試卷單元考點集訓(xùn)屆高考化學(xué)考點練習(xí)化學(xué)反應(yīng)與能量含解析

必修2第二章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)題一、選擇題（每小題有1~2個正確答案）1、下列對化學(xué)反應(yīng)的認識錯誤的是（）A．會引起化學(xué)鍵的變化B．會產(chǎn)生新的物質(zhì)C．必然引起物質(zhì)狀態(tài)的變化D．必然伴隨著能量的變化答案：C解析：化學(xué)反應(yīng)能引起化學(xué)鍵的變化，會產(chǎn)生新的物質(zhì)，并且化學(xué)反應(yīng)必然要伴隨著能量的變化，但化學(xué)反應(yīng)不一定能引起物質(zhì)狀態(tài)的變化，如金剛石與石墨之間的轉(zhuǎn)化。2、（雙選）已知：①1molH2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收436kJ的能量；②1molCl2分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收243kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1molHCl分子時釋放431kJ的能量。下列敘述正確的是()molHCl分子中化學(xué)鍵斷裂時需要吸收431kJ的能量B.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，吸收183kJ熱量C.氫氣和氯氣反應(yīng)生成2mol氯化氫氣體，放出183kJ熱量D.氫氣和氯氣反應(yīng)生成1mol氯化氫氣體，放出183kJ熱量答案：AC解析：化學(xué)鍵的生成和斷裂是互逆的兩個過程，A項正確；反應(yīng)吸收或放出熱量的多少等于反應(yīng)物的鍵能總和跟生成物的鍵能總和之差。氫氣和氯氣的反應(yīng)可表示為：H—H+Cl—Cl2H—Cl，可知斷裂了1molH—H鍵和1molCl—Cl鍵，同時生成了2molH—Cl鍵。根據(jù)(436kJ+243kJ)－2×431kJ＝-183kJ，解得差值為負值，說明放出熱量，因此選項C正確。3、（2022年·上海）（改編）將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應(yīng)劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見（）A.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是放熱反應(yīng)B.該反應(yīng)中，熱能轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量D.NH4HCO3和鹽酸的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)解析：醋酸逐漸凝固說明反應(yīng)吸收熱量導(dǎo)致醋酸溶液溫度降低，即NH4HCO3與HCl的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，A項錯誤，D項正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即吸熱的熱量轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物內(nèi)部的能量，故B項正確；因反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，則反應(yīng)后生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，C項錯誤。答案：BD4、如圖所示的裝置，M為活潑性順序位于氫之前的金屬，N為石墨棒，關(guān)于此裝置的下列敘述中，不正確的是（）A．N上有氣體放出B．M為負極，N為正極C．稀硫酸中SO42-移向M極D．導(dǎo)線中有電流通過，電流方向是由M到N答案：D解析：原電池中活潑金屬為負極，失去電子，即M為負極，溶液中的氫離子在正極得到電子而被還原為H2，則N為正極。稀硫酸中SO42-移向負極，即移向M極，電流方向與電子流向相反，應(yīng)由正極(N)流向負極(M)。5、有A、B、C、D四塊金屬片，進行如下實驗：①A、B用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，A極為負極；②C、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，電流由D→導(dǎo)線→C；③A、C相連后，同時浸入稀H2SO4溶液中，C極上產(chǎn)生大量氣泡；④B、D用導(dǎo)線連接后，同時浸入稀H2SO4溶液中，D極上發(fā)生氧化反應(yīng)。據(jù)此，判斷四種金屬的活動性順序是()A．A＞B＞C＞DB．A＞C＞D＞BC．C＞A＞B＞DD．B＞DC＞A答案：B解析：金屬與稀硫酸組成原電池，活潑金屬為負極，失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)，較不活潑的金屬為正極，H+在正極表面得到電子生成氫氣，電子運動方向由負極到正極。題中由①知A＞B；由②知C＞D；由③知A＞C；由④知D＞B。綜合以上信息可知，金屬活動性順序是A＞C＞D＞B。6、（雙選）下列敘述中，可以說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是（多選）（）A．在氧化還原反應(yīng)中，甲原子失去電子比乙原子失去的電子多B．同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C．甲能與稀鹽酸反應(yīng)放出氫氣而乙不能D．將甲、乙作電極組成原電池時，甲是負極答案：CD解析：金屬活動性的強弱是金屬原子失去電子的難易決定的而不是失電子的多少，故A項錯誤；同價態(tài)的陽離子，氧化性越強對應(yīng)金屬的活動性越弱，B項錯誤；在金屬活動順序表中，只有位于氫之前的金屬才能從酸中置換出氫氣，而位于氫之后的金屬則不能，C項正確；在原電池中，負極金屬活動性比正極金屬活動性強，D項正確。7、（2022年·江蘇）Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動無人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時，下列說法正確的是（）A．Mg電極是該電池的正極B．H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C．石墨電極附近溶液的pH增大D．溶液中Cl－向正極移動答案：C8、（2022年·海南）Mg-AgCl電池是一種能被海水激活的一次性貯備電池，電池反應(yīng)方程式為：2AgCl+Mg=Mg2++2Ag+2Cl-。有關(guān)該電池的說法正確的是（）A．Mg為電池的正極B．負極反應(yīng)為AgCl+e-=Ag+Cl-C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上應(yīng)急照明供電答案：D解析：根據(jù)氧化還原判斷，Mg為還原劑是負極、失電子，所以A、B都錯，C是指電解質(zhì)溶液可用KCl溶液代替。9、化學(xué)反應(yīng)速率受條件的影響很大，下列肯定可以加快化學(xué)反應(yīng)速率的措施（）A．增大反應(yīng)物的量B．增大壓強C．升高溫度D．使用催化劑答案：C解析：增大反應(yīng)物的量不一定改變反應(yīng)物的濃度（如加入的是某種固體反應(yīng)物），反應(yīng)速率不一定增大，故A項不正確；增大壓強的方法有很多，如縮小容器的體積、充入氣體等，此時氣體的濃度可能改變，也可能不改變，不能說增大壓強反應(yīng)速率一定增大，故B項不正確；無論是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)，升高溫度都會加快反應(yīng)速率，故C項正確；催化劑有正催化劑和負催化劑之分，故催化劑不一定增大反應(yīng)速率，故D項不正確。10、對于可逆反應(yīng)2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子（）A．只存在于O2中B．只存在于SO2和O2中C．只存在于SO3和O2中D．存在于SO2、O2和SO3中答案：D解析：加入的18O2會與SO2反應(yīng)生成含18O原子的SO3，SO3又會分解成含18O原子的SO2及O2，故SO2、O2和SO3中均含18O原子。11、在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)X(g)＋3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為·L-1、·L-1和·L-1，在一定條件下，當(dāng)反應(yīng)達到一定限度時，各物質(zhì)的濃度可能是（）A．X為·L-1B．Y為·L-1C．Z為·L-1D．Z為·L-1時，Y為·L-1答案：B解析：化學(xué)反應(yīng)的限度決定了可逆反應(yīng)中的各成分是不能完全轉(zhuǎn)化的。反應(yīng)可能正向進行，也可能逆向進行，所以當(dāng)反應(yīng)達到一定限度時各物質(zhì)的濃度范圍為0＜(X)＜·L-1，0＜(Y)＜·L-1，0＜(Z)＜·L-1。而當(dāng)(Z)＝·L-1時，(Y)＝·L-112、可以證明可逆反應(yīng)N2＋3H22NH3已達平衡狀態(tài)的是：①一個NN鍵斷裂的同時，有3個H－H鍵斷裂；②一個NN鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂；③其他條件不變時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變；④保持其他條件不變時，體系壓強不再改變；⑤(NH3)、(N2)和(H2)都不再改變；⑥恒溫恒容時，密度保持不變；⑦(H2)＝·L-1·min-1,(NH3)＝·L-1·min-1A．全部B．②③④⑤⑥⑦C．②③④⑤⑦D．只有③④⑤⑥⑦答案：C解析：對于①②⑤⑦，可以直接判斷出②⑤⑦能證明反應(yīng)已達平衡。由于該反應(yīng)是一個反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量可變的反應(yīng)，當(dāng)其他條件不變時，體系壓強不再改變，說明混合氣體的物質(zhì)的量不再改變，所以證明反應(yīng)已達平衡狀態(tài)，④可以；由于反應(yīng)混合氣體的質(zhì)量不變，當(dāng)其他條件不變時，混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再改變，說明混合氣體的總物質(zhì)的量不變，所以③可以證明已達平衡狀態(tài)。恒溫恒容時，從反應(yīng)開始及至反應(yīng)過程和反應(yīng)達平衡狀態(tài)，混合氣體的密度不變（因為混合氣體的質(zhì)量和體積不變），故⑥不可以證明已達平衡狀態(tài)。13、（2022年·全國大綱）（有改動）反應(yīng)X(g)＋Y(g)2Z(g)；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，達到平衡時，下列說法正確的是（）A.減小容器體積，平衡向右移動B.加入催化劑，Z的產(chǎn)率增大C.增大c(X)，X的轉(zhuǎn)化率增大D.降低溫度，Y的轉(zhuǎn)化率增大解析：根據(jù)方程式系數(shù)和已知條件，分析可得壓強增大，平衡不移動；溫度升高，平衡逆向移動。答案：D14、下列各組反應(yīng)（表中物質(zhì)均為反應(yīng)物），反應(yīng)剛開始時，放出H2的速率最大的是（）金屬（粉末狀）/mol酸的濃度及體積反應(yīng)溫度AMg6mol·L-1硝酸10mL60BMg3mol·L-1鹽酸10mL60CFe3mol·L-1鹽酸10mL60DMg3mol·L-1硫酸10mL60答案：D解析：金屬與硝酸反應(yīng)不產(chǎn)生H2，排除A項；Fe不如Mg活潑，排除C項；其他兩項中只比較c(H+)即可，顯然3mol·L-1鹽酸中c(H+)小于3mol·L-1硫酸中c(H+)，因此D項放出H2的速率最大。二、非選擇題15、將除去氧化膜的鎂條投入到少量稀鹽酸中進行實驗，實驗測得氫氣的產(chǎn)生速率變化情況如圖曲線所示。其中t1→t2速率變化的主要原因是________________________________；t2→t3速率變化的主要原因是_____________________________________。答案：反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率增大鹽酸的濃度減小，使使化學(xué)反應(yīng)速率減小。解析：鐵與鹽酸反應(yīng)是發(fā)熱反應(yīng)，該反應(yīng)并存兩個影響化學(xué)反應(yīng)速率的外因，一是反應(yīng)發(fā)熱使反應(yīng)體系溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率增大，二是反應(yīng)物(HCl)逐漸減小，反應(yīng)速率減小。16、在一個小燒杯里，加入20gBa(OH)2·8H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有3～4滴水的玻璃片上，然后加入10gNH4Cl晶體，并用玻璃棒迅速攪拌。(1)實驗中玻璃棒的作用是___________________________________。(2)寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式________________________，該反應(yīng)屬于______________反應(yīng)（填寫四種基本反應(yīng)類型）。(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象有________________________和反應(yīng)混合物成糊，反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是________________________。(4)通過________________________現(xiàn)象說明該反應(yīng)為____________（填“吸”、“放”）熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量___________（填“大于”、“小于”）生成物的總能量。答案：(1)實驗中玻璃棒的作用是使混合物充分接觸。(2)Ba(OH)2·8H2O＋2NH4Cl＝BaCl2＋2NH3↑＋10H2O，該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)。(3)實驗中觀察到的現(xiàn)象除反應(yīng)混合物成糊狀外還有玻璃片因結(jié)冰而與小燒杯結(jié)在一起、有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，反應(yīng)混合物呈糊狀是因為反應(yīng)有水生成。(4)通過結(jié)冰現(xiàn)象說明該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量。17、將10molA和5molB放入容積為10L的密閉容器中，某溫度下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2s內(nèi)，消耗A的平均速率為·L-1·s-1，則2s時，容器中有________molA，此時C的物質(zhì)的量濃度為_____________。答案：·L-1解析：3A(g)＋B(g)2C(g)起始濃度（mol·L-1）0轉(zhuǎn)化濃度（mol·L-1）×2＝2s時濃度（mol·L-1）－＝－＝則2s時，n(A)＝×10L＝c(C)＝·L-118、如下圖所示，可形成氫氧燃料電池。通常氫氧燃料電池有酸式（當(dāng)電解質(zhì)溶液為硫酸時）和堿式[當(dāng)電解質(zhì)溶液為NaOH(aq)或KOH(aq)時]兩種。試回答下列問題：（1）酸式電池的電極反應(yīng)：負極___________________，正極___________________；電池總反應(yīng)：___________________；電解質(zhì)溶液pH的變化_______（填“變大”“變小”或“不變”）。（2）堿式電池的電極反應(yīng)：負極___________________，正極___________________；電池總反應(yīng)：___________________；電解質(zhì)溶液pH的變化_______（填“變大”“變小”或“不變”）。答案：（1）2H2－4e＝4HO2＋4e＋4H＝2H2O2H2＋O2＝2H2O變大（2）2H2－4e＋4OH＝4H2OO2＋4e＋2H2O＝4OH2