課題2金屬化學性質練習2課件

1、根據金屬活動順序，判斷反應能否發(fā)生，寫出能發(fā)生反應的化學方程式。（1）鋁與稀鹽酸（2）鐵與稀硫酸溶液（3）鋅與硫酸銅溶液（4）鋁與硝酸銀溶液（5）鐵與硝酸汞溶液（6）鎂與氯化銅溶液（1）2Al+6HCl=2AlCl3+3H2（2）Fe+H2SO4=FeSO4+H2（3）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu（4）Al+3AgNO3=Al(NO3)3+3Ag（5）Fe+Hg(NO3)2=Fe(NO3)2+Hg（6）Mg+CuCl2=MgCl2+Cu課題2金屬活動性順序及其應用練習課2【學習目標】用金屬活動性順序對金屬鑒別和除雜，日常生活有關的化學問題（1分鐘）【針對性訓練1】說出除去下列物質中的雜質所加試劑,主要操作步驟(括號內為雜質).(1)Cu(Fe)______________________(2)Ag(Cu)______________________(3)FeSO4(CuSO4)_______________(4)CaCl2(CaCO3)_______________一.除雜質的有關題型：1.把原雜質除去，不能產生新雜質；2.將雜質轉化為氣體或沉淀或純凈物；3.原理可行，盡量使操作簡單。稀HCl或稀H2SO4AgNO3溶液Fe粉稀鹽酸【針對性練習3】填寫下列表格（括號內為雜質）混合物除去雜質的化學方程式主要操作步驟銅粉（Fe）FeCl2溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe+CuCl2=FeCl2+Cu

溶解、過濾、洗滌溶解、過濾

黃銅（銅、鋅合金）外觀和黃金極為相似，有些不法分子常以黃銅冒充黃金進行詐騙。你能幫助警察鑒別真假黃金嗎？學以致用方案四：取少量樣品，放在酒精燈火焰上灼燒，變成黑色的是黃銅，不變色的是黃金（化學方法）方案一：取黃金樣品，用天平稱其質量，用量筒測其體積，然后計算其密度，與黃金密度對照，若密度差值較大，則為黃銅（物理方法）方案二：取少量樣品，比較它們的硬度，硬度大的是黃銅，硬度小的是黃金（物理方法）方案三：取少量樣品浸入稀鹽酸中（或稀硫酸），若有氣體產生，則該樣品為假黃金；若沒有氣體產生，則樣品為黃金（化學方法）方案五：取少量樣品浸入硝酸銀溶液中，若表面有銀白色固體出現(xiàn)，則該樣品是假黃金；無變化的為黃金1.從金屬利用的歷史來看，先是青銅器時代而后是鐵器時代，鋁的利用是近百年的事．這個先后順序跟下列有關的是（）

①地殼中的金屬元素的含量；②金屬活動性；③金屬的導電性；④金屬冶煉的難易程度；⑤金屬的延展性．A．①③B．②⑤C．③⑤D．②④D針對性練習：10分鐘3.為比較A、B、C三種金屬的活動性，某同學設計了右圖所示實驗，由此判斷三種金屬的活動性有強到弱的順序是（）A．A>C>BB．A>B>CC．C>A>BD．B>C>AB4.金屬R與CuCl2溶液反應的化學方程式為：R+CuCl2＝RCl2+Cu，則下列說法錯誤的是()

A．該反應是置換反應

B．金屬R可能是鋁C．金屬R活動性比Cu強D．該反應前后R的化合價發(fā)生了改變

B7.向含有AgNO3、Cu（NO3）2、

Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，使其充分反應后，過濾，向濾渣中滴加稀鹽酸，有氣泡產生，則下列結論正確的是（）A．濾液中一定含Ag+、Cu2+、Zn2+、Fe2+B．濾液中一定含F(xiàn)e2+，可能含Zn2+C．濾液中一定含F(xiàn)e2+，Zn2+，不含Cu2+，Ag+D．濾液中一定含Zn2+、Fe2+，可能含Cu2+C9.2013年中央電視臺舉辦的“3.15”晚會，曝出某品牌金飾品摻假的事件，引起同學們的好奇。某化學興趣小組在老師的幫助下，對幾種常見金屬飾品所含的金屬進行了相關的探究活動?！咎岢鰡栴}】（1）怎樣鑒別真假黃金？（2）怎樣確定鈀的金屬活動性？【查閱資料】（1）假黃金通常是黃銅（Cu－Zn合金）；（2）鈀（Pd）呈銀白色，有金屬光澤，可用作飾品?！緦嶒炈幤贰俊緦嶒炈幤贰库Z、鉑（Pt）、稀鹽酸、硝酸銀溶液和氯化鈀（PdCl2）溶液【實驗探究】（1）鑒別黃金樣品的真假取黃金樣品于試管中，滴加稀鹽酸后，觀察到黃金樣品表面有氣泡產生，該氣體是________，說明此樣品為___（選填“真”或“假”）黃金。（2）探究鈀的金屬活動性H2假（2）探究鈀的金屬活動性:依據生活經驗，同學們猜想鈀的活動性可能與銀和鉑相近，于是他們利用上述藥品進行如下實驗：實驗步驟實驗現(xiàn)象實驗結論把鈀浸入硝酸銀溶液中.鈀的活動性比銀弱把鉑浸入氯化鈀溶液中無明顯現(xiàn)象鈀的活動性比鉑.初步得出結論：鈀、銀、鉑的金屬活動性由強到弱的順序為

。無明顯現(xiàn)象強銀＞鈀＞鉑10.“錳、鐵、銅3種金屬的活動性”的探究。提供的藥品：鐵片、銅片、錳片、稀鹽酸、硫酸亞鐵溶液、硫酸銅溶液、硫酸錳溶液。【做出猜想】他們考慮到鐵的活動性比銅強，對3種金屬的活動性順序作出如下猜想。猜想一：錳>鐵>銅；猜想二：鐵>銅>錳；猜想三：

?！驹O計實驗】為了驗證猜想成立，同學們分成三組，分別針對一種猜想設計實驗方案。（1）第一組驗證猜想一。實驗方案是將錳片、鐵片分別放入稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。（2）第二組驗證猜想二。實驗方案是將錳片放入

中，觀察現(xiàn)象。鐵＞錳＞銅硫酸銅溶液隨后同學們對探究金屬活動性的方案涉及作了進一步研究。為了驗證甲、乙、丙、丁4種金屬的活動性依次減弱，某同學設計了如下方案：①把甲放入乙的鹽溶液中；②把乙放入丙的鹽溶液中；③把乙放入丁的鹽溶液中；④把丁放入丙的鹽溶液中。你認為哪個實驗沒有必要做？請說明理由。

。實驗③；因實驗①②④已可驗證4種金屬的活動性順序，沒必要進行實驗③?！就卣寡芯俊?1、某溶液中僅含有AgNO3和Cu(NO3)2兩種溶質，將其分成A、B兩份，各加入一定量的鋅粉，充分反應后，過濾洗滌，分別得到濾渣和濾液。1）將A得到的濾渣加入到稀鹽酸中有氣泡產生，則該濾渣中含有的物質是

;

溶液中的溶質有.2）往B得到的濾液中滴加稀鹽酸，有白色沉淀產生，則對應的濾渣中含有

，濾液中含有的溶質是

.ZnCuAgAgAg(NO3)2Cu(NO3)2Zn(NO3)2Zn(NO3)212.現(xiàn)有鐵片、銅片、硝酸汞溶液和鹽酸幾種物質，欲確定Fe、Cu、Hg、H的活動性順序，有如下三種方案：A.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+HClB.Fe+HClCu+HClCu+Hg(NO3)2C.Fe+HClFe+Hg(NO3)2Cu+Hg(NO3)2試評價這三種方案：（1）不可行的方案是

，理由是

。（2）可行的方案是________。A、CA不能區(qū)分Cu和Hg；C不能區(qū)分Fe和CuB當堂訓練：練習冊：P15-16頁（10分鐘）14、某研究性學習小組的成員為了驗證鋅、銅、銀三種金屬的活動性順序，設計了如下方案，其中可行的是（）A、銅、銀、硝酸鋅溶液B、鋅、稀鹽酸、硝酸銅溶液C、鋅、銅、稀硫酸、硝酸銀溶液D、鋅、銅、銀、稀硫酸C英國業(yè)余探寶者發(fā)現(xiàn)撒克遜寶藏知識運用：社會上有些不法分子時常以黃銅（銅鋅合金）冒充黃金進行詐騙活動。你有什么好方法證明是假黃金?Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Mg+2HCl=MgCl2+H22465561g1g1g22XyZ將三種等質量金屬投入到足量的鹽酸中X=224gy=265gZ=256g金屬與酸反應的圖像問題：1、等量的金屬與足量的酸反應，產生氫氣的質量關系：Al>Mg>Fe>Zn與金屬的相對原子質量成反比，+2價金屬相對原子質量越小，產生的氫氣量越多。

2、等量的金屬與足量的酸反應，反應時間則與金屬的活動性順序成正比，活動性越強的金屬所需時間越少，速度越快。速度關系：Mg>Al>Zn>Fe

將過量的鎂、鋅、鐵投入到等質量等濃度的的鹽酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H22Mg+2HCl=MgCl2+H273737373g73g73g22XyZX=2gy=2gZ=2g3、足量的金屬與一定量的酸反應，產生氫氣的質量相等，但反應的速度也是與金屬活動性順序成正比：Mg>Al>Zn>Fe1.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,左圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量D.生成氫氣的質量C1.向一定量的鐵粉中逐滴加入稀硫酸至過量,左圖是反應過程中某種物質的質量Y隨加入稀硫酸的質量變化的關系,則Y不可能表示()A.消耗鐵粉的質量B.生成硫酸亞鐵的質量C.溶液的總質量D.生成氫氣的質量針對性練習10分鐘：【針對性練習2】等質量的Mg、Zn、Fe三種金屬與足量的稀硫酸反應，放出H2的質量W與時間t的關系曲線正確的是（）DABCD【針對性練習3】足量的Mg、Zn、Fe三種金屬與等質量等濃度的稀硫酸反應，放出H2的質量W與時間t的關系曲線正確的是（）BABCD4、相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V（稀鹽酸）關系如下圖所示，其中正確的是（）D5.某同學分別用等質量的金屬A、B跟質量相同、溶質質量分數相同的稀硫酸反應，反應生成氫氣的質量與時間的關系如下圖所示。下列結論中，不合理的是(已知A、B在生成物中均顯+2價，A、B的相對原子質量不等)()A.反應速率A＞BB.生成氫氣的質量A=BC.金屬的活動性A＜BD.硫酸反應完，A、B均有剩余反應時間/s0AB氫氣質量/gC6.有等質量的A、B兩金屬，相對原子質量Ar（A）＜Ar（B），將A放入質量分數為15%的稀硫酸中，B放入質量分數為15%的稀鹽酸中，在反應中A、B均為+2價，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如右圖。下列說法正確的是()反應時間/s0AB氫氣質量/gCA．產生氫氣的速率A＜BB．反應后A、B一定都有剩余C．消耗的稀硫酸和稀鹽酸質量一定不相等D．消耗B的質量一定小于A的質量

7、相同質量的Mg、Zn、Fe和足量的稀硫酸反