化學(xué)式計(jì)算的解題技巧

有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算之一根據(jù)化學(xué)式可進(jìn)行以下計(jì)算：(1)計(jì)算物質(zhì)的式量；(2)計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比(3)計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算之二1．計(jì)算物質(zhì)的式量化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和叫做式量。跟相對(duì)原子質(zhì)量一樣，式量也是相對(duì)質(zhì)量。例如：氧化鎂的化學(xué)式為MgO，式量=24＋16=40；水的化學(xué)式為H2o,式量=1X2+16=18。2．計(jì)算化合物中的各元素的質(zhì)量比化學(xué)式明確地表示出物質(zhì)的元素組成,以及各組成元素的原子個(gè)數(shù)比,因而可以通過(guò)化學(xué)式去計(jì)算組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比。例已知水的化學(xué)式是H20,計(jì)算氫、氧元素的質(zhì)量比。解：根據(jù)水的化學(xué)式可知,在水的組成中,氫元素的質(zhì)量：氧元素的質(zhì)量=1X2:16=1:83．計(jì)算化合物中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)根據(jù)化學(xué)式,可通過(guò)式量和某組成元素的相對(duì)原子質(zhì)量及其原子個(gè)數(shù),去計(jì)算物質(zhì)中該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例計(jì)算水(H20)中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解：設(shè)水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,貝V：「氧原子的個(gè)數(shù)誨哪對(duì)原子質(zhì)量“說(shuō)答：水中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為88.9%。

巧解化學(xué)式計(jì)算難題的幾種方法在化學(xué)中考及競(jìng)賽中，經(jīng)常會(huì)出現(xiàn)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的具有一定難度的試題，這些試題往往會(huì)成為同學(xué)們答題的“攔路虎”。下面，結(jié)合具體實(shí)例介紹幾種對(duì)付這一“攔路虎”的方法。一、觀察法例1.已知由CuS、CuSO3、CuSO4組成的混合物中，硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（）A.l-3xB.l-2xC.l-xD.無(wú)法計(jì)算分析：通過(guò)對(duì)混合物中各成分化學(xué)式的觀察可以看出，三種化合物中Cu、S的原子個(gè)數(shù)比固定為1：1,質(zhì)量比固定為2：1（銅的相對(duì)原子質(zhì)量是硫的兩倍）。由于混合物中硫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x,因此，銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2x,氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-x-2x=1-3x。符合題意的選項(xiàng)為Ao二、整體法例2.已知在NaHS、MgSO4和NaHSO3組成的混合物中含硫a%,則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o分析：由于Na和H的相對(duì)原子質(zhì)量和等于Mg的相對(duì)原子質(zhì)量，所以可以從質(zhì)量角度將NaH”視為一個(gè)與Mg等效的整體。根據(jù)Mg、S質(zhì)量比為24：32以及硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%,可得出混合物中Mg（Na、H）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為3a/4%,氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1-a%-3a/4%=1-1.75a%。三、轉(zhuǎn)化法例3.已知FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物中，鐵與氧的質(zhì)量比為21：8,則混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4三種物質(zhì)的質(zhì)量比可能是（）A.9：20：5B.9：20：33C.2：5：3D.5：6：3分析本題已知的是混合物中鐵、氧兩種元素的質(zhì)量比,要求的是混合物中三種物質(zhì)的質(zhì)量比，然而單純從質(zhì)量關(guān)系的角度出發(fā)，卻很難找到一條順暢的答題思路。如果能抓住已知條件,將質(zhì)量比轉(zhuǎn)化為原子個(gè)數(shù)比,問(wèn)題的解答就會(huì)由“疑無(wú)路”進(jìn)入“又一村”的境界：由鐵與氧的質(zhì)量比為21：8,可得出混合物中鐵與氧的原子個(gè)數(shù)比為21/56：8/16=3：4。由于混合物的成分之一Fe3O4中的鐵氧原子數(shù)比與這一比值一致，因此，混合物中Fe3O4的質(zhì)量無(wú)論多少，都不會(huì)影響混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4o通過(guò)對(duì)FeO、Fe2O3組成特點(diǎn)的分析又可得出，F(xiàn)eO、Fe2O3必須按分子數(shù)1：1的比例混合，才能保證混合物中鐵原子與氧原子的個(gè)數(shù)比為3：4。從而得到混合物中三種氧化物的分子個(gè)數(shù)比為1：1：任意數(shù)，三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：（56+16）：（56x2+16x3）：任意值=9：20：任意值，符合題意的選項(xiàng)為A、B。四、變式法例4.CH3OH、C2H5OH、C4H10O組成的混合物中，氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為y,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？分析：本題的隱含條件必須通過(guò)對(duì)化學(xué)式進(jìn)行變式的方法，才能挖掘出來(lái)。混合物中三種成分為y,可得出混合物中“H2O”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9y/8,“CH2”的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（1-9y/8）,將（1-9y/8）乘化學(xué)式的變式結(jié)果分別是：CH2^H2化學(xué)式的變式結(jié)果分別是：CH2^H2O>(CH2)2舊2°、（CH2）4舊2°，由混合物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)以C在“CH2”中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，便可得到混合物中碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（1-9y/8）x12/14o五、化合價(jià)法則法例5.Na2S、NaBr的混合物中，鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%，求Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？分析：該題的解答用上述幾種方法均難奏效，將混合物中各元素的化合價(jià)利用起來(lái)，然后用正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于零的規(guī)律（化合價(jià)法則）去列式求解不失為一種巧妙方法。

首先，設(shè)混合物的相對(duì)質(zhì)量為100,Br的相對(duì)質(zhì)量為X,則混合物中Na的相對(duì)質(zhì)量為37,硫的相對(duì)質(zhì)量為（100--37）,從而得出Na、S、Br三種原子的原子個(gè)數(shù)分別為：37/23、（100-X-37）/32、x/80；接著，利用化合價(jià)法則列出方程----37x1/23+（100-X-37）x（-2）/32+x（-1）x/80=0；最后,解此方程求出x的值為46.6克，得出混合物中Br的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為46.6%。化學(xué)式的計(jì)算（一）這部分計(jì)算題難度不大,但卻是化學(xué)計(jì)算的基礎(chǔ),類型也比較多．相信自己,你一定能學(xué)好這部分內(nèi)容的。力爭(zhēng)在中考中這一部分不丟分。、化學(xué)式計(jì)算的依據(jù)任何純凈物的組成是一定的,其組成可由化學(xué)式來(lái)表示．化學(xué)式的意義是化學(xué)式計(jì)算的依據(jù)二、化學(xué)式計(jì)算的類型計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量等于化學(xué)式中各原子相對(duì)原子質(zhì)量的總和．其中結(jié)晶水合物的相對(duì)分子質(zhì)量等于無(wú)水物的相對(duì)分子質(zhì)量與結(jié)晶水相對(duì)分子質(zhì)量的總和．要求正向能根據(jù)化學(xué)式求相對(duì)分子質(zhì)量,反向通過(guò)相對(duì)分子質(zhì)量求化學(xué)式或相對(duì)原子質(zhì)量．計(jì)算化合物中各元素的質(zhì)量比化合物中各元素的質(zhì)量比,等于化學(xué)式中各元素原子的相對(duì)原子質(zhì)量總和之比．兩種元素組成的化合物中兩個(gè)元素質(zhì)量比也等于兩元素相對(duì)原子質(zhì)量之比乘以原子個(gè)數(shù)比,其關(guān)系如下：X相對(duì)原子質(zhì)量之比―——______————————__—一一一—原子個(gè)數(shù)比L元素質(zhì)量比相對(duì)原子質(zhì)量三化學(xué)式中能直接看出原子個(gè)數(shù)比,乘以相對(duì)原子質(zhì)量之比就能算出元素質(zhì)量比．反之,要確定某化合物化學(xué)式,只需根據(jù)上述公式確定原子個(gè)數(shù)比即可．計(jì)算化合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%R的相對(duì)原子質(zhì)量化學(xué)式中R的原子個(gè)數(shù)

相對(duì)分子質(zhì)量R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%根據(jù)這個(gè)關(guān)系式，可以計(jì)算R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，也可以計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量或化學(xué)式中某元素的相對(duì)原子質(zhì)量及原子個(gè)數(shù),還可以比較不同物質(zhì)中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小．化合物質(zhì)量與元素質(zhì)量的互換化合物中R元素質(zhì)量=化合物質(zhì)量X化合物中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算混合物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不純物中某元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=純化合物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)X化合物在不純物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）．或：不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量或：不純物中某元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=某元素質(zhì)量不純物質(zhì)的質(zhì)量X100%涉及到兩種或兩種以上物質(zhì)的綜合計(jì)算如：求等質(zhì)量的不同物質(zhì)同種元素質(zhì)量比（或同種原子個(gè)數(shù)比）；一定量某化合物與多少克另一種化合物含某元素質(zhì)量相等；分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比的互換等等．一種化合物含某元素質(zhì)量相等；分子個(gè)數(shù)比與物質(zhì)質(zhì)量比的互換等等．[典型題例]例1求NaC0?10HO的相對(duì)分子質(zhì)量232解NaC0?10H0的相對(duì)分子質(zhì)量=23X2+12X1+16X3+10X(1X2+16X1)=286232再如：計(jì)算2CuS0?5H0的總相對(duì)分子質(zhì)量422CuS0?5H0的總相對(duì)分子質(zhì)量42=2X[64+32+16X4+5X(1X2+16)]=2X250=500例2求葡萄糖(CH0)中各元素的質(zhì)量比6126解C:H:0=12X6:1X12:16X6=6:1:8再如：計(jì)算NHNO中各元素的質(zhì)量比43分析：首先根據(jù)化學(xué)式弄清該物質(zhì)是由哪幾種元素組成的。由上式可知硝酸銨是由氮，氫、氧三種元素組成，各元素的質(zhì)量比為該元素的相對(duì)原子質(zhì)量乘以它在化學(xué)式中的原子個(gè)數(shù)之比，最后約簡(jiǎn)成最簡(jiǎn)整數(shù)比。解:N：H：0=14X2:1X4:16X3=7：1：12注意：計(jì)算式前面的“N：H：0”表示硝酸銨中所含這三種元素的質(zhì)量比，若寫(xiě)成“2N:4H:30”或“N:H：0”就都錯(cuò)。243例3求硝酸銨(NHN0)中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)43氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%氮的相對(duì)原子質(zhì)量x2氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=X100%NHNO的相M分子^量43=28=28X100%=35%.80例4已知化合物M由氮和氧兩種元素組成，已知380克M中含140克氮，求M的化學(xué)式.解法一設(shè)M的化學(xué)式為N0,則xy.氮的相對(duì)原子質(zhì)量xx380克X=140克NO的相對(duì)分子質(zhì)量xy380克X—14X=140克X=-.TOC\o"1-5"\h\z14X+16YY3M的化學(xué)式為N0?23解法~二由題意380克M中含(380克一140克)氧，則氮、氧元素質(zhì)量比=140:240=7:12.氮、氧原子個(gè)數(shù)比==2.174:1263M的化學(xué)式為N0?23例5某硝酸銨樣品，經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為33.6%，計(jì)算該樣品中硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．(設(shè)雜質(zhì)不含氮)解法一設(shè)樣品質(zhì)量為100克，其中含硝酸銨質(zhì)量為X，貝y：

X=96克氮的相對(duì)原子質(zhì)量X2X=96克X?=100克X33.6%NHNO的相對(duì)分子質(zhì)量43硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=100克X100%=96%解法二硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=樣品中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)解法二硝酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=NHNO中N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)43X100%=96%．33.6%X100%=96%．N的相對(duì)原子質(zhì)量x2

NHNO的相M分子^量43例6尿素的化學(xué)式為C0(NH2)2(1)求等質(zhì)量的尿素與硝酸銨中氮元素的質(zhì)量比.(2)100千克尿素含氮量與多少千克NHHCO含氮量相等？43解(1)設(shè)尿素與硝酸銨的質(zhì)量都等于MTOC\o"1-5"\h\z氮的相對(duì)原子質(zhì)量X2氮的相對(duì)原子質(zhì)量X228284MX?MX=竺?竺=CO(NH)的相對(duì)分子質(zhì)量?NHNO的相對(duì)分子質(zhì)量60?803'2243(2)設(shè)質(zhì)量為X的NHHCO含氮量與100千克尿素含氮量相等43氮的相對(duì)原子質(zhì)量x1=千克氮的相對(duì)原子質(zhì)量X2X?nhhco的相M分子^量=100千克XCONH麗相對(duì)分子質(zhì)量4322X=263千克.例7某不純的Mn02粉末，其中只含一種雜質(zhì)，經(jīng)測(cè)定含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.8%,則這種雜質(zhì)可能是()A.MgOB.SiOC.CuOD.鐵粉解析MnO2中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)=36.8%,高于樣品的含氧量，因此雜質(zhì)中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)應(yīng)一定小于35.8%,否則樣品的含氧質(zhì)量分?jǐn)?shù)不可能等于35.8%.將四個(gè)選項(xiàng)物質(zhì)的含氧量分別算出(MgO：40%；SiO：53.3%；CuO：20%；鐵粉：0%)故應(yīng)選C、D.例8由氫，硫，氧三種元素組成的某化合物，若此化合物中氫元素、硫元素、氧元素的質(zhì)量比為1：16：32,則化合物中氫原子、硫原子、氧原子的個(gè)數(shù)比為，化學(xué)式為分析：H、S、O三種元素的質(zhì)量比：1：16：3211632貝9：H、S、O三種原子的個(gè)數(shù)比為：；：石：r=2：1：413216所以該化合物的化學(xué)式為HSO24化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量知識(shí)要點(diǎn)：1、理解化學(xué)式和相對(duì)分子質(zhì)量概念的涵義。2、掌握書(shū)寫(xiě)和讀出一些簡(jiǎn)單的化學(xué)式的方法，理解化學(xué)式前和化學(xué)式中有關(guān)數(shù)字的不同意義。3、掌握根據(jù)化學(xué)式計(jì)算物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量和化合物中各元素的質(zhì)量比以及質(zhì)量分?jǐn)?shù)的方法，以及規(guī)范書(shū)寫(xiě)有關(guān)化學(xué)式計(jì)算的格式。知識(shí)的重點(diǎn)：書(shū)寫(xiě)化學(xué)式和理解化學(xué)式的涵義。知識(shí)詳解：一、化學(xué)式1．概念：用元素符號(hào)來(lái)表示物質(zhì)組成的式子叫做化學(xué)式。如H2O、CO2、KClO3等。2．意義：（以H2O為例）（1）宏觀意義：表示一種物質(zhì)：水；表示該物質(zhì)的元素組成：水是由氫、氧兩種元素組成。（2）微觀意義：表示物質(zhì)的一個(gè)分子：一個(gè)水分子；表示物質(zhì)的分子構(gòu)成：一個(gè)水分子由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子構(gòu)成（3）可依據(jù)化學(xué)式計(jì)算：表示分子中各原子的個(gè)數(shù)比：水分子中氫、氧原子個(gè)數(shù)比為2：1；表示組成物質(zhì)的各元素的質(zhì)量比：水中氫、氧元素的質(zhì)量比為1：8。二、化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)1、單質(zhì)化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)由原子構(gòu)成的單質(zhì)，用元素符號(hào)直接來(lái)表示，如：金屬鐵（Fe）、稀有氣體如氦氣（He）、氖氣（Ne）。由多原子組成的單質(zhì)，用元素符號(hào)加相應(yīng)的腳標(biāo)來(lái)表示。如氧氣分子由兩個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2；又如氮?dú)獾幕瘜W(xué)式為N2；臭氧的化學(xué)式為O3等。2、化合物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)①氧化物的化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：一般把氧的元素符號(hào)寫(xiě)在后面，另一種元素的元素符號(hào)寫(xiě)在左面，如二氧化碳的化學(xué)式為CO2；二氧化錳的化學(xué)式為MnO2；三氧化二鐵的化學(xué)式為Fe2O3；氧化汞的化學(xué)式為HgO。當(dāng)原子個(gè)數(shù)1時(shí)，T可以省略。②由兩種元素組成的化合物化學(xué)式的書(shū)寫(xiě)：如果是由金屬元素與非金屬元素組成的化合物，一般把金屬的元素符號(hào)寫(xiě)在左面，非金屬元素符號(hào)寫(xiě)在右面。如：氯化鈉的化學(xué)式為NaCl；硫化鋅的化學(xué)式為ZnS；氯化鉀的化學(xué)式為KC1。3、注意：腳標(biāo)中的數(shù)字與元素符號(hào)前的數(shù)字所代表的意義不同。如“2H”表示兩個(gè)氫原子；“H「表示一個(gè)氫分子，且由兩個(gè)氫原子構(gòu)成；“3O2”則只表示三個(gè)氧分子。三、有關(guān)化學(xué)式的計(jì)算1、相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算化學(xué)式中各原子的相對(duì)原子質(zhì)量的總和就是相對(duì)分子質(zhì)量。例如：計(jì)算h2o的相對(duì)分子質(zhì)量。???H2O中有兩個(gè)H原子和一個(gè)O原子應(yīng)計(jì)算兩個(gè)H原子的相對(duì)原子質(zhì)量和一個(gè)氧原子的相對(duì)原子質(zhì)量之和H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2x1+16x1=18(相對(duì)分子質(zhì)量的單位為1，一般不寫(xiě)出)例如：計(jì)算2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量之和。2H2O的相對(duì)分子質(zhì)量=2x(2x1+16)=36注意：在相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算過(guò)程中，什么地方使用“+”號(hào)，什么地方使用“X”號(hào)。元素符號(hào)與數(shù)字之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)須用“X”號(hào)，元素符號(hào)之間在計(jì)算相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)須用“+”號(hào)。如計(jì)算2CuSO4?5H2O的相對(duì)分子質(zhì)量：2x[64+32+16x4+5x(1x2+16)]=5002、計(jì)算組成物質(zhì)各元素的質(zhì)量比例如：計(jì)算H2O中H、O元素的質(zhì)量比。在物質(zhì)中各元素的質(zhì)量比就是元素的相對(duì)原子質(zhì)量之和的比值。H:0=2x1:16x1=2:16=1:8

化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）化為最簡(jiǎn)整數(shù)比）再例如：計(jì)算co2中C、O元素的質(zhì)量比。C:0=12x1:16x2=12:32=3:83、計(jì)算物質(zhì)中某一元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。例如：計(jì)算水中H元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：?水分子中有兩個(gè)氫原子，水的式量為18解：???氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為:2乂液相對(duì)原子質(zhì)量2乂液相對(duì)原子質(zhì)量豆2。的相對(duì)分子質(zhì)量xlOO%=答：水中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為11.1%例如：計(jì)算NH4NO3中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。?NH4NO3中氮原子的個(gè)數(shù)為兩個(gè)，NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量為80解：2賓冊(cè)嚴(yán)黯爭(zhēng)j這書(shū)x［°q%=竺蘭＞：10°艸=35%西比恥2的相對(duì)分子質(zhì)量so答：NH4NO3中N元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35%。注意：上式中2N所表示的含義為NH4NO3分子中有兩個(gè)N原子，不能寫(xiě)成N2,N2的含義為一個(gè)氮?dú)夥肿?nh4no3分子中無(wú)氮?dú)夥肿樱鄣淅饰觯堇?、在M、N兩種元素組成的化合物中，M和N的質(zhì)量比是3：1,又知M和N的相對(duì)原子質(zhì)量

之比是12:1,貝I」下列式子中能夠表示此化合物的化學(xué)式的是（）A．MN4B．MN3C．MND．M2N分析：設(shè)該化合物的化學(xué)式為MxNy,則有：12x/y=3/l,x/y=l/4，故化合物的化學(xué)式為MN4，答案為A。（或者該化合物分子中M原子與N原子的個(gè)數(shù)之比為3/12:1/1-1/4，故其化學(xué)式為MN4o）答案：A例2、由碳、硫兩種元素組成的化合物中，碳元素與硫元素的質(zhì)量比為3：16,碳與硫的原子個(gè)數(shù)比為，在書(shū)寫(xiě)這種化合物的化學(xué)式時(shí)碳通常寫(xiě)在左側(cè)，貝其化學(xué)式為，相對(duì)分子質(zhì)量為分析：原子個(gè)數(shù)比=元素的質(zhì)量比原子個(gè)數(shù)比=元素的質(zhì)量比

相對(duì)原子質(zhì)雖之比碳與硫的個(gè)數(shù)比即為1232其化學(xué)式可寫(xiě)成CS2，相對(duì)分子質(zhì)量為12+32x2-76答案：1：2CS276例3、硝酸銨（NH4NO3）樣品中含雜質(zhì)10%（雜質(zhì)不含氮元素），求樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。分析：先算出純硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，再求不純硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。方法一NH4NO3的相對(duì)分子質(zhì)量一14+1x4+14+16x3=80設(shè)不純硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為X。則有：含硝酸銨含氮元素純NH4NO3?不純NH4NO3100%90%35%x100%：90%-35%：xx-90%x35%-0.315-31.5%方法二設(shè)此樣品中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x關(guān)系式NH4NO3?2N關(guān)系量8014x2已、未知量（1—10％）x列比例式80:28=90%：x求出答案x=31.5%答：樣品中氮元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)為31.5%。例4、在FeO、Fe2O3、Fe3O4中，當(dāng)含鐵元素的質(zhì)量相同時(shí)，所含氧元素的質(zhì)量比為。分析：此類題常在選擇題中出現(xiàn)，因此需要選擇一種快速準(zhǔn)確的解題方法。在這里常用關(guān)系式法巧解。題干中假設(shè)鐵元素的質(zhì)量相同，那么我們就應(yīng)創(chuàng)造條件讓鐵元素的質(zhì)量相同，即找化學(xué)式中鐵原子個(gè)數(shù)的最小公倍數(shù)1x2x3=6，而每一個(gè)FeO中有1個(gè)Fe原子，則6個(gè)FeO中有6個(gè)Fe。同理可找出如下關(guān)系式：6FeO、3Fe2O3、2Fe3O4中都含6個(gè)Fe，則鐵的質(zhì)量相同。而其中氧的原子個(gè)數(shù)比為6：9：8。所以氧的質(zhì)量比為6:9:8。參考練習(xí)1．計(jì)算下列相對(duì)分子質(zhì)量（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）H2SO42Ca（OH）22?計(jì)算NH4HCO3中N、H、C、O四種元素的質(zhì)量比。3?計(jì)算12.25克KC1O3中含有氧元素的質(zhì)量。4?計(jì)算120克NH4NO3中含N元素的質(zhì)量與多少克CO（NH2）2中所含N元素的質(zhì)量相等？5?地殼中含量居第一、二位的兩種元素組成的化合物的化學(xué)式是（）A.NO2B.A12O3C.SiO2D.Fe2O36?相同數(shù)目的H2O和H2O2兩種分子含有相同數(shù)目的（）A.氫元素B.氫原子C.氫分子D.氧原子7?下列化合物中，鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的是（）A.FeOB.Fe2O3C.Fe3O4D.FeS8.經(jīng)過(guò)防治“非典”的洗禮，我國(guó)公民的公共衛(wèi)生意識(shí)和防病健身意識(shí)普遍提高。過(guò)氧乙酸是防治“非典”中常用的高效消毒劑，它的化學(xué)式是ch3coooh，它是由種元素組成，其相對(duì)分子質(zhì)量是9?樟腦是一種