2012新課標(biāo)同步導(dǎo)學(xué)化學(xué)人教版課件素能檢測模塊綜合選修3第章晶體結(jié)構(gòu)與性質(zhì)考能集訓(xùn)份

(時(shí)間：90分鐘總分：100分)第Ⅰ一、選擇題(本題包括16小題，每題3分，共48分；每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意) D．碳—12原子構(gòu)成：126C解析：CO2答案： 解析：根據(jù)電子排布式可知：ACl；BN，C是碳原子，D是硫原子，故半徑最答案：④1s22s22p5 解析：由電子排布式可知：①為S，②P，③N，④F第一電離能為④>③>②>①，A正確；原子半徑應(yīng)是②最大，④最小，B不正確；電負(fù)性應(yīng)是④最大，②最小，C不正確；F無正價(jià)，②、③最高正化合價(jià)為＋5，①的最高正化合價(jià)為＋6，D不正確。答案：錯誤的是 X469Y1211元素XY是ⅢAY3解析：X的第一電離能(I1)顯著小于I2、I3等，可知X最外層只有一個(gè)電子，故常見化合價(jià)為＋1ClXCl，A、C兩項(xiàng)正確；YI1、I2、I3相差不懸殊，I4懸殊明顯，故Y3個(gè)電子，為ⅢAn＝3時(shí)，YAl，與冷水不反應(yīng)，故B正確，而D錯。答案：下列關(guān)于丙烯(CH3—CH===CH2)的說法正確的是 丙烯分子有8個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵 B．丙烯分子中3個(gè)碳原子都是sp3雜化 D．丙烯分子中3個(gè)碳原子在同一直線上解析：—CH3的碳原子為sp3雜化，另二個(gè)為sp2雜化，三個(gè)碳原子共面但不共線，答案： σ鍵比π鍵程度大，形成的共價(jià)鍵強(qiáng)Bσ鍵C．氣體單質(zhì)中，一定有σπ鍵D．N2σ鍵，2π鍵解析：通常情況下σ鍵鍵能比π鍵鍵能大，即電子云程度σ鍵比π鍵大。兩子間形成共價(jià)鍵時(shí)，最多有一個(gè)σ鍵，雙鍵中有一個(gè)σ鍵，一個(gè)π鍵，三鍵中一個(gè)σ鍵，答案： 解析：解此類題的關(guān)鍵是會判斷鍵的極性和常見分子的極性。NH3N—H鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是三角錐形，N位于錐頂，電荷分布不對稱，是極性分子；Cl2是雙原Cl—H2OV形，電荷分布不對稱，是極性分子；CCl4C—Cl鍵是極性鍵，分子構(gòu)型是正四面體形，CCl原子位于正四面體的四答案： 答案： 離子化合物的一定比共價(jià)化合物的高解析：A中如C2H6中既有極性鍵，又有非極性鍵；B答案：型的是() B．石和重晶 解析：I2答案： 解析：晶體的結(jié)構(gòu)決定晶體的性質(zhì)，因而四種晶體的根本區(qū)別是晶體結(jié)構(gòu)上的區(qū)別，答案： ①石②氯化鈉③干冰④ 解析：對于不同類型的晶體，其高低順序一般是：原子晶體>離子晶體>分子晶體。故高低順序是：干冰<氯化鈉<石。金屬晶體則有的高、有的低，對于同族金屬元素的質(zhì)其核電荷的增大降低斷物質(zhì)熔沸高低有還可以合物質(zhì)通常況下的態(tài)活物質(zhì)發(fā)反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)推理得結(jié)論如鈉在水反應(yīng)時(shí)熔小球說明鈉于水的點(diǎn)氯鈉高水冰通常況呈態(tài)故高順序?yàn)楦杀?lt;<氯鈉<石。答案： B．0.12g6.02×1022解析：應(yīng)是同一元素不同原子間的互稱，A選項(xiàng)錯誤；0.12g石墨烯中含有0.12 ＝0.0112是石墨中的一層，碳原子間是以共價(jià)鍵結(jié)合，D選項(xiàng)正確。答案：且能形成離子化合物EA，BF同主族，EF同周期。DB的最外層電子2F是一種重要的半導(dǎo)體材料。則下列推斷中不正確的是()B．F與D形成的化合物高，可以與某種酸反解析：A、B、C、D、E、F分別為H、C、N、O、Na、Si，NH4NO3符合A項(xiàng)，SiO2Si>Na>N>O答案：據(jù)，某種合金材料有較大的儲氫容量，其晶體結(jié)構(gòu)的最 解析：La3個(gè)，含Ni15答案：短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W與Y、XZ位于同一主族。WXWX2。Y2.5倍。下列敘述中不正確的是()A．WX28電子結(jié)構(gòu)B．WX2、ZX2的化學(xué)鍵類型和晶體類型都相同C．WX2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子DX<W<Y<Z解析：原子結(jié)構(gòu)示意圖為，為14號元素硅；W為6號元素碳；X為8號元素氧；Z為16號元素硫；CO2分子中C、O最外層均達(dá)到8電子結(jié)構(gòu)，A正確；CO2、CS2都是由極性鍵組成的分子晶體，B正確；CO2是以極性鍵結(jié)合成的非極性分子，C正確，原子半徑為Si>S>C>O，D錯。答案：

第Ⅱ二、非選擇題(552分 ， (4)可溶于CCl4的 解析：(1)晶體熔化時(shí)需要克服晶體中微粒間的作用力，原子晶體要破壞共價(jià)鍵，離體，最冰是分子晶體，且CO2常溫下為氣體，所以CO2最低。(3)分子的極性與鍵的極性、分子的空間構(gòu)型有關(guān)，CO2分子中，C—O鍵是極性鍵，分子為直線形，結(jié)構(gòu)對稱，為非極性分子。(4)CCl4為非極性溶劑，根據(jù)“相似相溶原理”知，非極性分子I2可以溶于CCl4。答案： 18．(12分)(2011·杭州高二期末)A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素。AB、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能 用元素符號表示D所在周期(除稀有氣體元素外)第一電離能最大的元素是 D的氫化物比C的氫化物的沸 E元素原子的核電荷數(shù)是 已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)p區(qū)等，則E元素在 解析：根據(jù)題干信息，推出A為Si元素，BNa元素，CP元素，D為NEFe元素；N元素屬于第二周期，該周期中第一電離能最大的元素是Ne，電負(fù)性最大的FNH326號元素，位于第四周期，第Ⅷ族，根據(jù)其電子排布，F(xiàn)e在d區(qū)。答案： (3)高NH3分子間存在氫鍵 19．(9分)(2011·高考新課標(biāo)理綜)(節(jié)選)氮化硼(BN)是一種重要的功能陶瓷材料。BF3BN，如下圖所示：由B2O3BF3、BN的化學(xué)方程式依次 基態(tài)B原子的電子排布式為 ；B和N相比，電負(fù)性較大的是 中B元素的化合價(jià)為 在BF3分子中，F(xiàn)—B—F的鍵角 ，B原子的雜化軌道類型 在與石墨結(jié)構(gòu)相似的六方氮化硼晶體中，層內(nèi)B原子與N 解析：(1)根據(jù)題 流程可知兩個(gè)反應(yīng)方程式為BO＋3CaF 3

2＋3H2O

2NHB原子的原子序數(shù)為5，其電子排布式為1s22s22p1；B、N處于同周期，依據(jù)同周期由化學(xué)式BN得B元素的化合價(jià)為＋3價(jià)。BF3的空間構(gòu)型為平面正三角形，故F—B—F的鍵角為120°；Bsp2雜化；根據(jù)價(jià)電子對互斥理論可知，BF4－的構(gòu)型為正四面體借助于石墨的結(jié)構(gòu)可知，B與N原子之間的化學(xué)鍵為共價(jià)鍵，層與層之間依靠分子答案：(1)BO＋3CaF

＋2BF↑＋3H2

BO 高 ＋3H2 (2)1s22s22p1N＋3(3)120°sp2(4)共價(jià)鍵(或極性共價(jià)鍵)20(0分(1)出鉻子的基電子排式 鉻同周期的所有元素的基態(tài)原子中最外層電子數(shù)與鉻原子相同的元素有 (填元素符號)，其中一種金屬的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該晶中含有金原子的目為 。(2)CrO2Cl2常溫下為深紅色液體能與CCl4CS2等互溶據(jù)此可判斷CrO2Cl2是 (填序號)，CS2分子的空間構(gòu)型是 解析：(1)鉻為24號元素，位于周期表中第四周期ⅥB1s22s22p63s23p63d54s1或[Ar]3d54s11個(gè)電子的元素還有K：[Ar]4s1，Cu：[Ar]3d104s1

6＝4 ，因此采取雜化的有苯和兩種物質(zhì) 答案： K、 (2)非極性(3