2023學年河北省石家莊市鹿泉一中高三第一次調研測試化學試卷含解析

2023高考化學模擬試卷注意事項1．考生要認真填寫考場號和座位序號。2．試題所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、下列物質分類正確的是A．豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體 B．H2O、CO2均為電解質C．NO、SO3均為酸性氧化物 D．H2S、O2常作還原劑2、短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序數(shù)依次增加，W與Y能形成兩種常溫下均為液態(tài)的化合物，X是形成化合物種類最多的元素，Z的原子在短周期中半徑最大，Q為地殼中含量最多的金屬元素，下列說法正確的是A．簡單離子半徑：Y<ZB．W、X、Y、Z四種元素組成的物質，其水溶液一定呈堿性C．簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，是因為非金屬性Y強于XD．工業(yè)上制取Q單質通常采用電解其熔融氯化物的方法3、X、Y、Z、W是4種短周期主族元素，在周期表中的相對位置如表，已知四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為18，則以下說法中正確的是（）A．Y的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2B．X、Y、Z、W四種原子中，X的原子半徑最小C．Y的氫化物的沸點一定高于X的氫化物的沸點D．X、Y、W三種元素氧化物對應的水化物的酸性依次增強4、對氧化還原反應：11P+15CuSO4+24H2O→5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4，下列說法正確的是A．5/11的磷被氧化B．3molCuSO4可氧化11/5molPC．每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6molD．當1molP參加反應時，轉移電子的物質的量為3mol5、已知TNT為烈性炸藥，其爆炸時的方程式為：TNT+21O228CO2+10H2O+6N2，下列有關該反應的說法正確的是（）A．TNT在反應中只做還原劑B．TNT中的N元素化合價為+5價C．方程式中TNT前的化學計量數(shù)為2D．當1molTNT參加反應時，轉移的電子數(shù)為30×6.02×10236、向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列圖像所示變化正確的是A． B． C． D．7、X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，E是由Z元素形成的單質，0.1mol·L－1D溶液的pH為13（25℃）。它們滿足如圖轉化關系，則下列說法不正確的是A．B晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1:2B．等體積等濃度的F溶液與D溶液中，陰離子總的物質的量F＞DC．0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子數(shù)均為0.1NAD．Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，是因為后者分子間存在氫鍵8、乙烷、乙炔分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目分別是1、3，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目可能為()A．20 B．24 C．25 D．779、Garnet型固態(tài)電解質被認為是鋰電池最佳性能固態(tài)電解質。LiLaZrTaO材料是目前能達到最高電導率的Garnet型電解質。某Garnet型可充電鋰電池放電時工作原理如圖所示，反應方程式為：LixC6＋Li1－xLaZrTaOLiLaZrTaO＋6C，下列說法不正確的是A．放電時，a極為負極，發(fā)生氧化反應B．LiLaZrTaO固態(tài)電解質起到傳導Li+的作用C．充電時，b極反應為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaOD．充電時，每轉移xmol電子，a極增重7g10、下列指定微粒數(shù)目一定相等的是A．等質量的14N2與12C16O中的分子數(shù)B．等物質的量的C2H4與C3H6中含有的碳原子數(shù)C．等體積等濃度的NH4Cl與(NH4)2SO4溶液中的NH4+數(shù)D．等質量的Fe與Cu分別與足量Cl2反應時轉移的電子數(shù)11、下列選項中，利用相關實驗器材（規(guī)格和數(shù)量不限）能夠完成相應實驗的是選項實驗器材相應實驗A天平(帶砝碼)、100mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液B燒杯、環(huán)形玻璃攪拌棒、碎泡沫塑料、硬紙板中和反應反應熱的測定C酸/堿式滴定管、滴定管夾、燒杯、錐形瓶、鐵架臺實驗測定酸堿滴定曲線D三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片鈉在空氣中燃燒A．A B．B C．C D．D12、25℃時，將pH均為2的HCl與HX的溶液分別加水稀釋，溶液pH隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法不正確的是A．a、b兩點:c(X-)<c(Cl-) B．溶液的導電性:a<bC．稀釋前，c(HX)>0.01mol/L D．溶液體積稀釋到10倍，HX溶液的pH<313、一種形狀像蝴蝶結的有機分子Bowtiediene，其形狀和結構如圖所示，下列有關該分子的說法中錯誤的是A．生成1molC5H12至少需要4molH2B．該分子中所有碳原子在同一平面內C．三氯代物只有一種D．與其互為同分異構體，且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種14、由環(huán)己醇合成環(huán)己酮的反應為：。下列說法正確的是（）A．該反應屬于取代反應B．環(huán)己酮的分子式為C6H12OC．環(huán)己醇不能和NaOH溶液反應D．環(huán)己醇分子中的所有原子可能共平面15、下列有關電解質溶液的說法正確的是（）A．向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中減小B．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中增大C．向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中<1D．向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不變16、某固體混合物X可能是由、Fe、、中的兩種或兩種以上的物質組成。某興趣小組為探究該固體混合物的組成，設計實驗方案如下圖所示（所加試劑均過量）下列說法不正確的是A．氣體A是、的混合物B．沉淀A是C．根據(jù)白色沉淀C是AgCl可知，白色沉淀B一定不是純凈物D．該固體混合物一定含有Fe、、17、屠呦呦因對青蒿素的研究而獲得諾貝爾生理學或醫(yī)學獎，青蒿素可以青蒿酸(結構簡式如圖所示)為原料合成，下列關于青蒿酸的說法中正確的是A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物C．能發(fā)生取代反應和加成反應D．分子中所有原子可能共平面18、化學在環(huán)境保護中起著十分重要的作用，電化學降解NO3-的原理如圖所示。下列說法不正確的是（）A．A為電源的正極B．溶液中H+從陽極向陰極遷移C．電解過程中，每轉移2mol電子,則左側電極就產生32gO2D．Ag-Pt電極的電極反應式為2NO3-+12H++10e-=N2↑+6H2O19、已知X、Y、Z為短周期主族元素，在周期表中的相應位置如圖所示，下列說法不正確的是（）A．若X為金屬元素，則其與氧元素形成的化合物中陰陽離子個數(shù)比可能是1∶2B．若Z、Y能形成氣態(tài)氫化物，則穩(wěn)定性一定是ZHn>YHnC．若Y是金屬元素，則其氫氧化物既能和強酸反應又能和強堿反應D．三種元素的原子半徑：r（X）>r（Y）>r（Z）20、下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象得出的結論不正確的是選項操作及現(xiàn)象結論A將乙烯氣體通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色乙烯具有還原性B將少量濃硫酸滴到蔗糖表面，蔗糖變黑，體積膨脹濃硫酸有脫水性和強氧化性C向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液,出現(xiàn)白色沉淀溶液X中可能含有SO32-D向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加熱，一段時間后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀淀粉未水解A．A B．B C．C D．D21、下列常見物質的俗名與化學式對應正確的是A．水煤氣-CH4 B．明礬-KAl(SO4)2·12H2OC．水玻璃-H2SiO3 D．純堿-NaHCO322、下列實驗事實不能用平衡移動原理解釋的是A．B．C．D．二、非選擇題(共84分)23、（14分）某課題組采取以下路線合成利膽藥——柳胺酚?；卮鹣铝袉栴}：已知：（1）對于柳胺酚，下列說法正確的是______________A有三種官能團B遇三氯化鐵溶液顯紫色C分子組成為C13H9NO3D1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應（2）F的命名為______________；B中含氧官能團的名稱為_________。（3）寫出化合物D的結構簡式________________。（4）寫出E和F制取柳胺酚的化學反應方程式______________。（5）寫出同時符合下列條件的F的所有同分異構體的結構簡式_______。①能發(fā)生銀鏡反應②分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子（6）4-甲氧基乙酰苯胺是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（）制備4-甲氧基乙酰苯胺（）的合成路線（注明試劑和條件）______。24、（12分）已知：CH3-CH=CH-CHO巴豆醛回答下列問題：（1）B物質所含官能團名稱是________，E物質的分子式是_________（2）巴豆醛的系統(tǒng)命名為____________，檢驗其中含有碳碳雙鍵的方法是___________。（3）A到B的反應類型是__________，E與足量氫氣在一定條件下反應的化學方程式是_____。（4）比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有________種，寫出核磁共振氫譜有四組峰且峰面積比為3:2:2:2的結構簡式______。（5）已知：+，請設計由乙醇為原料制備巴豆醛的合成路線______。25、（12分）實驗室常用MnO2與濃鹽酸反應制備Cl2(反應主要裝置如圖一所示，其它裝置省略)。當鹽酸達到一個臨界濃度時，反應就會停止。為測定反應殘余液中鹽酸的臨界濃度，探究小組同學提出了下列實驗方案：甲方案：將產生的Cl2與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，再進行計算得到余酸的量。乙方案：采用酸堿中和滴定法測定余酸濃度。丙方案：余酸與已知量CaCO3(過量)反應后，稱量剩余的CaCO3質量。丁方案：余酸與足量Zn反應，測量生成的H2體積。具體操作：裝配好儀器并檢查裝置氣密性，接下來的操作依次是：①往燒瓶中加入足量MnO2粉末②往燒瓶中加入20mL12mol?L-1濃鹽酸③加熱使之充分反應。（1）在實驗室中，該發(fā)生裝置除了可以用于制備Cl2，還可以制備下列哪些氣體______？A．O2B．H2C．CH2=CH2D．HCl若使用甲方案，產生的Cl2必須先通過盛有________（填試劑名稱）的洗氣瓶，再通入足量AgNO3溶液中，這樣做的目的是______________；已知AgClO易溶于水，寫出Cl2與AgNO3溶液反應的化學方程式________________（2）進行乙方案實驗：準確量取殘余清液，稀釋5倍后作為試樣。準確量取試樣25.00mL，用1.500mol·L-1NaOH標準溶液滴定，選用合適的指示劑，消耗NaOH標準溶液23.00mL，則由此計算得到鹽酸的臨界濃度為____mol·L-1（保留兩位有效數(shù)字）；選用的合適指示劑是_____。A石蕊B酚酞C甲基橙（3）判斷丙方案的實驗結果，測得余酸的臨界濃度_________(填偏大、偏小或―影響)。（已知：Ksp(CaCO3)=2.8×10-9、Ksp(MnCO3)=2.3×10-11）（4）進行丁方案實驗：裝置如圖二所示（夾持器具已略去）。（i）使Y形管中的殘余清液與鋅粒反應的正確操作是傾斜Y形管，將_____轉移到_____中。（ii）反應完畢，需要讀出量氣管中氣體的體積，首先要___________，然后再______，最后視線與量氣管刻度相平。（5）綜合評價：事實上，反應過程中鹽酸濃度減小到臨界濃度是由兩個方面所致，一是反應消耗鹽酸，二是鹽酸揮發(fā)，以上四種實驗方案中，鹽酸揮發(fā)會對哪種方案帶來實驗誤差（假設每一步實驗操作均準確）？____________A．甲B．乙C．丙D．丁26、（10分）為了探究鐵、銅及其化合物的性質，某同學設計并進行了下列兩組實驗。實驗一：已知：3Fe(s)＋4H2O(g)Fe3O4(s)＋4H2(g)（1）虛線框處宜選擇的裝置是________(填“甲”或“乙”)；實驗時應先將螺旋狀銅絲加熱，變黑后再趁熱迅速伸入所制得的純凈氫氣中，觀察到的實驗現(xiàn)象是______________________。（2）實驗后，為檢驗硬質玻璃管中的固體是否含＋3價的鐵元素，該同學取一定量的固體并用一定濃度的鹽酸溶解，滴加_______溶液（填試劑名稱或化學式），沒有出現(xiàn)血紅色，說明該固體中沒有＋3價的鐵元素。請你判斷該同學的結論是否正確并說明理由_________________。實驗二：綠礬是含有一定量結晶水的硫酸亞鐵，為測定綠礬中結晶水含量，將石英玻璃管（帶兩端開關K1和K2（設為裝置A）稱重，記為m1g。將樣品裝入石英玻璃管中，再次將裝置A稱重，記為m2g，B為干燥管。按下圖連接好裝置進行實驗。實驗步驟如下：（1）________，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）______，（4）______，（5）______，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g。（3）請將下列實驗步驟的編號填寫在對應步驟的橫線上a．關閉K1和K2b．熄滅酒精燈c．打開K1和K2緩緩通入N2d．冷卻至室溫（4）必須要進行恒重操作的原因是_________________。（5）已知在上述實驗條件下，綠礬受熱只是失去結晶水，硫酸亞鐵本身不會分解，根據(jù)實驗記錄，計算綠礬化學式中結晶水數(shù)目x=__________________（用含m1、m2、m3的列式表示）。27、（12分）Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如下實驗。I.實驗探究步驟1：按如圖所示的裝置組裝儀器（圖中夾持儀器已省略）并檢查裝置的氣密性，然后裝入藥品。步驟2：打開K1、K2，在產生的氫氣流經裝有Na2O2的硬質玻璃管的過程中，未觀察到明顯現(xiàn)象。步驟3：進行必要的實驗操作，淡黃色的粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。（1）組裝好儀器后，要檢查裝置的氣密性。簡述檢查虛線框內裝置氣密性的方法：________。（2）B裝置中所盛放的試劑是_____，其作用是_______。（3）步驟3中的必要操作為打開K1、K2，_______（請按正確的順序填入下列步驟的字母）。A．加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間B．用小試管收集氣體并檢驗其純度C．關閉K1D．停止加熱，充分冷卻（4）由上述實驗可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為__________。II．數(shù)據(jù)處理（5）實驗結束后，該同學欲測定C裝置硬質玻璃管內白色固體中未反應完的Na2O2含量。其操作流程如下：①測定過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和____。②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則測得的Na2O2質量分數(shù)_____（填“偏大”“偏小”或“不變”）28、（14分）全球變暖，冰川融化，降低大氣中CO2的含量顯得更加緊迫。(1)我國儲氫碳納米管研究取得重大進展，碳納米管可用氧化法提純，請完成并配平下述化學方程式：___C+___K2Cr2O7+__________=__CO2↑+___K2SO4+__Cr2(SO4)3+__H2O(2)甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產。工業(yè)上一般以CO和H2為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-116kJ/mol①下列措施中有利于增大該反應的反應速率的是___________（填字母代號）。A．隨時將CH3OH與反應混合物分離B．降低反應溫度C．增大體系壓強D．使用高效催化劑②已知：CO(g)+O2(g)=CO2(g)△H2=-283kJ/molH2(g)+O2(g)=H2O(g)△H3=-242kJ/mol則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為__________________。③在容積為1L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律。下圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為1mol）與CO平衡轉化率的關系。請回答：i)在上述三種溫度中，曲線Z對應的溫度是_____________。ii）利用圖中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下，反應CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常數(shù)KZ=__________（計算出數(shù)值）。此時KZ________KY（填“>”“<”或“=”）。(3)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應，Ksp(CaCO3)=2.8×10-9。CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的濃度為5.6×10-5mol/L，則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為______________。29、（10分）H2S存在于多種燃氣中，脫除燃氣中H2S的方法很多。(1)2019年3月《sciencedirect》介紹的化學鏈技術脫除H2S的原理如圖所示。①“H2S氧化”反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。②“HI分解”時，每1molHI分解生成碘蒸氣和氫氣時，吸收13kJ的熱量，寫出該反應的熱化學方程式：________。③“Bunsen反應”的離子方程式為________。(2)電化學干法氧化法脫除H2S的原理如圖所示。陽極發(fā)生的電極反應為________；陰極上COS發(fā)生的電極反應為________。(3)用Fe2(SO4)3吸收液脫除H2S法包含的反應如下：(Ⅰ)H2S(g)H2S(aq)(Ⅱ)H2S(aq)H＋+HS-(Ⅲ)HS－+2Fe3＋=S↓+2Fe2＋+H＋一定條件下測得脫硫率與Fe3＋濃度的關系如圖所示。①吸收液經過濾出S后，濾液需進行再生，較經濟的再生方法是________。②圖中當Fe3＋的濃度大于10g·L－1時，濃度越大，脫硫率越低，這是由于________。

參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、A【答案解析】

A．分散質粒子直徑介于1-100nm之間的為膠體，豆?jié){、蛋白質溶液均屬于膠體，故A正確；B．H2O是弱電解質，CO2屬于非電解質，故B錯誤；C．SO3為酸性氧化物，NO是不成鹽氧化物，故C錯誤；D．H2S中S的化合價為最低價，是常見的還原劑，O2是常見的氧化劑，故D錯誤；故選A?！敬鸢更c睛】本題的易錯點為B，要注意二氧化碳的水溶液能夠導電，是反應生成的碳酸能夠電離，而二氧化碳不能電離。2、C【答案解析】

由題意可推出W、X、Y、Z、Q依次為H、C、O、Na、Al五種元素。A.具有相同電子層結構的離子，核電荷數(shù)越大半徑越小，則離子半徑O2->Na+，選項A錯誤；B.這四種元素可以形成多種鹽溶液，其中酸式鹽溶液有可能顯酸性，如NaHC2O4，選項B錯誤；C.元素的非金屬性越強，其簡單氫化物的穩(wěn)定性越強，因非金屬性Y（O）強于X(C)，則簡單氫化物的穩(wěn)定性：Y大于X，選項C正確；D.工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物，熔融并不導電，選項D錯誤。答案選C?！敬鸢更c睛】本題考查元素周期表周期律，推出各元素為解題的關鍵，易錯點為選項D；工業(yè)制取鋁通常電解熔融氧化鋁和冰晶石的混合物，而不是氯化鋁，因為其為共價化合物。3、A【答案解析】

由元素周期表的位置可知，X和Y為第二周期，Z和W為第三周期，設Z的最外層電子數(shù)為n，X的最外層電子數(shù)為n+1，Y的最外層電子數(shù)為n+2，W的最外層電子數(shù)為n+3，則n+n+1+n+2+n+3=18，n=3，則Z為Al、X為C、Y為N、W為S?！绢}目詳解】根據(jù)分析可知，X為C元素，Y為N，Z為Al，W為S元素；A．Y為N，位于ⅤA族，其最高化合價為+5，最低化合價為-3，則N元素的最高正化合價與最低負化合價的代數(shù)和為2，故A正確；B．同一周期從左向右原子半徑逐漸減小，同一主族從上到下原子半徑逐漸增大，則四種原子中Z（Al）的原子半徑最大，Y（N）的原子半徑最小，故B錯誤；C．沒有指出簡單氫化物，該說法不合理，如含有較多C的烴常溫下為液態(tài)、固態(tài)，其沸點大于氨氣，故C錯誤；D．缺少條件，無法比較N、S元素氧化物對應水化物的酸性，如：硫酸＞亞硝酸，硝酸＞亞硫酸，故D錯誤；故選：A。4、C【答案解析】

A.11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，即被氧化的磷原子為，選項A錯誤；B.根據(jù)反應知道，是1molCuSO4得到1mol電子，1molP失去5mol電子，則3molCuSO4可氧化0.6molP，選項B錯誤；C.起氧化作用P元素的化合價由0降低為-3價轉移3個電子，起還原作用的P的化合價由0升高為+5價轉移5個電子，則每摩爾起氧化作用的磷能氧化磷生成磷酸的物質的量為0.6mol，選項C正確；D.當1molP參加反應時，有molP作還原劑，轉移電子的物質的量為mol，選項D錯誤．答案選C。【答案點睛】本題考查了氧化劑和還原劑的判斷、電子轉移等知識點，注意該反應中P既是氧化劑又是還原劑，會根據(jù)元素化合價的變化判斷氧化劑、還原劑和氧化產物、還原產物，11P+15CuSO4+24H2O═5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，P元素的化合價由0降低為-3價，這樣的P原子是5mol，還有P元素的化合價由0升高為+5價，這樣的P原子是6mol，Cu元素的化合價由+2價降低為+1價，根據(jù)氧化還原反應中的概念以此電子守恒知識來解答。5、D【答案解析】

A.TNT的分子式為C7H5O6N3，TNT在爆炸時，不僅碳的化合價升高，還有氮的化合價由+3價降低至0價，所以TNT在反應中既是氧化劑，也是還原劑，A項錯誤；B.TNT中H的化合價為+1價，O的化合價為-2價，C的平均化合價為-價，TNT中氮元素應顯+3價，B項錯誤；C.據(jù)氮原子守恒和TNT每分子中含有3個氮原子可知，TNT前的計量數(shù)為4，C項錯誤；D.反應中只有碳的化合價升高，每個碳原子升高的價態(tài)為（+4）-（-）=，所以1molTNT發(fā)生反應時轉移的電子數(shù)為7××6.02×1023=30×6.02×1023，D項正確；所以答案選擇D項。6、C【答案解析】

H2S與Cl2發(fā)生反應：H2S+Cl2=2HCl+S↓，溶液酸性逐漸增強，導電性逐漸增強，生成S沉淀，則A．H2S為弱酸，HCl為強酸，溶液pH逐漸減小，選項A錯誤；B．H2S為弱酸，HCl為強酸，溶液離子濃度逐漸增大，導電能力增強，選項B錯誤；C．生成S沉淀，當H2S反應完時，沉淀的量不變，選項C正確；D．開始時為H2S溶液，c(H+)＞0，溶液呈酸性，選項D錯誤。答案選C。7、D【答案解析】

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的四種短周期元素，A、B、C、D、F都是由其中的兩種或三種元素組成的化合物，0.1mol·L－1D溶液的pH為13(25℃)，說明D為一元強堿溶液，為NaOH，則X為H元素；E是由Z元素形成的單質，根據(jù)框圖，生成氫氧化鈉的反應可能為過氧化鈉與水的反應，則E為氧氣，B為過氧化鈉，A為水，C為二氧化碳，F(xiàn)為碳酸鈉，因此Y為C元素、Z為O元素、W為Na元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，X為H，Y為C，Z為O，W為Na，A為水，B為過氧化鈉，C為二氧化碳，D為NaOH，E為氧氣，F(xiàn)為碳酸鈉。A．B為過氧化鈉，過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構成，Na2O2晶體中陰、陽離子個數(shù)比為1∶2，故A正確；B．等體積等濃度的F(Na2CO3)溶液與D(NaOH)溶液中，由于碳酸鈉能夠水解，CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3-＋H2OH2CO3＋OH－，陰離子數(shù)目增多，陰離子總的物質的量F＞D，故B正確；C．B為Na2O2，C為CO2，A為H2O，過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉為氧化劑和還原劑，0.1molB與足量A或C完全反應轉移電子0.1NA，故C正確；D．元素的非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性C＜O，Y、Z分別形成的簡單氫化物的穩(wěn)定性前者弱于后者，與氫鍵無關，故D錯誤；答案選D?！敬鸢更c睛】解答本題的突破口為框圖中生成氫氧化鈉和單質E的反應。本題的易錯點為C，要注意過氧化鈉與水或二氧化碳的反應中，過氧化鈉既是氧化劑，又是還原劑，反應中O由-1價變成0價和-2價。8、B【答案解析】

烷烴中碳碳間共用電子對數(shù)為碳原子數(shù)減去1；若每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對，利用減少的H原子數(shù)目，再除以2可知增加的碳碳間共用電子對數(shù)，烷烴C20H42分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目為19，則C20H32分子中碳原子間的共用電子對數(shù)目19+10×=24，答案選B?！敬鸢更c睛】明確每減少2個H原子，則相當于碳碳間增加一對共用電子對。9、D【答案解析】

根據(jù)題干信息，由電池工作原理圖分析可知，電池工作放電時，Li+向b極移動，則b極為電池的正極，發(fā)生還原反應，電極反應式為：xLi＋＋Li1－xLaZrTaO+xe-=LiLaZrTaO，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，據(jù)此分析解答問題?！绢}目詳解】A．根據(jù)上述分析可知，電池工作放電時，a極為電池的負極，發(fā)生氧化反應，A選項正確；B．由電池工作原理圖可知，LiLaZrTaO固態(tài)電解質起到傳導Li+的作用，B選項正確；C．電池充電時，b極為陽極，發(fā)生氧化反應，電極反應式為：LiLaZrTaO－xe－=xLi＋＋Li1－xLaZrTaO，C選項正確；D．充電時，a極為陰極，發(fā)生的反應為6C+xe-+xLi＋=LixC6：每轉移xmol電子，增重7xg，D選項錯誤；答案選D。10、A【答案解析】

A.與摩爾質量均為28g/mol，故等質量的與分子數(shù)相同，A正確；B.等物質的量的與，碳原子數(shù)之比為2:3，B錯誤；C.等體積等濃度的與溶液，數(shù)之比接近1:2，C錯誤；D.鐵和氯氣生成氯化鐵，即56g鐵轉移3mol電子，銅和氯氣生成氯化銅，即64g銅轉移2mol電子，故等質量的鐵和銅轉移電子數(shù)不同，D錯誤；答案選A。【答案點睛】等體積等濃度的與溶液中，根據(jù)水解原理，越稀越水解，故中銨根離子水解程度更大，故數(shù)之比小于1:2。11、D【答案解析】

A、用NaCl固體配制100mL1.00mol/LNaCI溶液，需用玻璃棒引流和攪拌，故不選A；B、中和反應反應熱的測定需用溫度計測量反應前后的溫度，故不選B；C、實驗測定酸堿滴定曲線，需用有指示劑判斷滴定終點，故不選C；D、用三腳架、酒精燈、坩堝、坩堝鉗、鑷子、泥三角、濾紙、小刀、玻璃片可以完成鈉在空氣中燃燒的實驗，故選D?！敬鸢更c睛】本題涉及基礎實驗操作儀器的選擇，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，把握實驗的方法、步驟和使用的儀器，注重課本實驗等基礎知識的積累。12、A【答案解析】

A．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和HX溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，所以a、b兩點：c(X-)＞c(Cl-)，故A錯誤；B．鹽酸是強酸，完全電離，HX為弱酸，部分電離，相同溫度下，相同pH值的鹽酸和醋酸溶液，HX濃度大，溶液稀釋時，HX進一步電離，其溶液中離子濃度大于鹽酸的離子濃度，溶液的導電性：a＜b，故B正確；C．HX為弱酸，pH=2時，c(HX)＞0.01mol/L，故C正確；D．HX為弱酸，溶液稀釋時，HX進一步電離，pH=2的HX，稀釋10倍，HX溶液的pH＜3，故D正確；故選A?！敬鸢更c睛】本題考查強弱電解質溶液稀釋時的pH、濃度變化，注意加水促進弱電解質電離的特點。本題的易錯點為B，溶液中離子的濃度越大，導電性越好，酸溶液中，pH越大，離子濃度越小。13、B【答案解析】

有機物含有2個碳碳雙鍵，可發(fā)生加成、加聚和氧化反應，結合烯烴、甲烷的結構特點解答?！绢}目詳解】A.由結構式可知分子中含有5個C、4個H原子，則分子式為C5H4，根據(jù)不飽和度的規(guī)律可知，該分子內含4個不飽和度，因此要生成1molC5H12至少需要4molH2，A項正確；B.分子中含有飽和碳原子，中心碳原子與頂點上的4個碳原子形成4個共價單鍵，應是四面體構型，則分子中四個碳原子不可能在同一平面上，B項錯誤；C.依據(jù)等效氫思想與物質的對稱性可以看出，該分子的三氯代物與一氯代物等效，只有一種，C項正確；D.分子式為C5H4，只含碳碳叁鍵的鏈烴有CH≡C-CH2-C≡CH或CH≡C-C≡C-CH3這2種同分異構體，D項正確；答案選B?！敬鸢更c睛】本題C項的三氯代物可用換位思考法分析作答，這種方法一般用于鹵代物較多時，分析同分異構體較復雜時，即將有機物分子中的不同原子或基團進行換位，如乙烷分子，共6個氫原子，一個氫原子被氯原子取代只有一種結構，那么五氯乙烷呢，H看成Cl，Cl看成H，換位思考，也只有一種結構。14、C【答案解析】

A.有機反應中，失去氫或加上氧，發(fā)生氧化反應，所以該反應是醇的氧化反應，A錯誤；B.環(huán)己酮的分子式為C6H10O，B錯誤；C.環(huán)己醇含有的官能團是-OH，醇羥基不具有酸性，不能和NaOH溶液反應，C正確；D.環(huán)己醇分子中的C原子為飽和碳原子，具有甲烷的四面體結構，因此不可能所有原子共平面，D錯誤；故合理選項是C。15、D【答案解析】

A.向0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中增大，A錯誤；B.將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，促進水解，水解常數(shù)增大，溶液中減小，B錯誤；C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知c(NH4+)＝c(Cl－)，則溶液中，C錯誤；D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中＝Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr)，溫度不變，溶度積常數(shù)不變，則比值不變，D正確；答案選D。16、C【答案解析】

根據(jù)實驗現(xiàn)象逐步分析、推理，并進行驗證，確定混合物的組成成分?！绢}目詳解】A.據(jù)轉化關系圖，氣體A能使石灰水變學渾濁，則A中有CO2，X中有Na2CO3。白色沉淀B能變成紅褐色，則白色沉淀B中有Fe(OH)2，溶液A中有FeCl2，X中有Fe，進而氣體A中必有H2，A項正確；B.X與過量鹽酸反應生成沉淀A，則X中含Na2SiO3，沉淀A為H2SiO3，B項正確；C.溶液B中加入硝酸銀和稀硝酸生成白色沉淀C，則C為AgCl，溶液B中的Cl-可能全來自鹽酸，則X中不一定有MgCl2，白色沉淀B中可能只有Fe(OH)2，C項錯誤；D.綜上分析，固體混合物X中一定含有Fe、、，可能有MgCl2，D項正確。本題選C。17、C【答案解析】

A、根據(jù)結構可知，分子式為C15H22O2，故A錯誤；B、分子結構中沒有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯誤；C、分子結構中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(取代反應)，故C正確；D、分子中含有—CH3等結構，所有原子不可能共平面，故D錯誤。答案選C。18、C【答案解析】A項，該裝置中，硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，則Ag-Pt電極為陰極，pt電極為陽極，連接陰極的B電極為負極，A為正極，故A項正確；B項，電解時陽離子向陰極移動，所以H+從陽極向陰極遷移，故B項正確；C項，左側電極為陽極發(fā)生2H2O-4e-=4H++O2↑，所以每轉移2mol電子時，左側電極就產生0.5molO2即16g氧氣，故C項錯誤；D項，陰極上硝酸根離子得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為，故D項正確。綜上所述，本題正確答案為C。點睛：考查電解池的反應原理。抓住氧化還原反應進行判定電池的陰陽極。根據(jù)氧化劑和還原劑進行電極反應式的書寫。19、C【答案解析】

由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，若Y為金屬時可能為Mg或者Al，根據(jù)常見氧化物以及鎂、鋁化合物的性質分析?！绢}目詳解】由題中元素在周期表中的位置推出X、Y、Z三種元素分別位于第二周期和第三周期；A、當X為金屬時，X可能為Na、Mg、Al，與氧氣形成的化合物分別為Na2O、Na2O2、MgO、Al2O3，陰陽離子個數(shù)比有為1:2、1:1、2:3，故A不符合題意；B、由于Z、Y同族，從上至下非金屬性逐漸減弱，Z的非金屬性大于Y，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性ZHn>YHn，故B不符合題意；C、若Y為金屬時可能為Mg或者Al，因為Mg(OH)2不與強堿反應，故C符合題意；D、因電子層數(shù)X=Y>Z，故半徑Y>Z，同周期原子半徑從左至右逐漸減小，故原子半徑：r(X)>r(X)>r(Z)，故D不符合題意。故選C。20、D【答案解析】

A．乙烯被高錳酸鉀氧化，則溶液褪色，體現(xiàn)乙烯的還原性，故A正確；B．濃硫酸使蔗糖炭化后，C與濃硫酸發(fā)生氧化還原反應，則蔗糖變黑，體積膨脹，體現(xiàn)濃硫酸有脫水性和強氧化性，故B正確；C．向溶液X

中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液，生成的白色沉淀為硫酸鋇，由于稀硝酸能夠氧化亞硫酸根離子，則原溶液中可能含有SO32-，故C正確；D．淀粉水解生成葡萄糖，檢驗葡萄糖應在堿性條件下，沒有加堿至堿性，再加入新制的氫氧化銅懸濁液并加熱，無紅色沉淀，不能檢驗，故D錯誤；故選D。21、B【答案解析】

A．天然氣是CH4，水煤氣是H2、CO的混合物，故A錯誤；B．明礬是Kal(SO4)2?12H2O的俗稱，故B正確；C．水玻璃是Na2SiO3的水溶液，故C錯誤；D．純堿是Na2CO3的俗稱，故D錯誤；故答案選B。22、A【答案解析】

A．升高溫度，反應速率加快，產生氣泡速率加快，不涉及平衡移動，A符合；B．中間試管存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，由于Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)，加入KI，發(fā)生AgCl(s)+I-AgI(s)+Cl-，兩個平衡右移，白色沉淀AgCl轉換為黃色AgI沉淀，B不符合；C．FeCl3+3H2OFe(OH)3(膠體)+3HClH>0，溫度升高，平衡正向移動，C不符合；D．醋酸是弱電解質，CH3COOHCH3COO-+H+，加水稀釋，平衡右移，稀釋過程又產生一定的H+，稀釋10倍，pH<2.9+1，D不符合。答案選A?！敬鸢更c睛】pH=m的強酸稀釋10n倍，新的溶液pH=m+n<7；pH=m的弱酸稀釋10n倍，新的溶液pH<m+n<7。二、非選擇題(共84分)23、BD鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸硝基+H2O、、，【答案解析】

苯和氯氣發(fā)生取代反應生成A，A為；F中不飽和度==5，根據(jù)柳胺酚結構簡式知，F(xiàn)中含有苯環(huán)和碳氧雙鍵，所以F為，E為；D和鐵、HCl反應生成E，結合題給信息知，D結構簡式為；A反應生成B，B和NaOH水溶液發(fā)生水解反應生成C，根據(jù)D結構簡式知，A和濃硝酸發(fā)生取代反應生成B，B為，C為，據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）A．柳胺酚有酰胺基、酚羥基2種官能團，A錯誤；B．柳胺酚有酚羥基，遇三氯化鐵溶液顯紫色，B正確；C．柳胺酚的分子式為：C13H11NO3，C錯誤；D．酰胺基水解消耗1molNaOH，酚羥基共消耗2molNaOH，1mol柳胺酚最多與3molNaOH反應，D正確；綜上所述，BD正確，故答案為：BD；（2）F的結構簡式為：，命名為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸，B的結構簡式為：，含氯原子、硝基2種官能團，硝基為含氧官能團，故答案為：鄰羥基苯甲酸或2-羥基苯甲酸；硝基；（3）由分析可知，D為：，故答案為：；（4）E和F脫水縮合生成柳胺酚，化學反應方程式為：+H2O，故答案為：+H2O；（5）F為，能發(fā)生銀鏡反應，則分子中含1個-CHO和2個-OH，或者含1個HCOO-和1個-OH，含1個-CHO和2個-OH共有6種，含1個HCOO-和1個-OH共有鄰間對3種，共9種，其中分子有四種不同化學環(huán)境的氫原子的有3種，分別為：、、，故答案為：、、；（6）逆合成分析：含酰胺基，可由和CH3COOH脫水縮合而來，可由還原硝基而來，可由硝化而來，整個流程為：，故答案為：?！敬鸢更c睛】常見能發(fā)生銀鏡反應的結構有：-CHO、HCOO-、HCONH-、HCOOH等。24、氨基、溴原子C13H18O2-丁烯醛先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵取代反應；5【答案解析】

【題目詳解】(1)B含有氨基和溴原子2種官能團，E的分子式為：C13H18O，故答案為：氨基、溴原子；C13H18O；(2)巴豆醛(CH3-CH=CH-CHO)的系統(tǒng)命名為2-丁烯醛，分子中除碳碳雙鍵外還有醛基，不可直接用酸性高錳酸鉀或溴水檢驗，可用銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液將醛基氧化、用硫酸酸化后加酸性高錳酸鉀溶液或溴水檢驗，故答案為：2-丁烯醛；先加入足量的新制氫氧化銅懸濁液加熱煮沸，然后加入過量的硫酸酸化，再滴入溴水(或酸性高錳酸鉀溶液)褪色，證明含碳碳雙鍵；(3)A到B，氨基鄰位C上的H被Br取代，E中的苯環(huán)、羰基均能和氫氣加成，反應的方程式為：，故答案為：取代反應；；(4)A為，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的結構有兩種情況，第一種情況：含2個側鏈，1個為-CH3，另1個為-NH2，位于鄰、間、對位置，共3種，第二種情況：側鏈只有一個，含C-N，苯環(huán)可與C相連，也可與N相連，共2種，綜上所述，比A少兩個碳原子且含苯環(huán)的同分異構體有5種，核磁共振氫譜為3:2:2:2的結構簡式為：，故答案為：5；；(5)原料為乙醇，有2個C，產物巴豆醛有4個碳，碳鏈增長，一定要用到所給信息的反應，可用乙醇催化氧化制備乙醛，乙醛發(fā)生信息所列反應得到羥基醛，羥基醛發(fā)生醇的消去反應得巴豆醛，流程為：，故答案為：。25、D飽和食鹽水除去揮發(fā)出的HClCl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO36.9mol/LC偏小足量鋅粒殘余清液使氣體冷卻到室溫調整量氣管兩端液面相平A【答案解析】

(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置，從氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸；(2)為測定反應殘余液中鹽酸的濃度，量取試樣25.00mL，用1.500mol?L-1NaOH標準溶液滴定，選擇的指示劑是甲基橙，消耗23.00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍；(3)與已知量CaCO3(過量)反應，稱量剩余的CaCO3質量，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大；(4)依據(jù)鋅粒與稀鹽酸反應生成氫氣進行分析解答；(5)甲同學的方案：鹽酸揮發(fā)，也會與硝酸銀反應，故反應有誤差；【題目詳解】(1)根據(jù)反應物的狀態(tài)和反應條件選擇合適的裝置，此裝置為固液加熱型，A．O2用高錳酸鉀或氯酸鉀與二氧化錳加熱制取，用的是固固加熱型，不符合題意，故A不符合題意；B．H2用的是鋅與稀硫酸反應，是固液常溫型，故B不符合題意；C．CH2=CH2用的是乙醇和濃硫酸反應，屬于液液加熱型，要使用溫度計，故C不符合題意；D．HCl用的是氯化鈉和濃硫酸反應，屬于固液加熱型，故D符合題意；氯氣中的雜質氣體氯化氫，考慮除雜試劑，用飽和食鹽水，氯氣與水反應生成鹽酸和次氯酸，鹽酸再與硝酸銀反應，生成氯化銀和硝酸，由于次氯酸銀不是沉淀，次氯酸與硝酸銀不反應，化學方程式為Cl2+H2O+AgNO3=AgCl↓+HClO+HNO3；(2)量取試樣25.00mL，用1.500mol?L?1NaOH標準溶液滴定，消耗23..00mL，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度為，由c(HCl)?V(HCl)=c(NaOH)?V(NaOH)，該次滴定測得試樣中鹽酸濃度==1.38mol/L，此濃度為稀釋5倍后作為試樣，原來的濃度應為現(xiàn)濃度的5倍=1.38×5=6.9mol/L；(3)根據(jù)題意碳酸錳的Ksp比碳酸鈣小，由于部分碳酸鈣與轉化成碳酸錳沉淀，稱量剩余的固體質量會偏大，這樣一來反應的固體減少，實驗結果偏??；(4)化學反應釋放熱量，氣體體積具有熱脹冷縮的特點。使Zn粒進入殘余清液中讓其發(fā)生反應。這樣殘余清液就可以充分反應，如果反過來，殘余清液不可能全部轉移到左邊。若殘余清液轉移到左邊則會殘留在Y型管內壁，導致產生氣體的量減少，使測定的鹽酸濃度偏小，丁方案：余酸與足量Zn反應放熱，壓強對氣體的體積有影響該反應是在加熱條件下進行的，溫度升高氣體壓強增大，如果不回復到原溫度，相當于將氣體壓縮了，使得測出的氣體的體積減小。故溫度要恢復到原溫度時，同時上下移動右端的漏斗，使兩端的液面的高度相同，視線要與液體的凹液面相切，讀取測量氣體的體積。故讀氣體體積時要保證冷卻到室溫，并且壓強不再發(fā)生變化，即調整量氣管兩端液面相平；(5)與足量AgNO3溶液反應，稱量生成的AgCl質量，鹽酸揮發(fā)的話，加入足量的硝酸銀溶液求出氯離子的量偏大，會有誤差。26、乙銅絲由黑變紅硫氰化鉀或KSCN不正確，因為鐵過量時：Fe＋2Fe3+→3Fe2+cbda確保綠礬中的結晶水已全部失去【答案解析】試題分析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，根據(jù)氫氣的密度比空氣小分析；氧化銅被氫氣還原為銅單質；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2；冷卻后再稱量；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質量是，根據(jù)計算x值；解析：實驗一：（1）鐵與水蒸氣反應生成Fe3O4和氫氣，虛線框中的裝置是用氫氣還原氧化銅的裝置，氫氣的密度比空氣小，所以用向下排空氣法收集氫氣，故選乙；氧化銅被氫氣還原為銅單質，現(xiàn)象是銅絲由黑變紅；（2）Fe3+能使KSCN溶液變成血紅色，滴加KSCN溶液檢驗是否含有Fe3+，若溶液變?yōu)檠t色，則含有Fe3+；單質鐵能把Fe3+還原為Fe2+，當鐵過量時：Fe＋2Fe3+=3Fe2+，所以沒有出現(xiàn)血紅色，不能說明該固體中沒有＋3價的鐵元素；實驗二：（3）由于裝置中含有空氣，空氣能氧化硫酸亞鐵，所以加熱前要排盡裝置中的空氣，利用氮氣排出空氣，為使生成的水蒸氣完全排出，應該先熄滅酒精燈再關閉K1和K2；冷卻后再稱量，正確的步驟是（1）打開K1和K2緩緩通入N2，（2）點燃酒精燈，加熱，（3）熄滅酒精燈，（4）冷卻至室溫，（5）關閉K1和K2，（6）稱量A，重復上述操作步驟，直至A恒重，記為m3g；（4）進行恒重操作可以確保綠礬中的結晶水已全部失去；（5）根據(jù)題意，生成硫酸亞鐵是，生成水的質量是，X=。27、關閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明虛線框內的裝置氣密性良好堿石灰吸收氫氣中的水和氯化氫BADCNa2O2+H22NaOH玻璃棒偏小【答案解析】I．(1)關閉K1，向A裝置中的漏斗加水至漏斗內液面高于漏斗外液面，并形成一段水柱，一段時間后水柱穩(wěn)定不降，說明啟普發(fā)生器的氣密性良好；(2)A中生成的H2中混有水蒸氣和揮發(fā)出的HCl，應利用B裝置中所盛放的堿石灰吸收吸收氫氣中的水和氯化氫；(3)步驟3中的必要操作為打開K1、K2，應先通一會兒氫氣并用小試管收集氣體并檢驗其純度，當裝置內空氣完全除去后，加熱C中至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間，然后停止加熱，充分冷卻，最后關閉K1，故操作順序為BADC；(4)Na2O2與H2反應無水生成，說明產物為NaOH，發(fā)生反應的化學方程式為Na2O2+H22NaOH；II．①NaCl溶液蒸發(fā)操作進需要用玻璃棒攪拌，則操作過程中需要的儀器除固定、夾持儀器外，還有電子天平、燒杯、酒精燈、蒸發(fā)皿和玻璃棒；②在轉移溶液時，若溶液轉移不完全，則得到NaCl的固體質量偏低，固體增重量偏低，導致NaOH的含量偏高，則測得的Na2O2質量分數(shù)偏小。點睛：解答綜合性實驗設計與評價題的基本流程：原理→反應物質→儀器裝置→現(xiàn)象→結論→作用意義→聯(lián)想。具體分析為：①實驗是根據(jù)什么性質和原理設計的？實驗的目的是什么？②所用各物質名稱、狀態(tài)、代替物(根據(jù)實驗目的和相關的化學反應原理，進行全面的分析比較和推理，并合理選擇)。③有關裝置：性能、使用方法、適用范圍、注意問題、是否有替代裝置可用、儀器規(guī)格等。④有關操作：技能、操作順序、注意事項或操作錯誤的后果。⑤實驗現(xiàn)象：自下而上，自左而右全面觀察。⑥實驗結論：直接結論或導出結論。28、328H2SO43228CDCH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)△H=-651kJ/mol270℃<4(L/mol)22×10-4mol/L【答案解析】

(1)反應中C元素的化合價由0升高為+4價，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，結合化合價升降總數(shù)相等以及質量守恒定律配平；(2)①根據(jù)影響反應速率的因素進行判斷，溫度升高，反應速率加快，使用催化劑，反應速率加快；②根據(jù)蓋斯定律和題中所給熱化學方程式寫出甲醇完全燃燒生成二氧化碳的熱化學方程式；③i)合成甲醇的反應是放熱反應，溫度升高，轉化率降低；ii)根據(jù)平衡常數(shù)表達式和一氧化碳的轉化率求算，結合該反應的熱效應及溫度對平衡移動的影響判斷平衡常數(shù)的大??；(3)Ksp(CaCO3)=c(Ca2+)?c(CO32-)=2.8×10-9，將c(CO32-)混合后的濃度帶入該式子，就可為得到最小的c(Ca2+)。【題目詳解】(1)反應中C元素的化合價由0升高為+4價，一個碳化合價變化4，Cr元素的化合價由+6價降低為+3價，1個K