高三化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)

關(guān)于高三化學(xué)電化學(xué)基礎(chǔ)第1頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六§1原電池§2化學(xué)電源§4金屬的電化學(xué)腐蝕與防護(hù)電化學(xué)基礎(chǔ)§3電解池氧化還原反應(yīng)化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，自發(fā)進(jìn)行電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，外界能量推動(dòng)知識(shí)結(jié)構(gòu)第2頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六一、原電池原理高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪第3頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六把化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置叫

原電池要解決的問(wèn)題：1.什么是原電池？2.原電池的工作原理？（電子的流向、電流的流向、離子的流向、形成條件、電極的判斷、電極反應(yīng)的寫(xiě)法）第4頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六原電池及其工作原理：1.定義：

化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置為原電池。從理論上說(shuō)，任何一個(gè)自發(fā)的氧化還原反應(yīng)均可設(shè)計(jì)成原電池；２.電極名稱(chēng)：原電池相對(duì)活潑的電極為負(fù)極相對(duì)不活潑的電極為正極3.電極反應(yīng)：原電池負(fù)極：正極：失電子的氧化反應(yīng)得電子的還原反應(yīng)第5頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六4.原電池的形成條件(4)形成閉合回路。（兩電極用導(dǎo)線連接，或接觸。）（1）能自發(fā)地發(fā)生的氧化還原反應(yīng)：①電極和電解質(zhì)溶液②兩電極上分別有還原劑和氧化劑（燃料電池）（2）電解質(zhì)溶液：參與電極反應(yīng)或構(gòu)成內(nèi)電路（3）兩導(dǎo)體作電極：①活動(dòng)性不同的金屬（或一種金屬和一種非金屬導(dǎo)體石墨），與電解質(zhì)溶液反應(yīng)的活潑金屬為負(fù)極。②兩不活潑的導(dǎo)體－石墨或Pt等。（燃料電池電極）第6頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六5.定向移動(dòng)方向：電子、離子原電池“負(fù)極給出電子，并流向正極”必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)第7頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六例1.下列哪幾個(gè)裝置能形成原電池？ABCDEFMNCuSO4√√√√第8頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六例2.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導(dǎo)線連接的鋅片和銅片，下列敘述正確的是()(A)正極附近的SO42－離子濃度逐漸增大(B)電子通過(guò)導(dǎo)線由銅片流向鋅片(C)正極有O2逸出(D)銅片上有H2逸出D第9頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六氧化反應(yīng)Zn-2e=Zn2+

銅鋅原電池電解質(zhì)溶液鹽橋失e，沿導(dǎo)線傳遞，有電流產(chǎn)生還原反應(yīng)2H++2e-=H2↑陰離子陽(yáng)離子總反應(yīng)：負(fù)極正極2H++2e-=H2↑Zn-2e-=Zn2+Zn+2H+=Zn2++H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑(離子方程式）（化學(xué)方程式）電極反應(yīng)正極：負(fù)極：（氧化反應(yīng)）（還原反應(yīng)）陽(yáng)離子外電路內(nèi)電路強(qiáng)調(diào)：原電池的工作原理：第10頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六1.某金屬能跟稀鹽酸作用發(fā)出氫氣，該金屬與鋅組成原電池時(shí)，鋅為負(fù)極，此金屬是()A.MgB.FeC.AlD.CuB2.由銅鋅和稀硫酸組成的原電池工作時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH()A.不變B先變大后變小C逐漸變大D.逐漸變小C練習(xí)：第11頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六例3.市場(chǎng)上出售的“熱敷袋”，其主要成分是：鐵屑、炭粉、木屑與少量NaCl、水等。它在使用之前，需要塑料袋與空氣隔絕。使用時(shí)開(kāi)啟塑料袋上的小孔，輕輕揉搓就會(huì)有熱量放出。當(dāng)使用完后還會(huì)發(fā)現(xiàn)有鐵銹生成。(1)熱敷袋使用時(shí)，為什么會(huì)放出熱量？(3)試寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？第12頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六(1)熱敷袋使用時(shí)，為什么會(huì)放出熱量？(3)試寫(xiě)出有關(guān)的電極反應(yīng)式和化學(xué)方程式。利用鐵被氧氣氧化時(shí)放熱反應(yīng)所放出的熱量。負(fù)極：2Fe-4e-=2Fe2+正極：O2+2H2O+4e-=4OH-總反應(yīng)：4Fe+3O2+6H2O=4Fe(OH)3(2)碳粉的主要作用是什么？氯化鈉又起了什么作用？碳粉的主要作用是和鐵粉、氯化鈉溶液一起構(gòu)成原電池，加速鐵屑的氧化。氯化鈉溶于水，形成了電解質(zhì)溶液。第13頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六（２）鹽橋的作用是什么？可提供定向移動(dòng)的陰陽(yáng)離子，使由它連接的兩溶液保持電中性，鹽橋保障了電子通過(guò)外電路從鋅到銅的不斷轉(zhuǎn)移，使鋅的溶解和銅的析出過(guò)程得以繼續(xù)進(jìn)行。導(dǎo)線的作用是傳遞電子，溝通外電路。而鹽橋的作用則是溝通內(nèi)電路。６.雙液原電池的工作原理（有關(guān)概念）（１）鹽橋中裝有飽和的KCl溶液和瓊脂制成的膠凍，膠凍的作用是防止管中溶液流出鹽橋的作用：（1）形成閉合回路。（2）平衡電荷。第14頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六(3)雙液原電池的優(yōu)點(diǎn)：能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定的電流。第15頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六例4.

依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag＋(aq)＋Cu(s)=Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。鹽橋XYACuSO4溶液電流計(jì)Ag請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是___________；(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)________________X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)___________________________；(3)外電路中的電子是從_______電極流向________電極。銅(或Cu)AgNO3溶液正Ag＋＋e－

=AgCu-2e－

=Cu2＋負(fù)(Cu)正(Ag)第16頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六利用反應(yīng)Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2

，設(shè)計(jì)一個(gè)單液原電池，一個(gè)雙液原電池（使用鹽橋），畫(huà)出原電池的示意圖，并寫(xiě)出電極反應(yīng)。(+)(-)

G

ZnPtFeCl3溶液負(fù)極（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反應(yīng)）正極（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（還原反應(yīng)）(+)(-)鹽橋ZnCZnCl2溶液FeCl3溶液G

強(qiáng)調(diào)：原電池的設(shè)計(jì)第17頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六請(qǐng)將氧化還原反應(yīng)Cu+2Ag+

=Cu2++2Ag設(shè)計(jì)成一個(gè)能產(chǎn)生持續(xù)、穩(wěn)定電流的原電池裝置CuCuSO4AgAgNO3第18頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六例5、判斷右邊原電池的正、負(fù)極，并寫(xiě)出電極反應(yīng)式。強(qiáng)調(diào)：電極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)AFeCl3溶液負(fù)極：Cu-2e－

→Cu2+

正極：2Fe3++2e-→2Fe2+－＋CuCMgAlA＋稀硫酸溶液NaOH溶液－（稀硫酸）負(fù)極:Mg-2e-→Mg2+

正極：2H++2e-→H2↑（NaOH溶液）負(fù)極：2Al+8OH--6e-→2AlO2-+4H2O

2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑正極：6H2O+6e-→3H2↑+6OH-第19頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六方法一：根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。

1.對(duì)于金屬—金屬電極，活潑金屬是負(fù)極，不活潑金屬是正極；

2.對(duì)于金屬—非金屬電極，金屬是負(fù)極，非金屬是正極，如干電池等；

3.對(duì)于金屬—化合物電極，金屬是負(fù)極，化合物是正極。方法二：根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)→氧化反應(yīng)→負(fù)極；得電子的反應(yīng)→還原反應(yīng)→正極。強(qiáng)調(diào)：電極的判斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)第20頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六練習(xí)：宇宙飛船上使用的氫氧燃料電池，其電池反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，電解質(zhì)溶液為KOH，反應(yīng)保持在高溫下，使H2O蒸發(fā)，正確敘述正確的是：（）

A．H2為正極反應(yīng)物，O2為負(fù)極反應(yīng)物

B．電極反應(yīng)（正極）：

O2+2H2O+4e-=4OH-

C．電極反應(yīng)（負(fù)極）：

2H2+4OH-+4e-=4H2O

D．負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)BD第21頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六二、化學(xué)電源及電極反應(yīng)式高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪第22頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六Zn+2OH--2e-=Zn(OH)2

2MnO２+2H２O+2e-=2MnO(OH)+2OH-

Zn+2MnO２

+2H２O=Zn(OH)2+2MnO(OH)負(fù)極：正極：總反應(yīng)：1.堿性鋅錳電池第23頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六負(fù)極（鋅筒）：Zn-2e-=Zn2+，正極（石墨）:2NH4++2MnO2+2e-=2NH3↑+Mn2O3+H2O總反應(yīng)：Zn+2NH4++2MnO2=Zn2++2NH3↑+Mn2O3+H2O干電池（NH4Cl糊狀物為電解質(zhì)）第24頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六2.鉛蓄電池PbO2+4H++SO42-+2e-

=PbSO4+2H2OPb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O總反應(yīng)式為：Pb+SO42--2e-

=PbSO4負(fù)極：正極：放電當(dāng)向外提供0.5mol電子時(shí)，消耗硫酸的物質(zhì)的量為

0.5mol第25頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4

PbSO4+2H2O-

2e-

=PbO2+4H++SO42-

PbSO4+2e-=Pb+SO42-

陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)充電補(bǔ)：2.鉛蓄電池

第26頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六電解液H2O3.氫氧燃料電池2e-2e-氫氣氧氣H+OH-A

負(fù)極正極O2H2H2O第27頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六3.氫氧燃料電池2H2+4OH-—4e-

=4H2OO2+2H2O+4e-

=4OH-總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O堿性燃料電池KOHO2H2OH2H2O負(fù)極：正極：第28頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六2H2

－4e-

=4H+O2+4e-+4H＋

=2H2O總反應(yīng)式：2H2+O2=2H2O酸性H2SO4O2H2OH2OH2負(fù)極：正極：3.氫氧燃料電池第29頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六4.甲烷燃料電池（電解質(zhì)為KOH）負(fù)極：CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O正極：2O2+4H2O+8e-=8OH-總反應(yīng)：CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O思考：甲醇燃料電池（電解質(zhì)為KOH）第30頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六5.鋰電池（非水有機(jī)溶劑電解液）負(fù)極：2Li-2e-=2Li+，正極：I2+2e-=2I-，總反應(yīng)：2Li+I2=2LiI跟其它金屬作負(fù)極相比，使用壽命延長(zhǎng)，高能、質(zhì)輕、電壓高、工作效率高、儲(chǔ)存壽命長(zhǎng)。為什么？與作負(fù)極材料的金屬相比較，相同質(zhì)量時(shí)鋰提供電子數(shù)最多。第31頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六6.銀鋅電池（電解質(zhì)為KOH）負(fù)極：Zn+2OH-－2e-=Zn(OH)2正極：Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-總反應(yīng)：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag

7.海水電池（電解質(zhì)溶液為海水）負(fù)極：4Al-12e-=4Al3+，正極：3O2+6H2O+12e-=12OH-總反應(yīng)：4Al+3O2+6H2O=4Al(OH)3第32頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六1、銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。試回答：在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為

；正極發(fā)生的反應(yīng)為

；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生臭雞蛋氣味的氣體，原電池總反應(yīng)方程式為

Al-3e-=Al3＋Ag2S+2e-=2Ag+S2-3Ag2S+2Al+6H2O=6Ag+2Al(OH)3↓+3H2S↑？思考第33頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六2.熔融鹽燃料電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物做電解質(zhì)，CO為陽(yáng)極燃?xì)猓諝馀cCO2的混合氣為陰極助燃?xì)?，制得?50℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)的電池反應(yīng)式：負(fù)極反應(yīng)式：2CO+2CO32-

=4CO2+4e-正極反應(yīng)式：

總電池反應(yīng)：

2CO2+O2+4e-=2CO32-2CO+O2=2CO2第34頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六3.氫鎳電池是近年開(kāi)發(fā)出來(lái)的可充電電池，它可以取代會(huì)產(chǎn)生鎘污染的鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應(yīng)式是：

1/2H2+NiO(OH)Ni(OH)2據(jù)此反應(yīng)判斷，下列敘述中正確的是（）A.電池放電時(shí)，負(fù)極周?chē)芤旱膒H不斷增大B.電池放電時(shí)，鎳元素被氧化C.電池充電時(shí)，氫元素被還原 D.電池放電時(shí)，H2是負(fù)極CD第35頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六4.有人設(shè)計(jì)出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類(lèi)似于CH4在O2中燃燒，則下列說(shuō)法正確的是()①每消耗1molCH4可以向外電路提供8mole-②負(fù)極上CH4失去電子，電極反應(yīng)式：

CH4+10OH-－8e-=CO32-+7H2O③正極上是O2獲得電子，電極反應(yīng)式為：

O2+2H2O+4e-=4OH-④電池放電后，溶液pH升高

A.①②③B.①③④C.①②④D.①②③④A

第36頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六

5.“嫦娥一號(hào)”的成功發(fā)射，標(biāo)志著我國(guó)航天技術(shù)已達(dá)到了一個(gè)新的領(lǐng)域。在航天技術(shù)上使用的氫氧燃料電池具有高能、輕便、無(wú)污染的優(yōu)點(diǎn)。氫氧燃料電池有酸式和堿式兩種，它們放電時(shí)的總反應(yīng)都可以表示為2H2+O2=2H2O，酸式電池中電解質(zhì)是酸，其負(fù)極反應(yīng)可表示為2H2-4e-=4H+

，則其正極反應(yīng)式為_(kāi)_____________

_。堿式電池的電解質(zhì)是堿，其正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-，則其負(fù)極反應(yīng)可表示為_(kāi)___

________。O2+4e-+4H+=2H2O2H2-4e-+4OH-=4H2O

第37頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六[思維拓展]

以鎂條、鋁片為電極，以稀NaOH溶液為電解質(zhì)溶液構(gòu)成的原電池，人們普遍認(rèn)為鋁是負(fù)極。某研究性學(xué)習(xí)小組為探究該原電池究竟誰(shuí)是負(fù)極，發(fā)生怎樣的電極反應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：如圖，剪取約8cm的鎂條及大小相近的鋁片，用砂紙去膜，使鎂條與鋁片分別與量程為500μA的教學(xué)演示電表的“－”、“＋”端相連接，迅速將兩電極插入盛有1mol/LNaOH溶液的燒杯中。第38頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六開(kāi)始，電表指針向右偏移約500μA，鋁片表面有許多氣泡，很快電流逐漸減小至0；隨后，指針向左偏移，且電流逐漸增大至約400μA，此時(shí)，鋁片表面氣泡有所減少，但鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生。根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，回答下列問(wèn)題：MgAl－＋1mol/LNaOH溶液第39頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六(1)開(kāi)始階段，原電池的正極是_______（填“Mg”或“Al”）片；鋁片表面產(chǎn)生的氣泡是__________；負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)是

。(2)隨后階段，鋁片發(fā)生的電極反應(yīng)式是______________________________；鎂條表面只有極少量的氣泡產(chǎn)生，其原因是：2H2O+2e-=H2↑+2OH-（極少），試判斷此電極發(fā)生的主要反應(yīng)是_________________________；鋁片表面氣泡有所減少，但未消失，產(chǎn)生這一現(xiàn)象的可能原因是

。AlH2

Mg+2OH--2e-=Mg(OH)2Al+4OH--3e-=AlO2-+2H2OO2+2H2O+4e-=4OH-

鋁片中含有雜質(zhì)，構(gòu)成原電池。第40頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六三、金屬的腐蝕與防護(hù)高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪第41頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六1.金屬的腐蝕金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件現(xiàn)象本質(zhì)聯(lián)系（1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕第42頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六1.金屬的腐蝕：金屬或合金跟周?chē)佑|到的氣體或液體進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)而腐蝕損耗的過(guò)程。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。化學(xué)腐蝕電化腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有微弱電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化腐蝕更普遍（1）化學(xué)腐蝕與電化腐蝕第43頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六2H++2e-

=H2

↑Fe-2e-

=Fe2+Fe+2H+=Fe2++H2↑思考與交流析氫腐蝕：負(fù)極：正極：電池反應(yīng)：當(dāng)鋼鐵處于酸性環(huán)境中析氫腐蝕和吸氧腐蝕都屬于電化學(xué)腐蝕。第44頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六練習(xí)：請(qǐng)你根據(jù)原電池原理，寫(xiě)出鋼鐵吸氧腐蝕的電極反應(yīng)式及電池反應(yīng)方程式。2Fe-4e-

=2Fe2+O2+2H2O+4e-=4OH-2Fe+

O2+2H2O

=2Fe(OH)24Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3·xH2O+(3-x)H2O進(jìn)一步反應(yīng)：負(fù)極：正極：電池反應(yīng)：第45頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六（2）析氫腐蝕與吸氧腐蝕（以Fe為例）析氫腐蝕吸氧腐蝕條件電極反應(yīng)負(fù)極正極總反應(yīng)式水膜酸性較強(qiáng)水膜酸性很弱或中性Fe-2e-

=Fe2+2H++2e-

=H2↑O2+2H2O+4e-

=4OH-Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2第46頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六金屬的腐蝕金屬或合金跟周?chē)降臍怏w或液體進(jìn)行而腐蝕

的過(guò)程。其本質(zhì)是金屬原子失去電子被氧化的過(guò)程。接觸化學(xué)反應(yīng)損耗第47頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六2.金屬防護(hù)的幾種重要方法（1）改變金屬內(nèi)部的組成結(jié)構(gòu)，將金屬制成合金，增強(qiáng)抗腐蝕能力。（2）在金屬表面覆蓋保護(hù)層，使金屬和周?chē)镔|(zhì)隔離開(kāi)來(lái)。（3）電化學(xué)保護(hù)法：利用電解池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電解池的陰極而受到保護(hù)或者利用原電池反應(yīng)將需要保護(hù)的金屬作為電池的正極而受到保護(hù)。還可以利用化學(xué)反應(yīng)使金屬鈍化而受到保護(hù)第48頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六上述各情況下，其中Fe片腐蝕由快到慢的順序是

。討論與交流3.在同一電解質(zhì)溶液中，金屬腐蝕的快慢規(guī)律如下：電解池陽(yáng)極的腐蝕＞原電池陰極的腐蝕＞化學(xué)腐蝕＞有防腐措施的腐蝕5、2、1、3、4第49頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六思考與練習(xí)第50頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六1.保利集團(tuán)在香港拍賣(mài)會(huì)上購(gòu)回在火燒圓明園時(shí)流失的國(guó)寶：銅鑄的牛首、猴首和虎首，普通銅器時(shí)間稍久容易出現(xiàn)銅綠，其主要成分是[Cu2(OH)2CO3]這三件1760年銅鑄的國(guó)寶在240年后看上去仍然熠熠生輝不生銹，下列對(duì)起原因的分析，最可能的是()A.它們的表面都電鍍上了一層耐腐蝕的黃金；B.環(huán)境污染日趨嚴(yán)重，它們表面的銅綠被酸雨溶解洗去；C.銅的金屬活動(dòng)性比氫小，因此不宜被氧化；D.它們是含一定比例金、銀、錫、鋅的合金；D第51頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六2.下列敘述中，可以說(shuō)明金屬甲比乙活潑性強(qiáng)的是（）A.甲和乙用導(dǎo)線連接插入稀鹽酸溶液中，乙溶解，甲上有H2氣放出；B.在氧化–還原反應(yīng)中甲比乙失去的電子多；C.將甲乙作電極稀硫酸作電解質(zhì)溶液組成原電池時(shí)甲是負(fù)極；D.同價(jià)態(tài)的陽(yáng)離子，甲比乙的氧化性強(qiáng)；C第52頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六3.有M、N兩種金屬，分別與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生H2速率相近，試設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)比較M、N兩種金屬的活潑性。MN鹽酸若N產(chǎn)生氣泡，則活潑性M＞N第53頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六4.將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接置于稀硫酸溶液中,下列各敘述正確性的是()

A.鋅片做負(fù)極，鋅發(fā)生還原反應(yīng)

B.銅片做正極，銅得電子

C.溶液中的PH值增大

D.鋅片、銅片同時(shí)有氣泡冒出，說(shuō)明鋅片不純5.把a(bǔ)、b、c三種金屬片浸泡在稀H2SO4中。若a、b相連時(shí)，a為負(fù)極；b、c相連時(shí)，c為負(fù)極；a、c相連時(shí)，c上有氣泡冒出。則這三種金屬的活動(dòng)性順序（）

A.a>b>c;B.a>c>bC.c>a>b;D.b>a>cCDB第54頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六5.a今有2H2+O2=2H2O反應(yīng),KOH為電解質(zhì)溶液構(gòu)成燃料電池,則負(fù)極應(yīng)通入___氣,正極通入___氣,電極反應(yīng)為:負(fù)極_______________

正極_____________b如把KOH改為H2SO4作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng):負(fù)極____________正極____________a和b的電池液不同,反應(yīng)進(jìn)行后溶液的PH值各有何變化_________________c.如把H2改CH4,

KOH作導(dǎo)電物質(zhì)則電極反應(yīng)為:負(fù)極_______________

正極____________

總反應(yīng)式______________氫氧2H2+4OH--4e-

=4H2OO2+2H2O+4e-=4OH-2H2-4e-

=

4H+O2+4H++4e-=2H2Oa變小b變大CH4+10OH--8e-

=CO32-+7H2O2O2+4H2O+8e-=8OH-CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2O第55頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六四、電解原理的應(yīng)用高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪第56頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六（一）電解池的定義、構(gòu)成條件(1)直流電源(2)兩個(gè)電極（活性或惰性）(3)電解質(zhì)溶液（或熔融電解質(zhì)）(4)閉合回路

1.概念：電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置為電解池，它是一個(gè)非自發(fā)的氧化還原反應(yīng)。2.構(gòu)成條件：3.電極名稱(chēng)：與電源負(fù)極相連的電極為陰極與電源正極相連的電極為陽(yáng)極電極的判斷方法？第57頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六4.帶電粒子定向移動(dòng)方向：“負(fù)極出電子，電子回正極”電解池必發(fā)生得電子的還原反應(yīng)必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)第58頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六例1.判斷下列裝置的性質(zhì)、現(xiàn)象、產(chǎn)物第59頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六1.通電前，溶液中有哪些離子？運(yùn)動(dòng)情況如何？思考3.當(dāng)離子定向移動(dòng)到電極表面時(shí)，發(fā)生的是什么類(lèi)型的反應(yīng)？2.通電時(shí)，離子的運(yùn)動(dòng)情況有什么改變？CuCl2=Cu2++2Cl-H2O

H++OH-

陽(yáng)離子：Cu2+、H+

移向陰極陰離子：SO42-、OH-移向陽(yáng)極無(wú)規(guī)則運(yùn)動(dòng)定向運(yùn)動(dòng)氧化還原反應(yīng)第60頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六4.離子放電順序活潑金屬陽(yáng)極>S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH－＞含氧酸根（1）陽(yáng)極上（氧化反應(yīng)）(2)陰極上（還原反應(yīng)）無(wú)論是惰性電極還是金屬電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。陽(yáng)離子在陰極上放電順序是：上述順序基本上是金屬活動(dòng)性順序，越活潑的金屬其陽(yáng)離子越難得到電子，但Fe3+氧化性較Cu2+強(qiáng)。K+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+H+Cu2+Ag+陽(yáng)離子放電能力（得電子能力）逐漸增強(qiáng)陰離子放電（失電子）能力：逐漸減弱第61頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六分析電解反應(yīng)的一般思路（惰性電極電解時(shí)）明確溶液中存在哪些離子根據(jù)陽(yáng)極氧化，陰極還原分析得出產(chǎn)物陰陽(yáng)兩極附近有哪些離子第62頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六說(shuō)出下列裝置中電解池的陰陽(yáng)極，寫(xiě)出電極反應(yīng)式及總反應(yīng)的化學(xué)方程式、離子方程式。陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：2Cl--2e-=Cl2↑2H++2e-=

H2

↑2HCl==H2↑

+Cl2↑通電2H++2Cl-==H2↑

+Cl2↑通電（二）電極反應(yīng)書(shū)寫(xiě)HCl溶液第63頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六陽(yáng)極：陰極：4H++4e-=2H2↑H2SO4溶液2H2O=2H2↑+O2↑通電總反應(yīng)：4OH--4e-

=2H2O+O2

↑第64頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六4H++4e-=2H2↑NaOH溶液陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：2H2O==2H2↑+O2↑通電4OH--4e-=2H2O+O2

↑第65頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六陽(yáng)極：陰極：4H++4e-=2H2↑總反應(yīng)：Na2SO4溶液2H2O==2H2↑+O2↑通電4OH--4e-

=2H2O+O2

↑第66頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六陽(yáng)極：陰極：總反應(yīng)：2Cl--2e-

=Cl2↑2H++2e-=

H2

↑2NaCl+2H2O===2NaOH+H2

↑+Cl2↑通電2Cl-+2H2O====2OH-

+H2

↑+Cl2↑通電第67頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六陽(yáng)極：4OH--4e-=2H2O+O2

↑陰極：Cu2++2e-=Cu2CuSO4+2H2O==2H2SO4+O2↑+2Cu通電總反應(yīng)：2Cu2++2H2O==4H++O2↑+2Cu通電第68頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六（三）電解質(zhì)溶液發(fā)生電解的類(lèi)型1.分解溶質(zhì)型

例：CuCl2HCl2.電解水型

例：NaOHH2SO4Na2SO43.放氫生堿型

例：NaClKBr4.放氧生酸型

例：CuSO4AgNO3第69頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六（1）電解時(shí)，只生成H2而不生成O2，則溶液的pH

。（2）電解時(shí)，只生成O2而不生成H2，則溶液的pH

。（3）電解時(shí)，既生成H2又生成O2，則實(shí)際為電解水。①若為酸性pH

，②若堿性溶液，則溶液的pH

，③若為中性，則pH

。增大減小減小增大不變（四）電解過(guò)程中溶液pH的變化規(guī)律第70頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六電解類(lèi)型舉例電極反應(yīng)溶液pH變化

溶液復(fù)原方法

實(shí)例水電解H2SO4

NaOH

Na2SO4

溶質(zhì)電解HCl

CuCl2

溶質(zhì)和水同時(shí)電解NaCl

CuSO4

陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O陽(yáng)極：4OH--4e-=O2↑+2H2O陰極：4H++4e-=2H2↑陽(yáng)極2Cl--2e-=Cl2↑陰極：4H++4e-=2H2↑陽(yáng)極：2Cl--2e-

=Cl2↑陰極：Cu2++2e-=Cu陽(yáng)極2Cl--2e-=Cl2↑陰極：2H++2e-=H2↑陰極：2Cu2++4e-=2Cu增大減小增大不變?cè)龃鬁p小H2OCuCl2

HClHClCuO電解水型！分解電解質(zhì)型！放氧生酸型！放氫生堿型！第71頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六【思考】“實(shí)驗(yàn)派”經(jīng)過(guò)反復(fù)、多次、精確的實(shí)驗(yàn)測(cè)定，證明電解氯化銅溶液時(shí)pH值的變化如下圖曲線：（1）電解前氯化銅溶液的pH值處于A點(diǎn)位置的原因是什么？（2）“實(shí)驗(yàn)派”的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是

，該觀點(diǎn)的理由是（從化學(xué)原理上加以簡(jiǎn)述）:隨著電解的進(jìn)行,溶液的pH下降.生成的氯氣溶于水使溶液酸性增強(qiáng).氯化銅為強(qiáng)酸弱堿鹽,銅離子水解使溶液呈酸性.第72頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六電離

電解

條件過(guò)程特點(diǎn)聯(lián)系

電解質(zhì)溶于水或受熱融化狀態(tài)電解質(zhì)電離后，再通直流電電解質(zhì)電離成為自由移動(dòng)的離子。CuCl2=Cu2++2Cl-通電陰陽(yáng)離子定向移動(dòng)，在兩極上失得電子成為原子或分子。CuCl2==Cu+Cl2↑只產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了新物質(zhì)電解必須建立在電離的基礎(chǔ)上小結(jié)1電解與電離的區(qū)別與聯(lián)系第73頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六電解池與原電池的比較內(nèi)容原電池電解池電極規(guī)定電極反應(yīng)電子移動(dòng)方向能量轉(zhuǎn)變較活潑金屬做負(fù)極陰極：連接電源負(fù)極的一極負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)陽(yáng)極氧化負(fù)極流向正極陽(yáng)極流向陰極化學(xué)能變?yōu)殡娔茈娔茏優(yōu)榛瘜W(xué)能小結(jié)2第74頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六例.(2008江蘇13)用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是（）A.電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B.電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH－，故溶液pH減小C.電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D.電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D第75頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六想一想？

如果要在某鐵制品表面鍍上一層銀，請(qǐng)你選擇合適的電極材料和電鍍液，并寫(xiě)出電極反應(yīng)方程式。

陰極——某鐵制品陽(yáng)極——金屬銀電鍍液——含有硝酸銀的溶液陽(yáng)極：Ag=

Ag++e-

陰極：Ag+＋e－=

Ag第76頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六電解原理的應(yīng)用--電鍍1.定義：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或是合金的過(guò)程。2.目的：4.電鍍的特點(diǎn)：3.電鍍材料的選擇：陰極——鍍件電鍍液——含有鍍層金屬離子的溶液陽(yáng)極——鍍層金屬

使金屬增強(qiáng)抗腐蝕的能力，增加美觀和表面硬度。1）陽(yáng)極本身參加電極反應(yīng)2）電解質(zhì)溶液的濃度保持不變第77頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六電解原理的應(yīng)用--銅的電解精煉陽(yáng)極：Cu=Cu2++2e-陰極：Cu2++2e-

=Cu雜質(zhì)比銅活潑的Zn、Fe等：Zn=Zn2++2e-

Fe=Fe2++2e-活潑性在銅之后的銀、金等：還原性比銅差的，不能失去電子，它們以單質(zhì)的形式留在溶液中，成為陽(yáng)極泥。電解質(zhì)溶液硫酸銅的濃度略有減小。第78頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六（08天津高考12）金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是（）（已知：氧化性Fe2+＜Ni2+＜Cu2+）A．陽(yáng)極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式：

Ni2++2e—=NiB．電解過(guò)程中，陽(yáng)極質(zhì)量的減少與陰極質(zhì)量的增加相等C．電解后，溶液中存在的金屬陽(yáng)離子只有Fe2+

和

Zn2+D．電解后，電解槽底部的陽(yáng)極泥中只有Cu和PtD第79頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六工業(yè)上利用這一反應(yīng)，制取燒堿、氯氣和氫氣。電解原理的應(yīng)用--氯堿工業(yè)想一想：在左面的電解飽和食鹽水的實(shí)驗(yàn)中，電解產(chǎn)物之間可能發(fā)生哪些化學(xué)反應(yīng)？通電2NaCl+2H2O===2NaOH+Cl2↑+H2↑第80頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六

（1）NaCl溶液中,NaCl電離出

，H2O電離出

。通電后，在電場(chǎng)的作用下，

向陰極移動(dòng)，

向陽(yáng)極移動(dòng)。在陽(yáng)極，由于

容易失去電子，被氧化生成

。陽(yáng)極方程式：

;（2）在陰極，由于

容易得到電子被還原生成

．使H2O電離向右移動(dòng)，因此陰極

濃度增大PH

。陰極方程式：

。2Cl--2e-=Cl22H++2e-=H2Na+、Cl-H+、OH-Cl-、OH-Cl-Cl2H+H2OH-增大Na+、H+氯堿工業(yè)第81頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六總化學(xué)方程式：

;總離子方程式:

.(3)電解前向溶液中滴加酚酞，通電后現(xiàn)象為：

___________

，兩極極板上都有氣體產(chǎn)生，如何檢驗(yàn)氣體的種類(lèi)？

陰極附近的溶液無(wú)色變?yōu)榧t色陽(yáng)極:把濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙放在陽(yáng)極 附近,產(chǎn)生氣體可以使?jié)駶?rùn)KI淀粉試 紙變藍(lán)色.第82頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六(2)避免生成物H2和Cl2混合,因?yàn)?

.(1)避免Cl2接觸NaOH溶液會(huì)反應(yīng),使產(chǎn)品不純,反應(yīng)方程式:

.第一個(gè)問(wèn)題:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O混合遇火或遇強(qiáng)光爆炸解決方法:使用離子交換膜電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題:第83頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六(1)生產(chǎn)設(shè)備名稱(chēng)：陽(yáng)離子交換膜電解槽陽(yáng)離子交換膜：只允許陽(yáng)離子通過(guò)，把電解槽隔成陰極室和陽(yáng)極室。(2)離子交換膜的作用：

a.防止Cl2和H2混合而引起爆炸

b.避免Cl2與NaOH反應(yīng)生成NaClO影響

NaOH的產(chǎn)量。第84頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六提示：第二個(gè)問(wèn)題：精制食鹽水

由于粗鹽中含有泥沙、Ca2+

、Mg2+、

Fe3+、SO42—等雜質(zhì)，會(huì)在堿液中形成沉淀從而損壞離子交換膜，那么如何除去這些雜質(zhì)呢？3.所有試劑只有過(guò)量才能除盡，你能設(shè)計(jì)一個(gè)合理的順序逐一除雜嗎？2.用什么試劑除去Ca2+

、Mg2+、Fe3+

、SO42—1.用什么方法除去泥沙？電解飽和食鹽水必須解決兩個(gè)主要問(wèn)題:第85頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六泥沙、Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、SO42-Na+、Cl-、Mg2+、Ca2+、Fe3+

、引入Ba2+

Na+、Cl-、Ca2+、

Ba2+、引入OH-Na+、Cl-、OH-

、引入CO32-Na+、Cl-沉降除泥沙略過(guò)量BaCl2

溶液除SO42-略過(guò)量Na2CO3

溶液除Ca2+、Ba2+

略過(guò)量NaOH溶液除Fe3+、Mg2+

過(guò)濾，加適量HCl溶液調(diào)節(jié)PH除CO32-、OH-第86頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六電解原理的應(yīng)用--電冶金（1）制取金屬鈉電解熔融氯化鈉陽(yáng)極：2Cl-

-2e-

=Cl2↑陰極：2Na++2e-=2Na總反應(yīng)：通電2NaCl===2Na+Cl2↑第87頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六（2）制取金屬鋁電解熔融氧化鋁陽(yáng)極：6O2-

-12e-

=3O2↑陰極：4Al3++12e-=4Al總反應(yīng)：

通電注意：反應(yīng)過(guò)程中使用冰晶石(Na3AlF6)作為熔劑，使Al2O3在較低的溫度下熔化2Al2O3

==4Al+3O2↑第88頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六例1.

如圖裝置，用離子交換膜法電解飽和食鹽水制燒堿。若X電極材料為金屬鈦網(wǎng)（表面有氧化物涂層），Y電極材料為碳鋼網(wǎng)。陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子通過(guò)，而阻止陰離子和氣體通過(guò)。分別收集兩極產(chǎn)生的氣體并通入淀粉KI溶液中。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：①能使淀粉KI溶液變藍(lán)的是

（填“a”或“b”）氣體；②電極反應(yīng)式為：

X極：Y極：③總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：a2Cl--

2e-

=Cl2↑2H++2e-=H2↑2NaCl+2H2O=H2

↑+Cl2↑

+2NaOH通電第89頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六例2．

(2007年高考全國(guó)理綜卷)以惰性電極電解CuSO4溶液。若陽(yáng)極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol，則陰極上析出Cu的質(zhì)量為()(A)0.64g(B)1.28g(C)2.56g(D)5.12gB第90頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六

例3

工業(yè)上采用Fe、C為電極電解K2MnO4溶液制KMnO4。1.電解時(shí),應(yīng)以

作陰極，電解過(guò)程中陰極附近溶液pH將會(huì)

,

2.陽(yáng)極反應(yīng)式為

,

3.總電解反應(yīng)式為

.

Fe增大MnO42--e-=MnO4-2K2MnO4+2H2O=2KMnO4+2KOH+H2↑通電第91頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六1.用兩只惰性電極插入100mLCuSO4溶液中，通電電解。當(dāng)溶液的pH值由6下降到2(電解過(guò)程中溶液體積變化忽略不計(jì))，陰極析出銅的質(zhì)量（）Ａ．16Ｂ．32Ｃ．64Ｄ．1282.用惰性電極電解M(NO3)ｘ的水溶液，當(dāng)陰極上增重ag時(shí)，在陽(yáng)極上同時(shí)產(chǎn)生bL氧氣(標(biāo)況)，從而可知M的相對(duì)原子質(zhì)量是（）

A.B.C.D.

ＢＣ強(qiáng)調(diào)：電子守恒規(guī)律應(yīng)用第92頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六3.1LK2SO4、CuSO4的混合溶液中c（SO42-）=2mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）22.4L氣體，則原溶液中c（K＋）為（）A．0.5mol·L－1

B．1mol·L－1C．1.5mol·L－1

D．2mol·L－1D第93頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六4.用兩支惰性電極插入50mLAgNO3溶液中，通電電解。當(dāng)電解液的PH值從6.0變?yōu)?.0時(shí)(設(shè)電解時(shí)陰極沒(méi)有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化可以忽略)電極上析出銀的質(zhì)量大約是（）

A.27mgB.54mgC.108mgD.216mgB第94頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六5.下圖A為直流電源，B為浸透飽和氯化鈉溶液和酚酞試液的濾紙，C為電鍍槽．接通電路后發(fā)現(xiàn)B上的c點(diǎn)顯紅色．為實(shí)現(xiàn)鐵上鍍鋅，接通K后使c、d兩點(diǎn)短路．下列敘述正確的是（）

A．a(chǎn)為直流電源的負(fù)極

B．c極發(fā)生的反應(yīng)為：

2H＋＋2e－＝H2↑C．f電極為鋅板

D．e極發(fā)生氧化反應(yīng)BD第95頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六6．如上圖所示，通電后A極上析出Ag，對(duì)該裝置的有關(guān)敘述正確的是

（）A.P是電源的正極B.F極上發(fā)生的反應(yīng)為：4OH--4e-=2H2O+O2↑C.電解時(shí)，甲、乙、丙三池中，除E、F兩極外，其余電極均參加了反應(yīng)D.通電后，甲池的PH減小，而乙、丙兩池溶液的PH不變

B

第96頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六7．為下圖所示裝置中，a、b都是惰性電極，通電一段時(shí)間后，b極附近溶液呈紅色。下列說(shuō)法正確的是（）A．X是正極，Y是負(fù)極B．X是負(fù)極，Y是正極C．CuSO4溶液的PH值逐漸減小D．CuSO4溶液的PH值不變a?XY?bPtCuCuSO4溶液NaCl和酚酞溶液AC第97頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六全真模擬演練高考化學(xué)復(fù)習(xí)第一輪第98頁(yè)，共106頁(yè)，2022年，5月20日，17點(diǎn)15分，星期六（2）寫(xiě)出電極反應(yīng)：A中：_B中：__C中：_D中：_（1）標(biāo)出電源的正、負(fù)極，X為

______，Y為_(kāi)_____.由電極產(chǎn)物判斷電源電極Ａ：4H＋＋4ｅ－=2H２↑Ｂ：4OH－=

2H２O＋O２↑＋4e

-C：