專題六專題強(qiáng)化練

.*;;第8頁專題強(qiáng)化練1．一定條件下，某容器中各微粒在反響前后變化示意圖如下，其中“o〞和“eq\a\vs4\al〔●〕〞代表不同元素的原子。以下關(guān)于此反響的說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．該反響可表示為B．可能是PCl5的分解反響C．反響過程中，一定伴隨共價鍵的斷裂與形成D．該反響的ΔH>0解析：根據(jù)圖示可知，是一個失去可2個“o〞從而生成了和，且沒有完全反響，故此反響為可逆反響，反響可以表示為，故A正確；PCl5分解為PCl3和氯氣，化學(xué)方程式為PCl5PCl3＋Cl2，和圖示反響符合，故圖示的反響可能為PCl5的分解反響，故B正確；化學(xué)反響的本質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故此反響中一定伴隨著舊鍵的斷裂和新鍵的形成，故C正確；分解反響大多數(shù)吸熱，但不一定，故此反響的ΔH不一定大于0，故D錯誤。答案：D2．如圖為兩種途徑制備硫酸的過程〔反響條件略〕，以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕A．途徑②增大O2濃度可進(jìn)步SO2轉(zhuǎn)化率B．含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反響，放出的熱量即為中和熱C．途徑②中SO2和SO3均屬于酸性氧化物D．假設(shè)ΔH1＜ΔH2＋ΔH3，那么2H2O2〔aq〕=2H2O〔l〕＋O2〔g〕為放熱反響解析：A項(xiàng)，增大一種反響物的濃度可以增大另外一種反響物的轉(zhuǎn)化率，故途徑②增大O2濃度可進(jìn)步SO2轉(zhuǎn)化率，正確；B項(xiàng)，中和熱的定義：強(qiáng)酸與強(qiáng)堿的稀溶液混合生成1mol水放出的熱量為中和熱，含1molH2SO4的濃溶液與足量NaOH反響生成2mol水，且濃溶液溶于水放熱，錯誤；C項(xiàng)，二氧化硫與三氧化硫均屬于酸性氧化物，正確；D項(xiàng)，焓值小于0為放熱反響，正確。答案：B3．S2Cl2和SCl2均為重要的化工原料，都滿足8電子穩(wěn)定構(gòu)造。：①S2〔1〕＋Cl2〔g〕S2Cl2〔g〕ΔH1＝xkJ·mol－1②S2Cl2〔g〕＋Cl2〔g〕2SCl2〔g〕ΔH2＝y(tǒng)kJ·mol－1③相關(guān)化學(xué)鍵的鍵能如下表所示：化學(xué)鍵S—SS—ClCl—Cl鍵能/kJ·mol－1abc以下說法錯誤的選項(xiàng)是〔〕A．SCl2的構(gòu)造式為Cl—S—ClB．S2Cl2的電子式為：C．y＝2b－a－cD．在S2〔l〕＋2Cl2〔g〕2SCl2〔g〕的反響中，ΔH＝〔x＋y〕kJ·mol－1解析：原子都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以SCl2的構(gòu)造式為Cl—S—Cl，選項(xiàng)A正確。原子都到達(dá)8電子穩(wěn)定構(gòu)造，S應(yīng)該形成兩個共價鍵，Cl只能形成1個共價鍵，所以S2Cl2的構(gòu)造式為Cl—S—S—Cl，根據(jù)此構(gòu)造式得到對應(yīng)的電子式為：，選項(xiàng)B正確。反響的焓變等于反響物的鍵能減去生成物的鍵能。根據(jù)上面給出的SCl2和S2Cl2的構(gòu)造式，反響②S2Cl2〔g〕＋Cl2〔g〕2SCl2〔g〕的焓變ΔH2＝y(tǒng)＝a＋2b＋c－4b，選項(xiàng)C錯誤。反響①加上反響②可以得到：S2〔l〕＋2Cl2〔g〕2SCl2〔g〕，所以該反響的焓變?yōu)棣＝〔x＋y〕kJ·mol－1，選項(xiàng)D正確。答案：C4．選擇性催化復(fù)原法〔SCR〕煙氣脫硝技術(shù)是一種成熟的NOx控制處理方法，主要反響如下：①4NH3〔g〕＋4NO〔g〕＋O2〔g〕4N2〔g〕＋6H2O〔g〕ΔH1＝akJ·mol－1②4NH3〔g〕＋2NO2〔g〕＋O2〔g〕3N2〔g〕＋6H2O〔g〕ΔH2＝bkJ·mol－1副反響4NH3〔g〕＋5O2〔g〕4NO〔g〕＋6H2O〔g〕ΔH4＝dkJ·mol－1可以計算出反響2NO〔g〕＋O2〔g〕2NO2〔g〕的ΔH為〔〕A.eq\f〔4b－3a＋d,4〕 B.eq\f〔4a－3b＋d,4〕C.eq\f〔3b－4a＋d,4〕 D.eq\f〔3a－4b＋d,4〕解析：由題給反響，根據(jù)蓋斯定律可知：將①×eq\f〔3,4〕－②＋③×eq\f〔1,4〕即得反響：2NO〔g〕＋O2〔g〕=2NO2〔g〕ΔH＝a×eq\f〔3,4〕－b＋d×eq\f〔1,4〕＝eq\f〔3a－4b＋d,4〕kJ·mol－1，應(yīng)選D。答案：D5．〔2019·江蘇卷〕通過以下反響可獲得新型能源二甲醚〔CH3OCH3〕。以下說法不正確的選項(xiàng)是〔〕①C〔s〕＋H2O〔g〕=CO〔g〕＋H2〔g〕ΔH1＝akJ·mol－1②CO〔g〕＋H2O〔g〕=CO2〔g〕＋H2〔g〕ΔH2＝bkJ·mol－1③CO2〔g〕＋3H2〔g〕=CH3OH〔g〕＋H2O〔g〕ΔH3＝ckJ·mol－1④2CH3OH〔g〕=CH3OCH3〔g〕＋H2O〔g〕ΔH4＝dkJ·mol－1A．反響①、②為反響③提供原料氣B．反響③也是CO2資源化利用的方法之一C．反響CH3OH〔g〕=eq\f〔1,2〕CH3OCH3〔g〕＋eq\f〔1,2〕H2O〔l〕的ΔH＝eq\f〔d,2〕kJ·mol－1D．反響2CO〔g〕＋4H2〔g〕=CH3OCH3〔g〕＋H2O〔g〕的ΔH＝〔2b＋2c＋d〕kJ·mol－1解析：反響①、②的生成物CO2和H2是反響③的反響物，A正確；反響③可將二氧化碳轉(zhuǎn)化為甲醇，變廢為寶，B正確；4個反響中，水全是氣態(tài)，沒有給出水由氣態(tài)變?yōu)橐簯B(tài)的焓變，所以C錯誤；把反響②③④三個反響按〔②＋③〕×2＋④可得該反響及對應(yīng)的焓變，D正確。答案選C。答案：C6．氨氮廢水中的氮元素多以NHeq\o\al〔＋,4〕和NH3·H2O的形式存在，在一定條件下，NHeq\o\al〔＋,4〕經(jīng)過兩步反響被氧化成NOeq\o\al〔－,3〕，兩步反響的能量變化示意圖如下：以下說法合理的是〔〕A．該反響的催化劑是NOeq\o\al〔－,2〕B．升高溫度，兩步反響速率均加快，有利于NHeq\o\al〔＋,4〕轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al〔－,3〕C．在第一步反響中，當(dāng)溶液中水的電離程度不變時，該反響即達(dá)平衡狀態(tài)D．1molNHeq\o\al〔＋,4〕在第一步反響中與1molNOeq\o\al〔－,2〕在第二步反響中失電子數(shù)之比為1∶3解析：NOeq\o\al〔－,2〕在第一步反響中是生成物，在第二步反響中是反響物，為中間產(chǎn)物，不符合催化劑的定義，A錯誤；分析兩步反響可知：兩步反響均為放熱反響，升高溫度，不利于NHeq\o\al〔＋,4〕轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al〔－,3〕，B錯誤；第一步反響中有氫離子生成，氫離子存在抑制水的電離，當(dāng)水的電離不變時，說明氫離子濃度不變，可說明此反響到達(dá)平衡狀態(tài)，C正確；NHeq\o\al〔＋,4〕轉(zhuǎn)化成NOeq\o\al〔－,3〕轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6mol，1molNOeq\o\al〔－,2〕轉(zhuǎn)化為NOeq\o\al〔－,3〕轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)之比為3∶1，D錯誤，答案選C。答案：C7．根據(jù)如下能量關(guān)系示意圖，以下說法正確的選項(xiàng)是〔〕A．1molC〔g〕與1molO2〔g〕的能量之和為393.5kJB．反響2CO〔g〕＋O2〔g〕=2CO2〔g〕中，生成物的總能量大于反響物的總能量C．由C→CO的熱化學(xué)方程式為：2C〔s〕＋O2〔g〕=2CO〔g〕ΔH＝－221.2kJ·mol－1D．熱值指一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出熱量，那么CO熱值ΔH＝－10.1kJ·mol－1解析：由圖可知：1molC〔s〕與1molO2〔g〕的能量之和大于393.5kJ，而1molC〔g〕與1molO2〔g〕的能量之和遠(yuǎn)大于393.5kJ，A錯誤；由圖可知：1molCO〔g〕和0.5mol的O2〔g〕生成1molCO2〔g〕放出282.9kJ的熱量，所以反響2CO〔g〕＋O2〔g〕=2CO2〔g〕中，反響物的總能量大于生成物的總能量，B錯誤；由圖可知：1molC〔s〕和0.5molO2〔g〕轉(zhuǎn)化為1mol的CO〔g〕，放出熱量為：393.5－282.9＝110.6kJ，所以2C〔s〕＋O2〔g〕=2CO〔g〕ΔH＝－221.2kJ·mol－1，C正確；熱值指在一定條件下單位質(zhì)量的物質(zhì)完全燃燒所放出的熱量，燃燒產(chǎn)物在該條件下是一種較為穩(wěn)定的狀態(tài)，那么CO的熱值為eq\f〔282.9,28〕kJ·g－1＝10.1kJ·g－1，單位不正確，D錯誤。答案：C8．〔2019·全國卷Ⅲ〕2SiHCl3〔g〕=SiH2Cl2〔g〕＋SiCl4〔g〕ΔH1＝48kJ·mol－13SiH2Cl2〔g〕=SiH4〔g〕＋2SiHCl3〔g〕ΔH2＝－30kJ·mol－1那么反響4SiHCl3〔g〕=SiH4〔g〕＋3SiCl4〔g〕的ΔH＝________kJ·mol－1。解析：將第一個方程式擴(kuò)大3倍，再與第二個方程式相加就可以得到第三個反響的焓變，所以焓變?yōu)?8×3＋〔－30〕＝114kJ·mol－1。答案：＋1149．〔2019·江蘇卷〕用水吸收NOx的相關(guān)熱化學(xué)方程式如下：2NO2〔g〕＋H2O〔l〕=HNO3〔aq〕＋HNO2〔aq〕ΔH＝－116.1kJ·mol－13HNO2〔aq〕=HNO3〔aq〕＋2NO〔g〕＋H2O〔l〕ΔH＝75.9kJ·mol－1反響3NO2〔g〕＋H2O〔l〕=2HNO3〔aq〕＋NO〔g〕的ΔH＝_________kJ·mol－1。解析：將題給三個熱化學(xué)方程式依次編號為①、②和③，根據(jù)蓋斯定律可知，③＝eq\f〔①×3＋②,2〕，那么ΔH＝eq\f〔－116.1kJ·mol－1×3＋75.9kJ·mol－1,2〕＝－136.2kJ·mol－1。答案：－136.210．〔2019·全國卷Ⅲ〕：As〔s〕＋eq\f〔3,2〕H2〔g〕＋2O2〔g〕=H3AsO4〔s〕ΔH1H2〔g〕＋eq\f〔1,2〕O2〔g〕=H2O〔l〕ΔH22As〔s〕＋eq\f〔5,2〕O2〔g〕=As2O5〔s〕ΔH3那么反響As2O5〔s〕＋3H2O〔l〕=2H3AsO4〔s〕的ΔH＝________。解析：由蓋斯定律可知①×2－②×3－③可得所求反響，故ΔH＝2ΔH1－3ΔH2－ΔH3。答案：2ΔH1－3ΔH2－ΔH311．〔2019·海南卷〕：①2NaOH〔s〕＋CO2〔g〕=Na2CO3〔g〕＋H2O〔g〕ΔH1＝－127.4kJ·mol－1②NaOH〔s〕＋CO2〔g〕=NaHCO3〔s〕ΔH2＝－131.5kJ·mol－1反響2NaHCO3〔s〕=Na2CO3〔s〕＋H2O〔g〕＋CO2〔g〕的ΔH＝________kJ·mol－1，該反響的平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________________。解析：①－2×②得到：2NaHCO3〔s〕=Na2CO3〔s〕＋CO2〔g〕＋H2O〔g〕ΔH＝〔－127.4＋2×131.5〕kJ·mol－1＝＋135.6kJ·mol－1，Na2CO3和NaHCO3為固體，根據(jù)化學(xué)平衡常數(shù)的定義，得K＝c〔H2O〕·c〔CO2〕。答案：＋135.6c〔H2O〕·c〔CO2〕12．〔2019·北京卷〕近年來，研究人員提出利用含硫物質(zhì)熱化學(xué)循環(huán)實(shí)現(xiàn)太陽能的轉(zhuǎn)化與存儲。過程如下：反響Ⅰ：2H2SO4〔l〕=2SO2〔g〕＋2H2O〔g〕＋O2〔g〕ΔH1＝＋551kJ·mol－1反響Ⅲ：S〔s〕＋O2〔g〕=SO2〔g〕ΔH3＝－297