2022年高考化學(xué)三輪講練測核心熱點總動員：專題09金屬及其化合物

PAGE25核心熱點9：金屬及其化合物【名師精講指南篇】【高考真題再現(xiàn)】1．【2022新課標(biāo)Ⅰ卷理綜化學(xué)】下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（）選項實驗現(xiàn)象結(jié)論A．將稀硝酸加入過量鐵粉中，充分反應(yīng)后滴加KSCN溶液有氣體生成，溶液呈血紅色稀硝酸將Fe氧化為Fe3＋B．將銅粉加·L－1Fe2SO43溶液中溶液變藍(lán)、有黑色固體出現(xiàn)金屬鐵比銅活潑C．用坩堝鉗夾住一小塊用砂紙仔細(xì)打磨過的鋁箔在酒精燈上加熱熔化后的液態(tài)鋁滴落下來金屬鋁的熔點較低D．將·L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀產(chǎn)生，再滴加·L－1CuSO4溶液先有白色沉淀生成后變?yōu)闇\藍(lán)色沉淀CuOH2的溶度積比MgOH2的小【答案】D【考點定位】中學(xué)常見實驗、常見反應(yīng)的定性考查；難度為一般等級【名師點晴】這種題主要考查考生讀題獲取的信息是否完整、是否抓住了關(guān)鍵詞（A項中的“過量鐵粉”、B項“有黑色固體出現(xiàn)”、C項“液態(tài)鋁滴落”、D項“不再有沉淀產(chǎn)生”等）。學(xué)生的決斷力也有考查，如看到B項“有黑色固體出現(xiàn)”，考生要堅信自己所學(xué)的Cu和Fe3的反應(yīng)而判斷B項錯誤。2．【2022浙江理綜化學(xué)】某同學(xué)采用硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì)制取七水合硫酸亞鐵FeSO4·7H2O，設(shè)計了如下流程：

NaOH溶液控制pH試劑NaOH溶液控制pH試劑X足量酸燒渣固體1溶液2固體2FeSO4·7H2O溶液1A．溶解燒渣選用足量硫酸，試劑X選用鐵粉B．固體1中一定含有SiO2，控制Z的水溶液XYZZ的水溶液XYZ電解溶于水點燃Cl2高溫H2高溫鹽酸電解鹽酸蒸發(fā)NH3·H2O蔗糖△in到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為 。15min之后鈣離子濃度增大，原因是 （用化學(xué)方程式表示）。

（4）Mg原子核外電子排布式為 Cl2高溫H2高溫鹽酸電解鹽酸蒸發(fā)NH3·H2O蔗糖△【答案】（1）強；大。（2）平衡逆向移動、MgHCO32分解；反應(yīng)速率慢。（3）L·min；CaCO3CO2H2O=CaHCO32。（4）1s22s22in到13min之內(nèi)鈣離子的反應(yīng)速率為vCa2=。15min之后鈣離子濃度增大，原因是產(chǎn)生的CaCO3與水及溶解的CO2發(fā)生反應(yīng)：CaCO3CO2H2O=CaHCO32，產(chǎn)生了溶于溶解的CaHCO32。（4）Mg是12號元素，原子核外電子排布式為1s22s22olNa2O2參與反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量不一定為1mol，如Na2O2與SO2的反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為2mol。（6）不用試劑也可鑒別Na2CO3和鹽酸。（7）不能用CaOH2鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液，應(yīng)選用CaCl2或BaCl2溶液。（8）除去CO2中的HCl氣體，應(yīng)選用飽和NaHCO3溶液。9Na—K合金常溫下呈液態(tài)，是原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。10鑒別Na、K利用焰色反應(yīng)。11堿金屬的密度呈現(xiàn)增大的趨勢，但K反常。12向飽和的Na2CO3溶液中通入過量CO2，有晶體析出。二、鋁及其重要化合物。1．理清知識主線Al→Al2O3→AlOH3→eq\b\lc\{\rc\\a\vs4\al\co1NaAlO2,AlCl3,Al2SO43,KAlSO42·12H2O2．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

3．掃除知識盲點（1）鋁是活潑金屬，但鋁抗腐蝕性相當(dāng)強，因為鋁表面生成一層致密的氧化物薄膜。（2）鋁熱反應(yīng)不僅僅是單質(zhì)鋁與Fe2O3反應(yīng)，還包含制取其他難熔金屬的反應(yīng)，由于鋁熱劑是混合物，故鋁熱反應(yīng)不能用于工業(yè)上冶煉鐵。注意鋁熱反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中唯一一類金屬單質(zhì)與金屬氧化物在高溫條件下的置換反應(yīng)。（3）引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是高考實驗考查的熱點，具體操作是先鋪一層KClO3，然后插上鎂條，最后點燃鎂條。（4）并不是Al與所有金屬氧化物均能組成鋁熱劑，該金屬氧化物對應(yīng)的金屬活潑性應(yīng)比鋁弱。（5）Al2O3、AlOH3與NaOH溶液的反應(yīng)常用于物質(zhì)的分離提純。AlOH3不溶于氨水，所以實驗室常用鋁鹽和氨水來制備AlOH3。（6）利用偏鋁酸鹽制備AlOH3，一般不用強酸，因為強酸的量控制不當(dāng)會使制得的AlOH3溶解。若向偏鋁酸鹽溶液中通入CO2，生成的AlOH3不溶于碳酸，CO2過量時另一產(chǎn)物是HCOeq\o\al－,3，不過量時另一產(chǎn)物是COeq\o\al2－,3，書寫離子反應(yīng)方程式時要特別注意。（7）AlOH3可用作抗酸藥。（8）泡沫滅火器所用試劑為Al2SO43溶液和NaHCO3溶液。三、鐵及其重要化合物。1．理清知識主線Fe→eq\b\lc\{\rc\\a\vs4\al\co1FeO,Fe2O3,Fe3O4→eq\b\lc\{\rc\\a\vs4\al\co1FeOH2,FeOH3→eq\b\lc\{\rc\\a\vs4\al\co1FeSO4·7H2O,FeCl32．注意網(wǎng)絡(luò)構(gòu)建

3．掃除知識盲點（1）Fe與O2、H2Og反應(yīng)的產(chǎn)物都是Fe3O4而不是Fe2O3。Fe與Cl2反應(yīng)時生成FeCl3，與S反應(yīng)時生成FeS，說明Cl2的氧化能力大于S的。常溫下，F(xiàn)e、Al在冷的濃硫酸和濃硝酸中發(fā)生鈍化，但加熱后繼續(xù)反應(yīng)。Fe在Cl2中燃燒，無論Cl2過量還是不足均生成FeCl3。（2）向含F(xiàn)e2＋的溶液中加入硝酸、KMnO4溶液、氯水等具有氧化性的物質(zhì)時，溶液會出現(xiàn)淺綠色→棕色的顏色變化，該現(xiàn)象可用于Fe2＋的檢驗。（3）制備FeOH2的方法很多，原則有兩點：一是溶液中的溶解氧必須提前除去；二是反應(yīng)過程中必須與O2隔絕。（4）Fe3＋的檢驗方法較多，如觀察溶液顏色法棕黃色、NaOH溶液法生成紅褐色沉淀、KSCN溶液法生成血紅色溶液，前面兩種方法需溶液中Fe3＋濃度較大時才適用，最好也最靈敏的方法是KSCN溶液法。Fe2＋的檢驗可采用先加入KSCN溶液后再加入氧化劑的方法；也可用鐵氰化鉀檢驗Fe2＋，現(xiàn)象是生成藍(lán)色沉淀Fe3[FeCN6]2。（5）生成FeCl2除了用Fe和HCl的置換反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：2FeCl3＋Fe=3FeCl2；生成FeOH3除了用Fe3＋與堿的復(fù)分解反應(yīng)外，還可用化合反應(yīng)：4FeOH2＋O2＋2H2O=4FeOH3。（6）配制FeCl2溶液既要防氧化加入Fe粉，又要防水解加入鹽酸；配制FeCl3溶液要加入濃鹽酸防止水解。（7）Fe3＋必須在酸性條件下才能大量存在，當(dāng)ol/LNaOH溶液，所加NaOH溶液的體積mL與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量mol的關(guān)系如圖所示。下列說法不正確的是（）

A．OC段離子反應(yīng)方程式為H＋＋OH－=H2OB．溶液中nNH4＝C．溶液中結(jié)合OH－能力最強的離子是H＋，最弱的離子是Al3＋D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)題意，加入NaOH溶液，沒有產(chǎn)生氣體，說明還原產(chǎn)物為NH4，溶液中含有的離子是Al3、Fe3、H、NH4。向該溶液中加入NaOH溶液，開始沒有析出沉淀，因此結(jié)合OH-的能力由強到弱的順序是H、Fe3、Al3、NH4，然后是AlOH3沉淀的溶解。A．根據(jù)圖像可知在OC段發(fā)生的反應(yīng)為剩余的硝酸與NaOH溶液反應(yīng)，離子方程式是H＋＋OH－H2O，正確；B．根據(jù)圖可知在DE段反應(yīng)消耗NaOH溶液的體積是3ml，根據(jù)NH4OH-=NH3?H2O可知：nNH4=nOH-=cV=4mol/L×=，正確；C．根據(jù)反應(yīng)的先后順序可知結(jié)合OH-最強的離子是H，最弱的離子是NH4，錯誤；D．欲測定F點沉淀的質(zhì)量，應(yīng)該將互不相溶的固體與液體分離，并洗滌，洗去附著在沉淀表面的雜質(zhì)離子，然后干燥在稱重，故實驗步驟是：過濾、洗滌、干燥、稱量，正確考點：考查本題以圖像的形式考查了金屬與硝酸反應(yīng)、反應(yīng)的先后順序、混合物中含量的計算的知識。7．【江蘇省連云港、徐州、淮安、宿遷四市2022屆高三第一次調(diào)研考試】下列物質(zhì)性質(zhì)與應(yīng)用對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．二氧化錳具有還原性，可用于實驗室制備氯氣B．Na2O2能與水或二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，可用作供氧劑C．碳酸氫鈉能與堿反應(yīng)，可用作食品的膨松劑D．Na2SO4濃溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，可用于殺菌、消毒【答案】B【解析】

考點：考查物質(zhì)的性質(zhì)與用途。8．【吉林省實驗中學(xué)2022屆第一次月考】已知A、B為單質(zhì)，C為化合物，能實現(xiàn)上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（）

①若C溶于水后得到強堿溶液，則A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則B可能為Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則B可能為Cu

A．①②

B．①③

C．②④D．③④【答案】C【解析】試題分析：①若A是Na，B是O2，則C是Na2O2，C的水溶液是NaOH，電解NaOH溶液得到氫氣和氧氣，錯誤；②若C溶液遇Na2CO3放出CO2氣體，則C可能是HCl、HBr、HI等，電解HCl、HBr、HI等的水溶液就是電解電解質(zhì)本身，在陰極產(chǎn)生氫氣，在陽極產(chǎn)生Cl2、Br2、I2，因此A可能是H2

，正確；③若C溶液中滴加KSCN溶液顯紅色，則C中含有Fe3，電解鐵鹽不可能產(chǎn)生金屬Fe，錯誤；④若C溶液中滴加NaOH溶液有藍(lán)色沉淀生成，則C中含有Cu2，該鹽可能是CuCl2、CuBr2溶液，電解CuCl2、CuBr2溶液會產(chǎn)生Cu和Cl2、Br2，因此B可能為Cu

，正確。【考點定位】考查本題以電解原理為線索，考查了無機物的推斷的知識。電解C溶液產(chǎn)生單質(zhì)A和B就是電解的電解質(zhì)本身?！久麕燑c睛】電解原理是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置，在電解時與電源正極連接的電極為陽極，與電源負(fù)極連接的電極為陰極。陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極發(fā)生還原反應(yīng)。若電極為惰性電極，則是溶液中的離子在電極放電。陰離子放電順序是：S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根>F-；陽離子的放電順序與金屬活動性順序表相反，Ag>Fe3>Cu2>H，若陽極為活性電極，則是電極本身失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。因此若AB=C，電解C溶液產(chǎn)生A和B，則C是無氧酸或不活潑金屬的無氧酸鹽。掌握電解規(guī)律，并加以靈活運用。9．【江蘇啟動中學(xué)2022屆第一次月考】在含有FeCl3、FeCl2、AlCl3、NaCl的溶液中，加入足量的NaOH溶液，在空氣中充分?jǐn)嚢璺磻?yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目減少的是（）A．Na B．Fe3C．Al3D．Fe2【答案】D【解析】考點：金屬化合物的性質(zhì)10．【江蘇揚州中學(xué)2022屆10月月考】常溫下，將一定量的鈉鋁合金置于水中，合金全部溶解，得到20mLol·L－1的鹽酸滴定，測得生成沉淀的質(zhì)量與消耗鹽酸的體積關(guān)系如圖所示，則下列說法正確的是（）

A．原合金質(zhì)量為0.92gB．圖中V2為60C．沉淀的質(zhì)量m為1.56gD．ONa[:O:O:]2-Na。。。。。。。。L2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入ymL1mol/L的NaOH溶液，沉淀達(dá)到最大值，質(zhì)量為（a）g,則下列說法不正確的是（）Na[:O:O:]2-Na。。。。。。。。A．鎂鋁合金與鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為B．產(chǎn)生的H2在標(biāo)況下體積為C．一定等于50D．a(chǎn)的取值范圍為<a<【答案】C【解析】試題分析：A、金屬失去的電子數(shù)等于其金屬陽離子結(jié)合的氫氧根離子數(shù)，則氫氧根的質(zhì)量為1.7克，說明鎂鋁合金失去摩爾電子，正確，不選A、B、失去摩爾電子，生成摩爾氫氣，標(biāo)況下1.12升，正確，不選B；C、金屬完全溶解，鹽酸可能有剩余，錯誤，選C；D、假設(shè)全為金屬鎂，則摩爾，質(zhì)量為×24=克，假設(shè)全為鋁，則鋁的物質(zhì)的量為3摩爾，則鋁的質(zhì)量為0.9克，所以正確，不選D?？键c：金屬及其化合物的性質(zhì)2．【江西上高二中2022屆第二次月考】的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量n與滴加的NaOH溶液mL體積的關(guān)系如圖所示。下列分析的結(jié)論中正確的是（）A．無法給出實驗中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量B．欲給出a的取值范圍尚缺少一個條件C．無法認(rèn)定Mg、Al合金中的最大值D．溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為90mL【答案】A【解析】

考點：金屬和化合物的性質(zhì)，氫氧化鋁的兩性3．【江西余江一中2022屆第二次月考】新型鎂鋁合金Mg17Al12有儲氫性能，它一定條件下完全吸氫的反應(yīng)為：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，得到的混合物Y（17MgH2＋12Al）能與酸反應(yīng)釋放出大量氫氣。下列說法正確的是（）A．該合金應(yīng)在氮氣保護下，將一定比例的Mg、Al單質(zhì)熔煉而成B．該合金中含有離子鍵，鋁元素呈正價C．1molMg17Al12完全吸氫后得到的Y與鹽酸完全反應(yīng)放出H2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為D．合金的熔點高于金屬鎂、金屬鋁的熔點【答案】C【解析】試題分析：A、鎂和氮氣反應(yīng)，錯誤，不選A；B、合金是金屬的混合物，不存在離子鍵，錯誤，不選B；C、：1molMg17Al12吸氫的反應(yīng)為：Mg17Al12＋17H2＝17MgH2＋12Al，即吸收了17摩爾的氫氣，1molMg17Al12相當(dāng)于17摩爾鎂和12摩爾鋁，所以和鹽酸反應(yīng)生成生成的氫氣為1218=35摩爾，所以總共產(chǎn)生的氫氣為3517=52摩爾，其標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為52×=，正確，選C；D、合金的熔點低于各成分金屬的熔點，錯誤，不選D?？键c：金屬的性質(zhì)，合金的定義和性質(zhì)4．某研究小組通過實驗探究Cu及其化合物的性質(zhì)，操作正確且實驗結(jié)論正確的是（）A．常溫下將銅絲插入濃硫酸中，會產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，且溶液的變?yōu)樗{(lán)色B．常溫下將銅絲伸入盛滿氯氣的集氣瓶中，觀察CuCl2的生成C．將CuCl2溶液在蒸發(fā)皿中加熱蒸干，無法得到無水CuCl2固體D．將表面有銅綠[Cu2OH2CO3]的銅器放入硝酸中浸泡，既除去銅綠，又不能損傷銅器【答案】C【解析】考點：銅及其化合物的性質(zhì)5．下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2A．①③⑤B．①②③⑤C．①②④⑤D．全部【答案】A【解析】試題分析：①S單質(zhì)的氧化性較弱，Cu與S單質(zhì)加熱發(fā)生反應(yīng)變?yōu)镃u2S，錯誤；②Fe與S混合加熱發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeS，正確；③S點燃與氧氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生SO2，錯誤；④氫氣與硫單質(zhì)在高溫下發(fā)生化合反應(yīng)產(chǎn)生H2S，正確；⑤由于氯氣的氧化性很強，因此Fe與氯氣發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生FeCl3，錯誤。不能由單質(zhì)直接化合生成的是①③⑤，選項A符合題意?？键c：考查物質(zhì)制備方法正誤判斷的知識。6．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，它們形成的常見化合物WX能抑制水的電離，YZ2能促進水的電離，則Y元素是（）A． Mg B．N C．Be D．S【答案】A【解析】

考點：考查元素推斷及水解等7．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法中正確的是（）①鈉的還原性很強，可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等

②K、Na合金可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑

③發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔

④Na2O2既可作呼吸面具中O2的

⑤碳酸鈉在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑

⑥明礬常作為消毒劑．A．①②③④B．①②③④⑤C．①②③④⑥D(zhuǎn)．①②③④⑤⑥【答案】A【解析】試題分析：①金屬鈉的化學(xué)性質(zhì)強于金屬鈦，可以將金屬鈦、鉭、鈮、鋯等從其熔融態(tài)的鹽中置換出來，所以可以用來冶煉金屬鈦、鉭、鈮、鋯等，故正確；②K、Na合金熔點低，可作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑，故正確；③碳酸氫鈉和酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以發(fā)酵粉中主要含有碳酸氫鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔，故正確；④Na2O2和二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，且又有強氧化性，有漂白性，所以N