安徽六安市皖西高中教學(xué)聯(lián)盟2023學(xué)年高考化學(xué)五模試卷（含答案解析）

2023高考化學(xué)模擬試卷請(qǐng)考生注意：1．請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案涂填在答題紙相應(yīng)位置上，請(qǐng)用0．5毫米及以上黑色字跡的鋼筆或簽字筆將主觀題的答案寫(xiě)在答題紙相應(yīng)的答題區(qū)內(nèi)。寫(xiě)在試題卷、草稿紙上均無(wú)效。2．答題前，認(rèn)真閱讀答題紙上的《注意事項(xiàng)》，按規(guī)定答題。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、某化學(xué)學(xué)習(xí)小組利用如圖裝置來(lái)制備無(wú)水AlCl3或NaH(已知:AlCl3、NaH遇水都能迅速發(fā)生反應(yīng))。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．制備無(wú)水AlCl3:裝置A中的試劑可能是高錳酸鉀B．點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣C．裝置C中的試劑為濃硫酸D．制備無(wú)水AlCl3和NaH時(shí)球形干燥管中堿石灰的作用完全相同2、如圖是一個(gè)一次性加熱杯的示意圖。當(dāng)水袋破裂時(shí)，水與固體碎塊混合，杯內(nèi)食物溫度逐漸上升。制造此加熱杯可選用的固體碎塊是（）A．硝酸銨 B．生石灰C．氯化銨 D．食鹽3、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，

L的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為NAB．100

g

質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中極性鍵數(shù)目為NAC．1

L0.1mol

K2Cr2O7溶液中含鉻的離子總數(shù)為0.2NAD．65

g

Zn溶于濃硫酸中得混合氣體的分子數(shù)為NA4、ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑，可通過(guò)以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．每1molKClO3參加反應(yīng)就有2mol電子轉(zhuǎn)移B．ClO2是還原產(chǎn)物C．H2C2O4在反應(yīng)中被氧化D．KClO3在反應(yīng)中得到電子5、一種三室微生物燃料電池污水凈化系統(tǒng)原理如圖所示，圖中含酚廢水中有機(jī)物可用C6H6O表示，左、中、右室間分別以離子交換膜分隔。下列說(shuō)法不正確的是（）A．左池的pH值降低B．右邊為陰離子交換膜C．右池電極的反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑=6H2OD．當(dāng)消耗0.1molC6H6O，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下將產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?、屠呦呦因?qū)η噍锼氐难芯慷@得諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，青蒿素可以青蒿酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示)為原料合成，下列關(guān)于青蒿酸的說(shuō)法中正確的是A．分子式為C15H24O2B．屬子芳香族化合物C．能發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)D．分子中所有原子可能共平面7、分別含有下列各物質(zhì)的廢棄試劑，倒在同一廢液缸中不會(huì)引起實(shí)驗(yàn)室污染或危險(xiǎn)的一組是（）A．氨水和NaOH B．硫酸銨和氯化鋇C．硝酸亞鐵和鹽酸 D．電石和鹽酸8、2015年12月31日，日本獲得第113號(hào)元素的正式命名權(quán)．這種原子(記作)，是由30號(hào)元素Zn，連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的．下列說(shuō)法，不正確的是A．獲得新核素的過(guò)程，是一個(gè)化學(xué)變化B．題中涉及的三種元素，都屬于金屬元素C．這種超重核素的中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)只差為52D．這種新核素，是同主族元素中原子半徑最大的9、常溫下，用溶液滴定溶液，曲線如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．滴定終點(diǎn)a可選擇甲基橙作指示劑B．c點(diǎn)溶液中C．b點(diǎn)溶液中D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是c10、常溫下，將NaOH溶液滴加到HA溶液中，測(cè)得混合溶液的pH與p轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示[已知：p=-lg]。下列敘述錯(cuò)誤的是（）A．m點(diǎn)：c(A-)=c(HA)B．Ka(HA)的數(shù)量級(jí)為10-6C．水的電離程度：m<rD．r點(diǎn)：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)11、關(guān)于“硫酸銅晶體結(jié)晶水含量測(cè)定”的實(shí)驗(yàn)，下列操作正確的是()A．在燒杯中稱量 B．在研缽中研磨C．在蒸發(fā)皿中加熱 D．在石棉網(wǎng)上冷卻12、下列說(shuō)法不正確的是A．氯氣是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于自來(lái)水的消毒和農(nóng)藥的生產(chǎn)等方面B．鈉和鉀的合金在常溫下是液體，可用于快中子反應(yīng)堆作熱交換劑C．用硅制造的光導(dǎo)纖維具有很強(qiáng)的導(dǎo)電能力，可用于制作光纜D．化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等都可能用到硫酸13、下列實(shí)驗(yàn)操作或方法正確的是A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+時(shí)，先加入少量H2O2，再滴加KSCN溶液B．配制100mLlmol/LNaCl溶液時(shí)，用托盤天平稱取5.85gNaCl固體C．將FeC13飽和溶液煮沸制備Fe(OH)3膠體D．用紫色石蕊溶液鑒別乙醇、乙酸和苯14、煤燃燒排放的煙氣含有硫和氮的氧化物而形成酸雨、污染大氣，采用NaClO2溶液作為吸收劑對(duì)煙氣可同時(shí)進(jìn)行脫硫、脫硝。反應(yīng)一段時(shí)間后溶液中有關(guān)離子濃度的測(cè)定結(jié)果如下表。離子SO42-SO32-NO3-NO2-Cl－c/(mol·L－1)8.35×10－46.87×10－61.5×10－41.2×10－53.4×10－3下列說(shuō)法正確的是()A．NaClO2溶液脫硫過(guò)程中主要反應(yīng)的離子方程式2H2O＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋4H＋B．脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率C．該反應(yīng)中加入少量NaCl固體，提高c(Cl－)和c(Na＋)，都加快了反應(yīng)速率D．硫的脫除率的計(jì)算式為8.35×10－4/(8.35×10－4＋6.87×10－6)15、主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20。W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9；W與Y同族；W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液退色。下列說(shuō)法正確的是（）A．生物分子以W為骨架 B．X的氧化物常用于焊接鋼軌C．Z的硫化物常用于點(diǎn)豆腐 D．Y的氧化物是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料16、25℃，將濃度均為0.1mol/L的HA溶液VamL和BOH溶液VbmL混合，保持Va+Vb=100mL，生成物BA易溶于水。Va、Vb與混合液pH的關(guān)系如下圖。下列敘述錯(cuò)誤的是A．HA一定是弱酸B．BOH可能是強(qiáng)堿C．z點(diǎn)時(shí)，水的電離被促進(jìn)D．x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)二、非選擇題（本題包括5小題）17、華法林是一種治療心腦血管疾病的藥物，可由化合物和在一定條件下合成得到（部分反應(yīng)條件略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）的名稱為_(kāi)_____，的反應(yīng)類型為_(kāi)_____。（2）的分子式是______。的反應(yīng)中，加入的化合物與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，該銀鏡反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________________。（3）為取代反應(yīng)，其另一產(chǎn)物分子中的官能團(tuán)名稱是____________。完全燃燒最少需要消耗____________。（4）的同分異構(gòu)體是芳香酸，，的核磁共振氫譜只有兩組峰，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________，的化學(xué)方程式為_(kāi)_______________________。（5）上圖中，能縮合成體型高分子化合物的酚類單體是____________，寫(xiě)出能檢驗(yàn)該物質(zhì)存在的顯色反應(yīng)中所用的試劑及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象__________________________________________。（6）已知：的原理為：①C6H5OH++C2H5OH和②+C2H5OH，的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)___________。18、氨甲環(huán)酸（F）又稱止血環(huán)酸、凝血酸，是一種在外科手術(shù)中廣泛使用的止血藥，可有效減少術(shù)后輸血。氨甲環(huán)酸（F）的一種合成路線如下（部分反應(yīng)條件和試劑未標(biāo)明）：（1）B的系統(tǒng)命名為_(kāi)______；反應(yīng)①的反應(yīng)類型為_(kāi)____。（2）化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____。（3）下列有關(guān)氨甲環(huán)酸的說(shuō)法中，正確的是_____（填標(biāo)號(hào)）。a．氨甲環(huán)酸的分子式為C8H13NO2b．氨甲環(huán)酸是一種天然氨基酸c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上一氯代物有4種d．由E生成氨甲環(huán)酸的反應(yīng)為還原反應(yīng)（4）氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為_(kāi)_______。（5）寫(xiě)出滿足以下條件的D的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。①屬于芳香族化合物②具有硝基③核磁共振氫譜有3組峰（6）寫(xiě)出用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_____19、某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)KSCN的性質(zhì)進(jìn)行探究，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：試管中試劑實(shí)驗(yàn)滴加試劑現(xiàn)象2mL0.1mol/LKSCN溶液Ⅰi.先加1mL0.1mol/LFeSO4溶液ii.再加硫酸酸化的KMnO4溶液i.無(wú)明顯現(xiàn)象ii.先變紅，后退色Ⅱiii.先滴加1mL0.05mol/LFe2(SO4)3溶液iv.再滴加0.5mL0.5mol/LFeSO4溶液iii.溶液變紅iv.紅色明顯變淺(1)①用離子方程式表示實(shí)驗(yàn)I溶液變紅的原因___________②針對(duì)實(shí)驗(yàn)I中紅色褪去的原因，小組同學(xué)認(rèn)為是SCN?被酸性KMnO4氧化為SO42?，并設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)裝置證實(shí)了猜想是成立的。其中X溶液是_____________，檢驗(yàn)產(chǎn)物SO42?的操作及現(xiàn)象是__________。(2)針對(duì)實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”，實(shí)驗(yàn)小組提出預(yù)測(cè)。原因①：當(dāng)加入強(qiáng)電解質(zhì)后，增大了離子間相互作用，離子之間牽制作用增強(qiáng)，即“鹽效應(yīng)”?！胞}效應(yīng)”使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡體系中的Fe3+跟SCN?結(jié)合成[Fe(SCN)]2+的機(jī)會(huì)減少，溶液紅色變淺。原因②：SCN?可以與Fe2+反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子，進(jìn)一步使Fe3++SCN?[Fe(SCN)]2+平衡左移，紅色明顯變淺。已知：Mg2+與SCN?難絡(luò)合，于是小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：由此推測(cè)，實(shí)驗(yàn)Ⅱ“紅色明顯變淺”的原因是___________________________。20、亞硝酸鈉（NaNO2）是一種肉制品生產(chǎn)中常見(jiàn)的食品添加劑，使用時(shí)必須嚴(yán)格控制其用量。在漂白、電鍍等方面應(yīng)用也很廣泛。某興趣小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置制備NaNO2（A中加熱裝置已略去）。已知：室溫下，①2NO+Na2O2===2NaNO2②酸性條件下，NO或NO2-都能與MnO4-反應(yīng)生成NO3-和Mn2+（1）A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)________________________________。（2）檢查完該裝置的氣密性，裝入藥品后，實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，然后關(guān)閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，加熱。通入N2的作用是______________。（3）裝置B中觀察到的主要現(xiàn)象為_(kāi)________________（4）①為保證制得的亞硝酸鈉的純度，C裝置中盛放的試劑可能是___________（填字母序號(hào)）。A．P2O5B．無(wú)水CaCl2C．堿石灰D．濃硫酸②如果取消C裝置，D中固體產(chǎn)物除NaNO2外，可能含有的副產(chǎn)物有________寫(xiě)化學(xué)式）。（5）E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)___________。（6）將1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，理論上至少需要木炭__________g。21、碳和氮的化合物在生產(chǎn)生活中廣泛存在。回答下列問(wèn)題：(1)催化轉(zhuǎn)化器可使汽車尾氣中的主要污染物（CO、NOx、碳?xì)浠衔铮┻M(jìn)行相互反應(yīng)，生成無(wú)毒物質(zhì)，減少汽車尾氣污染。已知：N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1=+180.5kJ/mol；2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2=－221.0kJ/mol；C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3=－393.5kJ/mol則尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)的△H=___________。(2)氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用。在773K時(shí)，分別將2.00molN2和6.00molH2充入一個(gè)固定容積為1L的密閉容器中，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，氣體混合物中n(H2)、n(NH3)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如表所示：t/min051015202530n(H2)/mol6.004.503.603.303.033.003.00n(NH3)/mol01.001.601.801.982.002.00①該溫度下，若向同容積的另一容器中投入N2、H2、NH3，其濃度均為3mol/L，則此時(shí)v正____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。②由表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可得到“c—t”的關(guān)系，如圖1所示，表示c(N2)—t的曲線是______。在此溫度下，若起始充入4molN2和12molH2，則反應(yīng)剛達(dá)到平衡時(shí)，表示c(H2)—t的曲線上相應(yīng)的點(diǎn)為_(kāi)_______。(3)NOx的排放主要來(lái)自于汽車尾氣，有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H=－34.0kJ/mol，用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。已知在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體，保持恒壓測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖2所示：①由圖可知，1050K前反應(yīng)中NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度升髙而增大，其原因?yàn)開(kāi)______；在1100K時(shí)，CO2的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_________。②用某物質(zhì)的平衡分壓代替其物質(zhì)的量濃度也可以表示化學(xué)平衡常數(shù)(記作Kp)。在1050K、1.1×106Pa時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kp=______[已知：氣體分壓(P分)=氣體總壓(Pa)×體積分?jǐn)?shù)]。(4)在酸性電解質(zhì)溶液中，以惰性材料作電極，將CO2轉(zhuǎn)化為丙烯的原理如圖3所示①太陽(yáng)能電池的負(fù)極是_______(填“a”或“b”)②生成丙烯的電極反應(yīng)式是___________。

2023學(xué)年模擬測(cè)試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【答案解析】

由圖可知，裝置A為氯氣或氫氣的制備裝置，裝置B的目的是除去氯氣或氫氣中的氯化氫，裝置C的目的是干燥氯氣或氫氣，裝置E收集反應(yīng)生成的氯化鋁或氫化鈉，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，或吸收過(guò)量的氯氣防止污染環(huán)境?！绢}目詳解】A項(xiàng)、濃鹽酸可與高錳酸鉀常溫下發(fā)生氧化還原反應(yīng)制備氯氣，故A正確；B項(xiàng)、因?yàn)榻饘黉X或金屬鈉均能與氧氣反應(yīng)，所以點(diǎn)燃D處酒精燈之前需排盡裝置中的空氣，故B正確；C項(xiàng)、裝置C中的試劑為濃硫酸，目的是干燥氯氣或氫氣，故C正確；D項(xiàng)、制備無(wú)水AlCl3時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，吸收過(guò)量的氯氣防止污染環(huán)境，制備無(wú)水NaH時(shí)，堿石灰的作用是防止空氣中水蒸氣進(jìn)入E中，故D錯(cuò)誤。故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，把握反應(yīng)原理，明確裝置的作用關(guān)系為解答的關(guān)鍵。2、B【答案解析】

A．硝酸銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故A錯(cuò)誤；B．生石灰(CaO)與水反應(yīng)時(shí)放出熱量，溫度升高，故B正確；C．氯化銨與水混合時(shí)，吸收熱量，溫度降低，故C錯(cuò)誤；D．食鹽溶于水沒(méi)有明顯的熱效應(yīng)，溫度變化不明顯，故D錯(cuò)誤；故答案為B。【答案點(diǎn)睛】考查常見(jiàn)的放熱和吸熱反應(yīng)，明確物質(zhì)的性質(zhì)、掌握常見(jiàn)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)是解決該類題目的關(guān)鍵，根據(jù)常見(jiàn)的放熱反應(yīng)有：大多數(shù)的化合反應(yīng)，酸堿中和的反應(yīng)，金屬與酸的反應(yīng)，金屬與水的反應(yīng)，燃燒反應(yīng)，爆炸反應(yīng)；常見(jiàn)的吸熱反應(yīng)有：大多數(shù)的分解反應(yīng)，C、CO、H2還原金屬氧化物，銨鹽與堿的反應(yīng)；結(jié)合題意可知水與固體碎片混合時(shí)放出熱量，即為放熱反應(yīng)來(lái)解題。3、D【答案解析】

A.C3H6可以是環(huán)烷烴，不含碳碳雙鍵，故A錯(cuò)誤；B.H2O2溶液中含有極性鍵的是H2O2和H2O，100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)17%H2O2溶液中含有極性鍵的物質(zhì)的量為()mol>1mol，故B錯(cuò)誤；C.K2Cr2O7溶液中存在Cr2O72－＋H2O2H＋＋2CrO42－，因此溶液中含鉻的離子總物質(zhì)的量不等于0.2mol，故C錯(cuò)誤；D.鋅和濃硫酸反應(yīng)：Zn＋2H2SO4(濃)=ZnSO4＋SO2↑＋2H2O，鋅和稀硫酸反應(yīng)：Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑，65gZn完全溶于濃硫酸中，無(wú)論得到SO2還是H2還是混合氣體，得到分子數(shù)都為NA，故D正確；答案：D。4、A【答案解析】

A.根據(jù)化學(xué)方程式，KClO3中Cl元素由+5價(jià)下降到+4價(jià)，得到1個(gè)電子，所以1molKClO3參加反應(yīng)有1mol電子轉(zhuǎn)移，故A錯(cuò)誤；B.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價(jià)升高元素是C，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，化合價(jià)降低元素是Cl，對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物ClO2是還原產(chǎn)物，故B正確；C.化合價(jià)升高元素是C元素，所在的反應(yīng)物H2C2O4是還原劑，在反應(yīng)中被氧化，故C正確；D.反應(yīng)2KClO3+H2C2O4+H2SO4→2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，KClO3中Cl元素化合價(jià)降低，得到電子，故D正確；故選A。5、B【答案解析】

A.苯酚的酸性比碳酸弱，根據(jù)圖示可知左邊進(jìn)入的是高濃度的苯酚溶液，逸出的氣體有CO2，說(shuō)明反應(yīng)后溶液的酸性增強(qiáng)，pH減小，A正確；B.根據(jù)圖示可知，在右邊裝置中，NO3-獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原變?yōu)镹2逸出，所以右邊電極為正極，原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以工作時(shí)中間室的Cl-移向左室，Na+移向右室，所以右邊為陽(yáng)離子交換膜，B錯(cuò)誤；C.根據(jù)B的分析可知，右池電極為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式：2NO3-+10e-+12H+=N2↑+6H2O，C正確；D.在左室發(fā)生反應(yīng)：C6H5OH+11H2O-28e-=6CO2+28H+，根據(jù)電極反應(yīng)式可知每有1mol苯酚該反應(yīng)，轉(zhuǎn)移28mol電子，反應(yīng)產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量是n(N2)=mol=2.8mol，則當(dāng)消耗0.1molC6H6O，將會(huì)產(chǎn)生0.28mol氮?dú)?，D正確；故合理選項(xiàng)是B。6、C【答案解析】

A、根據(jù)結(jié)構(gòu)可知，分子式為C15H22O2，故A錯(cuò)誤；B、分子結(jié)構(gòu)中沒(méi)有苯環(huán)，不屬子芳香族化合物，故B錯(cuò)誤；C、分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，能發(fā)生加成反應(yīng)，含有羧基，能發(fā)生酯化反應(yīng)(取代反應(yīng))，故C正確；D、分子中含有—CH3等結(jié)構(gòu)，所有原子不可能共平面，故D錯(cuò)誤。答案選C。7、B【答案解析】

A．氨水和NaOH混合會(huì)釋放出氨氣，有刺激性氣味，會(huì)引起污染，A不符合題意；B．硫酸銨和氯化鋇，生成BaSO4沉淀，但是不會(huì)產(chǎn)生污染，B符合題意；C．硝酸亞鐵和鹽酸會(huì)發(fā)生：，有有毒氣體NO生成，會(huì)污染空氣，C不符合題意；D．電石和鹽酸混合，電石會(huì)和鹽酸生成乙炔（C2H2）氣體，具有可燃性氣體，遇明火會(huì)發(fā)生爆炸，D不符合題意；答案選B。8、A【答案解析】

A．由30號(hào)元素Zn，連續(xù)轟擊83號(hào)元素Bi獲得的屬于核變，不屬于化學(xué)變化，故A錯(cuò)誤；B．題中涉及的三種元素Ja、Zn、Bi都是金屬元素，故B正確；C．的質(zhì)子數(shù)為113，中子數(shù)=278﹣113=165，中子數(shù)與質(zhì)子數(shù)差為165﹣113=52，故C正確；D．位于第七周期第ⅢA主族，是同主族元素中原子半徑最大的，故D正確；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊的化學(xué)鍵的斷裂和新的化學(xué)鍵的形成，不涉及原子核內(nèi)的變化。9、C【答案解析】

A．滴定終點(diǎn)生成Na3PO4，溶液顯堿性，則選擇甲基橙作指示劑，故A正確；B．c點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為30mL，此時(shí)完全生成Na3PO4，溶液中的OH-來(lái)源于PO43-的水解和水的電離，則根據(jù)質(zhì)子守恒可得：，故B正確；C．b點(diǎn)消耗NaOH溶液體積為20mL，此時(shí)生成Na2HPO4，溶液中HPO42-的水解大于其電離，溶液顯堿性，則c(HPO42-)＞c(H2PO4-)＞c(PO43-)，故C錯(cuò)誤；D．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)分別為NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4，其中Na3PO4溶液中PO43-的水解程度最大，水解促進(jìn)水的電離，則水的電離程度最大的是c，故D正確；故答案為C。10、B【答案解析】

A.由圖像可知m點(diǎn)所示溶液中p=-lg=0，=1，則m點(diǎn)c(A-)=c(HA)，A正確；B.Ka(HA)只與溫度有關(guān)，可取m點(diǎn)分析，Ka(HA)=，由于=1，Ka(HA)=c(H+)=10-4.76，B錯(cuò)誤；C.由A項(xiàng)知m點(diǎn)c(A-)=c(HA)，r點(diǎn)時(shí)由橫坐標(biāo)可知，=100，即c(A-)>c(HA)，說(shuō)明r點(diǎn)溶液中A-濃度大于m點(diǎn)，水的電離程度：m<r，C正確；D.r點(diǎn)溶液中電荷守恒關(guān)系為：c(H+)+c(Na+)=c(A-)+c(OH-)，D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】水溶液中的圖像題，解題關(guān)鍵在于認(rèn)真讀懂圖像，橫坐標(biāo)、縱坐標(biāo)、線的走勢(shì)、尤其是特殊點(diǎn)的分析，如本題中的m點(diǎn)。11、B【答案解析】

A．實(shí)驗(yàn)是在瓷坩堝中稱量，故A錯(cuò)誤；B．實(shí)驗(yàn)是在研缽中研磨，故B正確；C．蒸發(fā)除去的是溶液中的溶劑，蒸發(fā)皿中加熱的是液體，硫酸銅晶體是固體，不能用蒸發(fā)皿，故C錯(cuò)誤；D．瓷坩堝是放在干燥器里干燥的，故D錯(cuò)誤；答案選B。12、C【答案解析】

A項(xiàng)、氯氣是一種重要的化工原料，可用于農(nóng)藥的生產(chǎn)等，如制備農(nóng)藥六六六等，氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有氧化性，能夠殺菌消毒，故A正確；B項(xiàng)、鈉鉀合金導(dǎo)熱性強(qiáng)，可用于快中子反應(yīng)堆的熱交換劑，故B正確；C項(xiàng)、光導(dǎo)纖維主要成分二氧化硅，是絕緣體，不導(dǎo)電，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)、硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有極其重要的地位，常用于化肥的生產(chǎn)、金屬礦石的處理、金屬材料的表面清洗等，故D正確；故選C。13、D【答案解析】

A．檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠窈蠪e2+，應(yīng)先滴加KSCN溶液不變色，再向溶液中滴入氯水或H2O2，看溶液是否變色，順序不能顛倒，故A錯(cuò)誤；B．托盤天平的感量為0.1g，可稱量5.9gNaCl固體，故B錯(cuò)誤；C．制備氫氧化鐵膠體，應(yīng)在沸水中滴加飽和氯化鐵溶液，當(dāng)溶液出現(xiàn)紅褐色時(shí)停止加熱，不能長(zhǎng)時(shí)間煮沸，防止膠體聚沉，故C錯(cuò)誤；D．乙醇與水混溶，加入石蕊呈紫色；乙酸水溶液呈酸性，可使紫色石蕊試液變紅；苯不溶于水，分層；三者現(xiàn)象不同，可鑒別，故D正確；故選D。14、B【答案解析】

A.NaClO2溶液顯堿性，離子方程式4OH－＋ClO2-＋2SO2=2SO42-＋Cl－＋2H2O，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.脫去硫的濃度為(8.35×10－4＋6.87×10－6)mol·L－1，脫去氮的濃度為(1.5×10－4＋1.2×10－5)mol·L－1，且在同一容器，時(shí)間相同，脫硫反應(yīng)速率大于脫硝反應(yīng)速率，選項(xiàng)B正確；C.加入NaCl固體，提高c(Cl－)加快了反應(yīng)速率，提高c(Na＋)，不影響反應(yīng)速率，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.不知硫的起始物質(zhì)的量，且SO42-、SO32-都是脫硫的不同形式，無(wú)法計(jì)算，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。15、A【答案解析】

主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增加，且均不大于20，W與Z形成的離子化合物可與水反應(yīng)，其生成的氣體可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，則氣體為烯烴或炔烴，W為C、Z為Ca時(shí)，生成乙炔符合；W、X、Z最外層電子數(shù)之和為9，X的最外層電子數(shù)為9-4-2=3，X為Al；W與Y同族，結(jié)合原子序數(shù)可知Y為Si，以此來(lái)解答?！绢}目詳解】由上述分析可知，W為C、X為Al、Y為Si、Z為Ca。A.生物分子以碳鏈為骨架構(gòu)成的分子，A正確；B.X的氧化物為氧化鋁，不能用于焊接鋼軌，B錯(cuò)誤；C.一般選硫酸鈣用于點(diǎn)豆腐，C錯(cuò)誤；D.Si單質(zhì)是常見(jiàn)的半導(dǎo)體材料，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的知識(shí)，把握原子序數(shù)、元素的位置及碳化鈣與水反應(yīng)生成乙炔來(lái)推斷元素為解答的關(guān)鍵，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查。16、C【答案解析】

A.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH＞7呈堿性，說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的，則HA一定是弱酸，故A正確；B.當(dāng)Va=Vb=50mL時(shí)，溶液相當(dāng)于BA溶液，此時(shí)溶液的pH＞7呈堿性，說(shuō)明BA是強(qiáng)堿弱酸鹽，這里的強(qiáng)弱是相對(duì)的，BOH可能是強(qiáng)堿也可能是電離程度比HA大的弱堿，故B正確；C.z點(diǎn)時(shí)，BOH溶液的體積VbmL大于HA溶液的體積VamL，混合溶液的pH大于9，即c(H+)＜10-9，25℃時(shí)該溶液中水的電離被抑制，故C錯(cuò)誤；D.x、y、z點(diǎn)時(shí)，溶液中都存在電荷守恒：c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)，故D正確；題目要求選擇錯(cuò)誤的，故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、丙炔加成反應(yīng)C10H10O+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O羧基4+2NaOH+NaCl+H2O苯酚氯化鐵溶液，溶液呈紫色【答案解析】

化合物X與銀氨溶液可發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說(shuō)明X中含有醛基，結(jié)合D、E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，X為苯甲醛；根據(jù)L→M的反應(yīng)原理可知，L→M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，則M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，化合物E和M在一定條件下合成得到華法林，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】(1)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3C≡CH，含有碳碳三鍵，屬于炔烴，名稱為丙炔；A→B是丙炔與H2O反應(yīng)，反應(yīng)后碳碳三鍵轉(zhuǎn)化為碳碳雙鍵，發(fā)生了加成反應(yīng)，故答案為丙炔；加成反應(yīng)；(2)由結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，E的分子式為C10H10O；X為苯甲醛()，苯甲醛與銀氨溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為：+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O，故答案為C10H10O；+2Ag(NH3)2OH+2Ag↓+3NH3+H2O；(3)G為乙酸酐，G與苯酚生成J同時(shí)，還生成乙酸，乙酸中含有的官能團(tuán)是羧基，G的分子式為C4H6O3，G完全燃燒生成二氧化碳和水，1molG完全燃燒，消耗的氧氣的物質(zhì)的量為(4+-)mol=4mol，故答案為羧基；4；(4)L的分子式是C8H8O，Q是L的同分異構(gòu)體，Q屬于芳香酸，Q中含羧基，Q→R是苯環(huán)上的甲基上的1個(gè)H原子被取代，R→S是氯代烴的水解反應(yīng)，S→T是-CH2OH氧化成-COOH，T的核磁共振氫譜只有兩組峰，說(shuō)明2個(gè)羧基處在苯環(huán)的對(duì)位，Q為對(duì)甲基苯甲酸，Q結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，R為，則R→S的化學(xué)方程式為：；故答案為；；(5)苯酚可與甲醛縮合成體型高分子化合物，檢驗(yàn)酚羥基，可加入氯化鐵溶液，溶液呈紫色，故答案為苯酚；氯化鐵溶液，溶液呈紫色；(6)L→M是取代反應(yīng)，由①的反應(yīng)信息，L中的酚羥基與C2H5OCOOC2H5反應(yīng)，-COOC2H5與酚羥基H原子交換，由②的反應(yīng)信息可知，發(fā)生自身交換生成M，故M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，故答案為。18、2-氯-1,3-丁二烯加成反應(yīng)碳碳雙鍵、酯基；氯原子cd【答案解析】

根據(jù)框圖和各物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及反應(yīng)條件進(jìn)行推斷?！绢}目詳解】（1）B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,所以B系統(tǒng)命名為2-氯-1,3-丁二烯；由,所以反應(yīng)①的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)。答案:2-氯-1,3-丁二烯;加成反應(yīng)。（2）由C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，則化合物C含有的官能團(tuán)的名稱為碳碳雙鍵、酯基、氯原子。答案：碳碳雙鍵、酯基；氯原子。（3）a．氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，則氨甲環(huán)酸的分子式為C8H15NO2，故a錯(cuò)誤；b.氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，氨基不在碳原子上，所以不是一種天然氨基酸，故b錯(cuò)誤；c．氨甲環(huán)酸分子的環(huán)上有四種類型的氫，所以一氯代物有4種，故c正確；d．由E生成氨甲環(huán)酸的框圖可知屬于加氫反應(yīng)，所以此反應(yīng)也稱為還原反應(yīng)，故d正確；答案：cd。（4）由氨甲環(huán)酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，含有羧基和氨基，所以可發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成高分子化合物，故氨甲環(huán)酸在一定條件下反應(yīng)生成高分子化合物的化學(xué)方程式為。答案：。（5）由D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的，符合下列條件：①屬于芳香族化合物說(shuō)明含有苯環(huán)；②具有硝基說(shuō)明含有官能團(tuán)–NO2;③核磁共振氫譜有3組峰說(shuō)明含有3種類型的氫原子，符合條件的同分異構(gòu)體為：；答案：。（6）根據(jù)已知信息和逆推法可知用和CH2=CHOOCCH3為原料制備化合物的合成路線：。答案：。19、MnO4?+5Fe2++8H+==Mn2++5Fe3++4H2O、Fe3++3SCN?Fe(SCN)30.1mol/LKSCN溶液一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的?KSCN?溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀兩個(gè)原因都有可能【答案解析】

（1）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗(yàn)；（2）實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，可說(shuō)明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響。【題目詳解】（1）①實(shí)驗(yàn)Ⅰ溶液變紅，與亞鐵離子被高錳酸鉀氧化有關(guān)，亞鐵離子被氧化成鐵離子，涉及反應(yīng)為MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3，故答案為：MnO4－+5Fe2＋+8H＋=Mn2＋+5Fe3＋+4H2O，F(xiàn)e3++3SCN?Fe(SCN)3；②SCN－被酸性KMnO4氧化為SO42－，設(shè)計(jì)成原電池反應(yīng)，由電子轉(zhuǎn)移方向可知左邊石墨為負(fù)極，SCN－被氧化，X溶液為KSCN溶液，右邊石墨為正極，Y溶液為KMnO4溶液；檢驗(yàn)硫酸根離子，可加入鹽酸酸化，再加入氯化鋇檢驗(yàn)，方法是一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀，故答案為：0.1mol·L－1KSCN溶液；一段時(shí)間后取少量反應(yīng)后的KSCN溶液，先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液，出現(xiàn)白色沉淀；（2）實(shí)驗(yàn)分別加入水、等濃度的硫酸鎂、硫酸亞鐵，溶液顏色依次變淺，結(jié)合題意Mg2+與SCN-難絡(luò)合，可說(shuō)明濃度、鹽效應(yīng)以及亞鐵離子都對(duì)顏色有影響，可解釋為水溶液的稀釋使溶液變淺；“鹽效應(yīng)”使Fe3＋跟SCN－結(jié)合成[Fe（SCN）]2+的機(jī)會(huì)減少；SCN－與Fe2＋反應(yīng)生成無(wú)色絡(luò)合離子，三者可能均有，故答案為：兩個(gè)原因都有可能。20、C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O排盡空氣，防止生成的NO被氧氣氧化紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出CNa2CO3、NaOH5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O0.24g【答案解析】

A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，D裝置中制備NaNO2，由于二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到碳酸鈉、氫氧化鈉，故需要除去二氧化碳，并干燥NO氣體，所以C中放了堿石灰，反應(yīng)開(kāi)始需要排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化，利用酸性高錳酸鉀溶液溶液氧化未反應(yīng)的NO，可以防止污染空氣?！绢}目詳解】(1)A裝置為C與HNO3(濃)反應(yīng)生成二氧化碳與二氧化氮，反應(yīng)方程式為：C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O；(2)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始前通入一段時(shí)間N2，可排盡裝置中的空氣，防止氧氣將NO氧化；(3)二氧化氮在B中與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與Cu反應(yīng)生成NO，所以看到的現(xiàn)象為：紅棕色氣體消失，銅片溶解，溶液變藍(lán)，導(dǎo)管口有無(wú)色氣泡冒出；(4)①根據(jù)分析可知，C裝置中可能盛放的試劑是堿石灰；②結(jié)合分析可知，二氧化碳、水蒸氣與過(guò)氧化鈉反應(yīng)的得到副產(chǎn)物碳酸鈉、氫氧化鈉；(5)根據(jù)題目提供信息可知酸性條件下，NO能與MnO4?反應(yīng)生成NO3?和Mn2+，方程式為：5NO+3MnO4?+4H+=5NO3?+3Mn2++2H2O；(6)n(Na2O2)==0.02mol，根據(jù)元素守恒可知1.56gNa2O2完全轉(zhuǎn)化為NaNO2，需要n(NO)=0.04mol。設(shè)參加反應(yīng)的碳為xmol，根據(jù)方程式C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O可知生成n(NO2)=4xmol，根據(jù)方程式3NO2+H2O=2HNO3+NO，可知4xmolNO2與水反應(yīng)生成xmol硝酸和xmolNO；根據(jù)3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O可知硝酸與銅反應(yīng)生成的NO為xmol，所以有xmol+xmol=2xmol=0.04mol，解得x=0.02mol，則需要的碳的質(zhì)量為12g/mol×0.02mol=0.24g?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題易錯(cuò)點(diǎn)為第(3)小題的現(xiàn)象描述，在描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象要全面，一般包括有無(wú)氣體的產(chǎn)生、溶液顏色是否有變化、固體是否溶解、是否有沉淀生成、體系的顏色變化。21、-746.5kJ/mol大于乙B1050K前反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，隨著溫度升高，反應(yīng)速率加快，NO轉(zhuǎn)化率增大20%4a3CO2+18H++18e-=C3H6+6H2O【答案解析】

(1)根據(jù)蓋斯定律進(jìn)行分析；(2)①該溫度下，25min時(shí)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)，平衡時(shí)c(N2)=1mol/L、c(H2)=3mol/L、c(NH3)=2mol/L，帶入平衡常數(shù)表達(dá)式計(jì)算；在該溫度