人教版高中化學(xué)必修2導(dǎo)學(xué)案-化學(xué)鍵(第2課時(shí))

第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素週期第三節(jié) 化學(xué)鍵（第2課時(shí)）課前預(yù)習(xí)學(xué)案預(yù)習(xí)目標(biāo)1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。知道化學(xué)鍵的含義及其分類，並從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識(shí)化學(xué)變化的本質(zhì)。二預(yù)習(xí)內(nèi)容：理解共價(jià)鍵的含義，共價(jià)鍵的形成條件和分類，能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程，知道化學(xué)鍵的含義及其分類。三提出疑惑：共價(jià)鍵的形成條件是什麼？怎樣用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程？化學(xué)鍵該如何分類課內(nèi)探究學(xué)案學(xué)習(xí)目標(biāo)：1.理解共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義。能用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程。學(xué)習(xí)重難點(diǎn)：共價(jià)鍵、非極性鍵、極性鍵的含義、用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程學(xué)習(xí)過(guò)程：根據(jù)HCl的形成過(guò)程，結(jié)合課本填寫下列空白。一、共價(jià)鍵1、共價(jià)鍵叫做共價(jià)鍵①成鍵微粒：②成鍵本質(zhì)：③成鍵條件：注意：（1）只含有共價(jià)鍵的化合物屬於共價(jià)化合物（即若存在離子鍵，一定為離子化合物）（2）共價(jià)鍵存在於非金屬單質(zhì)的雙原子分子中，共價(jià)化合物和某些離子化合物中（如NaOH、Na2O2）。2、共價(jià)鍵的表示方法①電子式Cl2 N2 O2CO2 CH4 HCl H2O NH3②結(jié)構(gòu)式（用短線表示一對(duì)共用電子N2 HClH2O NH3 CO2 CH4 二用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程：H2：HCl：1用電子式表示下列化合物的形成過(guò)程CO2：H2O：三共價(jià)鍵的分類：①非極性鍵：在雙原子單質(zhì)分子中，同種原子形成的共 價(jià)鍵，兩原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì) 任何一個(gè)原子，成鍵的原子都 電性。這樣共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱非極性鍵，可見非極性鍵是同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如：H-H鍵，Cl-Cl鍵，Na2O2O-O鍵等。②極性鍵：：在化合物分子中，不同種原子形成的共價(jià)鍵，由於不同種原子吸引電子的能力 ，共用電子對(duì)必然偏向吸引電子能力 的一，所以吸引電子能力的一方顯 電性，吸引電子能力弱的一方顯 電性。這樣的共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵，簡(jiǎn)稱極性鍵，可見極性鍵是不同種原子之間形成的共價(jià)鍵。如鍵，NaOH中的O-H鍵等。例2.下列共價(jià)化合物中，以極性鍵結(jié)合的（ ），以非極性鍵結(jié)合( )（1）F2 （2）O2 （3）NH3 （4）CH4 四、化學(xué)鍵含義及其分類通稱為化學(xué)鍵，包括離子鍵和共價(jià)鍵?；瘜W(xué)鍵的形成與 有關(guān)，它主要通過(guò)原子的 來(lái)實(shí)現(xiàn)。一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程，本質(zhì)上是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵的形成。例3.物質(zhì)之間發(fā)生反應(yīng)時(shí)，一定發(fā)生變化的是（ ）A.顏色 狀態(tài) 化學(xué)鍵 原子五、分子間作用力和氫鍵分子間作用力在分子內(nèi) 我們稱為化學(xué)鍵。在分子之間還存在種的作用力，叫做分子間作用力，又稱 。分子間作用力不是化學(xué)鍵，它比化學(xué)鍵要弱得多，它廣泛地存在分子與分子之間，但只有在分子與分子充分接近時(shí)，分子間才有明顯的作用。分子間作用力物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解度等都有影響。分子間作用力與化學(xué)鍵的區(qū)別分子間作用力存在於：分子與分子之間?；瘜W(xué)鍵存在於：分子內(nèi)相鄰的原子之間。分子間作用力對(duì)物質(zhì)物理性質(zhì)的影響一般來(lái)說(shuō)，對(duì)於 和 的物質(zhì)， ，，物質(zhì)的 、 也越高。例如，鹵素單質(zhì)，隨著相對(duì)分子品質(zhì)的增大，分子間作用力增大，它們的熔點(diǎn)，沸點(diǎn)也相應(yīng)升高。HF、H2O、NH3的沸點(diǎn)有反常現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈兊姆肿又g存在著一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用，這種相互作用叫 。氫鍵比 弱，比強(qiáng)，所以把氫鍵看作是一種稍強(qiáng)的分子間作用力。例如、H2SeH2S隨相對(duì)分子品質(zhì)的減小，分子間作用力依次減弱，因而熔沸點(diǎn)依次降低。然而H2O由於分子間氫鍵的形成，分子間作用力驟然增強(qiáng)，從而改變了氫化物熔沸點(diǎn)降低的趨勢(shì)而猛然升高，族中的HF和氮族中的NH3也有類似情況。含離子鍵，含有離子鍵的化合物一定為離子化合物。用電子式表示共價(jià)化合物的形成過(guò)程時(shí)不用箭頭表示。化學(xué)鍵包括離子鍵和共價(jià)鍵，共價(jià)鍵包括非極性鍵和極性鍵。當(dāng)堂檢測(cè)：下列物質(zhì)中，含有非極性鍵的離子化合物是A．Na2O2 B．Na2O 下列物質(zhì)中，不含非極性鍵的分子是

（ ）D．CaCl2（ ）A．Cl2 B．H2O C．N2 D．CH4下列關(guān)於極性鍵的敘述不正確的是 （ A．由不同種元素原子形成的共價(jià)鍵B．由同種元素的兩個(gè)原子形成的共價(jià)鍵C．分子中必定含有極性鍵D下列化學(xué)鍵一定屬於非極性鍵的是C．H2O分子中的化學(xué)鍵下列敘述正確的是（）B.非金屬原子間不可能形成離子化合物C.離子化合物中可能有共價(jià)鍵共價(jià)化合物中可能有離子鍵

（ ）離子化合物中的化學(xué)鍵D下列物質(zhì)中，只含有非極性共價(jià)鍵的是（）NaOH B.NaCl C.H2 D.H2S下列物質(zhì)中，含有極性共價(jià)鍵的是（）單質(zhì)碘氯化鎂C.溴化鉀水8.下列說(shuō)法正確的是（）A.含有離子鍵的化合物必是離子化合物B.含有共價(jià)鍵的化合物必是共價(jià)化合物C.共價(jià)化合物可能含離子鍵D.離子化合物可能含共價(jià)鍵9．下列微粒中，同時(shí)具有離子鍵和共價(jià)鍵的是（A．NH NHCl C．HS D．KOH3 4 2下列分子的結(jié)構(gòu)中，原子的最外層電子不能都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是（ ）BF3

CCl4

CO2

PCl5下列電子式書寫正確的是（ ）A． A．

．HlC．HClC．

OCO

[OH]

課後練習(xí)與提高：A、、、DBD兩元素的原A和BAB2，C和D能化合生成C2D，BD離