2023屆北京市西城區(qū)第五十六中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末復(fù)習(xí)檢測(cè)試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測(cè)試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫在測(cè)試卷卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、下列粒子間的關(guān)系，描述錯(cuò)誤的是（

）A．3517Cl與3717Cl互為同位素 B．乙醇和乙酸互為同系物C．和屬于同種物質(zhì) D．CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互為同分異構(gòu)體2、如圖是某化工廠對(duì)海水資源綜合利用的示意圖。根據(jù)以上信息，判斷下列相關(guān)分析不正確的是A．上述提取Mg的流程中，沒(méi)有涉及的反應(yīng)類型是置換反應(yīng)B．因氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)相對(duì)穩(wěn)定，冷卻電解無(wú)水氯化鎂所得的鎂蒸氣時(shí)，可選擇氮?dú)釩．反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑可從本廠生產(chǎn)燒堿處循環(huán)利用或從本廠生產(chǎn)鎂單質(zhì)處循環(huán)利用D．從母液中提取Mg和Br2的先后順序：先提取Br2，后提取Mg3、石油裂化的目的是（）A．使長(zhǎng)鏈烴分子斷裂為短鏈烴分子B．除去石油中的雜質(zhì)C．使直連烴轉(zhuǎn)化為芳香烴D．提高汽油的產(chǎn)量和質(zhì)量4、近兩年流行喝果醋，蘋果醋是一種由蘋果發(fā)酵而成的具有解毒、降脂、減肥和止瀉等明顯藥效的健康食品。蘋果酸(α－羥基丁二酸)是這種飲料的主要酸性物質(zhì)，蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，下列說(shuō)法不正確的是A．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生酯化反應(yīng)B．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)C．蘋果酸在一定條件下能發(fā)生取代反應(yīng)D．1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗1molNa2CO35、不同條件下，用O2氧化一定濃度的FeCl2溶液過(guò)程中所測(cè)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如圖所示。下列分析或推測(cè)不合理的是A．Fe2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大B．由②和③可知，pH越大，F(xiàn)e2+氧化速率越快C．由①和③可知，溫度越高，F(xiàn)e2+氧化速率越快D．氧化過(guò)程的離子方程式為：4Fe2++O2+4H+==4Fe3++2H2O6、元素周期表是元素周期律的表現(xiàn)形式。下列說(shuō)法正確的是A．VA族及其相鄰主族元素可以找到制造農(nóng)藥所需元素B．在金屬與非金屬交界線附近尋找制冷劑C．第IA元素全部是金屬元素D．可在過(guò)渡元素中尋找半導(dǎo)體材料7、下列選項(xiàng)中，在元素周期表內(nèi)不呈現(xiàn)周期性變化的是A．原子半徑 B．化合價(jià)C．原子序數(shù) D．元素性質(zhì)8、下列含有非極性鍵的共價(jià)化合物是A．過(guò)氧化氫B．氨氣C．過(guò)氧化鈉D．氫氧化鈉9、對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應(yīng)速率的措施是A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑10、反應(yīng)2A(g)2B(g)+E(g)(正反應(yīng)為吸熱反應(yīng))達(dá)到平衡時(shí)，要使正反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是A．降溫 B．減壓 C．減少E的濃度 D．加壓11、元素周期表中某區(qū)域的一些元素多用于制造半導(dǎo)體材料,它們是A．過(guò)渡元素 B．金屬、非金屬元素分界線附近的元素C．右上方區(qū)域的元素 D．左下方區(qū)域的元素12、同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則下列判斷錯(cuò)誤的是A．原子半徑A＞B＞C B．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3C．非金屬性A＞B＞C D．陰離子還原性C3—＞B2—＞A—13、下列屬于置換反應(yīng)的是A．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B．TiCl4＋4NaTi＋4NaClC．CH4＋H2O3H2＋COD．4NH3+5O24NO+6H2O14、下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向KI?淀粉溶液中通入Cl2溶液變藍(lán)色Cl2與淀粉發(fā)生顯色反應(yīng)B銅粉加入濃硝酸溶液中產(chǎn)生紅棕色氣體發(fā)生了置換反應(yīng)C向溶液中先滴加H2O2溶液，再滴加KSCN溶液溶液變紅色原溶液中含有Fe2+D向蔗糖中加入濃硫酸蔗糖變黑，體積膨脹，放熱并伴有刺激性氣味濃硫酸具有脫水性和強(qiáng)氧化性A．A B．B C．C D．D15、下列說(shuō)法不正確的是()A．天然油脂一般都是純凈物B．油脂是不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)C．油脂的硬化反應(yīng)與碳碳雙鍵官能團(tuán)有關(guān)D．油脂的皂化反應(yīng)是酯基在堿性條件下的水解反應(yīng)16、下列各種混合物，能用分液漏斗分離的是（）A．水和苯 B．水和乙醇 C．碘和酒精 D．乙醇和汽油二、非選擇題（本題包括5小題）17、某烴A是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料。其產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑。A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng)，其中①、②、③屬于同種反應(yīng)類型。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）寫出A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A____________、B___________、C__________、D_________。（2）寫出②、⑤兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明反應(yīng)類型：②______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。⑤______________________________________，反應(yīng)類型:__________________________。18、如表是元素周期表的一部分，參照元素在表中的位置，請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:(1)這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______；氣態(tài)氫化物中，最穩(wěn)定的是______；最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中，酸性最強(qiáng)的是_______。(2)①和④兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物的電子式為______。(3)②、③的單質(zhì)中更容易與①的單質(zhì)反應(yīng)的是________(用化學(xué)式表示)。(4)④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開____

(用離子符號(hào)和“>”表示)。(5)⑥和⑧的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式____________。(6)⑤⑨?三種元素的單質(zhì)沸點(diǎn)由高到低的順序是_____(用化學(xué)式和“>”表示)。19、菠菜具有豐富的營(yíng)養(yǎng)。民間流傳：菠菜與豆腐不宜同時(shí)食用。資料：（1）菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等（2）醋酸不與草酸鈣反應(yīng)（3）某草酸鈣晶體（CaC2O4·xH2O）的相對(duì)分子質(zhì)量為128+18x（實(shí)驗(yàn)一）菠菜中部分成分分析（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末2～3min的目的是_________________________。（2）溶液M中含有的主要陰離子有______________________________________。（3）已知C能使澄清石灰水變渾濁。A與醋酸生成C的化學(xué)方程式是__________________________________________。（4）B的化學(xué)式可能是__________________________________________。（5）草酸比碳酸的酸性_________________________（填“強(qiáng)”或“弱”）。（實(shí)驗(yàn)二）對(duì)某草酸鈣晶體進(jìn)行熱分解研究，得到相關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示。（1）800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，其化學(xué)式是__________。（2）固體質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g的過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________。（3）x＝_______________。20、某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過(guò)濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無(wú)明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_______。21、隨原子序數(shù)的遞增，八種短周期元素(用字母x等表示)原子半徑的相對(duì)大小、最高正價(jià)或最低負(fù)價(jià)的變化如下圖所示。根據(jù)判斷出的元素回答問(wèn)題：（1）f在元素周期表的位置是__________________。（2）比較d、e常見(jiàn)離子的半徑大小(用化學(xué)式表示，下同)______＞_______；比較g、h的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱是：_______＞____。（3）畫出x2d2的電子式：____________________；（4）已知1mole的單質(zhì)在足量d2中燃燒，恢復(fù)至室溫，放出255.5kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：____________________________________________。（5）寫出用惰性電極電解eh溶液的化學(xué)方程式：________________________________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、B【答案解析】

A．3517Cl與3717Cl質(zhì)子數(shù)相同均為17，中子數(shù)分別為：35-17=18、37-17=20，兩者互為同位素，故A正確；B.乙醇和乙酸，前者含有羥基，后者含有羧基，二者分子中含有的官能團(tuán)不同，不屬于同系物，故B錯(cuò)誤；C.名稱與結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式一致，為同一種物質(zhì)，為二氯甲烷，故C正確；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3分子式都為C4H10，但結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，故D正確。故答案選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了四同的判斷，注意掌握相關(guān)的概念及判斷方法，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意二氯甲烷的空間結(jié)構(gòu)。2、B【答案解析】

A.題中提取Mg的流程中，發(fā)生了分解反應(yīng)、化合反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，沒(méi)有涉及置換反應(yīng)，正確；B.在高溫下，氮?dú)饽芘c鎂反應(yīng)生成Mg3N2，不能用氮?dú)鈦?lái)冷卻鎂蒸氣，錯(cuò)誤；C.反應(yīng)⑥所用的氣態(tài)氧化劑為氯氣，生成燒堿和生成鎂單質(zhì)時(shí)均有氯氣產(chǎn)生，可循環(huán)利用，降低成本，正確；D.若先提取鎂，所得溶液中會(huì)殘留Ca(OH)2，再用Cl2提取溴時(shí)會(huì)消耗Cl2，正確。3、D【答案解析】為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量，可以用石油分餾產(chǎn)品為原料，在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴。石油的這種加工煉制過(guò)程中稱為石油的催化裂化。故選D。點(diǎn)睛：石油的煉制可分為分餾、催化裂化、裂解等過(guò)程。石油的分餾是根據(jù)石油中各組分沸點(diǎn)的不同將其分離，餾分均是混合物，此過(guò)程為物理變化；石油催化裂化在加熱、加壓和催化劑存在下，使相對(duì)分子質(zhì)量較大、沸點(diǎn)較高的烴斷裂成相對(duì)分子質(zhì)量較小、沸點(diǎn)較低的烴，此過(guò)程為化學(xué)變化。目的是為了提高從石油中得到的汽油、煤油、柴油等輕質(zhì)油的產(chǎn)量和質(zhì)量；石油的裂解比裂化更高的溫度，使石油餾分產(chǎn)物（包括石油氣）中的長(zhǎng)鏈烴裂解成乙烯、丙烯等氣態(tài)短鏈烴。此過(guò)程為化學(xué)變化。4、D【答案解析】

由蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為知，含有羥基和羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)，羥基能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，羧基能和碳酸鈉溶液反應(yīng)。根據(jù)官能團(tuán)的特征進(jìn)行解答。【題目詳解】A.蘋果酸中的羧基在一定條件下能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)，故A正確；B.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，羥基可以被催化氧化，所以蘋果酸在一定條件下能發(fā)生催化氧化反應(yīng)，故B正確；C.蘋果酸中的羥基在一定條件下能與酸發(fā)生酯化反應(yīng)，也是取代反應(yīng)，故C正確；D.蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為當(dāng)產(chǎn)物為NaHCO3時(shí)，1mol羧基消耗1mol碳酸鈉，消耗的Na2CO3最多，而一個(gè)蘋果酸分子中含有兩個(gè)羧基，所以1mol蘋果酸與Na2CO3溶液反應(yīng)最多消耗2molNa2CO3，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；正確答案為D。5、B【答案解析】

在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，由圖象可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化率越大；當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化率越小?！绢}目詳解】A項(xiàng)、由圖象可知，F(xiàn)e2+的氧化率隨時(shí)間延長(zhǎng)而逐漸增大，故A正確；B項(xiàng)、由②和③可知，當(dāng)溫度相同pH不同時(shí)，pH越大，F(xiàn)e2+的氧化速率越小，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、由①和③可知，當(dāng)pH相同溫度不同時(shí)，溫度越高Fe2+的氧化速率越大，故C正確；D項(xiàng)、在酸性條件下，F(xiàn)e2+和氧氣、氫離子反應(yīng)生成Fe3+和H2O，反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查了外界條件對(duì)Fe2+氧化率的影響，注意比較氧化速率時(shí)，要其它條件相同只有一個(gè)條件不同才能比較。6、A【答案解析】A、在非金屬元素區(qū)域可以尋找制備新型農(nóng)藥材料的元素，A正確；B、過(guò)渡元素中均為金屬元素，可尋找催化劑及耐高溫和耐腐蝕的合金材料，B錯(cuò)誤；C、第IA中的H元素是非金屬，C錯(cuò)誤；D、金屬元素的單質(zhì)容易導(dǎo)電，非金屬元素的單質(zhì)不能導(dǎo)電，所以在二者的分界線附近的元素的單質(zhì)導(dǎo)電性就介于導(dǎo)體與絕緣體之間，在其附近可以尋找制備半導(dǎo)體材料的元素，D錯(cuò)誤；答案選A。7、C【答案解析】

A．同周期從左到右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故A正確；B．化合價(jià)同周期從左到右最高正價(jià)逐漸增大，同主族最高價(jià)相同（O、F除外），則隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故B正確；C．原子序數(shù)等于原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，不呈現(xiàn)周期性變化，故C錯(cuò)誤；D．同周期從左到右金屬性逐漸減弱、非金屬性逐漸增強(qiáng)，同主族從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)、非金屬性逐漸減弱，則元素性質(zhì)隨著原子序數(shù)遞增呈現(xiàn)周期性變化，故D正確；故答案為C。8、A【答案解析】測(cè)試卷分析：A、過(guò)氧化氫含有極性鍵和非極性鍵，是共價(jià)化合物，故正確；B、氨氣是只有極性鍵的共價(jià)化合物，故錯(cuò)誤；C、過(guò)氧化鈉是含有離子鍵和非極性鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤；D、氫氧化鈉是含有離子鍵和極性鍵的離子化合物，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：化學(xué)鍵的類型和化合物的類型9、D【答案解析】A.減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.降低溫度反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑加快反應(yīng)速率，D正確，答案選D。10、A【答案解析】A正確；B錯(cuò)，減壓，正反應(yīng)速率降低，平衡向右移動(dòng)A的濃度減小；C錯(cuò)，減少E的濃度平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，A的濃度降低，反應(yīng)速率降低；D錯(cuò)，加壓，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，A的濃度增大，但反應(yīng)速率加快；11、B【答案解析】分析：位于金屬與非金屬交界處的元素，具有金屬性與非金屬性，可作半導(dǎo)體材料，以此來(lái)解答。詳解：A．過(guò)渡元素全部是金屬元素，一般不能用于半導(dǎo)體材料，故A不選；B．金屬元素和非金屬分界線附近的元素，可用于制造半導(dǎo)體材料，故B選；C．右上方區(qū)域的元素為非金屬元素，可用于制備農(nóng)藥、炸藥等，故C不選；D．左下方區(qū)域的元素為金屬元素，只具有金屬性，可作金屬材料、制備合金等，故D不選；故選B。12、A【答案解析】

同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，同周期的A、B、C三元素，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，則非金屬性：A＞B＞C，原子序數(shù)：A＞B＞C，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律進(jìn)行判斷．【題目詳解】A．同周期元素原子半徑從左到右原子半徑逐漸減小，原子序數(shù)：A＞B＞C，則原子半徑A＜B＜C，故A錯(cuò)誤；B．非金屬性：A＞B＞C，非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性HA＞H2B＞CH3，故B正確；C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，因?yàn)樗嵝詮?qiáng)弱順序HAO4＞H2BO4＞H3CO4，非金屬性A＞B＞C，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，非金屬性A＞B＞C，則有陰離子還原性C3－＞B2－＞A－，故D正確。故選A。13、B【答案解析】

置換反應(yīng)定義:一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物。【題目詳解】A.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；B.符合置換反應(yīng)的定義，一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成一種新的單質(zhì)與一種新的化合物；C.反應(yīng)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；D.產(chǎn)物都是化合物，不是置換反應(yīng)；正確答案：B。14、D【答案解析】氯氣與碘化鉀反應(yīng)置換出碘，淀粉遇碘變藍(lán)色，A錯(cuò)；銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，沒(méi)有單質(zhì)生成，不是置換反應(yīng)，B錯(cuò)；若溶液中僅含F(xiàn)e3+，現(xiàn)象相同，C錯(cuò)；蔗糖變黑，說(shuō)明濃硫酸具有脫水性，生成炭黑，體積膨脹并伴有刺激性氣味，說(shuō)明生成二氧化硫，濃硫酸表現(xiàn)氧化性，D正確。15、A【答案解析】A錯(cuò)，天然油脂一般都是混合物；B正確，油脂是高級(jí)脂肪酸甘油酯，不溶于水、比水輕的酯類物質(zhì)；C正確，油脂包括油和脂肪，油常溫呈液態(tài)，是不飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，分子結(jié)構(gòu)中有碳碳雙鍵，與氫氣加成生成硬化油；D正確，油脂是堿性條件下水解為皂化反應(yīng)；16、A【答案解析】

兩種液體不能相互溶解，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】A．水和苯不互溶，混合后分層，則能用分液漏斗進(jìn)行分離，選項(xiàng)A選；B．水與酒精混溶，應(yīng)利用蒸餾法分離，選項(xiàng)B不選；C．碘易溶于酒精，不分層，應(yīng)利用蒸餾分離，選項(xiàng)C不選；D．乙醇和汽油互溶，不分層，不能利用分液漏斗分離，選項(xiàng)D不選；答案選A。【答案點(diǎn)睛】本題考查混合物的分離，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的溶解性及分液原理為解答的關(guān)鍵，明確混合后分層能用分液漏斗進(jìn)行分離，題目難度不大。二、非選擇題（本題包括5小題）17、CH2＝CH2CH3－CH3CH3CH2ClCH3CH2OHCH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl加成反應(yīng)CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl取代反應(yīng)【答案解析】烴A的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平，A還是一種植物生長(zhǎng)調(diào)節(jié)劑，所以A為乙烯；結(jié)合流程可得：B為乙烷、C為氯乙烷、D為乙醇、E為聚乙烯。（1）A、B、C、D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為：CH2＝CH2、CH3－CH3、CH3CH2Cl、CH3CH2OH。（2）反應(yīng)②表示乙烯與HCl生成CH3CH2Cl，化學(xué)方程式為：CH2＝CH2+HCl→CH3CH2Cl，屬于加成反應(yīng)；反應(yīng)⑤表示乙烷與Cl2光照條件生成氯乙烷和HCl，化學(xué)方程式為：CH3－CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl，屬于取代反應(yīng)。18、HFHClO4N2r（Cl﹣）＞r（O2﹣）＞r（Mg2+）＞r（Al3+）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O{或者Al(OH)3+OH﹣=[Al(OH)4]﹣}Br2＞Cl2＞F2【答案解析】

根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。根據(jù)元素周期律和相關(guān)化學(xué)用語(yǔ)作答?！绢}目詳解】根據(jù)各元素在周期表中的位置，①、②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨、⑩、?依次代表H、C、N、O、F、Na、Mg、Al、Cl、Ar、Br元素。（1）這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的原子是Ar，Ar的核電荷數(shù)為18，Ar的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。同周期從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸增強(qiáng)；同主族從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性逐漸減弱；非金屬性最強(qiáng)的元素處于元素周期表的右上角，氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的是HF。由于F沒(méi)有正價(jià)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是HClO4。（2）①、④分別代表H、O元素，兩種元素的原子按1:1組成的常見(jiàn)化合物為H2O2，H2O2的電子式為。（3）①、②、③分別代表H、C、N元素，非金屬性CN，②、③的單質(zhì)中更易與H2反應(yīng)的是N2。（4）④、⑦、⑧、⑨分別代表O、Mg、Al、Cl元素，它們的簡(jiǎn)單離子依次為O2-、Mg2+、Al3+、Cl-，根據(jù)“層多徑大，序大徑小”，④、⑦、⑧、⑨的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)閞（Cl-）r（O2-）r（Mg2+）r（Al3+）。（5）⑥、⑧分別代表Na、Al元素，Na、Al的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為NaOH、Al（OH）3，NaOH和Al（OH）3反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O{或NaOH+Al（OH）3=Na[Al（OH）4]}，離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O{或Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-}。（6）⑤、⑨、?分別代表F、Cl、Br，它們的單質(zhì)依次為F2、Cl2、Br2，F(xiàn)2、Cl2、Br2的相對(duì)分子質(zhì)量依次增大，F(xiàn)2、Cl2、Br2的分子間作用力依次增強(qiáng)，沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)锽r2Cl2F2。19、充分浸出可溶物C2O42-、CO32-2CH3COOH+CaCO3＝（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2OCaC2O4強(qiáng)CaOCaC2O4CaCO3+CO↑1【答案解析】實(shí)驗(yàn)一：（1）用開水煮沸菠菜樣品碎末有利于使樣品中的可溶物充分溶解，故答案為充分浸出可溶物。（2）由資料：菠菜中含有可溶性草酸鹽、碳酸鹽等，溶液M中含有的主要陰離子有C2O42-、CO32-。（3）因氣體C能使澄清石灰水變渾濁，則C為二氧化碳，根據(jù)信息醋酸不與草酸鈣反應(yīng)，但能與碳酸鈣反應(yīng)生成可溶性鹽，則加醋酸時(shí)碳酸鈣和醋酸反應(yīng)生成了二氧化碳，沉淀A為草酸鈣和碳酸鈣的混合物，沉淀B為草酸鈣，故答案為CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑；（4）由上分析知，沉淀B為草酸鈣，化學(xué)式為：CaC2O4。（5）根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，醋酸酸性大于碳酸酸性，又因?yàn)榇姿岵荒苋芙獠菟徕}，所以草酸酸性大于醋酸酸性，故草酸比碳酸的酸性強(qiáng)。實(shí)驗(yàn)二：（1）根據(jù)圖象可知600℃時(shí)發(fā)生碳酸鈣分解反應(yīng)，800℃時(shí)得到的固體只含鈣元素和氧元素，質(zhì)量比為5:2，則N(Ca)：N(O)=1：1，固體成分為CaO。（2）400℃時(shí)草酸鈣分解，其質(zhì)量由12.8g變?yōu)?0.0g，生成碳酸鈣和CO氣體，方程式是：CaC2O4CaCO3+CO↑。（3）根據(jù)圖象可知0～200℃是晶體失去結(jié)晶水的過(guò)程，14.6克CaC2O4?xH2O失去水后生成12.8克CaC2O4，根據(jù)，所以x=1。點(diǎn)睛：本題通過(guò)實(shí)驗(yàn)的方式探究了菠菜不能與豆腐同食的原因，考查了學(xué)生應(yīng)用化學(xué)知識(shí)解決生活中實(shí)際問(wèn)題的能力，解答時(shí)注意：①熟悉常見(jiàn)物質(zhì)的檢驗(yàn)方法；②挖掘題目信息并靈活應(yīng)用。20、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒(méi)有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【答案解析】測(cè)試卷分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價(jià)由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價(jià)不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對(duì)比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時(shí)都能生成氯氣；將i、ii作對(duì)比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10