電離水解練歷年高考題

例1山理綜）室溫下向10mLpH=3醋酸溶液中加水稀釋后，下列說法正確的是（）溶液中電粒子的數(shù)目減少溶中[CH3COO-]/[CH3COOH][OH-]不變C.醋酸的電離程度增大，c(H+)增大再入pH=11的液，混合液pH=7解析：對(duì)同一弱電解質(zhì)，溫度一定時(shí)Ka定值例2山東理綜）實(shí)驗(yàn)室用Zn和硫酸制取，應(yīng)時(shí)溶液中水的電離平衡______移動(dòng)（填“向左右”或“少量下列試劑中_，產(chǎn)生的率將增大。CuSO4D.NaHSO3解析：向水中加入H＋酸)、OH－堿會(huì)抑制水的電離，而且HOH－的濃度越大，對(duì)水的電離的抑制作用越強(qiáng)在一定條件下Na2CO3溶液存在水解平衡CO32-+H2O。下列說法正確的是（）稀溶液，水解平衡左移B通入，平衡朝正反應(yīng)方向移動(dòng)C.升高溫度，c（HCO3-/c（）小加NaOH固，溶液PH減下列溶液中微粒濃度關(guān)系一定正確的是A氨水與氯化銨的pH=7的合溶液中：[Cl-]>[NH4+]B．的一元酸和pH=12的一元強(qiáng)堿等體積混合[OH-]=[H+]C．的酸銨溶液中：D．0.1mol/L的化溶液中[OH-][HS-]+解析：濃度大小比較的試題，抓住一個(gè)原理、兩類平衡、三種守恒進(jìn)行分析，包括化學(xué)平衡移動(dòng)原理，電離平衡和水解平衡，電荷守恒、物料守恒和質(zhì)子守恒。例4（2011全國卷）室溫時(shí)將濃度和體積分別、v1的溶和、v2的醋酸溶液溶液相混合，下列關(guān)于該混合溶液的敘述錯(cuò)誤的是A．若pH＞，一定是c1v1c2v2B．任何情況下都[[CH3COO-]+[OH-]當(dāng)pH=7時(shí)若=，一定是＞若=，，則[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]

當(dāng)檢(2010國綜列述正的()A某醋溶的pH＝a，此液稀1后溶的pH＝b，>B在滴酚溶液氨里，入NHCl至溶液好無，此時(shí)液pH<7C．1.0×10mol/L鹽的pH＝3.0,1.0×10－8mol/L鹽的pH＝8.0D若1pH1的酸與100mL溶液合，溶的pH＝，液的pH＝解析：D課后練習(xí)（09年川）關(guān)于濃度為0.1mol/L的種溶液：①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液，下列說法不正確的是AC(NH4+)：＞①B．電離出的c(H+)②＞①C．和②等體積混合后的溶液：c(H+)＝c(OH-)+c(NH3·H2O)D．和等體積混合后的溶液：c(NH4+)＞c(Cl-)＞＞c(H+)解析水電離大于氯化銨水解）（09年國1卷10）用0.10mol·L－的酸滴定0.10mol·L的水，滴定過程中不可能出來的結(jié)果是A＞－，c(OH－＞c(H+)Bc(NH4+)=c(Cl－，－)=c(H+)C．c(Cl)＞c(NH4+)，c(OH)＞D．－＞c(NH4+)，＞c(OH－)（09北京卷）有4中合溶液，分別由等體積0.1mol/L的溶液混合而成：①與HCl②與③與NaCl④與。下列各項(xiàng)排序正確的是ApH:②>③④>①Bc(CH3COO-)：②④③>C.溶中C(H+):①>②>D．>>>②（09年安徽卷）向體積為Va的0.05mol·L-1CH3COOH溶液中加入體積為的溶，列關(guān)系錯(cuò)誤的是Va>Vb：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>c(H+)

時(shí)CVa<Vb時(shí)c(CH3COO-)>c(K+)>c(OH-)>c(H+)與Vb意比時(shí)：c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)四川)在25℃，將溶液與3的CH3COOH液等體積混合后，下列關(guān)系式中正確的()(A)(N