高考化學(xué)復(fù)習(xí)課件基本理論-專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化(新課標(biāo)通用)

專題五專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題五專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化1專題五

│考綱導(dǎo)航

[熱點考向]1．燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的概念2．熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷3．蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計算,[復(fù)習(xí)策略]1．運用對比的方法理解“三熱”概念的區(qū)別與聯(lián)系。2．把握書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵，防止疏漏。3．理解蓋斯定律的含義以及熟練運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算?？季V導(dǎo)航專題五│考綱導(dǎo)航[熱點考向]考綱導(dǎo)航2專題五

│主干知識整合

主干知識整合專題五│主干知識整合主干知識整合3專題五

│主干知識整合

[易錯警示]1.燃燒熱是物質(zhì)的固有性質(zhì)，不能說“1molC的燃燒熱是多少、2molC的燃燒熱是多少”等。2．反應(yīng)熱的大小比較中，正負(fù)號都要參與比較。3．中和熱不包括濃酸稀釋時的熱效應(yīng)以及弱酸電離時的熱效應(yīng)。4．甲烷是天然氣和沼氣的主要成分，但天然氣屬于非再生性能源，而沼氣則屬于再生性能源。5．熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子個數(shù)。專題五│主干知識整合[易錯警示]4專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合5專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合6專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合7專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合8專題五

│要點熱點探究?探究點一反應(yīng)熱要點熱點探究專題五│要點熱點探究?探究點一反應(yīng)熱要點熱點探究9專題五

│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念一定溫度下，在反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量變化類型放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒10專題五

│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱ΔH的正負(fù)放熱時，ΔH<0吸熱時，ΔH>0ΔH<0ΔH<0單位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反應(yīng)條件一定溫度下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒11專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究12專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究13變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究14專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究15專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究16?探究點二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷專題五

│要點熱點探究?探究點二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷專題五│要點熱17專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究18專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究19專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究20專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究21專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究22變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究23專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究24?探究點三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算專題五

│要點熱點探究?探究點三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算專題五│要點熱點25專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究26專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究27專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究28專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究29專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究30變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究31專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究32專題五

│常見易錯示例比較反應(yīng)熱大小時忽視ΔH的正負(fù)號問題主干知識整合專題五│常見易錯示例比較反應(yīng)熱大小時忽視ΔH的正負(fù)33專題五

│常見易錯示例專題五│常見易錯示例34專題五

│常見易錯示例

[嘗試解答]________

[易錯提示]放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是負(fù)數(shù)。

[正確答案]C

[解析]弱酸電離需要吸收熱量，氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量，所以放出的熱量②>③>①，因放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是負(fù)數(shù)，故反應(yīng)熱大小關(guān)系為：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。專題五│常見易錯示例[嘗試解答]_______35專題五

│常見易錯示例【糾錯筆記】比較反應(yīng)熱大小的方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進行反應(yīng)熱計算或大小比較時，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)和小數(shù)。當(dāng)專題五│常見易錯示例【糾錯筆記】36專題五

│常見易錯示例化學(xué)計量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時，反應(yīng)熱也要隨之變化?；榭赡娣磻?yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應(yīng)熱時，不要忽視這部分熱量。

專題五│常見易錯示例化學(xué)計量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時37專題五

│常見易錯示例(4)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較對于分幾步進行的反應(yīng)來說，反應(yīng)進行得越徹底，其熱效應(yīng)越大。如果是放熱反應(yīng)，放出的熱量越多；如果是吸熱反應(yīng)，吸收的熱量越多。如等量的碳燃燒生成一氧化碳放出的熱量少于生成二氧化碳時放出的熱量。對于可逆反應(yīng)來說，反應(yīng)進行的程度越大，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，吸收或放出的熱量也越多。專題五│常見易錯示例(4)根據(jù)反應(yīng)進行的程度比較38專題五

│教師備用習(xí)題

[備用理由]本題可作為例1的強化訓(xùn)練題，有利于學(xué)生理解化學(xué)反應(yīng)中的能量變化關(guān)系。

例題化學(xué)反應(yīng)可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程?，F(xiàn)提供H2燃燒反應(yīng)中有關(guān)物質(zhì)的化學(xué)鍵鍵能：H—HQ1kJ·mol－1、H—OQ3kJ·mol－1、O2分子內(nèi)氧原子間的鍵能為Q2kJ·mol－1。教師備用習(xí)題專題五│教師備用習(xí)題[備用理由]本題可作為例139專題五

│教師備用習(xí)題

(1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下圖中的序號旁，填出能量變化的數(shù)值或根據(jù)箭頭的指向填寫能量變化是“放出”熱量還是“吸收”熱量。(2)請寫出1molH2燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式：___________________。專題五│教師備用習(xí)題(1)請根據(jù)上述數(shù)據(jù)，在下40專題五

│教師備用習(xí)題專題五│教師備用習(xí)題41專題五專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化專題五專題五化學(xué)反應(yīng)中的能量變化42專題五

│考綱導(dǎo)航

[熱點考向]1．燃燒熱、中和熱、反應(yīng)熱的概念2．熱化學(xué)方程式的書寫與正誤判斷3．蓋斯定律及有關(guān)反應(yīng)熱的計算,[復(fù)習(xí)策略]1．運用對比的方法理解“三熱”概念的區(qū)別與聯(lián)系。2．把握書寫熱化學(xué)方程式的關(guān)鍵，防止疏漏。3．理解蓋斯定律的含義以及熟練運用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算。考綱導(dǎo)航專題五│考綱導(dǎo)航[熱點考向]考綱導(dǎo)航43專題五

│主干知識整合

主干知識整合專題五│主干知識整合主干知識整合44專題五

│主干知識整合

[易錯警示]1.燃燒熱是物質(zhì)的固有性質(zhì)，不能說“1molC的燃燒熱是多少、2molC的燃燒熱是多少”等。2．反應(yīng)熱的大小比較中，正負(fù)號都要參與比較。3．中和熱不包括濃酸稀釋時的熱效應(yīng)以及弱酸電離時的熱效應(yīng)。4．甲烷是天然氣和沼氣的主要成分，但天然氣屬于非再生性能源，而沼氣則屬于再生性能源。5．熱化學(xué)方程式中的計量數(shù)只表示物質(zhì)的量，而不表示分子個數(shù)。專題五│主干知識整合[易錯警示]45專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合46專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合47專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合48專題五

│主干知識整合

專題五│主干知識整合49專題五

│要點熱點探究?探究點一反應(yīng)熱要點熱點探究專題五│要點熱點探究?探究點一反應(yīng)熱要點熱點探究50專題五

│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱概念一定溫度下，在反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量在25℃、101kPa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量在稀溶液中，強酸與強堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水時所放出的熱量變化類型放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒51專題五

│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒熱中和熱ΔH的正負(fù)放熱時，ΔH<0吸熱時，ΔH>0ΔH<0ΔH<0單位kJ·mol－1kJ·mol－1kJ·mol－1反應(yīng)條件一定溫度下25℃、101kPa稀溶液反應(yīng)物的量不限量1mol可燃物不限量生成物的量不限量不限量1mol水專題五│要點熱點探究2．“三熱”的比較能量名稱反應(yīng)熱燃燒52專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究53專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究54變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究55專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究56專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究57?探究點二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷專題五

│要點熱點探究?探究點二熱化學(xué)方程式的書寫及正誤判斷專題五│要點熱58專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究59專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究60專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究61專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究62專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究63變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究64專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究65?探究點三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算專題五

│要點熱點探究?探究點三蓋斯定律及反應(yīng)熱的有關(guān)計算專題五│要點熱點66專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究67專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究68專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究69專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究70專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究71變式題專題五

│要點熱點探究變式題專題五│要點熱點探究72專題五

│要點熱點探究專題五│要點熱點探究73專題五

│常見易錯示例比較反應(yīng)熱大小時忽視ΔH的正負(fù)號問題主干知識整合專題五│常見易錯示例比較反應(yīng)熱大小時忽視ΔH的正負(fù)74專題五

│常見易錯示例專題五│常見易錯示例75專題五

│常見易錯示例

[嘗試解答]________

[易錯提示]放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是負(fù)數(shù)。

[正確答案]C

[解析]弱酸電離需要吸收熱量，氫氧化鈉固體溶于水要放出熱量，所以放出的熱量②>③>①，因放熱反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH都是負(fù)數(shù)，故反應(yīng)熱大小關(guān)系為：ΔH2＜ΔH3＜ΔH1，即b＜c＜a。專題五│常見易錯示例[嘗試解答]_______76專題五

│常見易錯示例【糾錯筆記】比較反應(yīng)熱大小的方法(1)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的聚集狀態(tài)比較物質(zhì)由固態(tài)變成液態(tài)，由液態(tài)變成氣態(tài)，都必定吸收熱量；而由液態(tài)變成固態(tài)，由氣態(tài)變成液態(tài)，或由氣態(tài)直接變成固態(tài)，則放出熱量。因此在進行反應(yīng)熱計算或大小比較時，應(yīng)特別注意各反應(yīng)物或生成物的狀態(tài)，存在同素異形體的要注明其同素異形體的名稱。(2)根據(jù)熱化學(xué)方程式中化學(xué)計量數(shù)比較熱化學(xué)方程式中的化學(xué)計量數(shù)不表示分子個數(shù)，而是表示各反應(yīng)物和生成物的物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)和小數(shù)。當(dāng)專題五│常見易錯示例【糾錯筆記】77專題五

│常見易錯示例化學(xué)計量數(shù)發(fā)生變化(如加倍或減半)時，反應(yīng)熱也要隨之變化。互為可逆反應(yīng)的熱化學(xué)反應(yīng)，其反應(yīng)熱數(shù)值相等，符號相反。(3)根據(jù)反應(yīng)物和生成物的性質(zhì)比較對互為同素異形體的單質(zhì)來說，由不穩(wěn)定狀態(tài)單質(zhì)轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定狀態(tài)的單質(zhì)要放出能量，因為能量越低越穩(wěn)定；對于同一主族的不同元素的單質(zhì)來說，與同一物質(zhì)反應(yīng)時，生成物越穩(wěn)定或反應(yīng)越易進行，放出的熱量越多；而有些物質(zhì)，在溶于水時吸收熱量或放出熱量，在計算總反應(yīng)熱時，不