天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試天津試配套精選卷

2022年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學以下數(shù)據可供解題時參考：相對原子質量：H1 O16 S32 Co59 Cu64 Zn65 Ba1371．在全國人民眾志成城抗擊新冠病毒期間，使用的“84消毒液”的主要有效成分是A．NaOH B．NaCl C．NaClO D．Na2CO32．晉朝葛洪的《肘后備急方》中記載：“青蒿一握，以水二升漬，絞取汁，盡服之……”，受此啟發(fā)為人類做出巨大貢獻的科學家是A．屠呦呦 B．鐘南山 C．侯德榜 D．張青蓮3．下列說法錯誤的是A．淀粉和纖維素均可水解產生葡萄糖B．油脂的水解反應可用于生產甘油C．氨基酸是組成蛋白質的基本結構單元D．淀粉、纖維素和油脂均是天然高分子4．下列離子方程式書寫正確的是A．CaCO3與稀硝酸反應：B．FeSO4溶液與溴水反應：C．NaOH溶液與過量H2C2O4溶液反應：D．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：5．下列實驗儀器或裝置的選擇正確的是配制50.00mL0.1000mol.L?1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl蒸餾用冷凝管盛裝Na2SiO3溶液的試劑瓶ABCD6．檢驗下列物質所選用的試劑正確的是待檢驗物質所用試劑A海水中的碘元素淀粉溶液BSO2氣體澄清石灰水C溶液中的Cu2+氨水D溶液中的NH4+NaOH溶液，濕潤的藍色石蕊試紙7．常溫下，下列有關電解質溶液的說法錯誤的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則B．相同濃度的CH3COOH和CH3COONa兩溶液等體積混合后pH約為4.7，則溶液中C．FeS溶于稀硫酸，而CuS不溶于稀硫酸，則D．在溶液中，8．短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是最高價元素氧化物的水化物XYZW分子式H3ZO4溶液對應的pH（25℃）1.0013.001.570.70A．元素電負性：Z<W B．簡單離子半徑：W<YC．元素第一電離能：Z<W D．簡單氫化物的沸點：X<Z9．關于的說法正確的是A．分子中有3種雜化軌道類型的碳原子B．分子中共平面的原子數(shù)目最多為14C．分子中的苯環(huán)由單雙鍵交替組成D．與Cl2發(fā)生取代反應生成兩種產物10．理論研究表明，在101kPa和298K下，異構化反應過程的能量變化如圖所示。下列說法錯誤的是A．HCN比HNC穩(wěn)定B．該異構化反應的C．正反應的活化能大于逆反應的活化能D．使用催化劑，可以改變反應的反應熱11．熔融鈉?硫電池性能優(yōu)良，是具有應用前景的儲能電池。下圖中的電池反應為（x=5~3，難溶于熔融硫）。下列說法錯誤的是A．Na2S4的電子式為B．放電時正極反應為C．Na和Na2Sx分別為電池的負極和正極D．該電池是以為隔膜的二次電池12．已知呈粉紅色，呈藍色，為無色?，F(xiàn)將CoCl2溶于水，加入濃鹽酸后，溶液由粉紅色變?yōu)樗{色，存在以下平衡：用該溶液做實驗，溶液的顏色變化如下：以下結論和解釋正確的是A．等物質的量的和中σ鍵數(shù)之比為3:2B．由實驗①可推知△H<0C．實驗②是由于c(H2O)增大，導致平衡逆向移動D．由實驗③可知配離子的穩(wěn)定性：13．（15分）Fe、Co、Ni是三種重要的金屬元素?；卮鹣铝袉栴}:（1）Fe、Co、Ni在周期表中的位置為，基態(tài)Fe原子的電子排布式為。（2）CoO的面心立方晶胞如圖1所示。設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則CoO晶體的密度為g﹒cm?3：三種元素二價氧化物的晶胞類型相同，其熔點由高到低的順序為。（3）Fe、Co、Ni能與Cl2反應，其中Co和為Ni均生產二氯化物，由此推斷FeCl3、CoCl3和Cl2的氧化性由強到弱的順序為，Co(OH)3與鹽酸反應有黃綠色氣體生成，寫出反應的離子方程式：。（4）95℃時，將Ni片浸在不同質量分數(shù)的硫酸中，經4小時腐蝕后的質量損失情況如圖2所示，當大于63%時，Ni被腐蝕的速率逐漸降低的可能原因為。由于Ni與H2SO4反應很慢，而與稀硝酸反應很快，工業(yè)上選用H2SO4和HNO3的混酸與Ni反應制備NiSO4。為了提高產物的純度，在硫酸中添加HNO3的方式為（填“一次過量”或“少量多次”），此法制備NiSO4的化學方程式為。14．（18分）天然產物H具有抗腫瘤、鎮(zhèn)痙等生物活性，可通過以下路線合成。已知：(Z=—COOR，—COOH等)回答下列問題：（1）A的鏈狀同分異構體可發(fā)生銀鏡反應，寫出這些同分異構體所有可能的結構：。（2）在核磁共振氫譜中，化合物B有組吸收峰。（3）化合物X的結構簡式為。（4）D→E的反應類型為。（5）F的分子式為，G所含官能團的名稱為。（6）化合物H含有手性碳原子的數(shù)目為，下列物質不能與H發(fā)生反應的是_________________(填序號）。a．CHCl3b．NaOH溶液c．酸性KMnO4溶液d．金屬Na（7）以和為原料，合成，在方框中寫出路線流程圖（無機試劑和不超過2個碳的有機試劑任選）。15．（17分）為測定CuSO4溶液的濃度，甲、乙兩同學設計了兩個方案?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.甲方案實驗原理：實驗步驟：（1）判斷SO42?沉淀完全的操作為。（2）步驟②判斷沉淀是否洗凈所選用的試劑為。（3）步驟③灼燒時盛裝樣品的儀器名稱為。（4）固體質量為wg，則c（CuSO4）=mol·L?1。（5）若步驟①從燒杯中轉移沉淀時未洗滌燒杯，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。Ⅱ.乙方案實驗原理：實驗步驟:①按如圖安裝裝置（夾持儀器略去）②……③在儀器A、B、C、D、E中加入圖示的試劑④調整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄。⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產生⑥待體系恢復到室溫，移動E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄⑦處理數(shù)據（6）步驟②為。（7）步驟⑥需保證體系恢復到室溫的原因是（填序號）。a．反應熱受溫度影響b．氣體密度受溫度影響c．反應速率受溫度影響（8）Zn粉質量為ag，若測得H2體積為bmL，已知實驗條件下，則c(CuSO4)_____________mol·L?1（列出計算表達式）。（9）若步驟⑥E管液面高于D管，未調液面即讀數(shù)，則測得c（CuSO4）（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。（10）是否能用同樣的裝置和方法測定MgSO4溶液的濃度：（填“是”或“否”）。16．（14分）利用太陽能光解水，制備的H2用于還原CO2合成有機物，可實現(xiàn)資源的再利用?；卮鹣铝袉栴}：Ⅰ.半導體光催化劑浸入水或電解質溶液中，光照時可在其表面得到產物（1）圖1為該催化劑在水中發(fā)生光催化反應的原理示意圖。光解水能量轉化形式為。（2）若將該催化劑置于Na2SO3溶液中，產物之一為，另一產物為。若將該催化劑置于AgNO3溶液中，產物之一為O2，寫出生成另一產物的離子反應式。Ⅱ.用H2還原CO2可以在一定條件下合成CH3OH(不考慮副反應）（3）某溫度下，恒容密閉容器中，CO2和H2的起始濃度分別為amol·L?1和3amol·L?1，反應平衡時，CH3OH的產率為b，該溫度下反應平衡常數(shù)的值為。（4）恒壓下，CO2和H2的起始物質的量比為1∶3時，該反應在無分子篩膜時甲醇的平衡產率和有分子篩膜時甲醇的產率隨溫度的變化如圖2所示，其中分子篩膜能選擇性分離出H2O。①甲醇平衡產率隨溫度升高而降低的原因為。②P點甲醇產率高于T點的原因為。③根據圖2，在此條件下采用該分子篩膜時的最佳反應溫度為°C。Ⅲ.調節(jié)溶液pH可實現(xiàn)工業(yè)廢氣CO2的捕獲和釋放（5）的空間構型為。已知25℃碳酸電離常數(shù)為Ka1、Ka2，當溶液pH=12時，。

2022年天津市普通高中學業(yè)水平等級性考試化學參考答案I卷共12題，每題3分，共36分。123456789101112CADBBCAAADCDⅡ卷共4題，共64分。13．（共15分）（1）第四周期第Ⅷ族或（2）（3）（4）隨H2SO4質量分數(shù)增加，Ni表面逐漸形成致密氧化膜少量多次或14．（共18分）（1）（2）4（3）（4）加成反應（5）羰