江西贛中南五校2023學(xué)年化學(xué)高一下期末學(xué)業(yè)水平測試模擬試題含解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項(xiàng)的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、同一周期的X、Y、Z三種元素，已知最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，下列推斷正確的是（）A．原子序數(shù)：X＞Y＞ZB．主族序數(shù)：Y＞X＞ZC．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZD．元素的非金屬性強(qiáng)弱：X＞Y＞Z2、下圖為番茄電池(已知番茄汁顯酸性)，下列說法正確的是A．鋅電極是該電池的正極 B．銅電極附近會出現(xiàn)藍(lán)色C．一段時(shí)間后，鋅片質(zhì)量會變小 D．電子由銅通過導(dǎo)線流向鋅3、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X的原子半徑比Y的小，Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，X和Z同主族。下列說法正確的是A．原子半徑：r(W)>r(Z)>r(Y)B．Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性比W的強(qiáng)C．化合物X2Y2和Z2Y2所含化學(xué)鍵類型完全相同D．工業(yè)上常用電解熔融W的氧化物制備W的單質(zhì)4、對于密閉容器中進(jìn)行的可逆反應(yīng)：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g),下列能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的是A．SO2、O2、SO3的濃度相等B．SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化C．SO2、O2、SO3密閉容器中共存D．反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都等于零5、下列溶液中含Cl-濃度最大的是（）A．10mL0.1mol/L的AlCl3溶液 B．20mL0.1mol/LCaCl2溶液C．30mL0.2mol/L的KCl溶液 D．100mL0.25mol/L的NaCl溶液6、對鐵及其化合物的敘述不正確的是（）A．可用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+ B．Fe(OH)2能在空氣中穩(wěn)定存在C．Fe能從CuSO4溶液中置換出Cu D．Fe2O3與Al可發(fā)生鋁熱反應(yīng)7、下列物質(zhì)中,在一定條件下既能進(jìn)行加成反應(yīng),也能進(jìn)行取代反應(yīng),并且不能使KMnO4酸性溶液褪色的是(

)A．乙烷 B．乙烯 C．乙炔 D．苯8、在3個(gè)2L的密閉容器中，在相同的溫度下、使用相同的催化劑分別進(jìn)行反應(yīng)：3H2(g)+N2(g)2NH3(g)。按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。下列敘述正確的是容器編號起始反應(yīng)物達(dá)到平衡的時(shí)間(min)平衡時(shí)N2的濃度(mol/L)平衡時(shí)氣體密度甲3molH2、2molN2t1c1ρ1乙6molH2、4molN251.5ρ2丙2molNH38c3ρ3A．2ρ1=ρ2>ρ3B．容器乙中反應(yīng)從開始到達(dá)平衡的反應(yīng)速率為v（H2）=0.05mol/(L·min)C．c1＜c3D．2c1＜1.59、關(guān)于電解食鹽水溶液，下列說法正確的是A．電解時(shí)在陽極得到氯氣 B．電解時(shí)在陰極得到金屬鈉C．電解時(shí)在正極得到氯氣 D．電解時(shí)在負(fù)極得到氫氣10、核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則ng它的過氧化物中所含電子的物質(zhì)的量是A． B．C． D．11、往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液的顏色（）A．逐漸變淺 B．變深綠色 C．變棕黃色 D．沒有變化12、在2L容積不變的容器中,發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)?，F(xiàn)通入H2和N2發(fā)生反應(yīng),10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1,則10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量是（）A．2.4molB．1.2molC．0.8molD．0.4mol13、如圖所示，相等質(zhì)量的鐵和鋅與足量的稀H2SO4充分反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的正確關(guān)系是A． B．C． D．14、現(xiàn)有化學(xué)反應(yīng)A(g)+B(g)=AB(g)

?H(反應(yīng)過程如曲線1所示)，當(dāng)反應(yīng)體系中加入物質(zhì)K后反應(yīng)分兩步進(jìn)行(反應(yīng)過程如曲線2所示):①A(g)+K(g)=AK(g)

?H1②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)

?H2，根據(jù)圖像分析，下列說法正確的是A．反應(yīng)過程中AK(g)是催化劑B．加入催化劑會降低反應(yīng)的?HC．?H>0D．lmolA(g)和1molB(g)的總能量高于1molAB(g)的能量15、下列離子方程式正確的是()A．硝酸汞溶液和鋁反應(yīng)：Hg2＋＋Al===Al3＋＋HgB．氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)：Cu2＋＋2H＋===Cu2＋＋H2OC．鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑D．醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：H＋＋OH－===H2O16、金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能。據(jù)此，試判斷在100kPa壓強(qiáng)下，下的結(jié)論正確的是（）A．石墨和金剛石的物理性質(zhì)相同B．石墨轉(zhuǎn)化為金剛石屬于化學(xué)變化C．1mol石墨比1mol金剛石的總能量高D．金剛石比石墨穩(wěn)定二、非選擇題（本題包括5小題）17、如圖表示常見元素單質(zhì)及化合物相應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系，部分反應(yīng)的產(chǎn)物沒有全部列出。已知：B是黃綠色氣體、有毒性，C是所有氣體中密度最小的一種，D是一種強(qiáng)堿；X、Y是日常生活中應(yīng)用最為廣泛的兩種金屬材料，F(xiàn)是一種紅棕色的固體氧化物，?？梢杂米髦苽浼t色油漆和涂料；Z為氣態(tài)氧化物。請回答下列問題：（1）氣體B和X反應(yīng)的化學(xué)方程式___________；（2）反應(yīng)②屬于四種基本反應(yīng)類型中的_______反應(yīng)。（3）有學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物。他認(rèn)為產(chǎn)物中可能還有______（填化學(xué)式），為驗(yàn)證其猜想該同學(xué)設(shè)計(jì)了相關(guān)實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為他需要選擇的試劑為____。A．酸性高錳酸鉀溶液B．NaOH溶液C．KSCN溶液D．稀硫酸（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為_______________。（5）若Z是酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，目前?yīng)用最廣泛的工業(yè)處理含Z廢氣的方法是在一定條件下與生石灰作用而使其固定，產(chǎn)物可作建筑材料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。18、已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化，其中A為常見金屬，C為堿。試回答：（1）寫出E的化學(xué)式__________，H的化學(xué)式___________。（2）寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式:______________________。（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式：__________________。（4）寫出A在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________。19、某同學(xué)為驗(yàn)證元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。I.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預(yù)測實(shí)驗(yàn)結(jié)果：_____與鹽酸反應(yīng)最劇烈，____與鹽酸反應(yīng)的速率最慢；_____與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多。(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)淡黃色渾濁，可證明C1的非金屬性比S強(qiáng)，反應(yīng)的離子方程式為：_______________。II.利用下圖裝置可驗(yàn)證同主族非金屬性的變化規(guī)律。(3)儀器B的名稱為__________，干燥管D的作用為___________。(4)若要證明非金屬性：Cl＞I，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣)，C中加淀粉碘化鉀混合溶液，觀察到混合溶液_____的現(xiàn)象，即可證明。從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_____溶液吸收尾氣。(5)若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液觀察到C中溶液______的現(xiàn)象，即可證明。但有的同學(xué)認(rèn)為鹽酸具有揮發(fā)性，應(yīng)用______溶液除去。20、工業(yè)上通常利用SiO2和碳反應(yīng)來制取硅，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________。工業(yè)上還可以利用鎂制取硅，反應(yīng)為2Mg+SiO2=2MgO+Si，同時(shí)會發(fā)生副反應(yīng)：2Mg+Si=Mg2Si。如圖是進(jìn)行Mg與SiO2反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置，試回答下列問題：（1）由于O2和H2O（g）的存在對該實(shí)驗(yàn)有較大影響，實(shí)驗(yàn)中應(yīng)通入氣體X作為保護(hù)氣，試管中的固體藥品可選用________(填序號)。A．石灰石B．鋅粒C．純堿（2）實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，必須先通一段時(shí)間X氣體，再加熱反應(yīng)物，其理由是_______________；當(dāng)反應(yīng)引發(fā)后，移走酒精燈，反應(yīng)能繼續(xù)進(jìn)行，其原因是______________________。（3）反應(yīng)結(jié)束后，待冷卻至常溫時(shí)，往反應(yīng)后的混合物中加入稀鹽酸，可觀察到閃亮的火星，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是副產(chǎn)物Mg2Si遇鹽酸迅速反應(yīng)生成SiH4（硅烷）氣體，然后SiH4自燃。用化學(xué)方程式表示這兩個(gè)反應(yīng)①________________，②_________________。21、下面為元素周期表的一部分,根據(jù)元素①~⑧在表中的位置回答下列問題?（1）元素④的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___________,元素⑦在自然界的存在形態(tài)是__________?（2）用電子式表示元素⑤?⑧形成化合物的過程_____________?（3）元素①③形成的最簡單氫化物化學(xué)式是__________,寫出實(shí)驗(yàn)室制備此物質(zhì)的化學(xué)方程式___________?（4）元素⑥的單質(zhì)與磁性氧化鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式___________?（5）由元素②形成的只有三種同分異構(gòu)體的烷烴是_________(填化學(xué)式),這三種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式分別是CH3CH2CH2CH2CH3?___________?___________?

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、C【答案解析】

同一周期元素中，元素非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而增強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，非金屬性X＜Y＜Z，據(jù)此分析作答。【題目詳解】A．同一周期的X、Y、Z三種元素，最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱是H3XO4＜H2YO4＜HZO4，則原子序數(shù)X＜Y＜Z，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．同一周期元素中，元素的非金屬性越強(qiáng)，其族序數(shù)越大，所以主族序數(shù)：Z＞Y＞X，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，所以氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XH3＜H2Y＜HZ，C項(xiàng)正確；D．這幾種元素的非金屬性X＜Y＜Z，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。2、C【答案解析】

A.根據(jù)金屬的活潑性知，鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故A錯(cuò)誤；B.銅作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，所以銅電極附近不會出現(xiàn)藍(lán)色，故B錯(cuò)誤；C.鋅作負(fù)極，鋅失電子生成鋅離子進(jìn)入溶液，鋅片的質(zhì)量會變小，故C正確；D.鋅作負(fù)極，銅作正極，電子從鋅沿導(dǎo)線流向銅，故D錯(cuò)誤；故選C。3、B【答案解析】Y原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子總數(shù)的3倍，則Y為O元素。X的原子半徑比Y的小，X的原子序數(shù)比Y的小，則X為Ｈ元素。X和Z同主族，Z的原子序數(shù)大于O的原子序數(shù)，Z為Na元素。W原子的核電荷數(shù)等于X、Z原子的核電荷數(shù)之和，則W的原子序數(shù)為12，為Na元素。所以X、Y、Z、W分別為：H、O、Na、Mg。A、原子半徑r(Na)>r(Mg)>r(O)，A錯(cuò)誤。B、Z的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)堿NaOH，W的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物為中強(qiáng)堿Mg（OH）2，NaOH堿性大于Mg（OH）2，B正確。C、H2O2含的化學(xué)鍵為極性鍵和非極性鍵，Na2O2含的化學(xué)鍵為離子鍵和非極性鍵，不完全相同，C錯(cuò)誤。MgO熔點(diǎn)很高，要成為熔融態(tài)，消耗大量能量，成本高。MgCl2熔點(diǎn)相對較低，故工業(yè)上電解熔融的MgCl2來制取Mg單質(zhì)，D錯(cuò)誤。正確答案為B4、B【答案解析】A、SO2、O2、SO3的濃度相等，并不是不變，故A錯(cuò)誤；B、SO2、O2、SO3的濃度不再發(fā)生變化，則正逆反應(yīng)速率相等，說明達(dá)平衡狀態(tài)，故B正確；C、任意時(shí)刻都是SO2、O2、SO3共存，故C錯(cuò)誤；D、化學(xué)平衡是動態(tài)平衡，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0，故D錯(cuò)誤；故選B。點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷，注意當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，但不為0。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，各物質(zhì)的濃度、百分含量不變，以及由此衍生的一些量也不發(fā)生變化。5、A【答案解析】

A.10mL0.1mol/L的AlCl3溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×3=0.3mol/L；B.20mL0.1mol/L的CaCl2溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L×2=0.2mol/L；C.30mL0.2mol/L的KCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L×1=0.2mol/L；D.100mL0.25mol/L的NaCl溶液中Cl?的物質(zhì)的量濃度為0.25mol/L×1=0.25mol/L；對比可知氯離子濃度最大的為0.3mol/L，A項(xiàng)符合題意，答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】值得注意的是，氯離子的物質(zhì)的量濃度與溶液體積大小無關(guān)，與溶質(zhì)濃度及其化學(xué)式組成有關(guān)。6、B【答案解析】

A．加入KSCN溶液，溶液呈血紅色，證明有鐵離子，故A正確；B．氫氧化亞鐵為白色固體，不穩(wěn)定，易被空氣中氧氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵，不能穩(wěn)定存在，故B錯(cuò)誤；C．鐵的活動性大于銅，所以鐵可以從CuSO4溶液中置換出銅，故C正確；D．在金屬活動順序表中，鋁排在鐵的前面，鋁比鐵的活潑性強(qiáng)，鐵的氧化物能在高溫下與Al發(fā)生鋁熱反應(yīng)，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意氫氧化亞鐵具有還原性，而空氣中的氧氣具有氧化性，二者能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，這就是為什么氯化亞鐵和氫氧化鈉溶液反應(yīng)過程中固體顏色會發(fā)生白色→灰綠色→紅褐色的原因。7、D【答案解析】

A.乙烷不含不飽和鍵，不能發(fā)生加成反應(yīng)，也不能使KMnO4酸性溶液褪色，故A錯(cuò)誤；B.乙烯含有C=C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故B錯(cuò)誤；C.乙炔含有C≡C鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，并能使KMnO4酸性溶液褪色，故C錯(cuò)誤；D.苯環(huán)中的碳碳鍵是一種介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵，既能發(fā)生加成反應(yīng)，又能起取代反應(yīng)，但不能使KMnO4酸性溶液褪色，故D正確；故選D。8、A【答案解析】A、反應(yīng)前后都是氣體，容器的容積都是2L，乙中混合氣體的質(zhì)量為甲的2倍，根據(jù)ρ=m/V可知：2ρ1=ρ2，丙中2mol氨氣相當(dāng)于是3mol氫氣和1mol氮?dú)?，氣體質(zhì)量小于甲，所以密度ρ2＞ρ3，A正確；B、氮?dú)獾姆磻?yīng)速率＝(2mol/L?1.5mol/L)÷5min=0.1mol/（L·min），同一可逆反應(yīng)同一時(shí)間段內(nèi)各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于其計(jì)量數(shù)之比，所以氫氣反應(yīng)速率=0.3mol/（L·min），B錯(cuò)誤；C、甲相當(dāng)于是在丙的基礎(chǔ)上再增加1mol氮?dú)猓胶庀蛘磻?yīng)方向進(jìn)行，氨氣的濃度增大，則c1＞c3，C錯(cuò)誤；D、恒溫、恒容條件下，假設(shè)乙容器的容積為4L，則達(dá)到平衡時(shí)甲乙為等效平衡，各組分的含量、濃度相等，此時(shí)氮?dú)獾臐舛葹閏1，然后將容器的容積縮小到2L，若平衡不移動，2c1=1.5mol/L，由于壓強(qiáng)增大，平衡向著正向移動，氨氣的濃度增大，所以2c1＞1.5mol/L，D錯(cuò)誤；答案選A。點(diǎn)睛：本題以化學(xué)平衡移動原理為載體考查平衡狀態(tài)判斷、等效平衡、化學(xué)平衡計(jì)算等知識點(diǎn)，側(cè)重考查基本理論，難點(diǎn)構(gòu)建等效平衡，然后利用外界條件對平衡的影響分析解答。9、A【答案解析】

電解池中只有陰陽兩極，無正負(fù)極。電解飽和食鹽水，陽極反應(yīng)式：2Cl--2e-=Cl2↑（氧化反應(yīng)），陰極反應(yīng)式：2H++2e-=H2↑（還原反應(yīng)），總反應(yīng)式為：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，故可知A項(xiàng)正確；答案選A。10、B【答案解析】

該過氧化物的的化學(xué)式為RO2，它的摩爾質(zhì)量為(A+32)g/mol，ng它的過氧化物的物質(zhì)的量為ng(A+32)g/mol；一個(gè)氧化物分子中含有(A?N+16)個(gè)電子，所以ng它的氧化物中所含電子的物質(zhì)的量為=mol，故B正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】注意本題指出的是過氧化物，根據(jù)元素化合價(jià)判斷過氧化物化學(xué)式是解答本題的關(guān)鍵，進(jìn)而依據(jù)質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)之間的關(guān)系進(jìn)行分析解答。11、C【答案解析】

往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中逐滴加入稀鹽酸后，溶液中存在大量的Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存，反應(yīng)生成Fe3+、NO和水，溶液變?yōu)樽攸S色，答案為C。【答案點(diǎn)睛】Fe2+、NO3-及H+，不能大量共存。12、C【答案解析】已知10s內(nèi)用H2表示的反應(yīng)速率為0.12mol·L-1·s-1，則消耗的H2的物質(zhì)的量是0.12mol·L-1·s-1×10s×2L=2.4mol，所以10s內(nèi)消耗N2的物質(zhì)的量0.8mol，故本題正確答案為C。13、A【答案解析】

鋅和鐵均為二價(jià)金屬，鋅的相對原子質(zhì)量比鐵大，相同質(zhì)量的鐵和鋅，鐵的物質(zhì)的量更多。鋅比鐵活潑，相同條件下與酸反應(yīng)的速度比鐵快?！绢}目詳解】A．相同質(zhì)量時(shí)鐵的物質(zhì)的量大，生成氫氣的質(zhì)量比鋅反應(yīng)生成的氫氣質(zhì)量多，縱坐標(biāo)變化情況正確；鋅比鐵活潑反應(yīng)比鐵快，所以耗時(shí)少，橫坐標(biāo)變化情況正確，A項(xiàng)正確；B．將鋅和鐵調(diào)換一下即正確，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．橫坐標(biāo)變化情況正確，但縱坐標(biāo)中應(yīng)該鐵在上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．橫坐標(biāo)變化情況錯(cuò)誤，鋅耗時(shí)應(yīng)較少，D項(xiàng)錯(cuò)誤；所以答案選擇A項(xiàng)。14、D【答案解析】分析：A.根據(jù)催化劑催化原理判斷；B.催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能；C.根據(jù)圖示判斷?H的大??；D.根據(jù)圖示中反應(yīng)物和生成物具有的能量判斷。詳解：根據(jù)①A(g)+K(g)=AK(g)和②AK(g)+B(g)=AB(g)

+K(g)的反應(yīng)，K是催化劑，AK(g)是催化劑的中間產(chǎn)物，所以A選項(xiàng)錯(cuò)誤；催化劑的作用是降低該反應(yīng)發(fā)生所需要的活化能，但不能夠改變化學(xué)反應(yīng)的焓變，所以B選項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，反應(yīng)物具有較高能量，生成物具有降低能量，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，?H<0，C選項(xiàng)不正確；從題干的圖示觀察得反應(yīng)物A和B生成具有的總能量高于生成物AB的總能量，D選項(xiàng)正確；正確選項(xiàng)D。15、C【答案解析】

A、沒有配平；B、氧化銅不能拆開；C、方程式正確；D、醋酸是弱酸，不能拆開。【題目詳解】A.硝酸汞溶液和鋁發(fā)生置換反應(yīng)：3Hg2＋＋2Al＝2Al3＋＋3Hg，A錯(cuò)誤；B.氧化銅和硫酸溶液反應(yīng)生成硫酸銅和水：CuO＋2H＋＝Cu2＋＋H2O，B錯(cuò)誤；C.鋅和稀硫酸發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋2H＋＝Zn2＋＋H2↑，C正確；D.醋酸是弱酸，醋酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式為H＋＋OH－＝H2O，D錯(cuò)誤。答案選C。16、B【答案解析】分析：石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收熱量，說明石墨的能量低于金剛石的能量，能量低的物質(zhì)穩(wěn)定；化學(xué)變化的特征是有生成新物質(zhì)；據(jù)以上分析解答。詳解:金剛石和石墨是碳元素的兩種結(jié)構(gòu)不同的單質(zhì)，物理性質(zhì)不相同，A錯(cuò)誤；金剛石和石墨是同素異形體,同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于化學(xué)變化,B正確；1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，所以金剛石比石墨能量高,C錯(cuò)誤；石墨的能量比金剛石低,能量越低越穩(wěn)定,石墨比金剛石穩(wěn)定,D錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)B。點(diǎn)睛：在100kPa時(shí)，1mol石墨轉(zhuǎn)化為金剛石，要吸收1.895kJ的熱能，說明石墨的能量低，金剛石的能量高，石墨比金剛石穩(wěn)定，也就是說，物質(zhì)所含能量較低的穩(wěn)定。二、非選擇題（本題包括5小題）17、2Fe+3Cl2=2FeCl3置換反應(yīng)FeCl2ACO2+OH-=HCO3-2SO2+2CaO+O2=2CaSO4【答案解析】電解飽和食鹽水得到B、C、D，B是一種黃綠色氣體，則B為Cl2，C在所有氣體中密度最小，則C為H2，D是一種堿，則D為NaOH；X、Y是生活中應(yīng)用最為廣泛的金屬，F(xiàn)是一種紅棕色氧化物，常用作紅色油漆和涂料，則F為Fe2O3，由轉(zhuǎn)化關(guān)系可知X為Fe、E為FeCl3，反應(yīng)②為鋁熱反應(yīng)，Y為Al、G為Al2O3，與氫氧化鈉反應(yīng)反應(yīng)生成I為NaAlO2。（1）根據(jù)以上分析可知?dú)怏wB和X反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+3Cl2＝2FeCl3；（2）反應(yīng)②是Al與氧化鐵反應(yīng)生成氧化鋁與Fe，屬于置換反應(yīng)；（3）學(xué)生認(rèn)為B與X反應(yīng)的產(chǎn)物E不一定是純凈物，由于鐵是變價(jià)金屬，因此產(chǎn)物中可能還有FeCl2，亞鐵離子具有還原性，能使酸性高錳酸鉀褪色，而氫氧化鈉、KSCN與鐵離子反應(yīng)，影響亞鐵離子檢驗(yàn)，而硫酸不反應(yīng)，故選A；（4）若Z能導(dǎo)致溫室效應(yīng)，則Z為CO2，反應(yīng)③是過量的二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸氫鈉，反應(yīng)③的離子反應(yīng)方程式為CO2+OH-＝HCO3-；（5）若Z是我國酸雨形成的罪魁禍?zhǔn)?，則Z為SO2，生石灰與二氧化硫、氧氣反應(yīng)生成硫酸鈣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2SO2+2CaO+O2=2CaSO4。點(diǎn)睛：本題考查無機(jī)物推斷，物質(zhì)的顏色、溫室效應(yīng)氣體、形成酸雨的氣體等是推斷突破口，題目比較綜合，需要學(xué)生熟練掌握基礎(chǔ)知識知識。注意化學(xué)推斷題是一類綜合性較強(qiáng)的測試卷，它不僅可考察學(xué)生對化學(xué)知識的理解程度，更重要的是培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析能力和思維方法。解框圖題的方法：最關(guān)鍵的是尋找“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特殊顏色、特殊狀態(tài)、特殊氣味、特殊反應(yīng)、特殊現(xiàn)象、特殊制法、特殊用途等。18、Fe（OH）2AgCl4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)33Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑【答案解析】

白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；分析進(jìn)行解答。【題目詳解】白色沉淀E遇空氣變?yōu)榧t褐色沉淀F，E為Fe（OH）2、F為Fe（OH）3；Fe（OH）3與鹽酸反應(yīng)生成G，G為FeCl3；A為Fe；B為FeCl2；D與硝酸銀反應(yīng)后的溶液焰色反應(yīng)呈紫色，說明含有鉀元素，D為KCl；H為AgCI；（1）E的化學(xué)式Fe（OH）2，H的化學(xué)式AgCI；（2）由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；（3）向G溶液加入A的有關(guān)離子反應(yīng)方程式3Fe3++Fe=3Fe2+；（4）Fe在一定條件下與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑。19、鉀鋁鋁S2-+Cl2=S↓+2C1-錐形瓶防止倒吸變藍(lán)NaOH[或Ca(OH)2]有白色沉淀生成飽和NaHCO3【答案解析】分析：I．（1）根據(jù)金屬活動性順序表可以判斷鈉、鉀、鎂、鋁的活潑性，活潑性越強(qiáng)，與鹽酸反應(yīng)越劇烈；根據(jù)電子守恒比較生成氫氣體積大??；（2）硫離子被氯氣氧化成硫單質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的離子方程式；II．（3）根據(jù)儀器的構(gòu)造寫出儀器B的名稱；球形干燥管具有防止倒吸的作用；（4）氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色；氯氣有毒，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)；（5）碳酸酸性強(qiáng)于硅酸，二氧化碳能夠與硅酸鈉反應(yīng)生成白色沉淀硅酸；除去二氧化碳中氯化氫，可以使用飽和碳酸氫鈉溶液。詳解：I．（1）金屬活潑性順序?yàn)椋衡洠锯c＞鎂＞鋁，所以相同條件下與鹽酸反應(yīng)最激烈的是鉀，反應(yīng)速率最慢的是鋁；生成1mol氫氣需要得到2mol電子，1mol鉀、鈉都失去1mol電子，1mol鎂失去2mol電子，而1mol鋁失去3mol電子，所以生成氫氣最多的是金屬鋁；（2）氯氣氧化性強(qiáng)于硫單質(zhì)，所以氯氣能夠與硫離子反應(yīng)生成硫，反應(yīng)的離子方程式為S2﹣+Cl2＝S↓+2Cl﹣；Ⅱ．（3）儀器B為錐形瓶；球形干燥管D能夠防止倒吸，可以避免C中液體進(jìn)入錐形瓶中；（4）KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣，氯氣能夠?qū)⒌怆x子氧化成碘單質(zhì)，碘單質(zhì)遇到淀粉變成藍(lán)色，氯氣是一種有毒氣體，必須進(jìn)行尾氣吸收，氯氣能夠與氫氧化鈉溶液反應(yīng)，可以使用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣；（5）鹽酸與碳酸鈣反應(yīng)生成CO2，CO2能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加NaSiO3溶液觀察到C中溶液有白色沉淀生成的現(xiàn)象，即可證明非金屬性C＞Si。氯化氫具有揮發(fā)性，干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果，需要將二氧化碳中的氯化氫除掉，根據(jù)氯化氫與碳酸氫鈉反應(yīng)，而二氧化碳不反應(yīng)，可以在B和C之間增加裝有飽和NaHCO3溶液的洗氣瓶。20、SiO2+2CSi+2CO↑b防止加熱條件下H2與空氣混合爆炸Mg與SiO2的反應(yīng)是放熱反應(yīng)Mg2Si