2019-2020學(xué)年新人教版必修2第5章 化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素單元測試題

第五章單元過關(guān)檢測時間：90分鐘滿分：100分一、選擇題(本題包括16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意)1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是()①陶瓷②水泥③玻璃④漂白粉⑤膽礬⑥氯水⑦液氯A．①③⑤B．②④⑥C．⑤⑦D．⑥⑦答案C解析①陶瓷是硅酸鹽的混合物，②水泥是硅酸三鈣、硅酸二鈣、鋁酸三鈣等鹽類的混合物，③玻璃是Na2SiO3、CaSiO3和SiO2組成的混合物，④漂白粉是CaCl2和Ca(ClO)2的混合物，⑤膽礬為CuSO4·5H2O，是純凈物，⑥氯水是氯氣的水溶液，屬于混合物，⑦液氯中只含有氯分子，是純凈物。2．你認(rèn)為減少酸雨產(chǎn)生可采用的措施是()①少用煤作燃料②把工廠煙囪加高③燃料脫硫④在已酸化的土壤中加石灰⑤開發(fā)新能源A．①②③B．②③④⑤C．①③⑤D．①③④⑤答案C解析酸雨主要是由排放到大氣中的二氧化硫和二氧化氮隨雨水落下形成的，由此可知減少酸雨的產(chǎn)生即是要減少二氧化硫和氮氧化物的排放。3．下列說法正確的是()A．硅膠可作袋裝食品的干燥劑B．漂白粉在空氣中很穩(wěn)定C．生石灰能與水反應(yīng)，可用來干燥氯氣D．用硫酸清洗鍋爐中的水垢答案A解析硅膠可吸水，可以作食品干燥劑，A正確；漂白粉可與空氣中的CO2和H2O反應(yīng)生成HClO，B錯誤；生石灰可與水、Cl2反應(yīng)，不能用于干燥Cl2，C錯誤；鍋爐中的水垢里含有碳酸鈣，與硫酸作用生成微溶的硫酸鈣，硫酸鈣覆蓋在水垢表面，不利于水垢的進(jìn)一步溶解，D錯誤。4．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)的敘述正確的是()A．Cl2能與許多金屬反應(yīng)B．N2是大氣中的主要成分之一，雷雨天氣時可直接轉(zhuǎn)化為NO2C．硫是一種黃色的能溶于水的晶體，既有氧化性又有還原性D．硅是應(yīng)用廣泛的半導(dǎo)體材料，在常溫下化學(xué)性質(zhì)活潑答案A解析Cl2具有強(qiáng)氧化性，能與許多金屬反應(yīng)，A正確；雷雨天氣時N2與O2反應(yīng)可生成NO，而不是NO2，B錯誤；硫不溶于水，C錯誤；硅在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，D錯誤。5．下列說法正確的是()A．濃HNO3和濃H2SO4都應(yīng)保存在棕色試劑瓶中B．NaOH溶液用帶有橡膠塞的試劑瓶保存C．工業(yè)制得的濃鹽酸、濃硝酸通常帶有黃色是Fe3＋所致D．鋁制或鐵制容器可貯運濃硫酸、濃硝酸和濃鹽酸這三大強(qiáng)酸答案B解析A項，濃HNO3見光或受熱易分解，應(yīng)保存在棕色試劑瓶中并密封置于陰涼處，濃H2SO4應(yīng)密封置于干燥處，不必保存在棕色瓶中；B項，NaOH易與玻璃中的SiO2反應(yīng)，不宜用玻璃塞，應(yīng)用橡膠塞；C項，濃鹽酸顯黃色，是由于含F(xiàn)e3＋，濃硝酸顯黃色是由于它分解產(chǎn)生了NO2，NO2又溶于其中的緣故；D項，鐵、鋁遇冷的濃硫酸、濃硝酸鈍化，但鐵、鋁均可與濃鹽酸反應(yīng)。6．下列事實所對應(yīng)的化學(xué)方程式不正確的是()A．盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶不能用玻璃塞：SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2OB．高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)：2Fe＋6H2O(g)eq\o(=,\s\up17(△))2Fe(OH)3＋3H2C．工業(yè)制取漂粉精：2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OD．實驗室制取氨氣：2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O答案B解析玻璃中的SiO2可以與NaOH反應(yīng)生成Na2SiO3，使玻璃瓶與玻璃塞黏結(jié)在一起而不易打開，A正確；高溫下鐵與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe＋4H2O(g)eq\o(=,\s\up17(高溫))Fe3O4＋4H2，B錯誤；工業(yè)上用氯氣和氫氧化鈣反應(yīng)來制取漂粉精，C正確；實驗室通常用NH4Cl與Ca(OH)2固體在加熱條件下反應(yīng)來制取NH3，D正確。7．某同學(xué)用濾紙折成一個紙蝴蝶并噴灑了一種溶液(紙蝴蝶保持濕潤)，將其掛在鐵架臺上，另取一個盛有某種溶液的燒杯放在紙蝴蝶的下方(如圖所示)。一段時間后，紙蝴蝶變?yōu)樗{(lán)色。下表的組合中，能夠?qū)崿F(xiàn)上述變化的是()答案B解析濃氨水揮發(fā)出NH3，酚酞試液遇NH3變紅，A錯誤；濃氯水揮發(fā)出Cl2，Cl2與KI反應(yīng)生成I2，淀粉遇碘變藍(lán)，B正確；濃鹽酸揮發(fā)出HCl，石蕊試液遇HCl變紅，C錯誤；濃硫酸不具有揮發(fā)性，品紅溶液無變化，D錯誤。8．下列實驗現(xiàn)象描述不正確的是()A．一瓶98%的濃H2SO4敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加B．SO3溶于水能導(dǎo)電，所以SO3是電解質(zhì)C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用一充滿氨氣的干燥燒瓶做噴泉實驗，當(dāng)水充滿整個燒瓶后(假設(shè)溶液不外溢)，燒瓶內(nèi)氨水的物質(zhì)的量的濃度為eq\f(1,22.4)mol/LD．用蘸有稀氨水的毛筆，在浸有酚酞溶液的濾紙上寫出的字呈紅色答案B解析98%的濃H2SO4具有強(qiáng)烈的吸水性，故A正確；SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4電離出H＋和SOeq\o\al(2－,4)，故H2SO4是電解質(zhì)而SO3是非電解質(zhì)，故B錯誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，設(shè)燒瓶的容積為VL，則n(NH3·H2O)＝n(NH3)＝eq\f(V,22.4)mol，c(NH3·H2O)＝eq\f(nNH3·H2O,V)＝eq\f(1,22.4)mol/L，故C正確；氨水呈堿性，能使酚酞變紅，故D正確。9.如圖所示，室溫下，兩個容積相同的燒瓶中分別充滿M和N兩種氣體(同溫同壓)，取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸，則體系內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是()編號①②③氣體MH2SNH3NO氣體NSO2HClO2A．①②③B．①③②C．③①②D．③②①答案C解析取下彈簧夾A，使兩燒瓶內(nèi)的氣體充分接觸，反應(yīng)后剩余的氣體越少，體系內(nèi)的壓強(qiáng)越小。①發(fā)生反應(yīng)2H2S＋SO2=3S＋2H2O；②發(fā)生反應(yīng)NH3＋HCl=NH4Cl；③發(fā)生反應(yīng)2NO＋O2=2NO2、2NO2N2O4。設(shè)兩燒瓶的容積均為2L，由反應(yīng)可知，反應(yīng)后體系①中只有1L氣體，體系②中不含氣體，體系③中有2～3L氣體，則體系內(nèi)的壓強(qiáng)由大到小的順序是③①②。10．用以下三種途徑來制取相同質(zhì)量的硝酸銅：①銅跟濃硝酸反應(yīng)，②銅跟稀硝酸反應(yīng)，③銅跟氧氣反應(yīng)生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應(yīng)。以下敘述正確的是()A．三種途徑所消耗的銅的物質(zhì)的量不相等B．三種途徑所消耗的硝酸的物質(zhì)的量相等C．所消耗銅的物質(zhì)的量：途徑③>途徑①>途徑②D．所消耗硝酸的物質(zhì)的量：途徑①>途徑②>途徑③答案D解析有關(guān)反應(yīng)：①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O，②3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，③2Cu＋O2eq\o(=,\s\up17(△))2CuO，CuO＋2HNO3(稀)=Cu(NO3)2＋H2O。分析以上三組反應(yīng)，可以看出：生成相同質(zhì)量的Cu(NO3)2，消耗相同質(zhì)量的銅，但消耗硝酸的質(zhì)量(或物質(zhì)的量)不相同，途徑①消耗硝酸最多，途徑②次之，途徑③消耗硝酸最少。11．下列選項中的金屬或氧化物可以完全溶解的是()A．1molCu與含2molH2SO4的濃硫酸共熱B．1molMnO2與含2molH2O2的溶液共熱C．常溫下，1molAl投入足量的濃硫酸中D．常溫下，1molCu投入含4molHNO3的濃硝酸中答案D解析A項，根據(jù)Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O可知，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸逐漸變?yōu)橄×蛩幔×蛩岵慌c銅反應(yīng)，Cu不能完全溶解；B項，MnO2作催化劑，不會溶解；C項，鋁會鈍化，不會完全溶解；D項，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硝酸逐漸變?yōu)橄∠跛幔∠跛嵋才c銅反應(yīng)，根據(jù)Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2H2O＋2NO2↑、3Cu＋8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2＋4H2O＋2NO↑可知，Cu可以完全溶解。12．在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶，再加入下列物質(zhì)：①FeCl3，②Fe2O3，③Cu(NO3)2，④KNO3，銅粉溶解的是()A．只有①或② B．只有②或④C．只有①或②或③ D．上述物質(zhì)中任意一種答案D解析銅粉在稀硫酸中不溶解，當(dāng)加入①②兩種物質(zhì)時，相當(dāng)于加入了Fe3＋，會發(fā)生反應(yīng)Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋，銅粉會溶解，當(dāng)加入③④兩種物質(zhì)時，相當(dāng)于加入了NOeq\o\al(－,3)，會發(fā)生反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。因此加入上述物質(zhì)中的任意一種都可使其溶解。13．下列實驗?zāi)康目梢杂萌鐖D所示裝置達(dá)到的是()A．以MnO2、濃鹽酸為原料，制備、干燥、收集Cl2B．以Na2SO3固體、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%的濃硫酸為原料，制備、干燥、收集SO2C．以濃氨水、生石灰為原料，制備、干燥、收集NH3D．以Cu、稀硝酸為原料，制備、干燥、收集NO答案B解析A項，MnO2與濃鹽酸的反應(yīng)需要加熱，不符合題意，錯誤；C項，NH3是堿性氣體，易被濃硫酸吸收，不符合題意，錯誤；D項，NO不能用排空氣法收集，因為2NO＋O2=2NO2，錯誤。14．對某酸性溶液(可能含有Br－、SOeq\o\al(2－,4)、H2SO3、NHeq\o\al(＋,4))分別進(jìn)行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色②加堿調(diào)至堿性后，加熱時放出的氣體可以使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)③加入氯水時，溶液顯黃色，再加入BaCl2溶液，產(chǎn)生的白色沉淀不溶于稀硝酸對于下列物質(zhì)不能確認(rèn)其在原溶液中是否存在的是()A．Br－B．SOeq\o\al(2－,4)C．H2SO3D．NHeq\o\al(＋,4)答案B解析實驗①說明溶液中有H2SO3，實驗②說明溶液中存在NHeq\o\al(＋,4)，實驗③說明溶液中存在Br－，但不能確定溶液中是否含SOeq\o\al(2－,4)，因為當(dāng)加入氯水時發(fā)生反應(yīng)Cl2＋H2SO3＋H2O=2HCl＋H2SO4，因而無法確定原溶液中是否存在SOeq\o\al(2－,4)。15．甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：甲eq\o(→,\s\up17(丁))乙eq\o(,\s\up17(丁),\s\do15(甲))丙下列有關(guān)物質(zhì)的推斷，不正確的是()A．若甲為焦炭，則丁可能是O2B．若甲為SO2，則丁可能是氨水C．若甲為Fe，則丁可能是鹽酸D．若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2答案C解析若甲為焦炭，丁是O2時，相關(guān)反應(yīng)為甲→乙：2C＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))2CO；乙→丙：2CO＋O2eq\o(=,\s\up17(點燃))2CO2；丙→乙：CO2＋Ceq\o(=,\s\up17(高溫))2CO，故A正確。若甲為SO2，丁是氨水時，相關(guān)反應(yīng)為甲→乙：SO2＋NH3·H2O=NH4HSO3；乙→丙：NH4HSO3＋NH3·H2O=(NH4)2SO3＋H2O；丙→乙：(NH4)2SO3＋SO2＋H2O=2NH4HSO3，故B正確。若甲為NaOH溶液，丁為CO2時，相關(guān)反應(yīng)為甲→乙：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O；乙→丙：Na2CO3＋H2O＋CO2=2NaHCO3；丙→乙：NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O，D正確。16．向含4molKNO3和2.5molH2SO4的某稀溶液中加入1.5mol鐵，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為()A．33.6LB．28LC．22.4LD．11.2L答案B解析本題易錯之處在于忽視NOeq\o\al(－,3)在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，誤認(rèn)為過程中只有鐵與H2SO4反應(yīng)生成氫氣而錯選A。向題述稀溶液中加入鐵，所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋=NO↑＋Fe3＋＋2H2O、2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，由題意可知NOeq\o\al(－,3)過量，應(yīng)根據(jù)H＋的物質(zhì)的量進(jìn)行計算，可得生成NO的物質(zhì)的量為1.25mol，即標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為28L。二、非選擇題(本題包括5小題，共52分)17．(10分)鹽酸、硫酸和硝酸是中學(xué)階段常見的“三大強(qiáng)酸”?，F(xiàn)據(jù)“三大強(qiáng)酸”與金屬銅反應(yīng)的情況，回答下列問題：(1)稀鹽酸不與Cu反應(yīng)，若在稀鹽酸中加入H2O2(常見氧化劑，作氧化劑時還原產(chǎn)物為水)后，則可使銅順利溶解，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。(2)在一定體積的18mol·L－1的濃硫酸中加入過量銅片，加熱使之反應(yīng)，被還原的硫酸為0.9mol，則濃硫酸的實際體積________(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片繼續(xù)溶解，可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液)，則該反應(yīng)的離子方程式為______________________________________。(3)根據(jù)下圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為________(填序號)。A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃硝酸答案(1)Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O(2)大于3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(3)B解析(1)根據(jù)題目信息，H2O2具有氧化性，在酸性條件下可將Cu氧化為Cu2＋，其反應(yīng)的離子方程式為Cu＋H2O2＋2H＋=Cu2＋＋2H2O。(2)根據(jù)反應(yīng)：Cu＋2H2SO4(濃)eq\o(=,\s\up17(△))CuSO4＋SO2↑＋2H2O，參與反應(yīng)的H2SO4只有一半作氧化劑被還原，被還原的硫酸為0.9mol，從理論上看，需要1.8molH2SO4，即18mol·L－1的濃硫酸的體積為100mL，但反應(yīng)過程中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，硫酸濃度逐漸降低，稀硫酸不能溶解Cu，所以實際上需要濃硫酸的體積大于100mL。加入KNO3溶液后，H2SO4提供的H＋和KNO3提供的NOeq\o\al(－,3)氧化Cu從而使其溶解：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O。(3)酸X能使Fe鈍化，排除濃鹽酸，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，排除濃硝酸，則X為濃硫酸。18．(10分)下圖虛線框中的裝置可用來檢驗濃硫酸與炭粉在加熱條件下反應(yīng)產(chǎn)生的所有氣體產(chǎn)物。試回答下列問題：(1)A瓶中的試劑為________(填序號)。A．NaCl溶液B．酸性KMnO4溶液C．澄清石灰水(2)若將儀器的連接順序變?yōu)棰佗邰?，則可以檢出的氣體產(chǎn)物是________，不能檢出的氣體產(chǎn)物是________。(3)若將儀器的連接順序變?yōu)棰冖邰伲瑒t可以檢出的氣體產(chǎn)物是________，不能檢出的氣體產(chǎn)物是________。答案(1)B(2)H2OSO2、CO2(3)SO2、CO2H2O解析本題疑難之處在于忽視SO2和CO2都可使澄清石灰水變渾濁，氣體經(jīng)過水溶液時會帶出水蒸氣。(1)A中的試劑為酸性KMnO4溶液，用來吸收混合氣體中的SO2。(2)澄清石灰水會吸收SO2和CO2，且吸收之后石灰水都會變渾濁，因此無法確定是哪種氣體，后續(xù)裝置也無法驗證其中是否含有SO2。(3)氣體經(jīng)過②③時會帶出水蒸氣，無法證明產(chǎn)物中是否有水。19．(8分)利用如圖所示裝置可以驗證NH3和HCl的有關(guān)性質(zhì)。實驗前a、b、c活塞均關(guān)閉。(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其操作方法是______________________。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，在燒瓶中可觀察到的現(xiàn)象是______________________。(3)若要在燒瓶Ⅰ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅱ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，其簡單的操作方法是__________________________________________。答案(1)先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)(2)燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生白煙(3)打開b、c活塞，用手(或熱毛巾等)將燒瓶Ⅰ捂熱，使部分HCl氣體進(jìn)入燒杯中(答案合理即可)解析(1)若要在燒瓶Ⅱ中產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，燒瓶Ⅰ中不產(chǎn)生“噴泉”現(xiàn)象，先打開a、b活塞，再擠壓膠頭滴管(或先擠壓膠頭滴管，再打開a、b活塞)，使少量水進(jìn)入燒瓶Ⅱ，氨氣溶于水導(dǎo)致燒瓶內(nèi)氣壓急劇減小，外界大氣壓將燒杯中的水壓入燒瓶即可形成噴泉。(2)若先打開a、c活塞，再擠壓膠頭滴管，則在Ⅱ中NH3被水吸收，燒瓶Ⅱ中壓強(qiáng)減小，Ⅰ中HCl進(jìn)入Ⅱ中，HCl和NH3反應(yīng)生成固體NH4Cl，產(chǎn)生白煙。(3)若要在燒瓶Ⅰ中形成噴泉，可以設(shè)法使燒瓶Ⅰ受熱，瓶內(nèi)氣體膨脹，使HCl與H2O接觸即可產(chǎn)生噴泉。20．(12分)甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下三套實驗裝置及化學(xué)藥品制取氨氣。請你參與探究，并回答下列問題：(1)三位同學(xué)制取氨氣的化學(xué)方程式為__________________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，而不用排水法，其原因是________(填序號)。A．氨氣難溶于水B．氨氣極易溶于水C．氨氣密度比空氣大D．氨氣密度比空氣小(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時，其中有一位同學(xué)沒有收集到氨氣(他們的實驗操作都正確)，你認(rèn)為沒有收集到氨氣的同學(xué)是________(填“甲”“乙”或“丙”)，收集不到氨氣的主要原因是________________________(用化學(xué)方程式表示)。(4)檢驗氨氣是否收集滿的方法是________(填序號)。A．聞到有氨氣逸出B．棉花被氣體沖出C．用濕潤的紅色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變藍(lán)D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙在試管口檢驗，發(fā)現(xiàn)試紙變紅(5)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實驗裝置也可用于加熱碳酸氫銨固體制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實驗?zāi)康牡耐瑢W(xué)是________(填“甲”“乙”或“丙”)。答案(1)2NH4Cl＋Ca(OH)2eq\o(=,\s\up17(△))CaCl2＋2NH3↑＋2H2O(2)BD(3)乙2NH3＋H2SO4=(NH4)2SO4(4)C(5)丙解析(2)NH3極易溶于水，不能用排水法收集；NH3密度比空氣小，因