2020屆山東省濟南市高三上學(xué)期期末學(xué)習(xí)質(zhì)量評估化學(xué)試題

高三教學(xué)質(zhì)量期末評估化學(xué)試題2020.011．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號、座號涂寫在答題卡指定位置上。2.選擇題必須使用2B鉛筆（按填涂樣例）正確填涂；非選擇題答案必須使用0.5毫米黑色簽字筆書寫,字體工整、筆跡清楚。3．請按照題號在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答,超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。保持卡面清潔,不折疊、不破損?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量H1C12N14O16S32Al27Na23Cu64B11第I卷（選擇題共40分）一、選擇題：本題共10小題,每小題2分,共20分。每小題只有一個選項符合題意。國慶70周年閱兵慶典上,食品級彩煙在空中形成的氣體彩帶給人留下深刻的印象。靛藍、玫瑰精、偶紅次甲藍、槐黃、酞青藍等都是常用的航空液體彩色拉煙劑,是因為它們（）A.易被氧化B.易被還原C.易分解D.易揮發(fā)下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（）H：N：HA.氨基（-NH2）的電子式：3.下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是（）SiO硬度高，可用于制造光導(dǎo)纖維B.Al（OH）受熱易分解，可用作胃酸中和劑23C.石墨具有導(dǎo)電性，可用作電極材料D.Na2S具有還原性，可用于去除水體中的Hg2+4?中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)A、B、C、D、E均含同種短周期主族元素，其中A為單質(zhì)，五種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)A.若B、C均為氧化物，則A可能為碳單質(zhì)B.若C、D均為氧化物，則A一定為非金屬單質(zhì)C.若D為NaCO，則A一定為鈉單質(zhì)D.若E為含氧強酸，則B與C可能反應(yīng)生成A235?制備并收集NH過程中，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?C5?制備并收集NH過程中，下列裝置能達到實驗?zāi)康牡氖牵ǎ?CDA,3—制取N出干燥NH占收隼忖出TOC\o"1-5"\h\z6.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）MnO與濃鹽酸混合加熱：MnO+4H++4C1-——MnCI+C1個+2HO2222向CHONa溶液中通入少量CO:CHO-+CO+HOTCHOH+HCO-65265-22653-酸性條件下，用H2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+：H2O2+Fe2++2H+=Fe3++2H2O將Cu片溶于稀硝酸中：CU+4H++2NO=Cu2++2NO個+2HO227?—種銅單質(zhì)的生產(chǎn)流程如圖所示，其中精黃銅礦粉為CuFeS.下列說法正確的是（）2精黃銅礦粉發(fā)生的反應(yīng)是CuFeS2+3Fe3++2H+=Cu2++4Fe2++2S“濾渣”中的硫磺可以用酒精萃取出來用石墨電極電解“濾液”，陽極最先發(fā)生的電極反應(yīng)為4OH_4e=2HO+O個-22該流程中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是FeC138.N是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（）AImoIN與4moIH在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為6N22A9.2gi4CO2與叫飴。的混合物中所含中子數(shù)目為4.8NA標準狀況下，22.4L己烷中所含共價鍵數(shù)目為19NA100mL0.1moI?Lj草酸溶液所含氫離子數(shù)目為0.02NA9.2019年諾貝爾化學(xué)獎由M.StanleyWhittingham、JohnB.Goodenough和吉野彰三位科學(xué)家分享，以表彰他們在鋰電池發(fā)展上做出的杰出貢獻。以石墨烯和金屬鋰為電極的鋰-空氣電池原理如圖所示。下面關(guān)于該電池的說法錯誤的是（）価墉］石工石工iA.鋰電極的電極反應(yīng)式：Li-e=Li+B.空氣中的O在石墨烯電極上發(fā)生還原反應(yīng)2電池工作時電流從鋰電極沿導(dǎo)線流向石墨烯電極D.電池工作時鋰離子向石墨烯電極方向移動關(guān)于下列圖示的闡釋正確的是（）

，H反應(yīng)複r丘應(yīng)過程表示不同壓強對可逆反應(yīng)C(s)+氏0(g)-CO(g)+H(g)的影響pHfCHXXXIW，H反應(yīng)複r丘應(yīng)過程HH;OymL表示25°C時，體積均為100mL、pH=2的C^COOH溶液和HX溶液加水稀釋過程中pH的變化，則25°C時的電離常數(shù)：HX>CHCOOH3D.表示反應(yīng)2CO(g)+2NO(g)-N2(g)+2CO2(g),在其他條件不變時，改變起始時CO的物質(zhì)的量，平衡時N的體積分數(shù)變化，則NO的轉(zhuǎn)化率：c>b>a2二、選擇題：本題共5小題，每小題4分，共20分。每小題有一個或兩個選項符合題意，全部選對得4分，選對但不全的得1分，有選錯的得0分。巾￡丙有機化合物甲、乙、丙均為合成非甾體抗炎藥洛那的底物或中間體。下列關(guān)于甲、乙、丙的說法正確的是(巾￡丙甲分子中所有碳原子處于同一平面B.乙在一定條件下可以發(fā)生消去反應(yīng)C.1mol丙與足量NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗3molNaOHD.一定條件下，甲、乙、丙均能與H發(fā)生加成反應(yīng)2根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是()選項實驗操作和現(xiàn)象結(jié)論A向盛有酸性高錳酸鉀溶液的試管中通入足量乙烯，溶液紫色逐漸褪去乙烯被高錳酸鉀氧化

B向HO溶液中滴入NaClO溶液，產(chǎn)生無色氣體22HO具有氧化性22C向蛋白質(zhì)溶液中加入飽和（NH）SO溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加水沉淀溶解424蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析D向2mL0.1mol*L-1NaOH溶液中滴加3滴2mL0.1mol*L-1MgCl溶液，出現(xiàn)白色沉淀后，再滴加3滴O.lmol?L-iFeCl溶液，出現(xiàn)紅褐色沉淀2K[Mg(OH)]>Ksp[Fe(OH)2]sp2A.AB.BC.CD.D處理工業(yè)廢液中NH4+的反應(yīng)為：NH4++2O2=NO3-+H2°+2H+（反應(yīng)I）5NH4++3NO3-=4N2+9H2O+2H+（反應(yīng)口）下列說法正確的是（）兩個反應(yīng)中，氮元素均只被氧化該處理過程的總反應(yīng)可表示為4NH++30—2N+6H0+4H+4222反應(yīng)I進行完全后，再加入等量廢液發(fā)生反應(yīng)II,處理后廢液中的NH+能完全轉(zhuǎn)化為N42標準狀況下，生成22.4L%時反應(yīng)II轉(zhuǎn)移電子3.75mol室溫時，體積均為25.00mL，濃度均為O.OIOOmol?L-i的苯酚溶液、CHgOOH溶液及鹽酸分別用O.OIOOmol?L]NaOH溶液滴定溶液的pH隨V（NaOH）變化的曲線如圖所示下列說法正確的是（）三個滴定過程中，均宜用甲基橙作指示劑室溫時，苯酚的電離平衡常數(shù)為l.OXIO-iomol?L-iX點對應(yīng)的溶液中存在：c（CH3COO-）＞c（CH3COOH）物質(zhì)的量濃度相同時，由水電離產(chǎn)生的c（0H-）：CHONaVCHCOONaVNaCl65315.Burns和Dainton研究發(fā)現(xiàn)Cl與CO合成COCl的反應(yīng)機理如下：22C12（g）W2C1?（g）快CO（g）+C1?（g）WCOC1?（g）快COC1?（g）+C12（g）WCOC12（g）+C1?（g）慢其中反應(yīng)②存在V正=kT[CO][C1?]、V逆=k、」COC1?]正正逆逆

下列說法正確的是()A.反應(yīng)①的活化能大于反應(yīng)③的B.要提高合成coci2的速率，關(guān)鍵是提高反應(yīng)②的速率選擇合適的催化劑能加快該反應(yīng)的速率,并提高COC12的平衡產(chǎn)率第II卷(非選擇題共60分)三、非選擇題：本題共5小題，共60分。在1000K時，將4molCO2和8molH2充入2L密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)CO?(g)+4也(g)CH/g)+2H2O(g),容器中也的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖中實線所示，圖中虛線表示僅改變某一反應(yīng)條件時，也的物質(zhì)的量隨時間的變化。回答下列問題：反應(yīng)開始至a點時的平均速率v(H2)=mol?Li?min_i。曲線I對應(yīng)的條件改變是升溫，則該反應(yīng)0(填“〉"或“<")曲線口對應(yīng)改變的一個條件可能(寫出一條即可)(4)1000K時，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為mol-2?L2。(5)下列敘述中能說明該反應(yīng)已達到化學(xué)平衡狀態(tài)的(填標號)A?容器內(nèi)CH和HO的濃度之比為1:22B.4v正(CO2)=v逆(也)C?容器內(nèi)壓強保持不變D?混合氣體的密度保持不變

含氮氧化物與含硫氧化物是大氣的主要污染物，NH4n。3是一種水體污染物，有效去除這些污染物是—項重要課題?；卮鹣铝袉栴}：（1）氧化處理：NO(g)+OJg)wNO?(g)+O2(g)^Hi=-200.9kJ?moL】SO2(g)+O3(g)wSO3(g)+O2(g2H2=-241.6kJ?moL】-12NO?(g)w2NO(g)+O(g)^H=+115-2kJ?mol-12SO22SO2(g)+O2(g)w2SO3(g)AH二KJ-molj2）堿吸收處理:25弋時，用Na2CO3溶液吸收SO2，含硫微粒的物質(zhì)的量分數(shù)艿隨pH變化如圖1所示，pH為4時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。25弋時，用氨水吸收SO2，脫硫效率n隨pH變化如圖2所示，pH過大或過小都會導(dǎo)致脫硫效率降低，原因分別和；pH=7時，吸收液中NH4+與含硫微粒之間的關(guān)系是c（NH4+）=。（3）用電解法除去工業(yè)廢水中硝酸銨的裝置如圖3所示，電解后左側(cè)流出的溶液中主要的溶質(zhì)（填名稱）HO俗名雙氧水，廣泛應(yīng)用于醫(yī)藥、國防、工業(yè)、農(nóng)業(yè)、化工等領(lǐng)域中。HO易分解，需加入一定2222量的尿素、乙酰苯胺等有機物作為穩(wěn)定劑。測定h2O2含量的常用方法有碘量法、高錳酸鉀法、硫酸鈰法等。回答下列問題：（1）碘量法是將過量的KI溶液加入H2O2樣品中，然后加入指示劑，用0.10mol?L-1Na2S2O3標準溶液滴定（發(fā)生反應(yīng)：I2+2S2O32-=S4O62-+2I-）。滴定時所用指示劑為；若某次滴定過程中消耗標準溶液12.50mL，則該過程中轉(zhuǎn)移的電子為mol。(2)高錳酸鉀法是用酸性KMnO4溶液滴定H2O2樣品以測定其含量，寫出反應(yīng)的離子方程式：；高錳酸鉀法雖操作簡單，但測定誤差較大。某科研工作者對大量測定結(jié)果進行分析，發(fā)現(xiàn)94%的結(jié)果超過實際含量，主要原因(不考慮KMnO4的分解及實驗操作誤差)(3)硫酸鈰法測定H2O2的含量：取H2O2樣品1.00mL，稀釋為250.00mL，取上述稀釋過的也02溶液25.00mL于錐形瓶中，加入適量稀硫酸和2~3滴Fe?+-鄰菲羅啉混合指示劑，搖勻后，用0.08mol?L-￡e(SO4)2標準溶液滴定至終點(到達終點時Ce元素顯+3價)。重復(fù)測定2~3次，平均消耗標準溶液22.08mL，則該H2O2樣品的質(zhì)量濃度為g?(結(jié)果保留1位小數(shù))；若未用Ce(SO/2標準溶液潤洗滴定管，會造成測定結(jié)果(填"偏高”或"偏低")19?硫酸渣(含F(xiàn)e2O3、SiO2等)是指黃鐵礦制硫酸后的殘渣。以硫酸渣為原料制備氧化鐵黃(a-FeOOH)的一種工藝流程如圖?；卮鹣铝袉栴}：(1)"酸溶”過程中加快溶解的方法為(寫出一種即可)TOC\o"1-5"\h\z(2)"濾渣X”的成分主要有SiO2和。(3)若在實驗室中進行上述流程,"洗滌”的方法；"研磨”所用的儀器是(4)"還原"之后也可以采用如流程來“沉鐵”,“沉鐵”過程中生成Fe(OH)2的離子方程式為；若用過量CaCO"沉鐵”，則會生成FeCO沉淀。"沉鐵”后」=[已知K(CaCO)=2.8x33sp310一9?,K(FeCO)=2x10_11]osp3

20.黃酮醋酸類化合物具有抗癌、保肝等多種生理活性和藥理作用。采用對甲酚作為起始原料，通過一系列反應(yīng)合成黃酮醋酸的前體化合物G?合成路線如圖：CHrNA(II)I：ID)BrJJHSO.跑Aja.ACHrNA(II)I：ID)BrJJHSO.跑Aja.Ablch,c('HCHO占^Dr-H0H7i*RCHr><—C—CE1O|-Id[OHH：已知-R-CH?-CH=O+R-CHCHOCH:-CH-C-0(0已知：回答下列問題：A中含氧官能團的名稱為；G的化學(xué)式為。D-E反應(yīng)類型為；E-F的化學(xué)方程式為。(3)同時符合下列兩個條件的C的同分異構(gòu)體有種，其中能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且有甲基的結(jié)構(gòu)簡式為a.單取代芳香族化合物b?能發(fā)生水解反應(yīng)的合成路線(其它試劑任選)參照上述路線，寫出以乙醛和鄰羥基苯乙醛為原料制備的合成路線(其它試劑任選)【答案】D【答案】A【答案】C【答案】C【答案】D【答案】B【答案】D&【答案】B【答案】C【答案】D【答案】D【答案】AC【答案】BD【答案】BC【答案】B【答案】BC。【答案】-196.6CO2-+2S0+H0=C0+2HS0-pH過大會造成NH的揮發(fā)pH過小，HSO的電