高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)阿佛加德羅常數(shù)及定律的應(yīng)用

關(guān)于高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)阿佛加德羅常數(shù)及定律的應(yīng)用第1頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六用NA表示伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）A．1L0.5mol/LNaCl溶液中含有的陰離子個數(shù)為0.5NAB．11.2LN2所含原子數(shù)目一定為NAC．5.6g鐵與足量鹽酸反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA

D．0.1mol/L碳酸鈉溶液中，鈉離子數(shù)目為0.1NA考題中出現(xiàn)了哪幾個物理量?C第2頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六物質(zhì)的量濃度(mol/L)物質(zhì)的量(mol)微粒個數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量(g)標(biāo)況時氣體體積(L)÷V(L)×V(L)

×M(g/mol)

÷M(g/mol)×NA÷NA

×22.4(L/mol)

÷22.4(L/mol)一、物質(zhì)的量與各量之間的關(guān)系第3頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六二、熱點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)NA[例題]NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（）A.等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NAB．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NAC．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L戊烷所含分子數(shù)為0.1NAB第4頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六熱點(diǎn)阿伏伽德羅常數(shù)NA[變式練習(xí)][變式練習(xí)]用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（）A.25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子數(shù)為3NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O含有的分子數(shù)為0.5NAC.23g金屬鈉與水反應(yīng)時失去的電子數(shù)為10NAD.電解精煉銅時，當(dāng)轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極材料質(zhì)量減輕32gA第5頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六三.正確解阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)注意的問題：1.設(shè)NA為阿佛加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A．28g鐵在硫蒸氣中完全反應(yīng)失去電子數(shù)為1.5NA

B．常溫常壓下，46g的NO2和N2O4混合氣體含有的原子數(shù)為3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3所含分子數(shù)為0.5NAD．8g硫在氧氣中完全燃燒生成的氣體產(chǎn)物含原子數(shù)為NAB1.n﹦1.理解物質(zhì)的反應(yīng)情況

2.氣體摩爾體積公式的使用條件第6頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六Cu與S(Cl2)1molCu轉(zhuǎn)移mol電子1(2)Fe與S(Cl2)1molFe轉(zhuǎn)移mol電子2(3)Cl2與NaOH1molCl2轉(zhuǎn)移mol電子1Na2O2與H2ONa2O2與CO21molNa2O2轉(zhuǎn)移mol電子1molNa2O2轉(zhuǎn)移mol電子11特殊物質(zhì)在特殊反應(yīng)中的轉(zhuǎn)移電子數(shù)求算第7頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六2.設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（）A.常溫下，23gNO2含有NA個氧原子B.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA個OH－C.常溫常壓下，22.4LCCl4含有個NA個CCl4分子D.1molFe2+與足量的H2O2溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移2NA個電子3.考慮弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解A第8頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六3．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）①常溫常壓下，32g16O2和32g16O3所含有的中子數(shù)都為16NA；②在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L的CCl4中含有C—Cl鍵的數(shù)目為0.4NA；③7.8gNa2O2中所含有的陰離子數(shù)目為0.1NA；④1L0.1mol·L－1的FeCl3溶液中，F(xiàn)e3＋的數(shù)目為0.1NAA．①②③④B．①②③C．①③D．①C4.等質(zhì)量的同素異形體，同分異構(gòu)體，或?qū)嶒?yàn)式相同的有機(jī)物含原子數(shù)目一定相同第9頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六4．NA表示阿佛加德羅常數(shù)。下列說法中正確的是 （）A．200mL1mol/LFe2（SO4）3溶液中，F(xiàn)e3+和SO42-離子數(shù)的總和是NAB．在常溫常壓下，0.1mol鐵與0.1molCl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.3NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNO和11.2LO2混合后氣體的分子總數(shù)為1NAD．S2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫子數(shù)一定為0.2NAD5.注意可逆過程與化學(xué)平衡第10頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六5.若阿伏加德羅為NA,下列說法不正確的是 （）A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，以任意比混和的氫氣和一氧化碳?xì)怏w共8．96L，在足量氧氣中充分燃燒時消耗氧氣的分子數(shù)為0．2NAB．32g銅和足量硫完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0．5NA

C．常溫7．8gNa2O2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0．1NAD．1molFeCl3完全轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3膠體后形成NA個膠粒D6.注意膠體中的膠粒是相關(guān)微粒的聚集體。第11頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六7．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：（）①18gD2O含有的電子數(shù)為10NA②同溫、同壓下，相同體積的氟氣和氬氣所含的原子數(shù)相等③標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L以任意比例混合的氮?dú)夂脱鯕馑脑訑?shù)為NA④在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LSO3的物質(zhì)的量為1mol⑤4℃時5.4mL的水所含的原子總數(shù)為0.9NA⑥60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵⑦1molNa2O2與水完全反應(yīng)時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA⑧200mL1mol/LAl2(SO4)3溶液中，Al3＋和SO42－離子總數(shù)為NAA．①②④⑦ B．③⑤⑥⑧ C．③⑤ D．③④⑤⑥C7.關(guān)于含同位素原子的物質(zhì)的分子數(shù)，原子數(shù)，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)的計(jì)算時，一定要用同位素原子的質(zhì)量數(shù)代替該元素的相對原子質(zhì)量第12頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六8．NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是 （）A．常溫常壓下，7.1gCl2含有的Cl2分子數(shù)為0.2NAB.0.1mol羥基（－OH）含有的電子數(shù)為NAC．1.7gNH3含有的電子數(shù)為NAD．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3中含有的氧原子數(shù)為1.5NA9.注意微粒種類C第13頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六9．設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法不正確的是（）A．常溫、常壓下，22.4升N2所含的分子數(shù)小于NA個B．Na2O2與H2O反應(yīng)生成11.2LO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況),反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2×6.02×1023C．32gS8單質(zhì)中含有的S—S鍵個數(shù)為6.02×1023D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L己烷中含有的非極性鍵數(shù)約為0.7×6.02×1023BD第14頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六10．以NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的（）A.電解食鹽水若產(chǎn)生2g氫氣，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NAB.0.1molNa與O2氣在一定條件下生成和Na2O和Na2O2混合物時，失去的電子數(shù)為0.1NAC.18g重水(D2O)中含NA個中子D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子B第15頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六四．課堂鞏固訓(xùn)練用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述是否正確１．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中轉(zhuǎn)移電子均為0.1NA２．室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NA３．常溫下，100mL1mol/LNa2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯所含的分子數(shù)為NA5.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5mol 錯誤正確正確錯誤正確第16頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六小結(jié)：使用阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)注意的問題1.理解物質(zhì)的反應(yīng)情況2.氣體摩爾體積公式的使用條件3.考慮弱電解質(zhì)的電離及鹽類的水解4.等質(zhì)量的同素異形體，同分異構(gòu)體，或?qū)嶒?yàn)式相同的有機(jī)物含原子數(shù)目一定相同

第17頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六小結(jié)：使用阿伏伽德羅常數(shù)應(yīng)注意的問題5.注意可逆過程與化學(xué)平衡6..注意膠體中的膠粒是相關(guān)微粒的聚集體。7.注意晶體結(jié)構(gòu)及物質(zhì)的組成8.關(guān)于含同位素原子的物質(zhì)的分子數(shù)，原子數(shù)，質(zhì)子數(shù)，電子數(shù)的計(jì)算時，一定要用同位素原子的質(zhì)量數(shù)代替該元素的相對原子質(zhì)量9.注意微粒種類第18頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六復(fù)習(xí)：阿伏伽德羅定律及推論1.阿伏伽德羅定律：2.阿伏伽德羅定律推論1）同溫同壓下，V1/V2=2)同溫同壓下,D(相對密度)=3）同溫同壓下，等質(zhì)量的兩氣體，V1/V2=4）同溫同壓下，等體積的兩氣體，m1/m2=5）同溫同體積的兩氣體，P1/P2=n1／n2M1／M2n1／n2M2／M1M1／M2同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)

第19頁，共21頁，2022年，5月20日，18點(diǎn)14分，星期六1．等物質(zhì)的量的氫氣和氦氣在同溫同壓下具有相等的