電解質(zhì)溶液習(xí)題包括

電解質(zhì)溶液習(xí)題包含電解質(zhì)溶液習(xí)題包含18/18電解質(zhì)溶液習(xí)題包含第七章〔一〕電解質(zhì)溶液練習(xí)題一、判斷題：1．溶液是電中性的，正、負(fù)離子所帶總電量相等，那么正、負(fù)離子離子的遷徙數(shù)也相等。2．離子遷徙數(shù)與離子速率成正比，某正離子的運動速率一準(zhǔn)時，其遷徙數(shù)也必定。3．離子的摩爾電導(dǎo)率與其價態(tài)相關(guān)系。4．電解質(zhì)溶液中各離子遷徙數(shù)之和為1。5．電解池經(jīng)過lF電量時，能夠使1mol物質(zhì)電解。6．因離子在電場作用下能夠定向挪動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋。7．無窮稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率能夠當(dāng)作是正、負(fù)離子無窮稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只合用于強電解質(zhì)。8．電解質(zhì)的無窮稀摩爾電導(dǎo)率Λm能夠由Λm作圖外推到c1/2=0獲得。9．不一樣濃度的醋酸溶液的電導(dǎo)率、摩爾電導(dǎo)率和極限摩爾電導(dǎo)率的數(shù)值以下：濃度極限摩爾電導(dǎo)電導(dǎo)率摩爾電導(dǎo)率〔mol/dm3〕率?1?m,1?∞,1?2?3?4以下關(guān)系式能否正確：?∞,1＜?∞,2＜?∞,3＜?∞,42〕κ1＝κ2＝κ3＝κ4?∞,1＝?∞,2＝?∞,3＝?∞,4?m,1＝?m,2＝?m,3＝?m,4

?m,2?∞,2?m,3?∞,3?m,4?∞,410．德拜—休克爾公式合用于強電解質(zhì)。11．關(guān)于BaCl2溶液，以低等式建立：(1)a=γb/b0；(2)a=a+·a-；(3)γ±=γ+·γ-2；+-(5)b±3+-2±=4b3。(4)b=b·b；=b·b；(6)b12．假定a(CaF2，那么a(Ca2+，a(F－)=1。二、單項選擇題：1．以下溶液中哪個溶液的摩爾電導(dǎo)最大：(A)0.1MKCl水溶液；(B)0.001MHCl水溶液；(C)0.001MKOH水溶液；(D)0.001MKCl水溶液。2．關(guān)于混淆電解質(zhì)溶液，以下表征導(dǎo)電性的量中哪個不擁有加和性：(A)電導(dǎo)；(B)電導(dǎo)率；(C)摩爾電導(dǎo)率；(D)極限摩爾電導(dǎo)。3．在必定溫度和較小的濃度狀況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，那么溶液的電導(dǎo)率κ與摩爾電導(dǎo)Λm變化為：(A)κ增大，Λm增大；(B)κ增大，Λm減少；(C)κ減少，Λm增大；(D)κ減少，Λm減少。4．在必定的溫度下，當(dāng)電解質(zhì)溶液被沖稀時，其摩爾電導(dǎo)變化為：(A)強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都增大；(B)強電解質(zhì)溶液與弱電解質(zhì)溶液都減少；(C)強電解質(zhì)溶液增大，弱電解質(zhì)溶液減少；(D)強弱電解質(zhì)溶液都不變。－3降低到0.01mol·dm5．分別將CuSO、HSO、HCl、NaCl從0.1mol·dm4243，那么Λm變化最大的是：(A)CuSO4；(B)H2SO4；(C)NaCl；(D)HCl。6．影響離子極限摩爾電導(dǎo)率λm的是：①濃度、②溶劑、③溫度、④電極資料、⑤離子電荷。(A)①②③；(B)②③④；(C)③④⑤；(D)②③⑤。7．科爾勞施的電解質(zhì)溶液經(jīng)驗公式Λ＝Λ∞－Ac1/2，這規(guī)律合用于：(A)弱電解質(zhì)溶液；(B)強電解質(zhì)稀溶液；(C)無窮稀溶液；(D)濃度為1mol·dm－3的溶液。8．298K，?CuSO4、CuCl2、NaCl的極限摩爾電導(dǎo)率?∞分別為a、b、c(單位為2－1S·m·mol)，那么Λ∞(Na2SO4)是：(A)c＋a－b；(B)2a－b＋2c；(C)2c－2a＋b；(D)2a－b＋c。9．298K時，(NH4)2SO4、NaOH、Na2SO4的?∝分別為3.064×10－2、10－2、－22－1，那么NH4OH的?∝為：〔單位2－1〕2.598×10S·m·molS·m·mol(A)1.474×10－2；(B)2.684×10－2；(C)2.949×10－2；(D)5.428×10－2。10．同樣溫度下，無窮稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，以下說法中不正確的是：Cl－離子的淌度同樣；Cl－離子的遷徙數(shù)都同樣；(C)Cl－離子的摩爾電導(dǎo)率都同樣；(D)Cl－離子的遷徙速率不必定同樣。11．某溫度下，純水的電導(dǎo)率κ=3.8×10－6－1，該溫度下，S·m+－的摩H、OH爾電導(dǎo)率分別為－2－22－1，那么該水的w3.5×10與2.0×10S·m·molK是多少(單2－6位是mol·dm)：(A)6.9×10－8；(B)3.0×10－14；(C)4.77×10－15；(D)1.4×10－15。12．不可以用測定電解質(zhì)溶液所得的電導(dǎo)來計算出的物理量是：(A)離子遷徙數(shù)；(B)難溶鹽溶解度；(C)弱電解質(zhì)電離度；(D)電解質(zhì)溶液濃度。13．用同一電導(dǎo)池測定濃度為0.01和0.10mol·dm－3的同一電解質(zhì)溶液的電阻，前者是后者的10倍，那么兩種濃度溶液的摩爾電導(dǎo)率之比為：(A)1∶1；(B)2∶1；(C)5∶1；(D)10∶1。－3M和含KCl濃度為1.0M的混淆溶液，巳知+14．有一個HCl濃度為10KH+的淌度分別為6.0×10－8、×10－82－1－1++m·s·V，那么H與K的遷徙數(shù)關(guān)系為：++++(A)t(H)>t(K)；(B)t(H)<t(K)；(C)t(H+)=t(K+)；(D)沒法比較。15．298K時，λ－－32－1，假定在極稀m3的醋酸鹽溶液中，－在相距0.112m的兩電極上施加5.60V電壓，那么CH3COO離子的遷徙速率(m·s－1)：(A)4.23×10－8；(B)2.12×10－6；(C)8.47×10－5；(D)2.04×10－3。16．離子運動速度直接影響離子的遷徙數(shù)，它們的關(guān)系是：(A)離子運動速度越大，遷徙電量越多，遷徙數(shù)越大；同種離子運動速度是必定的，故在不一樣電解質(zhì)溶液中，其遷徙數(shù)相；在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度越大，遷徙數(shù)就大；(D)離子遷徙數(shù)與離子天性沒關(guān)，只決定于外電場強度。17．LiCl的極限摩爾電導(dǎo)為115.03×10－42－1，在溶液里，S·m·mol25℃時陰離子的遷徙數(shù)外推到無窮稀釋時價為++0.6636，那么Li離子的摩爾電導(dǎo)率λm(Li)－1(S·m·mol)：(A)76.33×10－4；(B)38.70×10－4；(C)38.70×10－2；(D)76.33×10－2。18．25℃時，濃度為0.1MKCl溶液中，K+離子遷徙數(shù)為t(K+)，Cl－離子遷徙數(shù)為t(Cl－)，這時t(K+)+t(Cl－)=1，假定在此溶液中參加等體積的NaCl，t(K+)+t(Cl－)應(yīng)為：小于1；(B)大于1；(C)等于1；(D)等于1/2。19．用界面挪動法丈量離子遷徙數(shù)，應(yīng)采用以下哪一對電解質(zhì)溶液：(A)HCl與

CuSO4

；

(B)HCl

與

CdCl2

；(C)CuCl2與CuSO4；(D)H2SO4與CdCl2。20．以下說法中正確的選項是：電解質(zhì)的無窮稀摩爾電導(dǎo)率Λm都能夠由Λm與c1/2作圖外推到c1/20獲得；德拜—休克爾公式合用于強電解質(zhì)；電解質(zhì)溶液中各離子遷徙數(shù)之和為1；22+－)=1。(D)假定a，那么a，a(F21．在25℃，0.002mol·kg－1的CaCl2溶液的離子均勻活度系數(shù)(γ±)1，0.002mol·kg－1CaSO4溶液的離子均勻活度系數(shù)(γ±)2，那么：(A)(γ±)1<(γ±)2；(B)(γ±)1>(γ±)2；(C)(γ±)1=(γ±)2；(D)沒法比較大小。22．質(zhì)量摩爾濃度為m的H3PO4溶液，離子均勻活度系數(shù)為γ±，那么溶液H3PO4的活度aB為：(A)47(b/b0)4γ±4；(B)4(b/b0)γ±4；(C)27(b/b0)γ±4；(D)27(b/b0)4γ±4。23．將AgCl溶于以下電解質(zhì)溶液中，在哪個電解質(zhì)溶液中溶解度最大：(A)0.1MNaNO3；(B)0.1MNaCl；(C)0.01MK2SO4；(D)0.1MCa(NO3)2。24．一種2－2型電解質(zhì)，其濃度為2×10－3mol·kg－1，在298K時，正離子的活度系數(shù)為0.6575，該電解質(zhì)的活度為：(A)1.73×10－6；(B)2.99×10－9；(C)1.32×10－3；(D)0.190。25．電解質(zhì)B的水溶液，設(shè)B電離后產(chǎn)生ν+個正離子和ν－個負(fù)離子，且ν=ν++ν－，以下各式中，不可以建立的是：(A)a±=aB；(B)a±=aB1/ν；(C)a=(m/?)；(D)a=(aν+·aν－1/ν。γ)±±±±+－26．以下電解質(zhì)溶液中，何者離子均勻活度系數(shù)最大：(A)0.01MNaCl；(B)0.01MCaCl2；(C)0.01MLaCl3；(D)0.02MLaCl3。27．濃度為1mol·kg－1I，濃度為－1的CuSO濃度的離子強度1mol·kg41NaCl濃度的離子強度I2，那么I1與I2的關(guān)系為：I1=?I(C)I1=4I

22

；(B)I1=I2；；(D)I1=2I2。28．德拜－休克爾理論導(dǎo)出時，未考慮的影響要素是：(A)強電解質(zhì)在稀溶液中完整電離；(B)每一個離子都是溶劑化的；(C)每一個離子都被相反電荷的離子所包圍；(D)離子間的靜電引力致使溶液與理想行為的誤差。29．能證明科爾勞烏施經(jīng)驗式(Λm=Λ∞-Ac1/2)的理論是：阿侖尼烏斯(Arrhenius)的電離理論；德拜－休克爾(Debye-H?ckel)的離子互吸理論；布耶倫(Bjerrum)的締合理論；昂薩格(Onsager)的電導(dǎo)理論。30．以下說法中正確的選項是：(A)電解質(zhì)溶液中各離子遷徙數(shù)之和為1；(B)電解池經(jīng)過lF電量時，能夠使1mol物質(zhì)電解；因離子在電場作用下可定向挪動，所以測定電解質(zhì)溶液的電導(dǎo)率時要用直流電橋；無窮稀電解質(zhì)溶液的摩爾電導(dǎo)率能夠當(dāng)作是正、負(fù)離子無窮稀摩爾電導(dǎo)率之和，這一規(guī)律只合用于強電解質(zhì)。第九章電解質(zhì)溶液練習(xí)題答案一、判斷題答案：1．錯。正、負(fù)離子離子的遷徙數(shù)是不必定相等。2．錯。某離子的遷徙數(shù)除了與離子的運動速率相關(guān)，還與其余離子濃度、運動速度相關(guān)，其余離子濃度增添，該離子的遷徙數(shù)就減少。3．對。m(Cu2)2m(12Cu2)；假定是基元單位的摩爾電導(dǎo)率與價態(tài)相關(guān)。t,it,i14．對。ii5．錯。電解質(zhì)分子中正、負(fù)離子所帶電荷不必定為1，假定是〔Cu2+〕只能反應(yīng)0.5mol。6．錯。因為當(dāng)直流電經(jīng)過電解池時，兩極將發(fā)生電極反應(yīng)，電解質(zhì)濃度發(fā)生變化。電導(dǎo)率會發(fā)生改變。7．錯。對強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)都合用。8．錯。只合用于強電解質(zhì)，弱電解質(zhì)不可以夠。9．(1)錯。同種電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率同樣。(2)錯。濃度不一樣，電導(dǎo)率κ不一樣。(3)對。同種電解質(zhì)的極限摩爾電導(dǎo)率同樣。(4)錯。濃度不一樣，摩爾電導(dǎo)率不相等。10．錯，合用于強電解質(zhì)的稀溶液〔I<0.01〕，濃度較大溶液不合適。11．(1)、(5)正確，其余是錯的。12．錯。a(CaF2)=a(Ca2+)·a2(F－)。a(CaF2)＝a(Ca2+)a2(F－)不可以確立a(Ca2+)＝，a(F－)＝1。二、單項選擇題答案：1.B；2.C；3.B；4.A；5.A；6.D；7.B；8.B；9.B；；；12.A；13.A；14.B；15.B；16.A；；18.A；19.B；；；22.D；；24.A；25.A；26.A；；28.B；29.D；。說明：1、濃度低的溶液摩爾電導(dǎo)更大，在濃度同樣時+的摩爾電導(dǎo)最大；。H2、；m，電導(dǎo)率擁有加和性，摩爾電導(dǎo)率不擁有加和性，這里指帶基c元單位電荷的溶液，摩爾電導(dǎo)率按定義是1mol某電解質(zhì)的電導(dǎo)率，離子數(shù)必定的，不擁有加和性。3、在必定溫度和較小的濃度狀況下，增大強電解質(zhì)溶液的濃度，那么可導(dǎo)電離子增加，溶液的電導(dǎo)率κ增大。而關(guān)于摩爾電導(dǎo)Λm，考慮1mol電解質(zhì)，因為濃度增添，離子之間的作用力加強，所以摩爾電導(dǎo)Λm減小。4、溶液濃度減小，離子之間的作使勁降低了，強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的摩爾電導(dǎo)均增大。I1bizi25、強電解質(zhì)溶液濃度減小，考慮離子強度的改變，2。價態(tài)高的溶液變化顯著，所以CuSO4的Λm變化最大。6、影響離子極限摩爾電導(dǎo)率λm的是離子天性(電荷)、溶劑性質(zhì)與溫度，與濃度沒關(guān)。7、科爾勞施的電解質(zhì)溶液經(jīng)驗公式僅合用于強電解質(zhì)稀溶液。8、Λ∞(Na2SO4)＝2Λ∞(NaCl)+2Λ∞(?CuSO4)－Λ∞(CuCl2)＝2c+2a－b。9、Λ∞(NH4OH)＝0.5Λ∞((NH4)2SO4)+Λ∞(NaOH)－Λ∞(Na2SO4)＝－2.598/2)×10－2＝×10－22－1S·m·mol10、同樣溫度下，無窮稀時HCl、KCl、CdCl2三種溶液，mCl都同樣。那么由mClUClF可知，dECl－離子的淌度也同樣。rUdl，假定電位梯度不一樣，Cl－離子的遷徙速率不同樣。關(guān)于遷徙數(shù)是不同樣的，tClt1，還要考慮對應(yīng)陽離子的遷徙速率。c6.91105molm36.91108moldm311、mHmOH，12、離子遷徙數(shù)不可以經(jīng)過電導(dǎo)來測定，離子遷徙數(shù)能夠用界面挪動法、希托夫法丈量。kG(LLm,1:R2:c210A)m,2:R111:113、ccRAcc114、離子遷徙數(shù)與離子濃度、離子速率(淌度)、帶電多少相關(guān)，固然巳知H+的淌度是K＋的5倍，但K＋的濃度是H＋的1000倍，所以t(H+)<t(K+)。rdEdE4.09103106ms1UFdl9650015、dl16、一般來說，離子運動速度越大，遷徙電量越多，遷徙數(shù)越大是正確的，這類越大是相對該離子運動速度小時而言的；某種離子的遷徙數(shù)不單與運動速度相關(guān)，還與溶液中其他離子運動速度、濃度相關(guān)，故在不一樣電解質(zhì)溶液中，它遷徙數(shù)很難同樣；在某種電解質(zhì)溶液中，離子運動速度大，遷徙數(shù)就大卻不必定，比如14題，一個HCl濃度為10－3M和含KCl濃度為1.0M的混淆溶液，雖然H+的速率是K＋的5倍，但它的遷徙數(shù)就比K＋??；離子遷徙數(shù)與外電場強度沒關(guān)。42117、mLim1t10Sm