2023年福建省廈門市第二中學(xué)高一化學(xué)第二學(xué)期期末考試模擬試題含答案解析

2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬測試卷注意事項(xiàng)1．考生要認(rèn)真填寫考場號(hào)和座位序號(hào)。2．測試卷所有答案必須填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。第一部分必須用2B鉛筆作答；第二部分必須用黑色字跡的簽字筆作答。3．考試結(jié)束后，考生須將試卷和答題卡放在桌面上，待監(jiān)考員收回。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、常溫下，取鋁熱反應(yīng)后所得固體（含有Al2O3、Fe、Fe2O3等物質(zhì)）用過量稀硫酸浸出后的溶液，分別向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（）A．加入過量NaOH溶液：Na+、AlO2-、OH-、SO42-B．加入過量氨水：NH4+、Al3+、OH-、SO42-C．加入過量鐵粉:Fe3+、H+、Al3+、SO42-D．加入過量NaNO3溶液：Fe2+、H+、NO3-、SO42-2、下列敘述不正確的是()A．可以用NaOH溶液鑒別MgCl2和AlCl3B．可以用溴水鑒別甲烷和乙烯C．可以用分液漏斗分離乙酸和乙醇D．可以用NaOH溶液除去苯中少量的Br23、下列情況會(huì)對(duì)人體健康造成較大危害的是A．用小蘇打(NaHCO3)發(fā)酵面團(tuán)制作饅頭B．用食醋清洗熱水瓶膽內(nèi)壁附著的水垢C．用Al(OH)3治療胃酸過多D．用SO2加工食品使食品增白4、有關(guān)原電池的工作原理中的下列說法中不正確的是（）A．電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)B．電池正極發(fā)生還原反應(yīng)C．電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)D．電流方向是從負(fù)極流向正極(外電路)5、下列說法錯(cuò)誤的是石油分餾產(chǎn)品乙烯．A．石油主要是由烴組成的混合物B．主要發(fā)生物理變化C．包括裂化、裂解等過程D．是加成反應(yīng)，產(chǎn)物名稱是二溴乙烷6、A、B、C、D均為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌缦聢D。若A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。下列說法中正確的是A．D的單質(zhì)常用做半導(dǎo)體材料B．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＞BC．B的最低負(fù)化合價(jià)：-2價(jià)D．原子半徑大?。簉(C)>r(B)>r(A)7、下列化學(xué)用語正確的是A．CO2的電子式：:O::C::O: B．氮?dú)獾碾娮邮剑篊．氨氣的電子式： D．氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：8、氮水中存在NH3?HA．固體氯化銨 B．稀硫酸 C．固體氫氧化鈉 D．水9、為比較和對(duì)分解反應(yīng)的催化效果，甲、乙兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了如圖中甲、乙所示的實(shí)驗(yàn)。下列敘述中不正確的是A．圖甲所示實(shí)驗(yàn)可通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來比較反應(yīng)速率的大小B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率為①＞②，則說明一定比對(duì)分解的催化效果好C．用圖乙所示裝置測定反應(yīng)速率，可測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間D．為檢查圖乙所示裝置的氣密性，可關(guān)閉分液漏斗的活塞，將注射器活塞拉出一定距離，一段時(shí)間后松開活塞，觀察活塞是否回到原位10、取一支硬質(zhì)大試管，通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣（如下圖），下列說法正確的是A．此反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B．此反應(yīng)無光照也可發(fā)生C．試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴D．此反應(yīng)得到的產(chǎn)物是純凈物11、為高空或海底作業(yè)提供氧氣的物質(zhì)是A．KClO3 B．KMnO4 C．Na2O2 D．H2O12、下列四種基本類型的反應(yīng)中，一定是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)13、下列各組實(shí)驗(yàn)中，反應(yīng)速率最快的是反應(yīng)物催化劑溫度A10mL20%H2O2溶液無40℃B10mL20%H2O2溶液無25℃C10mL10%H2O2溶液無25℃D10mL20%H2O2溶液1mL0.1mol·L－1FeCl3溶液40℃A．A B．B C．C D．D14、下圖所示的實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)

A

B

C

D

驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能

驗(yàn)證非金屬性:Cl＞C＞Si

實(shí)驗(yàn)室制氨氣

研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響A．A B．B C．C D．D15、下列變化過程，屬于放熱反應(yīng)的是（）①液態(tài)水變成水蒸氣②酸堿中和反應(yīng)③濃H2SO4稀釋④固體NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃燒⑥食物腐敗A．②③④⑤⑥B．②③④C．①③⑤D．②⑤⑥16、蘇軾的《格物粗談》有這樣的記載：“紅柿摘下未熟，每籃用木瓜三枚放入，得氣即發(fā)，并無澀味?！卑凑宅F(xiàn)代科技觀點(diǎn)，該文中的“氣”是指()A．脫落酸B．甲烷C．生長素D．乙烯17、如圖是一種氫能的制取、貯存及利用的關(guān)系圖，圖中能量轉(zhuǎn)化方式不涉及A．電能→化學(xué)能 B．光能→化學(xué)能C．化學(xué)能→電能 D．電能→機(jī)械能18、醫(yī)療上給病人的輸液中，常含的糖是()A．纖維素 B．蔗糖 C．淀粉 D．葡萄糖19、韓國三星公司因?yàn)槭謾C(jī)電池爆炸而屢屢曝光，電池的安全性和環(huán)保性再次被公眾所重視。一種以引火性高的聯(lián)氨(N2H4)為燃料的環(huán)保電池，工作時(shí)產(chǎn)生穩(wěn)定無污染的物質(zhì)，原理如圖所示。下列說法正確的是A．N極為電源負(fù)極，聯(lián)氨從c口通入B．負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移6mol電子C．正極的電極反應(yīng)式為:O2+2H2O+4e-==4OH-D．可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O20、下列關(guān)于糖類、油脂和蛋白質(zhì)是的說法中，正確的是（）A．葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生水解反應(yīng)B．油脂有油和脂肪之分，但都屬于酯C．糖類、油脂、蛋白質(zhì)都是由C、H、O、N四種元素組成D．淀粉與纖維素的分子式同為(C6H10O5)n，兩者互為同分異構(gòu)體21、短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大。X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Y是地殼中含量最高的元素，Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，W與X同主族。下列說法不正確的是A．原子半徑大小順序：r(Z)＞r(W)＞r(X)＞r(Y)B．Y分別與Z、W形成的化合物中化學(xué)鍵類型相同C．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比W的強(qiáng)D．Y的氣態(tài)簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)22、今有下列各組反應(yīng),放出H2的平均速率最快的是(不考慮酸根對(duì)速率的影響)()。編號(hào)金屬酸的濃度及體積反應(yīng)溫度/℃12.4g鎂條3mol·L-1硫酸100mL4022.4g鎂粉3mol·L-1鹽酸200mL3032.4g鎂粉3mol·L-1硫酸100mL4045.6g鐵粉3mol·L-1硫酸100mL40A．A B．B C．C D．D二、非選擇題(共84分)23、（14分）有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物?；卮鹣铝袉栴}。（1）A2B的電子式__________；A2B2的電子式__________。（2）CB2通入A2B2溶液中可被氧化為W，用W的溶液（體積1L，假設(shè)變化前后溶液體積變化忽略不計(jì)）組裝成原電池（如右圖所示）。在b電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為:PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O，則在a電極上發(fā)生的反應(yīng)可表示為__________。（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期。該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物。將E的單質(zhì)浸入ED3溶液中，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，該反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。（4）依據(jù)（3）中的反應(yīng)，可用單質(zhì)E和石墨為電極設(shè)計(jì)一個(gè)原電池（右圖），則在該原電池工作時(shí)，石墨一極發(fā)生的反應(yīng)可以表示為______________________________。石墨除形成原電池的閉合回路外，所起的作用還有：________________________________________。24、（12分）下面是元素周期表的一部分，請(qǐng)按要求填空：ABCDEFGHI（1）A元素的最高價(jià)氧化物的電子式______。（2）元素G在周期表中的位置是_______。（3）C與D簡單離子中半徑較大的是________（用離子符號(hào)表示）。（4）C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是________（用化學(xué)式表示）。（5）寫出G單質(zhì)與I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式______。（6）下列說法或?qū)嶒?yàn)不能證明H和I兩種元素的金屬性強(qiáng)弱的是_____。a比較兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低b將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度c比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱25、（12分）如圖在試管甲中先加入2mL95％的乙醇，并在搖動(dòng)下緩緩加入2mL濃硫酸，充分搖勻，冷卻后再加入少量無水乙酸，用玻璃棒充分?jǐn)嚢韬髮⒃嚬芄潭ㄔ阼F架臺(tái)上，在試管乙中加入5mL飽和的碳酸鈉溶液，按圖連接好裝置，用酒精燈對(duì)試管甲小火加熱3～5min后，改用大火加熱，當(dāng)觀察到乙試管中有明顯現(xiàn)象時(shí)停止實(shí)驗(yàn)。試回答：（1）試管乙中觀察到的現(xiàn)象是______________________。（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積_____，本實(shí)驗(yàn)反應(yīng)開始時(shí)用小火加熱的原因是__________；（已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃）（3）試管甲中加入濃硫酸的目的是__________。（4）該實(shí)驗(yàn)中長導(dǎo)管的作用是_______，其不宜伸入試管乙的溶液中，原因是________。（5）試管乙中飽和Na2CO3的作用是______________________________________。（6）寫出試管甲中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________。26、（10分）某實(shí)驗(yàn)小組用下圖所示裝置制備一硝基甲苯(包括對(duì)硝基甲苯和鄰硝基甲苯)：反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)中可能用到的數(shù)據(jù)：相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12N-14實(shí)驗(yàn)步驟：①濃硫酸與濃硝酸按體積比1：3配制混合溶液（即混酸）共40mL；②在三頸瓶中加入13g甲苯（易揮發(fā)），按圖所示裝好藥品和其他儀器；③向三頸瓶中加入混酸；④控制溫度約為50℃，反應(yīng)大約10min，三頸瓶底有大量淡黃色油狀液體出現(xiàn)；⑤分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g。請(qǐng)回答下列問題：(1)實(shí)驗(yàn)前需要在三頸瓶中加入少許________，目的是____________________。(2)冷凝管的作用是______________；冷卻水從冷凝管的_______（填“a”或“b”）端進(jìn)入。(3)儀器A的名稱是________，使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是_________________。(4)分離反應(yīng)后產(chǎn)物的方案如下：其中，操作1的名稱為________，操作2必需的玻璃儀器有酒精燈、溫度計(jì)、錐形瓶、牛角管（尾接管）和________________、_________________。(5)本實(shí)驗(yàn)中甲苯的轉(zhuǎn)化率為________（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）。27、（12分）用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定充滿HCl的燒瓶(標(biāo)況下)做完噴泉實(shí)驗(yàn)后得到的稀鹽酸，以測定它的準(zhǔn)確濃度，請(qǐng)你回答下列問題：(1)理論計(jì)算該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為：________________________________。(2)若用甲基橙作指示劑，達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是___________________________。(3)現(xiàn)有三種濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液，你認(rèn)為最合適的是下列第__________種。①5.00mol·L-1

②0.500mol·L-1

③0.0500mol·L-1(4)若采用上述最合適濃度的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滿定，滴定時(shí)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)次數(shù)編號(hào)待測鹽酸體積(mL)滴入NaOH溶液體積(mL)110.008.48210.008.52310.008.00求這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=___________________。(5)在滴定操作過程中，以下各項(xiàng)操作使測定值偏高的有：_______________①滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗②滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡③滴定前平視，滴定終了俯視④看到顏色變化后立即讀數(shù)⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌28、（14分）I.在恒溫、體積為1.0L的密閉容器中通入1.0

mol

N2和x

mol

H2發(fā)生如下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，20

min后達(dá)到平衡，測得反應(yīng)放出的熱量為18.4

kJ，混合氣體的物質(zhì)的量為1.6

mol，容器內(nèi)的壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?0%。請(qǐng)回答下列問題：(1)20

min內(nèi)，V(N2)=______。(2)該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________。(3)下列敘述中能表示該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_______(填序號(hào))。①N2體積分?jǐn)?shù)保持不變②單位時(shí)間斷裂03tmol

H-

H鍵，同時(shí)生成0.6

molN-H鍵③混合氣體的密度不再改變④2v正(H2)=3v逆(NH3)⑤混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再改變II.1883年，瑞典化學(xué)家阿倫尼烏斯創(chuàng)立了電離學(xué)說，在水溶液范圍內(nèi)對(duì)酸、堿作出了嚴(yán)密的概括。請(qǐng)回答下列有關(guān)水溶液的問題：(4)①用電離方程式表示氨水溶液是堿性的原因________；②用離子方程式表示碳酸鈉溶液顯堿性的原因__________。(5)25℃時(shí)，在含HA和A-的溶液中，HA和A-兩者中各自所占的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(a)隨溶液pH變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)比較下列大小關(guān)系(填編號(hào))①在pH<4.76的溶液中，c(A-)____(HA)；②在pH>4.76的溶波中，c(A-)+(OH-)_____c(H+)。A．大于B．小于C．等于D．可能大于，也可能等于E.可能小于，也可能等于29、（10分）某學(xué)生為了探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界因素，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。（1）向100

mL稀硫酸中加入過量的鋅粉，標(biāo)準(zhǔn)狀況下測得數(shù)據(jù)累計(jì)值如下：時(shí)間/min12345氫氣體積/mL50120232290310①在0~1、1~2、2~3、3~4、4~5

min各時(shí)間段中：反應(yīng)速率最大的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________;反應(yīng)速率最小的時(shí)間段是________min,主要的原因可能是_____________________。②為了減緩反應(yīng)速率但不減少產(chǎn)生氫氣的量,可以在稀硫酸中加入________(填序號(hào))。a．蒸餾水b．NaOH溶液c．NaNO3溶液d．Na2CO3溶液（2）進(jìn)行以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)并記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)Ⅰ實(shí)驗(yàn)Ⅱ

：另取兩支試管分別加入5

mL5%e

H2O2溶液和5

mL10%H2O2溶液，均未觀察到有明顯的氣泡產(chǎn)生。①雙氧水分解的化學(xué)方程式是________________。②實(shí)驗(yàn)Ⅰ的目的是______________。③實(shí)驗(yàn)Ⅱ未觀察到預(yù)期現(xiàn)象，為了達(dá)到該實(shí)驗(yàn)的目的，可采取的改進(jìn)措施是__________________。

2023學(xué)年模擬測試卷參考答案（含詳細(xì)解析）一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【答案解析】加入過量硫酸溶解后過濾，濾液中含有的離子為：Fe2+、Al3+、SO42-、H+，可能還含有鐵離子，A．加入過量NaOH溶液，亞鐵離子或鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為AlO2-，A正確；B．加入氨水，可生成氫氧化鋁沉淀，溶液不存在Al3+，B錯(cuò)誤；C．鐵離子能氧化鐵單質(zhì)，溶液中不會(huì)存在鐵離子、氫離子，C錯(cuò)誤；D．酸性條件下硝酸根離子具有強(qiáng)氧化性，F(xiàn)e2+不能夠大量共存，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息、離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意氧化還原反應(yīng)的判斷。2、C【答案解析】

A．MgCl2和AlCl3溶液分別與NaOH混合的現(xiàn)象為：白色沉淀、先生成白色沉淀后消失，現(xiàn)象不同，可鑒別，A正確；B．乙烯與溴水反應(yīng)使溴水褪色，而甲烷不能，則甲烷和乙烯可以用溴水鑒別，B正確；C．乙醇和乙酸互溶，不能用分液分離，應(yīng)該是蒸餾，C錯(cuò)誤；D．氫氧化鈉可以和溴單質(zhì)反應(yīng)生成溴化鈉、次溴酸鈉的水溶液，和苯不互溶，然后再分液來分離，D正確。答案選C。3、D【答案解析】

A、NaHCO3可以中和面團(tuán)中的酸，使面團(tuán)中性，沒有危害，A錯(cuò)誤；B、CaCO3+2CH3COOH=Ca(CH3COO)2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸鈣都易溶于水，用洗滌的方法可除去，且醋酸對(duì)人體無害，B錯(cuò)誤；C、胃酸的主要成分為鹽酸，Al(OH)3和鹽酸發(fā)生中和反應(yīng)，中和了過多的胃酸，沒有危害，C錯(cuò)誤；D、SO2是有刺激性氣味的有毒氣體，具有漂白性，能和有色物質(zhì)反應(yīng)生成無色物質(zhì)，加熱后能恢復(fù)原來的顏色，漂白食品時(shí)污染食品，D項(xiàng)正確；故答案選D。4、D【答案解析】

A．原電池的負(fù)極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正確；B．原電池正極獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，正確；C．在原電池中電子流向是從負(fù)極流向正極(外電路)，電流則是從正極通過外電路流向負(fù)極，正確；D．根據(jù)規(guī)定：正電荷的流動(dòng)方向?yàn)殡娏鞣较?，所以在原電池中電流方向是從正極流向負(fù)極(外電路)，錯(cuò)誤。故選D。5、D【答案解析】

石油主要成分是多種烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴的混合物，因此石油主要是由烴組成的混合物，A正確；B.分餾是利用沸點(diǎn)不同進(jìn)行分離混合物，沒有新物質(zhì)產(chǎn)生，發(fā)生的是物理變化，B正確；C.裂化目的的把長鏈烴斷裂為短鏈烴，以獲得更多的輕質(zhì)液態(tài)燃料，裂解是以石油分餾得到的餾分為原料，采用比裂化更高的溫度，把烴斷裂為短鏈氣態(tài)不飽和烴的過程，在這兩個(gè)過程中都是把大分子的烴轉(zhuǎn)化為小分子烴的過程，反應(yīng)產(chǎn)物中既有飽和烴，也有不飽和烴，如乙烯的產(chǎn)生，②包括裂化、裂解等過程，C正確；D.乙烯與溴加成生成CH2Br-CH2Br，所以③是加成反應(yīng)，CH2Br-CH2Br的名稱為1，二溴乙烷，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。6、A【答案解析】

A、B、C、D均為短周期元素，A原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，次外層電子數(shù)為2，最外層電子數(shù)為4，為碳元素；由元素的位置可知，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素，據(jù)此分析解答?！绢}目詳解】根據(jù)上述分析，A為碳元素，B為氮元素，C為鋁元素，D為硅元素。A．硅是常見的半導(dǎo)體材料，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，最簡單氫化物越穩(wěn)定，最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：A＜B，故B錯(cuò)誤；C．氮元素最外層為5個(gè)電子，最低負(fù)化合價(jià)為-3價(jià)，故C錯(cuò)誤；D．同一周期，從左到右，原子半徑逐漸減小，同一主族，從上到下，原子半徑逐漸增大，原子半徑大?。簉(C)>r(A)>r(B)，故D錯(cuò)誤；故選A。7、C【答案解析】

A．漏寫了O原子上的一對(duì)孤電子對(duì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．漏寫了N原子上的一對(duì)孤電子對(duì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．氨氣中N原子最外層共有5個(gè)電子，N原子與每個(gè)H原子共用一對(duì)電子對(duì)，N原子還剩一對(duì)孤電子對(duì)，C項(xiàng)正確；D．氯元素核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為17，質(zhì)子數(shù)不會(huì)因?yàn)榈檬щ娮佣l(fā)生變化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。【答案點(diǎn)睛】書寫電子式易發(fā)生的錯(cuò)誤：（1）未正確使用“［］”；（2）漏寫未共用的電子；（3）電子的得失或共用電子對(duì)書寫錯(cuò)誤。8、C【答案解析】

A.NH4Cl固體，銨根離子濃度增大，平衡逆向移動(dòng)，c(OH?)減小，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.硫酸會(huì)消耗氫氧根離子，氫氧根離子濃度減小，平衡正向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.NaOH固體，溶液中氫氧根離子濃度增大，電離平衡逆向移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D.加水稀釋，氨水的濃度減小，平衡正向移動(dòng)，氫氧根離子濃度減小，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。9、B【答案解析】

A．反應(yīng)速率可以通過觀察產(chǎn)生氣泡的快慢來判斷，故A正確；B．若圖甲所示實(shí)驗(yàn)中反應(yīng)速率①＞②，則能夠說明FeCl3比CuSO4對(duì)H2O2分解催化效果好，但不一定是Fe3+和Cu2+，可能是硫酸根離子和氯離子，故B錯(cuò)誤；C．反應(yīng)速率可以用單位時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氣體的快慢表示，需要測定反應(yīng)產(chǎn)生的氣體體積及反應(yīng)時(shí)間，故C正確；D．關(guān)閉A處活塞，將注射器活塞拉出一定距離，若氣密性不好，氣體就能夠進(jìn)入，活塞不能回到原位，故D正確；故選B?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題的易錯(cuò)點(diǎn)為B，要注意FeCl3比CuSO4溶液中各含有2種不同的離子，解題時(shí)要克服定勢(shì)思維。10、C【答案解析】測試卷分析：A、甲烷和氯氣的反應(yīng)是取代反應(yīng)，錯(cuò)誤；B、甲烷和氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，需要光照條件，錯(cuò)誤；C、甲烷和氯氣生成由鹵代烴，鹵代烴不溶于水，因此試管內(nèi)壁出現(xiàn)油狀液滴，正確；D、甲烷和氯氣反應(yīng)，可以生成4種鹵代烴和氯化氫，屬于混合物，錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查甲烷和氯氣反應(yīng)。11、C【答案解析】

氯酸鉀、高錳酸鉀制備氧氣需要加熱；操作復(fù)雜，電解水生成氧氣需要提供電源，操作不方便；過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2，生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉與水反應(yīng)2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，生成氫氧化鈉和氧氣，制備氧氣操作簡單且能夠利用人呼出的二氧化碳和水蒸氣；故選：C。12、C【答案解析】

A．有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)才是氧化還原反應(yīng)，故分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．置換反應(yīng)是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另一種單質(zhì)和另一種化合物，故一定是氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．復(fù)分解是兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)，故一定不是氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤。答案選C?！敬鸢更c(diǎn)睛】分清氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系，從物質(zhì)參加反應(yīng)的物質(zhì)的種類出發(fā)，可將化學(xué)反應(yīng)分為“多變一”的化合反應(yīng)，“一變多”的分解反應(yīng)，從物質(zhì)的類別將化學(xué)反應(yīng)分為置換反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，將有無化合價(jià)的變化將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，需要明白它們的分類依據(jù)。13、D【答案解析】

其他條件相同時(shí)，溫度越高反應(yīng)速率越快；其他條件相同時(shí)，反應(yīng)物濃度越大反應(yīng)速率越快；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，實(shí)驗(yàn)D中濃度最高、溫度最高且使用催化劑，故反應(yīng)速率最快；答案選D。14、D【答案解析】

A．沒有構(gòu)成閉合回路；B．鹽酸易揮發(fā)，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)；C．氯化銨分解后，在試管口又化合生成氯化銨；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個(gè)變量?！绢}目詳解】A．沒有構(gòu)成閉合回路，不能形成原電池裝置，則不能驗(yàn)證化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，A錯(cuò)誤；B．鹽酸易揮發(fā)，生成的二氧化碳中含有氯化氫，鹽酸與硅酸鈉溶液反應(yīng)，則不能比較C、Si的非金屬性，B錯(cuò)誤；C．氯化銨分解后，在試管口氨氣與氯化氫又化合生成氯化銨，不能制備氨氣，應(yīng)利用銨鹽與堿加熱制備，C錯(cuò)誤；D．由控制變量研究反應(yīng)速率的影響因素可知，只有一個(gè)變量催化劑，則圖中裝置可研究催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，D正確；答案選D。15、D【答案解析】①液態(tài)水變成水蒸氣是物理變化，故①錯(cuò)誤；②酸堿中和反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故②正確；③濃H2SO4稀釋是物理變化，故③錯(cuò)誤；④固體NaOH溶于水是物理變化，故④錯(cuò)誤；⑤H2在Cl2中燃燒是放熱反應(yīng)，故⑤正確；⑥食物腐敗發(fā)生的是緩慢氧化，是放熱反應(yīng)，故⑥正確。故選D。16、D【答案解析】乙烯是生物生長催熟劑，故D正確。17、A【答案解析】

A．電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置；B．光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，為貯存太陽能；C．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，為原電池裝置；D．電能轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，為消耗電能的裝置?！绢}目詳解】A．氫能的制取、貯存及利用未涉及電能轉(zhuǎn)化化學(xué)能為電解裝置部分，選項(xiàng)A選；B．太陽光照射，貯存氫氣，為光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B不選；C．氫氣燃料電池的使用，為化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，選項(xiàng)C不選；D．氫氣燃料電池車的工作過程中，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能、電能再轉(zhuǎn)化為機(jī)械能，選項(xiàng)D不選；答案選A?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題考查能量的轉(zhuǎn)化形式，判斷能量的轉(zhuǎn)化，我們主要看它要消耗什么能量，得到什么能量，因?yàn)榭偸窍牡哪芰哭D(zhuǎn)化為得到的能量，題目較簡單。18、D【答案解析】葡萄糖可直接被吸收進(jìn)入血液中，在食品、醫(yī)藥工業(yè)上可直接使用，而麥芽糖、淀粉不具備這樣的性質(zhì)，纖維素不能被人體吸收利用，故選D。19、D【答案解析】A、H＋移向N極，N極為電源正極，聯(lián)氨從b口通入，故A錯(cuò)誤；B、原電池中負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，負(fù)極反應(yīng)為N2H4?4e?=4H＋+N2↑，負(fù)極上每消耗lmolN2H4，轉(zhuǎn)移4mol電子，故B錯(cuò)誤；C、電解質(zhì)溶液呈酸性，正極反應(yīng)有氫離子參加，正確的為O2+4H＋+4e?=2H2O，故C錯(cuò)誤；D、可將聯(lián)氨改進(jìn)為引火性低、穩(wěn)定性好的N2H4·H2O，故D正確；故選D。【答案點(diǎn)睛】本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應(yīng)式的書寫，正確判斷離子的定向移動(dòng)。解題關(guān)鍵：肼（N2H4）-空氣燃料電池中，負(fù)極反應(yīng)為：N2H4?4e?=4H＋+N2↑，正極反應(yīng)為：O2+4H++4e?=2H2O，電池總反應(yīng)為：N2H4+O2=N2↑+2H2O，以此解答題中A、B、C各問，原電池中，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)。20、B【答案解析】

A．因二糖、多糖能發(fā)生水解，單糖不能發(fā)生水解，葡萄糖是單糖，蔗糖是二糖，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．因油脂有油和脂肪之分，兩者都屬于酯，選項(xiàng)B正確；C．因糖類、油脂的組成元素為C、H、O，蛋白質(zhì)的組成元素為C、H、O、N等，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、淀粉和纖維素的分子式(C6H10O5)n中n值不同，二者分子式不同，不互為同分異構(gòu)體，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選B。21、B【答案解析】測試卷分析：X原子的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，所以X為碳，Y是地殼中含量最高的元素為氧元素。Z2＋與Y2－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則Z為鎂元素，W與X同主族，為硅元素。A、根據(jù)電子層越多半徑越大，同電子層的原子，最外層電子越多，半徑越小的規(guī)律分析，半徑順序正確，不選A；B、氧和鎂形成氧化鎂，含有離子鍵，氧和鈉可以形成氧化鈉，含有離子鍵，也可形成過氧化鈉，含有離子鍵和共價(jià)鍵，錯(cuò)誤，選B；C、碳的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為碳酸，W的為硅酸，根據(jù)同族元素非金屬性從上往下減弱，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性減弱的規(guī)律分析，碳酸的酸性比硅酸強(qiáng)，正確，不選C；D、氧的非金屬性比硅強(qiáng)，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強(qiáng)與硅的氫化物，正確，不選D?！究键c(diǎn)定位】元素周期表和元素周期律的應(yīng)用【名師點(diǎn)睛】元素周期表和元素周期律的考查是高考必考內(nèi)容。其涉及各種元素及其化合物的性質(zhì)，所以要掌握其規(guī)律。例如元素金屬性和非金屬性的強(qiáng)弱比較。通常有三種方法比較：1．結(jié)構(gòu)比較法：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)比較，最外層電子數(shù)越少，電子層數(shù)越多，元素金屬性越強(qiáng)；最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，非金屬性越強(qiáng)。2．位置比較法：根據(jù)元素周期表中的位置比較，金屬性：右上弱左下強(qiáng)。非金屬性：左下弱，右上強(qiáng)。根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表比較：按鉀鈣鈉鎂鋁鋅鐵錫鉛銅汞銀鉑金順序減弱。根據(jù)非金屬活動(dòng)性順序表比較：按氟氧氯溴碘硫順序減弱。3．實(shí)驗(yàn)比較法：根據(jù)三反應(yīng)和兩池比較：三反應(yīng)有：（1）置換反應(yīng)：強(qiáng)換弱。（2）與水或酸反應(yīng)越劇烈，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)。（3）與氫氣反應(yīng)越容易，生成的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，或最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性越強(qiáng)。兩池：原電池中負(fù)極材料的金屬性強(qiáng)于正極；電解池：在陽極首先放電的陰離子其對(duì)應(yīng)元素的非金屬性弱；在陰極首先放電的陽離子，其對(duì)應(yīng)的元素的金屬性弱。22、C【答案解析】活動(dòng)性不同的金屬與相同濃度的酸反應(yīng),金屬越活潑,放出氫氣的速率越快;不同形狀的同種金屬與酸反應(yīng),粉末狀比塊狀反應(yīng)速率快;金屬與酸反應(yīng),H+濃度越大、溫度越高,反應(yīng)速率越快。二、非選擇題(共84分)23、Pb-2e-+SO42-=PbSO4Fe+2Fe3+=3Fe2+2Fe3++2e-=2Fe2+充當(dāng)正極材料，形成原電池，氧還分開進(jìn)行【答案解析】有A、B、C、D四種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。A、B可形成A2B和A2B2兩種化合物，B、C同主族且可形成CB2和CB3兩種化合物，可以推斷，B為O元素，則A為H元素，C為S元素，則D為Cl元素。（1）H2O的電子式為；H2O2的電子式為，故答案為；；（2）SO2通入H2O2溶液中可被氧化為W，則W為H2SO4，b電極發(fā)生還原反應(yīng)，則a電極發(fā)生還原反應(yīng)，Pb失去電子生成PbSO4，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，反應(yīng)的總方程式為PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O，故答案為Pb-2e-+SO42-=PbSO4；

（3）金屬元素E是中學(xué)化學(xué)常見元素，位于元素周期表的第四周期，該元素可與D形成ED2和ED3兩種化合物，則E為Fe元素，將Fe浸入到FeCl3中，發(fā)生反應(yīng)為Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，故答案為Fe+2Fe3+=3Fe2+；

（4）石墨--鐵在氯化鐵電解質(zhì)溶液中形成原電池，F(xiàn)e為負(fù)極，失去電子生成Fe2+，負(fù)極電極反應(yīng)式為：Fe-2e-=Fe2+，石墨為正極，F(xiàn)e3+離子在正極獲得電子生成Fe2+，正極電極反應(yīng)式為：2Fe3++2e-=2Fe2+；比較甲、乙兩圖，說明石墨除形成閉合回路外所起的作用是：充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生，故答案為2Fe3++2e-=2Fe2+；充當(dāng)正極材料，形成原電池、使還原反應(yīng)和氧化反應(yīng)在電解質(zhì)溶液中的不同區(qū)域內(nèi)發(fā)生。點(diǎn)睛：本題以元素推斷為載體，考查電子式、原電池原理的應(yīng)用等，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為原電池中電極方程式的書寫，難點(diǎn)為石墨的作用，具有一定的開放性。24、第三周期ⅦA族O2-H2O2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2Oa【答案解析】

依據(jù)元素在周期表的位置關(guān)系可知，A、B、C、D、E、F、G、H和I分別是C、N、O、Na、Si、S、Cl、K和Ca，結(jié)合元素周期律和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)分析作答?！绢}目詳解】（1）A元素的最高價(jià)氧化物為CO2，為共價(jià)化合物，C與O原子之間共用2對(duì)電子對(duì)，使各原子達(dá)到滿8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為；（2）元素G為Cl，原子序數(shù)為17，在周期表中位于第三周期ⅦA族；（3）電子層數(shù)越大，簡單離子的半徑越大；電子層數(shù)相同時(shí)，原子序數(shù)越小，簡單離子半徑越大，則C與D簡單離子中半徑較大的是O2-；（4）同主族中元素的非金屬性從上到下依次減弱，則C與F的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定是H2O；（5）G單質(zhì)為Cl2，I的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物為氫氧化鈣，兩者參與反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；（6）a.兩種元素的單質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低，指的是物理性質(zhì)，與元素的非金屬性無關(guān)，符合題意，a項(xiàng)正確；b.將兩種元素的單質(zhì)分別與冷水反應(yīng)，觀察反應(yīng)的劇烈程度，若與冷水反應(yīng)越劇烈，則單質(zhì)的金屬性越強(qiáng)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；c.比較兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的堿性強(qiáng)弱，堿性越強(qiáng)，則金屬性越強(qiáng)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選a。25、液體分層1/3加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失催化劑、吸水劑導(dǎo)氣、冷凝防止加熱不充分而倒吸除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O【答案解析】分析：（1）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)結(jié)合碳酸鈉的性質(zhì)分析判斷實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象；（2）依據(jù)實(shí)驗(yàn)基本操作分析，液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，避免反應(yīng)物的揮發(fā)；（3）濃硫酸的作用是作酯化反應(yīng)的催化劑和吸水劑；（4）加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）根據(jù)乙酸乙酯的性質(zhì)、含有的雜質(zhì)分析用飽和碳酸鈉溶液吸收乙酸乙酯的原因；（6）裝置甲中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水。詳解：（1）乙酸乙酯不溶于水、密度小于水，混有的乙酸和乙醇被碳酸鈉溶液反應(yīng)或溶解，則試管乙飽和碳酸鈉溶液中，生成的乙酸乙酯在水溶液上層，試管中觀察到的現(xiàn)象是：液體分層，在飽和碳酸鈉上層產(chǎn)生有特殊香味的無色液體；（2）液體混合加熱時(shí)液體容積不能超過其容積的三分之一，開始時(shí)用小火加熱的原因是加快反應(yīng)速率，同時(shí)又防止了反應(yīng)物未來得及反應(yīng)而揮發(fā)損失；（3）濃硫酸有吸水性，促進(jìn)該反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動(dòng)，濃硫酸能加快反應(yīng)速率，所以濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑；（4）已知乙酸乙酯的沸點(diǎn)為77℃；乙醇的沸點(diǎn)為78.5℃；乙酸的沸點(diǎn)為117.9℃，加熱反應(yīng)過程中乙醇、乙酸乙揮發(fā)出，長導(dǎo)管起到冷凝作用，不宜伸入試管乙的溶液中是防止加熱不充分發(fā)生倒吸；（5）碳酸鈉溶液溶解乙醇，能跟乙酸反應(yīng)吸收乙酸，便于聞到乙酸乙酯的香味，降低乙酸乙酯的溶解度，使乙酸乙酯難溶于飽和碳酸鈉溶液，便于分層，即飽和碳酸鈉溶液的作用是除去乙酸乙酯中的乙醇和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層析出；（6）裝置中醋酸和乙醇在濃硫酸催化作用下發(fā)生酯化反應(yīng)，生成乙酸乙酯和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOC2H5+H2O。點(diǎn)睛：本題考查乙酸乙酯的制備，題目難度不大，本題注意把握乙酸乙酯的制備原理和實(shí)驗(yàn)方法，學(xué)習(xí)中注重實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)能力的培養(yǎng)。26、碎瓷片（或沸石）防止暴沸冷凝回流a分液漏斗檢漏分液蒸餾燒瓶冷凝管77.5％【答案解析】

(1)反應(yīng)物甲苯沸點(diǎn)低，加熱時(shí)容易發(fā)生暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，冷凝水應(yīng)是下進(jìn)上出，延長熱量交換時(shí)間，使熱量能更充分交換，確保氣體充分冷凝；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此方法是分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，根據(jù)蒸餾所需儀器分析解答；(5)根椐方程式可知，一摩爾的甲苯可以得到一摩爾的對(duì)硝基甲苯與一摩爾的鄰硝基甲苯，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，根據(jù)方程克制13g甲苯理論產(chǎn)生硝基甲苯的質(zhì)量，產(chǎn)率的計(jì)算方法就是用實(shí)際產(chǎn)量除以理論產(chǎn)量?！绢}目詳解】(1)甲苯的沸點(diǎn)為110.6℃易揮發(fā)，容易發(fā)生暴沸，需用碎瓷片(沸石)，防止暴沸；(2)冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，因此冷凝管的作用是冷凝回流。蒸餾時(shí)，冷卻水從冷凝管的下口通入，上口流出，可使冷凝管充滿冷水而進(jìn)行充分冷卻，所以冷卻水從冷凝管的a端進(jìn)入；(3)儀器A是分液漏斗，使用前必須檢查是否漏液；(4)因?yàn)榉蛛x得到的是無機(jī)和有機(jī)兩種液體，而有機(jī)物和無機(jī)物是不相溶的，因此操作1的名稱為分液；分離兩種一硝基化合物只能利用它們沸點(diǎn)的不同，因此采用蒸餾的方法，蒸餾燒瓶盛放兩種一硝基化合物混合物，酒精燈用于加熱蒸餾燒瓶，溫度計(jì)測量蒸汽的溫度，冷凝管用于將蒸汽冷卻為液體，鐵架臺(tái)用于固定蒸餾燒瓶，牛角管(尾接管)用于承接冷凝后的液體，錐形瓶用于盛放產(chǎn)品，所以操作2必需的玻璃儀器還有蒸餾燒瓶、冷凝管；(5)產(chǎn)率等于實(shí)際產(chǎn)量與理論產(chǎn)量的比；根椐方程式可知，1mol的甲苯可以得到1mol的對(duì)硝基甲苯與1mol的鄰硝基甲苯，換成質(zhì)量即：92g的甲苯可以得到137g的對(duì)硝基苯和鄰硝基苯，則13g的甲苯就能得到的一硝基苯的質(zhì)量m=g=19.35g，本實(shí)驗(yàn)中分離出一硝基甲苯，經(jīng)提純最終得到純凈的一硝基甲苯共15g，所以一硝基苯的產(chǎn)率為：×100%≈77.5%?！敬鸢更c(diǎn)睛】本題主要考查一硝基甲苯的制備的知識(shí)，涉及實(shí)驗(yàn)流程、產(chǎn)率的計(jì)算等知識(shí)，明確物質(zhì)的制備原理即流程的意義與目的為解答此類題的關(guān)鍵，充分考查了學(xué)生靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力。27、1/22.4mol/L或0.045mol/L當(dāng)最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)③0.0425mol/L①②【答案解析】分析：（1）根據(jù)c＝n/V計(jì)算鹽酸的濃度；（2）根據(jù)甲基橙的變色范圍分析；（3）為減小誤差，應(yīng)盡量用濃度小的溶液；（4）先根據(jù)數(shù)據(jù)的有效性，計(jì)算消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積，然后利用中和反應(yīng)方程式計(jì)算；（5）根據(jù)c（待測）=c(標(biāo)準(zhǔn))×V(標(biāo)準(zhǔn))/V(待測)，分析不當(dāng)操作對(duì)V（標(biāo)準(zhǔn)）的影響，以此判斷濃度的誤差。詳解：（1）設(shè)燒瓶的容積是VL，實(shí)驗(yàn)后水充滿燒瓶，則理論上該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為VL22.4L/molVL＝0.045mol/（2）若用甲基橙作指示劑，由于甲基橙的變色范圍是3.1～4.4，則達(dá)到滿定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是最后一滴NaOH滴入HCl中時(shí)，溶液由橙色變黃色，且30s內(nèi)不恢復(fù)。（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，為減小實(shí)驗(yàn)誤差，則所用氫氧化鈉溶液體積不能過小，否則誤差較大，應(yīng)用濃度最小的，即選取0.0500mol·L-1的氫氧化鈉溶液，答案選③；（4）依據(jù)表中三次實(shí)驗(yàn)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積可知，第三次數(shù)據(jù)誤差較大，應(yīng)舍棄，所以消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積為：（8.48mL+8.52mL）÷2=8.50mL，依據(jù)HCl+NaOH=NaCl+H2O可知這種待測稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)＝0.0500mol/L×8.50mL10.00mL＝0.0425mol/L（5）①滴定管洗凈后，直接裝入標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，實(shí)驗(yàn)測定結(jié)果偏高；②滴定前，滴定管(裝標(biāo)準(zhǔn)溶液)在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定后消失，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大，測定結(jié)果偏高；③滴定前平視，滴定終了俯視，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏小；④看到顏色變化后立即讀數(shù)，導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小，測定結(jié)果偏??；⑤洗滌錐形瓶時(shí)，誤把稀食鹽水當(dāng)做蒸餾水進(jìn)行洗滌，氫氧化鈉溶液濃度不變，測定結(jié)果不變。答案選①②。點(diǎn)睛：本題主要考查中和滴定，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，題目涉及中和滴定操作、誤差分析以及計(jì)算，滴定實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)計(jì)算應(yīng)用，明確滴定原理及操作步驟，熟悉滴定管的使用方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等。28、V(N2)=0.010

mol/(L·min)N2(g)+

3H2(g)2NH3(g)

?H=-92

kJ/mol①④⑤NH3·H2ONH4++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-BD【答案解析】設(shè)平衡時(shí)氮?dú)廪D(zhuǎn)化率為a，則N2(g)+3H2(g)2NH3(g)開始的量（m