無機(jī)化學(xué)練習(xí)題含答案過渡元素一

第18章過渡元素（一）18-1:試以原子結(jié)構(gòu)理論說明：（1）第四周期過渡金屬元素再性質(zhì)上的基本共同點(diǎn)；（2）討論第一過渡系元素的金屬性、氧化態(tài)、氧化還原穩(wěn)定性以及酸堿穩(wěn)定性變化規(guī)律；（3）闡述第一過渡系金屬水合離子顏色及含氧酸根顏色產(chǎn)生的原因。（1）答：第四周期元素電子結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)是具有未充滿的3d軌道，最外層電子為1-2個(gè)，其特征電子構(gòu)型為（n-1）di-10ns1-2,它們的電力能和電負(fù)性都很小，容易失去電子呈金屬性，而且標(biāo)準(zhǔn)電極電勢值幾乎都是負(fù)值，表明具有較強(qiáng)的還原性，能從非氧化性的酸中置換出氫。（2）答：第一過渡系元素從左到右，金屬的還原能力逐漸減弱，它們的原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小，開始減小是很明顯的，到VIB族以后就變得平緩，到IB時(shí)原子半徑又開始上升。第一過渡系金屬從左到右，熔點(diǎn)從銃的1541℃升到釩的1890℃達(dá)到高峰，然后下降到錳的1244℃，隨后又上升再下降，這種變化的趨勢是因?yàn)殡S原子序數(shù)的增加，用于形成金屬鍵的未成對的d電子成對而減少，熔點(diǎn)下降，邊界元素Mn和Zn的3d能級為半充滿和全充滿的穩(wěn)定構(gòu)型而使熔點(diǎn)較低。隨著原子序數(shù)的增加，氧化態(tài)先是逐漸升高，達(dá)到其族數(shù)對應(yīng)的最高氧化態(tài)，這種變化的趨勢與成鍵d電子數(shù)有關(guān)。由于d1-d5電子構(gòu)型的過渡元素的電子都是未成對的，都能參與成鍵，當(dāng)失去所有s和d電子時(shí)就出現(xiàn)最高氧化態(tài)。但在超過3d5構(gòu)型的元素后，一方面由于電子的配對，再失去電子就要消耗能量去克服電子成對能，另一方面隨著原子序數(shù)的增加，原子半徑逐漸減小，失去電子更加困難，以致失去所有的價(jià)電子在能量上是禁阻的，所以到加族元素中大多數(shù)元素都不呈現(xiàn)與族對應(yīng)的最高氧化態(tài)。第一過渡系金屬元素+n價(jià)氧化態(tài)的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢從左到右由負(fù)值增加到正值，金屬的還原性依次減弱，它們的最高價(jià)氧化態(tài)含氧酸的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢從左到右隨原子序數(shù)的增大而增大，即氧化性逐漸增強(qiáng)，中間氧化態(tài)化合物在一定條件下不穩(wěn)定，可發(fā)生氧化還原反應(yīng)。第一過渡系金屬元素的最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性變化是：從左到右最高氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的堿性逐漸減弱酸性增強(qiáng)，同一周期從左到右，中心原子的氧化態(tài)增加，半徑依次減小，離子勢依次增大，中心原子對氧的結(jié)合能力增強(qiáng)，所以酸式離解逐漸增強(qiáng)，酸性增強(qiáng)，堿式離解減弱。同一元素不同氧化態(tài)氧化物及其水合氧化物的酸堿性一般都是低氧化態(tài)氧化物及其水合物呈堿性。（3）由于過渡金屬離子具有未成對d電子，容易吸收可見光而發(fā)生d-d躍遷，因而它們常常具有顏色。沒有未成對d電子的水合離子是無色的，如d0電子組態(tài)的Sc3+、Cu+。具有d5電子組態(tài)離子常顯淺色或無色，如Mn2+為淺紅色。第四周期d區(qū)金屬含氧酸根離子VO3-、CrO42-、MnO4-,它們的顏色分別為黃色、

橙色、紫色對于這些具有d0電子組態(tài)的化合物來說，應(yīng)該是無色的，但它們卻呈現(xiàn)出較深的顏色。這是因?yàn)榛衔镂湛梢姽夂蟀l(fā)生了電子從一個(gè)原子轉(zhuǎn)移到另一個(gè)原子而產(chǎn)生的電荷躍遷。在這些含氧酸根中，配體O2-上的電子向金屬離子躍遷，這種躍遷對光有很強(qiáng)的吸收，吸收譜帶的摩爾吸收率很大，數(shù)量級通常在104左右。金屬離子越容易獲得電子，而和它結(jié)合的配體越容易失去電子，那么它的電核遷移譜帶越向低波數(shù)方向移動。18-2:Sc2O3在哪些性質(zhì)上與Al2O3相似，為什么？答：Sc2O3與Al2O3相似，均為弱堿性氧化物，都有AlO（OH），ScO（OH）結(jié)構(gòu)，水合氧化物都是兩性的，Sc2O3溶于過量濃NaOH得到1」Na[Sc（OH）6],溶于酸得到Sc3+鹽，這是因?yàn)锳l3+與Sc3+的離子半徑相似，所以它們的離子勢亦相近，對O都有很強(qiáng)的極化能力，從而與Al2O3表現(xiàn)出相似的性質(zhì)。18-3:簡述從鈦鐵礦制備鈦白顏料的反應(yīng)機(jī)理，寫出反應(yīng)方程式。試從熱力學(xué)原理討論用氯化法從TiO2制金屬鈦中為什么一定要加碳？答：首先用磁選法富集得到鈦精礦，再用硫酸處理鈦鐵礦，將得到的固體加水，并加鐵屑避免Fe2+離子被氧化，使其在低溫下結(jié)晶出FeSO4-7H2O，過濾后稀釋加熱使TiOSO4水解得到H2TiO3加熱得TiO2FeTiO3+2H2SjO4=TiOSO4+FeSO4+2H2OTiOSO4TiOSO4年H2OH2TiO31+H2sO4H2H2TiO3TiO2+H2OArGe=ArGe=126.7kJ?mol-1mTiO2(s)+2cl2(g)=TiCl4(g)+O2(g)ArGe數(shù)值表明，該反應(yīng)不可能在標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下進(jìn)行。mTiO2+2C+2Cl2（g）=TiCl4（g）+2CO（g） ArG。=-149.8kJ?mol-1可以看出加入碳以后TiO2用氯化法從TiO2制TiCl4可以順利進(jìn)行。18-4:根據(jù)以下實(shí)驗(yàn)說明產(chǎn)生各種現(xiàn)象的原因并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。（1）打開裝有四氯化鈦的瓶塞，立即冒白煙；（2）向此瓶中加入濃鹽酸和金屬鋅時(shí)，生成紫色溶液；（3）緩慢地加入氫氧化鈉至溶液呈堿性，則析出紫色沉淀；（4）沉淀過濾后，先用鹽酸，然后用稀堿溶液處理，有白色沉淀生成。解：（1）Ti4+離子電荷高，半徑小，極化能力強(qiáng)，TiCl4在潮濕的空氣中迅速的水解，生成的HCl氣體在空氣中遇到水蒸汽而發(fā)煙TiCl4+3H2O=H2TiO3+4HClf2H2TiO3+8HCl+Zn=2TiCl3+ZnCl2+6H2OTi3++3OH-=Ti(OH)313Ti(OH)3+7HNO3=3TiO(NO3)2+8H2O+NOf

TiO2++2OH-+H2O=Ti(OH)4；18-5:完成下列反應(yīng)方程式：(1)溶于氫氟酸；(2)向含有TiCl62-的水溶液中加入NH4+離子；(3)二氧化鈦與碳酸鋇共熔；(4)以釩鉛礦為原料采用氯化焙燒法制五氧化二釩;(5)氧化二釩分別溶于鹽酸、氫氧化鈉、氨水溶液(6)釩酸銨熱分解。解：(1)Ti+6HF=TiF62-+2H++2H解：(1)TiCl62-+2NH4+=(NH4)2[TiCl6]TiO2+BaCO3=BaTiO3+CO2V2O5+2NaCl+1/2O2=2NaCO3+Cl2NaCO3+H2O2CO32-+2H+=V2O5-H2OV2O5+6HCl=2VOCl2+Cl2T+3H2OV2O5+2NaOH=2NaVO3+H2OV2O5+2NH3-H2O=2(NH4)VO3+H2ONH4VO尸2NH3T+V2O5+h2o18-6:根據(jù)所述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，寫出相應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:(1)加熱時(shí)如同火山爆發(fā)；(2)在硫酸銘溶液中，逐漸加入氫氧化鈉溶液，開始生成灰藍(lán)色沉淀，繼續(xù)加堿，沉淀又溶解，再向所得溶液中滴加澳水，直到溶液的綠色轉(zhuǎn)化為黃色；(3)性介質(zhì)中，用鋅還原Cr2O72-時(shí)，溶液的顏色變化是：橙色-綠色-藍(lán)色，反應(yīng)完成后又變?yōu)榫G色；(4)往用硫酸酸化了的重鉻酸鉀溶液中通入硫化氫時(shí)，溶液由橙紅色變?yōu)榫G色，同時(shí)有淺黃色沉淀析出；(5)往KCr2O7溶液中加入BaCl2溶液時(shí)有黃色沉淀產(chǎn)生，將該沉淀溶解在濃鹽酸溶液中時(shí)得到一種綠色溶液；(6)重銘酸鉀與硫一起加熱得到綠色固體。解：(NH4)2Cr2O7====Cr2O3+N2T+H2OCr3++OH-=Cr(OH)31Cr(OH)3+OH-=Cr(OH)4-8OH-+2Cr(OH)4-+3Br2=2CrO/-+6Br-+8H2OCr2O72-+3Zn+14H+=2Cr3++3Zn2++7H2O2Cr3++Zn=2Cr2++Zn2+4Cr2++O2+4H+=4Cr3++3SO42-+H2O

8H++Cr2O72-+3H2S=2Cr3++3S；+7H2OH2O+Cr2O72-+2Ba2+=2BaCrO4；+2H+2BaCrO4+16HC1(濃)=2CrCl3+3Cl2T+2BaCl2+8H2OK2Cr2O7+S====Cr2O3+K2sO418-7:銘的某化合物A是橙紅色溶于水的固體，將A用濃鹽酸處理產(chǎn)生黃綠色刺激性氣體B和生成暗綠色溶液C。在C中加入KOH溶液先生成藍(lán)色沉淀D,繼續(xù)加入過量KOH溶液則沉淀消失，變成綠色溶液E。在E中加入H2O2加熱則生成黃色溶液F,F用稀酸酸化，又變?yōu)樵瓉淼幕衔顰的溶液。問A、B、CD、E、F各是什么物質(zhì)，寫出每步變化的反應(yīng)方程式。解：A:K2Cr2O7 B:C12 C:CrC13 D:Cr（OH）3E:Cr（OH）4- F:K2CrO4K2Cr2O7+14HC1（濃）=2CrC13+2KC1+3C12T+7H2OCrC13+3KOH=3KC1+Cr（OH）3；Cr（OH）3+OH-=Cr（OH）4-2OH-+2Cr（OH）4-+3H2O2=2CrO42-+8H2O（它們的濃度均為1.0x10-3mol.L-1）的混合

問何種物質(zhì)先沉淀，兩者能否分離開？2CrO42-+2H+=Cr2（它們的濃度均為1.0x10-3mol.L-1）的混合

問何種物質(zhì)先沉淀，兩者能否分離開？18-8:在含有CrO42-離子和C1-離子溶液中逐滴地加入AgNO3溶液，KspAgC1=1.56x10-10=[Ag+]-[Cl-][Ag+KspAgC1=1.56x10-10=[Ag+]-[Cl-][Ag+]=1.56x10-7mol-L-1=[Ag+]2-[CrO42-][Ag+]=9.49x10-5mol?L-1故AgC1先沉淀出來， 當(dāng)出現(xiàn)Ag2CrO4沉淀時(shí)KspAgCl1.56x10-10[C1-]=———= =1.64x10-6mol-L-1[Ag+] 9.49x10-510-3-1.64x10-610-3 =0.998可基本分離18-9:從重銘酸鉀出發(fā)制備：（1）鉻酸鉀，（2）三氧化二銘，（3）三氧化鉻，（10-3解：（1）K2CrO7+KOH=2K2CrO4+H2OK2CrO7+S=Cr2O3+K2sO4K2Cr2O7+2HNO3（濃）====2KNO3+2CrO3+H2OK2Cr2O7+14HC1（濃）====2KC1+2CrC13+3c12T+7H2O18-10:75m12mo1.L-1的硝酸銀溶液恰使溶有20g六水合氯化銘（III）中的氯完全生成AgC1沉淀，請根據(jù)這些數(shù)據(jù)寫出六水合氯化鉻（I）的化學(xué)式（結(jié)構(gòu)式）。解：設(shè)結(jié)構(gòu)式為［Cr（H2O）6C1（3-x）］C1x則1mo1該物可電離出xmo1的C1-C1-+Ag+=AgC10.15mol75x2x10-3mol六水合氯化銘的量為：20g/266.45g/mol=0.075mol則：x/1=0.15/0.075=2即結(jié)構(gòu)式為：[Cr(H2O)6Cl]Cl218-11：有一錳的化合物，它是不溶于水且很穩(wěn)定的黑色粉末狀物質(zhì)A,該物質(zhì)與濃硫酸反應(yīng)得到淡紅色溶液B。且有無色氣體C放出。向B溶液中加入強(qiáng)堿得到白色沉淀D。此沉淀易被空氣氧化成棕色E。若將A與KOH、KClO3一起混合熔融可得一綠色物質(zhì)F,將F溶于水并通入CO2,則溶液變成紫色G,且又析出A。試問A、B、C、D、E、F、G各為何物，并寫出相應(yīng)的方程式。解：A:MnB:MnSO4C:O2D:Mn(OH)2 E:MnO(OH)2F:K2MnO4G:KMnO42MnO2+2H2SO4=MnSO4+02T+2H2OMn2++2OH-=Mn(OH)212Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)23MnO2+KOH+6KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O3K2MnO4+2CO2=2KMnO4+MnO2；+2K2CO318-12:向一含有三種陰離子的混合溶液中滴加AgNO3溶液至不再有沉淀生成為止。過濾，當(dāng)用稀硝酸處理沉淀時(shí)，磚紅色沉淀溶解得到橙紅色溶液，但仍有白色沉淀。濾液呈紫色，用硫酸酸化后，加入Na2sO3，則紫色逐漸消失。指出上述溶液中含哪三種陰離子，并寫出有關(guān)反應(yīng)方程式。解：MnO4-,CrO42-, Cl-CrO42-+Ag+=Ag2CrO41Ag++Cl-=AgCll2Ag2CrO4+2H+=Cr2O72-+H2O+4Ag+2MnO4-+5SO32-+6H+=2Mn2++3H2O+5SO42-18-13:用反應(yīng)方程式說明下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)絕對無氧條件下，向含有Fe2+的溶液中加入NaOH溶液后，生成白色沉淀，隨后逐漸成紅棕色；(2)過濾后的沉淀溶于鹽酸得到黃色溶液；(3)向黃色溶液中加幾滴KSCN溶液，立即變血紅色，再通入SO2,則紅色消失；(4)向紅色消失的溶液中滴加KMnO4溶液，其紫色會褪去；(5)最后加入黃血鹽溶液時(shí)，生成藍(lán)色沉淀。解：(1)Fe2++2OH-=Fe(OH)21(白色)2H2O+4Fe(OH)2+O2=4Fe(OH)31(紅棕色)Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OFe3++SCN-=Fe(SCN)2+(血紅色)2Fe(SCN)2++SO2+H2O=2Fe2++SO42-+4H++2SCN-MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2OFe3++Fe(CN)64-+K+=KFe[Fe(CN)6]；(藍(lán)色)18-14:有一鉆的配合物，其中各組分的含量分別為鉆18.16%，氫4.71%，氮33.01%，氧25.15%，氯13.95%。如將配合物加熱則失去氨，失重為該配合物質(zhì)量的26.72%。試求該配合物中有幾個(gè)氨分子，以及該配合物的最簡式？解：此絡(luò)合物中原子數(shù)比為：Co:H:N:O:Cl_23.16.4.71.33.01.25.15.13.95-58.94:?。?4:16:35.5=1:12:6:4:1式量為：58.94+12+6x14+4x16+35.5=254.44w-26.72%x254.44-68NH3氨的分子數(shù)為：68/17-4因此絡(luò)合物的最簡式為：Co皿(NH3)4(NO2)2Cl18-15:舉出鑒別Fe3+、Fe2+、Co2+和Ni2+離子的常用方法。解：Fe2+有顯著的還原性，其它三種離子弱得多：MnO4-+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O這四種離子的氫氧化物各有其特征顏色可予鑒別：Fe(OH)2—白色，漸變棕色 Fe(OH)3—棕色Co(OH)2―粉紅色 Ni(OH)2—綠色遇SCN-時(shí)：Fe3++SCN--FeSCN2+(血紅色)Co2++SCN--Co(SCN)42-(藍(lán)色)Ni2+與丁二酮肟反應(yīng)生成鮮紅色沉淀18-16:試設(shè)計(jì)一最佳方案，分離Fe3+、Al3+、Cr3+和Ni2+離子？解： A1O2- ?Al(OH)31A1O2- Br」「產(chǎn)Fe3+,Al3+ 過量NgOH CrO42-Cr3+,Ni2+「Fe(OH)3lFe(OH)3；INH3一Ni(OH)2L |Ni(NH3)61817:(1)Cr3+、Mn2+、Fe3+、Fe2+、Co2+、Ni2+中哪些離子能在水溶液中氨

合？(2)Ti3+、V3+、Cr3+、Mn3+中哪些離子能在水溶液中會歧化，寫出歧化反應(yīng)式。解：(1)Cr3+, Co2+, Ni2+(2)Mn3+ 2Mn3++2H2O=Mn2++MnO2+4H+18-18：請將下列物質(zhì)根據(jù)順反磁性進(jìn)行分類。(1)[Cu(NH3)4]SO4.H2O(2)K4[Fe(CN)6].3H2O⑶K3[Fe(CN)6](4)[Co(NH3)6]Cl3(5)Ni(CO)4解：順磁性的有：(1), (3), (4)反磁性的有：(2),(5)過渡元素(二)18-1:為什么Cu(II)在水溶液中比Cu(I)更穩(wěn)定，Ag(I)比較穩(wěn)定，易形成+III氧化態(tài)化合物？解：Cu(II)在水溶液中比Cu(I)穩(wěn)定，是因?yàn)镃u2+離子半徑比Cu+離子的小，電荷多一倍，其溶劑化作用要比Cu+強(qiáng)得多，Cu2+的水化能也超過銅的第二電離能，所以Cu2+在水溶液中比Cu+更穩(wěn)定。而對Ag，Ag2+和Ag+的離子半徑都較大，其水化能相應(yīng)就小，而且銀的第二電離能又比銅的第二電離能大，因此Ag+比較穩(wěn)定，由于金的離子半徑明顯比銀的大，金的第三個(gè)電子比較易失去再加上d8離子的平面正方形結(jié)構(gòu)具有較高的晶體穩(wěn)定化能，這就使得金容易形成+II氧化態(tài)。18-2:電解法精煉銅的過程中，粗銅(陽極)中的銅溶解，純銅在陰極上沉積出來，但粗銅中的Ag、Au、Pt等雜質(zhì)則不溶解而沉于電解槽底部形成陽極泥，Ni、Fe、Zn等雜質(zhì)與銅一起溶解，但并不在陰極上沉積出來，為什么？解：因?yàn)锳u,Ag,Pt的電極電位都比Cu的電極電位高得多，所以它們不能溶解，而是沉于電解槽的底部，形成陽極泥；而Ni,Fe,Zn等的電極電位比Cu要低，所以首先是它們?nèi)芙?，再到銅的溶解，也正因?yàn)槿绱?，它們不能沉積在陰極上。18-3:用反應(yīng)方程式說明下列現(xiàn)象：解：銅器在潮濕空氣中慢慢生成一層綠色的銅銹；解：金溶于王水；在CuCl2濃溶液中逐漸加水稀釋時(shí)，溶液顏色由黃棕經(jīng)綠色而變?yōu)樗{(lán)色；當(dāng)SO2通入CuSO4與NaCl濃溶液中時(shí)析出白色沉淀；往AgNO3溶液中滴加KCN溶液時(shí)，先生成白色沉淀后溶解，再加入NaCl溶液時(shí)并無AgCl沉淀生成，但加入少許Na2s溶液時(shí)卻析出黑色Ag2s沉淀；熱分解CuCl2.2H2O時(shí)得不到無水 。2Cu+O2+CO2+H2O=Cu(OH)2CuCO3

Au+HNO3+4HCl=HAuCl4+NO+2H2O⑶在CuCl溶液中存在如下平衡：CuCl42-+4H2O Cu(H2O)42++4Cl-在CuCl2濃溶液中有大量的黃色的CuCl42-因而溶液顯黃色，加水稀釋時(shí)，溶液中Cu(H2O)42+不斷增加，當(dāng)藍(lán)色的Cu(H2O)42+與黃色的CuCl42-濃度相當(dāng)時(shí)，溶液顯二者的混合色——綠色，繼續(xù)加水，當(dāng)溶液中以Cu(H2O)42+為主時(shí)，溶液顯藍(lán)色。(4)2H2O+2Cu2++2Cl-+SO2=2CuCl(白色)]+SO/+4H+(5)Ag++CN-=AgCN(白色)]AgCN+CN-=[Ag(CN)2]-[Ag(CN)2]-+S2-=Ag2sl+2CN-18-4:有一黑色固體化合物A,它不溶于水、稀醋酸和氫氧化鈉，卻易溶于熱鹽酸中，生成一種綠色溶液B,如溶液B與銅絲一起煮沸，逐漸變棕黑得到溶液C。溶液C若用大量水稀釋，生成白色沉淀D。D可溶于氨溶液中，生成無色溶液E。若暴露于空氣中，則迅速變成藍(lán)色溶液F。往溶液F中加入KCN時(shí)，藍(lán)色消失，生成溶液G。往溶液G中加入鋅粉，則生成紅棕色沉淀H。H不溶于稀的酸和堿，可溶于熱硝酸生成藍(lán)色溶液I。往溶液I中慢慢加入NaOH溶液生成藍(lán)色膠凍沉淀J。將J過濾、取出。然后強(qiáng)熱，又生成原來化合物A。試判斷上述各字母所代表的物質(zhì)，并寫出相應(yīng)的各化學(xué)反應(yīng)方程式。E:Cu(NH3)2+J:Cu(OH)2解：E:Cu(NH3)2+J:Cu(OH)2F:Cu(NH3)42+ G:Cu(CN)42-H:CuI:Cu(NO3)2CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuCl2+Cu=CuCl(白色)lCuCl+2NH3-H2O=Cu(NH3)2++Cl-+2H2O4NH3-H2O+2Cu(NH3)2++O2=Cu(NH3)42++4OH-+2H2OCu(NH3)42++Zn終n(NH3)42++Cu3Cu+8HNO3(稀)====3Cu(NO3)2+2NOf+4H2OCu2++2OH-=Cu(OH)2lCu(OH)2====CuO+H2O18-5:(1)為什么Cu+不穩(wěn)定、易歧化，而Hg18+則較穩(wěn)定。試用電極電勢的數(shù)據(jù)和化學(xué)平衡的觀點(diǎn)加以闡述；(2)在什么情況下可使Cu2+轉(zhuǎn)化為Cu+,試各舉一例；(3)在什么情況下可使Hg(II)轉(zhuǎn)化為Hg(I)；Hg(I)轉(zhuǎn)化為Hg(II),試各舉三個(gè)反應(yīng)方程式說明。解：(1) +0.17V +0.52V +0.920+0.789Cu2+CuCu2+Cu+ Cu Hg2+ -Hg8+HgHg+0.34V+0.林4+0.34V2Cu+=Cu2++Cu可加入Cu+離子的沉淀劑使平衡向左移例：Cu2++Cu+2Cl-=2CuClHg2++Hg=Hg18+可加入Hg2+離子的沉淀劑使平衡向左移例：Hg18++H2S=HgS+Hg+2H+Hg2++2OH-=HgJ+HgOJ+H2O2Hg2Cl2+2NH3=Hg(NH2)ClJ+HgJ+NH4Cl18-6:CuCl2、AgCl、Hg2cl2都是難溶于水的白色粉末，試區(qū)別這三種金屬氯化物。解：首先分別加入NH3-H2O不能溶解的為CuCl和AgCl；反應(yīng)且變灰黑色沉淀的是Hg2cl2,再在余下的兩種溶液中通入空氣變藍(lán)的則原物質(zhì)是CuCl另一種無變化的為AgCl18-7:試扼要列出照相術(shù)中的化學(xué)反應(yīng)。解：照相時(shí)：底片上AgBr感