2022年高考化學(xué)真題和模擬題分類匯編專題04氧化還原反應(yīng)

歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n歡迎閱讀本文檔，希望本文檔能對您有所幫助！/r/n專題03離子反應(yīng)/r/n1/r/n．（2022·浙江卷）關(guān)于反應(yīng)/r/n，下列說法正確的是/r/nA．/r/n發(fā)生還原反應(yīng)/r/nB．/r/n既是氧化劑又是還原劑/r/nC．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2/r/n∶/r/n1/r/nD．/r/n發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移/r/n電子/r/n【答案】B/r/n【解析】Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n+H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n=Na/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n+S↓+SO/r/n2/r/n↑+H/r/n2/r/nO，該反應(yīng)的本質(zhì)是硫代硫酸根離子在酸性條件下發(fā)上歧化反應(yīng)生成硫和二氧化硫，化合/r/n價發(fā)生變化的只有S元素一種，硫酸的作用是提供酸性環(huán)境。/r/nA．H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n轉(zhuǎn)化為硫酸鈉和水，其中所含元素的化合價均未發(fā)生變化，故其沒有發(fā)生還原反應(yīng)，A說法不正確；/r/nB．Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n中的S的化合價為+2，其發(fā)生歧化反應(yīng)生成S(0價)和SO/r/n2/r/n(+4價)，故其既是氧化劑又是還原劑，B說法正確；/r/nC．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是SO/r/n2/r/n，還原產(chǎn)物為S，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1，C說法不正確；/r/nD．根據(jù)其中S元素的化合價變化情況可知，1molNa/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n發(fā)生反應(yīng)，要轉(zhuǎn)移2mol電子，D說法不正確。/r/n綜上所述，本題選B。/r/n2/r/n．（2022·湖南卷）科學(xué)家發(fā)現(xiàn)某些生物酶體系可以促進/r/n和/r/n的轉(zhuǎn)移(如a、b和c)，能將海洋中的/r/n轉(zhuǎn)化為/r/n進入大氣層，反應(yīng)過程如圖所示。/r/n下列說法正確的是/r/nA．過程Ⅰ中/r/n發(fā)生氧化反應(yīng)/r/nB．a(chǎn)和b中轉(zhuǎn)移的/r/n數(shù)目相等/r/nC．過程Ⅱ中參與反應(yīng)的/r/nD．過程Ⅰ→Ⅲ的總反應(yīng)為/r/n【答案】C/r/n【解析】A．由圖示可知，過程I中NO/r/n轉(zhuǎn)化為NO，氮元素化合價由+3價降低到+2價，NO/r/n作氧化劑，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯誤；/r/nB．由圖示可知，過程I為NO/r/n在酶1的作用下轉(zhuǎn)化為NO和H/r/n2/r/nO，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：NO/r/n+2H/r/n+/r/n+e/r/n-/r/nNO+H/r/n2/r/nO，生成1molNO，a過程轉(zhuǎn)移1mole/r/n-/r/n，過程II為NO和NH/r/n在酶2的作用下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H/r/n2/r/nO和N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n，依據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH/r/n2H/r/n2/r/nO+5N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n+8H/r/n+/r/n，消耗1molNO，b過程轉(zhuǎn)移4mole/r/n-/r/n，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目不相等，B錯誤；/r/nC．由圖示可知，過程II發(fā)生反應(yīng)的參與反應(yīng)的離子方程式為：2NO+8NH/r/n2H/r/n2/r/nO+5N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n+8H/r/n+/r/n，n(NO):n(NH/r/n)=1:4，C正確；/r/nD．由圖示可知，過程III為N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n轉(zhuǎn)化為N/r/n2/r/n和4H/r/n+/r/n、4e/r/n-/r/n，反應(yīng)的離子方程式為：N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n=N/r/n2/r/n+4H/r/n+/r/n+4e/r/n-/r/n，過程I-III的總反應(yīng)為：2NO/r/n+8NH/r/n=5N/r/n2/r/n↑+4H/r/n2/r/nO+24H/r/n+/r/n+18e/r/n-/r/n，D錯誤；/r/n答案選C。/r/n1/r/n．（2022·北京·首都師范大學(xué)附屬中學(xué)三模）下列物質(zhì)在生活中的應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是/r/nA．FeSO/r/n4/r/n補血劑與維生素C配合使用效果更佳/r/nB．用明礬處理污水/r/nC．用84消毒液殺滅細菌/r/nD．還原Fe粉用作食品脫氧劑/r/n【答案】B/r/n【解析】A．人體容易吸收亞鐵離子，但亞鐵離子具有還原性，很容易被氧化為不易被人體吸收的鐵離子，而維生素C也具體還原性，故兩者同服可減少亞鐵離子的氧化，效果更佳，故A項與氧化還原反應(yīng)有關(guān)；/r/nB．明礬是/r/n,溶于水電離出的鋁離子會發(fā)生水解：/r/n形成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠粒由于陽離子會帶正電，遇到負點的沉積物膠體便中和為電中性，當(dāng)膠體顆粒上沒有電荷時，它們聚集在一起下沉，越來越多的顆粒下沉到水底，使水變得清澈干凈。整個過程鋁元素化合價均未改變，所以不涉及氧化還原反應(yīng)，故B項與氧化還原反應(yīng)無關(guān)；/r/nC．84消毒液的有效成分是次氯酸鈉，次氯酸鈉有強氧化性，可以殺滅細菌，故C項與氧化還原有關(guān)；/r/nD．鐵粉具有還原性，能和氧氣反應(yīng)生成氧化鐵，消耗氧氣，使食物保持新鮮，故D項與氧化還原反應(yīng)有關(guān)。/r/n故答案選B。/r/n2/r/n．（2022·北京育才學(xué)校三模）下列離子檢驗利用了氧化還原反應(yīng)的是/r/n選項/r/n待檢驗離子/r/n檢驗試劑/r/nA/r/nFe/r/n3+/r/nKSCN溶液/r/nB/r/nSO/r/n稀鹽酸、氯化鋇溶液/r/nC/r/nI/r/n-/r/nCl/r/n2/r/n、淀粉溶液/r/nD/r/nNH/r/n濃NaOH溶液、濕潤的紅色石蕊試紙/r/n【答案】C/r/n【解析】A．Fe/r/n3+/r/n與KSCN溶液發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，A不符合；/r/nB．SO/r/n與氯化鋇溶液反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B不符合；/r/nC．氯氣能把碘離子氧化為單質(zhì)碘，屬于氧化還原反應(yīng)，碘遇淀粉顯藍色，C符合；/r/nD．濃NaOH溶液與銨鹽發(fā)生的是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，D不符合；/r/n答案選C。/r/n3/r/n．（2022·青海西寧·一模）下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是/r/n物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))/r/n除雜試劑/r/nA/r/nCl/r/n2/r/n(HCl)/r/nH/r/n2/r/nO、濃H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/nB/r/nNaCl溶液(MgCl/r/n2/r/n)/r/nNaOH溶液、過濾、稀HCl/r/nC/r/n乙醇(乙酸)/r/nNaOH溶液、分液/r/nD/r/nNO(NO/r/n2/r/n)/r/nH/r/n2/r/nO、無水CaCl/r/n2/r/n【答案】B/r/n【解析】A．除去Cl/r/n2/r/n中的HCl應(yīng)該將混合氣體通過飽和食鹽水，用濃硫酸不能除去HCl，A不合題意；/r/nB．除去NaCl溶液中的MgCl/r/n2/r/n，可以先加入過量的NaOH溶液，反應(yīng)為MgCl/r/n2/r/n+2NaOH=Mg(OH)/r/n2/r/n↓+2NaCl，過濾洗滌沉淀后向濾液中滴加稀HCl至溶液呈中性，反應(yīng)為NaOH+HCl=NaCl+H/r/n2/r/nO，前后發(fā)生的反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，B符合題意；/r/nC．除去乙醇中的乙酸，可以用NaOH溶液，但由于乙醇和水任意比互溶，不能用分液法將乙醇和乙酸鈉溶液分離，C不合題意；/r/nD．除去NO中的NO/r/n2/r/n，先將混合氣體通過H/r/n2/r/nO，發(fā)生的反應(yīng)為3NO/r/n2/r/n+H/r/n2/r/nO=2HNO/r/n3/r/n+NO，該反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，然后通過無水CaCl/r/n2/r/n干燥即可，D不合題意；/r/n故答案為：B。/r/n4/r/n．（2022·安徽·淮北市教育科學(xué)研究所一模）高銅酸鈉(NaCuO/r/n2/r/n)是黑色難溶于水的固體，具有強氧化性，在中性或堿性環(huán)境下穩(wěn)定。一種制備高銅酸鈉的原理為：2Cu+3NaClO+2NaOH=2NaCuO/r/n2/r/n+3NaCl+H/r/n2/r/nO。下列說法錯誤的是/r/nA．NaCuO/r/n2/r/n中銅的化合價為+3價/r/nB．1molClO/r/n-/r/n參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子/r/nC．反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2/r/n∶/r/n3/r/nD．NaCuO/r/n2/r/n與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為：4CuO/r/n+12H/r/n+/r/n=4Cu/r/n2+/r/n+O/r/n2/r/n↑+6H/r/n2/r/nO/r/n【答案】D/r/n【解析】A．NaCuO/r/n2/r/n中Na為+1價、O為-2價，則銅的化合價為+3價，故A正確；/r/nB．ClO/r/n-/r/n→Cl/r/n-/r/n，氯元素的化合價由+1下降到-1，所以1molClO/r/n-/r/n參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移2mol電子，故B正確；/r/nC．該反應(yīng)中Cu元素化合價升高，則NaCuO/r/n2/r/n為氧化產(chǎn)物，Cl元素化合價降低，則NaCl為還原產(chǎn)物，兩者的物質(zhì)的量之比為2：3，故C正確；/r/nD．NaCuO/r/n2/r/n中銅的化合價為+3價，與稀硫酸反應(yīng)Cu不變價，離子方程式為：CuO/r/n+4H/r/n+/r/n=Cu/r/n3+/r/n+2H/r/n2/r/nO，故D錯誤；/r/n故選：D。/r/n5/r/n．（2022·山西呂梁·一模）下列關(guān)于反應(yīng)/r/n(未配平)的說法中/r/n不正確/r/n的是/r/nA．被氧化的元素/r/n和S/r/nB．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為/r/nC．生成/r/n(標(biāo)況下)/r/n，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是/r/nD．還原性的強弱關(guān)系是：/r/n【答案】D/r/n【解析】A．銅元素的化合價由+1升到+2價，硫元素的化合價由﹣2升到+4價，均被氧化，故A正確；/r/nB．設(shè)氧化劑的物質(zhì)的量為x，還原劑的物質(zhì)的量為y，則5x=(2+6)y，/r/n，故B正確；/r/nC．根據(jù)B項，當(dāng)生成5molSO/r/n2/r/n時，轉(zhuǎn)移電子40mol，所以當(dāng)有0.1molSO/r/n2/r/n生成時，轉(zhuǎn)移電子0.8mol，故C正確；/r/nD．根據(jù)方程式，還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性Cu/r/n2/r/nS＞Mn/r/n2+/r/n，故D錯誤；/r/n故選D。/r/n6/r/n．（2022·陜西咸陽·一模）/r/n是一種綠色的飲用水消毒劑。常用下列兩種反應(yīng)原理制備：/r/n反應(yīng)1：/r/n反應(yīng)2：/r/n下列說法正確的是/r/nA．兩個反應(yīng)中/r/n都作氧化劑/r/nB．反應(yīng)1中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1/r/n∶/r/n2/r/nC．反應(yīng)2中每轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為15mol/r/nD．制備等量的/r/n，反應(yīng)1比反應(yīng)2轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)多/r/n【答案】A/r/n【解析】A．反應(yīng)1/r/n→ClO/r/n2/r/n中Cl元素化合價降低，做氧化劑，反應(yīng)2/r/n→ClO/r/n2/r/n中Cl元素化合價降低，做氧化劑，故A正確；/r/nB．反應(yīng)1/r/n→ClO/r/n2/r/n，/r/n做氧化劑，HCl→Cl/r/n2/r/n中Cl元素化合價升高，HCl做還原劑，還有2個Cl原子不變價，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1/r/n∶/r/n1，故B錯誤；/r/nC．反應(yīng)2/r/n→ClO/r/n2/r/n中Cl元素化合價從+5降到+4，有24個Cl原子變價，每轉(zhuǎn)移24mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為30mol，則轉(zhuǎn)移6mol電子，生成氣體的物質(zhì)的量為7.5mol，故C錯誤；/r/nD．將反應(yīng)1乘以12，生成24mol/r/n時轉(zhuǎn)移(5-4)×24=24mol，反應(yīng)2生成24mol/r/n時也轉(zhuǎn)移24mol，故D錯誤；/r/n故選：A。/r/n7/r/n．（2022·北京市十一學(xué)校三模）堿式氯化銅/r/n是一種重要的無機殺蟲劑，它可以通過以下步驟制備。/r/n步驟1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應(yīng)生成/r/n。/r/n(已知/r/n對該反應(yīng)有催化作用，其催化原理如圖所示)/r/n步驟2：在制得的/r/n溶液中，加入石灰乳充分反應(yīng)后即可制備堿式氯化銅。/r/n下列有關(guān)說法正確的是/r/nA．a(chǎn)、b、c之間的關(guān)系式為：/r/n /r/nB．步驟1充分反應(yīng)后，需加入少量/r/n或/r/nC．圖中M、N分別為/r/n、/r/n /r/nD．制備/r/n的/r/n，理論上消耗/r/n【答案】B/r/n【解析】A．根據(jù)電荷守，a、b、c之間的關(guān)系式為：2/r/n，故A錯誤；/r/nB．步驟1充分反應(yīng)后，需加入少量/r/n或/r/n除去剩余的鹽酸，故B正確；/r/nC．根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，銅元素化合價升高、鐵元素化合價降低，所以圖中M、N分別為/r/n、/r/n，故C錯誤；/r/nD．根據(jù)得失電子守恒，制備/r/n的/r/n，理論上消耗0.5mol氧氣，沒有明確是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，消耗氧氣的體積不一定為/r/n，故D錯誤；/r/n選B。/r/n8/r/n．（2022·上海上海·二模）工業(yè)硅冶煉爐中存在如下反應(yīng)：/r/n反應(yīng)/r/n①/r/n：SiO/r/n2/r/n+2C/r/nSi(熔點1410℃)+2CO↑/r/n反應(yīng)/r/n②/r/n：SiO/r/n2/r/n+3C/r/nSiC(熔點2700℃)+2CO↑/r/n已知SiC與Si結(jié)構(gòu)相似，/r/nN/r/nA/r/n表示阿伏加德羅常數(shù)的值。/r/n關(guān)于上述反應(yīng)說法正確的是/r/nA．反應(yīng)/r/n①/r/n中C置換了Si，說明非金屬性C＞Si/r/nB．反應(yīng)/r/n①/r/n與/r/n②/r/n中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1/r/n∶/r/n2/r/nC．反應(yīng)/r/n①/r/n與/r/n②/r/n中每生成22.4LCO，轉(zhuǎn)移電子數(shù)均為2/r/nN/r/nA/r/n個/r/nD．SiC熔點明顯高于Si是因為兩者結(jié)構(gòu)相似，但SiC摩爾質(zhì)量更大/r/n【答案】B/r/n【解析】A．反應(yīng)/r/n①/r/n中C失電子，表現(xiàn)出還原性，不表現(xiàn)出氧化性，所以不能說明非金屬性C＞Si，A不正確；/r/nB．反應(yīng)/r/n①/r/n與/r/n②/r/n中，氧化劑都為SiO/r/n2/r/n，還原劑為生成CO的那部分C原子，所以氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比均為1/r/n∶/r/n2，B正確；/r/nC．題中沒有指明22.4LCO對應(yīng)的溫度和壓強，不能利用22.4L/mol計算其物質(zhì)的量，所以也就無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C不正確；/r/nD．SiC和C都形成共價晶體，SiC熔點明顯高于Si，不是因為SiC摩爾質(zhì)量更大，而是因為Si-C鍵的鍵能大于Si-Si鍵的鍵能，D不正確；/r/n故選B。/r/n9/r/n．（2022·廣東·廣州六中三模）中國是稀土大國，鈰(Ce)是地殼中含量最高的稀土元素，主要存在與獨居石中。金屬鈰在空氣中易被氧化變暗，能與水反應(yīng)，常見的化合價為+3和+4，氧化性：/r/n。下列說法正確的是/r/nA．/r/n、/r/n、/r/n互為同位素/r/nB．可通過電解/r/n溶液制得金屬鈰/r/nC．鈰能從硫酸銅溶液中置換出銅：/r/nD．/r/n溶于氫碘酸的化學(xué)方程式可表示為/r/n【答案】A/r/n【解析】A．/r/n、/r/n、/r/n的質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故A錯誤；/r/nB．由題意可知，金屬鈰能與水反應(yīng)，所以電解硫酸高鈰溶液不可能制得金屬鈰，故B錯誤；/r/nC．由高鈰離子的氧化性強于鐵離子可知，銅離子不可能與鈰發(fā)生置換反應(yīng)生成銅和高鈰離子，故C錯誤；/r/nD．由高鈰離子的氧化性強于鐵離子可知，二氧化鈰與氫碘酸反應(yīng)不可能生成四碘化鈰，故D錯誤；/r/n故選A。/r/n10/r/n．（2022·內(nèi)蒙古·包鋼一中一模）硫元素的幾種化合物存在下列轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法正確的是/r/n濃H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/nSO/r/n2/r/nNa/r/n2/r/nSO/r/n3/r/n溶液/r/nNa/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n溶液/r/nS/r/nA．反應(yīng)/r/n①/r/n中生成的SO/r/n2/r/n具有漂白性，可使溴水褪色/r/nB．反應(yīng)/r/n②/r/n中若SO/r/n2/r/n過量，就會生成NaHSO/r/n3/r/nC．反應(yīng)/r/n④/r/n中生成S既是氧化產(chǎn)物，也是還原產(chǎn)物/r/nD．反應(yīng)/r/n④/r/n中當(dāng)消耗1mol稀硫酸時，電子轉(zhuǎn)移為4mol/r/n【答案】B/r/n【解析】A．SO/r/n2/r/n具有漂白性，但使溴水褪色與漂白性無關(guān)，是因為其還原性，A錯誤；/r/nB．反應(yīng)/r/n②/r/n中若SO/r/n2/r/n過量，則發(fā)生反應(yīng)Na/r/n2/r/nSO/r/n3/r/n+SO/r/n2/r/n+H/r/n2/r/nO=2NaHSO/r/n3/r/n，B正確；/r/nC．反應(yīng)/r/n④/r/n中Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n歧化生成S，S元素化合價降低，S為還原產(chǎn)物，C錯誤；/r/nD．反應(yīng)/r/n④/r/n中的化學(xué)方程式為Na/r/n2/r/nS/r/n2/r/nO/r/n3/r/n+H/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n(稀)=Na/r/n2/r/nSO/r/n4/r/n+S↓+SO/r/n2/r/n↑+H/r/n2/r/nO，由方程式可知，反應(yīng)消耗1mol稀硫酸時，轉(zhuǎn)移2mol電子，D錯誤；/r/n綜上所述答案為B。/r/n11/r/n．（2022·新疆喀什·一模）鉛丹(Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n)可作防銹用涂料，其中鉛的化合價為+2價和+4價，它與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8HCl(濃)=3PbCl/r/n2/r/n+Cl/r/n2/r/n↑+4H/r/n2/r/nO。下列說法正確的是/r/nA．Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n與濃鹽酸反應(yīng)時，Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n作為還原劑/r/nB．物質(zhì)的氧化性：Cl/r/n2/r/n>Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/nC．Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n中+2價的鉛與+4價的鉛的物質(zhì)的量之比為2：1/r/nD．當(dāng)上述反應(yīng)中消耗1molPb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n時，生成的氯氣為22.4L/r/n【答案】C/r/n【解析】A．反應(yīng)Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8HCl(濃)=3PbCl/r/n2/r/n+Cl/r/n2/r/n↑+4H/r/n2/r/nO中，Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n作為氧化劑，故A錯誤；/r/nB．反應(yīng)Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8HCl(濃)=3PbCl/r/n2/r/n+Cl/r/n2/r/n↑+4H/r/n2/r/nO中，Pb元素的化合價由+4降低到+2，則Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n作為氧化劑，Cl元素的化合價由?1升高到0價，則HCl(濃)作還原劑，生成氯氣為氧化產(chǎn)物，則根據(jù)氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，則氧化性：Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n>Cl/r/n2/r/n，故B錯誤；/r/nC．因為鉛丹中Pb元素的化合價只有+2、+4，所以根據(jù)化合價代數(shù)和為0，則Pb/r/n3/r/nO/r/n4/r/n中Pb/r/n2+/r/n與Pb/r/n4+/r/n的物質(zhì)的量之比為2:1，故C正確；/r/nD．選項中沒有說明氣體所處的溫度和壓強，不能計算生產(chǎn)氯氣的體積，故D錯誤；/r/n故選C。/r/n12/r/n．（2022·山東師范大學(xué)附中模擬預(yù)測）利用NaClO氧化尿素制備N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n·H/r/n2/r/nO(水合肼)，同時可制備Na/r/n2/r/nSO/r/n3/r/n，制備流程如圖所示：/r/n已知：N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n·H/r/n2/r/nO有強還原性，N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n·H/r/n2/r/nO能與NaClO反應(yīng)生成N/r/n2/r/n；0.1mo1/L亞硫酸鈉溶液的pH約為9.5。/r/n下列說法錯誤的是/r/nA．步驟I反應(yīng)時，若產(chǎn)物中n(NaC1O)：n(NaC1O/r/n3/r/n)=5：1，則n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1/r/nB．步驟II中須將尿素緩慢加入NaC1O堿性溶液中/r/nC．步驟II反應(yīng)的離子方程式為C1O+CO(NH/r/n2/r/n)/r/n2/r/n+2OH/r/n-/r/n=C1/r/n-/r/n+N/r/n2/r/nH/r/n4/r/n·H/r/n2/r/nO+CO/r/nD．步驟IV中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO/r/n2/r/n【答案】B/r/n【解析】由流程可知，步驟I中發(fā)生/r/n，溫度過高時易發(fā)生/r/n，步驟II中發(fā)生/r/n，且將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的NaClO溶液將/r/n氧化，步驟III中分離出碳酸鈉、水合肼；步驟IV向碳酸鈉溶液中通入SO/r/n2/r/n，反應(yīng)過程中控制溶液為堿性有利于吸收SO/r/n2/r/n，將碳酸鈉轉(zhuǎn)化為亞硫酸鈉；/r/nA．步驟I反應(yīng)時，若產(chǎn)物中n(NaC1O)：n(NaC1O/r/n3/r/n)=5：1，假設(shè)產(chǎn)物中n(NaC1O)=5mol，n(NaC1O/r/n3/r/n)=1mol，根據(jù)得失電子守恒可知n(NaC1)=10mol，故n(NaCl)：n(NaC1O)=2：1，A項正確；/r/nB．由分析可知：步驟II中將NaClO溶液逐滴滴加到尿素中，可防止過量的NaClO溶液將/r/n氧化，B項錯誤；/r/nC．步驟II反應(yīng)的離子方程式為/r/n，C項正確；/r/nD．由分析可知，步驟IV中反應(yīng)過程中控制溶液為堿性，有利于吸收SO/r/n2/r/n，D項正確；/r/n答案選B。/r/n13/r/n．（2022·新疆烏魯木齊·一模）實驗室模擬工業(yè)處理含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價變化如圖2。已知：深藍色溶液中生成了/r/n。下列說法正確的是/r/nA．/r/n過程中，/r/n發(fā)生了氧化還原反應(yīng)/r/nB．實驗開始至/r/n，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)離子方程式為：/r/nC．/r/n過程中，/r/n元素被氧化，一定是溶液中溶解的氧氣所致/r/nD．/r/n時，在堿性條件下，溶液中含鉻微粒主要為/r/n【答案】D/r/n【解析】對照圖1和圖2，0s~5s，Cr元素的化合價仍為+6價；5s~30s，Cr元素的化合價由+6價降為+3價；30s~80s，Cr元素的化合價又由+3價升高為+6價。/r/nA．0~5s過程中，/r/n發(fā)生反應(yīng)生成CrO/r/n5/r/n，Cr元素都呈+6價，發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；/r/nB．由圖2可知，實驗開始至30s時，K/r/n2/r/nCr/r/n2/r/nO/r/n7/r/n被還原為Cr/r/n3+/r/n，H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n被氧化生成O/r/n2/r/n，總反應(yīng)離子方程式為：/r/n+3H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n+8H/r/n+/r/n=2Cr/r/n3+/r/n+7H/r/n2/r/nO+3O/r/n2/r/n↑，B錯誤；/r/nC．30s時，綠色溶液中主要含有Cr/r/n3+/r/n，80s時黃色溶液中主要含有/r/n，所以30~80s過程中，Cr元素被氧化，可能是剩余的H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n所致，C錯誤；/r/nD．/r/n+H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n+2H/r/n+/r/n，80s時，在堿性條件下，平衡正向移動，溶液中含鉻微粒主要為/r/n，D正確；/r/n答案選D。/r/n14/r/n．（2022·河南信陽·二模）化學(xué)上常用標(biāo)準(zhǔn)電極電勢數(shù)據(jù)φ/r/nθ/r/n(氧化型/還原型)比較物質(zhì)氧化能力。φ/r/nθ/r/n值越高，氧化型物質(zhì)氧化能力越強，φ/r/nθ/r/n值與體系pH有關(guān)。利用表格所給數(shù)據(jù)分析，以下說法錯誤的是/r/n氧化型/還原型/r/nφ/r/nθ/r/n(Co/r/n3+/r/n/Co/r/n2+/r/n)/r/nφ/r/nθ/r/n(HClO/Cl/r/n—/r/n酸性介質(zhì)/r/n1.84V/r/n1.49V/r/n氧化型/還原型/r/nφ/r/nθ/r/n[Co(OH)/r/n3/r/n/Co(OH)/r/n2/r/n]/r/nφ/r/nθ/r/n(ClO/r/n—/r/n/Cl/r/n—/r/n)/r/n堿性介質(zhì)/r/n0.17V/r/nx/r/nA．推測：x<1.49V/r/nB．Co/r/n3/r/nO/r/n4/r/n與濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)：Co/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8H/r/n+/r/n=Co/r/n2+/r/n+2Co/r/n3+/r/n+4H/r/n2/r/nO/r/nC．若x=0.81V，堿性條件下可發(fā)生反應(yīng)：2Co(OH)/r/n2/r/n+NaClO+H/r/n2/r/nO=2Co(OH)/r/n3/r/n+NaCl/r/nD．從圖中數(shù)據(jù)可知氧化劑物質(zhì)的氧化性隨著溶液酸性增強而增強/r/n【答案】B/r/n【解析】A．次氯酸的氧化性強于次氯酸根離子，由題給信息可知，x的值小于1.49V，故A正確；/r/nB．由信息可知，四氧化三鈷與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鈷、氯氣和水，反應(yīng)的離子方程式為Co/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8H/r/n+/r/n+2Cl/r/n—/r/n=3Co/r/n2+/r/n+2Cl/r/n2/r/n↑+4H/r/n2/r/nO，故B錯誤；/r/nC．由信息可知，若x=0.81V，堿性條件下發(fā)生的反應(yīng)為氫氧化亞鈷與次氯酸鈉溶液反應(yīng)生成氫氧化鈷和氯化鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Co(OH)/r/n2/r/n+NaClO+H/r/n2/r/nO=2Co(OH)/r/n3/r/n+NaCl，故C正確；/r/nD．由圖中數(shù)據(jù)可知，氧化劑物質(zhì)的氧化性與溶液的酸堿性有關(guān)，溶液的酸性增強，物質(zhì)的氧化性增強，故D正確；/r/n故選B。/r/n15/r/n．（2022·河南鄭州·一模）甲酸鈣[(HCOO)/r/n2/r/nCa]是一種新型豬飼料添加劑。實驗室制取甲酸鈣方法之一，是將Ca(OH)/r/n2/r/n和甲醛溶液依次加入質(zhì)量分數(shù)為30%～70%的H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n中。下列說法錯誤的是/r/nA．反應(yīng)溫度不宜過高/r/nB．該反應(yīng)中被還原的元素只有O/r/nC．參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1/r/nD．每生成26g(HCOO)/r/n2/r/nCa，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.4mol/r/n【答案】D/r/n【解析】A．反應(yīng)溫度過高會導(dǎo)致H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n分解，甲醛在水中的溶解度也會隨溫度的升高而降低，因此反應(yīng)溫度不易過高，A正確；/r/nB．在該反應(yīng)中H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n中的O元素化合價由-1價變?yōu)?2價，得到電子被還原，HCHO中的C元素化合價升高，失去電子被氧化，B正確；/r/nC．HCHO為還原劑，H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n為氧化劑，結(jié)合反應(yīng)可HCHO+H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n=HCOOH+H/r/n2/r/nO可知：參加反應(yīng)的氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1，C正確；/r/nD．制取甲酸鈣的反應(yīng)方程式為：Ca(OH)/r/n2/r/n+2HCHO+2H/r/n2/r/nO/r/n2/r/n=(HCOO)/r/n2/r/nCa+4H/r/n2/r/nO，根據(jù)方程式可知：每反應(yīng)產(chǎn)生1mol(HCOO)/r/n2/r/nCa，反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移4mol電子?，F(xiàn)在反應(yīng)生成26g(HCOO)/r/n2/r/nCa，其物質(zhì)的量/r/nn/r/n=/r/n，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量/r/nn/r/n(e/r/n-/r/n)=0.2mol×4=0.8mol，D錯誤；/r/n故合理選項是D。/r/n16/r/n．（2022·山東日照·三模）鈷是一種重要的過渡金屬元素，常見化合價有/r/n、/r/n價。實驗室利用/r/n固體進行如下實驗。下列說法錯誤的是/r/nA．Co在元素周期表中位于第四周期ⅧB族/r/nB．固體Y為/r/nC．酸性條件下氧化性：/r/nD．結(jié)合上述流程信息，若有/r/n與足量鹽酸充分反應(yīng)，理論上可以得到/r/n【答案】AD/r/n【解析】A．已知Co是27號元素，則Co在元素周期表中位于第4橫行第9縱列即第四周期Ⅷ族，A錯誤；/r/nB．由題干信息可知，0.3molCoC/r/n2/r/nO/r/n4/r/n·2H/r/n2/r/nO加熱中恒重時固體Y的質(zhì)量為24.1g，Y中含有0.3molCo，則O的物質(zhì)的量為：/r/n，則固體Y為/r/n，B正確；/r/nC．由B項分析結(jié)合題干轉(zhuǎn)化信息可知，酸溶時發(fā)生的反應(yīng)為：Co/r/n3/r/nO/r/n4/r/n+8HCl=3CoCl/r/n2/r/n+4H/r/n2/r/nO+Cl/r/n2/r/n↑，此反應(yīng)中Co/r/n3+/r/n為氧化劑，Cl/r/n2/r/n為氧化產(chǎn)物，故酸性條件下氧化性：/r/n，C正確；/r/nD．由題干信息可知，Co的常見化合價有/r/n、/r/n價，Co/r/n5/r/nO/r/n6/r/n中Co/r/n3+/r/n與Co/r/n2+/r/n的物質(zhì)的量之比為：2:3，結(jié)合上述流程信息，若有/r/n與足量鹽酸充分反應(yīng)，則反應(yīng)方程式為：Co/r/n5/r/nO/r/n6/r/n+12HCl=5CoCl/r/n2/r/n+6H/r/n2/r/nO+Cl/r/n2/r/n↑，故理論上可以得到/r/n，D錯誤；/r/n故答案為：AD。/r/n17/r/n．（2022·山西·一模）科研人員通過研究得出了霧霾微粒中生成硫酸鹽的轉(zhuǎn)化機理，其主要過程如下圖所示。/r/n下列說法正確的是/r/nA．步驟/r/n①/r/n的反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目為N/r/nA/r/nB．/r/n②/r/n、/r/n③/r/n兩個過程中H/r/n2/r/nO均參加反應(yīng)，并起催化劑的作用/r/nC．生成硫酸鹽整個過程的總反應(yīng)為2NO/r/n2/r/n+H/r/n2/r/nO+SO/r/n=HNO/r/n2/r/n+HSO/r/n+NO/r/nD．步驟/r/n②/r/n、/r/n③/r/n中均有O-H鍵斷裂和S-O鍵生成/r/n【答案】C/r/n【解析】由圖可知，過程/r/n①/r/n為/r/n和/r/n反應(yīng)生成/r/n和/r/n，過程/r/n②/r/n和/r/n③/r/n為/r/n、/r/n和水反應(yīng)得到/r/n和/r/n。/r/nA．由上述分析可知，過程/r/n①/r/n中發(fā)生的反應(yīng)為/r/n，反應(yīng)過程中，硫元素的化合價由+4價升高為+5價，/r/n為還原劑，若/r/n參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為/r/n，由于未說明消耗的/r/n的量，無法計算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，A項錯誤；/r/nB．由圖可知，過程/r/n②/r/n中/r/n作為反應(yīng)物參加反應(yīng)，過程/r/n③/r/n中/r/n沒有參加反應(yīng)，B項錯誤；/r/nC．過程/r/n①/r/n中發(fā)生的反應(yīng)為/r/n，過程/r/n②/r/n和/r/n③/r/n反應(yīng)的方程式為/r/n，將兩個反應(yīng)相加即可得到生成硫酸鹽整個過程的總反應(yīng)為/r/n，C項正確；/r/nD．由圖可知，步驟/r/n②/r/n中有/r/n鍵的斷裂和/r/n鍵的生成，步驟/r/n③/r/n中有/r/n鍵的斷裂，但不存在/r/n鍵的生成，D項錯誤；/r/n答案選C。/r/n1/r/n8/r/n．（2022·貴州·模擬預(yù)測）用還原法可以將硝酸廠煙氣中的大量氮氧化物(NO/r/nx/r/n)轉(zhuǎn)化為無害物質(zhì)。常溫下，將NO與H/r/n2/r/n的混合氣體通入Ce(SO/r/n4/r/n)/r/n2/r/n與Ce/r/n2/r/n(SO/r/n4/r/n)/r/n3/r/n的混合溶液中，其物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列說法不正確的是/r/nA．反應(yīng)I的離子方程式為/r/nB．反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2/r/nC．1.8gH/r/n2/r/nO中含H原子數(shù)為/r/nD．反應(yīng)過程中，混合溶液中/r/n和/r/n的總數(shù)一定保持不變/r/n【答案】C/r/n【解析】A．反應(yīng)I中/r/n做氧化劑與/r/n發(fā)生氧化還原反應(yīng)，還原產(chǎn)物為/r/n，氧化產(chǎn)物為/r/n反應(yīng)I的離子方程式為/r/n，A項正確；/r/nB．反應(yīng)II中/r/n做還原劑與氧化劑NO反應(yīng)，離子方程式為/r/n，反應(yīng)II中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，B項正確；/r/nC．1.8gH/r/n2/r/nO的物質(zhì)的量為/r/n，/r/nH/r/n2/r/nO中含H原子數(shù)為/r/n，C項錯誤；/r/nD．整個反應(yīng)過程符合質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后參加反應(yīng)的/r/n和/r/n的總數(shù)一定保持不變，D項正確；/r/n答案選C。/r/n19/r/n．（2022·四川德陽·三模）氮在自然界中的循環(huán)如圖所示。N/r/nA/r/n為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯誤的是/r/nA．圖示循環(huán)過程中N/r/n2/r/n→/r/n屬于氮的固定/r/nB．硝化過程和反硝化過程均為氧化還原反應(yīng)/r/nC．氨氧化過程氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1/r/n∶/r/n1/r/nD．Fe/r/n2+/r/n除去硝態(tài)氮生成5.6LN/r/n2/r/n時，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2.5N/r/nA/r/n【答案】D/r/n【解析】A．氮的固定是游離態(tài)氮轉(zhuǎn)化成化合態(tài)的氮，根據(jù)圖示循環(huán)，N/r/n2/r/n轉(zhuǎn)化成NH/r/n，屬于氮的固定，故A說法正確；/r/nB．根據(jù)圖示，硝化過程NH/r/n→NO/r/n→NO/r/n，氮元素的化合價由-3→+3→+5，存在化合價的變化，硝化過程屬于氧化還原反應(yīng)，同理反硝化過程中也存在化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B說法正確；/r/nC．氨氧化過程中，NO/r/n→/r/nN/r/n2/r/n，氮元素的化合價由+3價降低為0價，發(fā)生還原反應(yīng)，NH/r/n→/r/nN/r/n2/r/n，氮元素的化合價有-3價升高為0價，發(fā)生氧化反應(yīng)，因此氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1/r/n∶/r/n1，故C說法正確；/r/nD．題中沒有指明是否是標(biāo)準(zhǔn)狀況，因此無法判斷得到氮氣物質(zhì)的量，故D說法錯誤；/r/n答案為D。/r/n20/r/n．（2022·安徽黃山·二模）硝酸廠煙氣中含有大量氮氧化物(NO/r/nx/r/n)。常溫下，將煙氣與H/r/n2/r/n的混合氣體通入Ce(SO/r/n4/r/n)/r/n2/r/n與Ce/r/n2/r/n(SO/r/n4/r/n)/r/n3/r/n的混合溶液中可實現(xiàn)無害化處理，其轉(zhuǎn)化過程如圖所示(以NO為例)。下列說法不正確的是/r/nA．反應(yīng)Ⅰ中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1/r/n∶/r/n1/r/nB．反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為4Ce/r/n3+/r/n+4H/r/n+/r/n+2NO=4Ce/r/n4+/r/n+2H/r/n2/r/nO+N/r/n2/r/nC．反應(yīng)過程中混合溶液內(nèi)Ce/r/n3+/r/n和Ce/r/n4+/r/n的物質(zhì)的量濃度均保持不變/r/nD．該轉(zhuǎn)化過程的實質(zhì)是NO被H/r/n2/r/n還原成N/r/n2/r/n【答案】C/r/n【解析】本題由圖分析可知，反應(yīng)物為H/r/n2/r/n和NO，生成物為N/r/n2/r/n和H/r/n2/r/nO，Ce/r/n3+/r/n和Ce/r/n4+/r/n為催化劑，反應(yīng)方程式為：2NO+2H/r/n2/r/n==N/r/n2/r/n+2H/r/n2/r/nO，據(jù)此分析。/r/nA．由圖分析，反應(yīng)Ⅰ為H/