人教版九年級上冊化學(xué)第二單元-課題3-制取氧氣課件

課題3制取氧氣

課題3制取氧氣（2）支持燃燒（1）供給呼吸（2）支持燃燒（1）供給呼吸實(shí)驗(yàn)室是如何制取氧氣的？實(shí)驗(yàn)室是如何制取氧氣的？高錳酸鉀KMnO4加熱加熱氧氣

O2錳酸鉀+二氧化錳+

K2MnO4+MnO2+高錳酸鉀加熱加熱氧氣錳酸鉀+二氧化錳+步驟一：在試管中加入約2.5ml的5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：木條不能復(fù)燃結(jié)論：過氧化氫常溫下分解緩慢，放出氧氣少探究活動(dòng)：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣

步驟一：在試管中加入約2.5ml的5%的過氧化氫溶液，步驟二：向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，再把帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復(fù)燃。現(xiàn)象：木條復(fù)燃結(jié)論：加入二氧化錳后能快速放出氧氣步驟二：向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，再把帶火星的木條伸入試

氧氣是過氧化氫反應(yīng)生成的？

還是過氧化氫和二氧化錳一起反應(yīng)生成的？

思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的想法呢？氧氣是過氧化氫反應(yīng)生成的？

還是過氧化實(shí)驗(yàn)方案待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。待試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作，觀察現(xiàn)象。

在這一反應(yīng)中，產(chǎn)生氧氣時(shí)，每次只消耗了（

）的質(zhì)量，（

）好像永遠(yuǎn)用不完。過氧化氫二氧化錳現(xiàn)象：每次加入過氧化氫，帶火星的木條都能復(fù)燃實(shí)驗(yàn)方案待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。一變：化學(xué)反應(yīng)速率變二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變催化劑的特點(diǎn)：催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和過氧化氫

H2O2MnO2二氧化錳氧氣

O2水+

H2O+過氧化氫MnO2二氧化錳氧氣水+

1、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，沒有催化劑反應(yīng)不能進(jìn)行。（）

2、在過氧化氫制氧氣這一反應(yīng)中，加了催化劑二氧化錳后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量增加。（）

判斷：注意：一個(gè)反應(yīng)的催化劑并不是唯一的、固定的。

某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑。注意:沒有催化劑并不是不能反應(yīng),只是反應(yīng)速率不同。

注意：催化劑不能增多或減少生成物的總質(zhì)量。3、一個(gè)反應(yīng)的催化劑是唯一的。（）×××1、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，沒有催化劑反應(yīng)不能進(jìn)行。催化劑在許多領(lǐng)域中大顯身手催化劑在許多領(lǐng)域中大顯身手氯酸鉀

氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KCl+O2MnO2△KClO3

氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳KClO

氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱二氧化錳過氧化氫水+氧氣

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱上述三個(gè)制取氧氣的反應(yīng)有什么共同的特征？與化合反應(yīng)有什么不同？都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)。

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),叫分解反應(yīng)。H2O2

H2O+

O2

↑MnO2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑△KClO3

KCl

+

O2↑MnO2△氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣(無新物質(zhì)生成，屬物理變化)空氣液態(tài)空氣降溫加壓在-196OC的條件下蒸發(fā)液態(tài)氮(沸點(diǎn)為-196OC)變蒸氣被蒸發(fā)出來。液態(tài)氧(沸點(diǎn)為-183OC)仍為液體留下來。工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣(無新物質(zhì)生成，屬物理變化)空這節(jié)課你有哪些收獲？這節(jié)課你有哪些收獲？KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑△⑵氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱二氧化錳⑴過氧化氫水+氧氣⑶高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KClO3

KCl

+

O2↑MnO2△H2O2

H2O+

O2

↑MnO2分解反應(yīng)：都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)。3、工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣1、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理2、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。KMnO4

K2MnO4

+

Mn1.某同學(xué)設(shè)計(jì)了4種制氧氣的方案：①用氯酸鉀和二氧化錳共熱；②使高錳酸鉀受熱；③用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；④使二氧化錳受熱.判斷這四種方法：

A.全正確

B.全不正確

C.①②③正確

D.只有①②正確Ｃ達(dá)標(biāo)檢測：1.某同學(xué)設(shè)計(jì)了4種制氧氣的方案：Ｃ達(dá)標(biāo)檢測：＋氧氣二氧化硫2、下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）A.B.C.D.硫點(diǎn)燃鐵＋氧氣四氧化三鐵點(diǎn)燃石蠟+氧氣二氧化碳+水點(diǎn)燃氧化汞汞+氧氣加熱D＋氧氣二氧化硫2、下列反應(yīng)屬于分解反應(yīng)的是（）硫點(diǎn)燃鐵3、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（）

A.質(zhì)量減少

B.在化學(xué)反應(yīng)后化學(xué)性質(zhì)發(fā)生了變化

C.質(zhì)量增加

D.能改變化學(xué)反應(yīng)的速率D達(dá)標(biāo)檢測：3、在化學(xué)反應(yīng)中，催化劑（）D達(dá)標(biāo)檢測：4、三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中加入少量二氧化錳，第二份中加入少量高錳酸鉀，第三份不加任何物質(zhì)。給它們分別加熱完全分解，放出氧氣的量：（）

A、第一份最多B、第二份最多

C、第三份最多D、一樣多B達(dá)標(biāo)檢測：4、三份質(zhì)量相等的氯酸鉀固體。第一份中課外作業(yè)：查閱資料催化劑之父—閔恩澤

他是國家最高科技獎(jiǎng)獲得者,在國家需要的時(shí)候，他站出來！燃燒自己，照亮能源產(chǎn)業(yè)。把創(chuàng)新當(dāng)成快樂，讓混沌變得清澈，他為中國制造了催化劑。點(diǎn)石成金，引領(lǐng)變化，永不失活，他就是中國科學(xué)的催化劑！

請同學(xué)們利用課余時(shí)間上網(wǎng)查閱資料，找一找閔恩澤的光輝事跡。課外作業(yè)：查閱資料課題3制取氧氣

課題3制取氧氣（2）支持燃燒（1）供給呼吸（2）支持燃燒（1）供給呼吸實(shí)驗(yàn)室是如何制取氧氣的？實(shí)驗(yàn)室是如何制取氧氣的？高錳酸鉀KMnO4加熱加熱氧氣

O2錳酸鉀+二氧化錳+

K2MnO4+MnO2+高錳酸鉀加熱加熱氧氣錳酸鉀+二氧化錳+步驟一：在試管中加入約2.5ml的5%的過氧化氫溶液，把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。

現(xiàn)象：木條不能復(fù)燃結(jié)論：過氧化氫常溫下分解緩慢，放出氧氣少探究活動(dòng)：過氧化氫（H2O2）溶液制取氧氣

步驟一：在試管中加入約2.5ml的5%的過氧化氫溶液，步驟二：向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，再把帶火星的木條伸入試管中，觀察木條是否復(fù)燃。現(xiàn)象：木條復(fù)燃結(jié)論：加入二氧化錳后能快速放出氧氣步驟二：向過氧化氫溶液中加入二氧化錳，再把帶火星的木條伸入試

氧氣是過氧化氫反應(yīng)生成的？

還是過氧化氫和二氧化錳一起反應(yīng)生成的？

思考：如何設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明你的想法呢？氧氣是過氧化氫反應(yīng)生成的？

還是過氧化實(shí)驗(yàn)方案待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶液，并把帶火星的木條伸入試管，觀察現(xiàn)象。待試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，再重復(fù)上述操作，觀察現(xiàn)象。

在這一反應(yīng)中，產(chǎn)生氧氣時(shí)，每次只消耗了（

）的質(zhì)量，（

）好像永遠(yuǎn)用不完。過氧化氫二氧化錳現(xiàn)象：每次加入過氧化氫，帶火星的木條都能復(fù)燃實(shí)驗(yàn)方案待上述試管中沒有現(xiàn)象發(fā)生時(shí)，重新加入過氧化氫溶在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。一變：化學(xué)反應(yīng)速率變二不變：質(zhì)量不變、化學(xué)性質(zhì)不變催化劑的特點(diǎn)：催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和過氧化氫

H2O2MnO2二氧化錳氧氣

O2水+

H2O+過氧化氫MnO2二氧化錳氧氣水+

1、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，沒有催化劑反應(yīng)不能進(jìn)行。（）

2、在過氧化氫制氧氣這一反應(yīng)中，加了催化劑二氧化錳后，產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量增加。（）

判斷：注意：一個(gè)反應(yīng)的催化劑并不是唯一的、固定的。

某些化學(xué)反應(yīng)可以有多種催化劑。注意:沒有催化劑并不是不能反應(yīng),只是反應(yīng)速率不同。

注意：催化劑不能增多或減少生成物的總質(zhì)量。3、一個(gè)反應(yīng)的催化劑是唯一的。（）×××1、任何化學(xué)反應(yīng)都需要催化劑，沒有催化劑反應(yīng)不能進(jìn)行。催化劑在許多領(lǐng)域中大顯身手催化劑在許多領(lǐng)域中大顯身手氯酸鉀

氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱KClO3KCl+O2MnO2△KClO3

氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳KClO

氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱二氧化錳過氧化氫水+氧氣

高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱上述三個(gè)制取氧氣的反應(yīng)有什么共同的特征？與化合反應(yīng)有什么不同？都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)。

由一種反應(yīng)物生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)的反應(yīng),叫分解反應(yīng)。H2O2

H2O+

O2

↑MnO2KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑△KClO3

KCl

+

O2↑MnO2△氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣(無新物質(zhì)生成，屬物理變化)空氣液態(tài)空氣降溫加壓在-196OC的條件下蒸發(fā)液態(tài)氮(沸點(diǎn)為-196OC)變蒸氣被蒸發(fā)出來。液態(tài)氧(沸點(diǎn)為-183OC)仍為液體留下來。工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣(無新物質(zhì)生成，屬物理變化)空這節(jié)課你有哪些收獲？這節(jié)課你有哪些收獲？KMnO4

K2MnO4

+

MnO2

+

O2

↑△⑵氯酸鉀氯化鉀+氧氣二氧化錳加熱二氧化錳⑴過氧化氫水+氧氣⑶高錳酸鉀錳酸鉀+二氧化錳+氧氣加熱KClO3

KCl

+

O2↑MnO2△H2O2

H2O+

O2

↑MnO2分解反應(yīng)：都是由一種物質(zhì)生成兩種或兩種以上其他物質(zhì)。3、工業(yè)制氧氣的方法:分離液態(tài)空氣1、實(shí)驗(yàn)室制氧氣的反應(yīng)原理2、催化劑：在化學(xué)反應(yīng)里能改變其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率，而本身的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)前后都沒有發(fā)生變化的物質(zhì)。KMnO4

K2MnO4

+

Mn1.某同學(xué)設(shè)計(jì)了4種制氧氣的方案：①用氯酸鉀和二氧化錳共熱；②使高錳酸鉀受熱；③用高錳酸鉀和氯酸鉀共熱；④使二氧化錳受熱.判斷這四種方法：

A.全正確

B.全不正確

C.①②③