人教版高中化學(xué)必修1第2章第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)課件

第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)第二節(jié)離子反應(yīng)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)合作探究·釋疑解惑課堂小結(jié)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)合作探究·釋疑解惑課堂小結(jié)課標(biāo)定位1.能借助生活常識(shí)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,能說(shuō)出電解質(zhì)的含義2.知道電解質(zhì)在一定條件下能夠電離,能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離3.能從電離角度知道酸的本質(zhì)和堿的本質(zhì)課標(biāo)定位1.能借助生活常識(shí)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)知道酸、堿、鹽在水溶液中素養(yǎng)闡釋1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離2.建立電離模型,從微觀視角認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)素養(yǎng)闡釋1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)

自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。從物質(zhì)分類的角度看,酸、堿、

鹽、活潑金屬氧化物等都是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)二、電解質(zhì)的電離1.以NaCl固體為例分析電解質(zhì)溶于水或熔化后能導(dǎo)電的原因NaCl固體中含有帶電荷的Na+和Cl-,但它們不能自由移動(dòng),所以干燥的NaCl固體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl固體溶于水或受熱熔化時(shí),能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+和Cl-,因而NaCl溶液或熔融的NaCl能導(dǎo)電。二、電解質(zhì)的電離2.電解質(zhì)的電離(1)電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?是由于電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。(2)表示方法:電離方程式。例如:NaCl══Na++Cl-,2.電解質(zhì)的電離三、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)1.HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式:2.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式:三、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)2.NaOH、Ca(OH)2、【自主思考】

結(jié)合酸、堿的電離方程式,請(qǐng)從電離的角度概括酸、堿的本質(zhì)。提示:酸的本質(zhì)是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+;堿的本質(zhì)是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-。【自主思考】結(jié)合酸、堿的電離方程式,請(qǐng)從電離的角度概括酸、【效果自測(cè)】

1.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)KNO3固體不導(dǎo)電,所以KNO3不是電解質(zhì)。(

)(2)銅絲、石墨都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)。(

)(3)NaCl溶于水,在通電條件下發(fā)生了電離。(

)(4)熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCl2是電解質(zhì)。(

)(5)NaCl溶于水發(fā)生電離,其順序是先溶解后電離。(

)×××√×【效果自測(cè)】×××√×(6)給NaCl溶液插入電極并接通直流電源,Na+移向與電源正極相連的一極。(

)(7)NaHSO4溶于水電離生成H+,因此NaHSO4屬于酸。(

)(8)從組成上看,兩種鹽熔融后電離產(chǎn)生的離子可能完全不同。(

)××√(6)給NaCl溶液插入電極并接通直流電源,Na+移向與電源2.下列物質(zhì)中:①Fe

②CO2

③NaCl溶液④BaSO4

⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦鹽酸⑧C2H5OH(酒精)(1)能導(dǎo)電的有

(填序號(hào),下同),其中屬于電解質(zhì)的是

。

(2)不能導(dǎo)電的有

,其中屬于電解質(zhì)的是

。答案:(1)①③⑤⑥⑦

⑤

(2)②④⑧

④2.下列物質(zhì)中:3.若用HmR代表HCl、H2SO4、HNO3,用M(OH)n代表NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,試寫(xiě)出HmR和M(OH)n的電離方程式。答案:HmR══mH++Rm-,M(OH)n══Mn++nOH-。3.若用HmR代表HCl、H2SO4、HNO3,用M(OH)

合作探究·釋疑解惑合作探究·釋疑解惑問(wèn)題引領(lǐng)生活常識(shí)告訴我們,不要用濕手或出了很多汗的手去扳開(kāi)關(guān)、換燈泡、拔或插插頭、擦拭電器等,否則容易發(fā)生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故,在取走電線時(shí)應(yīng)該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。探究任務(wù)1電解質(zhì)概念的理解問(wèn)題引領(lǐng)探究任務(wù)1電解質(zhì)概念的理解圖1圖2圖1圖21.為什么濕手或出了很多汗的手接觸電源容易發(fā)生觸電事故?提示:人的汗液中含有NaCl等電解質(zhì),濕手或出了很多汗的手上有電解質(zhì)溶液,能夠?qū)щ姟?.化學(xué)上還有哪些物質(zhì)的溶液也能導(dǎo)電?提示:酸、堿或鹽的溶液都能導(dǎo)電。3.從物質(zhì)分類的角度看,電解質(zhì)包括哪些類別的物質(zhì)?提示:電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等化合物。水也是電解質(zhì),但導(dǎo)電能力很弱。1.為什么濕手或出了很多汗的手接觸電源容易發(fā)生觸電事故?歸納提升對(duì)電解質(zhì)概念的全方位認(rèn)識(shí)(1)從物質(zhì)類別看,電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)。(2)導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。只要具備在其中一個(gè)條件下能夠?qū)щ娂礊殡娊赓|(zhì)。(3)一般地,酸在水溶液里才能導(dǎo)電,而可溶性的堿和鹽在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。歸納提升(4)某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因?yàn)殡y溶于水,其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此它們是電解質(zhì)。(5)活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此它們是電解質(zhì)。(4)某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因?yàn)殡y溶于水,其典型例題【例題1】

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是(

)①熔融的NaOH

②KNO3溶液③Cu

④CH4

⑤MgCl2晶體⑥H2SO4

⑦CO2A.①

B.③⑤⑥C.②④⑦

D.①③⑤典型例題答案:A解析:KNO3溶液屬于混合物,Cu屬于單質(zhì),它們能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)。CH4、MgCl2晶體和H2SO4都不導(dǎo)電,并且CH4也不是電解質(zhì)。熔融的NaOH是化合物且能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。CO2溶于水后,其水溶液能導(dǎo)電,但CO2不是電解質(zhì)。答案:A有些化合物,如CO2、SO3、NH3等,其水溶液能導(dǎo)電,但它們不是電解質(zhì),因?yàn)樗鼈儽旧聿荒茈婋x出自由移動(dòng)的離子,而是與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能電離出自由移動(dòng)的離子從而導(dǎo)電。有些化合物,如CO2、SO3、NH3等,其水溶液能導(dǎo)電,但它【變式訓(xùn)練1】

下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(

)A.鹽酸B.氫氧化鉀C.乙醇D.石墨答案:B解析:電解質(zhì)必須是化合物,鹽酸屬于混合物,石墨屬于單質(zhì),A項(xiàng)、D項(xiàng)均錯(cuò)誤;乙醇液體及其水溶液都不導(dǎo)電,乙醇不是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤。【變式訓(xùn)練1】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()探究任務(wù)2電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)

問(wèn)題引領(lǐng)1.金屬導(dǎo)電的原理是什么?提示:金屬內(nèi)部存在大量可以自由移動(dòng)的自由電子,自由電子在電場(chǎng)力的作用下做定向移動(dòng)形成電流而導(dǎo)電。2.氯化鈉固體中含有離子——Na+和Cl-,為什么NaCl固體卻不能導(dǎo)電?提示:NaCl固體中的Na+和Cl-不能自由移動(dòng),所以NaCl固體不能導(dǎo)電。探究任務(wù)2電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因(以NaC3.溫度對(duì)金屬導(dǎo)電和氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力有何影響?提示:升高溫度,金屬內(nèi)部電子運(yùn)動(dòng)受阻,金屬導(dǎo)電能力減弱;升高溫度,氯化鈉溶液中的Na+和Cl-運(yùn)動(dòng)加快,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。3.溫度對(duì)金屬導(dǎo)電和氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力有何影響?歸納提升1.NaCl固體不能導(dǎo)電氯化鈉固體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-構(gòu)成的,Na+和Cl-之間相互作用并按一定規(guī)則緊密地排列,但是Na+和Cl-不能自由移動(dòng),因此,NaCl固體不能導(dǎo)電。歸納提升2.NaCl固體溶于水能導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。將氯化鈉固體加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脫離NaCl晶體表面進(jìn)入水中,形成能夠自由移動(dòng)的離子,Na+移向與電源負(fù)極相連的電極,Cl-移向與電源正極相連的電極,因此NaCl溶液能導(dǎo)電。用圖示簡(jiǎn)單表示如下:2.NaCl固體溶于水能導(dǎo)電人教版高中化學(xué)必修1第2章第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)課件3.NaCl固體受熱熔化能導(dǎo)電NaCl固體受熱熔化時(shí),溫度使Na+和Cl-的運(yùn)動(dòng)加快,Na+和Cl-克服離子間的相互作用而能自由移動(dòng),所以熔融的NaCl能導(dǎo)電。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子做定向移動(dòng)而導(dǎo)電;金屬導(dǎo)電則是金屬中自由電子做定向移動(dòng)而導(dǎo)電。一般地,溫度升高,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),而金屬導(dǎo)電能力降低。3.NaCl固體受熱熔化能導(dǎo)電典型例題【例題2】

下列關(guān)于KNO3溶液能導(dǎo)電的說(shuō)法正確的是(

)A.KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樵陔娏鞯淖饔孟庐a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子B.KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镵NO3固體溶于水之后再形成自由移動(dòng)的K+和C.KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谀茏杂梢苿?dòng)的K+和D.KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿廴诘腒NO3也能導(dǎo)電典型例題答案:C解析:KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樵谒肿幼饔孟?K+和

脫離了KNO3固體表面進(jìn)入水中,形成能自由移動(dòng)的離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;KNO3固體溶于水的同時(shí)形成自由移動(dòng)的K+和

,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3溶液能導(dǎo)電與熔融的KNO3是否導(dǎo)電無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C【變式訓(xùn)練2】

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.CaO溶于水能導(dǎo)電,是因?yàn)镃aO在水中形成了自由移動(dòng)的Ca2+和O2-B.KNO3溶液導(dǎo)電時(shí),

移向與直流電源正極相連的電極C.NaCl熔融時(shí)導(dǎo)電是因?yàn)闇囟壬?Na+和Cl-運(yùn)動(dòng)加快,克服了彼此之間的相互作用的緣故D.HCl在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)都沒(méi)有離子存在,只有在溶于水后才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子【變式訓(xùn)練2】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()答案:A解析:CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2在水分子作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+和OH-,因而導(dǎo)電。答案:A探究任務(wù)3從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)問(wèn)題引領(lǐng)1.從組成上看,酸分子中都含有氫原子。是不是含有氫元素的化合物都是酸?提示:不是。像CH4、NH3、NaHCO3等化合物都含有氫元素,但它們都不屬于酸。2.為什么酸在化學(xué)性質(zhì)上會(huì)表現(xiàn)出一些通性?提示:因?yàn)樗嵩谒芤褐卸寄茈婋x出H+,所以表現(xiàn)出一些通性。探究任務(wù)3從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)問(wèn)題引領(lǐng)歸納提升1.電解質(zhì)電離的表示方式——電離方程式書(shū)寫(xiě)電離方程式要注意的幾個(gè)方面:(1)電離方程式左邊書(shū)寫(xiě)電解質(zhì)的化學(xué)式,表示電解質(zhì)未電離時(shí)的狀態(tài);右邊書(shū)寫(xiě)離子符號(hào),表示電解質(zhì)電離產(chǎn)生的離子。(2)構(gòu)成電解質(zhì)的陰、陽(yáng)離子分開(kāi)寫(xiě),但原子團(tuán)不能拆分,例歸納提升(3)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在右邊書(shū)寫(xiě)成離子的化學(xué)計(jì)量數(shù)。(4)電離方程式遵循原子守恒和電荷守恒。(3)構(gòu)成物質(zhì)的原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)在右邊書(shū)寫(xiě)成離子的化學(xué)計(jì)量2.酸、堿的本質(zhì)根據(jù)不同的酸的電離方程式可知,它們?cè)谒芤褐卸寄茈婋x出H+,因此酸溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。從電離角度看,酸的本質(zhì)就是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+的化合物。根據(jù)不同的堿的電離方程式可知,它們?cè)谒芤褐卸寄茈婋x出OH-,因此堿溶液具有相似的化學(xué)性質(zhì)。從電離角度看,堿的本質(zhì)就是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-的化合物。2.酸、堿的本質(zhì)典型例題【例題3】

下列電離方程式中,正確的是(

)答案:C解析:A項(xiàng)中OH-不應(yīng)帶小括號(hào);B項(xiàng)中Cl-化學(xué)計(jì)量數(shù)應(yīng)為2,否則電荷不守恒;D項(xiàng)中1個(gè)H2SO4分子電離出2個(gè)H+,正確表達(dá)應(yīng)為2H+,而不是

。典型例題答案:C【變式訓(xùn)練3】

下列說(shuō)法正確的是(

)A.電離時(shí)能生成H+的化合物是酸B.能與堿發(fā)生反應(yīng)生成鹽和水的化合物是酸C.水溶液顯堿性的物質(zhì)是堿D.堿電離時(shí)產(chǎn)生的陰離子全部是OH-答案:D解析:電離時(shí)產(chǎn)生的陽(yáng)離子全部是H+的化合物是酸,A項(xiàng)錯(cuò)誤;酸性氧化物與堿反應(yīng)也只生成鹽和水,B項(xiàng)錯(cuò)誤;Na2CO3的水溶液顯堿性,但Na2CO3屬于鹽,C項(xiàng)錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練3】下列說(shuō)法正確的是()建立電離模型,從電離產(chǎn)生唯一陽(yáng)離子——H+的化合物叫做酸這一微觀視角認(rèn)知酸的本質(zhì)。同樣的思路,從電離產(chǎn)生唯一陰離子——OH-的化合物叫做堿這一微觀視角認(rèn)知堿的本質(zhì)。建立電離模型,從電離產(chǎn)生唯一陽(yáng)離子——H+的化合物叫做酸這一課堂小結(jié)課堂小結(jié)人教版高中化學(xué)必修1第2章第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)課件第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)第二節(jié)離子反應(yīng)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)合作探究·釋疑解惑課堂小結(jié)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)合作探究·釋疑解惑課堂小結(jié)課標(biāo)定位1.能借助生活常識(shí)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)知道酸、堿、鹽在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,能說(shuō)出電解質(zhì)的含義2.知道電解質(zhì)在一定條件下能夠電離,能用電離方程式表示某些酸、堿、鹽的電離3.能從電離角度知道酸的本質(zhì)和堿的本質(zhì)課標(biāo)定位1.能借助生活常識(shí)和實(shí)驗(yàn)事實(shí)知道酸、堿、鹽在水溶液中素養(yǎng)闡釋1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)生電離2.建立電離模型,從微觀視角認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)素養(yǎng)闡釋1.認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽等電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下能發(fā)

自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)自主預(yù)習(xí)·新知導(dǎo)學(xué)一、電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锝凶鲭娊赓|(zhì)。從物質(zhì)分類的角度看,酸、堿、

鹽、活潑金屬氧化物等都是電解質(zhì)。一、電解質(zhì)二、電解質(zhì)的電離1.以NaCl固體為例分析電解質(zhì)溶于水或熔化后能導(dǎo)電的原因NaCl固體中含有帶電荷的Na+和Cl-,但它們不能自由移動(dòng),所以干燥的NaCl固體不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl固體溶于水或受熱熔化時(shí),能夠產(chǎn)生自由移動(dòng)的Na+和Cl-,因而NaCl溶液或熔融的NaCl能導(dǎo)電。二、電解質(zhì)的電離2.電解質(zhì)的電離(1)電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)形成自由移動(dòng)的離子的過(guò)程叫電離。電解質(zhì)溶液能夠?qū)щ?是由于電解質(zhì)在溶液中發(fā)生了電離,產(chǎn)生了能夠自由移動(dòng)的離子。(2)表示方法:電離方程式。例如:NaCl══Na++Cl-,2.電解質(zhì)的電離三、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)1.HCl、H2SO4、HNO3的電離方程式:2.NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2的電離方程式:三、從電離角度認(rèn)識(shí)酸、堿的本質(zhì)2.NaOH、Ca(OH)2、【自主思考】

結(jié)合酸、堿的電離方程式,請(qǐng)從電離的角度概括酸、堿的本質(zhì)。提示:酸的本質(zhì)是電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是H+;堿的本質(zhì)是電離時(shí)生成的陰離子全部是OH-?！咀灾魉伎肌拷Y(jié)合酸、堿的電離方程式,請(qǐng)從電離的角度概括酸、【效果自測(cè)】

1.判斷正誤,正確的畫(huà)“√”,錯(cuò)誤的畫(huà)“×”。(1)KNO3固體不導(dǎo)電,所以KNO3不是電解質(zhì)。(

)(2)銅絲、石墨都能導(dǎo)電,所以它們都是電解質(zhì)。(

)(3)NaCl溶于水,在通電條件下發(fā)生了電離。(

)(4)熔融的MgCl2能導(dǎo)電,所以MgCl2是電解質(zhì)。(

)(5)NaCl溶于水發(fā)生電離,其順序是先溶解后電離。(

)×××√×【效果自測(cè)】×××√×(6)給NaCl溶液插入電極并接通直流電源,Na+移向與電源正極相連的一極。(

)(7)NaHSO4溶于水電離生成H+,因此NaHSO4屬于酸。(

)(8)從組成上看,兩種鹽熔融后電離產(chǎn)生的離子可能完全不同。(

)××√(6)給NaCl溶液插入電極并接通直流電源,Na+移向與電源2.下列物質(zhì)中:①Fe

②CO2

③NaCl溶液④BaSO4

⑤熔融的MgCl2⑥NH4Cl溶液⑦鹽酸⑧C2H5OH(酒精)(1)能導(dǎo)電的有

(填序號(hào),下同),其中屬于電解質(zhì)的是

。

(2)不能導(dǎo)電的有

,其中屬于電解質(zhì)的是

。答案:(1)①③⑤⑥⑦

⑤

(2)②④⑧

④2.下列物質(zhì)中:3.若用HmR代表HCl、H2SO4、HNO3,用M(OH)n代表NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2,試寫(xiě)出HmR和M(OH)n的電離方程式。答案:HmR══mH++Rm-,M(OH)n══Mn++nOH-。3.若用HmR代表HCl、H2SO4、HNO3,用M(OH)

合作探究·釋疑解惑合作探究·釋疑解惑問(wèn)題引領(lǐng)生活常識(shí)告訴我們,不要用濕手或出了很多汗的手去扳開(kāi)關(guān)、換燈泡、拔或插插頭、擦拭電器等,否則容易發(fā)生觸電事故(如圖1)。一旦有人因接觸電線發(fā)生觸電事故,在取走電線時(shí)應(yīng)該用干燥的木桿或竹竿挑走,切不可直接用手拿走(如圖2)。探究任務(wù)1電解質(zhì)概念的理解問(wèn)題引領(lǐng)探究任務(wù)1電解質(zhì)概念的理解圖1圖2圖1圖21.為什么濕手或出了很多汗的手接觸電源容易發(fā)生觸電事故?提示:人的汗液中含有NaCl等電解質(zhì),濕手或出了很多汗的手上有電解質(zhì)溶液,能夠?qū)щ姟?.化學(xué)上還有哪些物質(zhì)的溶液也能導(dǎo)電?提示:酸、堿或鹽的溶液都能導(dǎo)電。3.從物質(zhì)分類的角度看,電解質(zhì)包括哪些類別的物質(zhì)?提示:電解質(zhì)包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物等化合物。水也是電解質(zhì),但導(dǎo)電能力很弱。1.為什么濕手或出了很多汗的手接觸電源容易發(fā)生觸電事故?歸納提升對(duì)電解質(zhì)概念的全方位認(rèn)識(shí)(1)從物質(zhì)類別看,電解質(zhì)必須是化合物。單質(zhì)和混合物都不是電解質(zhì)。(2)導(dǎo)電條件:水溶液里或熔融狀態(tài)下。只要具備在其中一個(gè)條件下能夠?qū)щ娂礊殡娊赓|(zhì)。(3)一般地,酸在水溶液里才能導(dǎo)電,而可溶性的堿和鹽在水溶液里和熔融狀態(tài)下都能導(dǎo)電。歸納提升(4)某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因?yàn)殡y溶于水,其水溶液幾乎不導(dǎo)電,但在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此它們是電解質(zhì)。(5)活潑金屬氧化物在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,因此它們是電解質(zhì)。(4)某些化合物(如BaSO4、AgCl等)因?yàn)殡y溶于水,其典型例題【例題1】

下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是(

)①熔融的NaOH

②KNO3溶液③Cu

④CH4

⑤MgCl2晶體⑥H2SO4

⑦CO2A.①

B.③⑤⑥C.②④⑦

D.①③⑤典型例題答案:A解析:KNO3溶液屬于混合物,Cu屬于單質(zhì),它們能導(dǎo)電,但不是電解質(zhì)。CH4、MgCl2晶體和H2SO4都不導(dǎo)電,并且CH4也不是電解質(zhì)。熔融的NaOH是化合物且能導(dǎo)電,屬于電解質(zhì)。CO2溶于水后,其水溶液能導(dǎo)電,但CO2不是電解質(zhì)。答案:A有些化合物,如CO2、SO3、NH3等,其水溶液能導(dǎo)電,但它們不是電解質(zhì),因?yàn)樗鼈儽旧聿荒茈婋x出自由移動(dòng)的離子,而是與水反應(yīng)生成的H2CO3、H2SO4、NH3·H2O能電離出自由移動(dòng)的離子從而導(dǎo)電。有些化合物,如CO2、SO3、NH3等,其水溶液能導(dǎo)電,但它【變式訓(xùn)練1】

下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是(

)A.鹽酸B.氫氧化鉀C.乙醇D.石墨答案:B解析:電解質(zhì)必須是化合物,鹽酸屬于混合物,石墨屬于單質(zhì),A項(xiàng)、D項(xiàng)均錯(cuò)誤;乙醇液體及其水溶液都不導(dǎo)電,乙醇不是電解質(zhì),C項(xiàng)錯(cuò)誤?！咀兪接?xùn)練1】下列物質(zhì)中,屬于電解質(zhì)的是()探究任務(wù)2電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因(以NaCl為例)

問(wèn)題引領(lǐng)1.金屬導(dǎo)電的原理是什么?提示:金屬內(nèi)部存在大量可以自由移動(dòng)的自由電子,自由電子在電場(chǎng)力的作用下做定向移動(dòng)形成電流而導(dǎo)電。2.氯化鈉固體中含有離子——Na+和Cl-,為什么NaCl固體卻不能導(dǎo)電?提示:NaCl固體中的Na+和Cl-不能自由移動(dòng),所以NaCl固體不能導(dǎo)電。探究任務(wù)2電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)能導(dǎo)電的原因(以NaC3.溫度對(duì)金屬導(dǎo)電和氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力有何影響?提示:升高溫度,金屬內(nèi)部電子運(yùn)動(dòng)受阻,金屬導(dǎo)電能力減弱;升高溫度,氯化鈉溶液中的Na+和Cl-運(yùn)動(dòng)加快,導(dǎo)電能力增強(qiáng)。3.溫度對(duì)金屬導(dǎo)電和氯化鈉溶液的導(dǎo)電能力有何影響?歸納提升1.NaCl固體不能導(dǎo)電氯化鈉固體是由帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-構(gòu)成的,Na+和Cl-之間相互作用并按一定規(guī)則緊密地排列,但是Na+和Cl-不能自由移動(dòng),因此,NaCl固體不能導(dǎo)電。歸納提升2.NaCl固體溶于水能導(dǎo)電能導(dǎo)電的物質(zhì)必須具有能自由移動(dòng)的、帶電荷的粒子。將氯化鈉固體加入水中,在水分子的作用下,Na+和Cl-脫離NaCl晶體表面進(jìn)入水中,形成能夠自由移動(dòng)的離子,Na+移向與電源負(fù)極相連的電極,Cl-移向與電源正極相連的電極,因此NaCl溶液能導(dǎo)電。用圖示簡(jiǎn)單表示如下:2.NaCl固體溶于水能導(dǎo)電人教版高中化學(xué)必修1第2章第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)課件3.NaCl固體受熱熔化能導(dǎo)電NaCl固體受熱熔化時(shí),溫度使Na+和Cl-的運(yùn)動(dòng)加快,Na+和Cl-克服離子間的相互作用而能自由移動(dòng),所以熔融的NaCl能導(dǎo)電。4.電解質(zhì)溶液導(dǎo)電與金屬導(dǎo)電的區(qū)別電解質(zhì)溶液導(dǎo)電是溶液中自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子做定向移動(dòng)而導(dǎo)電;金屬導(dǎo)電則是金屬中自由電子做定向移動(dòng)而導(dǎo)電。一般地,溫度升高,電解質(zhì)溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng),而金屬導(dǎo)電能力降低。3.NaCl固體受熱熔化能導(dǎo)電典型例題【例題2】

下列關(guān)于KNO3溶液能導(dǎo)電的說(shuō)法正確的是(

)A.KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樵陔娏鞯淖饔孟庐a(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子B.KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)镵NO3固體溶于水之后再形成自由移動(dòng)的K+和C.KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿芤褐写嬖谀茏杂梢苿?dòng)的K+和D.KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)槿廴诘腒NO3也能導(dǎo)電典型例題答案:C解析:KNO3溶液能導(dǎo)電是因?yàn)樵谒肿幼饔孟?K+和

脫離了KNO3固體表面進(jìn)入水中,形成能自由移動(dòng)的離子,A項(xiàng)錯(cuò)誤,C項(xiàng)正確;KNO3固體溶于水的同時(shí)形成自由移動(dòng)的K+和

,B項(xiàng)錯(cuò)誤;KNO3溶液能導(dǎo)電與熔融的KNO3是否導(dǎo)電無(wú)關(guān),D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案:C【變式訓(xùn)練2】

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.CaO溶于水能導(dǎo)電,是因?yàn)镃aO在水中形成了自由移動(dòng)的Ca2+和O2-B.KNO3溶液導(dǎo)電時(shí),

移向與直流電源正極相連的電極C.NaCl熔融時(shí)導(dǎo)電是因?yàn)闇囟壬?Na+和Cl-運(yùn)動(dòng)加快,克服了彼此之間的相互作用的緣故D.HCl在氣態(tài)和液態(tài)時(shí)都沒(méi)有離子存在,只有在溶于水后才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子【變式訓(xùn)練2】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()答案:A解析:CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2,Ca(OH)2在水分子作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的Ca2+和OH-,因而導(dǎo)電。答