滬教版九年級化學上冊知識點整理

A.鐵絲生銹，輪胎爆炸C.燒制陶瓷，紅磷燃燒

B.燈泡D.玻璃碎裂，工業(yè)制氧C.氧氣的氧化性

B.汽油的揮發(fā)性D.碳酸氫銨的不穩(wěn)定性點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃加熱通電====2H2↑+O2（

化

點燃

C+===O2===2H2O+===2Mg+===2MgO（在空氣中3Fe+2O2===Fe3O4

3O2===O2===2CuO（物理性，化

H2O+CO2===H2CO3紅+CO2===↓+H2O

驗）22用、制、滅

加熱2KMnO4===K2MnO4+MnO2O2

MnO===+O2↑分液漏斗錐形瓶氣手握住試管，關閉

有大量連續(xù)氣泡產生時開始收集，集氣瓶外有氣泡產生，收集滿棉花作用：防止KMnO4粉末進入導管

：O2CO2實室法

3.

+2HCl===CaCl2+H2O+CO2

第章：分

物構的秘：

：（)

：個

Na

OHCuFeFeSO4離子符號

Na+-OH-C2+FeSO42-氫銅

鈉鋁

鉀鐵

銀碳

鈣硫

鎂氮

鋇磷

鋅錳

氯錫

氧汞氫氧根

硝酸根

碳酸根

硫酸根

銨根1231’省1（化合）（化合根NO3、根CO3、硫酸SO4HNO3H2CO3、H2SO4）

→

HNO3

H2O2

NaNO3

KOH

KCl

KNO3

K2CO3

K2SO4

五氧化二磷

NH4Cl

(NH4)2CO3

CaCl2

CaSO4

MgCl2

Mg(NO3)2MgCO3

MgSO4Ba(OH)2

Ba(NO3)2Zn(NO3)2

BaSO4

Cu(OH)2

CuSO4HgO

Hg(NO3)2

Fe(OH)2

FeCl2

Fe2O3Al2O3

Fe(OH)3

FeCl3

Al(NO3)3

K2MnO4

Al2(SO4)3

H2O2(+1)×2+2x=0x=-1a2S2O3Cu2(OH)2CO3MrAl:27S::16Mr[Al2(SO4)3]27+32×3+4×3=]=Mr[Ca(OH)2]==Mr[Cu(NO3)2]=(3)計算化合物中各元素的質量比、Fe2O3中，鐵原子和氧原子的個數比為Fe2O3中，鐵元素和氧元素的質量比=Fe2O3中=

中140克Fe2O3中中，氮中，氮=中氮元=NH4NO3中克含100；

表示物：氯化鈉由鈉元素和氯元素組成為1:1”的含素C（C6H8O6）的說法正確的有A.由6、8、個氧原子構成的1分由6、、6C.由由、、6中C、O元素為中C、O元素為中C、O元素（×6）:（1×:（16H．是ABAB中都，中A單B，B冰水⑵氧化⑶稀干⑺硫大理碳酸鐵氦⑿氫氧純二碳酸氫銨⒄蒸⒅稀

：MgAlZn、、

質SO2

:CH4、酒物MgO、MnO2、等

物H2O、CO、P2O5等:HClH2CO3、H2SO4HNO3等:NaOH、Ca(OH)2等:FeSO4、等帶1個

帶＝（

)、

、

、

）C.分子和原子都能構成物質

分子可分，原子不可分D.分子

碘食鹽牙膏”等）

B.原子

C.離子

D.元素

10-27kg10-26kg

10-26kg10-26kg

=

質+的的是

、

含H燃料：CO2、含H燃料：點燃

點燃

點燃C+O===CO22

2C+O===2CO2CO+O2

2

===2CO

2是無色無味、有

A.H2和COB.H2和和O2D.CO（用于化學方練習：1.比較下列變化前后量的大小，用“>=”填空加熱高錳酸鉀后剩余固體質量參加反應的高錳酸鉀質量鐵絲完全燃燒后生成固體質量參加反應的鐵絲質量冰溶化后得到水的質量冰的質量鎂燃燒生成氧化鎂的質量參加反應的鎂和氧氣質量總和能用質守恒定律解的有：質

XY

Q

Z／g32／g60

，X的質量增加的了6g,Y的質量了以Y，Z是生成物，Y==X+Z

，Q的質6gQ可能是質／g／g

A

B

C

DC后物質2.(1)R在成CO2和H2O，則R由

有C、有O(2)64克某88克CO2和克，。：克CO2量=

1244

H2O量=72g×

218

=8g.4克氫元素，所以有(64g-24g-8g)=32g為，由y：：：,解xy：，化學式為CH4O學程書步：（使1---待定系數法選擇元“無法推導出的化學計量數用XY加熱加熱（點燃、加熱、高溫、通電、催化劑等寫在等號上面）（在溶液中反應有沉淀生成，在沉淀物化學式后加↓；反應物中無氣體，生成物有氣體，在生成的氣體化學式后加↑）例：寫出加熱高配：定‘1’

K2MnO4K2MnO4＋

＋＋

由’可知，右邊共2K，所以可推出‘2KMnO41K2MnO4

＋

‘‘1’可知，左邊共有2個Mn,右邊Mn,所以可推出前為‘2KMnO41K2MnO41MnO2

22×4=8個O，右邊已4+2=6個O，所以能推出前‘’2KMnO41K2MnO4＋MnO2＋

KMnO4===K2MnO4

：CO2+2X+X1C,2個O，而等號右邊卻有個O，2+2=6H,,根據化學反應前后原子種類、數目不變，可推出XNH3M+4HNO3==PbO2+2Pb(NO3)2+2H2O鈉水和二氧例1：4克氫氣完全燃燒，需要多少克氧氣？①

解：設的質量為X…………解：設需要氧氣的質量為X②寫出題中反應的化學方程式…………2H+O22③找出有關物質間的質量關系…………4324gX

2HO2④列比例式…

44gX⑤計算X，答案…X=32g答：需要氧氣的質量為32克。：量

1

鐵為3％的生鐵中共含有多少噸鐵？產噸這種生鐵，至少需要多少噸含第章

金的煉利見屬物性：屬動序KNaAlZnFePb

H）CuHgAg。排在前面后面的金鹽溶液屬學質點燃點燃3Fe+2O2===Fe3O4+O2===2MgO加熱3O2===2Cu+O2===在前==MgSO4H2↑==Al2(SO4)3+Zn==+H2Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑

==MgCl2+H2↑==Zn==ZnCl2+H2↑Fe+==FeCl2+H2↑(3)活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液（Zn==Fe+Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2Fe+CuSO4==Cu+Fe+Hg(NO3)2==+(2)(3)的反應類型是置換，++新：100.1把X和Y分別放入稀硫酸中X溶解并產生氫氣,Y不反應;把YZ別放入硝酸銀溶液中在Y表點燃高點燃高溫面有銀析出,而無變化.根以上事實,斷XYZ的金屬活動順序

④赤鐵礦用CO（也可以用H2C）還Fe2O3通與空氣混合發(fā)生CO，原因是防止鐵粉被重新氧化；防止。證產的法：用稀有毒，需進行尾高溫Fe2O3+3CO====2Fe+

+CO2===C+O2===CO2