鈉及其重要化合物課件

鈉及其重要化合物鈉及其重要化合物1[考綱要求]1.了解鈉的主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解鈉的重要化合物的主要性質(zhì)及應(yīng)用。[考綱要求]2考點(diǎn)二鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉探究高考明確考向考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉微專題10碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究內(nèi)容索引考點(diǎn)一鈉和氫氧化鈉課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)四堿金屬元素、焰色反應(yīng)考點(diǎn)二鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉探究高考明確考向考點(diǎn)3鈉和氫氧化鈉考點(diǎn)一鈉和氫氧化鈉考點(diǎn)一4知識(shí)梳理1.鈉(1)物理性質(zhì)：銀白色，有金屬光澤的固體，質(zhì)地柔軟，熔點(diǎn)低(小于100℃)，密度比水的小但比煤油的大。知識(shí)梳理1.鈉5(2)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性①與非金屬單質(zhì)反應(yīng)2NaCl2Na2ONa2O2淡黃(2)從鈉原子的原子結(jié)構(gòu)認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)——還原性①與非金屬6②與酸、水(滴有酚酞)、醇反應(yīng)2Na＋2HCl===

(快)2Na＋2H2O===

(現(xiàn)象：浮、熔、游、響、紅)2Na＋2CH3CH2OH―→

(沉、慢)(3)鈉的制取及保存②保存：密封保存，通常保存在

中。2NaCl＋H2↑2NaOH＋H2↑2C2H5ONa＋H2↑石蠟油或煤油②與酸、水(滴有酚酞)、醇反應(yīng)2NaCl＋H2↑2NaOH＋7(4)鈉的用途①鈉鉀合金(液態(tài))可用于原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑。②用作電光源，制作高壓鈉燈。③冶煉某些金屬(4)鈉的用途82.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：NaOH的俗名為

、火堿或苛性鈉；它是一種白色固體，

溶于水并放出大量的熱，有吸水性；吸收空氣中的水分而

；有很強(qiáng)的腐蝕性。(2)化學(xué)性質(zhì)①具有堿的通性燒堿易潮解2.氫氧化鈉燒堿易潮解9②其他反應(yīng)與金屬鋁反應(yīng)：2Al＋2OH－＋2H2O===_____________與非金屬單質(zhì)反應(yīng)：Cl2＋2OH－===__________________酯類水解：CH3COOC2H5＋NaOH ________________________(3)NaOH的制?、偻练ㄖ茐A：Na2CO3＋Ca(OH)2===__________________②現(xiàn)代工業(yè)制堿：2NaCl＋2H2O___________________Cl－＋ClO－＋H2OCH3COONa＋CH3CH2OHCaCO3↓＋2NaOH2NaOH＋H2↑＋Cl2↑②其他反應(yīng)Cl－＋ClO－＋H2OCH3COONa＋CH310正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在玻璃試劑瓶中(

)(2)在氧氣中加熱時(shí)，金屬鈉劇烈燃燒，生成淡黃色的固體Na2O2(

)(3)金屬鈉在石棉網(wǎng)上加熱時(shí)，先熔化成銀白色小球，然后劇烈燃燒，產(chǎn)生黃色火焰(

)(4)金屬鈉著火時(shí)，可用泡沫滅火器或干燥的沙土滅火(

)(5)鈉與水反應(yīng)的離子方程式為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(6)鈉表面自然形成的氧化層能夠保護(hù)內(nèi)層金屬不被空氣氧化(

)答案×√√×√×正誤判斷·辨析易錯(cuò)易混(1)燒堿、純堿均屬于堿，不能盛放在11(7)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti(

)(8)NaOH在空氣中久置，最終變?yōu)镹a2CO3(

)答案(10)實(shí)驗(yàn)完畢后剩余的金屬鈉不能隨意丟棄，應(yīng)放回原試劑瓶(

)×√×√(7)金屬鈉具有強(qiáng)還原性，可與TiCl4溶液反應(yīng)制取金屬Ti12深度思考·

提升思維能力1.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變化，其過程：答案請(qǐng)寫出上述各步反應(yīng)的化學(xué)方程式。答案①4Na＋O2===2Na2O②Na2O＋H2O===2NaOH③2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O④Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O深度思考·提升思維能力1.金屬鈉露置在空氣中會(huì)發(fā)生一系列變132.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H2SO4的三個(gè)小燒杯中，反應(yīng)速率由大到小的順序?yàn)開_____。解釋反應(yīng)速率不同的原因：___________________________________________________________________________________________________________。答案c>a>b鈉與上述三種物質(zhì)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是鈉與H＋間的置換反應(yīng)，由三種物質(zhì)電離出H＋的能力可知反應(yīng)速率的大小順序?yàn)閏>a>b2.將一小塊金屬鈉分別投入盛有：a.水、b.乙醇、c.稀H214解題探究題組一鈉與水反應(yīng)的拓展延伸1.(2017·石家莊高三模擬)向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個(gè)燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是A.三個(gè)燒杯中均先發(fā)生的離子反應(yīng)為2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑B.三個(gè)燒杯中鈉均在液面上劇烈反應(yīng)，且X燒杯中的反應(yīng)最劇烈C.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D.三個(gè)燒杯反應(yīng)后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同答案√解析解題探究題組一鈉與水反應(yīng)的拓展延伸答案√解析15解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋2H＋===2Na＋＋H2↑，A錯(cuò)誤；三個(gè)燒杯中，Y燒杯中的氫離子濃度最大，反應(yīng)最劇烈，B錯(cuò)誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl、NaOH，Z燒杯中生成NaOH，原溶質(zhì)為NaOH，故三個(gè)燒杯中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不同，C錯(cuò)誤；因向三個(gè)燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應(yīng)完，故生成H2的量相同，D正確。解析鈉與鹽酸反應(yīng)時(shí)鈉先與H＋反應(yīng)，離子方程式表示為2Na＋162.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白色沉淀產(chǎn)生的是__________。①M(fèi)gSO4溶液②NaCl溶液③Na2SO4溶液④飽和澄清石灰水⑤Ca(HCO3)2溶液⑥CuSO4溶液⑦飽和NaCl溶液①④⑤⑦答案解析2.(1)將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體又有白17解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；④中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2產(chǎn)生白色沉淀；⑥中生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑦中水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動(dòng)，析出白色NaCl固體。解析2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋18(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式①將Na投入到CuSO4溶液中__________________________________________。②將Na投入到NH4HCO3溶液中，有刺激性氣味氣體放出________________________________________________。答案2Na＋2H2O＋Cu2＋===Cu(OH)2↓＋2Na＋＋H2↑(2)按要求書寫反應(yīng)的離子方程式答案2Na＋2H2O＋Cu219題組二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)與創(chuàng)新3.如圖甲是演示金屬鈉與水的反應(yīng)的重要實(shí)驗(yàn)，為收集檢驗(yàn)氣體產(chǎn)物，某興趣小組將甲裝置改進(jìn)成如下乙或丙，請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問題。答案(1)寫出鈉與水反應(yīng)的離子方程式：_______________________________。2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑題組二鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)的改進(jìn)與創(chuàng)新答案(1)寫出鈉與水反應(yīng)的20(2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，向煤油中加入一小塊鈉，立即塞好膠塞，可觀察到的現(xiàn)象是____(填字母)。A.鈉塊始終保持在a處，直至

完全消失B.鈉沉入U(xiǎn)形管b處而后又慢

慢浮到a處C.鈉處于煤油和水的交界處上下浮動(dòng)D.隨反應(yīng)的進(jìn)行煤油與膠塞處液面下降，漏斗中液面上升E.最終鈉塊在煤油中燃燒起來CD(3)乙裝置中漏斗在反應(yīng)過程中的主要作用是_________________________。儲(chǔ)存反應(yīng)過程中排出的水答案解析(2)按乙裝置實(shí)驗(yàn)，液體添加完畢后，關(guān)閉活塞，打開右邊膠塞，21解析因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，生成的氣體將鈉塊帶離水層，進(jìn)入煤油層后停止反應(yīng)又下沉，如此往復(fù)，直至鈉反應(yīng)完，反應(yīng)過程中沒有氧氣，鈉不可能燃燒，所以鈉處于煤油和水的交界處，上下浮動(dòng)。解析因鈉的密度比水小，比煤油大，鈉與水接觸時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，22答案解析(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度____(填“是”或“否”)。否解析液體充滿U形管，反應(yīng)過程中只產(chǎn)生氫氣，不可能含有氧氣，點(diǎn)燃時(shí)不會(huì)產(chǎn)生爆炸，因而不需要檢驗(yàn)氫氣的純度。答案解析(4)用乙裝置實(shí)驗(yàn)，點(diǎn)燃?xì)怏w產(chǎn)物時(shí)，是否需要檢驗(yàn)純度23答案解析(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再放入水中。取相同質(zhì)量的鈉按下列兩種情況收集產(chǎn)生的氣體在相同條件下體積的關(guān)系是___(填字母)。①用鋁箔包住鈉②用銅箔包住鈉a.二者收集氣體一樣多b.①收集氣體體積較大c.②收集氣體體積較大解析Na和H2O反應(yīng)產(chǎn)生H2的同時(shí)產(chǎn)生NaOH，NaOH可以和Al發(fā)生反應(yīng)2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑，故用鋁箔包住Na時(shí)產(chǎn)生的H2的體積較大。b答案解析(5)按圖丙所示方法來收集產(chǎn)生的氣體，需將鈉包好，再24反思?xì)w納1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。2.鈉與溶液反應(yīng)的思維模板(1)金屬鈉與酸溶液的反應(yīng)鈉首先與酸反應(yīng)，且反應(yīng)比在純水中劇烈，當(dāng)酸反應(yīng)徹底后，再與水反應(yīng)。(2)金屬鈉與鹽溶液的反應(yīng)鈉與鹽溶液反應(yīng)，不能置換出鹽中的金屬，因鈉先與水反應(yīng)，然后再考慮生成的NaOH是否能與鹽進(jìn)一步發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。注意鈉與乙醇反應(yīng)，鈉塊先沉在液面下，后上下浮動(dòng)、能看到表面冒出氣泡，并不能熔化成小球。反思?xì)w納1.鈉與水、酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)都是與H＋的反應(yīng)。25鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二鈉的氧化物——氧化鈉和過氧化鈉考點(diǎn)二26知識(shí)梳理1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONa2O2電子式

氧元素化合價(jià)_________色、態(tài)_____________________陰、陽離子個(gè)數(shù)比_____________－2白色固體1∶2－1淡黃色固體1∶2知識(shí)梳理1.氧化鈉與過氧化鈉的比較

Na2ONa2O2電子式27是否為堿性氧化物________與水反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________________________________與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式____________________________________________________與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________________________________________________________Na2O＋H2O===2NaOHNa2O＋CO2===Na2CO3Na2O＋2HCl===2NaCl＋H2O2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O22Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋O2↑是不是是否為堿性氧化物________與水反應(yīng)的化學(xué)方程式__282.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性從元素化合價(jià)角度分析Na2O2的性質(zhì)(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性試劑反應(yīng)原理現(xiàn)象SO2氣體Na2O2＋SO2===Na2SO4－FeCl2溶液4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl紅褐色沉淀Na2SO3溶液Na2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH－2.Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性(1)Na2O2的強(qiáng)氧化性試29氫硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH溶液變渾濁酚酞溶液與水反應(yīng)生成NaOH，Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色先變紅后褪色品紅溶液Na2O2的強(qiáng)氧化性使之褪色紅色褪去(2)遇KMnO4等強(qiáng)氧化劑時(shí)，表現(xiàn)出還原性，氧化產(chǎn)物為O2。(3)遇CO2、H2O、H＋則發(fā)生自身的氧化還原反應(yīng)。氫硫酸Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOH溶液變渾濁酚酞30正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混1.類別與結(jié)構(gòu)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為離子化合物(

)(2)1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA(

)(3)H2O2和Na2O2都屬于過氧化物，含有的化學(xué)鍵完全相同(

)解析H2O2中只含共價(jià)鍵，Na2O2中既有離子鍵又有共價(jià)鍵。(4)7.8g過氧化鈉含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.2NA(

)解析

過氧化鈉的電子式為

，1mol過氧化鈉中含有1mol共用電子對(duì)。答案√×××解析正誤判斷·辨析易錯(cuò)易混1.類別與結(jié)構(gòu)答案√×××解析312.過氧化鈉的性質(zhì)及用途(1)Na2O、Na2O2都是易溶于水(與水反應(yīng))的白色固體(

)解析Na2O2是淡黃色固體。(2)Na2O2在與CO2的反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑(

)(3)Na2O2能與CO2反應(yīng)產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑(

)(4)將足量過氧化鈉投入紫色石蕊溶液中，溶液先變藍(lán)色后褪色，同時(shí)有氣泡產(chǎn)生(

)解析過氧化鈉與水反應(yīng)生成NaOH和氧氣，過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，能漂白石蕊溶液。答案解析×√√√2.過氧化鈉的性質(zhì)及用途答案解析×√√√32深度思考·

提升思維能力1.用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：________________________。(1)氧化劑和還原劑是______，氧化產(chǎn)物是____，還原產(chǎn)物是________。(2)1molNa2O2與水完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)：________________。答案Na2O2O2NaOHNA(或6.02×1023)深度思考·提升思維能力1.用雙線橋分析Na2O2與水反應(yīng)中332.(Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性)完成下列化學(xué)方程式：(1)向氫硫酸飽和溶液中加入少量Na2O2：

。(2)向Na2SO3溶液中加入少量Na2O2：______________________________

。(3)向FeCl2溶液中加入等物質(zhì)的量的Na2O2：_______________________

。答案Na2O2＋H2S===S↓＋2NaOHNa2O2＋Na2SO3＋H2O===Na2SO4＋2NaOH4Na2O2＋4FeCl2＋6H2O===4Fe(OH)3↓＋O2↑＋8NaCl2.(Na2O2的強(qiáng)氧化性與還原性)完成下列化學(xué)方程式：答案343.Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(g)的反應(yīng)，但與SO2的反應(yīng)卻不能作簡單類比。(1)寫出Na2O2分別與SO3、SO2反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________、______________________。(2)1molNa2O2參加上述兩反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別為_____、____(用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。答案2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2Na2O2＋SO2===Na2SO4NA2NA3.Na2O2與SO3(g)的反應(yīng)類似于Na2O2與CO2(35解題探究題組一Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用1.(2018·鄭州高三調(diào)研)下列有關(guān)Na2O2的說法不正確的是A.向包有Na2O2粉末的脫脂棉上滴加幾滴水，脫脂棉劇烈燃燒起來，說明

Na2O2與H2O反應(yīng)放熱且有氧氣生成B.Na2O2與CO2反應(yīng)時(shí)有單質(zhì)O2生成，該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)C.Na2O2在空氣中久置變白，涉及的氧化還原反應(yīng)中，Na2O2既是氧化劑，

又是還原劑D.Na2O2粉末加入Ca(HCO3)2溶液中，會(huì)產(chǎn)生氣體和渾濁答案√解析解題探究題組一Na2O2的性質(zhì)應(yīng)用答案√解析36解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；B項(xiàng)，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不符合置換反應(yīng)的定義；C項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O的反應(yīng)都是Na2O2自身的氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Na2O2先和水反應(yīng)生成O2和NaOH，NaOH再與Ca(HCO3)2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀CaCO3。解析A項(xiàng)，燃燒的條件是達(dá)到著火點(diǎn)和具有助燃物質(zhì)；37√答案解析√答案解析383.(過氧化鈉的性質(zhì)與純度測(cè)定)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的Na2O2試樣，用如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置測(cè)定Na2O2試樣的純度。(可供選用的反應(yīng)物只有CaCO3固體、6mol·L－1鹽酸、6mol·L－1硫酸和蒸餾水)答案回答下列問題：(1)裝置A中液體試劑選用______________。6mol·L－1鹽酸解析3.(過氧化鈉的性質(zhì)與純度測(cè)定)現(xiàn)有一定量含有Na2O雜質(zhì)的39解析A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的硫酸鈣微溶于水，會(huì)覆蓋在碳酸鈣的表面，使反應(yīng)不能繼續(xù)進(jìn)行，所以用鹽酸而不用硫酸來反應(yīng)，故裝置A中液體試劑選用6mol·L－1鹽酸。解析A是用來制取二氧化碳的裝置，碳酸鈣和硫酸反應(yīng)時(shí)，生成的40(2)裝置B的作用是_________________，裝置E中堿石灰的作用是____________________________。答案解析碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)生成的二氧化碳中含有氯化氫氣體，可用飽和碳酸氫鈉溶液來除去；裝置E中堿石灰的作用是吸收二氧化碳，防止二氧化碳對(duì)氧氣的體積測(cè)量造成干擾。解析除去氣體中的HCl置D中反應(yīng)剩余的CO2吸收裝(2)裝置B的作用是_________________，裝置41(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________________。答案解析裝置D中含有氧化鈉和過氧化鈉，CO2分別與它們發(fā)生反應(yīng)。解析2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2、Na2O＋CO2===Na2CO3(3)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________42(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體體積為224mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則Na2O2試樣的純度為________。答案解析78%(4)若開始時(shí)測(cè)得樣品的質(zhì)量為2.0g，反應(yīng)結(jié)束后測(cè)得氣體43鈉及其重要化合物課件44題組二Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析4.往甲、乙、丙、丁四個(gè)燒杯內(nèi)分別放入0.1mol的鈉、氧化鈉、過氧化鈉和氫氧化鈉，然后各加入100mL水，攪拌，使固體完全溶解，則甲、乙、丙、丁溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小順序是A.甲＜乙＜丙＜丁

B.?。技祝家遥奖鸆.甲＝?。家遥奖?/p>

D.?。技祝家遥急檀鸢附馕鲱}組二Na2O2與H2O、CO2反應(yīng)的定量分析√答案解析45解析(1)甲、丁相比：甲：Na→NaOH消耗H2O，溶劑減少?。篘aOH無反應(yīng)溶劑不變故NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲>丁。(2)乙、丙相比：生成NaOH相等

消耗H2O相等溶劑相等故乙、丙溶液完全等同。解析(1)甲、丁相比：生成NaOH相等溶劑相等故乙、丙溶46(3)乙、丙與甲相比甲：Na乙：Na2O丙：Na2O2當(dāng)它們物質(zhì)的量相等時(shí)，甲(Na)所得NaOH是乙、丙(Na2O、Na2O2)所得NaOH物質(zhì)的量的

它們所消耗的水相等，故溶劑相等，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比乙、丙小。(3)乙、丙與甲相比475.(2017·泉州市第五中學(xué)高三模擬)在一密閉容器中有CO、H2、O2共16.5g和足量的Na2O2，用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重7.5g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.54.5% B.40%C.36% D.33.3%√答案解析5.(2017·泉州市第五中學(xué)高三模擬)在一密閉容器中有CO48解析CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉、氫氧化鈉，所以過氧化鈉固體增重的質(zhì)量等于CO、H2的質(zhì)量，所以混合氣體中CO、H2的質(zhì)量一共是7.5g，則O2的質(zhì)量是16.5g－7.5g＝9.0g，所以原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是解析CO、H2、O2完全反應(yīng)后生成的二氧化碳、水與過氧化鈉49探規(guī)尋律Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時(shí)，物質(zhì)的量關(guān)系為2Na2O2～O2～2e－，n(e－)＝n(Na2O2)＝2n(O2)氣體體積變化關(guān)系若CO2、水蒸氣(或兩混合氣體)通過足量Na2O2，氣體體積的減少量是原來氣體體積的

，等于生成氧氣的量，ΔV＝V(O2)＝

V(混合)固體質(zhì)量變化關(guān)系CO2、水蒸氣分別與足量Na2O2反應(yīng)時(shí)，固體相當(dāng)于吸收了CO2中的“CO”、水蒸氣中的“H2”，所以固體增加的質(zhì)量Δm(CO2)＝28g·mol－1×n(CO2)，Δm(H2O)＝2g·mol－1×n(H2O)探規(guī)尋律Na2O2與H2O、CO2的反應(yīng)規(guī)律電子轉(zhuǎn)移關(guān)系當(dāng)N50碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三碳酸鈉與碳酸氫鈉考點(diǎn)三51知識(shí)梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑Na2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOHNa2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl知識(shí)梳理1.Na2CO3和NaHCO3的性質(zhì)Na2CO3＋252小NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑無明顯小NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑無明顯532.轉(zhuǎn)化3.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用(1)Na2CO3、NaHCO3的鑒別①固體的鑒別用加熱法：產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體的是NaHCO3固體。2.轉(zhuǎn)化3.Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的應(yīng)用54②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。a.沉淀法：加入BaCl2溶液或CaCl2溶液，產(chǎn)生沉淀的是Na2CO3溶液。b.氣體法：滴入稀鹽酸，立即產(chǎn)生氣泡的是NaHCO3溶液。c.測(cè)pH法：用pH試紙測(cè)相同濃度的稀溶液，pH大的是Na2CO3溶液。②溶液的鑒別可用沉淀法、氣體法和測(cè)pH法。55(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì))除雜方法①Na2CO3(s)(NaHCO3)加熱法②NaHCO3(aq)(Na2CO3)通入足量CO2③Na2CO3(aq)(NaHCO3)滴加適量NaOH溶液(2)Na2CO3、NaHCO3的除雜序號(hào)混合物(括號(hào)內(nèi)為雜56正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混1.性質(zhì)及用途判斷(1)在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都會(huì)分解(

)(2)向Na2CO3飽和溶液中通入足量CO2，會(huì)有NaHCO3晶體析出(

)(3)蘇打是面包發(fā)酵粉的主要成分之一(

)(4)用酚酞溶液可鑒別飽和食鹽水和飽和碳酸鈉溶液(

)(5)將稀鹽酸滴入碳酸鈉與氫氧化鈉的混合溶液中，立即產(chǎn)生氣泡(

)(6)用熱的純堿溶液清洗炊具上的油污時(shí)，不涉及化學(xué)變化(

)(7)用熱的純堿溶液洗去油污，是因?yàn)镹a2CO3可直接與油污反應(yīng)(

)(8)相同溫度下溶解度：小蘇打<蘇打，熱穩(wěn)定性：Na2CO3>NaHCO3(

)答案×√×√×××√正誤判斷·辨析易錯(cuò)易混1.性質(zhì)及用途判斷答案×√×√×××572.(轉(zhuǎn)化與除雜)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法判斷(1)Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液(

)(2)NaHCO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過量的CO2氣體(

)(3)Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱(

)(4)Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾(

)答案√√√×2.(轉(zhuǎn)化與除雜)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法判斷58深度思考·

提升思維能力Na2CO3、NaHCO3的鑒別1.(溶液鑒別)下列關(guān)于同濃度碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液的鑒別方法是否正確，正確的打“√”，錯(cuò)誤的打“×”(1)用干燥的pH試紙檢驗(yàn)，pH大的是Na2CO3(

)解析Na2CO3、NaHCO3溶液均因水解呈堿性，同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的兩溶液，Na2CO3水解程度大于NaHCO3，前者溶液中c(OH－)大，pH大，正確。答案√解析深度思考·提升思維能力Na2CO3、NaHCO3的鑒別答案59(2)取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3(

)解析因Na2CO3溶液中c(OH－)大，分別滴加酚酞溶液，紅色較深的是Na2CO3溶液，正確。(3)取等量的溶液于兩支試管中，加熱，有氣泡產(chǎn)生的是NaHCO3(

)解析取等量的溶液于兩支試管中，加熱，均沒有氣體生成，錯(cuò)誤。(4)取等量的溶液于兩支試管中，逐滴加入稀鹽酸，開始就有氣體放出的是NaHCO3(

)解析同濃度的兩溶液中，分別逐滴加入稀鹽酸，NaHCO3開始就有氣體放出，正確。答案√×√解析(2)取等量的溶液于兩支試管中，各滴入酚酞溶液，紅色較深的是60(5)取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3(

)解析向同濃度的兩溶液中分別滴加BaCl2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3，正確。(6)取等量的溶液于兩支試管中，滴加Ba(OH)2溶液，生成白色沉淀的是Na2CO3(

)解析二者均與Ba(OH)2溶液反應(yīng)，生成白色沉淀，不能鑒別，錯(cuò)誤。答案解析√×(5)取等量的溶液于兩支試管中，滴加BaCl2溶液，生成白色61(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀__________________________________________________________________________________________。

無論是Na2CO3還是NaHCO3均可以與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2，兩者的反應(yīng)現(xiàn)象相同，故達(dá)不到鑒別的目的2.(固體鑒別)某?；瘜W(xué)課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實(shí)驗(yàn)，如下圖Ⅰ～Ⅲ所示。答案解析NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應(yīng)放出CO2，不能達(dá)到目的。解析(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實(shí)驗(yàn)，不能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡脑蚴莀___62(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________________________________________。答案解析Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3受熱易分解的性質(zhì)進(jìn)行鑒別。解析CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實(shí)驗(yàn)均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應(yīng)的化學(xué)方程式63(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是________(填化學(xué)式)。答案解析試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉受熱易分解。解析NaHCO3(3)若用實(shí)驗(yàn)Ⅱ驗(yàn)證碳酸鈉和碳酸氫鈉的穩(wěn)定性，則試管B中裝入64解題探究1.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)誤的是A.等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)

生的CO2體積小B.等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應(yīng)，所消耗鹽酸的體積

Na2CO3是NaHCO3的兩倍C.等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應(yīng)，前者消耗鹽酸較多D.等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2一樣多答案√解析解題探究1.有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯(cuò)65解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2ONaHCO3＋HCl===NaCl＋CO2↑＋H2OB項(xiàng)，假設(shè)二者均為1mol，則消耗的鹽酸：Na2CO3為2mol，NaHCO3為1mol，正確；解析Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2662.(2018·青島校級(jí)月考)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2體積的關(guān)系如圖。答案回答下列問題：(1)Oa段離子方程式：____________________。(2)ab段離子方程式：__________________________。1∶12.(2018·青島校級(jí)月考)向Na2CO3溶液中逐滴加入稀67答案(1)在A情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為______。NaOH、Na2CO31∶1解析答案(1)在A情況下，溶質(zhì)是________________68解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)多少，有這樣兩個(gè)階段：①CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O，此時(shí)溶質(zhì)可能為NaOH和Na2CO3或只有Na2CO3(剛好反應(yīng))；②Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，此時(shí)溶質(zhì)可能為Na2CO3和NaHCO3或只有NaHCO3；據(jù)圖分析：B情況最終生成的CO2(其實(shí)就是最初通入的與NaOH溶液反應(yīng)的CO2)是A情況的2倍。解析CO2與NaOH溶液反應(yīng)時(shí)，據(jù)CO2與NaOH量的相對(duì)69(2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填化學(xué)式)，其物質(zhì)的量之比為________。答案Na2CO3、NaHCO31∶1(2)在B情況下，溶質(zhì)是________________(填70(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。答案1.5mol·L－1解析解析當(dāng)加入150mL鹽酸時(shí)，恰好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液中溶質(zhì)為NaCl。據(jù)物料守恒有n(NaOH)＝n(Na＋)＝n(Cl－)＝0.2mol·L－1×0.15L＝0.03mol，所以原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為(3)原氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為___________。71解題指導(dǎo)利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖甲所示。(2)向NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖乙所示。解題指導(dǎo)利用數(shù)形結(jié)合的思想理解碳酸鈉、碳酸氫鈉與鹽酸的反應(yīng)72(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丙所示(設(shè)NaOH、Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。(4)向Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽酸的體積與產(chǎn)生CO2的體積的關(guān)系如圖丁所示(設(shè)Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1)。(3)向NaOH、Na2CO3的混合物中逐滴加入鹽酸，消耗鹽73碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究微專題10碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定的實(shí)驗(yàn)探究微專題1074測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法1.氣體法(1)測(cè)定原理：Na2CO3＋H2SO4===Na2SO4＋H2O＋CO2↑。依據(jù)CO2的體積確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(2)實(shí)驗(yàn)操作：向mg純堿樣品中加入足量的稀硫酸，準(zhǔn)確測(cè)量產(chǎn)生CO2氣體的體積為VmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)。測(cè)定碳酸鈉質(zhì)量分?jǐn)?shù)的常用方法75(3)數(shù)據(jù)處理2.沉淀法(1)測(cè)定原理：Na2CO3＋BaCl2===BaCO3↓＋2NaCl。依據(jù)BaCO3沉淀的質(zhì)量，確定Na2CO3的物質(zhì)的量，進(jìn)而確定純堿中Na2CO3的含量。(3)數(shù)據(jù)處理2.沉淀法76(2)實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加入過量的BaCl2溶液，經(jīng)過濾、洗滌、干燥得BaCO3沉淀的質(zhì)量為ng。(3)數(shù)據(jù)處理(2)實(shí)驗(yàn)操作：先將mg純堿樣品溶于水配成溶液，向溶液中加77專題訓(xùn)練1.下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取a克混合物充分加熱，減重b克B.取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體C.取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克D.取a克混合物與足量Ba(OH)2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干，得b

克固體答案解析√123專題訓(xùn)練答案解析√12378解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A正確；取a克混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體氯化鈉，列方程組即可求出，B正確；取a克混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克，由于逸出氣體中含有H2O(g)，故無法求解，C錯(cuò)誤；由于二者都能與Ba(OH)2溶液反應(yīng)生成BaCO3沉淀，由Na2CO3→BaCO3、NaHCO3→BaCO3

的轉(zhuǎn)化關(guān)系，列方程組即可求出混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D正確。123解析取a克混合物充分加熱，減重b克，根據(jù)差量法可求出NaH792.(2017·山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為測(cè)定某Na2CO3和NaCl的固體混合物樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)你參與并完成對(duì)有關(guān)問題的解答：答案解析123(1)甲同學(xué)用圖1所示裝置測(cè)定CO2的質(zhì)量。實(shí)驗(yàn)時(shí)稀硫酸是與樣品中的________(填“Na2CO3”或“NaCl”)發(fā)生反應(yīng)，儀器b的名稱是__________，洗氣瓶c中盛裝的是濃硫酸，此濃硫酸的作用是____________________。Na2CO3分液漏斗除去CO2中的水蒸氣2.(2017·山西省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三模擬)化學(xué)興趣小組的同學(xué)為80解析NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器b的名稱是分液漏斗。濃硫酸的作用是除去CO2中的水蒸氣或干燥CO2氣體。123解析NaCl不與稀硫酸反應(yīng)，Na2CO3與稀硫酸反應(yīng)。儀器81(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量稀硫酸反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，完成樣品中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的測(cè)定。①實(shí)驗(yàn)前，檢查該裝置氣密性的方法是先打開活塞a，由b注入水至其下端玻璃管中形成一段水柱，再將針筒活塞向內(nèi)推壓，若b下端玻璃管中的__________，則裝置氣密性良好。答案解析123液面上升解析將針筒活塞向內(nèi)推壓，增大了容器中的壓強(qiáng)，故若b下端玻璃管中的液面上升，則裝置氣密性良好。(2)乙同學(xué)用圖2所示裝置，取一定質(zhì)量的樣品(mg)和足量82②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“體積”或“質(zhì)量”)。答案解析123體積解析CO2是氣體，故能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的體積。②在實(shí)驗(yàn)完成時(shí)，能直接測(cè)得的數(shù)據(jù)是CO2的______(填“83(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：答案解析123解析生成沉淀，故操作Ⅰ需涉及過濾操作。要知道固體的質(zhì)量需要稱重。①操作Ⅰ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有：_____、洗滌；操作Ⅱ涉及的實(shí)驗(yàn)名稱有干燥、______。過濾稱量②丙同學(xué)測(cè)得樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________。106y/197x解析經(jīng)過計(jì)算，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為106y/197x。(3)丙同學(xué)用下圖所示方法和步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：答案解析123解析843.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液。答案123A.CaCl2溶液

B.MgSO4溶液C.NaCl溶液

D.Ba(OH)2溶液D解析3.實(shí)驗(yàn)室欲測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w(85123NaCl溶液與兩種離子都不能生成沉淀，C錯(cuò)誤；Ba(OH)2溶液可以與兩種離子都形成沉淀，D正確。123NaCl溶液與兩種離子都不能生成沉淀，C錯(cuò)誤；86(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是______________________________________________________________________________。

取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則未洗凈答案123解析解析判斷沉淀是否洗凈的方法是檢驗(yàn)洗滌溶液中是否含有Ba2＋，取少量最后一次洗滌液，滴加Na2SO4溶液，如無沉淀，則沉淀已洗凈，反之則沉淀未洗凈。(2)過濾，洗滌沉淀，判斷沉淀是否洗凈的方法是_______87(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)算w(Na2CO3)。如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測(cè)得w(Na2CO3)______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案123解析偏小解析將所得沉淀未干燥充分就稱量，則產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量偏大。由于等質(zhì)量時(shí)NaHCO3產(chǎn)生的沉淀質(zhì)量大，因此測(cè)得w(Na2CO3)偏小。(3)將所得沉淀充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計(jì)88方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計(jì)算混合物中w(Na2CO3)。答案123解析(1)裝置中導(dǎo)管a的作用是__________________________。平衡氣壓，使液體順利滴下解析裝置中導(dǎo)管a的作用是使分液漏斗上下氣體壓強(qiáng)相同，以便于液體可以順利滴下。方案二：量氣法。量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸89(2)若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積______(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。答案123解析偏大解析若撤去導(dǎo)管a，滴入錐形瓶中的液體使錐形瓶中的空氣排出，從而使測(cè)得氣體體積偏大。(2)若撤去導(dǎo)管a，使測(cè)得氣體體積______(填“偏大”“90方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中，滴加2滴酚酞試劑，搖勻，用0.2000mol·L－1的鹽酸滴定到終點(diǎn)(已知終點(diǎn)時(shí)反應(yīng)H＋＋答案123解析解析Na2CO3、NaHCO3的溶液顯堿性，因此要量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇堿式滴定管或移液管來完成。

恰好反應(yīng)完全)。重復(fù)此操作2次，消耗鹽酸的體積平均值為20.00mL。(1)量取25.00mL配制好的溶液，應(yīng)選擇____________________(填儀器名稱)來完成。堿式滴定管(或移液管)方案三：滴定法。量取25.00mL配制好的溶液加入錐形瓶中91(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_____________________________________________________________。

當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏嘻}酸時(shí)，溶液由紅色突變?yōu)闊o色，且30s內(nèi)不恢復(fù)答案123解析解析在Na2CO3、NaHCO3的堿性溶液中，酚酞溶液顯紅色，隨著鹽酸的滴入，溶液的堿性逐漸減弱，溶液的紅色逐漸變淺，當(dāng)?shù)渭幼詈笠坏稳芤簳r(shí)，溶液由紅色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)溶液不變紅色，就證明溶液達(dá)到滴定終點(diǎn)。(2)判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是_________________92(3)此法測(cè)得w(Na2CO3)＝_______。答案123解析解析當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：

；在25.00mL配制好的溶液中含有的n(HCl)＝n(Na2CO3)＝0.2000mol·L－1×0.02L＝0.004mol，則在250mL溶液中含有Na2CO3的物質(zhì)的量n(Na2CO3)＝0.004mol× ＝0.04mol，其質(zhì)量m(Na2CO3)＝0.04mol×106g·mol－1＝4.24g，此法測(cè)得w(Na2CO3)＝84.8%(3)此法測(cè)得w(Na2CO3)＝_______。答案12393堿金屬元素、焰色反應(yīng)考點(diǎn)四堿金屬元素、焰色反應(yīng)考點(diǎn)四94知識(shí)梳理1.堿金屬的一般性與特殊性(1)一般性

相似性遞變性(由Li→Cs)原子結(jié)構(gòu)最外層均為1個(gè)電子電子層數(shù)逐漸增多核電荷數(shù)逐漸____

原子半徑逐漸____

元素性質(zhì)都具有較強(qiáng)的金屬性，最高正價(jià)均為＋1價(jià)金屬性逐漸____

增大增大增強(qiáng)知識(shí)梳理1.堿金屬的一般性與特殊性

相似性遞變性(由Li→C95單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)____

密度逐漸增大(鉀反常)，熔、沸點(diǎn)逐漸____

化學(xué)性質(zhì)都具有較強(qiáng)的還原性還原性逐漸

；與O2反應(yīng)越來越劇烈，產(chǎn)物越來越復(fù)雜較低降低增強(qiáng)單質(zhì)性質(zhì)物理性質(zhì)(除Cs外)都呈銀白色，密度較小，熔、沸點(diǎn)_96(2)特殊性①堿金屬的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度比鈉的小。②堿金屬一般都保存在煤油中，但由于鋰的密度小于煤油的密度而將鋰保存在石蠟中。③堿金屬跟氫氣反應(yīng)生成的堿金屬氫化物都是離子化合物，其中氫以H－形式存在，顯－1價(jià)，堿金屬氫化物是強(qiáng)還原劑。(2)特殊性972.焰色反應(yīng)(1)焰色反應(yīng)的概念某些金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰呈現(xiàn)出特殊的顏色，屬于

變化，是元素的性質(zhì)。(2)焰色反應(yīng)的操作物理(3)常見元素的焰色鈉元素

色；鉀元素

色(透過

觀察)；銅元素

色。黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠2.焰色反應(yīng)物理(3)常見元素的焰色黃紫藍(lán)色鈷玻璃綠98正誤判斷·

辨析易錯(cuò)易混1.堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律(1)堿金屬元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易失去1個(gè)電子(

)(2)Li、Na、K、Rb單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)依次升高(

)(3)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，氫氧化物的堿性依次減弱(

)(4)堿金屬元素隨核電荷數(shù)遞增，原子半徑依次增大，還原性增強(qiáng)(

)(5)從鋰到銫都能夠與水反應(yīng)生成堿和H2(

)(6)金屬鋰常用于制造鋰電池，這跟它還原性強(qiáng)、密度小有關(guān)(

)答案√××√√√正誤判斷·辨析易錯(cuò)易混1.堿金屬元素性質(zhì)的遞變規(guī)律答案√×992.焰色反應(yīng)(1)灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋(

)(2)用鉑絲蘸取少量某溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液(

)(3)所有金屬及其化合物灼燒時(shí)火焰均有顏色(

)(4)非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無色(

)(5)焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察(

)(6)NaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同(

)答案×××××√2.焰色反應(yīng)答案×××××√1001.已知鉀是19號(hào)元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻用鈉置換鉀的原因是______________________________________________________________________________________。

由于Na＋KClNaCl＋K是可逆反應(yīng)，而K的熔、沸點(diǎn)比Na低，產(chǎn)生鉀蒸氣，使平衡向右移動(dòng)深度思考·

提升思維能力答案1.已知鉀是19號(hào)元素，鈉的還原性比鉀的弱，但工業(yè)上制取鉀卻1012.已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85?；卮鹣铝袉栴}：(1)銣37Rb位于周期表的第___周期_____族。(2)關(guān)于銣的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，判斷正確的是________(填序號(hào))。①與水反應(yīng)比鈉劇烈②它的原子半徑比鈉?、鬯难趸锉┞对诳諝庵幸孜誄O2

④它的陽離子最外層電子數(shù)和鎂離子相同⑤它是還原劑答案解析五ⅠA①③⑤解析同主族元素，從上至下原子半徑逐漸增大，②錯(cuò)誤；

由Rb的原子結(jié)構(gòu)示意圖可知④錯(cuò)誤；Na、Rb同主族，根據(jù)同主族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律知，Rb的金屬性比Na強(qiáng)，故①③⑤正確。2.已知銣?zhǔn)?7號(hào)元素，質(zhì)量數(shù)是85?；卮鹣铝袉栴}：答案解析102(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是____(填字母)。A.氫化銣溶于水顯酸性B.氫化銣中氫離子被還原為氫氣C.氫化銣與水反應(yīng)時(shí)，水是還原劑D.氫化銣中氫離子核外有兩個(gè)電子答案解析D解析由反應(yīng)RbH＋H2O===RbOH＋H2↑可知，水中氫元素的化合價(jià)由＋1價(jià)降低為0價(jià)，水作氧化劑，而RbH中氫元素的化合價(jià)升高，由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，RbH作還原劑，H－核外有兩個(gè)電子，D項(xiàng)正確。(3)氫化銣與水反應(yīng)可放出氫氣，則下列敘述正確的是____(103解題探究1.(2018·沈陽高三測(cè)試)過氧化鈉和氫化鈉(NaH)廣泛應(yīng)用于工業(yè)生產(chǎn)。(1)氫化鈉(NaH)中氫元素的化合價(jià)為________。答案解析解析氫化鈉(NaH)中鈉元素化合價(jià)為＋1價(jià)，化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為0，則氫元素的化合價(jià)為－1價(jià)。－1價(jià)(2)NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，該反應(yīng)中的氧化劑是_____，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是______。解析NaH能與水劇烈反應(yīng)：NaH＋H2O===NaOH＋H2↑，NaH中氫元素化合價(jià)由－1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作還原劑，H2O中氫元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)?價(jià)，作氧化劑，該反應(yīng)中的氧化劑是H2O，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1。H2O1∶1解題探究1.(2018·沈陽高三測(cè)試)過氧化鈉和氫化鈉(Na104(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________________________________________________。答案解析解析在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原成金屬鈦，氫元素化合價(jià)升高為＋1價(jià)，鈦元素化合價(jià)由＋4價(jià)變化為0價(jià)，據(jù)此可寫出方程式。(3)在高溫下氫化鈉(NaH)可將四氯化鈦(TiCl4)還原105答案2.NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬鈉和H2反應(yīng)生成NaH。NaH與水反應(yīng)可生成H2，NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，請(qǐng)推測(cè)并回答：(1)NaH與AlCl3反應(yīng)得到NaAlH4的化學(xué)方程式為______________________________。解析4NaH＋AlCl3===NaAlH4＋3NaCl解析NaH與AlCl3反應(yīng)可得到NaAlH4，此反應(yīng)無化合價(jià)的變化，根據(jù)原子守恒推測(cè)另一種生成物，即可寫出化學(xué)方程式。答案2.NaH和NaAlH4都是重要的還原劑，一定條件下金屬106答案(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。解析NaAlH4＋2H2O===解析NaAlH4與水反應(yīng)生成氫氣，即NaAlH4中－1價(jià)的氫與水中＋1價(jià)的H發(fā)生歸中反應(yīng)。NaAlO2＋4H2↑(3)NaH在無水條件下可作為某些鋼鐵制品的脫銹劑(鐵銹的成分表示為Fe2O3)，脫銹過程中生成兩種產(chǎn)物，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________________________。解析NaH常作還原劑(H化合價(jià)升高為＋1價(jià))，鐵銹在此為氧化劑(Fe化合價(jià)降低為0價(jià))，反應(yīng)生成鐵單質(zhì)，即可寫出化學(xué)方程式。3NaH＋Fe2O3===2Fe＋3NaOH答案(2)NaAlH4與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為__107答案(4)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的NaH；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H2，即可證明得到的NaH一定是純凈的，判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。解析

制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl答案(4)某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和108解析稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中可能混有雜質(zhì)氣體HCl，那么制取的NaH中就混有NaCl，驗(yàn)證過程中未排除金屬鈉的干擾，過量的金屬鈉也可以與水反應(yīng)生成氫氣。解析稀鹽酸具有揮發(fā)性，且可以利用濃硫酸干燥，故制取的氫氣中109探究高考明確考向探究高考明確考向1101.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)敘述正確的是

A.碳酸氫鈉藥片，該藥是抗酸藥，服用時(shí)喝些醋能提高藥效(2016·天津理綜，1B)B.分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，可比較水和乙醇中氫的

活潑性(2016·全國卷Ⅱ，13D)C.鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時(shí)，可用泡沫滅火器滅火(2016·浙江理綜，8A改編)D.灼燒白色粉末，火焰呈黃色，證明原粉末中有Na＋，無K＋(2015·天津理綜，2C)答案解析√12341.(高考選項(xiàng)組合題)下列有關(guān)敘述正確的是答案解析√123111解析醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯(cuò)誤；鈉在水中反應(yīng)的速率比在乙醇中的大，可比較二者氫原子的活潑性，B正確；鈉、鉀與O2反應(yīng)產(chǎn)生的過氧化物都能與CO2反應(yīng)生成O2，促進(jìn)燃燒，鎂能在二氧化碳中燃燒，因而不能用泡沫滅火器滅火，C錯(cuò)誤；鈉的焰色反應(yīng)為黃色，可掩蓋鉀的火焰的紫色，D錯(cuò)誤。1234解析醋酸能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳，降低藥效，A錯(cuò)誤；11122.(高考選項(xiàng)組合題)下列離子方程式書寫正確的是

答案解析√12342.(高考選項(xiàng)組合題)下列離子方程式書寫正確的是答案解析√113C項(xiàng)，氧原子不守恒，錯(cuò)誤；1234C項(xiàng)，氧原子不守恒，錯(cuò)誤；12341143.(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物質(zhì)增重的是

A.氫氣通過灼熱的CuO粉末B.二氧化碳通過Na2O2粉末C.鋁與Fe2O3發(fā)生鋁熱反應(yīng)D.將鋅粒投入Cu(NO3)2溶液答案解析√12343.(2014·新課標(biāo)全國卷Ⅱ，9)下列反應(yīng)中，反應(yīng)后固體物115解析四個(gè)選項(xiàng)的化學(xué)方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：1234解析四個(gè)選項(xiàng)的化學(xué)方程式及固體物質(zhì)質(zhì)量變化如下：12341164.(2017·海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化合物有廣泛的用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)用碳酸鋰和_____反應(yīng)可制備氯化鋰，工業(yè)上可由電解LiCl--KCl的熔融混合物生產(chǎn)金屬鋰，陰極上的電極反應(yīng)式為______________。答案解析1234鹽酸Li＋＋e－===Li解析碳酸鋰與鹽酸反應(yīng)生成LiCl，由電解LiCl--KCl的熔融混合物產(chǎn)生金屬鋰，陰極上鋰離子得到電子。4.(2017·海南，16)鋰是最輕的活潑金屬，其單質(zhì)及其化117(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是__________________。答案解析1234解析Li是活潑的金屬，與二氧化碳反應(yīng)。Li與二氧化碳反應(yīng)(3)硬脂酸鋰是鋰肥皂的主要成分，可作為高溫潤滑油和油脂的稠化劑。鑒別硬脂酸鋰與硬脂酸鈉、硬脂酸鉀可采用的實(shí)驗(yàn)方法和現(xiàn)象分別是________________________________________________________________________。焰色反應(yīng)，觀察到黃色的為硬脂酸鈉，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色的為硬脂酸鉀解析陽離子不同、焰色反應(yīng)不同。(2)不可使用二氧化碳滅火器撲滅因金屬鋰引起的火災(zāi)，其原因是118(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。LiPF6受熱易分解，其熱分解產(chǎn)物為PF5和____。答案解析1234解析在LiPF6和PF5中磷的化合價(jià)都是＋5價(jià)，因而該分解反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，根據(jù)原子守恒，即可確定另一氟化物的化學(xué)式為LiF。LiF(4)LiPF6易溶于有機(jī)溶劑，常用作鋰離子電池的電解質(zhì)。L119課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)1201.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確的是

A.小蘇打可用于生產(chǎn)玻璃，也可用來除去物品表面的油污B.過氧化鈉可用于食品、羽毛和織物等的漂白C.醫(yī)用酒精、次氯酸鈉等消毒液均可以將病毒氧化而達(dá)到消毒的目的D.使用含有氯化鈉的融雪劑會(huì)加快橋梁的腐蝕答案√1234567891011121314解析1.化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下列有關(guān)說法中正確121解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；過氧化鈉具有強(qiáng)氧化性，因而具有漂白性，但不可用于漂白食品，B錯(cuò)誤；醫(yī)用酒精使病毒的蛋白質(zhì)變性而消毒，并非是將病毒氧化，C錯(cuò)誤；氯化鈉溶液可以充當(dāng)原電池的電解質(zhì)溶液，使橋梁形成無數(shù)個(gè)微小的原電池，從而加速腐蝕，D正確。1234567891011121314解析常用于生產(chǎn)玻璃的是碳酸鈉，A錯(cuò)誤；12345678911222.把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是

A.放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復(fù)至室溫后溶液的pH增大B.放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C.放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D.放