2023版高三一輪總復(fù)習(xí)化學(xué)（蘇教版）第2部分專題4第16講硫及其重要化合物(基礎(chǔ)課)

第16講硫及其重要化合物(基礎(chǔ)課)1．了解硫及其重要化合物的性質(zhì)及應(yīng)用。2．了解硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化及應(yīng)用。3．了解常見的漂白劑及其漂白原理。硫及其氧化物的性質(zhì)及應(yīng)用1．硫的存在和性質(zhì)(1)自然界中硫的存在①游離態(tài)：火山口附近或地殼的巖層中。②(2)硫單質(zhì)的物理性質(zhì)硫單質(zhì)俗稱硫黃，是一種黃色晶體；難溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2；有多種同素異形體，如單斜硫、斜方硫等。(3)從化合價的角度認(rèn)識硫單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)①S的氧化性——與變價金屬化合為低價硫化物a．S與Fe、Cu、Hg反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為S＋Feeq\o(=,\s\up10(△))FeS、S＋2Cueq\o(=,\s\up10(△))Cu2S、S＋Hg=HgS(此反應(yīng)適用于除去室內(nèi)灑落的Hg)。b．S與H2化合的反應(yīng)為S＋H2eq\o(=,\s\up10(△))H2S。②S的還原性a．S與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為S＋O2eq\o(=,\s\up10(點燃))SO2，在空氣中燃燒火焰為淡藍(lán)色。b．與強氧化劑反應(yīng)(如濃硫酸)的化學(xué)方程式為S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))3SO2↑＋2H2O。③S與堿反應(yīng)——表現(xiàn)氧化性和還原性3S＋6NaOHeq\o(=,\s\up10(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。(1)S在空氣中燃燒只能生成SO2，不能生成SO3。(2)附著S的試管可以用CS2或熱的燒堿溶液去除。2．SO2的性質(zhì)及應(yīng)用(1)物理性質(zhì)：SO2是無色、有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣的大，易溶于水。在通常情況下，1體積的水可以溶解約40體積的SO2。(2)化學(xué)性質(zhì)①酸性氧化物(寫化學(xué)方程式)②還原性a．與O2反應(yīng)：。b．與溴水、FeCl3溶液反應(yīng)的離子方程式為SO2＋Br2＋2H2O=4H＋＋2Br－＋SOeq\o\al(2－,4)，2Fe3＋＋SO2＋2H2O=4H＋＋2Fe2＋＋SOeq\o\al(2－,4)。③氧化性與H2S反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2＋2H2S=3S＋2H2O。④漂白性(1)鑒別SO2和CO2的試劑有溴水、酸性KMnO4、氫硫酸、品紅溶液等。(2)Cl2、SO2通入品紅溶液，均褪色，加熱后Cl2漂白的溶液不變紅色，而SO2漂白的溶液又變紅色。(3)SO3是一種酸性氧化物，標(biāo)準(zhǔn)狀況下為固體，與H2O反應(yīng)生成H2SO4。SO2的性質(zhì)及應(yīng)用1．(2021·石家莊模擬)根據(jù)SO2通入不同溶液中的實驗現(xiàn)象，所得結(jié)論不正確的是()選項溶液現(xiàn)象結(jié)論A含HCl、BaCl2的FeCl3溶液產(chǎn)生白色沉淀SO2有還原性BH2S溶液產(chǎn)生黃色沉淀SO2有氧化性C酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色SO2有漂白性D溴水橙色褪去SO2有還原性C[SO2使酸性KMnO4溶液褪色是SO2還原MnOeq\o\al(－,4)，SO2表現(xiàn)出還原性，C項錯誤。]2．(2021·成都模擬)下列物質(zhì)能與SO2氣體反應(yīng)，但無沉淀產(chǎn)生的是()①溴水②Ba(OH)2溶液③石灰水④Na2CO3溶液⑤稀硫酸⑥Na2SO4⑦Na2SO3A．只有①B．①④⑤C．④⑥⑦D．①④⑦[答案]DSO2、CO2的檢驗與鑒別3．下列實驗中能證明某氣體為SO2的是()①使澄清石灰水變渾濁②使?jié)駶櫟乃{(lán)色石蕊試紙變紅③使品紅溶液褪色④通入足量NaOH溶液中，再滴加BaCl2溶液，有白色沉淀生成，該沉淀溶于稀鹽酸⑤通入溴水中，能使溴水褪色，再滴加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀產(chǎn)生A．都能證明 B．都不能證明C．③④⑤均能證明 D．只有⑤能證明[答案]D4．氣體A是SO2與CO2的混合氣體，用如圖裝置進(jìn)行檢驗，按要求回答下列問題。(1)B、C、D加入的試劑分別為___________________________________________________________________________________________________________。(2)實驗時，C中應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是______________________________________________________________________________________________________。(3)為了更充分說明含有CO2，上述裝置改進(jìn)措施為_________，目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)品紅溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水(2)酸性KMnO4溶液的顏色變淺但不褪成無色(3)在C、D間加裝盛有品紅溶液的洗氣瓶檢驗SO2是否除盡檢驗SO2和CO2同時存在的一般流程流程設(shè)計檢驗SO2?除去SO2?eq\a\al(檢驗SO2,是否除盡)?檢驗CO2選用試劑品紅溶液酸性KMnO4溶液品紅溶液澄清石灰水預(yù)期現(xiàn)象褪色褪色不褪色變渾濁注意：有時為簡化裝置，可將除去SO2和檢驗SO2是否除盡合并為一個裝置，用較濃的酸性KMnO4溶液，現(xiàn)象是酸性KMnO4溶液顏色變淺，但不褪成無色。硫酸的性質(zhì)1．硫酸的工業(yè)制備(1)工藝流程(2)反應(yīng)原理①燃燒黃鐵礦(FeS2)或硫黃制備SO2：4FeS2＋11O2eq\o(=,\s\up10(高溫))8SO2＋2Fe2O3或S＋O2eq\o(=,\s\up10(點燃))SO2。②SO2轉(zhuǎn)化為SO3：2SO2＋O2eq\o(=,\s\up10(催化劑),\s\do10(△))2SO3。SO3不能用稀硫酸或H2O吸收，否則易形成酸霧，不易完全吸收。2．硫酸的性質(zhì)(1)硫酸的物理性質(zhì)①純硫酸是一種無色、油狀液體，沸點高，難揮發(fā)。②溶解性：H2SO4與水以任意比互溶，溶解時放出大量的熱，濃硫酸稀釋的方法是將濃硫酸沿器壁緩緩注入水中，并用玻璃棒不斷攪拌。(2)稀硫酸的酸性：H2SO4的電離方程式為H2SO4=2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)，是二元強酸，具有酸的通性，可與指示劑、活潑金屬、堿性氧化物、堿、鹽等發(fā)生反應(yīng)。(3)濃硫酸的三特性①吸水性濃硫酸具有吸水性，能夠吸收空氣或其他物質(zhì)中的水分，常被用作干燥劑。②脫水性濃硫酸也能按照水的組成比，奪取某些有機物中的氫、氧元素形成水分子，可使蔗糖、纖維素等物質(zhì)脫水，這種性質(zhì)叫脫水性。如CH3CH2OHeq\o(→,\s\up10(濃硫酸),\s\do10(170℃))CH2=CH2↑＋H2O，C12H22O11eq\o(→,\s\up10(濃硫酸))12C＋11H2O，HCOOHeq\o(→,\s\up10(濃硫酸))CO↑＋H2O。③強氧化性a．常溫下，F(xiàn)e、Al遇濃硫酸鈍化，但加熱可以持續(xù)反應(yīng)。b．加熱可以氧化不活潑金屬(如Cu)，化學(xué)方程式為Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O。c．加熱可以氧化非金屬單質(zhì)(如C、S)，化學(xué)方程式為C＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，S＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))3SO2↑＋2H2O。d．可以氧化具有還原性的化合物，如H2S、HI等?；顫娊饘?如Zn)與少量濃硫酸反應(yīng)時，開始生成SO2，后期生成H2。3．常見硫酸鹽(1)硫酸鈣：自然界中以石膏(CaSO4·2H2O)的形式存在。加熱到150℃時會變成熟石膏(2CaSO4·H2O)。熟石膏與水混合凝固變成石膏。利用此性質(zhì)，石膏可被用來制作各種模型和醫(yī)療用的石膏繃帶。在工業(yè)上，還被用來調(diào)節(jié)水泥的硬化速率(2)硫酸鋇：俗名重晶石，醫(yī)療上用作“鋇餐”。(3)硫酸銅：白色粉末，遇水變成藍(lán)色晶體(CuSO4·5H2O)。可以用來檢驗H2O的存在。農(nóng)業(yè)上膽礬可以與石灰乳混合制成波爾多液農(nóng)藥。(4)其他：皓礬(ZnSO4·7H2O)，綠礬(FeSO4·7H2O)，明礬[KAl(SO4)2·12H2O]等。說明：含結(jié)晶水的硫酸鹽一般稱為“礬”。硫酸的性質(zhì)及應(yīng)用1．判一判(正確的打“√”，錯誤的打“×”)。(1)濃硫酸敞口放置在空氣中，質(zhì)量增加，體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性。 ()(2)由于濃硫酸具有強氧化性，所以濃硫酸不可用于干燥SO2。 ()(3)50mL18.4mol·L－1的濃硫酸與足量的銅反應(yīng)，可產(chǎn)生SO2的物質(zhì)的量為0.46mol。 ()(4)足量Zn與濃硫酸反應(yīng)生成的氣體中含有SO2和H2。 ()[答案](1)√(2)×(3)×(4)√2．(雙選)(2021·淮北模擬)蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的探究實驗改進(jìn)裝置如圖所示，該實驗設(shè)計體現(xiàn)了“綠色”“微型”的特點，下列說法正確的是()A．該實驗體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性、酸性和強氧化性B．反應(yīng)中，品紅溶液褪色，加熱后又恢復(fù)紅色C．紫色石蕊試液先變紅后褪色D．該裝置可以證明二氧化硫具有氧化性BD[A項，該實驗沒有體現(xiàn)酸性，錯誤；C項，SO2能使紫色石蕊試液變紅，但不會褪色，錯誤。]3．下列事實體現(xiàn)了濃硫酸的什么性質(zhì)？(1)CuSO4·5H2O遇濃硫酸變白____________________________。(2)濃硫酸與Cu共熱____________________________________。(3)濃硫酸使Fe、Al鈍化_________________________________。(4)用濃硫酸在紙上寫的字變黑___________________________。(5)濃硫酸不能干燥NH3_________________________________。(6)濃硫酸與C共熱反應(yīng)_________________________________。[答案](1)吸水性(2)酸性和強氧化性(3)強氧化性(4)脫水性(5)酸性(6)強氧化性三種濃酸的“量變”引起的“質(zhì)變”(1)濃硫酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硫酸反應(yīng)時，要注意H2SO4濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生SO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2SO4的濃度變小，最后變?yōu)橄×蛩?，Cu與稀硫酸不反應(yīng)，Zn與稀硫酸反應(yīng)生成H2而不是SO2。(2)濃硝酸：金屬(如Cu、Zn等)與濃硝酸反應(yīng)時，要注意硝酸濃度對反應(yīng)產(chǎn)物的影響。開始階段產(chǎn)生NO2氣體，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硝酸的濃度變小，最后變?yōu)橄∠跛?，反?yīng)均生成NO。(3)濃鹽酸：二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)生成氯氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，鹽酸變稀，反應(yīng)停止。硫酸鹽及其檢驗4．下列過程中，最終的白色沉淀物不一定是BaSO4的是()A．Fe(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(＋過量鹽酸，＋過量SO2，＋BaCl2溶液))白色沉淀B．Ba(NO3)2溶液eq\o(→,\s\up10(＋過量鹽酸，＋少量Na2SO3溶液))白色沉淀C．無色溶液eq\o(→,\s\up10(＋稀硝酸，＋BaCl2溶液))白色沉淀D．無色溶液eq\o(→,\s\up10(＋過量鹽酸))無色溶液eq\o(→,\s\up10(＋BaCl2溶液))白色沉淀C[A項，二氧化硫被硝酸氧化為硫酸，加氯化鋇一定生成硫酸鋇沉淀；B項，亞硫酸根離子被硝酸氧化為硫酸根離子，沉淀也是硫酸鋇；C項，所得沉淀可能是氯化銀；D項，先加過量鹽酸無沉淀，再加氯化鋇產(chǎn)生的白色沉淀一定是硫酸鋇。]5．有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化，某同學(xué)進(jìn)行如下實驗：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振蕩后，白色沉淀不溶解。對此實驗的下列敘述正確的是()A．實驗證實Na2SO3已部分被氧化B．實驗中加入Ba(NO3)2溶液后的沉淀一定是BaSO4C．實驗中加入足量硝酸后的沉淀是BaSO4和BaSO3的混合物D．此次實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化D[取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液產(chǎn)生的沉淀也可以是BaSO3，再加稀硝酸，BaSO3又被氧化為BaSO4，故此實驗不能確定Na2SO3是否部分被氧化，D正確。]SOeq\o\al(2－,4)檢驗的易錯點(1)忽視鹽酸的滴加未滴加鹽酸將導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)、POeq\o\al(3－,4)、SOeq\o\al(2－,3)等干擾離子判斷成SOeq\o\al(2－,4)。(2)誤將Ag＋、Pb2＋判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加BaCl2溶液，再加稀鹽酸白色沉淀不溶解便斷定含SOeq\o\al(2－,4)。(3)誤將SOeq\o\al(2－,3)判斷成SOeq\o\al(2－,4)。如向待測液中滴加用稀鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色沉淀，便誤以為有SOeq\o\al(2－,4)。硫及其化合物的相互轉(zhuǎn)化1．硫元素的“價—類”二維圖2．掌握硫及其化合物之間的轉(zhuǎn)化規(guī)律(1)相同價態(tài)硫的轉(zhuǎn)化是通過酸、堿反應(yīng)實現(xiàn)的如：寫出②、③、④反應(yīng)的化學(xué)方程式：②H2SO3＋2NaOH=Na2SO3＋2H2O；③Na2SO3＋H2SO4=Na2SO4＋H2O＋SO2↑；④SO2＋Na2SO3＋H2O=2NaHSO3。(2)相鄰價態(tài)的同種元素的粒子間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，如S和H2S、S和SO2、SO2和濃硫酸之間不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。(3)當(dāng)硫元素的化合價升高或降低時，一般升高或降低到其相鄰的價態(tài)，即臺階式升降。1．(雙選)如圖是某元素的價類二維圖。其中A是一種酸式鹽，E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16，當(dāng)x為一種強酸時，有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法不正確的是()A．物質(zhì)A、B、C、D、E、F中均含有硫元素B．物質(zhì)D可以使石蕊溶液先變紅后褪色C．B→C→D的轉(zhuǎn)化需加氧化劑D．C可以直接轉(zhuǎn)化為E[答案]BD2．(2021·長沙模擬)含硫煤燃燒會產(chǎn)生大氣污染物，為防治該污染，某工廠設(shè)計了新的治污方法，同時可得到化工產(chǎn)品，該工藝流程如圖所示，下列敘述不正確的是()A．該過程中可得到化工產(chǎn)品H2SO4B．該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2C．該過程中化合價發(fā)生改變的元素只有Fe和SD．圖中涉及的反應(yīng)之一為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4C[根據(jù)工藝流程圖可知，該工藝中Fe2(SO4)3溶液吸收SO2生成FeSO4和H2SO4，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2(SO4)3＋SO2＋2H2O=2FeSO4＋2H2SO4，該工藝不僅吸收了二氧化硫，還得到了化工產(chǎn)品硫酸，A、D兩項正確；根據(jù)A中分析可知該工藝流程是除去煤燃燒時產(chǎn)生的SO2，B項正確；該過程中化合價發(fā)生變化的元素有氧、鐵、硫，C項錯誤。]3．已知A是一種不溶于水的淡黃色固體，在一定條件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分產(chǎn)物及H2O省略)。(1)寫出物質(zhì)的化學(xué)式：A________、E________。(2)寫出由B和C反應(yīng)生成A、由F的濃溶液生成C的化學(xué)方程式：B＋C→A：__________________________________________、F(濃)→C：__________________________________________。(3)D和F的稀溶液反應(yīng)可生成B，B在不足量的空氣中燃燒的產(chǎn)物包含A，寫出D和F反應(yīng)的離子方程式及B在少量空氣中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[解析]根據(jù)題意可推知：A為S、B為H2S、C為SO2、D為FeS、E為SO3、F為H2SO4。[答案](1)SSO3(2)2H2S＋SO2=3S↓＋2H2OCu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up10(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O(3)FeS＋2H＋=H2S↑＋Fe2＋，2H2S＋O2eq\o(=,\s\up10(點燃))2S↓＋2H2O常見漂白劑及漂白原理三類漂白劑的比較類型原理舉例特點備注氧化型將有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”破壞掉HClO、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3等不可逆、持久無選擇性化合型與有機色質(zhì)內(nèi)部“生色團(tuán)”化合成無色物質(zhì)SO2可逆、不持久有選擇性吸附型將有色物質(zhì)吸附而褪色活性炭、Al(OH)3膠體等物理變化吸附色素(1)漂白性一般指有機色質(zhì)中“生色團(tuán)”變成無色物質(zhì)而褪色。(2)SO2的漂白性與還原性(使溴水、酸性KMnO4溶液、碘水褪色)的區(qū)別。(3)氧化型與化合型的鑒別方法可以利用褪色后的物質(zhì)加熱是否恢復(fù)原色而確定。1．下列說法正確的是()A．因為SO2具有漂白性，所以它能使品紅溶液、酸性高錳酸鉀溶液、石蕊溶液褪色B．Cl2、SO2通入品紅溶液均褪色，微熱后又均恢復(fù)紅色C．活性炭、明礬可以使品紅溶液褪色的原理是吸附色素D．SO2和Cl2等物質(zhì)的量混合后通入裝有濕潤的有色布條的集氣瓶中，漂白效果更好C[A項，SO2使酸性KMnO4溶液褪色是因為SO2具有還原性，同時SO2只能使石蕊溶液變紅而不褪色，錯誤；B項，Cl2的漂白產(chǎn)物加熱后不可復(fù)原，錯誤；D項，SO2與Cl2在溶液反應(yīng)生成無漂白作用的HCl和H2SO4，錯誤。]2．研究表明，H2O2相當(dāng)于二元弱酸，在實驗中，甲同學(xué)將H2O2加入含酚酞的NaOH溶液中，發(fā)現(xiàn)溶液紅色褪去，甲的結(jié)論為H2O2和NaOH中和，從而使溶液褪色，而乙同學(xué)不贊同甲同學(xué)的觀點，他認(rèn)為是________________________________________________________________________________________________________________________________________。請設(shè)計實驗證明，到底是甲同學(xué)還是乙同學(xué)觀點正確：_________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案]H2O2的漂白性，將酚酞氧化而褪色取褪色后的溶液少許置于試管中，用滴管再加入NaOH溶液，若溶液又變紅色，則甲同學(xué)觀點正確，若溶液不變紅色，則乙同學(xué)觀點正確3．科學(xué)釀酒加SO2等輔料。我國國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定葡萄酒中SO2的殘留量≤0.25g·L－1。(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________(填字母)。A．氧化細(xì)菌B．抗氧化C．漂白D．增酸作用(2)利用SO2的漂白性檢測干白葡萄酒(液體為無色)中的SO2或H2SO3。設(shè)計如圖的實驗：得出實驗結(jié)論：干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。這個結(jié)論是否合理？說明理由__________________________________________________________________________________________________________________________________。[答案](1)BD(2)不合理，實驗對比說明濃度低的亞硫酸溶液不能使品紅溶液褪色，而干白葡萄酒中的SO2或H2SO3含量很低，故不能使品紅溶液褪色1．(2021·高考題組合)下列說法正確的是__________(填字母)。A．(河北選擇性考試)濃H2SO4具有強吸水性，能吸收糖類化合物中的水分并使其炭化B．(湖南選擇性考試)SO2可漂白紙漿，不可用于殺菌、消毒C．(廣東選擇性考試)銅絲插入熱的濃硫酸中的化學(xué)方程式：Cu＋H2SO4=CuSO4＋H2↑D．(廣東選擇性考試)SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnOeq\o\al(－,4)=5SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋＋2Mn2＋E．(山東等級考)向NaHSO3溶液中滴加氫硫酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，證明HSOeq\o\al(－,3)具有氧化性[答案]DE2．(2021·山東等級考，T8)工業(yè)上以SO2和純堿為原料制備無水NaHSO3的主要流程如圖，下列說法錯誤的是()A．吸收過程中有氣體生成B．結(jié)晶后母液中含有NaHCO3C．氣流干燥濕料時溫度不宜過高D．中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3B[根據(jù)工藝流程圖逆向分析可知，以二氧化硫和純堿為原料，得到的結(jié)晶成分為NaHSO3，則母液為飽和NaHSO3溶液和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，溶液呈酸性，所以加入純堿進(jìn)行中和，涉及的反應(yīng)為H2SO3＋2Na2CO3=Na2SO3＋2NaHCO3，NaHSO3＋Na2CO3=Na2SO3＋NaHCO3，所以調(diào)節(jié)pH為8進(jìn)行中和后得到Na2SO3和NaHCO3，通入二氧化硫氣體進(jìn)行混合吸收，此時吸收過程中發(fā)生反應(yīng)為Na2SO3＋SO2＋H2O=2NaHSO3↓，SO2＋NaHCO3=CO2＋NaHSO3↓，此時會析出大量NaHSO3晶體，經(jīng)過離心分離，將得到的濕料再進(jìn)行氣流干燥，最終得到NaHSO3產(chǎn)品。根據(jù)上述分析可知，吸收過程中有二氧化碳生成，A正確；結(jié)晶后母液中含飽和NaHSO3溶液和過量的二氧化硫形成的亞硫酸，沒有NaHCO3，假設(shè)產(chǎn)物中存在NaHCO3，則其會與生成的NaHSO3發(fā)生反應(yīng)，B錯誤；NaHSO3高溫時易分解變質(zhì)，所以氣流干燥過程中溫度不宜過高，C正確；結(jié)合分析可知，中和后溶液中含Na2SO3和NaHCO3，D正確。]3．(2020·江蘇高考，T16)吸收工廠煙氣中的SO2，能有效減少SO2對空氣的污染。氨水、ZnO水懸濁液吸收煙氣中SO2后經(jīng)O2催化氧化，可得到硫酸鹽。已知：室溫下，ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水；溶液中H2SO3、HSOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,3)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的分布如圖1所示。圖1(1)氨水吸收SO2。向氨水中通入少量SO2，主要反應(yīng)的離子方程式為_________________________________________________________________________________________________________________________________________；當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時，溶液中濃度最大的陰離子是________(填化學(xué)式)。(2)ZnO水懸濁液吸收SO2。向ZnO水懸濁液中勻速緩慢通入SO2，在開始吸收的40min內(nèi)，SO2吸收率、溶液pH均經(jīng)歷了從幾乎不變到迅速降低的變化(見圖2)。溶液pH幾乎不變階段，主要產(chǎn)物是__________________(填化學(xué)式)；SO2吸收率迅速降低階段，主要反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________________________________。圖2(3)O2催化氧化。其他條件相同時，調(diào)節(jié)吸收SO2得到溶液的pH在4.5～6.5范圍內(nèi)，pH越低，SOeq\o\al(2－,4)生成速率越大，其主要原因是_____________________________________________________________________________________；隨著氧化的進(jìn)行，溶液的pH將________(填“增大”“減小”或“不變”)。[解析](1)向氨水中通入少量SO2，反應(yīng)的離子方程式為2NH3＋H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)或2NH3·H2O＋SO2=2NHeq\o\al(＋,4)＋SOeq\o\al(2－,3)＋H2O。當(dāng)通入SO2至溶液pH＝6時，溶液呈酸性，根據(jù)含硫微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的分布圖可知，溶液中濃度最大的陰離子為HSOeq\o\al(－,3)。(2)根據(jù)圖2，溶液pH幾乎不變階段的pH約為7，根據(jù)圖1，此時溶液中HSOeq\o\al(－,3)和SOeq\o\al(2－,3)濃度基本相同，又因室溫下ZnSO3微溶于水，Zn(HSO3)2易溶于水，因此主要產(chǎn)物為ZnSO3；SO2吸收率迅速降低階段，pH約在4～