
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文檔簡介
2023高考化學(xué)模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應(yīng)位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準(zhǔn)考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、一定符合以下轉(zhuǎn)化過程的X是()X溶液WZXA.FeO B.SiO2 C.Al2O3 D.NH32、化學(xué)與資源利用、環(huán)境保護(hù)及社會可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了節(jié)約燃料成本B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水的過程屬于物理變化C.在陽光照射下,利用水和二氧化碳合成的甲醇屬于可再生燃料D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用3、氯酸是一種強酸,濃度超過40%時會發(fā)生分解,反應(yīng)可表示為aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O,用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產(chǎn)物時,試紙先變藍(lán)后褪色。下列說法正確的是A.若化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3,則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為20e-B.變藍(lán)的淀粉碘化鉀試紙褪色是因為可能發(fā)生了:4Cl2+I2+6H2O=12H++8Cl-+2IO3-C.氧化產(chǎn)物是高氯酸和氯氣D.由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO4>HClO34、下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是①CSO的電子式:②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式:③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖:④苯分子的比例模型:⑤葡萄糖的實驗式:CH2O⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子:⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2OCO32-+H3O+A.①④⑤ B.①②③④⑤ C.③⑤⑥⑦ D.全部正確5、水是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是A.H2O的電子式為B.4℃時,純水的pH=7C.D216O中,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.273K、101kPa,水分之間的平均距離:d(氣態(tài))>d(液態(tài))>d(固態(tài))6、有關(guān)濃硫酸的性質(zhì)或作用,敘述錯誤的是A.濃硫酸的脫水性是化學(xué)性質(zhì)B.使鐵、鋁鈍化表現(xiàn)了強氧化性C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中起催化吸水作用D.與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時,表現(xiàn)強酸性7、下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是A.硬脂酸與乙醇的酯化反應(yīng):C17H35COOH+C2H518OHC17H35COOC2H5+H218OB.向Na2SiO3溶液中通入過量的SO2:SiO32-+SO2+H2O=H2SiO3↓+SO32-C.由Na和C1形成離子鍵的過程:D.已知電離平衡常數(shù):H2CO3>HClO>HCO3-,向NaClO溶液中通入少量CO2:2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-8、下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.Na2SiO3易溶于水,可用作木材防火劑B.NaHCO3能與堿反應(yīng),可用作食品疏松劑C.Fe粉具有還原性,可用作食品袋中的抗氧化劑D.石墨具有還原性,可用作干電池的正極材料9、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大。X和Z同主族,Y和W同主族;原子半徑X小于Y;X、Y、Z、W原子最外層電子數(shù)之和為14。下列敘述正確的是A.氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:W>YB.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物C.W的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性同周期元素中最強D.原子半徑:r(W)>r(Z)>r(Y)10、有關(guān)碳元素及其化合物的化學(xué)用語正確的是A.原子結(jié)構(gòu)示意圖可以表示,也可以表示B.軌道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外層電子C.比例模型可以表示二氧化碳分子,也可以表示水分子D.分子式可以表示乙酸,也可以表示乙二醇11、下列常見的金屬中,常用電解法冶煉的是A.Fe B.Cu C.Mg D.Pt12、二羥基甲戊酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列有關(guān)二羥基甲戊酸的說法正確的是()A.二羥基甲戊酸的分子式為C5H10O4B.二羥基甲戊酸不能使酸性KMnO4溶液褪色C.等量的二羥基甲戊酸消耗Na和NaHCO3的物質(zhì)的量之比為3∶1D.二羥基甲戊酸與乳酸()互為同系物13、我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進(jìn)展,其合成過程如圖所示。下列說法不正確的是A.丙烯醛分子中所有原子可能共平面 B.可用溴水鑒別異戊二烯和對二甲苯C.對二甲苯的二氯代物有6種 D.M能發(fā)生取代,加成,加聚和氧化反應(yīng)14、對于下列實驗事實的解釋,不合理的是選項實驗事實解釋A加熱蒸干MgSO4溶液能得到MgSO4固體;加熱蒸干MgCl2溶液得不到MgCl2固體H2SO4不易揮發(fā),HCl易揮發(fā)B電解CuCl2溶液陰極得到Cu;電解NaCl溶液,陰極得不到Na得電子能力:Cu2+>Na+>H+C濃HNO3能氧化NO;稀HNO3不能氧化NOHNO3濃度越大,氧化性越強D鈉與水反應(yīng)劇烈;鈉與乙醇反應(yīng)平緩羥基中氫的活潑性:H2O>C2H5OHA.A B.B C.C D.D15、某有機化工原料的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示,下列關(guān)于該有機物的說法正確的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng)C.分子中所有原子共平面D.易溶于水及甲苯16、下列化學(xué)用語正確的是A.氮分子結(jié)構(gòu)式B.乙炔的鍵線式C.四氯化碳的模型D.氧原子的軌道表示式17、水的電離平衡曲線如圖所示,下列說法中,正確的是A.圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系:B>A>DB.25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值逐漸減小C.在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系可從A點變化到C點D.A點所對應(yīng)的溶液中,可同時大量存在Na+、Fe3+、Cl-、SO42—18、中國詩詞深受眾人喜愛,針對下列一些詩詞,從化學(xué)角度解讀正確的是A.王安石的《梅花》“遙知不是雪,唯有暗香來”描述了物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化過程中既有狀態(tài)變化又有氣味的產(chǎn)生B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下,非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是蛋白質(zhì)C.趙孟頫的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕,赫赫喧虺似火攻”描述了顏色反應(yīng)的現(xiàn)象D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,說明金在自然界中以游離態(tài)存在,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定19、某溶液由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、Fe2+、NO3-、Cl-、SO42-中若干種組成,現(xiàn)將溶液分成兩等份,再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后,最終均有白色沉淀生成。則溶液中一定含有的離子有A.Al3+、NO3- B.Ba2+、Al3+、Cl-C.Ba2+、Al3+、NO3- D.Ag+、Al3+、NO3-20、垃圾分類有利于資源回收利用。下列有關(guān)垃圾歸類不合理的是A.A B.B C.C D.D21、下列關(guān)于有機物的說法不正確的是A.正丁烷和異丁烷的沸點相同B.麥芽糖的水解產(chǎn)物只有葡萄糖C.疫苗冷藏存放的目的是避免蛋白質(zhì)變性D.苯與乙烯均可以使溴水褪色,但褪色原理不同22、用普通圓底燒瓶將某鹵化鈉和濃硫酸加熱至500℃制備純凈HX氣體,則該鹵化鈉是A.NaF B.NaCl C.NaBr D.NaI二、非選擇題(共84分)23、(14分)用于汽車剎車片的聚合物Y是一種聚酰胺纖維,合成路線如圖:已知:(1)生成A的反應(yīng)類型是_____。(2)試劑a是_____。(3)B中所含的官能團(tuán)的名稱是_____。(4)W、D均為芳香化合物,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。①F的結(jié)構(gòu)簡式是_____。②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是_____。(5)Q是W的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q有______種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為_____、_____(寫結(jié)構(gòu)簡式)(6)試寫出由1,3﹣丁二烯和乙炔為原料(無機試劑及催化劑任用)合成的合成路線。(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。___________24、(12分)某芳香烴X(分子式為C7H8)是一種重要的有機化工原料,研究部門以它為初始原料設(shè)計出如下轉(zhuǎn)化關(guān)系圖(部分產(chǎn)物、合成路線、反應(yīng)條件略去)。其中A是一氯代物。已知:Ⅰ.Ⅱ.(苯胺,易被氧化)(1)寫出:X→A的反應(yīng)條件______;反應(yīng)④的反應(yīng)條件和反應(yīng)試劑:______。(2)E中含氧官能團(tuán)的名稱:______;反應(yīng)②的類型是_______;反應(yīng)②和③先后順序不能顛倒的原因是_______。(3)寫出反應(yīng)①的化學(xué)方程式:_______。(4)有多種同分異構(gòu)體,寫出1種含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物的結(jié)構(gòu)簡式:_______。(5)寫出由A轉(zhuǎn)化為的合成路線________。(合成路線表示方法為:AB……目標(biāo)產(chǎn)物)。25、(12分)為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),甲、乙、丙三位學(xué)生分別設(shè)計了一套實驗方案。學(xué)生甲的實驗流程如圖所示:學(xué)生乙設(shè)計的實驗步驟如下:①稱取樣品,為1.150g;②溶解后配成250mL溶液;③取20mL上述溶液,加入甲基橙2~3滴;④用0.1140mol/L的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸進(jìn)行滴定;⑤數(shù)據(jù)處理?;卮鹣铝袉栴}:(1)甲學(xué)生設(shè)計的定量測定方法的名稱是___法。(2)試劑A可以選用___(填編號)a.CaCl2b.BaCl2c.AgNO3(3)操作Ⅱ后還應(yīng)對濾渣依次進(jìn)行①___、②___兩個實驗操作步驟。其中,證明前面一步的操作已經(jīng)完成的方法是___;(4)學(xué)生乙某次實驗開始滴定時,鹽酸溶液的刻度在0.00mL處,當(dāng)?shù)沃猎噭〣由___色至___時,鹽酸溶液的刻度在14.90mL處,乙同學(xué)以該次實驗數(shù)據(jù)計算此樣品中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是___(保留兩位小數(shù))。乙同學(xué)的這次實驗結(jié)果與老師給出的理論值非常接近,但老師最終認(rèn)定他的實驗方案設(shè)計不合格,你認(rèn)為可能的原因是什么?___。(5)學(xué)生丙稱取一定質(zhì)量的樣品后,只加入足量未知濃度鹽酸,經(jīng)過一定步驟的實驗后也測出了結(jié)果。他的實驗需要直接測定的數(shù)據(jù)是___。26、(10分)三苯甲醇()是重要的有機合成中間體。實驗室中合成三苯甲醇時采用如圖所示的裝置,其合成流程如圖:已知:①格氏試劑易潮解,生成可溶于水的Mg(OH)Br。②三苯甲醇可通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng)合成③相關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)如下:物質(zhì)相對分子量沸點熔點溶解性三苯甲醇260380℃164.2℃不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑乙醚-34.6℃-116.3℃微溶于水,溶于乙醇、苯等有機溶劑溴苯-156.2℃-30.7℃不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有機溶劑苯甲酸乙酯150212.6℃-34.6℃不溶于水請回答下列問題:(1)合成格氏試劑:實驗裝置如圖所示,儀器A的名稱是____,已知制備格氏試劑的反應(yīng)劇烈放熱,但實驗開始時常加入一小粒碘引發(fā)反應(yīng),推測I2的作用是____。使用無水氯化鈣主要是為避免發(fā)生____(用化學(xué)方程式表示)。(2)制備三苯甲醇:通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入13mL苯甲酸乙酯(0.09mol)和15mL無水乙醚的混合液,反應(yīng)劇烈,要控制反應(yīng)速率除使用冷水浴外,還可以___(答一點)?;亓?.5h后,加入飽和氯化銨溶液,有晶體析出。(3)提純:冷卻后析出晶體的混合液含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯和堿式溴化鎂等雜質(zhì),可先通過___(填操作方法,下同)除去有機雜質(zhì),得到固體17.2g。再通過___純化,得白色顆粒狀晶體16.0g,測得熔點為164℃。(4)本實驗的產(chǎn)率是____(結(jié)果保留兩位有效數(shù)字)。本實驗需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行,且不能有明火,原因是____。27、(12分)實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵[Fe2(OH)n(SO4)3-0.5n]m和綠礬(FeSO4·7H2O),過程如下:(1)驗證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是________________。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2,所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2,按氣流方向連接各儀器接口,順序為a→______→_____→______→______→f。_________裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。D裝置的作用________。(3)制備綠礬時,向溶液X中加入過量_______,充分反應(yīng)后,經(jīng)過濾操作得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。過濾所需的玻璃儀器有______________。(4)欲測定溶液Y中Fe2+的濃度,需要用容量瓶配制KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液,用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時應(yīng)選用________滴定管(填“酸式”或“堿式”)。28、(14分)為有效控制霧霾,各地積極采取措施改善大氣質(zhì)量,研究并有效控制空氣中的氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物含量顯得尤為重要。(1)已知:①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol;②CO的燃燒熱為283.0kJ/mol。則2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=________kJ/mol。(2)在恒溫、恒容條件下,將2.0molNO和1.0molCO充入一個容積為2L的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng),反應(yīng)過程中部分物質(zhì)的物質(zhì)的量(n)變化如圖所示。①N2在0~9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(N2)=________mol/(L?min);②第9min時氮氣的產(chǎn)率為________;③第12min時改變的反應(yīng)條件可能為_______(填字母代號);A.升高溫度B.加入NOC.加催化劑D.減小壓強E.降低溫度④若在第24min將NO與N2的濃度同時增加到原來的2倍,化學(xué)平衡______移動(填“向正反應(yīng)方向”、“逆反應(yīng)方向”或“不”)。(3)若將反應(yīng)容器改為恒溫容積可變的恒壓密閉容器,壓強為P=3.0MPa,反應(yīng)物加入的物質(zhì)的量不變,達(dá)到平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為50%,該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)Kp=______29、(10分)鐵被譽為“第一金屬”,鐵及其化合物廣泛應(yīng)用于生活、生產(chǎn)、國防等領(lǐng)域。(1)已知:元素的一個基態(tài)的氣態(tài)原子得到一個電子形成-1價氣態(tài)陰離子時所放出的能量稱為該元素的第一電子親和能,用E1表示。從-1價的氣態(tài)陰離子再得到1個電子,成為-2價的氣態(tài)陰離子所放出的能量稱為第二電子親和能E2,依此類推。FeO是離子晶體,其晶格能可通過如下的Born-Haber循環(huán)計算得到。鐵單質(zhì)的原子化熱為__________kJ/mol,F(xiàn)eO的晶格能為__________kJ/mol,基態(tài)O原子E1____________E2(填“大于”或“小于”),從原子結(jié)構(gòu)角度解釋_________。(2)乙二胺四乙酸又叫做EDTA(圖1),是化學(xué)中一種良好的配合劑,形成的配合物叫做螯合物。EDTA在配位滴定中經(jīng)常用到,一般是測定金屬離子的含量。已知:EDTA配離子結(jié)構(gòu)(圖2)。EDTA中碳原子軌道的雜化類型為____________,EDTANa-Fe(Ⅲ)是一種螯合物,六個配位原子在空間構(gòu)型為____________。EDTANa-Fe(Ⅲ)的化學(xué)鍵除了σ鍵和配位鍵外,還存在____________。(3)Fe3O4晶體中,O2-的重復(fù)排列方式如圖所示,該排列方式中存在著由如1、3、6、7的O圍成的正四面體空隙和如3、6、7、8、9、12的O2-圍成的正八面體空隙。Fe3O4中有一半的Fe3+填充在正四面體空隙中,另一半Fe3+和Fe2+填充在正八面體空隙中,則Fe3O4晶體中,O2-數(shù)與正四面體空隙數(shù)(包括被填充的)之比為__________,有__________%的正八面體空隙填充陽離子。Fe3O4晶胞的八分之一是圖示結(jié)構(gòu)單元(圖3),晶體密度為5.18g/cm3,則該晶胞參數(shù)a=____________pm。(寫出計算表達(dá)式)
參考答案(含詳細(xì)解析)一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【答案解析】
A.FeO與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵溶液,硝酸鐵溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀,氫氧化鐵加熱分解生成氧化鐵,不能生成FeO,所以不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故A不選;B.SiO2與稀硝酸不反應(yīng),故B不選;C.Al2O3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸鋁溶液,硝酸鋁溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀,但過量NaOH溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉,氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁,偏鋁酸鈉加熱得不到氧化鋁,所以不一定符合,故C不選;D.NH3與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銨溶液,硝酸銨溶液與NaOH溶液反應(yīng)生成一水合氨,一水合氨加熱分解生成NH3,符合轉(zhuǎn)化關(guān)系,故D選;故答案為:D。2、A【答案解析】
A.煤轉(zhuǎn)化為水煤氣加以利用是為了減少環(huán)境污染,A錯誤;B.利用太陽能蒸發(fā)淡化海水得到含鹽量較大的淡水,其過程屬于物理變化,B正確;C.在陽光照射下,利用水和二氧化碳合成甲醇,甲醇為燃料,可再生,C正確;D.用二氧化碳合成可降解塑料聚碳酸酯,聚碳酸酯再降解回歸自然,實現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,D正確;答案為A。3、A【答案解析】
A選項,將化學(xué)計量數(shù)a=8,b=3代入8HClO3═3O2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O方程,由元素守恒得d+2e=84d+e=18得d=4,e=2,由得失守恒可得該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為20e-,故A正確;B選項,電荷不守恒,故B錯誤;C選項,氧化產(chǎn)物是高氯酸和氧氣,氯氣是還原產(chǎn)物,故C錯誤;D選項,由反應(yīng)可確定:氧化性:HClO3>HClO4,故D錯誤;綜上所述,答案為A。4、A【答案解析】
①CSO分子中存在碳碳雙鍵和碳硫雙鍵,正確;②對硝基苯酚的結(jié)構(gòu)簡式中硝基表示錯誤,正確的結(jié)構(gòu)簡式為,錯誤;③Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為,錯誤;④苯為平面結(jié)構(gòu),碳原子半徑大于氫原子半徑,分子的比例模型:,正確;⑤葡萄糖的分子式為C6H12O6,則實驗式為CH2O,正確;⑥原子核內(nèi)有20個中子的氯原子質(zhì)量數(shù)為37,則該元素表示為:,錯誤;⑦HCO3-的水解方程式為:HCO3-+H2OOH-+H2CO3,HCO3-+H2OCO32-+H3O+為電離方程式,錯誤;答案選A。5、C【答案解析】
A.H2O是共價化合物,其電子式為,故A錯誤;B.25℃時,純水的pH=7,故B錯誤;C.D216O質(zhì)量數(shù)之和為2×1+1×16=20,質(zhì)子數(shù)之和為2×1+1×8=10,質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍,故C正確;D.273K時,水以固液混合物的形式存在,且溫度、壓強相同,同種狀態(tài)、同種分子間的距離相同,故D錯誤;故選C。6、D【答案解析】
A.濃硫酸使其他物質(zhì)脫水生成新的物質(zhì),屬于化學(xué)反應(yīng),是化學(xué)性質(zhì),故A正確;B.濃硫酸具有強的氧化性,常溫下能夠使鐵、鋁發(fā)生鈍化,故B正確;C.制備乙酸乙酯的反應(yīng)中濃硫酸起催化劑和吸水劑作用,故C正確;D.濃硫酸與氯化鈉固體共熱制氯化氫氣體時,表現(xiàn)難揮發(fā)性,故D錯誤;故選D。7、C【答案解析】
A.硬脂酸為C17H35COOH,含有羧基,與C2H518OH發(fā)生酯化反應(yīng),乙醇脫去H原子,硬脂酸脫去羥基,反應(yīng)的化學(xué)方程式為C17H35COOH+C2H518OHC17H35CO18OC2H5+H2O,故A錯誤;B.向Na2SiO3溶液中通入過量SO2的離子反應(yīng)為SiO32-+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3-,故B錯誤;C.氯化鈉為離子化合物,含有離子鍵,反應(yīng)中Na失去電子,Cl得到電子,則Na和Cl形成離子鍵的過程:→,故C正確;D.弱酸的電離平衡常數(shù)越大,酸的酸性越強,強酸能和弱酸鹽反應(yīng)生成弱酸,所以向NaClO溶液中通入少量CO2:ClO-+CO2+H2O═HClO+HCO3-,故D錯誤;故答案為C。8、C【答案解析】
A.Na2SiO3可用作木材防火劑是因為其具有較好的耐熱性,與其是否易溶于水無直接關(guān)系,A項錯誤;B.NaHCO3可用作食品疏松劑是利用其與有機酸反應(yīng)或受熱分解生成二氧化碳,B項錯誤;C.Fe粉具有還原性,易和空氣中的氧氣反應(yīng),可用作食品袋中的抗氧化劑,C項正確;D.石墨可用作干電池的正極材料,主要利用的是石墨具有良好的導(dǎo)電性,與還原性無關(guān),D項錯誤;答案選C。9、B【答案解析】
由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強,其對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定,非金屬性W(S)<Y(O),氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:H2S<H2O,選項A錯誤;B.Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2,選項B正確;C.元素的非金屬性越強,最高價氧化物對應(yīng)水化物酸性越強,Cl非金屬性強于S,所以HClO4是該周期中最強的酸,選項C錯誤;D.原子半徑的大小順序:r(Z)>r(W)>r(Y),選項D錯誤。答案選B。10、A【答案解析】
A.原子序數(shù)為6,應(yīng)為碳元素的粒子,可以表示,也可以表示,故A正確;B.由軌道表示式可知電子排布式為1s22s22p2,可以表示碳原子,不能表示氧原子最外層電子,故B錯誤;C.比例模型可以表示水分子,但不能表示二氧化碳分子,因為二氧化碳分子是直線形分子,故C錯誤;D.分子式為,也可以表示甲酸甲酯HCOOCH3,而乙二醇的分子式為,故D正錯誤;故選A。11、C【答案解析】
電解法:冶煉活潑金屬K、Ca、Na、Mg、Al,一般用電解熔融的氯化物(Al是電解熔融的Al2O3)制得;熱還原法:冶煉較不活潑的金屬Zn、Fe、Sn、Pb、Cu,常用還原劑有(C、CO、H2等);熱分解法:冶煉不活潑的金屬Hg、Ag用加熱分解氧化物的方法制得。【題目詳解】A.Fe用熱還原法冶煉,故A不選;B.Cu用熱還原法冶煉,故B不選;C.Mg的性質(zhì)很活潑,用電解其氯化物的方法冶煉,故C選;D.Pt用熱分解法冶煉,故D不選;故答案選C。12、C【答案解析】
A.根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式,該有機物的分子式為C6H12O4,故A錯誤;B.二羥基甲戊酸中含有羥基,-CH2OH中羥基能被酸性高錳酸鉀溶液氧化,故B錯誤;C.該有機物中能與Na發(fā)生反應(yīng)的是-OH和羧基,1mol二羥基甲戊酸中含有2mol羥基和1mol羧基,因此1mol該有機物消耗Na的物質(zhì)的量為3mol,能與NaHCO3溶液反應(yīng)的是羧基,因此1mol該有機物消耗NaHCO3的物質(zhì)的量為1mol,故C正確;D.二羥基甲戊酸與乳酸中羥基的數(shù)目不同,因此兩者不互為同系物,故D錯誤;答案:C?!敬鸢更c睛】同系數(shù)定義的理解,要求碳原子連接方式相同,含有官能團(tuán)的種類、數(shù)目相同,然后再看組成上是否相差若干個“-CH2”。13、C【答案解析】
A.丙烯醛分子中的碳碳雙鍵是平面結(jié)構(gòu),醛基也是平面結(jié)構(gòu),中間是一個可以旋轉(zhuǎn)的單鍵,所以分子里所有原子有可能在同一平面,A正確;B.異戊二烯里含有碳碳雙鍵,可以與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而導(dǎo)致溴水褪色,而對二甲苯與溴水不反應(yīng),可以鑒別,B正確;C.對二甲苯里面有兩種類型的H,其二氯代物共有7種:①當(dāng)兩個氯取代甲基上的H時有兩種,②當(dāng)有一個氯取代甲基上的H,另一個取代苯環(huán)上的H,有鄰、間兩種結(jié)構(gòu),③當(dāng)兩個氯都取代苯環(huán)上的H,采用定一議二的方法,當(dāng)其中一個氯在甲基鄰位時,另一個氯有3種結(jié)構(gòu),此二氯代物有3種,C錯誤;D.M中有碳碳雙鍵,可以發(fā)生加成、加聚反應(yīng),醛基可以發(fā)生氧化、加成反應(yīng),烴基可以發(fā)生取代反應(yīng),D正確;答案選C。14、B【答案解析】
A、硫酸鎂溶液中:Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+,鹽類水解是吸熱反應(yīng),升高溫度,促進(jìn)水解,但硫酸屬于難揮發(fā)性酸,因此加熱蒸干得到的是MgSO4;氯化鎂溶液:MgCl2+2H2OMg(OH)2+2HCl,加熱促進(jìn)水解,HCl易揮發(fā),加熱促進(jìn)HCl的揮發(fā),更加促進(jìn)反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行,因此加熱蒸干得到的是Mg(OH)2或MgO,解釋合理,故A說法正確;B、根據(jù)電解原理,電解CuCl2溶液,陰極上發(fā)生Cu2++2e-=Cu,說明Cu2+得電子能力大于H+,電解NaCl溶液,陰極上發(fā)生2H++2e-=H2↑,說明H+得電子能力強于Na+,得電子能力強弱是Cu2+>H+>Na+,因此解釋不合理,故B說法錯誤;C、濃硝酸能氧化NO,而稀硝酸不能氧化NO,說明濃硝酸的氧化性強于稀硝酸,即硝酸濃度越大,氧化性越強,解釋合理,故C說法正確;D、鈉與乙醇反應(yīng)平緩,鈉與水反應(yīng)劇烈,說明羥基中氫的活性:CH3CH2OH<H2O,解釋合理,故D說法正確。答案選B。15、B【答案解析】
A選項,含有碳碳雙鍵,能使酸性KMnO4溶液褪色,故A錯誤;B選項,1mol苯環(huán)消耗3mol氫氣,1mol碳碳雙鍵消耗1mol氫氣,因此1mol該物質(zhì)最多能和4molH2發(fā)生加成反應(yīng),故B正確;C選項,含有甲基,因此分子中所有原子不可能共平面,故C錯誤;D選項,酯不易溶于水,故D錯誤。綜上所述,答案為B。16、D【答案解析】
A.氮氣分子中存在1個氮氮三鍵,氮氣的結(jié)構(gòu)式為:N≡N,選項A錯誤;B.鍵線式中需要省略碳?xì)滏I,乙炔的鍵線式為:C≡C,選項B錯誤;C.四氯化碳為正四面體結(jié)構(gòu),氯原子的相對體積大于碳原子,四氯化碳的比例模型為:,選項C錯誤;D.氧原子核外電子總數(shù)為8,最外層為6個電子,其軌道表示式為:,選項D正確;答案選D?!敬鸢更c睛】本題考查了化學(xué)用語的書寫判斷,題目難度中等,注意掌握比例模型、電子軌道表示式、鍵線式、結(jié)構(gòu)式等化學(xué)用語的書寫原則,明確甲烷和四氯化碳的比例模型的區(qū)別,四氯化碳分子中,氯原子半徑大于碳原子,氯原子的相對體積應(yīng)該大于碳原子。17、B【答案解析】
A、Kw的影響因素為溫度,水的電離吸熱,升高溫度Kw增大,A、D在同一等溫線上,故圖中A、B、D三點處Kw的大小關(guān)系為B>A=D,A錯誤;B、25℃時,向pH=1的稀硫酸中逐滴加入pH=8的稀氨水,c(OH-)逐漸增大,c(OH-)?c(NH4+)/c(NH3·H2O)的值不變,故c(NH4+)/c(NH3·H2O)逐漸減小,B正確;C、在25℃時,保持溫度不變,在水中加人適量NH4Cl固體,體系不能從A點變化到C點,體系從A點變化到C點,可采用加熱的方法,C錯誤;D、A點所對應(yīng)的溶液呈中性,F(xiàn)e3+因水解生成氫氧化鐵沉淀不能大量存在,D錯誤。故選B。18、D【答案解析】
A.王安石的《梅花》“遙知不是雪,唯有暗香來”,體現(xiàn)物質(zhì)的揮發(fā)性,屬于物質(zhì)的物理性質(zhì),故A錯誤;B.庾信的《楊柳歌》“獨憶飛絮鵝毛下,非復(fù)青絲馬尾垂”從化學(xué)成分分析現(xiàn)實生活中“飛絮”“鵝毛”主要成分都是纖維素,不是蛋白質(zhì),故B錯誤;C.趙孟頫的《煙火詩》“紛紛燦爛如星隕,赫赫喧虺似火攻”描述了焰色反應(yīng)的現(xiàn)象,故C錯誤;D.劉禹錫的《浪淘沙》“千淘萬漉雖辛苦,吹盡狂沙始到金”,說明金在自然界中以游離態(tài)存在,其化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,故D正確;故選D。19、A【答案解析】
分成兩等份,再分別通入足量的NH3和SO2充分反應(yīng)后,最終均有白色沉淀生成,因Ag+與足量氨水反應(yīng)生成絡(luò)離子,Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀,F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀;另一份中,NO3﹣、SO2發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42﹣,SO42﹣與Ag+或Ba2+結(jié)合生成白色沉淀,綜上所述,一定含Al3+、NO3﹣,Ag+、Ba2+至少含一種,一定不含SO42﹣、AlO2﹣、Fe2+,不能確定是否含Na+、Cl﹣,答案選A。【答案點睛】本題考查常見離子的檢驗,為高頻考點,把握常見離子之間的反應(yīng)、白色沉淀的判斷為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與推斷能力的綜合考查,充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用基礎(chǔ)知識的能力,易錯點為Al3+與氨水反應(yīng)生成白色沉淀,F(xiàn)e2+與氨水反應(yīng)生成氫氧化亞鐵最終轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀,故排除Fe2+的存在。20、D【答案解析】
A、廢易拉罐主要材料為鋁質(zhì),屬于可回收利用的材料,屬于可回收物,選項A正確;B、衛(wèi)生間用紙由于水溶性太強,不算可回收的“紙張”,屬于其它垃圾,選項B正確;C、廢熒光燈管中含有重金屬等有害物質(zhì),所以屬于有害垃圾,選項C正確;D、大棒骨屬于其他垃圾,因為“難腐蝕”被列入“其他垃圾”,選項D錯誤;答案選D。21、A【答案解析】
A.正丁烷不帶支鏈,沸點高于帶支鏈的異丁烷,A項錯誤;B.麥芽糖水解為葡萄糖,B項正確;C.蛋白質(zhì)在溫度較高時易變性,疫苗為蛋白質(zhì),為了防止蛋白質(zhì)變性,所以一般應(yīng)該冷藏存放,C項正確;D.乙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng),使溴水中水層褪色,溴在苯的溶解度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于水中的溶解度,苯萃取溴水的溴,使溴水中水層褪色,二者褪色原理不同,D項正確;答案選A。22、B【答案解析】
A.玻璃中含有二氧化硅,氫氟酸和二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅,所以不能用普通圓底燒瓶制取氟化氫,選項A錯誤;B.利用高沸點的酸制取揮發(fā)性酸原理,鹽酸是揮發(fā)性酸,濃硫酸是高沸點酸,且氯化氫和玻璃不反應(yīng),所以可以用濃硫酸和氯化鈉制取氯化氫,選項B正確;C.溴化氫能被濃硫酸氧化而得不到溴化氫,選項C錯誤;D.碘化氫易被濃硫酸氧化生成碘單質(zhì)而得不到碘化氫,選項D錯誤;答案選B。二、非選擇題(共84分)23、取代反應(yīng)濃硝酸、濃硫酸氯原子、硝基+(2n-1)H2O10【答案解析】
苯與氯氣在氯化鐵作催化劑條件下得到A是,A轉(zhuǎn)化得到B,B與氨氣在高壓下得到,可知B→引入氨基,A→B引入硝基,則B中Cl原子被氨基取代生成,可推知B為,試劑a為濃硝酸、濃硫酸;還原得到D為;乙醇發(fā)生消去反應(yīng)生成E為CH2=CH2,乙烯發(fā)生信息中加成反應(yīng)生成F為,W為芳香化合物,則X中也含有苯環(huán),X發(fā)生氧化反應(yīng)生成W,分子中均只含兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子,結(jié)合W的分子式,可知W為、則X為,W與D發(fā)生縮聚反應(yīng)得到Y(jié)為。(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成?!绢}目詳解】(1)生成A是苯與氯氣反應(yīng)生成氯苯,反應(yīng)類型是:取代反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);(2)A→B發(fā)生硝化反應(yīng),試劑a是:濃硝酸、濃硫酸,故答案為:濃硝酸、濃硫酸;(3)B為,所含的官能團(tuán)是:氯原子、硝基,故答案為:氯原子、硝基;(4)①由分析可知,F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡式是:,故答案為:;②生成聚合物Y的化學(xué)方程式是:,故答案為:;(5)Q是W()的同系物且相對分子質(zhì)量比W大14,則Q含有苯環(huán)、2個羧基、比W多一個CH2原子團(tuán),有1個取代基為﹣CH(COOH)2;有2個取代基為﹣COOH、﹣CH2COOH,有鄰、間、對3種;有3個取代基為2個﹣COOH與﹣CH3,2個﹣COOH有鄰、間、對3種位置,對應(yīng)的﹣CH3,分別有2種、3種、1種位置,故符合條件Q共有1+3+2+3+1=10種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且峰面積比為1:2:2:3的為、,故答案為:10;、;(6)CH2=CHCH=CH2和HC≡CH發(fā)生加成反應(yīng)生成,和溴發(fā)生加成反應(yīng)生成,發(fā)生水解反應(yīng)生成,其合成路線為,故答案為:?!敬鸢更c睛】本題考查有機物的推斷與合成,充分利用轉(zhuǎn)化中物質(zhì)的結(jié)構(gòu)、反應(yīng)條件、反應(yīng)信息進(jìn)行分析,側(cè)重考查學(xué)生分析推理能力,需要學(xué)生具備扎實的基礎(chǔ)與靈活運用能力,熟練掌握官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化,是有機化學(xué)??碱}型。24、光照O2、Cu,加熱羧基氧化防止氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化)+HNO3(濃)+H2O、【答案解析】
分子式為芳香烴C7H8的不飽和度為:=4,則該芳香烴為甲苯();甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,則A為;A生成B,且B能發(fā)生催化氧化,則B為、C為、D為、E為;發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,F(xiàn)通過題目提示的反應(yīng)原理生成,以此解答?!绢}目詳解】(1)甲苯在光照條件下與氯氣反應(yīng)生成A,反應(yīng)條件是光照;B發(fā)生氧化反應(yīng)生成C,條件是O2、Cu,加熱;(2)由分析可知E為,氧官能團(tuán)的名稱為:羧基;F是,②的方程式為:,該反應(yīng)是氧化反應(yīng);苯胺易被氧化,所以②和③先后順序不能顛倒,以免氨基被氧化(羧基不易被氧化,氨基容易被氧化);(3)發(fā)生硝化反應(yīng)生成F,方程式為:+HNO3(濃)+H2O;(4)含有1個醛基和2個羥基且苯環(huán)上只有2種一氯取代物的芳香族化合物應(yīng)該是對稱的結(jié)構(gòu),苯環(huán)上必須有3個取代基,可能的結(jié)構(gòu)有、;(5)由分析可知A為,通過加成反應(yīng)和消去反應(yīng),生成,用Cl2加成生成,再進(jìn)行一步取代反應(yīng)即可,整個合成路線為:。25、重量ab洗滌烘干取最后一次洗滌液,加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈黃橙色半分鐘不褪色0.98或97.85%沒有做平行試驗取平均值干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量【答案解析】
(1)根據(jù)甲的實驗流程可知,該方案中通過加入沉淀劑后,通過測量沉淀的質(zhì)量進(jìn)行分析碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù),該方法為沉淀法,故答案為:重量;(2)為了測定工業(yè)純堿中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(含少量NaCl),加入沉淀劑后將碳酸根離子轉(zhuǎn)化成沉淀,可以用CaCl2、BaCl2,由于硝酸銀溶液能夠與碳酸根離子、氯離子反應(yīng),所以不能使用硝酸銀溶液,故答案為:ab;(3)稱量沉淀的質(zhì)量前,為了減小誤差,需要對沉淀進(jìn)行洗滌、烘干操作,從而除去沉淀中的氯化鈉、水;檢驗沉淀已經(jīng)洗滌干凈的操作方法為:取最后一次洗滌液,加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈,故答案為:洗滌;烘干;
取最后一次洗滌液,加入AgNO3無沉淀證明洗滌干凈;(4)滴定結(jié)束前溶液顯示堿性,為黃色,滴定結(jié)束時溶液變?yōu)槌壬瑒t滴定終點的現(xiàn)象為:溶液由黃色變?yōu)槌壬?,且半分鐘不褪色;鹽酸溶液的刻度在14.90mL處,消耗HCl的物質(zhì)的量為:0.1140mol/L×0.01490L=0.0016986mol,根據(jù)關(guān)系式Na2CO3~2HCl可知,20mL該溶液中含有碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.0016986mol×12=0.0008493mol,則250mL溶液中含有的碳酸鈉的物質(zhì)的量為:0.0008493mol×250mL20mL=0.01061625mol,所以樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:[(106g/mol×0.01061625mol)/1.150g]×100%=97.85%或0.98;滴定操作測量純度時,為了減小誤差,需要多次滴定取平均值,而乙同學(xué)沒有沒有做平行試驗取平均值,所以設(shè)計的方案不合格,故答案為:黃;橙色,半分鐘不褪色;
0.98或97.85%(保留兩位小數(shù));沒有做平行試驗取平均值;(5)碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、二氧化碳和水,只要計算出反應(yīng)后氯化鈉固體的質(zhì)量,就可以利用差量法計算出碳酸鈉的質(zhì)量,所以需要測定的數(shù)據(jù)由:干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量,故答案為:干燥潔凈的蒸發(fā)皿的質(zhì)量、蒸發(fā)結(jié)晶恒重后蒸發(fā)皿加固體的質(zhì)量。26、球形干燥管與Mg反應(yīng)放出熱量,提供反應(yīng)需要的活化能+H2O→+Mg(OH)Br緩慢滴加混合液蒸餾重結(jié)晶68%乙醚有毒,且易燃【答案解析】
首先利用鎂條、溴苯和乙醚制取格氏試劑,由于格氏試劑易潮解,所以需要在無水環(huán)境中進(jìn)行反應(yīng),則裝置A中的無水氯化鈣是為了防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置;之后通過恒壓滴液漏斗往過量的格氏試劑中加入苯甲酸抑制和無水乙醚混合液,由于反應(yīng)劇烈,所以需要采用冷水浴,同時控制混合液的滴入速率;此時得到的三苯甲醇溶解在有機溶劑當(dāng)中,而三苯甲醇的沸點較高,所以可采用蒸餾的方法將其分離,除去有機雜質(zhì);得到的粗品還有可溶于水的Mg(OH)Br雜質(zhì),可以通過重結(jié)晶的方法分離,三苯甲醇熔點較高,所以最終得到的產(chǎn)品為白色顆粒狀晶體。【題目詳解】(1)根據(jù)裝置A的結(jié)構(gòu)特點可知其為球形干燥管;碘與Mg反應(yīng)放熱,可以提供反應(yīng)需要的活化能;無水氯化鈣防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置,使格氏試劑潮解,發(fā)生反應(yīng):+H2O→+Mg(OH)Br;(2)控制反應(yīng)速率除降低溫度外(冷水浴),還可以緩慢滴加混合液、除去混合液的雜質(zhì)等;(3)根據(jù)分析可知應(yīng)采用蒸餾的方法除去有機雜質(zhì);進(jìn)一步純化固體可采用重結(jié)晶的方法;(4)三苯甲醇可以通過格氏試劑與苯甲酸乙酯按物質(zhì)的量比2:1反應(yīng),由于格氏試劑過量,所以理論生成的n(三苯甲醇)=n(苯甲酸乙酯)=0.09mol,所以產(chǎn)率為=68%;本實驗使用的乙醚易揮發(fā),有毒且易燃,所以需要在通風(fēng)櫥中進(jìn)行。【答案點睛】本題易錯點為第3題,學(xué)生看到三苯甲醇的熔點較高就簡單的認(rèn)為生成的三苯甲醇為固體,所以通過過濾分離,應(yīng)還要注意三苯甲醇的溶解性,實驗中使用的有機溶劑都可以溶解三苯甲醇,所以要用蒸餾的方法分離。27、將氣體通入品紅溶液,溶液褪色,加熱恢復(fù)原色d→e→c→bCu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O防止倒吸鐵屑燒杯、漏斗、玻璃棒酸式【答案解析】
制備聚鐵和綠礬(FeSO4?7H2O)流程為:硫酸廠燒渣與硫酸、氧氣反應(yīng),得到濾液X和不溶物(S、二氧化硅等)W;濾液X中加入鐵粉生成硫酸亞鐵溶液,硫酸亞鐵溶液通過濃縮蒸發(fā)、冷卻結(jié)晶得到綠礬;將濾液X通過調(diào)節(jié)pH獲得溶液Z,在70~80℃條件下得到聚鐵膠體,最后得到聚鐵,以此解答該題?!绢}目詳解】(1)檢驗SO2的一般方法是:將氣體通入品紅溶液中,如果品紅褪色,加熱后溶液又恢復(fù)紅色,證明含有SO2;(2)實驗室用亞硫酸鈉固體與硫酸反應(yīng)制取SO2氣體,該反應(yīng)為Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O,收集SO2前應(yīng)先干燥然后再收集。由于SO2的密度比空氣大,要從c口進(jìn)氣,SO2是有毒氣體,在排放前要進(jìn)行尾氣處理,然后再進(jìn)行排放,所以最后進(jìn)行尾氣處理。因為SO2易于氫氧化鈉反應(yīng),故D瓶的作用是安全瓶,以防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生,故儀器接口順序為a→d→e→c→b→f;(3)因為在燒渣中加入了硫酸和足量氧氣,所以溶液Y中含有Fe3+,故應(yīng)先加入過量的鐵粉(或鐵屑),發(fā)生反應(yīng):2Fe3++Fe=3Fe2+,除去Fe3+,然后過濾除去過量的鐵粉,得到溶液Y,再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬,過濾使用的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒;(4)KMnO4溶液具有強的氧化性,會腐蝕堿式滴定管的橡膠管,所以用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+的溶液時,要使用酸式滴定管盛裝?!敬鸢更c睛】本題考查了制備方案的設(shè)計,涉及實驗室中二氧化硫的制取方法、常見尾氣的處理方法以及鐵離子的檢驗等,明確實驗?zāi)康?、了解儀器結(jié)構(gòu)與作用是解答關(guān)鍵,注意掌握制備方案的設(shè)計方法,試題培養(yǎng)了學(xué)生的化學(xué)實驗?zāi)芰Α?8、-746.50.01140%E向正反應(yīng)方向0.10Mpa-1【答案解析】
(1)已知①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol,又知CO的燃燒熱為?283.0kJ/mol,可得熱化學(xué)方程式:②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?283.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,②×2?①可得:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g),據(jù)此計算出該反應(yīng)的焓變;(2)①根據(jù)v=計算在0?9min內(nèi)N2的平均反應(yīng)速率v(N2);②根據(jù)產(chǎn)率=進(jìn)行計算;③12min時改變條件瞬間氮氣濃度增大,NO、CO濃度減小,則平衡向正反應(yīng)方向移動,結(jié)合溫度、壓強、濃度、催化劑對平衡的影響分析解答;④根據(jù)混合體系中生成物濃度冪之積/反應(yīng)物濃度冪之積和化學(xué)平衡常數(shù)的相對大小進(jìn)行判斷;(3)利用三段式算出平衡后每種物質(zhì)的物質(zhì)的量,Kp為生成物平衡分壓冪之積除以反應(yīng)物平衡分壓冪之積?!绢}目詳解】(1)已知①N2(g)+O2(g)?2NO(g)ΔH=+180.5kJ/mol,又知CO的燃燒熱為?283.0kJ/mol,可得熱化學(xué)方程式:②CO(g)+O2(g)=CO2(g)ΔH=?283.0kJ/mol,根據(jù)蓋斯定律,②×2?①可得:2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)ΔH=?746.5kJ/mol,故答案為:?746.5;(2)①0?9min內(nèi)N2濃度變化為:=0.1mol/L,則N2在0?9min內(nèi)的平均反應(yīng)速率為:v(N2)==0.011mol?L?1?min?1;②由圖像可知,9min時n(N2)=0.2mol,根據(jù)反應(yīng)方程式可知,N
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