高一化學元素周期律練習

高一化元素周期律習[基礎(chǔ)題．元素性質(zhì)呈周期性變化的原因是（）A相對原子質(zhì)量逐漸增大B核電荷數(shù)逐漸增大C．外電子排布呈周期性變化D．素化合價呈周期性變化．能說明Cl非金屬性比S的非金屬性強的事實是（）A

Cl

與

H

反應(yīng)生成HCl而S與

H

反應(yīng)生成

HB向HS的溶液中通入可得到淡黃色的固體S2C．Cl能水反應(yīng)，而S不水反應(yīng)D．Cl原最外電子層上有7個子，而S原最外電子層上有6個子．已知某元素的態(tài)化物的化學式為A該元素的原子最外電子層上有6個子

H

，下列敘述中不正確的是（）B該元素最高正價氧化物的化學式為C．元素一定是非金屬元素

RO

D．元最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學式為

HRO

．X、、三種元素的原子，其核外電排布分別為X原最外層有一個電子Y原子的第一、二、三層電子數(shù)分別為283，子第一、二層電子數(shù)為2、6由這三種元素組成的化合物的化學式可能是（）AB

XYZXYZ

3C．D．

YZXYZ3

3．在第三周期中置換H能力最強的元素（符號學質(zhì)最穩(wěn)定的元素符號是，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強的分子式為，堿最的子式為______________，顯性分式_________________________，子半徑最大金屬元素的符號________________，離子半徑最小的金屬離子結(jié)構(gòu)示意________________。．A元的原子序數(shù)為13它的最高價氧化物的水化物是_________性當其與強酸反應(yīng)的現(xiàn)象是___________________離子方程式______________當其與強堿反應(yīng)時的現(xiàn)象是______________，離子程式____________________。

[綜合題．由H、D、與A2種C．種

35和371717

形成的氯化氫分子，其相對分子質(zhì)量的數(shù)值是（）B種D．9種XY兩素的原子在學反應(yīng)中都容易失去電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)已知X原子半徑小于Y的子半徑，下列說法正確的是（）A兩種原子失去電子的能力相同B兩種原子的核外具有相同的電子層數(shù)C．

Y(

的堿性比

(OH)

的堿性強D．的屬性比X的屬性強．對于具有相同電子層結(jié)構(gòu)的三種微粒：

A

、

B

和C，下列說法正確的是（）A原子半徑：

rrrBB微粒半徑：

B

A

C．C元一定是稀有氣體元素D．子數(shù)C>B>A．X、Y兩種元素的原子，當它們分別獲得一個電子后，都形成稀有氣體子的電子層結(jié)構(gòu)，且X放的能量大于Y，下敘述正確的是（）A的原性大于YB．Y的化性大于XC．X的子序數(shù)小于YD．

X

的子半徑小于．能說明A元素非金屬性比B元非金屬性強的是（）AA原得到電的數(shù)目比原少B．A元的最高正價比B元素的最高正價要高C．態(tài)氫化物溶于水后的酸性A比B強D．單能與B的化物水溶液反應(yīng)生成B單．今有AB、D四短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大A與B與D分別是同族元素，B、D兩種元素的質(zhì)子數(shù)之和是AC兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍，這四種元素中有一種元素的單質(zhì)能溶解于

溶劑中四元素是A________B_________C___________。．WX、Y、為周期內(nèi)非稀有氣體的種元素，它們原子序數(shù)依次增大，其中只有Y為屬元素Y最外層電子數(shù)和W的等Y兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和是WX兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍此可知W為_________________________，Y_______________，為_________________。．已知氯元素的相對原子質(zhì)量為35.5由

2311

、

351717

構(gòu)成的氯鈉中，

已知35Cl和35的組成與天然存的組成相同，求其中所含35Cl和37兩原子的質(zhì)量分1717別是多少g？參答基型4AD．Na；；

；；

Al(O