高考化學一輪復習專題八化學反應的熱效應課件

專題八化學反應的熱效應專題八化學反應的熱效應2010~2019年高考全國卷考情一覽表

2010~2019年高考全國卷考情一覽表考點17考點18考點17化學反應中的能量變化

1.(2018·北京,7,6分,難度★)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是(

D

)A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率科學精神與社會責任考點17考點18考點17化學反應中的能量變化科學精神與社會考點17考點18解析A項,由示意圖可知反應的化學方程式為CO2+CH4CH3COOH,反應中原子的利用率為100%,正確;B項,由示意圖可知CH4在催化劑作用下發(fā)生C—H鍵斷裂,正確;C項,①的總能量高于②,①→②轉化過程放出熱量,并形成了C—C鍵,正確;D項,催化劑不能改變平衡的移動方向,不能提高轉化率,錯誤?？键c17考點18解析A項,由示意圖可知反應的化學方程式為CO考點17考點182.(2018·浙江,21,2分,難度★★)氫鹵酸的能量關系如圖所示:下列說法正確的是(

D

)A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的ΔH1<0B.相同條件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同條件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量,則該條件下ΔH2=akJ·mol-1證據(jù)推理與模型認知考點17考點182.(2018·浙江,21,2分,難度★★)考點17考點18解析A選項,ΔH1為HF從溶液狀態(tài)變?yōu)闅怏w狀態(tài)過程的能量變化,HF氣體溶于水放熱,因此ΔH1>0,錯誤;B選項,HCl中H—Cl鍵鍵能大于HBr中H—Br鍵鍵能,因此HCl的ΔH2比HBr的大,錯誤;C選項,HCl和HI的(ΔH3+ΔH4)均為H(g)變?yōu)镠+(g),H+(g)變?yōu)镠+(aq)過程的能量變化,因此二者的(ΔH3+ΔH4)相等,錯誤;D選項,生成1

mol

H—X鍵放熱,拆開1

mol

H—X鍵吸熱,二者吸、放熱的數(shù)值的絕對值相同,符號相反,由此可知ΔH2=a

kJ·mol-1,正確?？键c17考點18解析A選項,ΔH1為HF從溶液狀態(tài)變?yōu)闅怏w狀考點17考點183.(2018·江蘇,10,2分,難度★★)下列說法正確的是(

C

)A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快解析該反應為可逆反應,不能反應徹底,生成的NH3小于2

mol,則轉移電子數(shù)小于6

mol,C項正確;酶是一種蛋白質,溫度過高時蛋白質會發(fā)生變性,失去生理活性,D項錯誤。變化觀念與平衡思想考點17考點183.(2018·江蘇,10,2分,難度★★)考點17考點184.(2017·天津,3,6分,難度★)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是(

A

)A.硅太陽能電池工作時,光能轉化成電能B.鋰離子電池放電時,化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時,電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉化成熱能解析B項、C項屬于電化學反應,一定有電子轉移,一定發(fā)生氧化還原反應;D項營養(yǎng)物質為人類提供能量的過程,是被O2氧化的過程,發(fā)生了氧化還原反應;A項光能轉化成電能的過程沒有新物質生成,沒有發(fā)生化學反應,故選A。證據(jù)推理與模型認知考點17考點184.(2017·天津,3,6分,難度★)下列考點17考點185.(2016·海南,6,2分,難度★★)油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應:C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為(

D

)A.3.8×104kJ·mol-1

B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1

D.-3.4×104kJ·mol-1考點17考點185.(2016·海南,6,2分,難度★★)油考點17考點186.(雙選)(2016·海南,11,4分,難度★)由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

BC

)A.由X→Y反應的ΔH=E5-E2B.由X→Z反應的ΔH<0C.降低壓強有利于提高Y的產率D.升高溫度有利于提高Z的產率解析A選項,根據(jù)化學反應的實質,由X→Y反應的ΔH=E3-E2,錯誤;B選項,由圖像可知,反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應為放熱反應,即由X→Z反應的ΔH<0,正確;C選項,根據(jù)化學反應2X(g)3Y(g),該反應是反應前后氣體分子數(shù)增加的可逆反應,降低壓強,平衡正向移動,有利于提高Y的產率,正確;D選項,由B分析可知,該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,Z的產率降低,錯誤?？键c17考點186.(雙選)(2016·海南,11,4分,難考點17考點18

判斷吸熱或放熱反應的方法一是比較反應物和生成物的總能量相對大小,生成物總能量比反應物總能量高的反應是吸熱反應;二是比較反應物和生成物的總鍵能;三是從常見的分類去判斷。考點17考點18 判斷吸熱或放熱反應的方法考點17考點187.(2015·江蘇,4,2分,難度★)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(

C

)A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能考點17考點187.(2015·江蘇,4,2分,難度★)在C考點17考點188.(2015·北京,9,6分,難度★★)最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:下列說法正確的是(

C

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程變化觀念與平衡思想考點17考點188.(2015·北京,9,6分,難度★★)最考點17考點18解析B項,根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中的CO沒有斷裂成C和O,B錯誤;C項,CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素原子之間形成的,因此是極性鍵,C正確;D項,狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過程,D錯誤。考點17考點18解析B項,根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程考點17考點189.(2015·海南,4,2分,難度★★)已知丙烷的燃燒熱ΔH=-2215kJ·mol-1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水,則放出的熱量約為(

A

)A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ解析丙烷的燃燒熱是指1

mol丙烷完全燃燒生成4

mol

H2O(l)和3

mol

CO2時放出的熱量,若生成1.8

g

H2O,則放出的熱量為2

215×

kJ=55.375

kJ≈55

kJ,A項正確?？键c17考點189.(2015·海南,4,2分,難度★★)已考點17考點1810.(2015·海南,16,8分,難度★★)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料。回答下列問題:(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為

(用離子方程式表示);0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH

(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中

的濃度

(填“增大”或“減小”)。

(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為

,平衡常數(shù)表達式為

;若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數(shù)為

mol。

變化觀念與平衡思想考點17考點1810.(2015·海南,16,8分,難度★★考點17考點18(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其ΔH=

kJ·mol-1。

考點17考點18(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能考點17考點18K=c(N2O)·c2(H2O)

4(3)-139解析(2)由題中“250

℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡”,可知NH4NO3的分解反應為可逆反應;平衡常數(shù)表達式中不能出現(xiàn)固體物質,故反應平衡常數(shù)表達式為K=c(N2O)·c2(H2O)。NH4NO3中-3價N和+5價N發(fā)生歸中反應,生成+1價的N,故1

mol

NH4NO3完全分解轉移4

mol電子。(3)由圖示信息可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,故該反應為放熱反應,ΔH=209

kJ·mol-1-348

kJ·mol-1=-139

kJ·mol-1?？键c17考點18K=c(N2O)·c2(H2O)4考點17考點1811.(2014·海南,4,2分,難度★★)標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是(

D

)考點17考點1811.(2014·海南,4,2分,難度★★)考點17考點18解析A項,水分解為氫氣和氧氣的反應為吸熱反應,ΔH應大于0,A項錯誤;B項,反應的焓變=反應物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2×463

kJ·mol-1-436

kJ·mol-1-×495

kJ·mol-1=+242.5

kJ·mol-1,B項錯誤;C項,氫氣和氧氣反應生成水,該反應是放熱反應,ΔH應小于0,C項錯誤;D項,反應的焓變=反應物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2×436

kJ·mol-1+495

kJ·mol-1-4×463

kJ·mol-1=-485

kJ·mol-1,D項正確?？键c17考點18解析A項,水分解為氫氣和氧氣的反應為吸熱反應考點17考點1812.(2014·江蘇,11,4分,難度★★)下列有關說法正確的是(

C

)A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0C.加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,的水解程度和溶液的pH均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大解析水解反應是吸熱反應,加熱時

的水解平衡向右移動,水解程度增大,c(OH-)增大,pH增大,C正確;加熱使反應速率增大,酯化反應的ΔH<0,升溫時,放熱反應的平衡常數(shù)減小,D錯誤?？键c17考點1812.(2014·江蘇,11,4分,難度★★考點17考點1813.(2014·全國,23,15分,難度★★)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5,放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為

。

(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示?？键c17考點1813.(2014·全國,23,15分,難度★考點17考點18①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=

。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為

(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b

、c

。

③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉化率,則α的表達式為

;實驗a和c的平衡轉化率:αa為

、αc為

。

考點17考點18①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應考點17考點18②bca加入催化劑。反應速率加快,但平衡點沒有改變

溫度升高。反應速率加快,但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質的量未改變,但起始總壓強增大)考點17考點18②bca加入催化劑。反應速率加快,但平衡點考點17考點18考點17考點18考點17考點18②與實驗a相比,實驗b的起始壓強和平衡壓強都沒有發(fā)生改變,只是反應速率增大,因此改變的條件是使用了催化劑;實驗c的起始壓強和平衡壓強都增大,由于該反應是在體積不變的密閉容器中進行的,升高了溫度,此反應的正反應是放熱反應,平衡逆向移動?？键c17考點18②與實驗a相比,實驗b的起始壓強和平衡壓強都考點17考點1814.(2014·北京,26,14分,難度★★)NH3經一系列反應可以得到HNO3和NH4NO3,如下圖所示。(1)Ⅰ中,NH3和O2在催化劑作用下反應,其化學方程式是

。

考點17考點1814.(2014·北京,26,14分,難度★考點17考點18(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)2NO2(g)。在其他條件相同時,分別測得NO的平衡轉化率在不同壓強(p1、p2)下溫度變化的曲線(如圖)。①比較p1、p2的大小關系:

。

②隨溫度升高,該反應平衡常數(shù)變化的趨勢是

。

考點17考點18(2)Ⅱ中,2NO(g)+O2(g)考點17考點18(3)Ⅲ中,將NO2(g)轉化為N2O4(l),再制備濃硝酸。下列能量變化示意圖中,正確的是(選填字母)

。

②N2O4與O2、H2O化合的化學方程式是

。

考點17考點18(3)Ⅲ中,將NO2(g)轉化為N2O4(l考點17考點18(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作原理如圖所示,為使電解產物全部轉化為NH4NO3,需補充物質A,A是

,說明理由:

。

考點17考點18(4)Ⅳ中,電解NO制備NH4NO3,其工作考點17考點18考點17考點18考點17考點18解析(2)①該反應的正反應為氣體物質的量減小的反應,其他條件不變時,增大壓強,平衡向正反應方向移動,NO的平衡轉化率越大,故p1<p2;②根據(jù)圖示知,相同壓強下,隨著溫度的升高,NO的轉化率降低,因此隨著溫度的升高,該反應的平衡常數(shù)減小。(3)①物質由氣態(tài)轉為液態(tài)時,應放出熱量,N2O4(g)的能量高于N2O4(l)的能量,只有A選項正確。②N2O4與氧氣、水反應,由化合價守恒可知N2O4中N的化合價升高,只能變?yōu)?5價,生成硝酸?？键c17考點18解析(2)①該反應的正反應為氣體物質的量減小考點17考點1815.(2013·北京,6,6分,難度★)下列設備工作時,將化學能轉化為熱能的是(

D

)解析A、C項分別是將太陽能轉化為電能、熱能;B項是鋰離子電池將化學能轉化為電能;D項燃燒,將化學能轉化為熱能。考點17考點1815.(2013·北京,6,6分,難度★)下考點17考點1816.(2012·全國,9,6分,難度★)反應A+B→C(ΔH<0)分兩步進行:①A+B→X(ΔH>0),②X→C(ΔH<0)。下列示意圖中,能正確表示總反應過程中能量變化的是(

D

)考點17考點1816.(2012·全國,9,6分,難度★)反考點17考點18解析①A+B→X

ΔH>0,X具有的能量大于A、B能量總和,A、C錯誤,②X→C

ΔH<0,A+B→C

ΔH<0,C具有的能量小于X具有的能量,也小于A、B能量總和,D正確,B錯誤?？键c17考點18解析①A+B→XΔH>0,X具有的能量大于考點17考點1817.(2012·江蘇,4,2分,難度★)某反應的反應過程中能量變化如圖所示(圖中E1表示正反應的活化能,E2表示逆反應的活化能)。下列有關敘述正確的是(

C

)A.該反應為放熱反應B.催化劑能改變該反應的焓變C.催化劑能降低該反應的活化能D.逆反應的活化能大于正反應的活化能解析圖中生成物總能量高于反應物總能量,反應為吸熱反應,A錯;使用催化劑可降低反應的活化能而影響反應速率,但不會影響焓變,B錯,C正確;圖中E1為正反應活化能,E2為逆反應活化能,E1>E2,D錯誤?？键c17考點1817.(2012·江蘇,4,2分,難度★)某考點17考點1818.(2012·重慶,12,6分,難度★★)肼(H2NNH2)是一種高能燃料,有關化學反應的能量變化如圖所示。已知斷裂1mol化學鍵所需的能量(kJ):N≡N為942、O=O為500、N—N為154,則斷裂1molN—H鍵所需的能量(kJ)是(

B

)

A.194 B.391 C.516 D.658考點17考點1818.(2012·重慶,12,6分,難度★★考點17考點18解析由題中的圖像可以看出斷裂1

mol

N2H4(g)和1

mol

O2(g)中的化學鍵所要吸收的能量為:2

752

kJ-534

kJ=2

218

kJ。設斷裂1

mol

N—H鍵所需要的能量為x。則:154

kJ+4x+500

kJ=(2

752-534)

kJ;解得x=391

kJ。

由反應物和生成物總能量計算反應熱時,反應熱等于生成物總能量減反應物總能量;由化學鍵計算反應熱時,反應熱等于反應物總鍵能減生成物總鍵能。考點17考點18解析由題中的圖像可以看出斷裂1molN2考點17考點1819.(2011·上海,3,2分,難度★)據(jù)報道,科學家開發(fā)出了利用太陽能分解水的新型催化劑。下列有關水分解過程的能量變化示意圖正確的是(

B

)考點17考點1819.(2011·上海,3,2分,難度★)據(jù)考點17考點18解析依據(jù)使用催化劑能夠改變反應的途徑,降低反應的活化能,且分解水的反應為吸熱反應,可知B項符合題意?？键c17考點18解析依據(jù)使用催化劑能夠改變反應的途徑,降低反考點17考點1820.(2010·全國,7,6分,難度★★)下面均是正丁烷與氧氣反應的熱化學方程式(25℃,101kPa):由此判斷,正丁烷的燃燒熱是(

A

)A.-2878kJ·mol-1 B.-2658kJ·mol-1C.-1746kJ·mol-1 D.-1526kJ·mol-1考點17考點1820.(2010·全國,7,6分,難度★★)考點17考點18解析燃燒熱的定義是1

mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量。C4H10(g)在氧氣中燃燒生成的穩(wěn)定氧化物指的是CO2(g)和H2O(l),故A項正確?？键c17考點18解析燃燒熱的定義是1mol可燃物完全燃燒生考點17考點1821.(2010·山東,10,4分,難度★)下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是(

C

)A.生成物總能量一定低于反應物總能量B.放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率C.應用蓋斯定律,可計算某些難以直接測量的反應焓變D.同溫同壓下,H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和點燃條件下的ΔH不同解析反應速率是單位時間內物質濃度的變化,與反應的吸熱、放熱無關;同溫同壓下,H2(g)和Cl2(g)的總能量與

HCl(g)的總能量的差值不受光照和點燃條件的影響,該反應在光照和點燃條件下的ΔH相同?？键c17考點1821.(2010·山東,10,4分,難度★)考點17考點18(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節(jié)pH至9后,升溫至30℃,通空氣將氨趕出并回收。①用離子方程式表示加NaOH溶液的作用:

。

②用化學平衡原理解釋通空氣的目的:

。

考點17考點18(1)過程Ⅰ:加NaOH溶液,調節(jié)pH至9后考點17考點18①第一步反應是

反應(選填“放熱”或“吸熱”),判斷依據(jù)是

。

②1mol(aq)全部氧化成(aq)的熱化學方程式是

。

考點17考點18①第一步反應是反應(選填“放熱”考點17考點18(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3OH,將HNO3還原成N2。若該反應消耗32gCH3OH轉移6mol電子,則參加反應的還原劑和氧化劑的物質的量之比是

。

考點17考點18(3)過程Ⅲ:一定條件下,向廢水中加入CH3考點17考點18考點17考點18考點17考點18考點18蓋斯定律的應用

1.(2019·浙江,23,2分,難度★★★)MgCO3和CaCO3的能量關系如圖所示(M=Ca、Mg):已知:離子電荷相同時,半徑越小,離子鍵越強。下列說法不正確的是(

C

)A.ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0B.ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0C.ΔH1(CaCO3)-ΔH1(MgCO3)=ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)D.對于MgCO3和CaCO3,ΔH1+ΔH2>ΔH3考點17考點18考點18蓋斯定律的應用考點17考點18解析A項,鎂離子的半徑小于鈣離子的,因此碳酸鎂中離子鍵強,斷開離子鍵需要吸收更多的能量,即ΔH1(MgCO3)>ΔH1(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;B項,ΔH2表示的是碳酸根離子生成氧離子和二氧化碳所吸收的能量,與鎂離子和鈣離子無關,因此ΔH2(MgCO3)=ΔH2(CaCO3)>0,所以正確,不符合題意;C項,由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,由此可得ΔH1(CaCO3)+ΔH2(CaCO3)=ΔH(CaCO3)+ΔH3(CaO),ΔH1(MgCO3)+ΔH2(MgCO3)=ΔH(MgCO3)+ΔH3(MgO),將以上兩式左左相減,右右相減,又因為ΔH2(CaCO3)=ΔH2(MgCO3),得ΔH1(CaCO3)-ΔH1

(MgCO3)

=[ΔH(CaCO3)-ΔH(MgCO3)]+[ΔH3(CaO)-ΔH3(MgO)],所以錯誤,不符合題意;D項,由題給圖示可知,ΔH1+ΔH2=ΔH+ΔH3,因ΔH>0,即ΔH1+ΔH2>ΔH3,所以正確,不符合題意?？键c17考點18解析A項,鎂離子的半徑小于鈣離子的,因此碳酸考點17考點182.(2017·江蘇,8,2分,難度★★)通過以下反應可獲得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列說法不正確的是(

C

)考點17考點182.(2017·江蘇,8,2分,難度★★)通考點17考點18解析A項,反應①生成CO(g)和H2(g),生成的CO(g)繼續(xù)發(fā)生反應②生成CO2(g)和H2(g),反應③的原料為CO2(g)和H2(g),正確;B項,反應③可將溫室氣體CO2轉化為燃料CH3OH,正確;C項,反應④中生成的H2O為氣體,選項所給反應中生成的H2O為液體,故選項中考點17考點18解析A項,反應①生成CO(g)和H2(g),考點17考點183.(2016·江蘇,8,2分,難度★)通過以下反應均可獲取H2。下列有關說法正確的是(

D

)證據(jù)推理與模型認知考點17考點183.(2016·江蘇,8,2分,難度★)通過考點17考點18解析A項,反應①中是光能轉化為化學能,錯誤;B項,反應②的ΔH>0,屬于吸熱反應,錯誤;C項,催化劑不會改變反應的ΔH,錯誤;D項,根據(jù)蓋斯定律,反應③-反應②得所求反應方程式,故ΔH=206.1

kJ·mol-1-131.3

kJ·mol-1=+74.8

kJ·mol-1,正確?？键c17考點18解析A項,反應①中是光能轉化為化學能,錯誤;考點17考點184.(2015·重慶,6,6分,難度★★)黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一,其發(fā)生爆炸的熱化學方程式為:則x為(

A

)A.3a+b-c B.c-3a-bC.a+b-c D.c-a-b考點17考點184.(2015·重慶,6,6分,難度★★)黑考點17考點18考點17考點18考點17考點185.(2015·福建,24,15分,難度★★)無水氯化鋁在生產、生活中應用廣泛。(1)氯化鋁在水中形成具有凈水作用的氫氧化鋁膠體,其反應的離子方程式為

。

(2)工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al2O3,含有Fe2O3、SiO2等雜質)制取無水氯化鋁的一種工藝流程示意如下:考點17考點185.(2015·福建,24,15分,難度★★考點17考點18已知:①步驟Ⅰ中焙燒使固體水分揮發(fā)、氣孔數(shù)目增多,其作用是

(只要求寫出一種)。

②步驟Ⅱ中若不通入氯氣和氧氣,則反應生成相對原子質量比硅大的單質是

。

由Al2O3、C和Cl2反應生成AlCl3的熱化學方程式為

。

④步驟Ⅲ的尾氣經冷卻至室溫后,氣體用足量的NaOH冷溶液吸收,生成的鹽主要有3種,其化學式分別為

。

⑤結合流程及相關數(shù)據(jù)分析,步驟Ⅴ中加入鋁粉的目的是

。

考點17考點18已知:考點17考點18(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增大反應物的接觸面積,加快反應速率②鐵或Fe④NaCl、NaClO、Na2CO3⑤除去FeCl3,提高AlCl3純度解析(2)④尾氣中存在Cl2和CO2,故與足量的NaOH冷溶液反應生成NaCl、NaClO、Na2CO3;⑤根據(jù)流程圖可知液態(tài)混合物中含有FeCl3雜質,因此加入Al粉可與FeCl3反應,除去FeCl3,提高AlCl3的純度?？键c17考點18(2)①防止后續(xù)步驟生成的AlCl3水解或增考點17考點186.(2015·四川,11,16分,難度★★)為了保護環(huán)境,充分利用資源,某研究小組通過如下簡化流程,將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以Fe2O3存在)轉變成重要的化工原料FeSO4(反應條件略)。證據(jù)推理與模型認知活化硫鐵礦還原Fe3+的主要反應為FeS2+7Fe2(SO4)3+8H2O===15FeSO4+8H2SO4,不考慮其他反應,請回答下列問題:(1)第Ⅰ步H2SO4與Fe2O3反應的離子方程式是

。

(2)檢驗第Ⅱ步中Fe3+是否完全還原,應選擇

(填字母編號)。

A.KMnO4溶液B.K3[Fe(CN)6]溶液C.KSCN溶液(3)第Ⅲ步加FeCO3調溶液pH到5.8左右,然后在第Ⅳ步通入空氣使溶液pH降到5.2,此時Fe2+不沉淀,濾液中鋁、硅雜質被除盡。通入空氣引起溶液pH降低的原因是

。

考點17考點186.(2015·四川,11,16分,難度★★考點17考點18(4)FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO3在空氣中加熱反應可制得鐵系氧化物材料。FeCO3在空氣中加熱反應生成Fe2O3的熱化學方程式是

。

(5)FeSO4在一定條件下可制得FeS2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池,電池放電時的總反應為4Li+FeS2===Fe+2Li2S,正極反應式是

。

(6)假如燒渣中的鐵全部視為Fe2O3,其含量為50%。將akg質量分數(shù)為b%的硫酸加入到ckg燒渣中浸取,鐵的浸取率為96%,其他雜質浸出消耗的硫酸以及調pH后溶液呈微酸性所殘留的硫酸忽略不計。按上述流程,第Ⅲ步應加入FeCO3

kg。

考點17考點18(4)FeSO4可轉化為FeCO3,FeCO考點17考點18考點17考點18考點17考點18解析(3)第Ⅱ步加活化硫鐵礦還原Fe3+后,濾液中含有大量Fe2+,則通入空氣引起溶液pH降低的原因是空氣中的O2將Fe2+氧化為Fe3+,Fe3+水解產生H+,使溶液pH降低。(4)將所給熱化學方程式標號:考點17考點18解析(3)第Ⅱ步加活化硫鐵礦還原Fe3+后,考點17考點18

計算時要注意ΔH的“+”“-”號,要將ΔH當作一個整體來計算。

考點17考點18 計算時要注意ΔH的“+”“-”號,要將考點17考點187.(2014·全國2,13,6分,難度★★)室溫下,將1molCuSO4·5H2O(s)溶于水會使溶液溫度降低,熱效應為ΔH1,將1molCuSO4(s)溶于水會使溶液溫度升高,熱效應為ΔH2,CuSO4·5H2O受熱分解的化學方程式為:CuSO4·5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),熱效應為ΔH3。則下列判斷正確的是(

B

)A.ΔH2>ΔH3 B.ΔH1<ΔH3C.ΔH1+ΔH3=ΔH2 D.ΔH1+ΔH2>ΔH3證據(jù)推理與模型認知考點17考點187.(2014·全國2,13,6分,難度★★考點17考點18由蓋斯定律:ΔH3=ΔH1-ΔH2,則ΔH3>0。則ΔH3>ΔH2,A項錯誤;ΔH3>ΔH1,B項正確;ΔH2=ΔH1-ΔH3,C項錯誤;ΔH1+ΔH2<ΔH3,D項錯誤?？键c17考點18由蓋斯定律:ΔH3=ΔH1-ΔH2,則ΔH3考點17考點18下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(

C

)A.ΔH1>0,ΔH3<0 B.ΔH2>0,ΔH4>0C.ΔH1=ΔH2+ΔH3 D.ΔH3=ΔH4+ΔH5考點17考點18下列關于上述反應焓變的判斷正確的是(C)考點17考點18考點17考點18考點17考點1810.(2013·全國2,12,6分,難度★★)在1200℃時,天然氣脫硫工藝中會發(fā)生下列反應考點17考點1810.(2013·全國2,12,6分,難度★考點17考點18考點17考點18考點17考點18A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1B.2ΔH1-5ΔH2-12ΔH3C.12ΔH3-5ΔH2-2ΔH1D.ΔH1-5ΔH2-12ΔH3解析將已知的熱化學方程式按順序依次編號為①、②、③,分析所求反應的熱化學方程式,反應物中有4C3H5(ONO2)3(l),可知應-2×①式,由生成物中有12CO2(g)可知應+12×③式,生成物中有10H2O(g)可知應+5×②式,ΔH=12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1?？键c17考點18A.12ΔH3+5ΔH2-2ΔH1考點17考點18考點17考點18考點17考點18

白磷的分子式為P4,該分子中含有6個P—P鍵,而不是4個P—P鍵?？键c17考點18 白磷的分子式為P4,該分子中含有6個P—P考點17考點18A.+519.4kJ·mol-1 B.+259.7kJ·mol-1C.-259.7kJ·mol-1 D.-519.4kJ·mol-1考點17考點18A.+519.4kJ·mol-1 B.+2考點17考點1814.(2011·重慶,13,6分,難度★★)SF6是一種優(yōu)良的絕緣氣體,分子結構中只存在S—F鍵。已知:1molS(s)轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280kJ,斷裂1molF—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ。則S(s)+3F2(g)===SF6(g)的反應熱ΔH為(

B

)A.-1780kJ·mol-1 B.-1220kJ·mol-1C.-450kJ·mol-1 D.+430kJ·mol-1解析在S(g)+3F2(g)

===SF6(g)中,斷裂了3

mol的F—F鍵,吸收480

kJ

的熱量;形成6

mol的S—F鍵,放出1

980

kJ的熱量,上述反應放出(1

980-480)kJ=1

500

kJ的熱量,因為1

mol的S(s)變成S(g)吸收280

kJ的熱量,共放出1

500

kJ-280

kJ=1

220

kJ的熱量?？键c17考點1814.(2011·重慶,13,6分,難度★★考點17考點1815.(2011·全國,27,14分,難度★★★)科學家利用太陽能分解水生成的氫氣在催化劑作用下與二氧化碳反應生成甲醇,并開發(fā)出直接以甲醇為燃料的燃料電池。已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃燒熱ΔH分別為-285.8kJ·mol-1、-283.0kJ·mol-1和-726.5kJ·mol-1。請回答下列問題:(1)用太陽能分解10mol水消耗的能量是

kJ;

(2)甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式為

;

(3)在容積為2L的密閉容器中,由CO2和H2合成甲醇,在其他條件不變的情況下,考察溫度對反應的影響,實驗結果如下圖所示(注:T1、T2均大于300℃);考點17考點1815.(2011·全國,27,14分,難度★考點17考點18下列說法正確的是

(填序號)

①溫度為T1時,從反應開始到平衡,生成甲醇的平均速率為v(CH3OH)=mol·L-1·min-1②該反應在T1時的平衡常數(shù)比T2時的?、墼摲磻獮榉艧岱磻芴幱贏點的反應體系從T1變到T2,達到平衡時

增大(4)在T1溫度時,將1molCO2和3molH2充入一密閉恒容容器中,充分反應達到平衡后,若CO2的轉化率為α,則容器內的壓強與起始壓強之比為

;

(5)在直接以甲醇為燃料的燃料電池中,電解質溶液為酸性,負極的反應式為

、

正極的反應式為

。理想狀態(tài)下,該燃料電池消耗1mol甲醇所能產生的最大電能為702.1kJ,則該燃料電池的理論效率為

(燃料電池的理論效率是指電池所產生的最大電能與燃料電池反應所能釋放的全部能量之比)。

考點17考點18下列說法正確的是(填序號)

考點17考點18考點17考點18考點17考點18考點17考點18考點17考點18考點17考點18考點17考點1816.(2011·江蘇,20,14分,難度★★)氫氣是一種清潔能源,氫氣的制取與儲存是氫能源利用領域的研究熱點。(1)以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應生成CO2(g)和H2(g)的熱化學方程式為

。

(2)H2S熱分解制氫時,常向反應器中通入一定比例空氣,使部分H2S燃燒,其目的是

;燃燒生成的SO2與H2S進一步反應,生成物在常溫下均非氣體,寫出該反應的化學方程式:

。

考點17考點1816.(2011·江蘇,20,14分,難度★考點17考點18(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分解體系中主要氣體的體積分數(shù)與溫度的關系如圖所示。圖中A、B表示的物質依次是

。

考點17考點18(3)H2O的熱分解也可得到H2,高溫下水分考點17考點18(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液制氫的裝置示意圖如下(電解池中隔膜僅阻止氣體通過,陰、陽極均為惰性電極)。電解時,陽極的電極反應式為

。

(5)Mg2Cu是一種儲氫合金。350℃時,Mg2Cu與H2反應,生成MgCu2和僅含一種金屬元素的氫化物(其中氫的質量分數(shù)為0.077)。Mg2Cu與H2反應的化學方程式為

。

考點17考點18(4)電解尿素[CO(NH2)2]的堿性溶液考點17考點18考點17考點18考點17考點18考點17考點18考點17考點1817.(2010·全國,11,6分,難度★★)已知:HCN(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-12.1kJ·mol-1;HCl(aq)與NaOH(aq)反應的ΔH=-55.6kJ·mol-1。則HCN在水溶液中電離的ΔH等于(

C

)A.-67.7kJ·mol-1 B.-43.5kJ·mol-1C.+43.5kJ·mol-1 D.+67.7kJ·mol-1考點17考點1817.(2010·全國,11,6分,難度★★考點17考點1818.(2010·江蘇,17,8分,難度★★)下表列出了3種燃煤煙氣脫硫方法的原理。能提高燃煤煙氣中SO2去除率的措施有

(填字母)。

A.增大氨水濃度 B.升高反應溫度C.使燃煤煙氣與氨水充分接觸D.通入空氣使

轉化為采用方法Ⅰ脫硫,并不需要預先除去燃煤煙氣中大量的CO2,原因是

(用離子方程式表示)。

考點17考點1818.(2010·江蘇,17,8分,難度★★考點17考點18考點17考點18考點17考點18(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液的裝置如下圖所示。陽極區(qū)放出氣體的成分為

(填化學式)。

考點17考點18(3)方法Ⅲ中用惰性電極電解NaHSO3溶液考點17考點18解析(1)增大氨水濃度,能反應掉較多的SO2,提高了SO2去除率;升高反應溫度只能加快化學反應速率,且(NH4)2SO3、NH4HSO3受熱易分解,又生成SO2;當SO2轉化為NH4HSO3時,通入的空氣才能將其氧化,空氣不能直接氧化SO2,不能提高SO2去除率?？键c17考點18解析(1)增大氨水濃度,能反應掉較多的SO2高考化學一輪復習專題八化學反應的熱效應課件90專題八化學反應的熱效應專題八化學反應的熱效應2010~2019年高考全國卷考情一覽表

2010~2019年高考全國卷考情一覽表考點17考點18考點17化學反應中的能量變化

1.(2018·北京,7,6分,難度★)我國科研人員提出了由CO2和CH4轉化為高附加值產品CH3COOH的催化反應歷程。該歷程示意圖如下。下列說法不正確的是(

D

)A.生成CH3COOH總反應的原子利用率為100%B.CH4→CH3COOH過程中,有C—H鍵發(fā)生斷裂C.①→②放出能量并形成了C—C鍵D.該催化劑可有效提高反應物的平衡轉化率科學精神與社會責任考點17考點18考點17化學反應中的能量變化科學精神與社會考點17考點18解析A項,由示意圖可知反應的化學方程式為CO2+CH4CH3COOH,反應中原子的利用率為100%,正確;B項,由示意圖可知CH4在催化劑作用下發(fā)生C—H鍵斷裂,正確;C項,①的總能量高于②,①→②轉化過程放出熱量,并形成了C—C鍵,正確;D項,催化劑不能改變平衡的移動方向,不能提高轉化率,錯誤?？键c17考點18解析A項,由示意圖可知反應的化學方程式為CO考點17考點182.(2018·浙江,21,2分,難度★★)氫鹵酸的能量關系如圖所示:下列說法正確的是(

D

)A.已知HF氣體溶于水放熱,則HF的ΔH1<0B.相同條件下,HCl的ΔH2比HBr的小C.相同條件下,HCl的(ΔH3+ΔH4)比HI的大D.一定條件下,氣態(tài)原子生成1molH—X鍵放出akJ能量,則該條件下ΔH2=akJ·mol-1證據(jù)推理與模型認知考點17考點182.(2018·浙江,21,2分,難度★★)考點17考點18解析A選項,ΔH1為HF從溶液狀態(tài)變?yōu)闅怏w狀態(tài)過程的能量變化,HF氣體溶于水放熱,因此ΔH1>0,錯誤;B選項,HCl中H—Cl鍵鍵能大于HBr中H—Br鍵鍵能,因此HCl的ΔH2比HBr的大,錯誤;C選項,HCl和HI的(ΔH3+ΔH4)均為H(g)變?yōu)镠+(g),H+(g)變?yōu)镠+(aq)過程的能量變化,因此二者的(ΔH3+ΔH4)相等,錯誤;D選項,生成1

mol

H—X鍵放熱,拆開1

mol

H—X鍵吸熱,二者吸、放熱的數(shù)值的絕對值相同,符號相反,由此可知ΔH2=a

kJ·mol-1,正確?？键c17考點18解析A選項,ΔH1為HF從溶液狀態(tài)變?yōu)闅怏w狀考點17考點183.(2018·江蘇,10,2分,難度★★)下列說法正確的是(

C

)A.氫氧燃料電池放電時化學能全部轉化為電能B.反應4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常溫下可自發(fā)進行,該反應為吸熱反應C.3molH2與1molN2混合反應生成NH3,轉移電子的數(shù)目小于6×6.02×1023D.在酶催化淀粉水解反應中,溫度越高淀粉水解速率越快解析該反應為可逆反應,不能反應徹底,生成的NH3小于2

mol,則轉移電子數(shù)小于6

mol,C項正確;酶是一種蛋白質,溫度過高時蛋白質會發(fā)生變性,失去生理活性,D項錯誤。變化觀念與平衡思想考點17考點183.(2018·江蘇,10,2分,難度★★)考點17考點184.(2017·天津,3,6分,難度★)下列能量轉化過程與氧化還原反應無關的是(

A

)A.硅太陽能電池工作時,光能轉化成電能B.鋰離子電池放電時,化學能轉化成電能C.電解質溶液導電時,電能轉化成化學能D.葡萄糖為人類生命活動提供能量時,化學能轉化成熱能解析B項、C項屬于電化學反應,一定有電子轉移,一定發(fā)生氧化還原反應;D項營養(yǎng)物質為人類提供能量的過程,是被O2氧化的過程,發(fā)生了氧化還原反應;A項光能轉化成電能的過程沒有新物質生成,沒有發(fā)生化學反應,故選A。證據(jù)推理與模型認知考點17考點184.(2017·天津,3,6分,難度★)下列考點17考點185.(2016·海南,6,2分,難度★★)油酸甘油酯(相對分子質量884)在體內代謝時可發(fā)生如下反應:C57H104O6(s)+80O2(g)===57CO2(g)+52H2O(l)。已知燃燒1kg該化合物釋放出熱量3.8×104kJ。油酸甘油酯的燃燒熱ΔH為(

D

)A.3.8×104kJ·mol-1

B.-3.8×104kJ·mol-1C.3.4×104kJ·mol-1

D.-3.4×104kJ·mol-1考點17考點185.(2016·海南,6,2分,難度★★)油考點17考點186.(雙選)(2016·海南,11,4分,難度★)由反應物X轉化為Y和Z的能量變化如圖所示。下列說法正確的是(

BC

)A.由X→Y反應的ΔH=E5-E2B.由X→Z反應的ΔH<0C.降低壓強有利于提高Y的產率D.升高溫度有利于提高Z的產率解析A選項,根據(jù)化學反應的實質,由X→Y反應的ΔH=E3-E2,錯誤;B選項,由圖像可知,反應物的總能量高于生成物的總能量,該反應為放熱反應,即由X→Z反應的ΔH<0,正確;C選項,根據(jù)化學反應2X(g)3Y(g),該反應是反應前后氣體分子數(shù)增加的可逆反應,降低壓強,平衡正向移動,有利于提高Y的產率,正確;D選項,由B分析可知,該反應為放熱反應,升高溫度,平衡逆向移動,Z的產率降低,錯誤?？键c17考點186.(雙選)(2016·海南,11,4分,難考點17考點18

判斷吸熱或放熱反應的方法一是比較反應物和生成物的總能量相對大小,生成物總能量比反應物總能量高的反應是吸熱反應;二是比較反應物和生成物的總鍵能;三是從常見的分類去判斷?？键c17考點18 判斷吸熱或放熱反應的方法考點17考點187.(2015·江蘇,4,2分,難度★)在CO2中,Mg燃燒生成MgO和C。下列說法正確的是(

C

)A.元素C的單質只存在金剛石和石墨兩種同素異形體B.Mg、MgO中鎂元素微粒的半徑:r(Mg2+)>r(Mg)C.在該反應條件下,Mg的還原性強于C的還原性D.該反應中化學能全部轉化為熱能考點17考點187.(2015·江蘇,4,2分,難度★)在C考點17考點188.(2015·北京,9,6分,難度★★)最新報道:科學家首次用X射線激光技術觀察到CO與O在催化劑表面形成化學鍵的過程。反應過程的示意圖如下:下列說法正確的是(

C

)A.CO和O生成CO2是吸熱反應B.在該過程中,CO斷鍵形成C和OC.CO和O生成了具有極性共價鍵的CO2D.狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反應的過程變化觀念與平衡思想考點17考點188.(2015·北京,9,6分,難度★★)最考點17考點18解析B項,根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程中的CO沒有斷裂成C和O,B錯誤;C項,CO2中的共價鍵是不同的非金屬元素原子之間形成的,因此是極性鍵,C正確;D項,狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示的是CO與O形成CO2的過程,D錯誤?？键c17考點18解析B項,根據(jù)狀態(tài)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可以看出整個過程考點17考點189.(2015·海南,4,2分,難度★★)已知丙烷的燃燒熱ΔH=-2215kJ·mol-1。若一定量的丙烷完全燃燒后生成1.8g水,則放出的熱量約為(

A

)A.55kJ B.220kJ C.550kJ D.1108kJ解析丙烷的燃燒熱是指1

mol丙烷完全燃燒生成4

mol

H2O(l)和3

mol

CO2時放出的熱量,若生成1.8

g

H2O,則放出的熱量為2

215×

kJ=55.375

kJ≈55

kJ,A項正確。考點17考點189.(2015·海南,4,2分,難度★★)已考點17考點1810.(2015·海南,16,8分,難度★★)氨是合成硝酸、銨鹽和氮肥的基本原料?；卮鹣铝袉栴}:(1)氨的水溶液顯弱堿性,其原因為

(用離子方程式表示);0.1mol·L-1的氨水中加入少量NH4Cl固體,溶液的pH

(填“升高”或“降低”);若加入少量明礬,溶液中

的濃度

(填“增大”或“減小”)。

(2)硝酸銨加熱分解可得到N2O和H2O。250℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡,該分解反應的化學方程式為

,平衡常數(shù)表達式為

;若有1mol硝酸銨完全分解,轉移的電子數(shù)為

mol。

變化觀念與平衡思想考點17考點1810.(2015·海南,16,8分,難度★★考點17考點18(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能量變化如圖所示,若生成1molN2,其ΔH=

kJ·mol-1。

考點17考點18(3)由N2O和NO反應生成N2和NO2的能考點17考點18K=c(N2O)·c2(H2O)

4(3)-139解析(2)由題中“250

℃時,硝酸銨在密閉容器中分解達到平衡”,可知NH4NO3的分解反應為可逆反應;平衡常數(shù)表達式中不能出現(xiàn)固體物質,故反應平衡常數(shù)表達式為K=c(N2O)·c2(H2O)。NH4NO3中-3價N和+5價N發(fā)生歸中反應,生成+1價的N,故1

mol

NH4NO3完全分解轉移4

mol電子。(3)由圖示信息可知,反應物的總能量大于生成物的總能量,故該反應為放熱反應,ΔH=209

kJ·mol-1-348

kJ·mol-1=-139

kJ·mol-1?？键c17考點18K=c(N2O)·c2(H2O)4考點17考點1811.(2014·海南,4,2分,難度★★)標準狀態(tài)下,氣態(tài)分子斷開1mol化學鍵的焓變稱為鍵焓。已知H—H鍵、H—O鍵和O=O鍵的鍵焓ΔH分別為436kJ·mol-1、463kJ·mol-1和495kJ·mol-1。下列熱化學方程式正確的是(

D

)考點17考點1811.(2014·海南,4,2分,難度★★)考點17考點18解析A項,水分解為氫氣和氧氣的反應為吸熱反應,ΔH應大于0,A項錯誤;B項,反應的焓變=反應物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2×463

kJ·mol-1-436

kJ·mol-1-×495

kJ·mol-1=+242.5

kJ·mol-1,B項錯誤;C項,氫氣和氧氣反應生成水,該反應是放熱反應,ΔH應小于0,C項錯誤;D項,反應的焓變=反應物的總鍵焓-生成物的總鍵焓=2×436

kJ·mol-1+495

kJ·mol-1-4×463

kJ·mol-1=-485

kJ·mol-1,D項正確。考點17考點18解析A項,水分解為氫氣和氧氣的反應為吸熱反應考點17考點1812.(2014·江蘇,11,4分,難度★★)下列有關說法正確的是(

C

)A.若在海輪外殼上附著一些銅塊,則可以減緩海輪外殼的腐蝕B.2NO(g)+2CO(g)===N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發(fā)進行,則該反應的ΔH>0C.加熱0.1mol·L-1Na2CO3溶液,的水解程度和溶液的pH均增大D.對于乙酸與乙醇的酯化反應(ΔH<0),加入少量濃硫酸并加熱,該反應的反應速率和平衡常數(shù)均增大解析水解反應是吸熱反應,加熱時

的水解平衡向右移動,水解程度增大,c(OH-)增大,pH增大,C正確;加熱使反應速率增大,酯化反應的ΔH<0,升溫時,放熱反應的平衡常數(shù)減小,D錯誤?？键c17考點1812.(2014·江蘇,11,4分,難度★★考點17考點1813.(2014·全國,23,15分,難度★★)化合物AX3和單質X2在一定條件下反應可生成化合物AX5?；卮鹣铝袉栴}:(1)已知AX3的熔點和沸點分別為-93.6℃和76℃,AX5的熔點為167℃。室溫時AX3與氣體X2反應生成1molAX5,放出熱量123.8kJ。該反應的熱化學方程式為

。

(2)反應AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容積為10L的密閉容器中進行。起始時AX3和X2均為0.2mol。反應在不同條件下進行,反應體系總壓強隨時間的變化如圖所示?？键c17考點1813.(2014·全國,23,15分,難度★考點17考點18①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)=

。

②圖中3組實驗從反應開始至達到平衡時的反應速率v(AX5)由大到小的次序為

(填實驗序號);與實驗a相比,其他兩組改變的實驗條件及判斷依據(jù)是:b

、c

。

③用p0表示開始時總壓強,p表示平衡時總壓強,α表示AX3的平衡轉化率,則α的表達式為

;實驗a和c的平衡轉化率:αa為

、αc為

。

考點17考點18①列式計算實驗a從反應開始至達到平衡時的反應考點17考點18②bca加入催化劑。反應速率加快,但平衡點沒有改變

溫度升高。反應速率加快,但平衡點向逆反應方向移動(或反應容器的容積和起始物質的量未改變,但起始總壓強增大)考點17考點18②bca加入催化劑。反應速率加快,但平衡點考點17考點18考點17考點18考點17考點18②與實驗a相比,實驗b的起始壓強和平衡壓強都沒有發(fā)生改變,只是反應速率增大,因此改變的條件是使用了催化劑;實驗c的起始壓強和平衡壓強都增大,由于該反應是在體積不變的密閉容器中進行的,升高了溫度,此反應的正反應是放熱反應,平衡逆向移動。考點17考點18②與實驗a相比,實驗b的起始壓強和