20182019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)跟蹤檢測(cè)五共價(jià)鍵含解析新人教選修3

20182019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)追蹤檢測(cè)五共價(jià)鍵含解析新人教版選修320182019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)追蹤檢測(cè)五共價(jià)鍵含解析新人教版選修320182019學(xué)年高中化學(xué)課時(shí)追蹤檢測(cè)五共價(jià)鍵含解析新人教版選修3課時(shí)追蹤檢測(cè)（五）共價(jià)鍵1．以下分子中的σ鍵是由一個(gè)原子的s軌道和另一個(gè)原子的p軌道以“頭碰頭”方式重疊建立而成的是()A．H2B．HClC．Cl2D．N2解析：選BH2中的σ鍵是s-sσ鍵，Cl2、N2中的σ鍵都是p-pσ鍵。2．對(duì)σ鍵的認(rèn)識(shí)不正確的選項(xiàng)是()A．σ鍵不屬于共價(jià)鍵，是另一種化學(xué)鍵B．s-sσ鍵與s-pσ鍵的對(duì)稱性相同C．分子中含有共價(jià)鍵，則最少含有一個(gè)σ鍵D．含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不一樣樣解析：選AA項(xiàng)，σ鍵屬于共價(jià)鍵；B項(xiàng)，s-sσ鍵與s-pσ鍵都屬于σ鍵，對(duì)稱性相同；D項(xiàng)，π鍵簡(jiǎn)單斷裂，而σ鍵不易斷裂，所以含有π鍵的化合物與只含σ鍵的化合物的化學(xué)性質(zhì)不一樣樣。3．以下物質(zhì)的分子中既有σ鍵，又有π鍵的是()①HCl②H2O③N2④H2O2⑤C2H4⑥C2H2A．①②③B．③④⑤⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥解析：選DN2分子中有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵；C2H4中碳碳原子之間有兩個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵；C2H2中碳碳原子之間有三個(gè)共價(jià)鍵：一個(gè)σ鍵，兩個(gè)π鍵。4．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越堅(jiān)固B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，分子越堅(jiān)固C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越堅(jiān)固D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵解析：選A在雙原子分子中沒有鍵角，C錯(cuò)誤；當(dāng)共價(jià)鍵鍵能越大、鍵長(zhǎng)越短時(shí)，分子越堅(jiān)固，A正確，B錯(cuò)誤；一般σ鍵的重疊程度要大于π鍵，σ鍵的鍵能大于π鍵，D錯(cuò)誤。5．依據(jù)等電子原理，以下分子或離子與NO有相像構(gòu)造的是()①SO3②BF3③CH4④NO2A．①②B．②③C．③④D．②④解析：選ANO是4原子，24(5＋6×3＋1＝24)個(gè)價(jià)電子(最外層電子數(shù))的粒子，與其原子數(shù)相同的只有①和②。SO3的價(jià)電子數(shù)為6×4＝24；BF3的價(jià)電子數(shù)為3＋7×3＝24，故SO3、BF3與NO是等電子體，構(gòu)造相像。6．依據(jù)下表中所列的鍵能數(shù)據(jù)，判斷以下分子中最不堅(jiān)固的是()化學(xué)鍵H—HH—ClH—BrBr—Br鍵能/(kJ·mol－1)436.0431.8366193.7A.HClB．HBrC．H2D．Br2解析：選D鍵能越小，鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，共價(jià)鍵越不堅(jiān)固，分子越不堅(jiān)固。7．以下各組物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)不相像的是()A．HF和H2OB．NH3和PH3C．CO和N2D．H3O＋和NH3解析：選ANH3和PH3、CO和N2、H3O＋和NH3都是等電子體，化學(xué)性質(zhì)相像。8．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．若把H2S分子寫成H3S分子，違反了共價(jià)鍵的飽和性B．H3O＋離子的存在，說明共價(jià)鍵不該有飽和性C．所有共價(jià)鍵都有方向性D．兩個(gè)原子之間形成共價(jià)鍵時(shí)，可形成多個(gè)σ鍵解析：選A因?yàn)镾原子最外層有6個(gè)電子，故最多與2個(gè)H原子聯(lián)合，所以依據(jù)共價(jià)鍵飽和性，將H2S寫為H3S不正確；共價(jià)鍵不用然都擁有方向性，如H2分子中的H—H，因?yàn)镠原子只有1s軌道，1s為球形對(duì)稱，所以兩個(gè)H原子成鍵時(shí)沿任何方向重疊形成的共價(jià)鍵都相同；兩個(gè)原子形成共價(jià)鍵時(shí)只好形成一個(gè)σ鍵。9．(1)如圖，寫出以下價(jià)鍵的名稱，并各舉一例說明含有這類價(jià)鍵種類的物質(zhì)。①②③④⑤化學(xué)鍵種類舉例(2)某有機(jī)物的構(gòu)造式：則分子中有________個(gè)σ鍵，________個(gè)π鍵。解析：(1)①②③中的原子軌道是“頭碰頭”重疊，屬于σ鍵，④⑤中的原子軌道是“肩并肩”重疊，屬于π鍵；(2)共價(jià)雙鍵有一個(gè)σ鍵、一個(gè)π鍵，共價(jià)三鍵有一個(gè)σ鍵、兩個(gè)π鍵，故中有7個(gè)σ鍵，3個(gè)π鍵。答案：(1)①②③④⑤化學(xué)鍵種類s-sσ鍵s-pσ鍵p-pσ鍵pz-pzπ鍵py-pyπ鍵舉例H2HClCl2N2N2(2)7310．某些共價(jià)鍵的鍵能數(shù)據(jù)以下表(單位：kJ·mol－1)：共價(jià)鍵H—HCl—ClBr—BrH—ClH—I鍵能436243193432298共價(jià)鍵I—IN≡NH—OH—N鍵能151946463393(1)把1molCl2分解為氣態(tài)原子時(shí)，需要________(填“汲取”或“放出”)________kJ能量。(2)由表中所列化學(xué)鍵形成的單質(zhì)分子中，最堅(jiān)固的是________，最不堅(jiān)固的是________；形成的化合物分子中最堅(jiān)固的是________。(3)試經(jīng)過鍵能數(shù)據(jù)預(yù)計(jì)以下反響的反響熱：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH＝______________。解析：(1)鍵能是指氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵開釋的最低能量，新鍵形成開釋能量，則舊鍵斷裂汲取能量，依據(jù)能量守恒定律，斷開1molCl—Cl鍵汲取的能量等于形成1molCl—Cl鍵開釋的能量。(2)鍵能越大，化學(xué)鍵越堅(jiān)固，越不簡(jiǎn)單斷裂，化學(xué)性質(zhì)越堅(jiān)固，所以最堅(jiān)固的單質(zhì)為N2，最不堅(jiān)固的單質(zhì)是I2，最堅(jiān)固的化合物是H2O，最不堅(jiān)固的化合物是HI。(3)ΔH＝反響物鍵能之和－生成物鍵能之和＝(436＋243－2×432)kJ·mol－1＝－185kJ·mol－1。答案：(1)汲取243(2)N2I2H2O(3)－185kJ·mol－11．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．π鍵是由兩個(gè)p電子“頭碰頭”重疊形成的B．σ鍵是鏡像對(duì)稱，而π鍵是軸對(duì)稱C．乙烷分子中的鍵全為σ鍵，而乙烯分子中含有σ鍵和π鍵D．H2分子中含σ鍵，而Cl2分子中除σ鍵外還含有π鍵解析：選C原子軌道以“頭碰頭”方式互相重疊形成的共價(jià)鍵為σ鍵，以“肩并肩”方式互相重疊形成的共價(jià)鍵為π鍵；σ鍵是軸對(duì)稱，而π鍵是鏡像對(duì)稱；分子中所有的單鍵都是σ鍵，雙鍵和三鍵中均含σ鍵和π鍵。2．以下說法正確的選項(xiàng)是()A．鍵角越大，該分子越堅(jiān)固B．共價(jià)鍵的鍵能越大，共價(jià)鍵越堅(jiān)固，含有該鍵的分子越堅(jiān)固C．CH4、CCl4中鍵長(zhǎng)相等，鍵角不一樣樣D．CC鍵由σ鍵和π鍵構(gòu)成，C—C鍵為σ鍵，故CC鍵的鍵能小于C—C鍵的2倍。3．以下相關(guān)化學(xué)鍵種類的判斷正確的選項(xiàng)是()A．所有由非金屬元素構(gòu)成的化合物中必然不存在離子鍵B．所有物質(zhì)中都存在化學(xué)鍵C．已知乙炔的構(gòu)造式為H—C≡C—H，則乙炔分子中存在2個(gè)σ鍵(C—H)和3個(gè)π鍵(C≡C)D．乙烷分子中只存在σ鍵，即6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，不存在π鍵解析：選DNH4Cl所有是由非金屬元素構(gòu)成的，卻存在離子鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；罕有氣體原子達(dá)到堅(jiān)固構(gòu)造，為單原子分子，不存在化學(xué)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；單鍵都為σ鍵，乙烷的構(gòu)造式為,6個(gè)C—H鍵和1個(gè)C—C鍵都為σ鍵，D項(xiàng)正確；共價(jià)雙鍵中有一個(gè)為σ鍵，另一個(gè)為π鍵，共價(jià)三鍵中有一個(gè)為σ鍵，其余兩個(gè)為π鍵，故乙炔分子中有2個(gè)C—Hσ鍵，C≡C鍵中有1個(gè)σ鍵、2個(gè)π鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤。4．氰氣的化學(xué)式為(CN)2，構(gòu)造式為N≡C—C≡N，性質(zhì)與鹵素相像，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是()A．分子中既有極性鍵，又有非極性鍵B．分子中N≡C鍵的鍵長(zhǎng)大于C—C鍵的鍵長(zhǎng)C．分子中含有2個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵D．不睦氫氧化鈉溶液發(fā)生反響解析：選A分子中N≡C鍵是極性鍵，C—C鍵是非極性鍵；成鍵原子半徑越小，鍵長(zhǎng)越短，N原子半徑小于C原子半徑，故N≡C鍵比C—C鍵的鍵長(zhǎng)短；(CN)2分子中含有3個(gè)σ鍵和4個(gè)π鍵；因?yàn)榕c鹵生性質(zhì)相像，故(CN)2可以和氫氧化鈉溶液反響。5．以下說法中正確的選項(xiàng)是()A．分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)越短，則分子越堅(jiān)固B．只有非金屬原子之間才能形成共價(jià)鍵C．水分子可表示為H—O—H，分子中鍵角為180°D．H—O鍵鍵能為463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2時(shí)，放出的能量為2×463kJ解析：選A在分子中鍵能越大，鍵長(zhǎng)應(yīng)越短，分子越堅(jiān)固，A正確；B中有些金屬元素也可形成共價(jià)鍵；C中水分子的兩個(gè)O—H鍵的鍵角小于180°，其分子構(gòu)造式雖為H—O—H，但不可以表示分子構(gòu)造的真實(shí)立體構(gòu)型；D中給出的H—O鍵的鍵能是損壞1molH—O鍵所汲取的能量，在H2O分子中有兩個(gè)H—O鍵，應(yīng)汲取能量2×463kJ，而當(dāng)H、O分別形成H2和O2，成鍵時(shí)需放出能量，所以反響放出的總能量應(yīng)是它們的代數(shù)和，故D錯(cuò)誤。6．以下相關(guān)σ鍵和π鍵的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．含有π鍵的分子在反響時(shí)，π鍵是化學(xué)反響的踴躍參加者B．當(dāng)原子形成分子時(shí)，第一形成σ鍵，可能形成π鍵C．有些原子在與其余原子形成分子時(shí)只好形成σ鍵，不可以形成π鍵D．在分子中，化學(xué)鍵可能只有π鍵而沒有σ鍵解析：選D因?yàn)棣墟I的強(qiáng)度一般小于σ鍵的強(qiáng)度，所以反響時(shí)π鍵比σ鍵易斷裂，A項(xiàng)正確；分子的形成是為了使其能量降低，第一形成σ鍵，再依據(jù)成鍵原子的核外電子排布判斷能否有π鍵形成，B項(xiàng)正確；H原子形成分子時(shí)，只好形成σ鍵，不可以形成π鍵，C項(xiàng)正確；原子跟其余原子第一形成σ鍵，故分子中不可以能只有π鍵而沒有σ鍵。7．B3N3H6與C6H6是等電子體，則以下說法不正確的選項(xiàng)是()A．B3N3H6能發(fā)生加成反響和代替反響B(tài)．B3N3H6擁有堿性C．B3N3H6各原子在同一平面上D．B3N3H6不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色解析：選B苯分子所有原子都在同一平面上，能發(fā)生加成反響和代替反響，不可以使酸性高錳酸鉀溶液退色，也不擁有堿性，而B3N3H6擁有相像的性質(zhì)，故B錯(cuò)誤。8．下邊是從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得的不一樣樣物質(zhì)中氧氧鍵的鍵長(zhǎng)和鍵能的數(shù)據(jù)：O—O鍵數(shù)據(jù)OOO2O鍵長(zhǎng)/10－12m149128121112鍵能/(kJ·mol－1)xyz＝494w＝628此中x、y的鍵能數(shù)據(jù)還沒有測(cè)定，但可依據(jù)規(guī)律推導(dǎo)出鍵能的大小次序?yàn)閣＞z＞y＞x。則該規(guī)律是()A．成鍵所用的電子數(shù)越多，鍵能越大B．鍵長(zhǎng)越長(zhǎng)，鍵能越小C．成鍵所用的電子數(shù)越少，鍵能越大D．成鍵時(shí)共用電子越偏移，鍵能越大解析：選B察看表中數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，O2與O的鍵能較大者，鍵長(zhǎng)短，O中O—O的鍵長(zhǎng)比O中的長(zhǎng)，所以鍵能小。按鍵長(zhǎng)由短到長(zhǎng)的次序?yàn)镺＜O2＜O＜O，則鍵能大小次序應(yīng)為w＞z＞y＞x。9．依據(jù)氫分子的形成過程表示圖回答以下問題。(1)H—H鍵的鍵長(zhǎng)為________，①～⑤中，系統(tǒng)能量由高到低的次序是________。(2)以下說法中正確的選項(xiàng)是________。A．氫分子中含有一個(gè)π鍵B．由①到④，電子在核間出現(xiàn)的概率增大C．由④到⑤，必然耗費(fèi)外界的能量D．氫分子中含有一個(gè)極性共價(jià)鍵(3)已知幾種常有化學(xué)鍵的鍵能以下表：化學(xué)鍵Si—OH—OO＝OSi—SiSi—C鍵能/(kJ·mol－1)368467498226x請(qǐng)回答以下問題：①比較Si—Si鍵與Si—C鍵的鍵能大小(填“＞”“＜”或“＝”)：x________226kJ·mol－1。②H2被喻為21世紀(jì)人類最理想的燃料，而更有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“將來的石油”的看法。已知1mol單質(zhì)硅含有2molSi—Si鍵，1molSiO2含4molSi—O鍵，試計(jì)算：每千克H2焚燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為________；每摩爾硅完滿焚燒放出的熱量約為________。解析：(1)可以直接從圖上相關(guān)數(shù)據(jù)讀出，H—H鍵的鍵長(zhǎng)為0.074nm；系統(tǒng)能量由高到低的次序是①⑤②③④。(2)氫分子中只含有一個(gè)σ鍵，A錯(cuò)誤；共價(jià)鍵的實(shí)質(zhì)就是高概率的出此刻兩個(gè)原子核之間的電子與兩個(gè)原子核之間的電性作用，B正確；④已經(jīng)達(dá)到堅(jiān)固狀態(tài)，C正確；氫分子中只含有一個(gè)非極性共價(jià)鍵，D錯(cuò)誤。(3)①Si—Si鍵的鍵長(zhǎng)比Si—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)，鍵能小。②從圖上讀出，H—H鍵的鍵能為436kJ·mol－1，每千克H2焚燒(生成水蒸氣)放出的熱量約為1000g÷2g·mol－1×(467kJ·mol－1×2－436kJ·mol－1×1－498kJ·mol－1×)＝124500kJ；每摩爾硅完滿焚燒放出的熱量約為368kJ·mol－1×4－498kJ·mol－1×1－226kJ·mol－1×2＝522kJ。答案：(1)0.074nm①⑤②③④(2)BC(3)①＞②124500kJ522kJ10．氮可以形成多種離子，如NO、NH、N、NH、N2H、N2H等，已知N2H與N2H是由中性分子聯(lián)合質(zhì)子形成的，近似于NH，所以有近似于NH的性質(zhì)。(1)寫出N2H與堿溶液反響的離子方程式：____________________________________________________________________________________________________。(2)NH的電子式為________。(3)N有________個(gè)電子。(4)寫出與N是等電子體的物質(zhì)的化學(xué)式________(兩種)。(5)據(jù)報(bào)導(dǎo)，美國科學(xué)家卡爾·克里斯特于1998年11月合成了一種名為“N5”的物質(zhì)，因?yàn)槠鋼碛袠O強(qiáng)的爆炸性，又稱為“