高一化學(xué)競(jìng)賽試卷(含答案)

高一化學(xué)競(jìng)賽試卷（含答案）（考試時(shí)間：2小時(shí)；滿分：150分）考生須知：1．全卷分試題卷和答題卷兩部分。試題共有五大題，28小題。滿分150分，考試時(shí)間120min。2.本卷答案必須做在答題卷相應(yīng)位置上，做在試題卷上無(wú)效，考后只交答題卷。必須在答．．．．．．．．．．．．．．．題卷上寫清楚學(xué)校、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)。H1Li7Na23K39Rb85.5He4Ne20Ar40Kr83某e131相對(duì)原子質(zhì)量Be9Mg24Ca40Sr88BCNO10121416AlSiPS27283132FeCoNiCuZnGaGeASe565959646570737579RuRhPdAgCdInSnSbTe101103106108112115119122128F19Cl35.5Br79n27Sc45Y89TiVCrMn48515255ZrNbMoTc919396[98]第I卷（選擇題，共78分）一、選擇題（本題包括10個(gè)小題，每小題3分，共30分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意。）1．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.如果發(fā)生氯氣泄漏，附近人員應(yīng)迅速遠(yuǎn)離液氯泄漏地點(diǎn)，并順風(fēng)往低洼區(qū)域疏散B.水泥、玻璃、青花瓷、水晶、瑪瑙、分子篩都屬于硅酸鹽工業(yè)產(chǎn)品C納米技術(shù)、分子設(shè)計(jì)技術(shù)的發(fā)展，將使分子晶體管、分子芯片、分子導(dǎo)線、分子計(jì)算機(jī)等化學(xué)器件得到廣泛的應(yīng)用D.從2022年1月1號(hào)開始浙江省汽油標(biāo)準(zhǔn)由“國(guó)””提高到“國(guó)V”，這意味著汽車不再排放氮氧化物2．化學(xué)科學(xué)需要借助化學(xué)專用語(yǔ)言來(lái)描述，下列化學(xué)用語(yǔ)不正確的是...A.Cl的結(jié)構(gòu)示意圖：NaClO的電子式：CO2的結(jié)構(gòu)式：O=C二OD.原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：188O3.中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)青蒿素對(duì)瘧疾的治療作用而成為2022年諾貝爾生理醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)獲得者之一。下列說(shuō)法不正確的是...A.從青蒿中提取青蒿素的方法是以萃取原理為基礎(chǔ)，萃取是一種物理變化B.青蒿素的分子式為C15H2205,它屬于有機(jī)物C.人工合成青蒿素經(jīng)過了長(zhǎng)期的實(shí)驗(yàn)研究，實(shí)驗(yàn)是化學(xué)研究的重要手段D.現(xiàn)代化學(xué)分析測(cè)試中，可以通過原子吸收光譜測(cè)定青蒿素中的C、H、0元素4.通過復(fù)習(xí)總結(jié)，下列歸納正確的是A.Na20、NaOH、NaCl、Na2CO3、Na2S04、Na2O2都屬于鈉的含氧化合物B.簡(jiǎn)單非金屬陰離子只有還原性，而金屬陽(yáng)離子不一定只有氧化性C.一種元素可能有多種氧化物，但同種化合價(jià)的元素只對(duì)應(yīng)有一種氧化物D.物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化一定有化學(xué)鍵斷裂與生成，但不一定伴有能量變化5.物質(zhì)氧化性、還原性的強(qiáng)弱，不僅與物質(zhì)的結(jié)構(gòu)有關(guān)，還與物質(zhì)的濃度和反應(yīng)溫度有關(guān)。下列各組物質(zhì)：①Cu與HNO3溶液、②Cu與FeCl3溶液、③Zn與H2S04溶液、④Fe與HCl溶液由于濃度不同而能發(fā)生不同氧化還原反應(yīng)的是A.①③B.③④C.①②D.①③④6.完成下列實(shí)驗(yàn)所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是ABCD實(shí)用CC14提取從KI和I2的固體配制100mL0.1000除去乙醇中的植物油一驗(yàn)溴水中的Br2混合物中回收12mol?L1K2Cr2O7溶液裝置7.給定條件下，下列選項(xiàng)中所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化能一步實(shí)現(xiàn)的是A.MgCOB.A1O23C.鹽酸3MgCl2溶液電解MgH20Al（0,3鹽酸人1必3D.8.下列說(shuō)法正確的是A.原電池的兩個(gè)電極材料的活動(dòng)性一定不同.分子內(nèi)共價(jià)鍵越強(qiáng)，分子越穩(wěn)定，其熔沸點(diǎn)也越高C.HF分子間存在著氫鍵，所以HF比HCl穩(wěn)定D.由原子構(gòu)成的晶體可能是原子晶體，也可能是分子晶體.只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是A.K值不變，平衡可能移動(dòng)K值變化，平衡一定移動(dòng)C.平衡移動(dòng)，K值可能不變D.平衡移動(dòng)，K值一定變化10.下列說(shuō)法不正確的是A.可用結(jié)晶法提純含少量NaCl的KNO3晶體B.硅酸鈉溶液的保存和堿溶液一樣，不能存放在帶玻璃塞的試劑瓶。做鈉與水反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，用攝子將鈉取出后用濾紙吸干表面煤油，切取鈉放在燒杯中，再加水觀察D.取5mL0.1mol?L—1KI溶液，滴加0.1mol?L-1FeCl3溶液5-6滴，再加入2川1支14,充分振蕩后靜置，取上層溶液滴加KSCN溶液，溶液變血紅色二、選擇題(本題包括12個(gè)小題，每小題4分，共48分；每小題有一個(gè)或二個(gè)選項(xiàng)符合題意；若有二個(gè)選項(xiàng)符合題意，只選一個(gè)正確選項(xiàng)，得2分，多選或選錯(cuò)該小題得0分。)11．在一定溫度下的恒壓密閉容器中，下列物理量中，當(dāng)它不再發(fā)生變化時(shí)，能表明反應(yīng)C()+2N2O(g)2N2(g)+CO2(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A.C的物質(zhì)的量濃度B.混合氣體的密度C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量12.下列指定反應(yīng)的離子方程式不正確的是A.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3D.單位時(shí)間內(nèi)斷裂2molN三N的同時(shí)形成1molC=OB.200mL1mol?L－1溴化亞鐵溶液中通入4.48LCl2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)：2Fe2++2Br+2Cl2=2Fe3++Br2+4ClCa(ClO)2溶液中通入502：Ca2++2ClO—+SO2+H2O=CaSO3j+2HClOD.NaAlO2溶液和過量NaHSO4溶液混合：AlO2+4H+=Al3++2H2O.已知：分解1molH2O2放出熱量98KJ,在含少量I的溶液中，H2O2的分解機(jī)理為：H2O2+I-H2O+IO慢、H2O2+IO-H2O+O2+I快下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法正確的是A.反應(yīng)的速率與1的濃度有關(guān)B.中間產(chǎn)物IO也是該反應(yīng)的催化劑C.反應(yīng)過程中，H2O2只做氧化劑D.1molH2O2的能量比H2O多98kJ.已知某溫度下，CH3COOH和NH3-H2O的K值相等，現(xiàn)向10mL濃度為0.1mol-LTCH3COOH溶液中滴加相同濃度的氨水，下列與滴加過程有關(guān)的說(shuō)法中正確的是A.水的電離程度先減少，后增大B.c(NH4+)/c(NH3?H2O)先增大再減小C.c(CH3COOH)與c(CH3CO。一)之和會(huì)發(fā)生變化D.當(dāng)加入氨水的體積為10mL時(shí)，c(NH4+)=c(CH3CO。一).在一定條件下，RO3與R發(fā)生如下反應(yīng)：RO3+5R+6H=3R2+3H2O。下列關(guān)于R元素的敘述正確的是R在周期表中的位置為VA族16.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A,若2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H=-483.6kJ?mol1,則H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-241.8Wmol1R2在常溫常壓下一定是氣體R的氫化物的水溶液屬于強(qiáng)酸D.RO3中的R只能被還原B.若C(石墨，)二C(金剛石，)^口〉0,則石墨比金剛石穩(wěn)定C,已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)4H=-57.4kJ,mon,則20.0gNaOH固體與鹽酸完全中和，放出熱量大于28.7kJD.已知:2C()+2O2(g)=2CO2(g)AH1,2c()+O2(g)=2CO(g)4H2,則△H1>AH217.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是人.常溫常壓下，3.361氯氣與5.6g鐵充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NAB.0.1L3mol?L－1的NH4NO3溶液中含有的NH4數(shù)目等于0.3NA＋C.32gSO2與足量的02反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD.6g石英晶體中含有的51-0鍵數(shù)為0.4NA18.右圖是元素周期表的一部分，其中某、Y、Z、W為短周期元素，Z元素的質(zhì)子數(shù)等于某元素最外層電子數(shù)的4倍，下列說(shuō)法正確的是A.Z、W、T元素的原子半徑依次遞增B.某、Z、W的氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性均依次增強(qiáng)C.ZY2、WY2可以形成同種類型的晶體D.T的單質(zhì)可以做半導(dǎo)體材料，化合物T2Y3既有氧化性又19.25oC時(shí)，用2amol?L1NaOH溶液滴定1.0L2amol?L1氫氟酸溶某TY有還原性液，得到ZW混合液中HF、F的物質(zhì)的量與溶液pH的變化關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法正確的是pH=3時(shí)，溶液中：c(Na+)>c(F)c(F)〉c(HF)時(shí)，溶液一定呈堿性pH=3.45時(shí)，NaOH溶液恰好與HF完全反應(yīng)D.pH=4時(shí)，溶液中:c(HF)+c(Na+)+c(H+)-c(OH)V2amoJL1.某無(wú)色混合氣體可能由H2、02、NH3、N2、CO2、HCl和He中的兩種或多種組成。常溫下取此氣體200mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)的過程和結(jié)果如下（上述氣體的體積都是折算成相同條件下的體積）。下列說(shuō)法錯(cuò)誤是A,原混合氣體中有5mlO2B.原混合氣體中肯定存在的氣體是NH3,肯定不存在的氣體是HC1C.原混合氣體中C02的體積分?jǐn)?shù)為40%D.可能存在N2或He,它們?cè)谠旌蠚怏w中的體積分?jǐn)?shù)不可能超過5%.已知H202有極弱的酸性，在強(qiáng)堿溶液中主要以H02-形式存在?，F(xiàn)以A1—H202燃料電池電解N0制備NH4N03,其工作原理如圖所示（陰極、陽(yáng)極均為惰性電極）。下列說(shuō)法不正確的是.A.燃料電池的總反應(yīng)為：2Al+3HO2=2AlO2-+OH+H2OB.燃料電池中a為負(fù)極C為使電解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為NH4NO3,需補(bǔ)充物質(zhì)A可以是NH3D.若Al消耗2.7g,則理論上消耗1.8gN0.某溶液中可能含有：Na+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、I、Cl、NO3、CO32、SO42中的幾種（不考慮水的電離和離子的水解因素），各離子濃度均0.1mol-L1。往該溶液中加入過量稀鹽酸，溶液顏色變深且陰離子種類不變，下列說(shuō)法不正確的是．．．A.溶液顏色變深是Fe2+或I被氧化B.原溶液中肯定含有Fe2+、Cl、NO3,肯定不含有Fe3+、I、CO32C.該溶液中是否存在Na+,需通過焰色反應(yīng)確定D.取少量原溶液，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若有白色沉淀產(chǎn)生，則原溶液中含有Mg2+第H卷（非選擇題，共72分）三、簡(jiǎn)答題（包括3小題，共54分）.（16分）有某、Y、Z、R四種短周期元素，Y、Z、R同周期。相關(guān)信息如下：Y短周期主族元素中原子半徑最大Z其單質(zhì)為工業(yè)上電解飽和食鹽水的主要產(chǎn)物之一R火山口附近或地殼巖層里存在著游離態(tài)R據(jù)上述信息，請(qǐng)回答下列問題：Y、Z、R簡(jiǎn)單離子的半徑從大到小的順序是▲（用離子符號(hào)表示）。（2）某的氫化物及它的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物形成的化合物：其晶體類型為▲，水溶液顯▲性，用離子方程式表示其原因▲（3）由某、Z兩種元素組成的化合物甲，其分子構(gòu)型為三角錐形，且分子里某、Z兩種原子最外層均達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。甲遇水蒸氣發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)形成一種常見的漂白性物質(zhì)。則甲的結(jié)構(gòu)式為▲，其中Z元素的化合價(jià)為上（4）用電解的方法將化合物Y2R轉(zhuǎn)化為含R某離子的化合物的研究具有重要的實(shí)際意義。相關(guān)信息某單質(zhì)為雙原子分子。若低溫蒸發(fā)液態(tài)空氣，因某單質(zhì)沸點(diǎn)較低而先獲得如圖是電解Y2R溶液的實(shí)驗(yàn)裝置：①已知陽(yáng)極的反應(yīng)為：（某+1）R2—二R某R