電解質(zhì)重要知識點

電解質(zhì)重要知識點電解質(zhì)重要知識點電解質(zhì)重要知識點xxx公司電解質(zhì)重要知識點文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度電解質(zhì)與非電解質(zhì)的概念：電解質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。非電解質(zhì)：在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。注：①無論是電解質(zhì)還是非電解質(zhì)，都必須是化合物，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)。②電解質(zhì)的概念用“或”，說明兩種情況擇一即可。③熔融狀態(tài)：對于固體物質(zhì)指加熱到熔化時的狀態(tài)，對于液體物質(zhì)指其純液體狀態(tài)。常見的電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物（一般指元素周期表第一，第二豎行的金屬元素，如Na2O，CaO等），水（但導電性很弱）非電解質(zhì)：非金屬氧化物（如CO2，SO2），大部分有機物（CH3COOH等除外），NH3，非金屬鹵化物（PCl3，CCl4等）注：CO2的水溶液可以導電，但它卻不是電解質(zhì)。因為CO2水溶液導電的實質(zhì)是CO2與水反應生成了碳酸。我們可以說碳酸導電，卻不能說CO2導電。同理，SO2，NO2，NH3等均屬于非電解質(zhì)。電解質(zhì)導電的實質(zhì)：金屬導電是因為其中有自由移動的電子，在外加電壓的作用下定向移動，從而形成電流。電解質(zhì)因為在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠電離出自由移動的離子，所以也能夠?qū)щ姟７请娊赓|(zhì)不能導電的原因是無法電離出自由移動的離子。固態(tài)電解質(zhì)不能導電的原因是因為陰陽離子被束縛，不能自由移動。電解質(zhì)導電情況分析：強堿，可溶于水的鹽：水溶液和熔融狀態(tài)都能導電弱堿，難溶于水的鹽：水溶液不能導電（不溶解），熔融態(tài)可以導電酸：熔融狀態(tài)（即純液體時）不能導電，水溶液作用下可以轉(zhuǎn)變?yōu)樗想x子，從而導電?；顫娊饘傺趸铮阂话阒豢紤]其熔融態(tài)（與水反應不考慮）碳酸氫鹽等熱不穩(wěn)定鹽：一般只考慮其水溶液狀態(tài)（受熱易分解）電解質(zhì)的電離：電解質(zhì)在水溶液或熔融狀態(tài)下自身解離成自由離子的過程。注：雖然叫“電離”，但卻不需要外加電源。強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)：相同濃度條件下，不同電解質(zhì)的導電能力強弱有所不同。其實質(zhì)是由于在水溶液中電離程度不同。①強電解質(zhì)：在水溶液中能完全電離成離子的電解質(zhì)。常見的有強酸，強堿，大部分鹽，活潑金屬氧化物。②弱電解質(zhì)：在水溶液中只能部分電離成離子的電解質(zhì)（大部分仍以分子形式存在）。常見的有弱酸，弱堿，水。電離方程式的書寫：（1）強電解質(zhì)：寫等號，一步電離。如Na2SO4=2Na++SO42-（2）弱電解質(zhì)：寫可逆符號，如CH3COOH的電離：如果是多元弱酸，需分步電離。（不好打，明天上課給你寫這段）多元弱堿，一步電離。NaHSO4在水溶液中和熔融態(tài)不同的寫法。弱酸的酸式鹽的酸根不能拆。離子方程式的書寫（重點）：寫：寫化學方程式拆：將可溶于水的強電解質(zhì)拆成離子狀態(tài)刪：刪除左右兩