吉林市2021-2022學(xué)年度高三第三次調(diào)研理科綜合化學(xué)試題及答案解析

注意事項(xiàng)：本試卷滿分300分，考試時(shí)間150分鐘。答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上，考試結(jié)束后交回答題卡。一、選擇題：本題包括13個(gè)小題，每小題6分，共78分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)是符合題目要求的。7.2022年北京冬奧會(huì)的火炬“飛揚(yáng)”，一經(jīng)亮相就吸睛無(wú)數(shù)，火炬為銀色與紅色，象征“冰火相約，激情飛揚(yáng)，照亮冰雪，溫暖世界”。下列關(guān)于火炬敘述錯(cuò)誤的是A.火炬外殼使用的碳纖維與高性能樹脂材料，均屬于無(wú)機(jī)非金屬材料B.火炬桶身使用的碳纖維復(fù)合材料密度小、硬度大，具有輕巧又牢固的優(yōu)點(diǎn)C.火炬內(nèi)飄帶采用納米級(jí)陶瓷涂層，可耐受800℃～1000℃的高溫D.火炬使用氫氣燃料，燃燒時(shí)碳排放為零，符合綠色化學(xué)理念8.NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A.1L0.1mol·L－1的稀硫酸與足量金屬鈉反應(yīng)，溶液中生成Na＋的物質(zhì)的量為0.2NAB.用惰性電極電解AlCl3溶液，當(dāng)電路中通過(guò)電子數(shù)為3NA時(shí)，陰極上有27gAl析出C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1LpH=9.5的純堿溶液中，由水電離產(chǎn)生的OH－數(shù)目為10-4.5NAD.22g環(huán)氧乙烷（）中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA9.“更嚴(yán)、更全、更高”的禁止使用興奮劑是2022年北京冬奧會(huì)的重要特征。苯丙酸諾龍是一種興奮劑，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：。下列敘述錯(cuò)誤的是A.向該興奮劑中滴入KMnO4(H+)溶液，可觀察到紫色褪去B.該興奮劑分子中所有碳原子均可能共平面C.該興奮劑能夠發(fā)生氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)和水解反應(yīng)D.1mol苯丙酸諾龍完全燃燒消耗34molO210.短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加。甲、乙、丙是由這些元素組成的二元化合物，常溫下0.1mol·L－1丙溶液的pH為1，丁是元素D的單質(zhì)，為黃綠色氣體，戊是難溶于水的混合物，己的水溶液具有漂白性。上述物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.甲可能是丁烷，常溫常壓下呈氣態(tài)B.原子半徑的大?。篈<B<C<DC.氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：D>BD.己的結(jié)構(gòu)式：A-D-C11.用下列儀器或裝置(夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖菆D①圖②圖③圖④圖①裝置檢驗(yàn)出有CO生成，能證明焦炭與二氧化硅發(fā)生了反應(yīng)圖②在相同溫度下，左側(cè)裝置產(chǎn)生氣泡速度較快，可以說(shuō)明FeCl3對(duì)H2O2分解的催化效果更好圖③裝置直接加熱六水合氯化鎂制取無(wú)水氯化鎂圖④裝置無(wú)氣泡生成，證明硼酸的酸性弱于碳酸12.通過(guò)3D打印技術(shù)制作的人工腎臟是一種可替代腎臟功能的裝置，用于幫助患有尿毒癥疾病的患者。實(shí)驗(yàn)室用右圖裝置模擬人工腎臟的工作原理，電解生成的Cl2將尿素[CO(NH2)2]氧化排出，則下列說(shuō)法正確的是A．b為電源的正極，H+從左室通過(guò)質(zhì)子交換膜移動(dòng)到右室B．陽(yáng)極室中發(fā)生的反應(yīng)依次是：2Cl－-2e－=Cl2↑，CO(NH2)2＋7Cl2＋5H2O=2NO2＋CO2＋14HClC．電解結(jié)束后，陰極室中溶液的pH與電解前相同D．該方法與血液透析清除尿素的原理基本相同13.以酚酞為指示劑，用0.1000mol·L－1的NaOH溶液滴定10.00mL未知濃度的二元酸H2A溶液，溶液pH和溫度隨加入NaOH溶液體積的變化曲線如圖所示（忽略滴定過(guò)程中的熱量損失）。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A.H2A溶液的濃度為0.2000mol·L－1B.a、c、d三點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中，水的電離程度大小關(guān)系：d>c>aC.滴定終點(diǎn)時(shí)，溶液中c(Na＋)>2c(A2－)＋c(HA－)D.b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下：Ka(HA－)＝1.0×10－226.(14分)2022年新冠肺炎疫情仍在全世界肆虐，二氧化氯(ClO2)是一種高效消毒滅菌劑。利用氯酸鈉(NaClO3)和草酸(H2C2O4)反應(yīng)可以得到ClO2，下圖裝置(夾持裝置略)對(duì)其制備、吸收、釋放進(jìn)行了研究。已知：①ClO2有類似Cl2的性質(zhì)；②實(shí)驗(yàn)室常用穩(wěn)定劑吸收ClO2，生成NaClO2，使用時(shí)加酸只釋放出ClO2一種氣體；③草酸100℃可以升華，150℃左右開始分解。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)裝置圖中，儀器b的名稱是___________，比較儀器c和d，實(shí)驗(yàn)中c的優(yōu)點(diǎn)是_____________________________________。(2)寫出氯酸鈉和草酸反應(yīng)制備ClO2的離子反應(yīng)方程式_________________。(3)在ClO2釋放實(shí)驗(yàn)中，發(fā)生的離子反應(yīng)方程式是_____________________。(4)制備ClO2時(shí)實(shí)驗(yàn)需在60℃～100℃進(jìn)行的原因是____________________，為便于控制在此溫度范圍內(nèi)加熱，則裝置中需改進(jìn)的一項(xiàng)措施是_____________。(5)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是______。a．儀器a中NaOH溶液主要用于停止反應(yīng)，并吸收多余的ClO2b．裝置e主要用于檢驗(yàn)是否有Cl2生成c．儀器f的主要作用是防止倒吸27.(14分)我國(guó)是世界上最早制得和使用金屬鋅的國(guó)家，一種以含鋅廢料（主要含ZnO、PbO、CuO及少量FeO、MnO）生產(chǎn)鋅及氧化鋅的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：(1)“溶浸”時(shí)適當(dāng)升溫的目的是，浸出渣的主要成分為(填化學(xué)式)(2)“除錳”時(shí)，Mn2+被氧化生成MnO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式。(3)“除鐵”時(shí)，加入ZnO的作用為_________________________________。(4)下圖是“電解”時(shí)不同酸鋅比對(duì)凈化液利用率和直流電耗能影響關(guān)系圖，在凈化廢液時(shí)的最佳酸鋅比為，電解后所得溶液可返回_____工序繼續(xù)使用。(5)“沉鋅”時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為________________________________檢驗(yàn)Zn(OH)2·ZnCO3已洗滌干凈的方法是____________________________28.(15分)環(huán)氧丙醇是重要的有機(jī)合成中間體，其制備過(guò)程如下：=1\*ROMANI.制備環(huán)氧丙醇：碳酸二甲酯②(l)→(l)+CO2(g)△H>0環(huán)氧丙醇③(l)+(l)→(l)+CO2(g)+2CH3OH(l)△H<0已知焓變是溫度函數(shù)。上述三個(gè)反應(yīng)的焓變與溫度關(guān)系如圖所示：（1）400℃～600℃，圖中a曲線表示的是反應(yīng)（填“①”“②”“③”）。（2）600℃時(shí)反應(yīng)=3\*GB3③的△H=kJ/mol=2\*ROMANII.用環(huán)氧丙醇可通過(guò)以下反應(yīng)制得亞甲基丙二酸環(huán)氧丙醇酯在催化劑作用下，濃度均為1mol/L的兩種物質(zhì)在反應(yīng)器中反應(yīng)4h，環(huán)氧丙醇的酯化率隨溫度變化如圖所示（酯化率即參與酯化的醇的量與醇的總量的比值）（3）若75℃時(shí)反應(yīng)恰好平衡，此時(shí)平衡常數(shù)K1為L(zhǎng)/mol（三位有效數(shù)字）（4）若溫度升高到80℃，平衡常數(shù)K2K1(填“＞”“＜”或“﹦”)（5）溫度高于75℃后，酯化率降低的原因可能是=1\*GB3①；=2\*GB3②；=3\*GB3③。（6）a.將溫度升高到100℃b.使用阻聚劑減少亞甲基丙二酸的聚合反應(yīng)c.增大亞甲基丙二酸的濃度d.及時(shí)分離亞甲基丙二酸環(huán)氧丙醇酯（7）改變催化劑會(huì)發(fā)生如下反應(yīng)：在特定的生產(chǎn)條件下，保持溫度不變、環(huán)氧丙醇的濃度不變，向反應(yīng)釜中加水稀釋體系，亞甲基丙二酸的平衡轉(zhuǎn)化率會(huì)（填“增大”“減小”或“不變”）。［化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)］（15分）我國(guó)是世界上最早制得和使用銅的國(guó)家，銅及其化合物在日常生產(chǎn)和生活中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉?wèn)題：Cu在元素周期表中位于區(qū)，基態(tài)Cu2+價(jià)層電子的電子排布圖（軌道表達(dá)式）為。(2)由Cu2+形成的配合物種類繁多，在配離子[Cu(NH3)4]2+中，其配體的立體構(gòu)型為，在[Cu(CN)4]2-中，與其配體互為等電子體的一種分子是

(寫化學(xué)式)。(3)Cu2+能與吡咯（）的陰離子（）形成雙吡咯銅。①中C和N原子的雜化均為________。②1mol含有______molσ鍵，分子中的大鍵可用符號(hào)表示，其中m代表參與形成的大鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大鍵電子數(shù)（如苯分子中的大鍵可表示為），則中的大鍵應(yīng)表示為_______。(4)試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋在高溫下CuO能分解生成Cu2O的原因。(5)高溫超導(dǎo)體“釔鋇銅氧”廣泛應(yīng)用于超導(dǎo)輸電、磁懸浮列車等，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖：該物質(zhì)以Y2O3、BaCO3和CuO為原料燒結(jié)而成，其原料物質(zhì)的量之比為

，若阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則該晶體的密度為g·cm-3(列出計(jì)算表達(dá)式)。36.［化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)］（15分）目前，在地球上最高的地方珠峰山頂發(fā)現(xiàn)了塑料污染。PCL塑料可以微生物降解，代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料制品減少“白色污染”，PCL塑料的結(jié)構(gòu)可表示為，其合成路線如圖(1)A中—R是_________，B生成C的反應(yīng)類型是____________。(2)E的官能團(tuán)名稱是_____________，D轉(zhuǎn)化為E的反應(yīng)條件是__________。(3)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是____________。(4)寫出G轉(zhuǎn)化為PCL的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________。(5)G的同系物H有多種同分異構(gòu)體，同時(shí)符合下列條件的共有_______種(不考慮立體異構(gòu))a.相對(duì)分子質(zhì)量比G少14b.能發(fā)生銀鏡反應(yīng)c.能與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2d.能發(fā)生水解反應(yīng)寫出核磁共振氫譜峰面積比為1∶1∶2∶6的任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____。(6)防新冠病毒口罩濾芯材料的主要成分是全生物可降解PLA塑料，設(shè)計(jì)方案以為原料合成PLA()，請(qǐng)將下面的合成路線流程圖補(bǔ)充完整（無(wú)機(jī)試劑任選)。140℃140℃140℃140℃吉林市普通中學(xué)2021—2022學(xué)年度高中畢業(yè)班第三次調(diào)研測(cè)試化學(xué)答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)閱卷時(shí)間：請(qǐng)各位老師在5月13日16:00前完成閱卷，辛苦啦！溫馨提示：本次非選擇題的評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)比較嚴(yán)格，更注重答題的細(xì)節(jié)，請(qǐng)各位老師仔細(xì)閱讀評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)之后，再批閱試卷！一、選擇題（本題共7小題，每小題6分，共42分。）7.A8.D9.B10.A11.B12.C13.C二、非選擇題（5道題，共58分）26.(14分)(1)球形冷凝管(2分，只答冷凝管不給分)，有利于液體順利流下(2分，只答出平衡氣壓給1分)。(2)2ClO3-+H2C2O4+2H+eq\o(=,\s\up7(催化劑),\s\do5(△))2ClO2↑+2CO2↑+2H2O(2分，不配平扣1分，不寫條件或條件不全扣1分)。(3)4H＋＋5ClOeq\o\al(－,2)=Cl－＋4ClO2↑＋2H2O(2分，不配平扣1分)。(4)若溫度過(guò)低，化學(xué)反應(yīng)速率較慢(1分)；若溫度過(guò)高，草酸升華或分解(1分)，水浴加熱(2分)。(5)b(2分，寫“B”不給分)。27.(14分)(1)加快溶浸速率(1分，加快反應(yīng)速率也可以)，PbSO4(1分，多填其它物質(zhì)0分)。(2)Mn2＋＋S2Oeq\o\al(2－,8)＋2H2O=MnO2↓＋2SOeq\o\al(2－,4)＋4H＋(2分，不配平扣1分)。(3)促進(jìn)Fe3＋水解生成Fe(OH)3沉淀將其除去（1分）不引入其他雜質(zhì)（1分）(不寫促進(jìn)水解只寫出“生成Fe(OH)3沉淀”也可以，只寫促進(jìn)水解給1分；如果寫離子方程式也可以2Fe3＋＋3ZnO＋3H2O=2Fe(OH)3＋3Zn2＋，分步Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋、ZnO＋2H＋=Zn2＋＋H2O也給分)。(4)7∶1(2分)，溶浸(2分)。(5)2Zn2＋＋4HCOeq\o\al(－,3)=Zn(OH)2·ZnCO3↓＋3CO2↑＋H2O(2分，不配平扣1分)，取最后一次洗滌液，加入鹽酸酸化再加入BaCl2溶液，若無(wú)沉淀產(chǎn)生，則沉淀已洗滌干凈(2分，取樣，酸化，加BaCl2，現(xiàn)象，四個(gè)環(huán)節(jié)，少一個(gè)扣1分，少兩個(gè)不給分)。28.(15分)（1）②(2分)（2）-2.80(2分，-2.8也可以)（3）5.71(2分)（4）＜(2分，寫“小于”不給分)（5）=1\*GB3①亞甲基丙二酸發(fā)生加聚反應(yīng)導(dǎo)致反應(yīng)濃度降低，平衡逆向移動(dòng)(1分)（答出可能發(fā)生副反應(yīng)就可以）=2\*GB3②該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動(dòng)酯化率降低。(1分)（必須答出“該反應(yīng)放熱”，只寫后半句不給分，表述必須完整；寫“溫度升高，反應(yīng)限度降低”也可以）=3\*GB3③溫度升高，催化劑活性降低，反應(yīng)速率減慢。(1分)（6）bc(2分，只寫對(duì)一個(gè)給1分，有錯(cuò)誤選項(xiàng)不給分)（7）不變(2分)【注意】選做題選擇標(biāo)記涂錯(cuò)了不給分35.(15分)(1)ds(1分)，(1分，漏寫“3d”扣1分，“3d”位置不做要求)。(2)三角錐形(1分，有錯(cuò)別字不給分)，N2或CO(1分)。(3)①sp2雜化(1分，“2”必須是上角標(biāo)，書寫不規(guī)范不給分，“雜化”不寫不扣分)。②10(2分)，eq\o\al(6,5)(2分)。(4)外圍電子排布Cu2+為3d9，而Cu+為3d10全充滿更穩(wěn)定(2分)。(5)1∶4∶6(2分)，eq\f(89＋137×2＋64×3＋16×7,NAxy2×10－30)(2分，化簡(jiǎn)也可)。36.(15分)有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只要有錯(cuò)均0分，用鍵線式表示正確也可，下同(1)甲基或—CH3(1分)，水解反應(yīng)或取代反應(yīng)(1分，不寫“反應(yīng)”不扣分)。(2)羰基或酮羰基(1分)，Cu或Ag、加熱(2分)。(3)(2分)。(4)nHO-(CH2)5-COOHeq\o(→,\s\up7(濃H2SO4),\s\do5(△))+(n-1)H2O(2分，不配平扣1分,不寫條件或條件不對(duì)扣1分)。(5)12(2分)或(2分)(6)(1分)(1分)（每步中物質(zhì)或條件有錯(cuò)誤就不給分，每步獨(dú)立給分，對(duì)一步就得一步分，不受其他步驟影響；Cu或Ag都可以；不寫出Ni，寫催化劑也可以）三、部分試題考向及解法指導(dǎo)7.【命題考向】A.考查學(xué)生對(duì)前沿科學(xué)技術(shù)領(lǐng)域重大科研成果的了解。通過(guò)展示“碳纖維”和高性能樹脂等我國(guó)在新材料研制等方面的巨大成果及對(duì)人類發(fā)展和社會(huì)進(jìn)步的貢獻(xiàn)，展現(xiàn)中華民族的自豪感。高性能樹脂材料不屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.C.D項(xiàng)考查學(xué)生對(duì)中華民族優(yōu)秀科技文明的了解，對(duì)國(guó)家大事的關(guān)注，激發(fā)學(xué)生為中華民族偉大復(fù)興而奮斗的責(zé)任感和使命感，弘揚(yáng)愛(ài)國(guó)主義情懷?！窘夥ㄖ笇?dǎo)】易題、秒殺：平時(shí)積累素材，挖掘化學(xué)知識(shí)與傳統(tǒng)文化的密切聯(lián)系；關(guān)注熱點(diǎn)時(shí)事，將熱點(diǎn)問(wèn)題與化學(xué)相關(guān)知識(shí)聯(lián)系解題；樹立環(huán)保理念，從原料利用率，循環(huán)利用，節(jié)能減排，綠色環(huán)保等角度對(duì)化工生產(chǎn)方案進(jìn)行分析與評(píng)價(jià)。8.【命題考向】A.考查物質(zhì)轉(zhuǎn)化中的“隱含反應(yīng)”。鈉不僅與酸反應(yīng)還可與水反應(yīng)，應(yīng)以鈉的物質(zhì)的量為準(zhǔn)進(jìn)行計(jì)算，由于鈉過(guò)量，所以無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.考查考查氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)目判斷。用惰性電極電解AlCl3溶液，陰極上不會(huì)有Al析出，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.考查電解質(zhì)溶液中粒子數(shù)目判斷。0℃時(shí)水的離子積KW不是10-14，所以pH=9.5的純堿溶液中，水電離產(chǎn)生的OH-數(shù)目無(wú)法進(jìn)行計(jì)算，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.考查物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)。1個(gè)環(huán)氧乙烷中有4個(gè)C-H極性鍵，2個(gè)C-O極性鍵，所以0.5mol環(huán)氧乙烷中所含極性共價(jià)鍵數(shù)目為3NA，故D選項(xiàng)正確。【解法指導(dǎo)】中等稍難、可以攻陷：一防“標(biāo)準(zhǔn)狀況非氣體”，二防“只有濃度缺體積”，三防“溶劑粒子被忽視”，四防“膠體微粒、聚合物”，五防“陰陽(yáng)離子能水解”，六防“弱電解質(zhì)部分電離”，七防“可逆反應(yīng)未到底”，八防“濃度變化、反應(yīng)停止(或反應(yīng)改變)”，九防“特殊物質(zhì)特殊結(jié)構(gòu)”。9.【命題考向】A.考查有機(jī)代表物的性質(zhì)的判斷。苯丙酸諾龍中含有結(jié)構(gòu)，能使酸性KMnO4溶液褪色，故A選項(xiàng)正確；B.考查有機(jī)物的共線、共面問(wèn)題。苯丙酸諾龍中含有結(jié)構(gòu)，所有碳原子原子不可能共平面，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.考查有機(jī)反應(yīng)類型的判斷。苯丙酸諾龍中含有結(jié)構(gòu)，能夠與酸性KMnO4溶液發(fā)生氧化反應(yīng)，與H2發(fā)生還原反應(yīng)，含有結(jié)構(gòu)，能夠發(fā)生水解反應(yīng)，故C選項(xiàng)正確；D.考查有機(jī)化學(xué)簡(jiǎn)單計(jì)算。苯丙酸諾龍的分子式為C27H34O3，1mol苯丙酸諾龍完全燃燒消耗34molO2，故D選項(xiàng)正確。【解法指導(dǎo)】易題、秒殺：有機(jī)化學(xué)試題無(wú)論如何對(duì)題目進(jìn)行情境化的包裝，其總是力求在考查中體現(xiàn)“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，性質(zhì)反映結(jié)構(gòu)”這一重要化學(xué)思想。所以，在學(xué)習(xí)中要牢牢抓住有機(jī)化學(xué)的“心臟”——官能團(tuán)，通過(guò)類比推理的方法對(duì)陌生有機(jī)物結(jié)構(gòu)、性質(zhì)做出判斷。10.【命題考向】A.以短周期主族元素的推斷為載體、考查元素周期律的應(yīng)用。只有推斷出相關(guān)元素的名稱并熟悉它們所形成的單質(zhì)及其化合物的化學(xué)性質(zhì)，才能得出正確結(jié)論。由丁是元素D的單質(zhì)，通常為黃綠色氣體，可知D元素為Cl，丁為Cl2，再根據(jù)己的水溶液具有漂白性，可知己為HClO，由0.1mol·L－1丙溶液的pH為1，可判斷丙為一元強(qiáng)酸，則丙為HCl，然后根據(jù)甲和丁的反應(yīng)條件，以及戊通常是難溶于水的混合物，可知甲為烷烴，戊為烷烴的氯代物；根據(jù)題意，短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增加，可進(jìn)一步推知A、B、C、D分別為H、C、O、Cl，故A選項(xiàng)正確；B.考查元素原子半徑大小的比較。根據(jù)原子半徑的變化規(guī)律，可知原子半徑：H<O<C，故B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C.考查非金屬最高價(jià)氧化物的水化物的酸性強(qiáng)弱判斷。該選項(xiàng)沒(méi)有說(shuō)明“最高價(jià)”，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)式的書寫。HClO的結(jié)構(gòu)式為H-O-Cl，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤?！窘夥ㄖ笇?dǎo)】大膽假設(shè)，討論分析：要對(duì)元素周期表中元素原子結(jié)構(gòu)和元素性質(zhì)周期性變化規(guī)律的理解，要對(duì)“位－構(gòu)－性”有充分的認(rèn)識(shí)，并將周期表、原子的電子層結(jié)構(gòu)、元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)等內(nèi)容結(jié)合起來(lái)進(jìn)行綜合運(yùn)用。11.【命題考向】A.考查裝置—現(xiàn)象—結(jié)論一致性判斷。在空氣不足的情況下，焦炭和空氣中的氧氣也能反應(yīng)生成一氧化碳，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.考查控制變量法實(shí)驗(yàn)。催化劑中陰離子濃度相同，F(xiàn)e3+濃度小于Cu2+，且相同濃度的雙氧水左側(cè)產(chǎn)生的氣泡速度快，說(shuō)明FeCl3的催化效果更好，故B選項(xiàng)正確；C.考查操作、現(xiàn)象和結(jié)論一致性判斷。加熱六水合氯化鎂制取無(wú)水氯化鎂應(yīng)在氯化氫的氣流中進(jìn)行，故C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D.考查目的、操作、結(jié)論一致性判斷。根據(jù)強(qiáng)酸制弱酸原理，應(yīng)取少許碳酸氫鈉溶液于試管，滴加硼酸溶液。由于硼酸酸性弱于碳酸，沒(méi)辦法與碳酸氫鈉反應(yīng)產(chǎn)生碳酸，故D選項(xiàng)錯(cuò)誤。【解法指導(dǎo)】中等難、半分間：實(shí)驗(yàn)選擇題一般以圖表的形式呈現(xiàn)，考查的落腳點(diǎn)通常都是化學(xué)實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)知識(shí)，如物質(zhì)的分離、提純等內(nèi)容，而且涉及的方法及裝置也就比較固定(如萃取與分液、蒸餾與分餾)；有時(shí)也出現(xiàn)以氣體制備裝置分析為主的實(shí)驗(yàn)選擇題，?？疾闅饷苄詸z驗(yàn)、操作順序以及試劑、原理、裝置、收集、尾氣處理等內(nèi)容，對(duì)于敘述型實(shí)驗(yàn)操作及實(shí)驗(yàn)常識(shí)判斷，往往也把考查的重點(diǎn)放在實(shí)驗(yàn)雙基內(nèi)容上。所以要回歸教材，打牢基礎(chǔ)知識(shí)。12.【命題考向】A.考查原電池、電解池的“極”的判斷。含有離子交換膜的電解池符合“低耗高效”的時(shí)代需求，由圖可知，左室電極產(chǎn)物為CO2和N2，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A為電源的正極，右室電解產(chǎn)物H2，發(fā)生還原反應(yīng)，b為電源的負(fù)極，故A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B.考查電極反應(yīng)式書寫正誤判斷。由圖可知，陽(yáng)極