新人版九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)-金屬的化學(xué)性質(zhì)(共2課時(shí))-人教新課標(biāo)版課件

金屬的化學(xué)性質(zhì)歡迎來到金屬世界金屬世界

據(jù)報(bào)道:第十五屆亞運(yùn)會(huì)上中國(guó)體育代表團(tuán)共獲得一百六十五枚金牌，八十八枚銀牌，六十三枚銅牌

,第七次蟬聯(lián)獎(jiǎng)牌榜第一。

我會(huì)探究在常溫能與氧氣反應(yīng)常溫幾乎不與氧氣反應(yīng),但高溫能與氧氣反應(yīng)MgAlFeCuAu高溫也不與氧氣反應(yīng)金屬與氧氣的反應(yīng)結(jié)論1

比較活潑,

次之,_______最不活潑.Mg、AlFe、CuAu得出判斷金屬活動(dòng)性(活潑程度)的方法一：

金屬越容易與氧氣反應(yīng),其活動(dòng)性越

;同等條件下,反應(yīng)越劇烈,其活動(dòng)性越

.強(qiáng)強(qiáng)比一比:

鋁在常溫下與氧氣反應(yīng)，為什么鋁會(huì)具有很好的抗腐蝕性呢？

鋁在空氣中與氧氣反應(yīng)，其表面生成一層致密的氧化鋁（Al2O3)薄膜，從而阻止鋁進(jìn)一步被氧化。二資料:

16世紀(jì)中葉,瑞士化學(xué)家帕拉塞斯和17世紀(jì)的一些化學(xué)家,都發(fā)現(xiàn)了有些金屬和酸可以反應(yīng)產(chǎn)生很多氣泡,生成一種可燃性氣體.(實(shí)驗(yàn)證明,這種可燃性氣體是氫氣)二.金屬“泡泡堂”

------金屬與稀鹽酸.稀硫酸的反應(yīng)

1.探究目的:

鎂.鋅.鐵.銅分別與稀鹽酸.稀硫酸反應(yīng)的情況.

2.探究方法:

用4支試管分別放入兩小塊鎂、鋅、鐵、銅。分別向4支試管加入約５ml稀鹽酸；分別向4支試管加入約５ml稀硫酸；觀察發(fā)生的現(xiàn)象,比較反應(yīng)的劇烈程度。

我會(huì)探究課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)比一比:

1.哪些金屬能與稀鹽酸.稀硫酸發(fā)生反應(yīng)?哪些不能反應(yīng)?

2.能與稀鹽酸.稀硫酸反應(yīng)的金屬中,哪種金屬反應(yīng)最劇烈?哪種最緩慢?

3.鐵.鎂.銅.鋅四種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

.在剛才的4個(gè)實(shí)驗(yàn)中金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱Mg、Zn、FeCu結(jié)論２得出判斷金屬活動(dòng)性的方法二：我會(huì)探究

一般情況下,能與稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)的金屬,其活動(dòng)性較

,不反應(yīng)的較

;反應(yīng)越劇烈的越

,越緩慢的越

.強(qiáng)強(qiáng)弱弱反應(yīng)原理

討論交流:除反應(yīng)劇烈程度外,你還觀察到有哪些現(xiàn)象?我會(huì)判斷下列哪些反應(yīng)是置換反應(yīng)：H2+CuO===Cu+H2OC+2CuO===2Cu+CO2↑Fe+CuSO4===Cu+FeSO4CO+CuO===Cu+CO2△高溫△我會(huì)應(yīng)用1、黃銅（銅、鋅合金）單純從顏色、外觀上看，與黃金極為相似，所以社會(huì)上有些不法分子時(shí)常以黃銅冒充黃金進(jìn)行詐騙活動(dòng).現(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案用化學(xué)方法鑒別真假黃金。

2、請(qǐng)根據(jù)鋅粒與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)出制備氫氣的反應(yīng)裝置，要求該裝置能方便地控制反應(yīng)的進(jìn)行或停止，畫出裝置圖，并說明操作注意事項(xiàng)。（參考上冊(cè)習(xí)題5.2題8）請(qǐng)看小故事趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鋁溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鐵球，并同時(shí)將這兩個(gè)鐵球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過一會(huì)兒，將鐵球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問題：為什么把鐵球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？

三.強(qiáng)不強(qiáng),捉謎藏

----金屬與某些金屬化合物溶液反應(yīng)我會(huì)探究1.如何驗(yàn)證鐵和銅之間的活動(dòng)性?2.如何驗(yàn)證銅和銀之間的活動(dòng)性?課題二金屬的化學(xué)性質(zhì)①鐵絲浸入硫酸銅溶液中②鐵絲與硫酸鋁溶液反應(yīng)

…①銅絲浸入硝酸銀溶液中……根據(jù)剛才的實(shí)驗(yàn)填寫表格浸入溶液中的鐵絲表面覆蓋一層紫紅色物質(zhì)，溶液由藍(lán)色逐漸變?yōu)闇\綠色。浸入溶液中的銅絲表面覆蓋一層銀白色物質(zhì)，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色。不反應(yīng)Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag

鐵與硫酸銅溶液的反應(yīng)銅與硝酸銀溶液的反應(yīng)鐵、銅、銀三種金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序是

.

Fe.Cu.Ag得到判斷金屬活動(dòng)性的方法三：我會(huì)總結(jié)結(jié)論３

如果金屬A能把金屬B從它化合物的溶液中置換出來，則證明金屬A比金屬B的活動(dòng)性

。強(qiáng)金屬的化學(xué)性質(zhì)1.大多數(shù)金屬能與氧氣反應(yīng)，生成氧化物。２.大多數(shù)金屬能與稀HCl或稀H2SO4反應(yīng)３.部分金屬能與金屬化合物的溶液反應(yīng)反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬活動(dòng)性反應(yīng)越容易，越劇烈，金屬越活潑金屬能否與金屬化合物的溶液反應(yīng)我會(huì)總結(jié)為什么不能用鐵制容器來盛裝硫酸銅溶液？我會(huì)應(yīng)用2、寫出鎂、銅、氧氣、鹽酸兩兩之間能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型。3、下列物質(zhì)能否發(fā)生反應(yīng)？寫出能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。（1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅溶液（3）銅與硫酸鋅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液練習(xí)我會(huì)應(yīng)用

有XYZ三種金屬，如果把X和Y分別放入稀硫酸中，X溶解并產(chǎn)生氫氣,Y不反應(yīng);如果把Y和Z分別放入硝酸銀溶液中,過一會(huì)