中考科學考點版課件

第二單元

水1．[2016·桂林]下列有關溶液的說法，正確的是

(

) A．溶液一定是混合物

B．溶劑一定是水 C．溶質(zhì)一定是固體

D．溶液一定是無色2．[2016·湘西]水在通電條件下生成氫氣和氧氣，下列有關敘述錯誤的是 (

) A．水是由氫元素和氧元素組成的 B．水是由氫原子和氧原子構成的 C．分子在化學變化中可以再分 D．原子是化學變化中的最小粒子AB3．[2016·杭州]一杯70℃的硝酸鉀飽和溶液，冷卻后有晶體析出(晶體不含結晶水)，若不考慮溶劑的蒸發(fā)，則剩余溶液與原溶液相比 (

) A．由飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?B．溶質(zhì)質(zhì)量不變 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)減小D4．[2015·衢州]如圖所示為配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的氯化鈉溶液的操作過程，下列有關操作與目的分析均正確的是

(

)C圖1選項操作目的A用剩的食鹽放回原試劑瓶避免浪費B天平調(diào)平后在左、右托盤中各墊一張相同的紙保證稱取的食鹽質(zhì)量更準確C用50mL量筒替代天平量取所需的水更加簡便D溶解時用玻璃棒攪拌增加食鹽的溶解能力5.[2015·嘉興]圖2是恒溫下模擬海水曬鹽過程的示意圖，與丙燒杯溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定相同的是 (

)

A．甲

B．甲和乙 C．乙和丁

D．丁 【解析】甲一定是不飽和溶液，乙可能是飽和溶液，也可能是不飽和溶液。但是由圖可知，丙和丁是該溫度下的飽和溶液，在該溫度下的飽和溶液中，溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶解度/(溶解度＋100g)×100%，故二者溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)相等。D圖26．現(xiàn)有一瓶500g30%的雙氧水，其中含溶質(zhì)過氧化氫的質(zhì)量為______g，將其稀釋成3%的溶液需要加水________g。1504500一、水的組成和主要性質(zhì)考點1知道水電解后的產(chǎn)物，描述水的組成(a)電解水實驗裝置(如圖所示)。圖3(1)水分子是由氫原子和氧原子構成的，水是由_____和_____組成的。(2)反應生成的氫氣和氧氣的體積比為______。(3)氧氣的檢驗方法：把帶火星的小木條放在試管口，小木條復燃。氫氣的檢驗方法：點燃，______產(chǎn)生_______火焰，用干冷的燒杯罩住火焰，燒杯內(nèi)壁出現(xiàn)_________。(5)水在電解過程中，變成了氫氣和氧氣，即生成了其他的物質(zhì)，因而該變化屬于化學變化。氫氧2∶1燃燒淡藍色小水珠記憶卡片“氧正氫負，氧一氫二”：正極放出氧氣，負極放出氫氣；氧氣與氫氣的體積比為1∶2。 【注意】

理論上，產(chǎn)生的氫氣與氧氣的體積比為2∶1，但是由于氧氣微溶于水，氫氣難溶于水，因此體積比大于2∶1。考點2描述水的主要物理性質(zhì)和化學性質(zhì)(水能電解、水與氧化物的反應等)(a)水的性質(zhì)

水是良好的溶劑 (1)當溶液中有水存在時，不論水的量有多少，習慣上把水看作溶劑。 (2)常見的溶劑有水以及酒精、汽油等有機物，通常不指明溶劑時，即溶劑為水?？键c3知道水是良好的溶劑，并能列舉其他常見的溶劑(a)1．溶液的概念

一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)(指溶劑)里，形成_____的、______的(溶液的特征)混合物(溶液是混合物)，叫做溶液。二、溶液、懸濁液和乳濁液均一穩(wěn)定2．溶液的組成和溶質(zhì)、溶劑的判斷

溶質(zhì)和溶劑的判斷一般可根據(jù)以下原則：

①固體、氣體溶于液體時，固體、氣體是溶質(zhì)，液體是溶劑；

②兩種液體互相溶解時，通常把量多的叫做溶劑，量少的叫做溶質(zhì)。

(2)溶液、溶質(zhì)、溶劑的關系：

①溶液質(zhì)量＝溶質(zhì)質(zhì)量＋溶劑質(zhì)量；

②溶液體積≠溶質(zhì)體積＋溶劑體積?！咀⒁狻咳苜|(zhì)的質(zhì)量是指被溶解了的那部分的質(zhì)量，如果沒溶解到溶液中或從溶液中又析出，則不計算在內(nèi)。溶液的基本特征 (1)均一性：指溶液各部分的性質(zhì)、組成(密度、濃度等)完全相同，外觀表現(xiàn)為均一、澄清、透明。如一杯糖水，它的上、中、下各部分的甜度都一樣(指的是已配成的糖水，不是還沒有配成糖水的溶解過程)。 (2)穩(wěn)定性：指外界條件(溫度、壓強等)不改變，無論放置多長時間，溶質(zhì)和溶劑都不會分離，即長期放置不會出現(xiàn)分層或析出沉淀的現(xiàn)象。 【注意】有無顏色不是溶液的特征，因為溶液不一定是無色的。溶液屬于混合物，因為溶液里含有多種成分。溶液懸濁液乳濁液形成過程固、液、氣溶解在液體里固體小顆粒懸浮在液體里小液滴分散到液體里穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定不穩(wěn)定長期放置均一、穩(wěn)定分層分層舉例糖水、食鹽水等泥水等油水等相同點都是混合物考點3區(qū)別溶液、懸濁液和乳濁液(b)溶液、懸濁液和乳濁液的對比1．定義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。2．意義：溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)定量表示溶液的濃度。溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)越大，溶液中的溶質(zhì)相對含量就越多，溶液的濃度也越大。三、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)考點1說明溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的意義(b)4．溶解度與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)的比較項目溶解度溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)意義能定量表示物質(zhì)溶解性的大小表示溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比溫度有關無關狀態(tài)一定要達到飽和不一定飽和溶劑量100g不確定單位克無單位計算式溶解度＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶劑的質(zhì)量×100g溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)的質(zhì)量/溶液的質(zhì)量×100%1．溶液的稀釋計算：根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變列方程求解。 m濃×A濃%＝(m濃＋m水)×A稀%2．相同溶質(zhì)不同質(zhì)量分數(shù)的兩種溶液混合前后存在的等量關系。 m濃×A濃%＋m稀×A稀%＝(m濃＋m稀)×A混%3．溶液體積、質(zhì)量、密度三者之間的關系：m＝ρV?？键c2應用“溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量”進行簡單計算(c)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(溶質(zhì)為固體)(1)實驗儀器：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒等。(2)實驗步驟：①計算：溶質(zhì)質(zhì)量＝溶液質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，溶劑質(zhì)量＝溶液質(zhì)量－溶質(zhì)質(zhì)量；②稱量：固體溶質(zhì)用托盤天平稱取，溶劑用量筒量?。虎廴芙猓涸跓瓋?nèi)溶解，用玻璃棒攪拌；考點3按要求配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液，說明有關配制方案、步驟與操作方法(b)④裝瓶并貼標簽：將配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶蓋，并貼上標簽(標簽中應包括藥品名稱和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù))，放入試劑柜中(如圖所示)。圖4

四、水污染考點1關注水體污染及防治(b)1．水污染的主要來源：工業(yè)生產(chǎn)中的“三廢”排放；生活污水的任意排放；農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中農(nóng)藥、化肥的濫用等。2．水污染的危害：污染水源；氮、磷元素過多造成水體的富營養(yǎng)化，形成“水華”和“赤潮”。3．水污染的防治措施：控制污水的任意排放，對污水進行凈化處理，改善用水制度，研究無污染的綠色新工業(yè)，合理、科學地施用化肥和農(nóng)藥等。沉淀法、吸附法、過濾法、蒸餾法的比較考點2列舉吸附、沉淀、過濾、蒸餾等凈化水的常用方法(a)方

法作

用______法除去大顆粒不溶性物質(zhì)(雜質(zhì))吸附法使懸浮雜質(zhì)凝聚在一起形成大顆粒而沉降________法除去不溶性雜質(zhì)蒸餾法除去可溶性和不溶性雜質(zhì)沉淀過濾

水資源的保護 (1)水的再循環(huán)、減少水的使用及水的回收利用是保護和節(jié)約用水的三種主要方法。 (2)防止水污染。 (3)聯(lián)合國規(guī)定每年的3月22日為“世界水日”?？键c3樹立水是生命之源的觀點(c)考點4樹立節(jié)約用水的意識，增強防止水污染的責任感(c)類型之一了解水的性質(zhì)

[2016·蘇州]水是生命之源，下列關于水的說法不正確的是

(

) A．水由液態(tài)變成氣態(tài)時，分子間空隙變大 B．電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫氣和氧氣組成 C．活性炭具有吸附性，可用于除去水中的異味 D．如果將水樣蒸干后有固體析出，這種水樣中一定含有雜

質(zhì) 【解析】電解水生成氫氣和氧氣，說明水由氫元素和氧元素組成。B[2016·南寧]如圖是電解水實驗的裝置圖，下列說法錯誤的是

(

)A．在水中加入少量氫氧化鈉以增強導電

性B．反應一段時間后，a、b玻璃管中產(chǎn)生

的氣體體積比約為2∶1C．將燃著的木條分別放在兩個玻璃管尖

嘴口，打開活塞，a管的氣體使燃著的木

條燃的更旺，b管的氣體被點燃D．由電解水實驗得出結論：水是由氫、氧兩種元素組成的C圖5【點悟】水電解實驗證明了水是由氫和氧兩種元素組成，而不是由氫氣和氧氣組成，同時也說明了化學反應的實質(zhì)是分子分裂成原子，原子重新組合成新的分子的過程。類型之二了解溶液的配制

[2016·臨沂]某同學欲配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的NaCl溶液，他準備了下列實驗儀器。請?zhí)羁眨簣D6(1)配制時可按下列實驗步驟進行：計算→稱量→量取→_____。(2)稱量時，NaCl固體粉末應放在托盤天平_____(選填“左盤”或“右盤”)的紙片上。(3)配制過程中為促進NaCl的溶解，還需要的一種玻璃儀器是________(填儀器名稱)。(4)量取一定體積的水，除了量筒外，還需要__________(填儀器名稱)。溶解左盤玻璃棒膠頭滴管[2016·呼和浩特]小明要配制50g質(zhì)量分數(shù)為14%的氫氧化鈉溶液制作“葉脈書簽”，下列關于配制該溶液的說法不正確的是

(

)①若用氫氧化鈉固體配制，需稱取氫氧化鈉固體7.0g②用托盤天平稱氫氧化鈉固體時，在兩盤各放一張質(zhì)量相等的紙③選用200mL量筒量取所需水的體積④實驗中用到的玻璃儀器有燒杯、量筒、玻璃棒和試劑瓶⑤用量筒量取水時，俯視讀數(shù)，配得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)偏小A．①③

B．②③⑤C．③⑤

D．②④⑤B類型之三掌握溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的分析與計算

[2016·紹興]20℃時，向3個盛有50g水的燒杯中，分別加入一定質(zhì)量的氯化鈉，并充分溶解。根據(jù)下表實驗數(shù)據(jù)回答。實驗編號ABC加入氯化鈉的質(zhì)量(g)91827溶液質(zhì)量(g)596868(1)實驗所得3杯溶液中，屬于不飽和溶液的是______(填編號)。(2)若要將A杯中的溶液稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為0.9%的生理鹽水，需加水________g。A941[2016·綏化]如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線圖，請回答下列問題：圖7(1)20℃時，將15g的甲物質(zhì)充分溶解在50g水中，所形成溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是______。(2)10℃時，欲將150g乙物質(zhì)的飽和溶液質(zhì)量分數(shù)減小一半，需要加水_______。(3)某同學欲將20℃時300g20%的甲溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)增大一倍。他采用恒溫蒸發(fā)水的方法，并進行了如下計算：解：設蒸發(fā)水的質(zhì)量為x，300g×20%＝(300g－x)×40%解得：x＝150g試分析：他能否達到目的，并說明理由。20%150g【答案】(3)他不能達到目的；20℃時20%的甲溶液，為該溫度下的飽和溶液，蒸發(fā)后會有固體甲析出，得到的仍是甲的飽和溶液，溫度不變，溶解度不變，其飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變。【點悟】計算溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)時，一定要想辦法求出溶質(zhì)質(zhì)量和溶液質(zhì)量(或溶劑質(zhì)量)，然后運用公式進行計算。①溶液稀釋和濃縮的計算，要抓住前后的溶質(zhì)質(zhì)量相等，即“濃溶液的質(zhì)量×濃溶液的質(zhì)量分數(shù)＝稀溶液的質(zhì)量×稀溶液的質(zhì)量分數(shù)”；②對于涉及體積類的計算，要利用密度將體積換算成質(zhì)量，方可加減。對影響溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小的因素不理解致錯將少量的生石灰加到一定質(zhì)量的飽和石灰水中，溶液的溫度升高，再恢復到室溫(不考慮水的蒸發(fā))。溶液的