高考化學二輪復習天天練：（11）（含答案詳解）

PAGE高考化學四月（二輪）天天小狂練（11）及答案一、選擇題1、已知某化學實驗的結果如下表：實驗序號反應物大小相同在相同溫度下測得的反應速率v/mol·L－1·min－1的金屬片酸溶液1鎂條1mol·L－1鹽酸v12鐵片1mol·L－1鹽酸v23鐵片0.1mol·L－1鹽酸v3下列結論正確的是()A．v1>v2>v3B．v3>v2>v1C．v1>v3>v2D．v2>v3>v1解析：影響化學反應速率的主要因素是反應物自身的性質，由于鎂的活動性比鐵強，所以與相同濃度的鹽酸反應時，鎂條放出氫氣的速率大；反應物濃度也影響反應速率，在一定范圍內(nèi)，速率與濃度成正比，故v2>v3。答案：A2、一定溫度下，在某密閉容器中發(fā)生反應：2HI(g)H2(g)＋I2(s)ΔH>0，若0～15s內(nèi)c(HI)由0.1mol·L－1降到0.07mol·L－1，則下列說法正確的是()A．0～15s內(nèi)用I2表示的平均反應速率為v(I2)＝0.001mol·L－1·s－1B．c(HI)由0.07mol·L－1降到0.05mol·L－1所需的反應時間小于10sC．升高溫度正反應速率加快，逆反應速率減慢D．減小反應體系的體積，化學反應速率加快解析：I2為固體，故不能用它表示化學反應速率，A錯誤；v(HI)＝eq\f(0.1mol·L－1－0.07mol·L－1,15s)＝0.002mol·L－1·s－1，若反應仍以該速率進行，則t＝eq\f(0.07mol·L－1－0.05mol·L－1,0.002mol·L－1·s－1)＝10s，但隨著反應的進行，反應物濃度降低，反應速率減慢，所用時間應大于10s，B錯誤；升高溫度，正、逆反應速率均加快，C錯誤；減小反應體系的體積，從而增大了壓強，化學反應速率將加快，D正確。答案：D3、下列說法不正確的是()A．煤和石油都是混合物B．石油通過催化重整可獲得環(huán)狀烴C．煤的干餾和石油的分餾發(fā)生的都是化學變化D．用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油解析：煤和石油都是混合物，A正確；石油通過催化重整可獲得環(huán)狀烴，B正確；煤的干餾發(fā)生的是化學變化，石油的分餾是物理變化，C錯誤；分餾汽油不能與溴發(fā)生加成反應，無明顯現(xiàn)象。裂化汽油能與溴發(fā)生加成反應，使橙色褪去因此用溴的四氯化碳溶液可鑒別分餾獲得的汽油和裂化獲得的汽油，D正確。答案：C4、已知元素X、Y同周期，且電負性X>Y，下列說法錯誤的是()A．X的原子序數(shù)一定大于YB．第一電離能Y一定小于XC．X和Y在形成化合物時，X顯負價、Y顯正價D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmX強于HnY解析：由電負性大小可知X在Y的右邊，A、C、D均正確；如果Y、X分別在第ⅤA族、第ⅥA族，因為第ⅤA族p軌道半充滿，所以Y的第一電離能大于X的，B錯誤。答案：B5、如圖為一種天然產(chǎn)物，具有一定的除草功效。下列有關該化合物的說法錯誤的是()A．分子中含有三種含氧官能團B．1mol該化合物最多能與4molNaOH反應C．既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應D．既能與FeCl3發(fā)生顯色反應，也能和NaHCO3反應放出CO2解析：A項，由化合物的結構簡式可知：物質中含有羥基(—OH)、酯基—COO—、醚鍵三種含氧官能團，正確。B項，在該化合物的一個分子中含有3個酚烴基、一個酯基，所以1mol該化合物最多能與4molNaOH反應，正確。C項，該物質中含有羥基、甲基、苯環(huán)；所以能夠發(fā)生取代反應，含有碳碳雙鍵及苯環(huán)，所以還可以發(fā)生加成反應，因此既可以發(fā)生取代反應，又能夠發(fā)生加成反應，正確。D項，該物質含有酚羥基，所以能與FeCl3發(fā)生顯色反應使溶液顯紫色，但無羧基，因此不能和NaHCO3反應放出CO2，錯誤。答案：D二、非選擇題1、工業(yè)上用鎳作為陽極，電解0.05～0.1mol·L－1NiCl2溶液與一定量NH4Cl組成的混合溶液，可得到高純度、球形的超細鎳粉。當其他條件一定時，NH4Cl的濃度對陰極電流效率及鎳的成粉率的影響如圖所示。NH4Cl的濃度最好控制為________；當NH4Cl濃度大于15g·L－1時，陰極有氣體生成，導致陰極電流效率降低，寫出相應的電極反應式：____________。答案10g·L－12H＋＋2e－=H2↑(或2NH＋4＋2H2O＋2e－=H2↑＋2NH3·H2O)解析對陰極電流效率和鎳的成粉率達到最大，根據(jù)圖示，NH4Cl的濃度為10g·L－1，根據(jù)電解原理，陰極產(chǎn)生的氣體是H2，因此電極反應式為2H＋＋2e－=H2↑。2、有機物X是一種重要的有機合成中間體，用于制造塑料、涂料和粘合劑等高聚物。為研究X的組成與結構，進行了如下實驗：(1)有機物X的質譜圖為：有機物X的相對分子質量是________。(2)將10.0gX在足量O2中充分燃燒，并使其產(chǎn)物依次通過足量的無水CaCl2和KOH濃溶液，發(fā)現(xiàn)無水CaCl2增重7.2g，KOH濃溶液增重22.0g。有機物X的分子式是________。(3)經(jīng)紅外光譜測定，有機物X中含有醛基；有機物X的核磁共振氫譜圖上有2個吸收峰，峰面積之比是31。有機物X的結構簡式是________。解析：(1)質譜圖中的最大質荷比即為X的相對分子質量，所以X的相對分子質量是100；(2)10.0gX的物質的量是n＝m÷M＝10g÷100g·mol－1＝0.1mol，完全燃燒生成水的質量是7.2g，產(chǎn)生水的物質的量是n(H2O)＝m÷M＝7.2g÷18g·mol－1＝0.4mol，生成二氧化碳的質量是22.0g，物質的量是n(CO2)＝m÷M＝22.0g÷44g·mol－1＝0.5mol，則1molX分子中含有5molC原子，8molH原子，結合X的相對分子質量是100，所以X中O原子個數(shù)是eq\f(100－5×12－8,16)＝2，因此X的分子式是C5H8O2；(3)根據(jù)題意，X分子