期末復習氧化還原反應課件

期末復習氧化還原反應期末復習氧化還原反應期末復習氧化還原反應氧化還原反應12021/2/21期末復習氧化還原反應期末復習氧化還原反應期末復習氧化還原反應氧化還原反應22021/2/21氧化還原反應22021/2/21復習綱要1.氧化還原反應的基本概念2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）3.重要的氧化劑和還原劑4.氧化還原反應的一般規(guī)律32021/2/21復習綱要1.氧化還原反應的基本概念32021/2/21特征：有化合價改變的反應本質(zhì)：有電子得失的化學反應一、氧化還原反應有關(guān)概念氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物反應物氧化劑還原劑(被還原)發(fā)生還原反應還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價降低)(具有還原性)(被氧化)發(fā)生氧化反應失電子(化合價升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)42021/2/21特征：有化合價改變的反應一、氧化還原反應有關(guān)概念氧化劑+化合價升高—失去電子—氧化反應—還原劑

化合價降低—得到電子—還原反應—氧化劑

【記憶口訣】52021/2/21化合價升高—失去電子—氧化反應—還原劑化合價降低—得到5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O的反應中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是（A）1︰3（B）1︰4

（C）5︰1（D）4︰1

C62021/2/215KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應思考：氧化還原反應與四種基本類型的關(guān)系：72021/2/21氧化合反應分解反應置換反應復分解反應思考：氧化還原反應與四種用雙線橋表示下列反應，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)=2:3:6發(fā)生氧化反應化合價降低，得到2×3e-

，被還原0+5＋2+2化合價升高，失去3×2e-，被氧化發(fā)生還原反應

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法82021/2/21用雙線橋表示下列反應，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的歸中不交叉92021/2/21歸中不交叉92021/2/21已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應：

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

（1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是___

__mol，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。102021/2/21已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應：102021/2/21三、常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：F2、

Cl2、Br2

、I2

、O2、O3（2）高價氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高溫）（3）高價態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4（4）高價態(tài)鹽：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、堿性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）（5）過氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、

１、重要的氧化劑112021/2/21三、常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl２、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動性順序表（2）非金屬單質(zhì)：H2、C、Si（3）變價元素中元素低價態(tài)氧化物：SO2、CO（4）變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子

H2S、S2—、H

S—、HBr、Br—、HI、I—、濃HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）變價元素中元素低價態(tài)時的鹽、堿

Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3122021/2/21２、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動性順序132021/2/21132021/2/21四、氧化還原反應的基本規(guī)律1．守恒律：原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒——化合價有升必有降，電子有得必有失．對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。應用：計算、配平142021/2/21四、氧化還原反應的基本規(guī)律1．守恒律：應用：計算、配平142

還原劑：SO32-SO42-失去2e-氧化劑：

XO4-Xn+得到（7-n)e-則有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n)解得：n=4

【例題5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）

A、+1B、+2C、+3D、

+4152021/2/21還原劑：SO32-SO42-24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4

，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（） （A）+2（B）+3

（C）+4（D）+5

B162021/2/2124mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3某二價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2︰5，則反應中唯一的還原產(chǎn)物可能是（A）NH3

（B）N2O（C）NO（D）NO2

B172021/2/21某二價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2︰AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合價升高6化合價降低1×1116663×62、畫好線橋列變化；1、寫出方程標化價；3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；注：1、通過觀察配平不變價元素(一般先配其它元素，最后配H)2、檢查好后切記劃上等號（一般檢查O）4、配上系數(shù)再檢查。氧化還原反應方程式的配平：182021/2/21AsH3+AgNO3+H2O----[課堂練習]配平下列反應方程式：C+HNO3（濃）----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍數(shù)為4×111×

4442192021/2/21[課堂練習]配平下列反應方程式：C+HNO3（濃[例題分析]配平下列反應方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2545和4的最小公倍數(shù)為20×44×

5465-2202021/2/21[例題分析]配平下列反應方程式：NH3+O2Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍數(shù)為2×111×2222[課堂練習]配平下列反應方程式：+24補充2個不變價的N原子212021/2/21Cu+HNO3------Cu(NMnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10212和1的最小公倍數(shù)為2×111×2212[課堂練習]配平下列反應方程式：+24補充2個不變價的Cl原子222021/2/21MnO2+HCl--------MCl2+KOH（濃）----H2O+KCl+KClO3例題分析：配平下列反應方程式：0+5-1515和1的最小公倍數(shù)為5×11×53563232021/2/21Cl2+KOH（濃）----H2O+[課堂練習]配平下列反應方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+N2+HCl-303×246和4的最小公倍數(shù)為12×23×3162+4023有2個不變價的N原子242021/2/21[課堂練習]配平下列反應方程式：(NH4)2PtCl6[課堂練習]配平下列反應方程KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合價降低5化合價升高1×22和5的最小公倍數(shù)為10×222×555138252021/2/21[課堂練習]配平下列反應方程KMnO4+H2O2配平氧化還原反應方程式小結(jié)：1、確定變價元素、標明化合價

2、計算化合價變化數(shù)：變化值×下標數(shù)

3、計算最小公倍數(shù)、配平變價元素

4、觀察配平不變價元素（----H）

5、觀察檢查（----O）

6、部分變價分別配

7、歧化、分解倒著配

8、H、O變價要小心！

262021/2/21配平氧化還原反應方程式小結(jié)：1、確定氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算1．在下列反應過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A．1mol鈉與水反應B．27g鋁與足量鹽酸反應C．22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應D．1.5molNa2O2與足量水反應解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，lmol鈉與水反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B、27g（1mol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L（1mol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為﹣2價，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，該反應轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯誤．故選B．272021/2/21氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算1．在下列反應過程中，有3mo2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：

4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：濕法制備﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制備﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降解答：解：A、高鐵酸鉀與水反應時，水中氧元素化合價升高，所以水發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、反應2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以當生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8mol，還有Na2O2中的氧由﹣1價升高到0價的O2，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移電子應該為4+1=5mol，故C錯誤；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用，故D正確．故選AC．282021/2/212．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑7．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）

A．KClO3在反應中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．1個KClO3參加反應有2個電子轉(zhuǎn)移

D．H2C2O4在反應中被氧化解答：解：A、反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反應中失去電子，故A錯誤；B、化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應物H2C2O4是還原劑，得到的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C、根據(jù)化學方程式，反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，消耗的氯酸鉀為2mol，所以1個KClO3參加反應有1個電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應物H2C2O4是還原劑，還原劑在反應中被氧化，故D正確．故選D．292021/2/217．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗解答：解：A、根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從﹣1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，即，故A錯誤；B、錳元素化合價降低2價，氯元素化合價升高2價，反應轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；C、所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應為4mol，不是2mol，故C錯誤；D、汞和硫元素化合價均升高均失去電子，氧元素化合價降低得到電子，故D錯誤．故選B．302021/2/21解答：解：A、根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化13．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL分析：根據(jù)電子守恒計算，已知HNO3→NO、NO2→HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進行計算．解答：解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應整個過程為HNO3→NO、NO2→HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．312021/2/2113．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶2．價態(tài)律：最高價、最低價、中間價元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)．

高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)322021/2/212．價態(tài)律：最高價、最低價、中間價322021/2/213．強弱律：由強制弱、強者優(yōu)先氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

332021/2/213．強弱律：由強制弱、強者優(yōu)先氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+練習:根據(jù)下列三個反應的化學方程式。I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3

請排出

SO2I-Fe2+Cl-還原性強弱順序。

342021/2/21練習:根據(jù)下列三個反應的化學方程式。342021/2/21練習:已知在酸性溶液中還原性

Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（

）

A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI3352021/2/21練習:已知在酸性溶液中還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I氧化性、還原性強弱比較氧化性：物質(zhì)得電子的能力還原性：物質(zhì)失電子的能力失電子數(shù)越多，則物質(zhì)的還原性越強得電子數(shù)越多，則物質(zhì)的氧化性越強練一練：(下列說法是否正確）注意：氧化性和還原性的強弱取決于物質(zhì)得失電子的能力與得失電子的數(shù)目無關(guān)。362021/2/21氧化性、還原性強弱比較氧化性：物質(zhì)得電子的能力還原性：物質(zhì)失物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的判斷單質(zhì)還原性減弱對應陽離子氧化性增強（1）按照金屬活動性順序：

K>Ca>Na>Mg>Al>Zn>Fe>(H)>Cu>Hg>Ag>AuFe3+

K+<Ca2+<Na+<Mg2+<Al3+<Zn2+<Fe2+<(H+)<Cu2+<Fe3+<Ag+372021/2/21物質(zhì)氧化性和還原性相對強弱的判斷單質(zhì)還原性減弱對應陽離子氧化

F2Cl2Br2I2S單質(zhì)氧化性減弱離子還原性增強（2）按照非金屬活動性順序：

F-Cl-Br-I-S2-擴展:氧化性

F2>Cl2>O2>Br2>Fe3+>I2>S382021/2/21

F2Cl2Br2I2（3）根據(jù)反應條件進行判斷H2+F2=2HFH2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr當不同的氧化劑作用于同一種還原劑，越易反應，氧化劑的氧化性越強。陰冷光照或點燃氧化性：F2>Cl2>Br2高溫較慢化合

392021/2/21（3）根據(jù)反應條件進行判斷H2+F2=2HF當不同的氧化練習:請判斷KMnO4、MnO2

、O2氧化性強弱

HCl(濃)+KMnO4Cl2↑HCl(濃)+MnO2Cl2↑

HCl(濃)+O2Cl2↑

402021/2/21練習:請判斷KMnO4、MnO2、O2氧化性強弱40202(4)、由氧化產(chǎn)物價態(tài)高低來判斷

Fe+Cl2==FeCl3Fe+I2==FeI2在相同條件下，使同一種還原劑價態(tài)上升越高，則氧化劑的氧化性越強，反之亦然412021/2/21(4)、由氧化產(chǎn)物價態(tài)高低來判斷Fe+Cl2==FeCl3練習:請判斷Cl2和S的氧化性強弱Fe+S==FeS2Fe+3Cl2==2FeCl3422021/2/21練習:請判斷Cl2和S的氧化性強弱422021/2/21應用：1、判斷反應能否進行2、多種物質(zhì)存在時首先發(fā)生哪個反應432021/2/21應用：1、判斷反應能否進行2、多種物質(zhì)存在時首先發(fā)生哪個反應強者優(yōu)先反應規(guī)律溶液中同時含有幾種還原劑，若加入氧化劑，則它首先與溶液中還原性最強的還原劑作用；

同時含有幾種氧化劑時，若加入還原劑，則它首先與溶液中氧化性最強的氧化劑作用。442021/2/21強者優(yōu)先反應規(guī)律442021/2/21【例題4】（已知還原性：I->Fe2+

>Br->

Cl-）將少量氯氣通入FeBr2的離子方程式為：

將少量氯氣通入FeI2的離子方程式為：

足量？2Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-2I-+Cl2=

I2+2Cl-452021/2/212Fe2++Cl2=

2Fe3++2Cl-2I-+向FeBr2的溶液中通入少量氯氣

2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－向FeBr2的溶液中通入足量氯氣2Fe2++4Br－+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl－*向含有1molFeBr2的溶液中通入22.4升氯氣(標準狀況下) 2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－先保證氧化Fe2+（1molFe2+需要0.5molCl2），剩余Cl2（0.5molCl2）再氧化1molBr－，所以Fe2+和Br－系數(shù)是1:1462021/2/21向FeBr2的溶液中通入少量氯氣462021/2/21匯報結(jié)束謝謝大家!請各位批評指正472021/2/21匯報結(jié)束謝謝大家!請各位批評指正472021/2/21期末復習氧化還原反應期末復習氧化還原反應期末復習氧化還原反應氧化還原反應482021/2/21期末復習氧化還原反應期末復習氧化還原反應期末復習氧化還原反應氧化還原反應492021/2/21氧化還原反應22021/2/21復習綱要1.氧化還原反應的基本概念2.電子轉(zhuǎn)移的表示方法（單、雙線橋法）3.重要的氧化劑和還原劑4.氧化還原反應的一般規(guī)律502021/2/21復習綱要1.氧化還原反應的基本概念32021/2/21特征：有化合價改變的反應本質(zhì)：有電子得失的化學反應一、氧化還原反應有關(guān)概念氧化劑+還原劑==氧化產(chǎn)物+還原產(chǎn)物反應物氧化劑還原劑(被還原)發(fā)生還原反應還原產(chǎn)物生成物(具有氧化性)得電子(化合價降低)(具有還原性)(被氧化)發(fā)生氧化反應失電子(化合價升高)氧化產(chǎn)物(具有還原性)(具有氧化性)512021/2/21特征：有化合價改變的反應一、氧化還原反應有關(guān)概念氧化劑+化合價升高—失去電子—氧化反應—還原劑

化合價降低—得到電子—還原反應—氧化劑

【記憶口訣】522021/2/21化合價升高—失去電子—氧化反應—還原劑化合價降低—得到5KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+3H2O的反應中，被氧化的碘元素和被還原的碘元素的質(zhì)量比是（A）1︰3（B）1︰4

（C）5︰1（D）4︰1

C532021/2/215KI+KIO3+3H2SO4=3K2SO4+3I2+氧化還原反應化合反應分解反應置換反應復分解反應思考：氧化還原反應與四種基本類型的關(guān)系：542021/2/21氧化合反應分解反應置換反應復分解反應思考：氧化還原反應與四種用雙線橋表示下列反應，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量比.

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2On(氧化劑):n(還原劑):n(轉(zhuǎn)移電子)=2:3:6發(fā)生氧化反應化合價降低，得到2×3e-

，被還原0+5＋2+2化合價升高，失去3×2e-，被氧化發(fā)生還原反應

3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O還原劑氧化劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法552021/2/21用雙線橋表示下列反應，并指明氧化劑、還原劑、轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的歸中不交叉562021/2/21歸中不交叉92021/2/21已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應：

K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O

（1）用單線橋表示出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目（2）若消耗0.1mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質(zhì)的量是___

__mol，此時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為

。572021/2/21已知在一定條件下可以發(fā)生下列反應：102021/2/21三、常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：F2、

Cl2、Br2

、I2

、O2、O3（2）高價氧化物：MnO2、PbO2、Bi2O5、CO2（高溫）（3）高價態(tài)酸：HNO3、HClO3、HClO4、濃H2SO4（4）高價態(tài)鹽：KNO3（H+）、KMnO4（酸性、中性、堿性）、KClO3、FeCl3、K2Cr2O7（酸性、中性、堿性）（5）過氧化物：H2O2、Na2O2、CaO2、BaO2、K2O2（6）其它：HClO、NaClO、漂白粉、NO2、KO2、

１、重要的氧化劑582021/2/21三、常見的氧化劑和還原劑（1）活潑非金屬單質(zhì)：F2、Cl２、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動性順序表（2）非金屬單質(zhì)：H2、C、Si（3）變價元素中元素低價態(tài)氧化物：SO2、CO（4）變價元素中元素低價態(tài)的酸、陰離子

H2S、S2—、H

S—、HBr、Br—、HI、I—、濃HCl、Cl—、H2SO3、HSO3—（5）變價元素中元素低價態(tài)時的鹽、堿

Na2SO3、Na2S、FeSO4、Na2S2O3、Fe(OH)2（6）其它：S、Sn2+、NH3592021/2/21２、重要的還原劑（1）金屬單質(zhì)：IA、IIA、金屬活動性順序602021/2/21132021/2/21四、氧化還原反應的基本規(guī)律1．守恒律：原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒——化合價有升必有降，電子有得必有失．對于一個完整的氧化還原反應，化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等，失電子總數(shù)與得電子總被相等。應用：計算、配平612021/2/21四、氧化還原反應的基本規(guī)律1．守恒律：應用：計算、配平142

還原劑：SO32-SO42-失去2e-氧化劑：

XO4-Xn+得到（7-n)e-則有0.1mol/L×30mL×2=2×10-3mol×（7-n)解得：n=4

【例題5】用0.1mol/L的SO32-溶液30mL，恰好將2×10-3mol的XO4-還原，則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價是（）

A、+1B、+2C、+3D、

+4622021/2/21還原劑：SO32-SO42-24mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3溶液恰好與20mL濃度為0.02mol·L－1的K2Cr2O7溶液完全反應。已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化為Na2SO4

，則元素Cr在還原產(chǎn)物中的化合價為（） （A）+2（B）+3

（C）+4（D）+5

B632021/2/2124mL濃度為0.05mol·L－1的Na2SO3某二價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2︰5，則反應中唯一的還原產(chǎn)物可能是（A）NH3

（B）N2O（C）NO（D）NO2

B642021/2/21某二價金屬與硝酸反應時，金屬與硝酸所消耗的物質(zhì)的量之比為2︰AsH3+AgNO3+H2O----As(OH)3+Ag+HNO3-3+3+10化合價升高6化合價降低1×1116663×62、畫好線橋列變化；1、寫出方程標化價；3、乘上倍數(shù)求總數(shù)；注：1、通過觀察配平不變價元素(一般先配其它元素，最后配H)2、檢查好后切記劃上等號（一般檢查O）4、配上系數(shù)再檢查。氧化還原反應方程式的配平：652021/2/21AsH3+AgNO3+H2O----[課堂練習]配平下列反應方程式：C+HNO3（濃）----H2O+NO2+CO20+4+5+4414和1的最小公倍數(shù)為4×111×

4442662021/2/21[課堂練習]配平下列反應方程式：C+HNO3（濃[例題分析]配平下列反應方程式：NH3+O2-------NO+H2O-3+20-2545和4的最小公倍數(shù)為20×44×

5465-2672021/2/21[例題分析]配平下列反應方程式：NH3+O2Cu+HNO3------Cu(NO3)2+NO2+H2O0+2+5+4212和1的最小公倍數(shù)為2×111×2222[課堂練習]配平下列反應方程式：+24補充2個不變價的N原子682021/2/21Cu+HNO3------Cu(NMnO2+HCl--------MnCl2+Cl2+H2O+4+2-10212和1的最小公倍數(shù)為2×111×2212[課堂練習]配平下列反應方程式：+24補充2個不變價的Cl原子692021/2/21MnO2+HCl--------MCl2+KOH（濃）----H2O+KCl+KClO3例題分析：配平下列反應方程式：0+5-1515和1的最小公倍數(shù)為5×11×53563702021/2/21Cl2+KOH（濃）----H2O+[課堂練習]配平下列反應方程式：(NH4)2PtCl6----Pt+NH4Cl+N2+HCl-303×246和4的最小公倍數(shù)為12×23×3162+4023有2個不變價的N原子712021/2/21[課堂練習]配平下列反應方程式：(NH4)2PtCl6[課堂練習]配平下列反應方程KMnO4+H2O2+H2SO4---K2SO4+H2O+MnSO4+O2+7+2-10化合價降低5化合價升高1×22和5的最小公倍數(shù)為10×222×555138722021/2/21[課堂練習]配平下列反應方程KMnO4+H2O2配平氧化還原反應方程式小結(jié)：1、確定變價元素、標明化合價

2、計算化合價變化數(shù)：變化值×下標數(shù)

3、計算最小公倍數(shù)、配平變價元素

4、觀察配平不變價元素（----H）

5、觀察檢查（----O）

6、部分變價分別配

7、歧化、分解倒著配

8、H、O變價要小心！

732021/2/21配平氧化還原反應方程式小結(jié)：1、確定氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算1．在下列反應過程中，有3mol電子轉(zhuǎn)移的是（）A．1mol鈉與水反應B．27g鋁與足量鹽酸反應C．22.4L氧氣（標準狀況）與足量鎂反應D．1.5molNa2O2與足量水反應解答：解：A、2Na+2H2O═2NaOH+H2↑，反應轉(zhuǎn)移2mol電子，lmol鈉與水反應，轉(zhuǎn)移1mol電子，故A錯誤；B、27g（1mol）鋁全部轉(zhuǎn)化為三價，轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、22.4L（1mol）氧氣全部轉(zhuǎn)化為﹣2價，轉(zhuǎn)移4mol電子，故C錯誤；D、2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，該反應轉(zhuǎn)移2mol電子，1.5molNa2O2與足量水反應轉(zhuǎn)移1.5mol電子，故D錯誤．故選B．742021/2/21氧化還原反應的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計算1．在下列反應過程中，有3mo2．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑，其與水的離子反應是：

4FeO42﹣+10H2O=4Fe（OH）3（膠體）+3O2↑+8OH﹣工業(yè)上先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，向高鐵酸鈉溶液中加入一定量的KOH就可制得高鐵酸鉀．制備高鐵酸鈉的兩種方法的主要反應原理如下：濕法制備﹣﹣2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O；干法制備﹣﹣2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑．下列有關(guān)說法中錯誤的是（）

A．高鐵酸鉀與水反應時，水發(fā)生還原反應

B．濕法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子

C．干法中每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移4mol電子

D．K2FeO4處理水時，不僅能殺菌，并使懸浮雜質(zhì)沉降解答：解：A、高鐵酸鉀與水反應時，水中氧元素化合價升高，所以水發(fā)生氧化反應，故A錯誤；B、反應2Fe（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣=2FeO42﹣+3Cl﹣+5H2O中，化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=轉(zhuǎn)移電子數(shù)=6mol，生成了2molNa2FeO4，所以當生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移3mol電子，故B正確；C、反應2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成2molNa2FeO4，轉(zhuǎn)移電子數(shù)=化合價升高數(shù)=化合價降低數(shù)=8mol，還有Na2O2中的氧由﹣1價升高到0價的O2，所以每生成1molNa2FeO4共轉(zhuǎn)移電子應該為4+1=5mol，故C錯誤；D、K2FeO4具有氧化性所以能殺菌，高鐵酸鉀與水反應時生成的Fe（OH）3（膠體）具有凈水作用，故D正確．故選AC．752021/2/212．高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種新型、高效、多功能水處理劑7．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗室可通過以下反應制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O，下列說法正確的是（）

A．KClO3在反應中失去電子

B．ClO2是氧化產(chǎn)物

C．1個KClO3參加反應有2個電子轉(zhuǎn)移

D．H2C2O4在反應中被氧化解答：解：A、反應2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O中，化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，在反應中失去電子，故A錯誤；B、化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應物H2C2O4是還原劑，得到的產(chǎn)物CO2是氧化產(chǎn)物，故B錯誤；C、根據(jù)化學方程式，反應轉(zhuǎn)移電子為2mol，消耗的氯酸鉀為2mol，所以1個KClO3參加反應有1個電子轉(zhuǎn)移，故C錯誤；D、化合價升高的元素是H2C2O4中的碳元素，所在的反應物H2C2O4是還原劑，還原劑在反應中被氧化，故D正確．故選D．762021/2/217．ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實驗解答：解：A、根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價應從+5價降到0價，鹽酸中氯元素的化合價應從﹣1價升高到0價，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5mol，即，故A錯誤；B、錳元素化合價降低2價，氯元素化合價升高2價，反應轉(zhuǎn)移電子2mol，故B正確；C、所有碳元素共失去4mol的電子，所有氧元素共得到4mol的電子，故轉(zhuǎn)移電子是應為4mol，不是2mol，故C錯誤；D、汞和硫元素化合價均升高均失去電子，氧元素化合價降低得到電子，故D錯誤．故選B．772021/2/21解答：解：A、根據(jù)化合價不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化13．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶解，生成氣體顏色越來越淺，共收集到標準狀況下672mL氣體，將盛有此氣體的容器倒扣在水槽中，通入標準狀況下一定體積的O2，恰好使氣體完全溶于水，則通入O2的體積為（）A．504mLB．336mLC．224mLD．168mL分析：根據(jù)電子守恒計算，已知HNO3→NO、NO2→HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，以此進行計算．解答：解：1.92gCu的物質(zhì)的量為n（Cu）==0.03mol，反應時失去電子數(shù)目為2×0.03mol=0.06mol，反應整個過程為HNO3→NO、NO2→HNO3，反應前后HNO3的物質(zhì)的量不變，而化合價變化的只有銅和氧氣，則Cu失去電子數(shù)目等于O2得到電子的數(shù)目，所以消耗氧氣的物質(zhì)的量為n（O2）==0.015mol，V（O2）=0.015mol×22400ml/mol=336ml，所以通入O2的體積為336ml，故選B．782021/2/2113．1.92gCu投入到一定量的濃HNO3中，Cu完全溶2．價態(tài)律：最高價、最低價、中間價元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)；物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)．

高價氧化低價還，中間價態(tài)兩頭轉(zhuǎn)792021/2/212．價態(tài)律：最高價、最低價、中間價322021/2/213．強弱律：由強制弱、強者優(yōu)先氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物得到電子失去電子則有：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物

還原性：還原劑>還原產(chǎn)物

802021/2/213．強弱律：由強制弱、強者優(yōu)先氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+練習:根據(jù)下列三個反應的化學方程式。I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HI2FeCl3+2HI===2FeCl2+2HCl+I22FeCl2+Cl2===2FeCl3

請排出

SO2I-Fe2+Cl-還原性強弱順序。

812021/2/21練習:根據(jù)下列三個反應的化學方程式。342021/2/21練習:已知在酸性溶液中還原性

Cl-<Fe2+<H2O2<I-<SO2，則下列反應不能發(fā)生的是（

）

A、Fe2(SO4)3+SO2+2H2O===2FeSO4+2H2SO4B、I2+SO2+2H2O===H2SO4+2HIC、H2O2+H2SO4===SO2+O2+2H2OD、2FeI2+I2===2FeI3822021/2/21練習:已知在酸性溶液中還原性Cl-<Fe2+<H2O2<I氧化性、還原性強弱比較氧化性：物質(zhì)得電子的