高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件

高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類與化學(xué)用語第1講(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。(2)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。考綱要求：(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(6)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。(7)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(8)了解膠體是一種常見的分散系。(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。“基本概念”專題的考綱“變化”1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：刪去原《考試大綱》中“同素異形體”的概念。2、化學(xué)用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”的考試要求，降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”。“基本概念”專題的考綱“變化”一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒（一）元素（1）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（2）核素（具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素（具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）

1、定義：2、元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分數(shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca3、元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物（一）元素（1）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）1、定義：2

(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）1．概念的范疇不同

元素——宏觀概念,只論種類不論個數(shù)微?！⒂^概念,既論種類又論個數(shù)2．決定種類的因素不同

元素——由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定（如16

8O、178O、188O

為同一種元素）原子——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定[如1

1H、

2

1H(D)、

31H(T)為同一種元素的不同原子]分子——由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如O2、

O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4－，

MnO42－為不同離子）

（二）分子、離子、原子比較(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）（二）分子、離1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成)(屬金屬晶體)微觀組成——原子、分子、離子：1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：①分子在不停地運動,

②分子有一定的質(zhì)量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力)

(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體)①非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點質(zhì)子數(shù)元素結(jié)構(gòu)相似分子式不同點中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)分子組成分子結(jié)構(gòu)對象原子單質(zhì)有機物有機物物理性質(zhì)不同不同不同不同化學(xué)性質(zhì)近相同相似相似相似/不同實例H、D、T紅磷、白磷烷烴C2H4O2反回四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點質(zhì)子數(shù)元3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)陽離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):(離子晶體)NaClCsClNaOH(4)主要離子化合物：強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物NaH，活潑金屬氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O、Na2O2、NaCl3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)離子是帶電荷的原子或原子例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2

B注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實的組成。例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是(1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容……2、化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變

……(一)物質(zhì)的性質(zhì)二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）2、化學(xué)性質(zhì)(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦鹽的焰色反應(yīng)．(2)常見的化學(xué)變化①風(fēng)化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化；②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸；④電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕．(二)物質(zhì)的變化物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))非氧化還原反應(yīng)無機化學(xué)反應(yīng)分類(三)化學(xué)變化中的有關(guān)問題按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)(△H>0)放熱反應(yīng)(△H<0)按反應(yīng)進行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)一般氧化還原反應(yīng)有機氧化還原反應(yīng)電化學(xué)中氧化還原注意：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是氧化還原反應(yīng),其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。②在水溶液進行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按

質(zhì)量守恒(對所有化學(xué)反應(yīng))2.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系電荷守恒(對離子反應(yīng))

得失電子守恒(對氧化還原反應(yīng)反應(yīng))

速率問題(對所有化學(xué)反應(yīng))3.化學(xué)反應(yīng)中的其他問題 平衡問題(對所有可逆反應(yīng)) 質(zhì)量守恒(對所物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體無固定組成、無固定熔沸點三、物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其單質(zhì)單質(zhì)冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度小（0.53～4.5g/cm3)

如鈉、鎂、鋁)

重金屬一般密度在4.5g/cm3以上如鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)單質(zhì)單冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4化合物化合物氫化物氧化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽一般為氣態(tài)，共價化合物，H為+1價，非金屬顯最低價；如HCl、H2S、NH3等固態(tài)，離子化合物，H為-1價，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如：過氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4

；既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：⑴非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金屬氧化物，

HMnO4對應(yīng)酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。

⑶金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物，如氨水。化合物化氫氧氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽其他酸酸按含氧與否按電離H+

數(shù)高沸點酸按酸根氧化性無氧酸含氧酸低沸點酸按電離程度按沸點一元酸二元酸多元酸強酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4酸酸按含氧按電離高沸點酸按酸根無氧酸含氧酸低沸點酸按電離按沸復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成堿與鹽堿復(fù)鹽按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)2CO3、Mg(OH)ClKAl(SO4)2

NaOH、KOH、Ba(OH)2

、Ca(OH)2

正鹽:酸與堿完全中和的產(chǎn)物；酸式鹽：酸被堿部分中和的產(chǎn)物；絡(luò)鹽：Ag(NH3)2OH復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組化合物的其他分類化合物按結(jié)構(gòu)按電離與否共價化合物離子化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)按含碳與否有機化合物無機化合物酸、堿、大多數(shù)鹽和金屬氧化物一定含有離子鍵；熔融狀態(tài)下可以導(dǎo)電。水溶液中或熔融狀態(tài)下,自身發(fā)生電離而導(dǎo)電的化合物?；衔锏钠渌诸惢唇Y(jié)構(gòu)按電離共價化合物離子化合物電解質(zhì)非電常見的混合物有：混合物無固定組成，無固定熔沸點2、沒有固定組成的物質(zhì)（聚合物）淀粉、纖維素、橡膠、

聚乙烯、蛋白質(zhì)等高分子化合物；3、同素異形體混合：白磷和紅磷、氧氣和臭氧；4、同分異構(gòu)體，但未指明具體結(jié)構(gòu)的物質(zhì)，如二甲苯。

混合物與純凈物的判斷要緊扣所含分子是一種還是多種來判斷。常見的氣體混合物：空氣(N2、O2)、爆鳴氣(H2、O2)、天然氣(主含CH4)、水煤氣(CO、H2)、裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯)、液化石油氣(丙烷、丁烷、丙烯、丁烯)常見的液相混合物：鹽酸、濃硫酸、水玻璃、福爾馬林、溶液、膠體、濁液、油(動物油，植物油，礦物油：石油)、氨水、氯水、王水、雙氧水，天然水、硬水、軟水、煤焦油常見的固相混合物：水泥、玻璃、煤、鐵觸媒(合成氨中使用的以鐵為主體的多成分催化劑

)，漂白粉、肥皂、堿石灰、鋼鐵(主含F(xiàn)e、C)、脂肪、合金、黑火藥(KNO3、C、S)、鋁熱劑、石蠟、瀝青、高分子化合物常見的混合物有：混合物無固定組成，無固定熔沸點2、沒有固定組常見的純凈物有1、只含一種成份的物質(zhì)，如石炭酸、水銀。2、結(jié)晶水合物，如明礬。3、同一物質(zhì)的不同狀態(tài)，如冰和水混合物。4、同位素的混合體，如HD。常見的純凈物有1、只含一種成份的物質(zhì)，如石炭酸、水銀。物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件二、膠體的重要性質(zhì)1、丁達爾效應(yīng)應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。2、布朗運動3、膠體的電泳膠體的膠粒有帶電的，就有電泳現(xiàn)象；不帶電的，則沒有電泳現(xiàn)象。二、膠體的重要性質(zhì)1、丁達爾效應(yīng)應(yīng)用：鑒別溶膠和溶液。2、使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程.4、膠體溶液的聚沉：聚沉的主要方法:1、加入電解質(zhì):2、加熱

中和了膠粒的電荷3、加帶相反電荷的膠體使膠粒聚集成較大的顆粒而沉降的過程.4、膠體溶液的聚沉：聚沉高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高中化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一物質(zhì)的組成分類性質(zhì)與變化(上課)課件高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)專題一基本概念第1講物質(zhì)的組成、性質(zhì)、分類與化學(xué)用語第1講(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定義。(2)理解物理變化和化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。(3)理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。(4)理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系?？季V要求：(1)了解物質(zhì)的分子、原子、離子等概念的含義；了解原子團的定(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號。(6)熟悉常見元素的化合價。能根據(jù)化合價正確書寫化學(xué)式(分子式)，或根據(jù)化學(xué)式判斷化合價。(7)了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法。(8)了解膠體是一種常見的分散系。(5)熟記并正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號?！盎靖拍睢睂ｎ}的考綱“變化”1、物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類：刪去原《考試大綱》中“同素異形體”的概念。2、化學(xué)用語及常用計量：將原考綱中“掌握電子式、原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”的考試要求，降低為“了解原子結(jié)構(gòu)示意圖、分子式、結(jié)構(gòu)式和結(jié)構(gòu)簡式的表示方法”?！盎靖拍睢睂ｎ}的考綱“變化”一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒構(gòu)成分子原子離子一、物質(zhì)的組成物質(zhì)宏觀角度由元素組成微觀角度由微粒（一）元素（1）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）（2）核素（具有一定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)的一種原子）（3）同位素（具有相同質(zhì)子數(shù)和不同中子數(shù)的同種元素不同原子之間的互稱）

1、定義：2、元素含量：地殼中前五位元素的質(zhì)量分數(shù),O﹥Si﹥Al﹥Fe﹥Ca3、元素存在的狀態(tài)：①游離態(tài)：只存在單質(zhì)中,由同種元素組成的純凈物稱為單質(zhì)。在室溫下：以氣態(tài)存在的單質(zhì)共11種,N2、O2、H2、F2、Cl2、He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn

以液態(tài)存在的二種,Br2、Hg(金屬)②化合態(tài):只存在化合物中,由不同種元素組成的純凈物稱為化合物（一）元素（1）元素（質(zhì)子數(shù)相同的一類原子）1、定義：2

(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）1．概念的范疇不同

元素——宏觀概念,只論種類不論個數(shù)微?！⒂^概念,既論種類又論個數(shù)2．決定種類的因素不同

元素——由核電荷數(shù)(即質(zhì)子數(shù))決定（如16

8O、178O、188O

為同一種元素）原子——由質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)兩者共同決定[如1

1H、

2

1H(D)、

31H(T)為同一種元素的不同原子]分子——由原子的種類、個數(shù)及結(jié)合方式共同決定(如O2、

O3，H2O、H2O2，CH3COOH、HCOOCH3均為不同分子)離子——由它的組成、結(jié)構(gòu)及電荷數(shù)共同決定（如MnO4－，

MnO42－為不同離子）

（二）分子、離子、原子比較(一)如何區(qū)分元素和微粒（分子、原子、離子）（二）分子、離1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化學(xué)變化中的最小微粒①由原子直接構(gòu)成的物質(zhì)(屬原子晶體)：

金剛石、晶體硅、SiO2、SiC、石墨(混合型晶體)②稀有氣體(分子晶體)(2)由原子構(gòu)成的物質(zhì)：金屬單質(zhì)(應(yīng)由金屬離子和自由電子構(gòu)成)(屬金屬晶體)微觀組成——原子、分子、離子：1．原子和由原子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)原子的定義：原子是物質(zhì)在化2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)

(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒,它能保持原物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。(2)分子的性質(zhì)：①分子在不停地運動,

②分子有一定的質(zhì)量和體積

③分子之間有一定的間隔和作用力(范德華作用力)

(3)由分子構(gòu)成的物質(zhì)：(分子晶體)①非金屬單質(zhì)：H2、X2、O2、O3、P4、S

等。

②非金屬氣態(tài)氫化物：HX、H2S、H2O、NH3、PH3等。

④同種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同③酸酐(除SiO2)：SO2、SO3、CO2、P2O5、N2O5、Cl2O7等④酸類：HClO、H2SO3、H2SO4、HClO4、H3PO4、H2SiO3、H2CO3等⑤有機物：烴類、烴的衍生物、糖類、氨基酸等⑥其他：N2O、N2O4、CO、H2O2、NO、AlCl3(Al2Cl6)等2．分子和由分子構(gòu)成的物質(zhì)(1)分子的定義：是構(gòu)成物質(zhì)的一四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點質(zhì)子數(shù)元素結(jié)構(gòu)相似分子式不同點中子數(shù)組成和結(jié)構(gòu)分子組成分子結(jié)構(gòu)對象原子單質(zhì)有機物有機物物理性質(zhì)不同不同不同不同化學(xué)性質(zhì)近相同相似相似相似/不同實例H、D、T紅磷、白磷烷烴C2H4O2反回四“同”的比較同位素同素異形體同系物同分異構(gòu)體相同點質(zhì)子數(shù)元3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：

(1)離子是帶電荷的原子或原子團，離子也是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒。

(2)陽離子：Na+、NH4+、[Ag(NH3)2]+,陰離子：Cl-、SO42-(3)由離子構(gòu)成的物質(zhì):(離子晶體)NaClCsClNaOH(4)主要離子化合物：強堿、活潑金屬氧化物、大多數(shù)鹽和類鹽（活潑金屬氫化物NaH，活潑金屬氮化物Mg3N2)如NaOH、Na2O、Na2O2、NaCl3．離子和由離子構(gòu)成的物質(zhì)：(1)離子是帶電荷的原子或原子例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是()SiO2、NaCl、H2O2、MgP4、CS2、H2SO4、C6H6C.SiC、CaCl2、Fe、CH3COONH4

D.C、Al2O3、Ar、I2

B注意離子晶體、原子晶體的化學(xué)式僅表示微粒個數(shù)的最簡比，并不能表示其真實組成。而分子晶體的化學(xué)式就是其分子式，表示其真實的組成。例題1：下列各組化學(xué)式中，能真正表示物質(zhì)分子組成的是(1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解度、導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性、比熱容……2、化學(xué)性質(zhì)（物質(zhì)在化學(xué)變化中才能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）

——可燃性、金屬腐蝕、干餾、裂化、重整、變性、老化、硫化、炭化、油脂硬化、硬水軟化、水泥硬化、結(jié)晶、風(fēng)化、同素異形體間的互變

……(一)物質(zhì)的性質(zhì)二、物質(zhì)的性質(zhì)與變化1、物理性質(zhì)（不需要化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來的性質(zhì)）2、化學(xué)性質(zhì)(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾；④揮發(fā)、升華；⑤吸附、鹽析；⑥溶解(汽油去油污)、潮解；⑦鹽的焰色反應(yīng)．(2)常見的化學(xué)變化①風(fēng)化、硫化、老化、裂化(裂解)、硝化、磺化、鈍化、(油脂、水泥)硬化、同素異形體間的相互轉(zhuǎn)化；②脫水、脫氧；③干餾、燃燒、火藥和粉塵的爆炸；④電解、電鍍、原電池反應(yīng)、電化學(xué)腐蝕．(二)物質(zhì)的變化物理變化、化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系：(1)常見的物理變化①三態(tài)變化；②金屬導(dǎo)電；③蒸餾、分餾按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按中是否有電子轉(zhuǎn)移氧化還原反應(yīng)按是否有離子參加反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)(分子反應(yīng))非氧化還原反應(yīng)無機化學(xué)反應(yīng)分類(三)化學(xué)變化中的有關(guān)問題按反應(yīng)中的能量變化吸熱反應(yīng)(△H>0)放熱反應(yīng)(△H<0)按反應(yīng)進行的程度可逆反應(yīng)不可逆反應(yīng)一般氧化還原反應(yīng)有機氧化還原反應(yīng)電化學(xué)中氧化還原注意：①置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)；化合反應(yīng)和分解反應(yīng)有單質(zhì)出現(xiàn)的一定是氧化還原反應(yīng),其它則要看反應(yīng)前后化合價是否發(fā)生升降。②在水溶液進行的置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)一般都是離子反應(yīng)。按反應(yīng)的基本類型化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)按

質(zhì)量守恒(對所有化學(xué)反應(yīng))2.化學(xué)反應(yīng)中的定量關(guān)系電荷守恒(對離子反應(yīng))

得失電子守恒(對氧化還原反應(yīng)反應(yīng))

速率問題(對所有化學(xué)反應(yīng))3.化學(xué)反應(yīng)中的其他問題 平衡問題(對所有可逆反應(yīng)) 質(zhì)量守恒(對所物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其他溶液濁液膠體無固定組成、無固定熔沸點三、物質(zhì)的分類物質(zhì)純凈物混合物單質(zhì)化合物金屬單質(zhì)非金屬單質(zhì)稀有氣體分散系其單質(zhì)單質(zhì)冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4、O3由原子直接構(gòu)成：金剛石、晶體硅均為單原子分子黑色金屬Fe、Cr、Mn有色金屬除鐵、鉻、錳以外的其它金屬輕金屬(密度?。?.53～4.5g/cm3)

如鈉、鎂、鋁)

重金屬一般密度在4.5g/cm3以上如鐵、銅、鎳、錫、鉛)常見金屬Fe、Al、Cu稀有金屬Zr、Nb、Mo金屬非金屬稀有氣體單質(zhì)單質(zhì)單冶金分類密度分類含量分類由分子構(gòu)成：H2、Cl2、P4化合物化合物氫化物氧化物氣態(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽氧化物其他氧化物酸堿鹽一般為氣態(tài)，共價化合物，H為+1價，非金屬顯最低價；如HCl、H2S、NH3等固態(tài)，離子化合物，H為-1價，如NaH、KH、CaH2等；不能和酸或堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO、NO等；酸性氧化物堿性氧化物兩性氧化物如：過氧化物Na2O2、特殊氧化物Fe3O4

；既能與酸又能與堿反應(yīng)，生成鹽和水的氧化物，如：Al2O3；能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：k2O、MgO、CaO能與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，如：CO2、SO2、Mn2O7；注：⑴非金屬氧化物不一定是酸性氧化物，酸性氧化物也不一定是非金屬氧化物；⑵酸酐不一定都是酸性氧化物，如乙酸酐(CH3CO)2O;酸酐不一定都是非金屬氧化物，

HMnO4對應(yīng)酸酐Mn2O7就是金屬氧化物。

⑶金屬氧化物不一定是堿性氧化物，但堿性氧化物一定是金屬氧化物；堿不一定都有對應(yīng)的堿性氧化物，如氨水?；衔锘瘹溲鯕鈶B(tài)氫化物固態(tài)氫化物不成鹽氧化物成鹽其他酸酸按含氧與否按電離H+

數(shù)高沸點酸按酸根氧化性無氧酸含氧酸低沸點酸按電離程度按沸點一元酸二元酸多元酸強酸弱酸氧化性酸非氧化性酸HCl、HBr、HFH2SO4、HNO3、HClO4HCl、HNO3、CH3COOHH2SO4、H2SO3H3PO4HCl、HNO3、H2SO4HF、CH3COOH、H2CO3、H2SiO3HNO3、H2SO4（濃）、HClOHCl、H2SO4（?。?、H3PO4HCl、HNO3H2SO4、H3PO4酸酸按含氧按電離高沸點酸按酸根無氧酸含氧酸低沸點酸按電離按沸復(fù)鹽：由兩種不同的金屬陽離子（包括NH4+）和一種酸根離子組成堿與鹽堿復(fù)鹽按溶解性按電離程度可溶性堿不溶性堿強堿鹽弱堿正鹽酸式鹽堿式鹽NaOH、KOH、Ba(OH)2

、NH3·H2OCu(OH)2、Fe(OH)3、Mg(OH)2Cu(OH)2、Mg(OH)2、NH3·H2ONaCl、Na2CO3、CuSO4NaHSO4、NaHCO3、Na2HPO4、NaHSO3Cu2(OH)