河北省邢臺市橋西區(qū)邢臺八中2023學年化學高一第二學期期末學業(yè)質量監(jiān)測模擬試題(含答案解析)_第1頁
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文檔簡介

2023學年高一下化學期末模擬試卷考生須知:1.全卷分選擇題和非選擇題兩部分,全部在答題紙上作答。選擇題必須用2B鉛筆填涂;非選擇題的答案必須用黑色字跡的鋼筆或答字筆寫在“答題紙”相應位置上。2.請用黑色字跡的鋼筆或答字筆在“答題紙”上先填寫姓名和準考證號。3.保持卡面清潔,不要折疊,不要弄破、弄皺,在草稿紙、試題卷上答題無效。一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、下列關于鋼鐵冶煉的說法錯誤的是()①焦炭在煉鐵中的作用是產生還原劑和熱量②煉鋼中用純氧代替空氣做氧化劑,是為了防止產生污染③煉鐵高爐有兩個進口、三個出口④用含硫較多的生鐵煉鋼,應加入較多的生石灰⑤煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO+SiO2CaSiO3⑥盡管鐵的熔點是1535℃,但高爐中的鐵在1200℃左右就呈液態(tài)⑦生鐵煉鋼的主要目的調節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷A.①⑥B.②⑦C.③⑤D.④⑥2、準確稱取6.0g鋁土礦樣品(主要成分為Al2O3,含F(xiàn)e2O3雜質),加入100mL稀硫酸中,充分反應后向濾液中加入10mol·L-1NaOH溶液,產生沉淀的質量和加入NaOH溶液體積之間的關系如圖所示。則所用硫酸物質的量濃度為()A.3.50mol·L-1B.1.75mol·L-1C.0.85mol·L-1D.無法確定3、在一恒溫恒容容器內發(fā)生反應:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)。下列條件不能確定上述可逆反應已達到化學平衡狀態(tài)的是A.體系的壓強不再發(fā)生變化B.氣體密度不再發(fā)生變化C.生成nmolCO的同時消耗nmolH2OD.1molH—H鍵斷裂的同時斷裂2molH—O鍵4、用石墨作電極,電解1mol·L-1下列物質的溶液,則電解前后溶液的pH保持不變的是A.鹽酸 B.硫酸銅 C.氫氧化鉀 D.硫酸鈉5、如下表所示,為提純下列物質(括號內為少量雜質),所選用的除雜試劑與主要分離方法都正確的是()選項不純物質除雜試劑分離方法A乙烷(乙烯)KMnO4(酸化)洗氣B溴苯(溴)NaOH溶液分液C苯(乙烯)溴水分液DCO2(SO2)碳酸鈉溶液洗氣A.A B.B C.C D.D6、等質量的下列物質與足量稀硝酸反應,放出NO的物質的量最多的是A.FeB.FeOC.Fe2O3D.Fe3O47、下列有關同分異構體(不考慮立體異構)數(shù)目的敘述不正確的是A.甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有6種B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物有8種C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴,其一氯取代物可能有3種D.“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代,形成的同分異構體最多有2種8、下列化學用語正確的是A.氯離子的結構示意圖: B.二氧化硅的結構式為:O=Si=OC.甲烷的比例模型: D.乙酸的摩爾質量:609、已知反應A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,下列說法正確的是()A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率減小B.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間C.達到平衡后,升高溫度或增大壓強都有利于該反應平衡正向移動D.達到平衡后,降低溫度或減小壓強都有利于該反應平衡正向移動10、下列電子式書寫正確的是()A.B.C.D.11、下列實驗操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是

()①過濾②蒸發(fā)③溶解④向容量瓶中轉移液體A.①和② B.①和③ C.③和④ D.①和④12、用如圖裝置制取表中的四種干燥、純凈的氣體(圖中鐵架臺、鐵夾、加熱及氣體收集裝置均已略去;必要時可以加熱;a、b、c、d表示相應儀器中加入的試劑)其中正確的是選項氣體abcdACO2鹽酸CaCO3飽和Na2CO3溶液濃硫酸BCl2濃鹽酸MnO2NaOH溶液濃硫酸CNH3飽和NH4Cl溶液消石灰H2O固體NaOHDNO稀硝酸銅屑H2O濃硫酸A.A B.B C.C D.D13、下列反應不能用H++OH―→H2O表示的是A.稀鹽酸中滴加NaOH溶液 B.稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液C.稀HNO3中滴加NaOH溶液 D.稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液14、2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的反應中,經過一段時間后,SO3的濃度增加了0.9mol·L-1,此時間內用O2表示的平均速率為0.45mol·L-1·s-1,則這段時間是()A.1sB.0.44sC.2sD.1.33s15、短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,Y是地殼中含量最高的元素,Z的核電荷數(shù)比Y多4。下列說法正確的是A.原子半徑的大小順序:Z>Y>XB.Y分別與Z、X形成的化合物中化學鍵類型相同C.單質Z能在X的最高價氧化物中燃燒D.Y、X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性:Y<X16、隨著鹵素原子半徑的增大,下列遞變規(guī)律正確的是()A.單質的熔、沸點逐漸降低B.鹵素離子的還原性逐漸增強C.單質的氧化性逐漸增強D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強二、非選擇題(本題包括5小題)17、有A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到淡黃色固態(tài)化合物,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍.試根據以上敘述回答:(1)寫出元素名稱:A_____D_____;(2)畫出D的原子結構示意圖____________;(3)用電子式表示化合物C2D的形成過程___________________.18、以甲苯、苯酚為原料可以合成黃酮醇(C):已知:RCHO+CH3COCH3RCH=CHCOCH3+H2O回答下列問題:(1)反應①屬于____________(填反應類型),所需的試劑為___________,產物中官能團的名稱為____________。(2)反應③屬于___________(填反應類型),反應的方程式為___________________。(3)反應④的條件是_________________。(4)下列關于黃酮醇(C)的說法錯誤的是_________。A.能燃燒生成CO2和H2OB.能與H2發(fā)生加成反應C.能與金屬鈉反應生成H2D.所有原子一定都在同一平面上(5)A有多種同分異構體,請寫出含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式:_________________。19、某學生通過測定反應過程中所放出的熱量來計算中和熱。他將50mL0.5mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。請回答下列問題:(1)從實驗裝置上看,圖中尚缺少的一種玻璃用品是_________;由圖可知該裝置有不妥之處,應如何改正?_____。(2)實驗中改用60mL0.50mol/L的鹽酸跟50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,所放出的熱量_____(填“相等”或“不相等”);所求中和熱的數(shù)值會_____(填“相等”或“不相等”),理由是_____。(3)該同學做實驗時有些操作不規(guī)范,造成測得中和熱的數(shù)值偏低,請你分析可能的原因是_____。A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈B.把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩C.做本實驗的當天室溫較高D.在量取鹽酸時仰視計數(shù)E.將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水(4)將V1ml1.0mol/LHCl溶液和V2ml未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溫度,實驗結果如下圖所示(實驗中始終保持V1+V2=50mL)通過分析圖像可知,做該實驗時環(huán)境溫度_____(填“高于”,“低于”或“等于”)22℃,該NaOH溶液的濃度約為_____mol/L。(5)假設鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度都是1g·cm-3,又知中和反應后生成溶液的比熱容c=4.18J·g-1·℃-1。為了計算中和熱,某學生實驗記錄數(shù)據如下:實驗序號起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃鹽酸氫氧化鈉溶液混合溶液120.020.223.2220.220.423.4320.320.525.6依據該學生的實驗數(shù)據計算,該實驗測得的中和熱ΔH=_____(結果保留一位小數(shù))。20、已知單質硫是淡黃色固體粉末,難溶于水。實驗室制氯氣的反應原理為:MnO2(1)儀器X的名稱:_______。(2)用飽和食鹽水除去A中生成Cl2中的雜質氣體_____。(填雜質氣體化學式)(3)碳元素比氯元素的非金屬性______(填“強”或者“弱”)。(4)裝置B中盛放的試劑是Na2S溶液,實驗中可觀察到的現(xiàn)象是______。(5)裝置C燃燒堿稀釋液,目的是吸收剩余氣體,原因是________。21、I.由A、B、C、D四種金屬按下表中裝置進行實驗。裝置現(xiàn)象二價金屬A不斷溶解C的質量增加A上有氣體產生根據實驗現(xiàn)象回答下列問題:(1)裝置甲中負極的電極反應式是______________________________________。(2)裝置乙中正極的電極反應式是________________________________________。(3)四種金屬活潑性由強到弱的順序是______________________。II.分別按圖所示甲、乙裝置進行實驗,圖中兩個燒杯中的溶液為相同濃度的稀硫酸,甲中A為電流表。(1)下列敘述正確的是________。A.兩燒杯中銅片表面均無氣泡產生B.甲中銅片作正極,乙中銅片作負極C.兩燒杯中溶液中的H+濃度均減小D.產生氣泡的速率甲中的比乙中的慢(2)甲裝置中,某同學發(fā)現(xiàn)不僅銅片上有氣泡產生,鋅片上也產生了氣體,原因可能是________________________________________________________________________。(3)甲裝置中,若把稀硫酸換成CuSO4溶液,試寫出銅電極的電極反應________________________。

2023學年模擬測試卷參考答案(含詳細解析)一、選擇題(每題只有一個選項符合題意)1、B【答案解析】

①焦炭與氧氣生成一氧化碳,同時放出大量熱,一氧化碳與鐵礦石反應生成鐵單質,故正確;②煉鋼的確是用純氧的,因為空氣中的氮氣會帶走很多熱量,并且會對鋼的性能產生影響,故錯誤;

③煉鐵高爐有兩個進口:爐口和風口、三個出口:渣口、鐵口和煙囪,故正確;

④生石灰在高溫下與二氧化硫反應,生成亞硫酸鈣,再與氧氣生成硫酸鈣,故正確;

⑤煉鐵、煉鋼含有二氧化硅,所以煉鐵、煉鋼過程中都發(fā)生CaO+SiO2

CaSiO3,故正確;⑥高爐中是鐵的合金,熔點比純金屬低,故正確;

⑦生鐵煉鋼的主要目的降低碳的含量,調節(jié)硅錳等的含量、除去硫磷,故錯誤;所以說法錯誤的是:②⑦;故選B。2、B【答案解析】

圖像中前期加入的NaOH沒有在溶液中生成沉淀說明溶解鋁土礦時H2SO4過量,所以6.0g鋁土礦溶解后得到Al2(SO4)3\、Fe2(SO4)3、H2SO4混合溶液,加入NaOH溶液后反應依次為:H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O、Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3Na2SO4、Al2(SO4)3+6NaOH=2Al(OH)3↓+3Na2SO4、Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,當加入35mLNaOH時,沉淀Al(OH)3沒有溶解,所以反應后所有的Na元素、SO42-生成Na2SO4,n(H2SO4)=n(Na2SO4)=n(NaOH)/2=10mol·L-1×0.035L/2=0.175mol,c(H2SO4)=0.175mol/0.1L=1.75mol/L。正確答案B。3、C【答案解析】A.正反應體積增加,體系的壓強不再發(fā)生變化說明反應達到平衡狀態(tài),A正確;B.密度是混合氣的質量和容器容積的比值,在反應過程中氣體質量是變化的,因此氣體密度不再發(fā)生變化可以說明反應達到平衡狀態(tài),B正確;C.生成nmolCO的同時消耗nmolH2O均表示正反應速率,不能說明反應達到平衡狀態(tài),C錯誤;D.1molH-H鍵斷裂的同時斷裂2molH-O鍵表示正逆反應速率相等,說明反應達到平衡狀態(tài),D正確,答案選C。點睛:可逆反應達到平衡狀態(tài)有兩個核心的判斷依據:①正反應速率和逆反應速率相等。②反應混合物中各組成成分的百分含量保持不變。只要抓住這兩個特征就可確定反應是否達到平衡狀態(tài),對于隨反應的發(fā)生而發(fā)生變化的物理量如果不變了,即說明可逆反應達到了平衡狀態(tài)。判斷化學反應是否達到平衡狀態(tài),關鍵是看給定的條件能否推出參與反應的任一物質的物質的量不再發(fā)生變化。4、D【答案解析】

用惰性電解電解質溶液時,分為電解電解質型、電解水型、電解電解質和水型;用石墨作電極電解1mol/L下列物質的溶液,則電解前后溶液的pH保持不變,說明屬于電解水型且電解質為強酸強堿鹽,酸為含氧酸,據此分析解答?!绢}目詳解】A.電解HCl溶液時,陽極上氯離子放電、陰極上氫離子放電,所以屬于電解電解質型,導致溶液中氫離子濃度減小,溶液的pH增大,故A錯誤;B.電解硫酸銅溶液時,陰極上銅離子放電、陽極上氫氧根離子放電,所以是電解電解質和水型,導致溶液中氫離子濃度增大,溶液的pH變小,故B錯誤;C.電解KOH溶液時,實質上是電解水型,但電解后KOH濃度增大,溶液的pH增大,故C錯誤;D.電解硫酸鈉溶液時,陽極上氫氧根離子放電、陰極上氫離子放電,是電解水型,硫酸鈉是強酸強堿鹽,其濃度大小不影響溶液pH,故D正確;故答案為D?!敬鸢更c睛】用惰性電極電解電解質溶液時,通常有以下幾種情況:(1)電解含氧酸、強堿和活潑金屬含氧酸鹽的水溶液,實際上都是電解水;(2)電解無氧酸(HF除外)、不活潑金屬無氧酸的水溶液,就是電解溶質本身;(3)電解活潑金屬無氧酸鹽溶液如NaCl時,電解的總化學方程式的通式可表示為:溶質+H2OH2↑+堿+鹵素單質X2(或S);(4)電解不活潑金屬含氧酸鹽的溶液如CuSO4時,電解的總化學方程式的通式可表示為:溶質+H2OO2↑+酸+金屬單質;(5)電解時,若只生成H2,pH增大;若只生成O2,則pH減??;若同時生成H2和O2,則分為三種情況:電解酸性溶液,pH減?。浑娊鈮A性的溶液,pH增大;電解中性鹽的溶液,pH不變。5、B【答案解析】

除雜必須遵循的原則:不增加新雜質(不增)、不減少被提純物質(不減)、操作簡便易行(易分)等,據此分析選項正誤。【題目詳解】A、酸化KMnO4溶液能將雜質乙烯氧化,但生成的二氧化碳又成為乙烷中的新雜質。常用溴水洗氣以除去乙烷中的乙烯,A錯誤;B、溴與NaOH溶液反應生成易溶于水的鈉鹽,通常溴苯與NaOH溶液不反應,且溴苯不溶于水,密度比水大的液體,故用分液法分離,B正確;C、乙烯和溴水發(fā)生加成反應生成1,2-二溴乙烷,生成的1,2-二溴乙烷又溶解在苯中,達不到除雜的目的,C錯誤;D、二氧化碳、二氧化硫均與碳酸鈉溶液反應,應該用飽和碳酸氫鈉溶液除去二氧化碳中的二氧化硫,D錯誤。答案選B。6、A【答案解析】分析:假設質量都為mg,根據n=mM計算各物質的物質的量,由電子轉移守恒可以知道,失去電子物質的量越大生成NO越多詳解:假設質量都為mg,

A.mgFe與硝酸反應被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為mg56g/mol×3=B.mgFeO與硝酸反應被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為mg72g/mol×(3-2)=m72mol;

C.Fe2O3與硝酸不發(fā)生氧化還原反應,失電子為0;

D.Fe3O4中Fe元素的化合價有+2、+3價,與硝酸反應被氧化生成Fe3+,則失電子物質的量為mg232g/mol×(9-3×83)=m232mol;

由以上分析可以知道,失電子最多的是Fe,則放出7、D【答案解析】分析:A.根據苯環(huán)上氫原子的種類以及含3個碳原子的烷基有兩種解答;B.與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基,據此判斷;C.含有5個碳原子的飽和鏈烴是戊烷,據此解答;D.根據“-C2H3Cl2”有3種分析。詳解:A.甲苯苯環(huán)上的氫原子有3類,含有3個碳原子的烷基有兩種,即正丙基和異丙基,因此甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被含3個碳原子的烷基取代,所得產物有3×2=6種,A正確;B.分子式為C6H12O2且可以與碳酸氫鈉溶液反應的有機化合物含有羧基,則結構滿足C5H11-COOH,戊烷有三種,相應的戊基有8種,則滿足該有機物的同分異構體有8種,B正確;C.含有5個碳原子的某飽和鏈烴是戊烷,如果是正戊烷,則其一氯取代物有3種,C正確;D.“-C2H3Cl2”有3種,分別是-CH2CHCl2、-CHClCH2Cl、-CCl2CH3,“對二甲苯”中苯環(huán)上的氫原子有1種,因此“對二甲苯”中苯環(huán)上的一個氫原子被“-C2H3Cl2”取代,形成的同分異構體最多有3種,D錯誤。答案選D。8、C【答案解析】A、圈里面的數(shù)值是質子數(shù),氯離子是氯原子得到電子,與質子數(shù)無關,氯離子的結構示意圖應是,故A錯誤;B、二氧化硅中Si和O以單鍵形式結合,故B錯誤;C、此模型是甲烷的比例模型,故C正確;D、乙酸的摩爾質量為60g·mol-1,故D錯誤。點睛:本題的易錯點為選項D,考查摩爾質量不僅經考查數(shù)值,同時還有考查摩爾質量的單位g·mol-1。9、B【答案解析】

A2(g)+2B2(g)2AB2(g)的ΔH<0,該反應是一個氣體分子數(shù)減少的放熱反應。【題目詳解】A.升高溫度,正向反應速率增加,逆向反應速率也增大,A不正確;B.升高溫度有利于反應速率增加,從而縮短達到平衡的時間,B正確;C.達到平衡后,升高溫度有利于該反應平衡逆向移動,C不正確;D.達到平衡后,減小壓強都有利于該反應平衡逆向移動,D不正確。故選B。10、C【答案解析】A.硫化鈉是離子化合物,要用陰陽離子的電子式表示,為,故A錯誤;B.氮原子的孤電子對未標出,故B錯誤;C.正確;D.水是共價化合物,要用共用電子對表示,為,故D錯誤。故選C。點睛:書寫電子式,首先需要明確物質所含化學鍵的類型。離子鍵要用陰陽離子的電子式表示;共價鍵要用共用電子對表示。11、D【答案解析】

①過濾中玻璃棒的作用為引流;②蒸發(fā)中玻璃棒的作用為攪拌;③溶解中玻璃棒的作用為攪拌;④向容量瓶中轉移液體,玻璃棒的作用為引流。故選D。12、D【答案解析】

A、二氧化碳氣體中混有的雜質是氯化氫氣體除去氯化氫氣體用飽和碳酸氫鈉溶液,不能用碳酸鈉溶液,因為碳酸鈉溶液會吸收二氧化碳,A錯誤;B、制取的氯氣中常含有氯化氫氣體但是不能用氫氧化鈉溶液除雜因為氯氣會與氫氧化鈉反應,B錯誤;C、除去氨氣中的雜質氣體不能用水因為氨氣極易溶于水,C錯誤;D、一氧化氮難溶于水,可以用水除去其中的二氧化氮或硝酸,再用濃硫酸干燥即可得到純凈的一氧化氮氣體,正確。答案選D。13、D【答案解析】

A.向稀鹽酸中滴加NaOH溶液,生成氯化鈉和水,反應的離子方程式能用H++OH-→H2O表示,故A不選;B.稀鹽酸中滴加Ba(OH)2溶液反應生成氯化鋇和水,反應的離子方程式能用H++OH-→H2O表示,故B不選;C.稀HNO3中滴加NaOH溶液反應生成硝酸鈉和水,反應的離子方程式能用H++OH-→H2O表示,故C不選;D.稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應生成硫酸鋇和水,硫酸鋇不溶于水,反應的離子方程式為:SO42-+2H++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓,不能用H++OH-→H2O表示,故D選;故選D?!敬鸢更c睛】本題的易錯點為BD,要注意氯化鋇和硫酸鋇的溶解性,氯化鋇易溶于水,硫酸鋇難溶于水。14、A【答案解析】試題分析:此時間內用O2表示的平均速率為0.45mol/(L·s),則根據反應速率之比是相應的化學計量數(shù)之比可知用三氧化硫表示的反應速率為0.9mol/(L·s),因此t×0.9mol/(L·s)=0.9mol/L,解得t=1s,答案選A??键c:考查反應速率計算15、C【答案解析】分析:短周期主族元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,Y是地殼中含量最高的元素,Y是O,Z的核電荷數(shù)比Y多4,Z是Mg。X原子的最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的2倍,原子序數(shù)小于氧元素,則X是C。據此解答。詳解:根據以上分析可知X是C,Y是O,Z是Mg。則A.同主族從上到下原子半徑逐漸增大,同周期自左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑的大小順序為Z>X>Y,A錯誤;B.Y分別與Z、X形成的化合物是MgO、CO或CO2,化學鍵類型不相同,前者是離子鍵,后者共價鍵,B錯誤;C.單質鎂能在X的最高價氧化物二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳,C正確;D.非金屬性越強,氫化物越穩(wěn)定,則Y、X的簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性是Y>X,D錯誤。答案選C。點睛:本題主要是考查元素推斷以及元素周期律的應用,題目難度不大。準確判斷出元素并能靈活應用元素周期律是解答的關鍵。解答此類題目時通常以原子結構特點為依據進行推斷,如無中子的原子是H,短周期電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等的原子是H、Be、Al,外層電子數(shù)是內層電子數(shù)2倍的元素是C等。16、B【答案解析】鹵族元素隨著原子序數(shù)的遞增,其性質呈現(xiàn)規(guī)律性的變化,由于相對分子質量的增大,單質的熔沸點逐漸升高,常溫下F2、Cl2為氣態(tài),Br2為液態(tài),碘為固態(tài),選項A錯誤;單質的氧化性逐漸減弱選項C錯誤,對應的鹵離子的還原性逐漸增強,選項B正確;氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性也逐漸減弱,選項D錯誤,它們水溶液的酸性卻逐漸增強(在相同條件下)。答案選B。二、非選擇題(本題包括5小題)17、碳硫【答案解析】

A、B、C、D四種短周期元素,它們的原子序數(shù)由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的電子層數(shù),且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍,則A為C元素,C燃燒時呈現(xiàn)黃色火焰,C的單質在點燃條件下與B的單質充分反應,可以得到淡黃色固態(tài)化合物,則C為Na元素,B為O元素,D的M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的3倍,則D為S元素。【題目詳解】(1)根據上述推斷,A為碳,D為硫。(2)D為16號元素硫,有三層電子,電子數(shù)分別為2、8、6,硫原子的原子結構示意圖為。(3)C2D是Na2S,是由Na+和S2-形成的離子化合物,則Na2S的形成過程為:。18、氧化反應酸性KMnO4溶液羧基取代反應+CH3COCl→+HClNaOH溶液/加熱D、、、【答案解析】

(1)反應①是甲苯被酸性高錳酸鉀氧化成苯甲酸,發(fā)生氧化反應,苯甲酸中的官能團為羧基,故答案為:氧化反應;酸性KMnO4溶液;羧基;(2)反應③是苯酚中與羥基相連的碳的鄰碳上的氫被替換,屬于取代反應,反應的方程式為+CH3COCl→+HCl,故答案為:取代反應;+CH3COCl→+HCl;(3)對比反應物和生成物的結構可以推知反應④發(fā)生的是已知提示的反應,條件是NaOH溶液/加熱,故答案為:NaOH溶液/加熱;(4)A.黃酮醇(C)是有機物,能燃燒生成CO2和H2O,故A正確;B.黃酮醇(C)的分子結構中有碳酸雙鍵,羰基,苯環(huán),均能與H2發(fā)生加成反應,故B正確;C.黃酮醇(C)的分子結構中有羥基,能與金屬鈉反應生成H2,故C正確;D.黃酮醇(C)有羥基,碳氧單鍵和氧氫單鍵均能旋轉,且此處碳原子,氧原子和氫原子不在一條直線上,所有原子不一定都在同一平面上,故D錯誤;綜上所述,故答案為:D;(5)A有多種同分異構體,含有苯環(huán)的羧酸的結構簡式有、、、,故答案為:、、、。19、環(huán)形玻璃攪拌棒用碎塑料泡沫墊高小燒杯,使小燒杯口和大燒杯口相平不相等相等中和熱是酸和堿發(fā)生中和反應生成1molH2O所放出的熱量與酸堿用量無關ABE低于1.5-51.8kJ/mol【答案解析】

(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條;(2)中和熱是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關;(3)根據中和熱測定過程中誤差判斷;(4)根據酸堿中和反應原理進行計算;(5)根據Q=cm△T進行計算?!绢}目詳解】(1)由量熱計的構造可知該裝置的缺少儀器是環(huán)形玻璃攪拌棒;由圖可知該裝置有不妥之處:大小燒杯口之間不相平且沒填滿碎紙條,應用碎塑料泡沫墊高小燒杯,使小燒杯口和大燒杯口相平;(2)反應放出的熱量和所用酸以及堿的量的多少有關,改用60mL0.50mol/L的鹽酸與50mL0.55mol/L的NaOH溶液進行反應,與上述實驗相比,生成水的量增多,所放出的熱量偏高,但是中和熱的均是強酸和強堿反應生成1mol水時放出的熱,與酸堿的用量無關,中和熱數(shù)值相等;(3)A.測量鹽酸的溫度后,溫度計沒有用水沖洗干凈,在測堿的溫度時,會發(fā)生酸和堿的中和,溫度計示數(shù)變化值減小,導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,選項A正確;B、把量筒中的氫氧化鈉溶液倒入小燒杯時動作遲緩,會導致一部分能量的散失,實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,選項B正確;C、做本實驗的室溫和反應熱的數(shù)據之間無關,選項C錯誤;D、在量取鹽酸時仰視計數(shù),會使得實際量取體積高于所要量的體積,放出的熱量偏大,導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏高,選項D錯誤;E、將50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液取成了50mL0.55mol/L的氨水,由于氨水是弱堿,堿的電離是吸熱的過程,所以導致實驗測得中和熱的數(shù)值偏小,選項E正確;答案選ABE;(4)從圖形起點可知:5mLHCl溶液和45mLNaOH溶液反應放熱后的溫度已經是22℃,則溶液混合前的實驗環(huán)境溫度一定低于22℃;當酸堿恰好反應時,放出的熱量最高,從圖示可知V1=30mL,V2=50mL-30mL=20mL,二者體積比為:,c(NaOH)===1.5mol/L;(5)第1次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.1℃,反應后溫度為:23.2℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第2次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.3℃,反應后溫度為:23.4℃,反應前后溫度差為:3.1℃;第3次實驗鹽酸和NaOH溶液起始平均溫度為20.4℃,反應后溫度為:25.6℃,反應前后溫度差為:5.2℃,與其他組相差太大,舍去;50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/L氫氧化鈉溶液的質量和為m=100mL×1g/cm3=100g,c=4.18J/(g?℃),代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出熱量Q=4.18J/(g?℃)×100g×3.1℃=1295.8J=1.2958kJ,即生成0.025mol的水放出熱量為:1.2958kJ,所以生成1mol的水放出熱量為1.2958kJ×=51.8kJ,即該實驗測得的中和熱△H=-51.8kJ/

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