原電池練習題集帶答案解析

..原電池練習題1．下列裝置不能形成原電池的是<>2．有關(guān)如圖所示原電池的敘述不正確的是<>A．電子沿導線由Cu片流向Ag片B．正極的電極反應(yīng)式是Ag＋＋e－=AgC．Cu片上發(fā)生氧化反應(yīng),Ag片上發(fā)生還原反應(yīng)D．反應(yīng)時鹽橋中的陽離子移向Cu<NO3>2溶液3.Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯誤的是<>A．負極反應(yīng)式為Mg－2e－=Mg2＋B．正極反應(yīng)式為Ag＋＋e－=AgC．電池放電時Cl－由正極向負極遷移D．負極會發(fā)生副反應(yīng)Mg＋2H2O=Mg<OH>2＋H2↑4．<教材改編題>如圖所示是一位同學在測試水果電池,下列有關(guān)說法錯誤的是<>A．若金屬片A是正極,則該金屬片上會產(chǎn)生H2B．水果電池的化學能轉(zhuǎn)化為電能C．此水果發(fā)電的原理是電磁感應(yīng)D．金屬片A、B可以一個是銅片,另一個是鐵片5．如圖所示裝置中,觀察到電流計指針偏轉(zhuǎn),M棒變粗,N棒變細,由此判斷表中所列M、N、P物質(zhì),其中可以成立的是<>選項MNPAZnCu稀H2SO4BCuFe稀HClCAgZnAgNO3溶液DZnFeFe<NO3>3溶液6．分析下圖所示的四個原電池裝置,其中結(jié)論正確的是<>A．①②中Mg作負極,③④中Fe作負極B．②中Mg作正極,電極反應(yīng)式為6H2O＋6e－=6OH－＋3H2↑C．③中Fe作負極,電極反應(yīng)式為Fe－2e－=Fe2＋D．④中Cu作正極,電極反應(yīng)式為2H＋＋2e－=H2↑7．<2017·泗洪模擬>如圖是某同學設(shè)計的原電池裝置,下列敘述中正確的是<>電極Ⅰ上發(fā)生還原反應(yīng),作原電池的負極B．電極Ⅱ的電極反應(yīng)式為Cu2＋＋2e－=CuC．該原電池的總反應(yīng)為2Fe3＋＋Cu=Cu2＋＋2Fe2＋D．鹽橋中裝有含氯化鉀的瓊脂,其作用是傳遞電子8．一定量的稀鹽酸跟過量鋅粉反應(yīng)時,為了加快反應(yīng)速率又不影響生成H2的總量,可采取的措施是<>A．加入少量稀NaOH溶液B．加入少量CH3COONa固體C．加入少量NH4HSO4固體D．加入少量CuSO4溶液9．<2017·XX高三調(diào)研>如圖,在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接的電極X、Y,外電路中電子流向如圖所示,關(guān)于該裝置的下列說法正確的是<>A．外電路的電流方向為X→導線→YB．若兩電極分別為鐵和碳棒,則X為碳棒,Y為鐵C．X極上發(fā)生的是還原反應(yīng),Y極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)D．若兩電極都是金屬,則它們的活動性順序為X>Y10.一次電池——堿性鋅錳干電池11.二次電池<以鉛蓄電池為例>1．放電時的反應(yīng)<1>負極：<氧化反應(yīng)>；<2>正極：<還原反應(yīng)>；<3>總反應(yīng)：。2．充電時的反應(yīng)<1>陰極：<還原反應(yīng)>；<2>陽極：<氧化反應(yīng)>；<3>總反應(yīng)：。電解原理應(yīng)用練習題1.在冶金工業(yè)中,常用電解法得到鈉、鎂、鋁等金屬,其原因是A.都是輕金屬B.都是活潑金屬C.成本低廉D.這些金屬的化合物熔點較低2.火法煉銅得到的粗銅中含多種雜質(zhì)<如鋅、金和銀等>,其性能遠不能達到電氣工業(yè)的要求,工業(yè)上常使用電解精煉法將粗銅提純。在電解精煉時A.粗銅接電源負極B.純銅作陽極C.雜質(zhì)都將以單質(zhì)形式沉積到池底D.純銅片增重2.56g,電路中通過電子為0.08mol3.欲在金屬表面鍍銀,應(yīng)把鍍件掛在電鍍池的陰極。下列各組中,選用的陽極金屬和電鍍液均正確的是A.Ag和AgCl溶液B.Ag和AgNO3溶液C.Pt和Ag2CO3溶液D.Pt和Ag2SO4溶液4.某溶液中含有溶質(zhì)NaCl和H2SO4,它們的物質(zhì)的量之比為3∶1。用石墨作電極電解溶液時,根據(jù)電極產(chǎn)物,可明顯分為三個階段。下列敘述不正確的是A.陰極只析出H2B.陽極先析出Cl2,后析出O2C.電解最后階段為電解水D.溶液pH不斷增大,最后為75.用惰性電極電解飽和食鹽水,當電源提供給0.2mol電子時停止通電。若此溶液體積為2L,則所得電解液的pH是A．1B．8C．13D．146.以惰性電極電解CuSO4溶液,若陽極上產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量為0.0100mol,則陰極上析出Cu的質(zhì)量為A．0.64gB．1.28gC．2.56gD．5.12g7.在水中加等物質(zhì)的量的Ag＋、Ba2＋、Na＋、SOeq\o\al<2－,4>、NOeq\o\al<－,3>、Cl－,將該溶液放在用惰性電極作電極的電解槽中,通電片刻,則氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)量比為A．35.5∶108B．16∶207C．8∶1D．108∶35.58.常溫下用石墨電極,電解100mL0.1mol·L－1的Cu<NO3>2和0.1mol·L－1的AgNO3組成的混合溶液,當某一電極上生成的氣體在標準狀況下體積為1.12L時,假設(shè)溶液體積不變,下列說法正確的是A.陰極增重1.4gB.所得溶液pH<1C.陰極增重0.64gD.9.電解飽和食鹽水,當陰極附近有0.4molOH－生成時,陽極生成

A．0.2molH2B．0.2molCl2C．0.4molH2D．0.4molCl210.電解法精煉含有Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)的粗銅。下列敘述正確的是A.電解時以硫酸銅溶液作電解液,精銅作陽極B.粗銅與電源負極相連,發(fā)生氧化反應(yīng)

C.陰極上發(fā)生的反應(yīng)是Cu2++2e－＝Cu

D.電解后Fe、Zn、Ag等雜質(zhì)會沉積在電解槽底部形成陽極泥11.在外界提供相同電量的條件,Cu2+或Ag+分別按Cu2++2e-→Cu或Ag++e-→Ag在電極上放電,其析出銅的質(zhì)量為1.92g,則析出銀的質(zhì)量為A．1.62gB.6.48gC.3.24gD.12.96g12.右圖為陽離子交換膜法電解飽和食鹽水原理示意圖。下列說法不正確的是A.從E口逸出的氣體是H2B.從B口加入含少量NaOH的水溶液以增強導電性C.標準狀況下每生成22.4LCl2,便產(chǎn)生2molNaOHD.電解一段時間后加適量鹽酸可以恢復到電解前的濃度14.如圖所示,電解未精制飽和食鹽水〔含有少量Mg2+,在碳棒和鐵片表面均有氣體生成,一段時間后鐵片附近出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象。下列敘述正確的是

A.碳棒接直流電源的負極B.碳棒上發(fā)生氧化反應(yīng)

C.鐵片上的電極反應(yīng)式為2Cl――2e－＝Cl2↑D.鐵片附近出現(xiàn)的渾濁物是Mg<OH>215.如圖所示,甲、乙為相互串聯(lián)的兩電解池。<1>甲池若為用電解原理精煉銅的裝置,則A電極名稱為極,電極材料是,電極反應(yīng)式為,電解質(zhì)溶液可以是。<2>乙池中Fe極電極反應(yīng)式為,若在乙池中滴入少量酚酞試液,開始電解一段時間,Fe極附近呈色。17．如圖：通電5min后,電極5質(zhì)量增加2.16g,試回答： 〔1電源：a為極,C池為池A池電極反應(yīng)：,。C池電極反應(yīng)：,?！?若B槽中共收集到224mL氣體〔標況,且溶液體積為200mL〔設(shè)電解過程中溶ABCABC質(zhì)的量濃度為?！?若A池溶液體積為200mL,且電解過程中溶液體積不變,則電解后,溶液pH為?；瘜W平衡移動練習題〔1一、選擇題1．對已達平衡狀態(tài)的反應(yīng)：2X<g>＋Y<g>2Z<g>,減小壓強時,下列說法正確的是〔A．逆反應(yīng)速率增大,正反應(yīng)速率減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動B．逆反應(yīng)速率減小,正反應(yīng)速率增大,平衡向正反應(yīng)方向移動C．正、逆反應(yīng)速率都減小,平衡向逆反應(yīng)方向移動D．正、逆反應(yīng)速率都增大,平衡向正反應(yīng)方向移動2．在一定條件下,可逆反應(yīng)：N2<g>+3H2<g>2NH3<g>△H<0,達到平衡時,當單獨改變下列條件后,有關(guān)敘述錯誤的是〔A．加催化劑υ<正>、υ<逆>都發(fā)生變化且變化的倍數(shù)相等B．加壓,υ<正>、υ<逆>都增大,且υ<正>增大倍數(shù)大于υ<逆>增大倍數(shù)C．降溫,υ<正>、υ<逆>都減小,且υ<正>減小倍數(shù)小于υ<逆>減小倍數(shù)D．在體積不變時加入氬氣,υ<正>、υ<逆>都增大,且υ<正>增大倍數(shù)大于υ<逆>增大倍數(shù)3．下列說法正確的是〔A．可逆反應(yīng)的特征是正反應(yīng)速率總是和逆反應(yīng)速率相等B．其他條件不變時,使用催化劑只改變反應(yīng)速率,而不能改變化學平衡狀態(tài)C．在其他條件不變時,升高溫度可以使化學平衡向放熱反應(yīng)的方向移動D．在其他條件不變時,增大壓強一定會破壞氣體反應(yīng)的平衡狀態(tài)4．對于任何一個平衡體系,采取下列措施后,一定會使平衡移動的是〔A．加入一種反應(yīng)物B．對平衡體系加壓C．升高溫度D．使用催化劑5．對平衡CO2<g>AUTOTEXT<=>CO2<aq>△H=-19.75kJ/mol,為增大二氧化碳氣體在水中的溶解度,應(yīng)采用的方法是〔A．升溫增壓 B．降溫減壓C．升溫減壓 D．降溫增壓6．2007年10月10日,德國科學家格哈德·埃爾特生日的當天獲得了諾貝爾化學獎,以獎勵他在表面化學領(lǐng)域做出開拓性的貢獻。合成氨反應(yīng)在鐵催化劑表面進行時效率顯著提高,就是埃爾特的研究成果,下列關(guān)于合成氨反應(yīng)的敘述中正確的是〔A．鐵做催化劑可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動B．將氨氣從混合氣中分離,可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動C．升高溫度可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動D．增大壓強可加快反應(yīng)速率,且有利于平衡向合成氨的方向移動7．關(guān)于催化劑的敘述,正確的是〔A.催化劑在化學反應(yīng)前后性質(zhì)不變B.催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量不變,故催化劑不參加化學反應(yīng)C.使用催化劑可以改變反應(yīng)達到平衡的時間D.催化劑可以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率8．對于可逆反應(yīng)2A2<g>+B2<g>2A2B<1>〔正反應(yīng)為放熱反應(yīng)達到平衡,要使正、逆反應(yīng)的速率都增大,而且平衡向右移動,可以采取的措施是〔A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．減小壓強9．在一容積固定的密閉容器中,反應(yīng)2SO2〔g+O2<g>2SO3〔g達平衡后,再通入18O2氣體,重新達平衡。有關(guān)下列說法不正確的是〔A．平衡向正方向移動B.SO2、O2、SO3中18O的含量均增加C．SO2、O2的轉(zhuǎn)化率均增大D．通18O2前、通18O2后、重新達平衡后三個時間段v<正>與v<逆>的關(guān)系依次是：==、＞、==。10.恒溫下,反應(yīng)aX<g>bY<g>+cZ<g>達到平衡后,把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時,X的物質(zhì)的量濃度由0.1mol/L增大到0.19mol/L,下列判斷正確的是:

A.a＞b+cB.a＜b+cC.a＝b+cD.a＝b=c11．某溫度下,體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應(yīng)：Ｘ〔ｇ＋Ｙ<ｇ>Ｚ〔ｇ＋Ｗ〔ｓ；ΔＨ＞0下列敘述正確的是〔 A．加入少量Ｗ,逆反應(yīng)速率增大B．當容器中氣體壓強不變時,反應(yīng)達到平衡 C．升高溫度,平衡逆向移動D．平衡后加入Ｘ,上述反應(yīng)的ΔＨ增大12．有一處于平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：X<s>+3Y<g>2Z<g>〔正反應(yīng)為放熱反應(yīng)。為了使平衡向生成Z的方向移動,應(yīng)選擇的條件是〔①高溫②低溫③高壓④低壓⑤加催化劑⑥分離出ZA．①③⑤B．②③⑤C．②③⑥D(zhuǎn)．②④⑥13．下圖為PCl5<g>PCl3<g>+Cl2<g>〔正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)的平衡狀態(tài)Ⅰ移動到狀態(tài)Ⅱ的反應(yīng)速率〔V與時間的曲線,此圖表示的變化是〔A．降溫B．降壓C．增加PCl5的量D．增加PCl3的量14.符合圖象4的反應(yīng)為〔。

Ａ．Ｎ２Ｏ３〔ｇＮＯ２〔ｇ＋ＮＯ〔ｇ

Ｂ．3ＮＯ２〔ｇ＋Ｈ２Ｏ〔l2ＨＮＯ３〔l＋ＮＯ〔ｇ

Ｃ．4ＮＨ３〔ｇ＋5Ｏ２〔ｇ4ＮＯ〔ｇ＋6Ｈ２Ｏ〔ｇ

Ｄ．ＣＯ２〔ｇ＋Ｃ〔ｓ2ＣＯ〔ｇ圖4

曲線圖左逆右正15.有一化學平衡ｍＡ〔ｇ＋ｎＢ〔ｇpＣ〔ｇ＋ｑＤ〔ｇ,如圖5所示是A的轉(zhuǎn)化率同壓強、溫度的關(guān)系,分析圖5可以得出的正確結(jié)論是〔。<圖中壓強上大下小>圖5

曲線圖ｍＡ〔ｇ＋ｎＢ〔ｇpＣ〔ｇ＋ｑＤ〔ｇＡ．正反應(yīng)吸熱,ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｂ．正反應(yīng)吸熱,ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

Ｃ．正反應(yīng)放熱,ｍ＋ｎ＞ｐ＋ｑ

Ｄ．正反應(yīng)放熱,ｍ＋ｎ＜ｐ＋ｑ

二、填空題16.某溫度下,在密閉容器里ＳＯ２、Ｏ２、ＳＯ３三種氣態(tài)物質(zhì)建立化學平衡后,改變條件,對反應(yīng)2ＳＯ２＋Ｏ２2ＳＯ３〔正反應(yīng)放熱的正、逆反應(yīng)速率的影響如圖3所示。<圖A上逆下正、圖B上正下逆、圖D為跳躍型,上逆下正>圖3

正、逆反應(yīng)速率的變化曲線增大Ｏ２的濃度對速率影響的圖象是〔增大反應(yīng)容器體積對速率影響的圖象是〔。=3\*GB3③升溫對速率影響的圖象是〔=4\*GB3④加催化劑對速率影響的圖象是〔。17．某溫度時,在一個2L的密閉容器中,X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據(jù)圖中數(shù)據(jù),。試填寫下列空白〔1該反應(yīng)的化學方程式為〔2反應(yīng)開始至2min,氣體Z的平均反應(yīng)速率為〔3當反應(yīng)達平衡時后①若X、Y、Z均為氣體,若此時只將容器的體積擴大為原來的2倍,達新平衡時,容器內(nèi)溫度將降低<容器不與外界進行熱交換>,則該反應(yīng)為反應(yīng)〔填放熱或吸熱；②若只加大體系壓強,Z的物質(zhì)的量減少,若Y是氣體,則X的聚集狀態(tài)是18．溫度一定時,于密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):mA<g>+nB<g>pC<g>,達到平衡后,若將混合氣體的體積壓縮到原來的1/2,當再次達到平衡時,C的濃度為原平衡時C的濃度的1.9倍,試判斷：⑴平衡向_方向移動；⑵C氣體的體積分數(shù)_〔填增大、減少、不變⑶.氣體A的轉(zhuǎn)化率_〔填增大、減少、不變⑷m+n_p〔填"＞、＜、="。三、計算題19．一定溫度下,反應(yīng)2SO2+O22SO2,達到平衡時,n<SO2>:n<O2>:n<SO3>＝2:3:4?？s小體積,反應(yīng)再次達到平衡時,n<O2>＝0.8mol,n<SO3>＝1.4mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是多少？1.<2009·全國Ⅰ理綜,10>用0.10mol/L的鹽酸滴定0.10mol/L的氨水,滴定過程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是<>A.c<NH4+>>c<Cl->,c<OH->>c<H+>B.c<NH4+>=c<Cl->,c<OH->=c<H+>C.c<Cl->>c<NH4+>,c<OH->>c<H+>D.c<Cl->>c<NH4+>,c<H+>>c<OH->2.<2009·XX理綜,13>向體積為Va的0.05mol/LCH3COOH溶液中加入體積為Vb的0.05mol/LKOH溶液,下列關(guān)系錯誤的是<>A.Va>Vb時:c<CH3COOH>+c<CH3COO->>c<K+>B.Va=Vb時:c<CH3COOH>+c<H+>=c<OH->C.Va<Vb時:c<CH3COO->>c<K+>>c<OH->>c<H+>D.Va與Vb任意比時:c<K+>+c<H+>=c<OH->+c<CH3COO->3.<2009·XX理綜,10>在一定條件下,Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-+H2O=HCO-+OH-。下列說法正確的是 <>A.稀釋溶液,水解平衡常數(shù)增大B.通入CO2,平衡向正反應(yīng)方向移動

C.升高溫度,減小D.加入NaOH固體,溶液pH減小4.<2009·XX理綜,12>關(guān)于濃度均為0.1mol/L的三種溶液:①氨水、②鹽酸、③氯化銨溶液,下列說法不正確的是<>A.c<NH4+>:③>①B.水電離出的c<H+>:②>①C.①和②等體積混合后的溶液:c<H+>=c<OH->+c<NH3·H2O>D.①和③等體積混合后的溶液:c<NH4+>>c<Cl->>c<OH->>c<H+>5.<2008·XX理綜,7>向三份0.1mol/LCH3COONa溶液中分別加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固體<忽略溶液體積變化>,則CH3COO-濃度的變化依次為<>A.減小、增大、減小B.增大、減小、減小C.減小、增大、增大D.增大、減小、增大6.<2008·XX,9>下列離子方程式中,屬于水解反應(yīng)的是<>A.HCOOH+H2OHCOO-+H3O+B.CO2+H2OHCO3-+H+C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.HS-+H2OS2-+H3O+7.<2008·XX,17>鹽酸、醋酸和碳酸氫鈉是生活中常見的物質(zhì)。下列表述正確的是<>A.在NaHCO3溶液中加入與其等物質(zhì)的量的NaOH,溶液中的陰離子只有CO32-和OH-B.NaHCO3溶液中:c<H+>+c<H2CO3>=c<OH->C.10mL0.10mol/LCH3COOH溶液加入等物質(zhì)的量的NaOH后,溶液中離子的濃度由大到小的順序是c<Na+>>c<CH3COO->>c<OH->>c<H+>D.中和體積與pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物質(zhì)的量相同8.<2008·XX,12改編>下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是<>A.pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液任意比混合：c<H+>+c<M+>=c<OH->+c<A->B.pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3溶液:c<NaOH><c<CH3COONa><c<Na2CO3>C.物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合:c<CH3COO->+2c<OH->=2c<H+>+c<CH3COOH>D.0.1mol/L的NaHA溶液,其pH=4,則c<HA->>c<H+>>c<A2->>c<H2A>9.<2008·全國理綜Ⅰ,12>已知乙酸<HA>的酸性比甲酸<HB>弱,在物質(zhì)的量濃度均為0.1mol/L的NaA和NaB混合溶液中,下列排序正確的是<>A.c<OH->>c<HA>>c<HB>>c<H+>B.c<OH->>c<A->>c<B->>c<H+>C.c<OH->>c<B->>c<A->>c<H+>D.c<OH->>c<HB>>c<HA>>c<H+>10.20XX4月份以來我國許多省份發(fā)生手足口病,疫情十分嚴重,專家提醒民眾講衛(wèi)生、多消毒。下列常用的消毒劑或凈水劑跟鹽類的水解原理沒有聯(lián)系的是<>A.NaClO B.FeCl3C.明礬 D.KMnO411.溶液A中加入一定量的NaF后,若測得c<Na+>與c<F->接近相等,溶液A的pH值不可能為<>A.6 B.7C.8 D.912.下列說法正確的是<>A.t℃時,某溶液的pH=6,則該溶液一定為酸性B.常溫下,將pH=11的氨水稀釋后,溶液中所有離子的濃度均降低C.常溫下,將pH=11的NaOH溶液和pH=3的CH3COOH溶液等體積混合后,溶液的pH<7D.常溫下,物質(zhì)的量濃度和體積相同的K2CO3、K2SO4、HCl溶液混合后,溶液的pH<713.<8分>在純堿溶液中滴入酚酞,所觀察到的現(xiàn)象是,向該溶液中逐滴加入過量的氯化鈣溶液,所觀察到的現(xiàn)象是,出現(xiàn)上述兩種現(xiàn)象的原因是<以離子方程式和簡要文字說明>:。14.<10分>現(xiàn)有濃度均為0.1mol/L的下列溶液:①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨、⑤醋酸銨、⑥硫酸銨、⑦硫酸氫銨、⑧氨水,請回答下列問題:<1>①②③④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是<填序號>。<2>④⑤⑦⑧四種溶液中NH4+濃度由大到小的順序是<填序號>。