2023屆黑龍江省佳木斯市湯原縣高級中學(xué)化學(xué)高一第二學(xué)期期末調(diào)研試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、考場號和座位號填寫在測試卷卷和答題卡上。用2B鉛筆將試卷類型（B）填涂在答題卡相應(yīng)位置上。將條形碼粘貼在答題卡右上角"條形碼粘貼處"。2．作答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目選項的答案信息點(diǎn)涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案。答案不能答在測試卷卷上。3．非選擇題必須用黑色字跡的鋼筆或簽字筆作答，答案必須寫在答題卡各題目指定區(qū)域內(nèi)相應(yīng)位置上；如需改動，先劃掉原來的答案，然后再寫上新答案；不準(zhǔn)使用鉛筆和涂改液。不按以上要求作答無效。4．考生必須保證答題卡的整潔?？荚嚱Y(jié)束后，請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、右下表為元素周期表的一部分，

其中X、Y、Z、W為短周期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是XYZWTA．X、W、Z的原子半徑依次遞減B．Y、Z、W的氣態(tài)氣化物熱穩(wěn)定性依次遞減C．根據(jù)元素周期表推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性D．最低價陰離子的失電子能力X比W強(qiáng)2、下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中，正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體3、某學(xué)生進(jìn)行的下列家庭小實(shí)驗(yàn)不合理的是（）A．用食醋檢驗(yàn)牙膏中的摩擦劑是否是碳酸鈣B．炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味C．在一瓣橘子上插入兩根銅線并與小燈泡連接，驗(yàn)證電流的產(chǎn)生D．用灼燒并聞氣味的方法區(qū)別純棉織物和羊毛織物4、下列分子結(jié)構(gòu)圖中的大黑點(diǎn)表示原子序數(shù)小于10的元素的“原子實(shí)”（指原子除去最外層電子的剩余部分），小黑點(diǎn)表示沒形成共價鍵的最外層電子，短線表示共價鍵。其中分子結(jié)構(gòu)圖與化學(xué)式關(guān)系錯誤的是A．（C3H4O） B．（HCN）C．（NH3） D．（BF3）5、有機(jī)化合物“利尿酸”是一種常見的興奮劑，其分子結(jié)構(gòu)如下圖，下列說法正確的是A．利尿酸是芳香烴B．利尿酸與AgNO3溶液反應(yīng)有白色沉淀生成C．一定條件下，利尿酸能發(fā)生取代反應(yīng)、加成反應(yīng)和酯化反應(yīng)D．1mol利尿酸與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)能放出1molCO26、在298K、1.01×105Pa下，將22gCO2通入750mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)，測得反應(yīng)放出akJ的熱量。已知在該條件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反應(yīng)放出bkJ的熱量。則CO2與NaOH溶液反應(yīng)生成NaHCO3的熱化學(xué)方程式為A．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2b－a)kJ·mol－1B．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(2a－b)kJ·mol－1C．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(4a－b)kJ·mol－1D．CO2(g)＋NaOH(aq)===NaHCO3(aq)ΔH＝－(8a－2b)kJ·mol－17、已知CeO2通常既不溶于強(qiáng)酸，也不溶于強(qiáng)堿。某工廠以平板電視顯示屏廠的廢玻璃粉末（含CeO2、SiO2、Fe2O3、FeO等物質(zhì)）為原料，設(shè)計如下圖所示工藝流程，制得純凈的CeO2。下列說法正確的是（）A．實(shí)驗(yàn)室中，操作3和操作1、操作2所用儀器不同B．濾渣中加入稀H2SO4和H2O2，其中H2O2做氧化劑C．濾液中Ce3+與NaOH、O2的反應(yīng)屬于化合反應(yīng)D．操作2分離得到的濾渣中一定含有未反應(yīng)的SiO28、下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是()A．H2SO3、Ba(OH)2、BaSO4B．Cu(OH)2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONaC．SO2、H2S、CO2D．H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF9、X、Y、Z、W均為短周期元素，它們在元素周期表中的位置如圖所示。若Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，下列說法中正確的是（）A．原子半徑：Z>W>X>YB．氧化物對應(yīng)水化物的酸性：W>Z>XC．四種元素氫化物的沸點(diǎn)：W>Z>Y>XD．四種元素對應(yīng)陰離子的還原性：W>Z>Y>X10、有關(guān)化學(xué)實(shí)驗(yàn)，下列說法正確的是A．配制100mL1mol/LNaCl溶液時，先用托盤天平稱量5.85gNaCl固體，溶解并恢復(fù)至室溫后，沿玻璃棒將NaCl溶液轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中B．用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定只含鈉元素C．欲除去HCl中混有少量Cl2氣體，可選用飽和的NaCl溶液D．鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀11、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中12、已知銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水。下列說法正確的是()A．硝酸是氧化劑，二氧化氮是氧化產(chǎn)物B．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶4C．氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶1D．若2mol硝酸(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中共轉(zhuǎn)移了NA個電子13、下列說法正確的是（）①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加快反應(yīng)速率；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法進(jìn)行冶煉③電解法精煉銅時，電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量就減少64g④鍍鋅鐵鍍層破壞后鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陽極⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的正極相連，發(fā)生氧化反應(yīng)A．①②④B．①②③④C．①③⑤⑥D(zhuǎn)．③④⑥14、下列藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A．制備氫氧化亞鐵B．驗(yàn)證非金屬性Cl>C>SiC．檢驗(yàn)二氧化硫中是否混有二氧化碳D．實(shí)驗(yàn)室制取并收集氨氣15、根據(jù)元素周期表判斷，下列敘述不正確的是()A．周期表中第七周期最多容納32種元素B．周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列C．L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等D．除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素都位于同一族中16、下列事實(shí)與濃硫酸表現(xiàn)出的性質(zhì)（括號中）對應(yīng)關(guān)系正確的是（）A．在空氣中敞口久置的濃硫酸，溶液質(zhì)量增大難揮發(fā)性B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)強(qiáng)氧化性、酸性C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成吸水性D．濃硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色脫水性17、在實(shí)驗(yàn)室中，下列除去雜質(zhì)的方法正確的是A．除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、結(jié)晶，得到溴苯B．除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和Na2CO3溶液的洗氣瓶C．除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液D．除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有濃硫酸的洗氣瓶18、某100mL的溶液中僅含有以下三種溶質(zhì)：溶質(zhì)H2SO4HNO3KNO3濃度(mol/L)621向該溶液中加入過量的鐵粉，最多可產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體體積為（）A．8.96L B．6.72L C．4.48L D．2.24L19、下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是()A．鈉和冷水反應(yīng):Na+2H2O=Na++2OH－+H2↑B．鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al+2OH－=AlO2－+H2↑C．鋁溶于鹽酸:2Al+6H+=2Al3++3H2↑D．鐵和稀硫酸反應(yīng):Fe+2H+=Fe3++H2↑20、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在C-C單鍵與C=C雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的是()①苯不能使溴水褪色②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色③苯在一定條件下既能發(fā)生取代反應(yīng)，又能發(fā)生加成反應(yīng)④經(jīng)測定，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)⑤經(jīng)測定，苯環(huán)上碳碳鍵的鍵長相等，都是1．40×10－10mA．①②B．①②③C．①②⑤D．①②④⑤21、1molX氣體和amolY氣體在體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：X(g)+aY(g)2Z(g)反應(yīng)一段時間后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的3/4，則a的值為（）A．4 B．3 C．2 D．122、下列物質(zhì)中屬于共價化合物的是A．Cl2 B．NH4Cl C．NaOH D．HCl二、非選擇題(共84分)23、（14分）下圖是由常見元素組成的一些單質(zhì)及其化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖。各方框表示有關(guān)的一種反應(yīng)物或生成物（部分物質(zhì)已經(jīng)略去）。其中A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，M是最常見的無色液體。（1）寫出C→E的化學(xué)方程式：___________。（2）實(shí)驗(yàn)室常用加熱兩種固體混合物的方法制備物質(zhì)C，其化學(xué)方程式為：_____，干燥C常用______________（填寫試劑名稱）。（3）E物質(zhì)遇到D物質(zhì)時，會觀察到_________________現(xiàn)象，若用排水法收集F，則最終集氣瓶中收集到的氣體為______________（填寫物質(zhì)的化學(xué)式）。（4）寫出A→D的化學(xué)方程式：_______________________。24、（12分）某研究小組為了探究一種無機(jī)礦物質(zhì)X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì)，設(shè)計并完成如下實(shí)驗(yàn)：另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1.請回答如下問題：（1）畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖_______，寫出氣體甲的電子式_______。（2）X的化學(xué)式是______，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為_______。（3）白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是_______(用化學(xué)反應(yīng)方程式表示)。（4）一定條件下，氣體甲魚固體1中的某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個可能的化學(xué)反應(yīng)方程式_______，并設(shè)計實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物_______。25、（12分）為了驗(yàn)證木炭可被濃硫酸氧化成，選用如圖所示裝置（內(nèi)含物質(zhì)）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。(1)按氣流由左向右的流向，連接如圖所示裝置的正確順序是______（填字母，下同）接______，______接______，______接______。(2)若實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)出有生成，則裝置乙、丙中的現(xiàn)象分別為：裝置乙中______，裝置丙中______。(3)裝置丁中酸性溶液的作用是______。(4)寫出裝置甲中所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。26、（10分）乙酸乙酯廣泛用于藥物、燃料、香料等工業(yè)，在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室里常用下圖裝置來制備乙酸乙酯。（部分夾持儀器已略去）已知：（1）制備粗品（圖1）在A中加入少量碎瓷片，將三種原料依次加入A中，用酒精燈緩慢加熱，一段時間后在B中得到乙酸乙酯粗品。①濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是_______________________，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________。②A中碎瓷片的作用是_____________________________________，長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是_____________________________。③B中盛裝的液體是_____________________，收集到的乙酸乙酯在___________層（填“上”或“下”）。（2）制備精品（圖2）將B中的液體分液，對乙酸乙酯粗品進(jìn)行一系列除雜操作后轉(zhuǎn)移到C中，利用圖2裝置進(jìn)一步操作即得到乙酸乙酯精品。①C的名稱是___________________。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水從_________口進(jìn)入（填字母）；收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在________℃左右。27、（12分）某研究小組制備氯氣并對產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。（3）B用于收集Cl2，請完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對制Cl2的影響，設(shè)計實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象I常溫下將MnO2和12mol·L－1濃鹽酸混合溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味II將I中混合物過濾，加熱濾液生成大量黃綠色氣體III加熱MnO2和4mol·L－1稀鹽酸混合物無明顯現(xiàn)象①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。③III中無明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：將實(shí)驗(yàn)III、IV作對比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對比，得出的結(jié)論是_______。28、（14分）碘在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途。（1）上圖為海帶制碘的流程圖。步驟①灼燒海帶時，除需要三腳架外，還需要用到的實(shí)驗(yàn)儀器是_____________（從下列儀器中選出所需的儀器，用標(biāo)號字母填寫）。A．燒杯

B．坩堝

C．表面皿

D．泥三角

E.酒精燈

F.冷凝管步驟④發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________________________________。（2）若步驟⑤采用裂化汽油提取碘，后果是__________________________。（3）溴化碘（IBr）的化學(xué)性質(zhì)類似于鹵素單質(zhì)，如能與大多數(shù)金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為：IBr+H2O==HBr+HIO等，下列有關(guān)IBr的敘述中錯誤的是（____）。A．固體溴化碘熔沸點(diǎn)較高

B．在許多反應(yīng)中，溴化碘是強(qiáng)氧化劑C．跟鹵素單質(zhì)相似，跟水反應(yīng)時，溴化碘既是氧化劑，又是還原劑D．溴化碘跟NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr、NaIO和H2O（4）為實(shí)現(xiàn)中國消除碘缺乏病的目標(biāo)。衛(wèi)生部規(guī)定食鹽必須加碘鹽，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）存在。可以用硫酸酸化的碘化鉀淀粉溶液檢驗(yàn)加碘鹽，下列說法正確的是（____）。A．碘易溶于有機(jī)溶劑，可用酒精萃取碘水中的I2B．檢驗(yàn)加碘鹽原理：IO3—+5I—+3H2O===3I2+6OH—C．在KIO3溶液中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D．向某無色溶液中加入氯水和四氯化碳，振蕩，靜置，下層呈紫色，說明原溶液中有I—29、（10分）按要求回答問題：（1）以Fe和Cu為電極，稀H2SO4為電解質(zhì)溶液形成的原電池中：①H+向______極移動(填“正”或“負(fù)”)。②電子流動方向由_____極流向______極(填：“正”、“負(fù)”)。③若有1mole－流過導(dǎo)線，則理論上負(fù)極質(zhì)量減少______g。④若將稀硫酸換成濃硝酸，負(fù)極電極方程式為：___________。（2）甲烷燃料電池是一種高效無污染的清潔電池，它用KOH做電解質(zhì)。則負(fù)極反應(yīng)方程式是________。（3）一定溫度下，在容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：aN(g)bM(g)＋cP(g)，M、N、P的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示:①反應(yīng)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的系數(shù)比為a∶b∶c＝____。②1min到3min這段時刻，以M的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率為：______。③下列敘述中能說明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_____。A反應(yīng)中當(dāng)M與N的物質(zhì)的量相等時BP的質(zhì)量不隨時間變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時間變化而變化D單位時間內(nèi)每消耗amolN，同時消耗bmolME混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間的變化而變化F．M的物質(zhì)的量濃度保持不變

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【答案解析】分析：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As，結(jié)合元素周期律與元素化合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)解答。詳解：X、Y、Z、W為短周期元素，由元素周期表可知：X應(yīng)位于第二周期，且應(yīng)處于周期表中右半部分，W與X處于同一主族，且W元素原子的核電荷數(shù)為X元素的2倍，那么X為O，W為S，可知Y為Si、Z為P、T為As。A．同周期元素原子半徑依次減小，同主族元素原子半徑依次增大，X、W、Z的原子半徑依大小為Z＞W(wǎng)＞X，即P＞S＞O，選項A錯誤；B．元素的非金屬性越強(qiáng)，其氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，由于非金屬性S＞P＞Si，故H2S＞PH3＞SiH４，選項B錯誤；C．As處于元素周期表的金屬與非金屬分界線上，具有半導(dǎo)體的性能，選項C正確；D．最低價陰離子的失電子能力X（O２－）比W（S２－）弱，選項D錯誤。答案選C。點(diǎn)睛：本題考查元素的位置與性質(zhì)結(jié)構(gòu)的關(guān)系，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握。2、B【答案解析】

A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項A錯誤；B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項B正確；C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N等，選項C錯誤；D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，選項D錯誤；答案選B。3、C【答案解析】

A．食醋的主要成分為醋酸，能夠與牙膏中的碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可以通過是否有氣體生成，作為判斷的依據(jù)，故A合理；B．料酒中醇和食醋中的乙酸發(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯，因此炒菜時滴加少量食醋和料酒可增加香味，故B合理；C．形成原電池反應(yīng)時，兩極金屬不能相同，否則不能形成原電池反應(yīng)，故C不合理；D．毛織物的主要成分是蛋白質(zhì)，灼燒時有燒焦羽毛的氣味；純棉織物中不含有蛋白質(zhì)，灼燒時沒有燒焦羽毛的氣味，故D合理；故選C。4、A【答案解析】

A、這個分子應(yīng)該是CO(NH2)2，根據(jù)圖形可以判斷出原子最外層電子數(shù)，再根據(jù)1～10號原子結(jié)構(gòu)就可以知道這些原子是C、H、N、O，再根據(jù)他們的數(shù)量就可以推斷出該式子代表的物質(zhì)是尿素，其結(jié)構(gòu)式為，A錯誤；B、從B來看，最左邊的原子只形成一個共價鍵，其最外層只有1個電子，為H，中間原子形成4個共價鍵，則其最外層有4個電子，在1～10號元素中只有C；最右邊原子除形成三個共價鍵外，還有2個電子剩余，則其最外層有5個電子，在1～10號元素中只有N，所以B的化學(xué)式為HCN，B正確；C、從A來看，上方原子除形成三個共價鍵外，還有2個電子剩余，則其最外層有5個電子，在1～10號元素中只有N，下方3原子各只形成一個共價鍵，其最外層只有1個電子，為H，所以A的化學(xué)式為NH3，C正確；D、中間原子只形成三個共價鍵外，則最外層電子數(shù)為3，在1～10號元素中只有B，其它三個原子相同，除形成一個共價鍵外，還有6個電子剩余，則其最外層有7個電子，在1～10號元素中只有F，所以B的化學(xué)式為BF3，D正確;答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查共價鍵的形成以及物質(zhì)的推斷，難度較大，注意根據(jù)形成的共價鍵數(shù)目和孤電子對數(shù)判斷原子的最外層電子數(shù)，以此推斷元素的種類。5、C【答案解析】

A．芳香烴中只含C、H兩種元素，該物質(zhì)中還混有O和Cl元素，不屬于芳香烴，故A錯誤；B．利尿酸中的氯原子不能電離，與AgNO3溶液不能生成白色沉淀，故B錯誤；C．含碳碳雙鍵、碳氧雙鍵及苯環(huán)可發(fā)生加成反應(yīng)，含羧基可發(fā)生取代和酯化反應(yīng)，故C正確；D．含羧基(-COOH)能與飽和碳酸鈉溶液反應(yīng)放出CO2，2mol利尿酸與碳酸鈉溶液反應(yīng)放出1molCO2，故D錯誤；故選C。6、C【答案解析】0.5molCO2與0.75molNaOH反應(yīng)生成0.25molNa2CO3和0.25molNaHCO3，反應(yīng)所放出的熱量為xkJ，則生成1molNa2CO3和1molNaHCO3放出4xkJ的熱量。1molCO2通入2molNaOH溶液中生成1molNa2CO3，放出ykJ的熱量，則1molCO2與1molNaOH的溶液反應(yīng)生成1molNaHCO3所放出的熱量為(4x－y)kJ，A、B項錯誤，C項正確。D項，NaOH和NaHCO3的狀態(tài)錯誤。7、D【答案解析】

由流程圖可知，向玻璃粉末中加入稀硫酸，F(xiàn)e2O3和FeO溶解，CeO2和SiO2不溶解，過濾得到的濾渣中含有CeO2和SiO2；向?yàn)V渣中加入稀H2SO4和H2O2，CeO2做氧化劑，被H2O2還原為Ce3+，過濾得到含Ce3+的濾液和含有SiO2的濾渣；濾液中Ce3+與NaOH、O2反應(yīng)生成Ce(OH)4沉淀，過濾得到Ce(OH)4固體和硫酸鈉溶液；Ce(OH)4固體加熱分解得到CeO2?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析可知，A.操作1、操作2和操作3都是過濾，所用儀器完全相同，A項錯誤；B.CeO2與稀H2SO4和H2O2反應(yīng)時，CeO2作氧化劑，H2O2作還原劑，B項錯誤；C.Ce3+與NaOH、O2反應(yīng)生成Ce(OH)4沉淀時，Ce3+作還原劑，O2作氧化劑，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2Ce2(SO4)3+O2+12NaOH+2H2O4Ce(OH)4↓+6Na2SO4，該反應(yīng)不屬于化合反應(yīng)，C項錯誤；D.SiO2是酸性氧化物，不與稀H2SO4反應(yīng)，操作2分離得到的濾渣中主要成分是SiO2，D項正確；答案選D。【答案點(diǎn)睛】本題側(cè)重考查無機(jī)物的制備及其性質(zhì)探究，重在培養(yǎng)學(xué)生學(xué)以致用，分析問題解決問題的能力，其中氧化還原反應(yīng)的配平貫穿于整個無機(jī)化學(xué)方程式中，是高頻考點(diǎn)，配平氧化還原反應(yīng)要遵循以下幾個原則：（1）電子守恒，即得失電子總數(shù)相等；（2）質(zhì)量守恒，即反應(yīng)前后各元素的原子個數(shù)相等。另外，要特別留意溶液中的酸堿性也會影響產(chǎn)物的生成。8、D【答案解析】分析：電解質(zhì)在溶液中部分電離出陰陽離子，存在電離平衡的電解質(zhì)是弱電解質(zhì)，弱酸、弱堿、少數(shù)鹽以及水是弱電解質(zhì)，據(jù)此解答。詳解：A、H2SO3是弱電解質(zhì)，Ba(OH)2、BaSO4是強(qiáng)電解質(zhì)，A錯誤；B、Cu(OH)2、CH3COOH是弱電解質(zhì)，C2H5OH是非電解質(zhì)，CH3COONa是強(qiáng)電解質(zhì)，B錯誤；C、H2S是弱電解質(zhì)，SO2、CO2是非電解質(zhì)，C錯誤；D、H2O、NH3·H2O、H3PO4、HF均是弱電解質(zhì)，D正確，答案選D。9、A【答案解析】

Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍可知，Y的次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為6，Y為氧元素，根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可以推出：X為N元素，Z為S元素，W為Cl元素。再根據(jù)元素周期性分析判斷?！绢}目詳解】A．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，故X＞Y，Z＞W(wǎng)，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，故Z＞Y，故原子半徑：Z＞W(wǎng)＞X＞Y，故A正確；B．同一周期，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性逐漸增強(qiáng)，但其他氧化物對應(yīng)水化物的酸性不滿足此規(guī)律，如次氯酸為弱酸，而硫酸為強(qiáng)酸，故B錯誤；C．水分子間能夠形成氫鍵，沸點(diǎn)比硫化氫高，即氫化物的沸點(diǎn)存在：Y>Z，故C錯誤；D．元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)陰離子的還原性越弱，陰離子的還原性：Z>W，故D錯誤；答案選A。10、D【答案解析】分析：A.托盤天平只能讀數(shù)到0.1g；B.不能排除鉀元素；C.氯化氫極易溶于水；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能。詳解：A.配刺100mL1mol/LNaCl溶液時，需要氯化鈉的質(zhì)量是0.1L×1mol/L×58.5g/mol＝5.85g，但托盤天平只能讀數(shù)到0.1g，A錯誤；B.用干凈的玻璃棒蘸取某物質(zhì)灼燒時，焰色反應(yīng)為黃色，該物質(zhì)一定含有鈉元素，由于沒有透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，則不能排除鉀元素，B錯誤；C.氯化氫極易溶于水，則除去HCl中混有少量Cl2氣體，不能選用飽和的NaCl溶液，C錯誤；D.偏鋁酸鈉能與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，碳酸鈉不能，因此鑒別蘇打(Na2CO3)和小蘇打(NaHCO3)的方法，可以取兩種樣品溶液加入Na[Al(OH)4]溶液，觀察是否出現(xiàn)白色沉淀，出現(xiàn)白色沉淀的是碳酸氫鈉，沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是碳酸鈉，D正確。答案選D。11、A【答案解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無法鑒定。12、D【答案解析】

銅與濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的方程式是：Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O。A.在這個反應(yīng)中，N元素的化合價由反應(yīng)前HNO3中的+5價變?yōu)榉磻?yīng)后NO2中的+4價，化合價降低，獲得電子，被還原，所以HNO3是氧化劑，NO2是還原產(chǎn)物，A錯誤；B.Cu元素化合價由反應(yīng)前Cu單質(zhì)的0價變?yōu)榉磻?yīng)后Cu(NO3)2中的+2價，化合價升高，失去電子，被氧化，所以Cu是還原劑，Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物；在方程式中4個HNO3參加反應(yīng)，其中只有2個起氧化劑作用，獲得電子，另外2個起酸的作用，提供酸根離子，用來結(jié)合形成鹽，所以還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是1∶2，B錯誤；C.通過A、B選項分析可知：Cu(NO3)2是氧化產(chǎn)物，NO2是還原產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶2，C錯誤；D.在反應(yīng)中4molHNO3反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2mol電子，若2mol硝酸(濃)完全反應(yīng)，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1mol電子，電子轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為NA，D正確。13、A【答案解析】分析：本題考查的是金屬的腐蝕和防護(hù)，根據(jù)原電池和電解池的原理進(jìn)行分析。詳解：①鋅跟稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液時鋅與硫酸銅反應(yīng)生成銅，在硫酸存在下形成原電池，加快反應(yīng)速率，故正確；②電冶鋁工業(yè)中用電解熔融狀態(tài)氧化鋁，用冰晶石作助熔劑的方法可以降低氧化鋁的熔點(diǎn)，故正確；③電解法精煉銅時，陽極上先溶解活潑的金屬，再溶解銅，故電路中每轉(zhuǎn)移2mol電子，陽極質(zhì)量不是銅的質(zhì)量，故錯誤；④鍍鋅鐵鍍層破壞后形成原電池，鋅做原電池的負(fù)極，鋅仍能減緩鐵腐蝕，其原理為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，故正確；⑤第五套人民幣的一元硬幣材質(zhì)為銅芯鍍銀，在電鍍過程中，銅芯應(yīng)做陰極，銀做陽極，故錯誤；⑥外加電流的金屬保護(hù)中，被保護(hù)的金屬與電源的負(fù)極極相連，不發(fā)生反應(yīng)，故錯誤。故選A。點(diǎn)睛：掌握特殊的電解池的工作原理。在電鍍裝置中，待鍍金屬在陰極，鍍層金屬做陽極，溶液含有鍍層金屬陽離子。在精煉銅裝置中，陽極為粗銅，首先是粗銅中存在的活潑金屬反應(yīng)，如鋅鐵等，然后才是銅溶解，而活潑性在銅之后的金屬如銀或金等變成陽極泥沉降下來。陰極為純銅，可以通過轉(zhuǎn)移電子數(shù)計算析出的銅的質(zhì)量，不能計算陽極溶解的質(zhì)量。14、C【答案解析】

A．氫氧化亞鐵易被氧氣氧化，氯化亞鐵溶液應(yīng)用苯隔絕空氣，否則即使生成氫氧化亞鐵也被空氣氧化而變質(zhì)，故A達(dá)不到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模籅．驗(yàn)證非金屬性Cl＞C＞Si，應(yīng)用高氯酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，然后通入硅酸鈉溶液中觀察是否有沉淀生成，故B所有鹽酸不合理；C．高錳酸鉀與二氧化硫發(fā)生氧化還原反應(yīng)，品紅用于檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡，如有二氧化碳，通入澄清石灰水變渾濁，實(shí)驗(yàn)合理，故C藥品和裝置合理且能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)；D．為防止試管炸裂，則加熱的試管應(yīng)將其口向下傾斜，故D裝置不合理。故選C。15、D【答案解析】

A.周期表中第七周期最多容納32種元素，A正確；B.周期表中共有18個列，其中形成化合物種類最多的在第14列，即含有碳元素的第ⅣA族，B正確；C.L層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等，C正確；D.除過渡元素外周期表中最外層電子數(shù)相同的元素不一定都位于同一族中，例如He的最外層電子數(shù)是2個，位于0族而不是第ⅡA族，D錯誤。答案選D。16、B【答案解析】

A．濃硫酸具有吸水性，則在空氣中敞口久置的濃硫酸，會吸收空氣中的水分而使溶液的質(zhì)量增大，表現(xiàn)的是濃硫酸的吸水性，故A錯誤；B．在加熱條件下銅與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和二氧化硫和水，硫元素化合價部分變化，體現(xiàn)濃硫酸的強(qiáng)的氧化性和酸性，故B正確；C．蔗糖與濃硫酸反應(yīng)中有海綿狀的炭生成，體現(xiàn)濃硫酸的脫水性，故C錯誤；D．硫酸與少量膽礬晶體混合，晶體由藍(lán)色變成白色，體現(xiàn)濃硫酸的吸水性，故D錯誤。答案選B。17、C【答案解析】

A.除去溴苯中的少量溴，可以加稀堿溶液洗滌、分液，得到溴苯，故A錯誤；B.除去Cl2中的少量HCl，通過盛有飽和NaCl溶液的洗氣瓶，故B錯誤；C.除去硝基苯中混有的少量濃HNO3和濃H2SO4，將其緩慢倒入到NaOH溶液中，冷卻靜置，分液，故C正確；D.除去NH3中少量的水蒸氣，通過盛有堿石灰的干燥管，故D錯誤；故答案選C。18、A【答案解析】分析：根據(jù)鐵與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式計算解答,注意反應(yīng)離子過量與不足的判斷,確定所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)。詳解：100mL溶液中含有氫離子的物質(zhì)的量為:0.1×6×2+0.1×2=1.4mol，含有的硝酸根離子為:0.1×2+0.1×1=0.3mol,加入過量的鐵粉,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:3Fe+2NO3-+8H+=3Fe2++2NO↑+4H2O和反應(yīng)Fe+2H+=Fe2++H2↑,則:反應(yīng)關(guān)系可知：2NO3---8H+-2NO，0.3molNO3-參加反應(yīng)生成NO為0.3mol，消耗氫離子為1.2mol，剩余的氫離子的物質(zhì)的量為:1.4-1.2=0.2mol；根據(jù)2H+--H2關(guān)系可知，0.2mol氫離子參加反應(yīng)生成氫氣0.1mol，產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.3+0.1=0.4mol，標(biāo)況下體積為:0.4×22.4=8.96L；正確選項A。點(diǎn)睛：在酸性條件下，硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，當(dāng)溶液中氫離子的量和硝酸根離子的量為8:2時，金屬鐵全部氧化為亞鐵離子，硝酸根被還原為一氧化氮；此題進(jìn)行計算時，要考慮硫酸和硝酸提供的所有氫離子的量，還要考慮硝酸鉀、硝酸提供所有的硝酸根離子的量，然后根據(jù)上述分析進(jìn)行解答。

19、C【答案解析】

A.方程式?jīng)]有配平，電荷不守恒，正確的離子反應(yīng)為2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故A錯誤；B.得失電子不守恒，同時鋁失去的電子是被水中的氫得到，而不是堿中的氫，正確的離子反應(yīng)為2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑，故B錯誤；C.金屬鋁溶于鹽酸的離子反應(yīng)為2Al+6H+=2Al3++3H2↑，故C正確；D.鐵跟稀硫酸反應(yīng)生成二價亞鐵離子，離子反應(yīng)為Fe+2H+=Fe2++H2↑，故D錯誤；故答案為C。20、D【答案解析】分析：本題考查的苯的結(jié)構(gòu)，①②③根據(jù)碳碳雙鍵的性質(zhì)判斷；④根據(jù)同分異構(gòu)體數(shù)目計算；⑤根據(jù)單鍵和雙鍵不同，鍵長不等判斷。詳解：①苯不能因?yàn)榛瘜W(xué)反應(yīng)而使溴水褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；②苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，說明苯分子中不含碳碳雙鍵，可以證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；③苯在一定條件下能與氫氣加成生成環(huán)己烷，發(fā)生加成反應(yīng)是雙鍵的性質(zhì)，不能證明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故錯誤；④如果是單雙鍵交替結(jié)構(gòu)，鄰二甲苯的結(jié)構(gòu)有兩種，一種是兩個甲基夾碳碳單鍵，另一種是兩個甲基夾碳碳雙鍵，鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，說明苯結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確；⑤苯環(huán)上的碳碳鍵的鍵長相等，說明苯環(huán)結(jié)構(gòu)中的化學(xué)鍵只有一種，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的交替結(jié)構(gòu)，故正確。所以①②④⑤可以作為苯分子中不存在單鍵和雙鍵交替的結(jié)構(gòu)的證據(jù)，故選D。21、B【答案解析】

1molX氣體跟amolY氣體在體積可變的密閉容器中反應(yīng)，反應(yīng)達(dá)到平衡后，測得X的轉(zhuǎn)化率為50%，則參加反應(yīng)的X為0.5mol，則：

X(g)+aY(g)bZ(g)起始量(mol)：1

a

0變化量(mol)：0.5

0.5a

0.5b平衡量(mol)：0.5

0.5a

0.5b同溫同壓下，氣體總質(zhì)量不變，反應(yīng)前后混合氣體的密度之比和氣體體積成反比，即和氣體物質(zhì)的量成反比，反應(yīng)前混合氣體的密度是反應(yīng)后混合氣體密度的，則反應(yīng)前氣體物質(zhì)的量是反應(yīng)后氣體物質(zhì)的量，則(1+a)∶(0.5+0.5a+0.5b)=4∶3，整理得：a=3，故選B。22、D【答案解析】

A.Cl2是只有一種元素構(gòu)成的純凈物，是單質(zhì)，不是化合物，故A錯誤；B.NH4Cl中銨根離子和氯離子之間存在離子鍵，氫原子和氮原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故B錯誤；C.NaOH鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵，為離子化合物，故C錯誤D.HCl中只含共價鍵，為共價化合物，故D正確；答案選D?！敬鸢更c(diǎn)睛】一般來說，活潑金屬和活潑非金屬元素之間易形成離子鍵，非金屬元素之間易形成共價鍵；含有離子鍵的化合物為離子化合物，離子化合物中可能含有共價鍵，只含共價鍵的化合物為共價化合物。二、非選擇題(共84分)23、4NH3+5O24NO+6H2OCa(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O堿石灰無色氣體變?yōu)榧t棕色NO2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2【答案解析】

A、B、D在常溫下均為無色無味的氣體，C是能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，是氨氣，則B為氮?dú)?，A與過氧化鈉反應(yīng)生成D，則A為二氧化碳，D為氧氣，M是最常見的無色液體，M是水。氨氣和氧氣反應(yīng)生成E為一氧化氮，一氧化氮和氧氣反應(yīng)生成F為二氧化氮，二氧化氮和水反應(yīng)生成G為硝酸。據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析可知C到E的反應(yīng)為4NH3+5O24NO+6H2O。（2）實(shí)驗(yàn)室用加入氯化銨和氫氧化鈣固體的方法制備氨氣，方程式為Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，氨氣是堿性氣體，干燥氨氣用堿石灰。（3）一氧化氮遇到氧氣反應(yīng)生成紅棕色的二氧化氮，若用排水法收集，則二氧化氮會與水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，收集到的氣體為NO。(4)過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，方程式為：2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2?！敬鸢更c(diǎn)睛】無機(jī)推斷題要抓住突破口，例如能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為氨氣，紅棕色氣體為二氧化氮或溴蒸氣，常見的無色液體為水，淡黃色固體為硫或過氧化鈉等。24、CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)32FeO+CO2△Fe2O3+CO檢驗(yàn)Fe2O3：將固體加入鹽酸溶解，再滴入KSCN溶液，溶液呈血紅色；檢驗(yàn)CO：將氣體產(chǎn)物通過灼燒CuO，黑色固體變?yōu)榧t色【答案解析】

由白色沉淀在空氣中可轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀知X中含有鐵元素，由X與鹽酸反應(yīng)生成氣體甲，一般與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體的物質(zhì)中含有CO32-或HCO3-，甲又能與溶液1反應(yīng)生色沉淀且該白色沉淀又可在水中繼續(xù)與甲反應(yīng)，故甲是CO2。由實(shí)驗(yàn)過程知X中含有＋2價的鐵，X中含有4種元素，若X中含有HCO3-和Fe，則X分解的產(chǎn)物有3種，與題意不符，所以應(yīng)含有CO32-，另一種金屬可能是＋2價的鈣，根據(jù)化合價寫出X的化學(xué)式為CaFe(CO3)2，X分解得到CO2、CaO、FeO。固體1是CaO、FeO的混合物，溶于水后得氫氧化鈣溶液和固體2為FeO，氫氧化鈣與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀，所以沉淀1是碳酸鈣；FeO與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵，無氧條件下與氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵沉淀，空氣中轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵。據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)以上分析，白色沉淀1的金屬原子是Ca，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為，CO2的電子式為；（2）X為CaFeC2O6(或CaCO3·FeCO3)，X分解得到CO2、CaO、FeO，化學(xué)反應(yīng)方程式為CaCO3·FeCO3△CaO+FeO+2CO2↑；（3）白色沉淀2是Fe(OH)2，紅褐色沉淀是Fe(OH)3，變色的原因是4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3；（4）固體1是CaO和FeO的混合物，由于鐵元素處于中間價態(tài)，可以升高也可以降低，CO2中碳元素處于最高價態(tài)，只能降低，因此可能的化學(xué)反應(yīng)方程式為2FeO+CO2△Fe2O3+CO。驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物：將固體粉末溶于稀鹽酸，滴入KSCN溶液若顯紅色，則可證明產(chǎn)物中有Fe3+；將氣體產(chǎn)物通入灼燒的氧化銅固體中，固體變紅色，且反應(yīng)后氣體通入澄清石灰水溶液變渾濁，則證明氣體產(chǎn)物是CO。25、AFECDB澄清石灰水變渾濁品紅溶液未褪色吸收（濃）【答案解析】

木炭與濃硫酸加熱反應(yīng)生成CO2、SO2和H2O。其中CO2、SO2在化學(xué)性質(zhì)上的相同點(diǎn)是二者均為酸性氧化物，都能與Ca(OH)2反應(yīng)，使澄清石灰水變渾濁，這會干擾CO2的檢驗(yàn)。SO2和CO2在化學(xué)性質(zhì)上的明顯不同點(diǎn)是SO2有漂白性和還原性，而CO2沒有。所以在檢驗(yàn)CO2時，首先用酸性KMnO4溶液將SO2除去，再用品紅溶液檢驗(yàn)SO2是否被完全除去，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2。【題目詳解】(1)甲為濃硫酸與木炭生反應(yīng)的裝置，KMnO4可氧化SO2，用酸性KMnO4溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色確認(rèn)SO2已除干凈，驗(yàn)證木炭可被濃H2SO4氧化成CO2，可通過二氧化碳能使澄清的石灰水變渾濁確認(rèn)，所以裝置連接順序?yàn)椋篈→F→E→C→D→B；(2)SO2具有漂白性，SO2能使品紅褪色，丁裝置用高錳酸鉀酸性溶液除SO2，再通過品紅溶液不褪色，證明SO2已經(jīng)除盡，最后用澄清石灰水檢驗(yàn)CO2，澄清石灰水變渾濁。若丙中品紅褪色，則乙中的澄清的石灰水變渾濁，無法證明甲中反應(yīng)生成了CO2；(3)若證明有CO2，需要先除去干擾氣體SO2，用高錳酸鉀可以吸收SO2；(4)濃硫酸與木炭在加熱條件下反應(yīng)生成CO2、SO2和水，方程式：（濃）。26、乙醇→濃硫酸→乙酸CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O防止暴沸冷凝回流飽和碳酸鈉溶液上蒸餾燒瓶b77.2【答案解析】（1）①濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則濃硫酸、乙醇、乙酸的加入順序是乙醇→濃硫酸→乙酸，A中發(fā)生酯化反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CH3COOH＋CH3CH2OHCH3COOCH2CH3＋H2O。②反應(yīng)需要加熱，A中碎瓷片的作用是防止暴沸。乙醇、乙酸易揮發(fā)，因此長導(dǎo)管除了導(dǎo)氣外，還具有的作用是冷凝回流。③可以用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，因此B中盛裝的液體是飽和碳酸鈉溶液。乙酸乙酯的密度小于水，因此收集到的乙酸乙酯在上層；（2）①C的名稱是蒸餾燒瓶。②實(shí)驗(yàn)過程中，冷卻水應(yīng)該逆向冷凝，即從b口進(jìn)入；乙酸乙酯的沸點(diǎn)是77.2℃，因此收集產(chǎn)品時，控制的溫度應(yīng)在77.2℃左右。點(diǎn)睛：明確乙酸乙酯的制備原理是解答的關(guān)鍵，注意飽和碳酸鈉溶液的作用：吸收揮發(fā)出來的乙醇和乙酸，同時減少乙酸乙酯的溶解，便于分層析出與觀察產(chǎn)物的生成。易錯選項是混合液配制，注意從濃硫酸的稀釋進(jìn)行知識的遷移應(yīng)用。27、還原性HCl、H2O(g)Cl2+2OH—======Cl—+ClO—+H2OMnO2+4HClMnCl4+2H2OMnCl4======Cl2↑+MnCl2III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)【答案解析】測試卷分析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0；（2）濃鹽酸具有揮發(fā)性；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣；③III、IV作對比，可以看出c(H+)或c(Cl－)增大到一定數(shù)值時都能生成氯氣；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；解析：（1）MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2的反應(yīng)中，氯元素化合價由-1升高為0，所以濃HCl發(fā)生氧化反應(yīng)，表現(xiàn)濃鹽酸的還原性；（2）由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，A中產(chǎn)生的Cl2中含有的雜質(zhì)可能是HCl、H2O(g)；（3）氯氣密度大于空氣，用向上排空氣法收集氯氣，所以裝置如圖；（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成次氯酸鈉和氯化鈉，反應(yīng)的離子方程式是Cl2+2OH—==Cl—+ClO—+H2O；（5）①I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)中元素化合價不變，所以MnO2與濃鹽酸反應(yīng)生成MnCl4和水，反應(yīng)方程式是MnO2+4HClMnCl4+2H2O；②II中MnCl4發(fā)生了分解反應(yīng)生成MnCl2和氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是MnCl4==Cl2↑+MnCl2；③III中沒有明顯現(xiàn)象的原因是c(H+)、c(Cl－)較低，鹽酸需要增大到一定濃度才能被MnO2氧化；將i、ii作對比，可以看出c(H+)>7mol/L放出氯氣、c(Cl－)>10mol/L放出氯氣；MnO2氧化鹽酸的反應(yīng)中c(H+)變化的影響大于c(Cl－)。28、BDEMnO2+4H++2I-=Mn2++I2+2H2O裂化汽油含烯烴，會和I2反應(yīng)ACD【答案解析】

（1）步驟①灼燒海帶，為固體的加熱，應(yīng)在坩堝中進(jìn)行，需要的儀器有三腳架、泥三角、坩堝以及酒精燈等儀器，答案選BDE；含碘離子溶液