舊人教版高一化學(xué)總復(fù)習(xí)第一章《化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化》

.第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量的變化氧化還原反應(yīng)的標(biāo)志（特色）：元素化合價(jià)的起落反應(yīng).氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：有電子轉(zhuǎn)移（或偏離）的反應(yīng).⑴互不換位規(guī)律：①同種元素的相鄰價(jià)態(tài)的粒子不發(fā)生氧化還原反應(yīng)（即不發(fā)生轉(zhuǎn)變）.如SO2與H2SO4.②含同一元素的高價(jià)化合物和低價(jià)化合物反應(yīng)時(shí)，該元素的價(jià)態(tài)互不換位，而是生成中間價(jià)態(tài)的物質(zhì)，即高價(jià)態(tài)+低價(jià)態(tài)→中間價(jià)態(tài)（同種元素）.如：H2S+H2SO4（濃）S↓+SO2+2H2OKClO3+6HClKCl+3Cl2↑+3H2OA.同種元素的不同樣價(jià)態(tài)物質(zhì)氧化性與還原性強(qiáng)弱的判斷：一般說來，同種元素從低價(jià)態(tài)到高價(jià)態(tài)的氧化性（得電子能力）逐漸增強(qiáng)，還原性逐漸減弱；從高價(jià)態(tài)到低價(jià)態(tài)的氧化性逐漸減弱，還原性逐漸增強(qiáng).如：氧化能力HClO＞Cl2、FeCl3＞FeCl2不同樣物質(zhì)間氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷：①濃度：增大氧化劑或還原劑濃度，其氧化性或還原性也增大，如濃HNO3比稀HNO3氧化性強(qiáng).②酸堿性：一般氧化物含氧酸、氧酸鹽的氧化性隨溶液酸性增大而增強(qiáng).如KMnO4、MnO2氧化性在酸性條件下比堿性條件強(qiáng).③溫度：升溫一般有利于反應(yīng)的進(jìn)行.如熱濃H2SO4氧化性比冷濃H2SO4氧化性強(qiáng).如：2Fe+3Cl22FeCl3Fe+2HClFeCl2+H2↑Cl2能將Fe氧化至+3價(jià)，而HCl只能將Fe氧化為+2價(jià)，故氧化能力Cl2＞HCl.又如：MnO2+4HCl（濃）2MnCl2+Cl2↑+2H2O2KMnO4+16HCl（濃）2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O同是將濃鹽酸氧化為Cl2，MnO2必定在加熱條件下才能進(jìn)行，而KMnO4在常溫下即可進(jìn)行，說明氧化能力KMnO4＞MnO2.注意：在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中氧化劑、還原劑能夠是同一種物質(zhì)，自然，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物也能夠是同一種物質(zhì).其他，氧化還原反應(yīng)不但一種物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng).比方：NH4NO3N2O+2H2O2.金屬活動(dòng)序次表：K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Fe3+Ag+金屬硫化物序次：K2SCaSNa2SMgSAl2S3BaS(NH4)2S可溶于水、酸.專業(yè)..ZnSFeS（硫化亞鐵，無硫化鐵）PbSCuSHgSAg2S不溶于水、酸注意：①氫氣難于液化.②反應(yīng)方程式不都有離子離子反應(yīng)，因?yàn)殡x子反應(yīng)就必定在水中進(jìn)行.如：Ba（OH）2·8H2O+2NH4Cl=2NH3↑+10H2O+BaCl2（無離子反應(yīng)方程式）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑（無離子反應(yīng)方程式）③離子化合物（金屬與非金屬）的熔點(diǎn)高.如：Na+、K+、NH4+、Cl－、SO32－、SO42、NO3－形成的離子化合物.常有元素的化合價(jià)元常有價(jià)特別價(jià)素H+1－1（NaH、CaH2）O－2－1（H2O2、Na2O2）C+2、+4－4（CH4）、－1（C2H2）、－2（C2H6O），0（C2H4O2）N－3（NH3）、+2（NO）、+4（NO2）、－2（N2H4）、+1（N2O）、+3（NaNO2）+5（HNO3）Fe+2、+3+8/3（Fe3O4）（既有+2價(jià)Fe，又有+3價(jià)Fe）Cu+2+1（Cu2O、Cu2S）Cl－1、+1（HClO）、+3、+5、+7+4（ClO2）S－2、+4、+6－1（FeS2）、+2（Na2S2O3）注意：化合價(jià)的有關(guān)規(guī)律：①金屬單質(zhì)在氧化還原的反應(yīng)中只能作還原劑.②非金屬元素（除氧、氟外）在反應(yīng)中既可獲取電子，亦可失去電子，故既可呈正價(jià)，也能顯負(fù)價(jià).③氟的非金屬性很強(qiáng)，沒有正化合價(jià)；氧與氟結(jié)合時(shí)，顯正價(jià)，但無最高價(jià)+6價(jià).④顯最高化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中只能得電子而不能夠失電子，故發(fā)生氧化還原反應(yīng)只能降低.強(qiáng)電解質(zhì)相反，顯最低化合價(jià)的元素，在反應(yīng)中只能高升.化合物電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì).專業(yè)..4.電解質(zhì)：在水溶液中或在熔融情況下能夠?qū)щ姷幕衔?附：強(qiáng)電解質(zhì)、非電解質(zhì)、氧化劑、還原劑：⑴電解質(zhì)與金屬導(dǎo)體的導(dǎo)電性不同樣，電解質(zhì)導(dǎo)電含化學(xué)變化，金屬導(dǎo)電可是物理變化，金屬導(dǎo)電性隨溫度高升而下降，電解質(zhì)導(dǎo)電性一般隨溫度高升而增大.⑵電解質(zhì)與非電解質(zhì)的差異：電解質(zhì)必定滿足三個(gè)條件：一是純凈物、二是化合物、三是在水溶液里或溶化狀態(tài)下能電離.如：KNO3是電解質(zhì)，KNO3溶液其實(shí)不是電解質(zhì)，可是電解質(zhì)溶液.混雜物如溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì).而蔗糖、酒精是純凈的化合物是非電解質(zhì).⑶強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不用然比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng)，如濃度特別稀的鹽酸的導(dǎo)電性可能比濃度較大的醋酸溶液導(dǎo)電性弱，但是同濃度，同溫度，強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性必然要比弱電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性強(qiáng).不能夠從導(dǎo)電能力強(qiáng)弱來判斷強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，應(yīng)依照電解質(zhì)是部分電離還是完好電離來判斷.注意：①離子濃度，如HNO3（稀）＜HNO3（濃）→導(dǎo)電性②電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性是由電解質(zhì)溶液的電荷濃度決定.電荷濃度大，導(dǎo)電性越強(qiáng).如：必然溫度下，單位體積A溶液中Mg2+、SO42－各有N個(gè)，B溶液中Na+、Cl－各有N個(gè)，C溶液中Na+、Cl－各有N/2個(gè)，則三種溶液的導(dǎo)電能力是A＞B＞C.⑷有些化合物水溶液不能夠?qū)щ?，如BaSO4、AgCl溶液等.是因?yàn)樗鼈兊娜芙舛刃?，其水溶液測不出導(dǎo)電性，但只要溶解的部分就完好電離，在熔融狀態(tài)下，它們也能完好電離，所以BaSO4、AgCl等難溶鹽不但是電解質(zhì)，而且是強(qiáng)電解質(zhì).注意：①濃硫酸不能夠電離，只能寫成分子形式，而濃硝酸與濃鹽酸因濃度沒那大，仍具備電離條件，可寫成離子.HSO4－在任意水溶液中完好電離（HSO4－=H++SO42－），而HCO3－、H2PO4－、HPO42－在任意水溶液中不能夠翻開寫成H++CO32－、H++PO43－等.③反應(yīng)物中微溶物（Ag2SO4、CaSO4、Ca(OH)2、MgCO3微溶）處于全溶（澄清或飽和）時(shí)，寫成離子符號(hào)；處于渾濁（乳濁、石灰乳）時(shí)，寫成分子形式，但在生成物中微溶物一律視為分子形式.④復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件：有難溶物生成或難電離的物質(zhì)生成或有揮發(fā)性生成物質(zhì)（如：CO2）.如：PbSO4+2NH4AC=Pb(AC)2+(NH4)2SO4Pb(AC)2難電離.附：強(qiáng)電解質(zhì)：①強(qiáng)酸（H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl）等.②強(qiáng)堿：KOH、NaOH、.專業(yè)..Ba（OH）2、等.③大多數(shù)鹽：NaCl、KNO3、CaCO3等.弱電解質(zhì)：①弱酸：H2SO3、H3PO4、HCOOH（甲酸）等.②弱堿：Cu（OH）2、Fe（OH）3等.③少許鹽：（CH3COO）2Pb等.④水：H2O判斷離子溶液中能否大量共存：⑴生成難溶物或微溶物：Ca2+與CO32－、SO42－、OH－，Ag+與Cl－、Br－、I－等.⑵生成氣體或揮發(fā)性物質(zhì)：H+和CO32－、HCO3－，NH4+與OH－等.⑶生成難電離物質(zhì)：H+離子與弱酸根離子：F－、ClO－、S2－、HS－、、SO32－、HCO3－、CO32－、PO43－、HPO42－等不共存，OH－離子與弱堿的離子：NH4+、Mg2+、Al3+、Fe3+、Fe2+等.⑷發(fā)生氧化還原反應(yīng)：擁有較強(qiáng)氧化性的離子（如MnO4－、ClO－、NO3－、Fe3+等）與擁有較強(qiáng)還原性的離子（如I－、S2－、Fe2+、SO32－等）不能夠共存.注意：有些離子在平時(shí)情況下可共存，但在某些特別情況下不共存.如NO3－與I－、S2－與SO32－、ClO－與Cl－等離子，在堿性或中性溶液中可共存，但在酸性條件下不共存.⑸形成配位化合物：如Fe3+與SCN－離子因反應(yīng)生成[Fe（SNH）]2+離子而不能共存.⑹弱酸的酸根與弱堿的陽離子因易發(fā)生雙水解反應(yīng)而不共存.如Al3+與HCO3－、Fe3+與PO43－等不共存.注意：①陰離子與陰離子之間也不能夠共存，如HCO3－與OH－.②無色溶液不存在MnO4－、Fe3+、Fe2+、Cu2+.6.含熱量少的物質(zhì)牢固性高：反應(yīng)物→生成物+熱，則生成物的熱牢固性比反應(yīng)物強(qiáng).注意：①放熱反應(yīng)：燃燒、酸堿中和、金屬單質(zhì)和酸.②吸熱反應(yīng)：加熱的分解反應(yīng)、與碳反應(yīng)