物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)講解

物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)講解物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)講解物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)講解xxx公司物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)講解文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度五、物質(zhì)的量知識(shí)點(diǎn)復(fù)習(xí)有關(guān)概念：1、物質(zhì)的量（n）

①物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一。

②用物質(zhì)的量可以衡量組成該物質(zhì)的基本單元（即微觀粒子群）的數(shù)目的多少，它的單位是摩爾，即一個(gè)微觀粒子群為1摩爾。

③摩爾是物質(zhì)的量的單位。摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本單位之一，它的符號(hào)是mol。

④“物質(zhì)的量”是以摩爾為單位來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量。

⑤摩爾的量度對(duì)象是構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒（如分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子等）或它們的特定組合。如1molCaCl2可以說(shuō)含1molCa2+，2molCl-或3mol陰陽(yáng)離子，或含54mol質(zhì)子，54mol電子。摩爾不能量度宏觀物質(zhì)，如果說(shuō)“1mol氫”就違反了使用準(zhǔn)則，因?yàn)闅涫窃孛Q，不是微粒名稱，也不是微粒的符號(hào)或化學(xué)式。

⑥使用摩爾時(shí)必須指明物質(zhì)微粒的名稱或符號(hào)或化學(xué)式或符號(hào)的特定組合。2．阿伏加德羅常數(shù)（NA）：

①定義值（標(biāo)準(zhǔn)）：以（即12克）碳-12原子的數(shù)目為標(biāo)準(zhǔn)；1摩任何物質(zhì)的指定微粒所含的指定微粒數(shù)目都是阿伏加德羅常數(shù)個(gè)。②近似值（測(cè)定值）：經(jīng)過(guò)科學(xué)測(cè)定，阿伏加德羅常數(shù)的近似值一般取×1023，單位是mol-1，用符號(hào)NA表示。

3．摩爾質(zhì)量（M）：

①定義：1mol某微粒的質(zhì)量②定義公式：，③摩爾質(zhì)量的單位：克/摩。

④數(shù)值：某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的原子量、分子量或化學(xué)式式量。⑤注意：摩爾質(zhì)量有單位，是克/摩，而原子量、分子量或化學(xué)式的式量無(wú)單位。

4．氣體摩爾體積（Vm）

①定義：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（0℃，101kPa時(shí)），1摩爾氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。②定義公式為：

③數(shù)值：氣體的摩爾體積約為升/摩（L/mol）。④注意：對(duì)于氣體摩爾體積，在使用時(shí)一定注意如下幾個(gè)方面：一個(gè)條件（標(biāo)準(zhǔn)狀況，符號(hào)SPT），一個(gè)對(duì)象（只限于氣體，不管是純凈氣體還是混合氣體都可），兩個(gè)數(shù)據(jù)（“1摩”、“約升”）。如“1mol氧氣為升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下1摩水的體積約為升”、“標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO2的體積約為升”都是不正確的。⑤理解：我們可以認(rèn)為升/摩是特定溫度和壓強(qiáng)（0℃，101kPa）下的氣體摩爾體積。當(dāng)溫度和壓強(qiáng)發(fā)生變化時(shí)，氣體摩爾體積的數(shù)值一般也會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化，如273℃，101kPa時(shí)，氣體的摩爾體積為升/摩。

5．阿伏加德羅定律

①?zèng)Q定物質(zhì)體積的三因素：物質(zhì)的體積由物質(zhì)的微粒數(shù)、微粒本身體積、微粒間的距離三者決定。氣體體積主要取決于分子數(shù)的多少和分子間的距離；同溫同壓下氣體分子間距離基本相等，故有阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。反之也成立。

②阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。③阿伏加德羅定律及推論適用的前提和對(duì)象：可適用于同溫、同壓的任何氣體。6．阿伏加德羅定律的有關(guān)推論：（其中V、n、p、ρ、M分別代表氣體的體積、物質(zhì)的量、壓強(qiáng)、密度和摩爾質(zhì)量。）

①同溫同壓下：；

②同溫同體積：。7．標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度的計(jì)算

根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)，密度=質(zhì)量÷體積，下面我們?nèi)?biāo)準(zhǔn)狀況下1mol某氣體，則該氣體的質(zhì)量在數(shù)值上等于摩爾質(zhì)量，體積在數(shù)值上等于摩爾體積，所以可得如下計(jì)算公式：

標(biāo)況下氣體的密度（g·L-1）=氣體的摩爾質(zhì)量（g·mol-1）÷標(biāo)況下氣體的摩爾體積（L·mol-1）。

8．物質(zhì)的量濃度

濃度是指一定溫度、壓強(qiáng)下，一定量溶液中所含溶質(zhì)的量的多少。常見(jiàn)的濃度有溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液中溶質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)，以及物質(zhì)的量濃度。①定義：物質(zhì)的量濃度是以單位體積（1升）溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量。

②定義公式為：

③單位：常用mol/L④注意：溶液體積的計(jì)算及單位

9．溶液的物質(zhì)的量濃度CB與溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω及溶液密度ρ（g·cm-3）之間的關(guān)系：

10.易混淆的概念辨析

①物質(zhì)的量與摩爾：“物質(zhì)的量”是用來(lái)計(jì)量物質(zhì)所含結(jié)構(gòu)微粒數(shù)的物理量；摩爾是物質(zhì)的量的單位。

②摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量或相對(duì)原子質(zhì)量：

摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，它是一個(gè)有單位的量，單位為g·mol－1；相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量是一個(gè)相對(duì)質(zhì)量，沒(méi)有單位。摩爾質(zhì)量與其相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量數(shù)值相同。

③質(zhì)量與摩爾質(zhì)量：質(zhì)量是SI制中7個(gè)基本物理量之一，其單位是kg；摩爾質(zhì)量是1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量，其單位是g·mol－1；二者可通過(guò)物質(zhì)的量建立聯(lián)系。

11．一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制

（1）配制步驟：

①計(jì)算所需溶質(zhì)的量

②

③溶解或稀釋?zhuān)鹤⒁饫鋮s或升溫至室溫

④移液：把燒杯液體引流入容量瓶。

⑤洗滌：洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，洗滌液一并移入容量瓶。

⑥定容：向容量瓶中注入蒸餾水至距離刻度線2～3cm處改用膠頭滴管滴蒸餾水至溶液的凹液面與刻度線正好相切。

⑦搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。

⑧裝瓶：

（2）使用的儀器：

托盤(pán)天平或量筒（滴定管）、燒杯、容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管、藥匙等。

（3）重點(diǎn)注意事項(xiàng)：

①容量瓶使用之前一定要檢查瓶塞是否漏水；

②配制一定體積的溶液時(shí)，選用容量瓶的規(guī)格必須與要配制的溶液的體積相同；

③不能把溶質(zhì)直接放入容量瓶中溶解或稀釋?zhuān)?/p>

④溶解時(shí)放熱的必須冷卻至室溫后才能移液；

⑤定容后，經(jīng)反復(fù)顛倒，搖勻后會(huì)出現(xiàn)容量瓶中的液面低于容量瓶刻度線的情況，這時(shí)不能再向容量瓶中加入蒸餾水。因?yàn)槎ㄈ莺笠后w的體積剛好為容量瓶標(biāo)定容積。上述情況的出現(xiàn)主要是部分溶液在潤(rùn)濕容量瓶磨口時(shí)有所損失；

⑥如果加水定容時(shí)超過(guò)了刻度線，不能將超出部分再吸走，必須重新配制。

（4）實(shí)驗(yàn)誤差分析：

實(shí)驗(yàn)過(guò)程中的錯(cuò)誤操作會(huì)使實(shí)驗(yàn)結(jié)果有誤差：

<1>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高的主要原因

①天平的砝碼沾有其他物質(zhì)或已銹蝕。使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏高，物質(zhì)的量濃度偏大

②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)調(diào)平，指針向左偏轉(zhuǎn)（同①）。

③用量筒量取液體時(shí)仰視讀數(shù)（使所取液體體積偏大）。

④把量筒中殘留的液體用蒸餾水洗出倒入燒杯中（使所量液體體積偏大）。

⑤把高于20℃的液體轉(zhuǎn)移進(jìn)容量瓶中（使所量液體體積小于容量瓶所標(biāo)注的液體的體積）。

⑥定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線（使液體體積偏?。?。

<2>使所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低的主要原因

①稱量時(shí)，物碼倒置，并動(dòng)用游碼（使所稱溶質(zhì)的質(zhì)量偏低，物質(zhì)的量偏?。?。

②調(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，沒(méi)調(diào)平，指針向右偏轉(zhuǎn)（同①）。

③用量筒量取液體時(shí)俯視讀數(shù)（使所取液體體積偏?。?/p>

④沒(méi)洗滌燒杯和玻璃棒或洗滌液沒(méi)移入容量瓶中（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

⑤定容時(shí)，仰視容量瓶刻度線（使溶液體積偏大）。

⑥定容加水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線，又將超出部分吸出（使溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少）。

<3>對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無(wú)影響的操作

①使用蒸餾水洗滌后未干燥的小燒杯溶解溶質(zhì)。

②配溶液用的容量瓶用蒸餾水洗滌后未經(jīng)干燥。

(5)實(shí)驗(yàn)思考題：

①怎樣稱量NaOH固體？

②配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，若取用5mL濃鹽酸，常用10mL量筒而不用100mL量筒，為什么？

【提示】

①因NaOH固體易潮解，且有腐蝕性，必須用帶蓋的稱量瓶或小燒杯快速稱量，稱量過(guò)程中時(shí)間越長(zhǎng)，吸水越多，誤差越大，若直接在紙上稱NaOH，則有損失且易腐蝕托盤(pán)。

②為了減少誤差。因?yàn)?00mL量筒讀數(shù)誤差較大，且傾出液體后，內(nèi)壁殘留液體較多。

總結(jié)為：四個(gè)定義公式和一個(gè)定律多個(gè)推論

摩爾口訣：

一（摩爾）微粒有幾多常數(shù)“阿佛加德羅”；摩爾質(zhì)量是幾何分子（原子）量值單位克每摩；一摩氣體“升”多少二二點(diǎn)四標(biāo)準(zhǔn)況；摩爾計(jì)算變化多，質(zhì)量、體積、微粒數(shù)。

二、物質(zhì)的量的有關(guān)計(jì)算1、關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。計(jì)算時(shí)運(yùn)用的基本公式是：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度兩濃度基本公式的換算關(guān)系：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)物質(zhì)的量濃度定義用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來(lái)表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。表達(dá)式特點(diǎn)溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。實(shí)例某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。換算關(guān)系3、一定物質(zhì)的量濃度的稀釋計(jì)算。

濃、稀溶液運(yùn)算的基本公式是：4.以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

（1）NA、M、Vm、C四個(gè)定義式的含義及相互換算關(guān)系：（2）與物質(zhì)的量有關(guān)的物理量知識(shí)總結(jié)四個(gè)定義公式和一個(gè)定律多個(gè)推論

一、四個(gè)定義公式：

1、NA=N(B)÷n(B)

例1、m克NH3含有a個(gè)氫原子，求阿佛加德羅常數(shù)2、M(B)=m(B)÷n(B)例2、m克Na2RO3含有a個(gè)鈉原子，求Na2RO3的摩爾質(zhì)量3、Vm=V(氣體)÷n(分子)例3、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，m克H2R氣體中含有a個(gè)氫原子，求H2R的摩爾質(zhì)量和體積4、C(B)=n(B)÷V(溶液)

例4、m克Na2CO3溶于V升水中，所得溶液的密度為ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度例5、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，500mlHCl氣體溶于V升水中，所得溶液的密度為ρg/ml。求所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度二、一個(gè)定律多個(gè)推論：

1、阿佛加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體，含有的分子數(shù)相同。

2、阿佛加德羅定律的推論：

（1）同溫同壓下，氣體的體積之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比（2）同溫同壓下，氣體的密度之比等于氣體的摩爾質(zhì)量之比（即相對(duì)密度）（3）同溫同體積下，氣體的壓強(qiáng)之比等于氣體的分子數(shù)之比，也等于氣體分子的物質(zhì)的量之比3、對(duì)同一種物質(zhì)：

物質(zhì)的質(zhì)量之比=物質(zhì)的量之比=物質(zhì)的分