浙教版科學(xué)八級(jí)下冊(cè)期末重要考點(diǎn)專題復(fù)習(xí)課件(八)質(zhì)量守恒定律

期末復(fù)習(xí)主講人：賴詩(shī)港質(zhì)量守恒定律浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)重要考點(diǎn)專題復(fù)習(xí)（八）期末復(fù)習(xí)主講人：賴詩(shī)港質(zhì)量守恒定律浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)重要考1考點(diǎn)過(guò)關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解考點(diǎn)11.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.使用時(shí)的注意事項(xiàng)(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何________變化都遵循質(zhì)量守恒定律。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于________守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.實(shí)質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)等于質(zhì)量化學(xué)考點(diǎn)過(guò)關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解考點(diǎn)11.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)2化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”考點(diǎn)21.六個(gè)不變微觀宏觀反應(yīng)物和生成物的___________不變?cè)豞_____不變?cè)豞_____不變?cè)觃_____不變?cè)觃_____不變?cè)淤|(zhì)量不變2.兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子種類一定改變3.兩個(gè)可能改變宏觀：分子數(shù)目可能改變微觀：元素化合價(jià)可能改變質(zhì)量總和數(shù)目種類種類質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”考點(diǎn)21.六個(gè)不變微觀宏觀反應(yīng)3質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證考點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考點(diǎn)4應(yīng)用1

推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變。例1

“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，可由反應(yīng)2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O制得，則X的化學(xué)式為_(kāi)___________。應(yīng)用2

推斷物質(zhì)的元素組成

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。例2

(1)氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退?，X分子中一定含有的元素是________和________(填元素符號(hào))。(2)1.6g某物質(zhì)(R)在足量的氧氣中充分燃燒后，生成水1.8g，二氧化碳2.2g，則R的元素組成為_(kāi)______________________。Cl2含有C、H、O三種元素HN質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證考點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考點(diǎn)4應(yīng)用1推斷4方法指導(dǎo)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)R中一定含有碳、氫兩種元素。②還需判斷R中是否含有氧元素。若生成物中碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量＝R的質(zhì)量→不含氧元素；若生成物中碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量<R的質(zhì)量→含有氧元素。應(yīng)用3

有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。例3一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得t1和t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是(

)A.x的值小于3B.Q可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.M與N的質(zhì)量變化比為14∶3D方法指導(dǎo)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)R中一定含有碳、氫兩種元5方法指導(dǎo)①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。②反應(yīng)物、生成物、催化劑的判斷反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物；反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；反應(yīng)前后質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。③推斷基本反應(yīng)類型依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。④質(zhì)量變化的計(jì)算根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差得到參加反應(yīng)的質(zhì)量，然后再求其他值。應(yīng)用4

對(duì)微觀反應(yīng)示意圖進(jìn)行分析依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子數(shù)目不變。方法指導(dǎo)①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物6例4如圖是某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(表示不同的原子)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目都不變B.反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化的元素C.反應(yīng)中與的數(shù)目之比為3∶2D.該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成D例4如圖是某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(7宏觀：物質(zhì)種類一定改變_______________________________________________________________。反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中(1)實(shí)驗(yàn)A中，觀察到氣球_____________(填“變大”、“先變小后變大”或“先變大后變小”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______________________________________________人們常用模型來(lái)進(jìn)行認(rèn)知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)?jiān)趫DB方框中畫(huà)出相應(yīng)的粒子圖形。(2019河南)鈉著火不能用二氧化碳滅火。根據(jù)反應(yīng)物組成元素及生成物的化學(xué)式類型，提出以下猜想：該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，所以選擇的藥品必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。_______________________________________________________________。2g，則R的元素組成為_(kāi)______________________。表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一。燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡6g某物質(zhì)(R)在足量的氧氣中充分燃燒后，生成水1.方法指導(dǎo)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；②根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫(xiě)出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式；若未給出模型圖中小球表示的原子，可對(duì)不同原子進(jìn)行命名，如將“”命名為A原子，“”命名為B原子，然后寫(xiě)出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式；③寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平；④根據(jù)書(shū)寫(xiě)出來(lái)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比等。宏觀：物質(zhì)種類一定改變方法指導(dǎo)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由8實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)12質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大后變癟，天平平衡實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)12質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破Na2CO3＋9【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是__________________________________，由此得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在____________中進(jìn)行。核心素養(yǎng)創(chuàng)新【裝置創(chuàng)新】同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)二左盤(pán)的裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)：你認(rèn)為最佳裝置是______(填字母)，并簡(jiǎn)述其他裝置的不足之處__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B密閉容器反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球脹大，在使用天平稱量時(shí)，左盤(pán)會(huì)受浮力影響，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確；C裝置中沒(méi)有緩沖裝置，生成的氣體使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，易將橡膠塞沖出【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是_______10一題練透一實(shí)驗(yàn)例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)A中，觀察到氣球_____________(填“變大”、“先變小后變大”或“先變大后變小”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。白磷燃燒放出熱量，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓增大，氣球變大，燃燒消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界氣壓，氣球變得比一開(kāi)始更小先變大后變小一題練透一實(shí)驗(yàn)例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律。11(3)實(shí)驗(yàn)C，燃燒前稱量一根干凈鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量，燃燒后再次稱量其質(zhì)量，前后稱量的質(zhì)量________(填“一致”或“不一致”)，原因是___________________________________________，該反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。(4)由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需要在______容器中進(jìn)行。(5)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是__________________________。密閉遵守鎂與空氣中的氣體反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大不一致(2)實(shí)驗(yàn)B中，小紅將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平平衡；然后傾斜燒杯使稀硫酸與鋅?；旌?，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤(pán)，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡，其原因是___________________________。原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中拓展設(shè)問(wèn)(3)實(shí)驗(yàn)C，燃燒前稱量一根干凈鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量，燃燒后12命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解拓展練習(xí)1.某固體純凈物R在加熱條件下分解生成氧化銅、水、二氧化碳。取一定質(zhì)量的R，加熱一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是(

)A.R中含有二氧化碳和水B.反應(yīng)前后，固體減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量C.R中銅元素的質(zhì)量一定等于生成氧化銅中銅元素的質(zhì)量D.反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比反應(yīng)前固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D2.[2016來(lái)賓26(1)題1分]請(qǐng)完成以下填空：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是_______________。質(zhì)量守恒定律命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解拓展練習(xí)1.某固體純凈物R在加熱13命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證拓展練習(xí)3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(

)C命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證拓展練習(xí)3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯?4命題點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1

化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)的推斷4.科學(xué)家利用太陽(yáng)能可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成合成氣(CO和H2)，再將CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反應(yīng)中，CO和H2的分子數(shù)之比是________。拓展練習(xí)5.一碳化工是新一代的煤化工和天然氣化工，其中一個(gè)反應(yīng)是，則R的化學(xué)式為(

)A.CO2B.H2O2

C.H2

D.C2H4C1∶2命題點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)的推斷拓15考向2

物質(zhì)元素組成的推斷6.判斷下列說(shuō)法的正誤。某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素(

)7.化學(xué)活動(dòng)課上，老師給同學(xué)們表演了一個(gè)“水能生火”的魔術(shù)(如圖所示)，他將包有過(guò)氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴了幾滴水，脫脂棉立刻燃燒起來(lái)。通過(guò)查閱資料可知，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種，都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：(1)從燃燒的條件分析可知，過(guò)氧化鈉(Na2O2)和水發(fā)生反應(yīng)生成了可以支持燃燒的物質(zhì)___________，反應(yīng)________(填“吸收”或“放出”)大量的熱。放出O2(或氧氣)×考向2物質(zhì)元素組成的推斷脫脂棉立刻燃燒起來(lái)。通過(guò)查閱資料可16(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)另一種產(chǎn)物必含的元素是_________________。(3)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。考向3有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析8.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.丁是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10C2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑鈉、氫(或Na、H)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)另一種產(chǎn)物必含的元素是_____17拓展練習(xí)9.在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.b可能是催化劑C.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)生成的c和d質(zhì)量相等D拓展練習(xí)9.在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條18大，在使用天平稱量時(shí)，左盤(pán)會(huì)受浮只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(2)實(shí)驗(yàn)B中，小紅將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平平衡；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；(2019重慶A)一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如圖。①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。大，在使用天平稱量時(shí)，左盤(pán)會(huì)受浮_______________________________________________________________________。乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物；④根據(jù)書(shū)寫(xiě)出來(lái)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比等。任何________變化都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中4gH2O，下列說(shuō)法正確的是()某固體純凈物R在加熱條件下分解生成氧化銅、水、二氧化碳。(1)去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個(gè)數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子，圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成__________________，該反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律?！痉此荚u(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是__________________________________，由此得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在____________中進(jìn)行。10.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，充分反應(yīng)。

各物質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量變化如下表：若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶16∶22∶9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)____________________。A＋3B===2C＋2D大，在使用天平稱量時(shí)，左盤(pán)會(huì)受浮10.將甲、乙、丙、丁四種物19考向4

微觀反應(yīng)示意圖11.反應(yīng)甲→乙＋丙的微觀模擬示意圖如圖所示，圖中表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.甲屬于有機(jī)物B.乙的微觀示意圖為C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2H2O2===2H2O＋O2↑D.原子所對(duì)應(yīng)的元素的化合價(jià)在該反應(yīng)前后保持不變C考向4微觀反應(yīng)示意圖A.甲屬于有機(jī)物C2012.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖。“”和“”分別表示兩種不同的原子，下列說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變C.由大量微粒甲“”聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1B12.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖。“”和“2113.人們常用模型來(lái)進(jìn)行認(rèn)知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)?jiān)趫DB方框中畫(huà)出相應(yīng)的粒子圖形。拓展練習(xí)14.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)示意圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式：C＋O2COB.反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CO＋O2CO2C.反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)①為化合反應(yīng)D13.人們常用模型來(lái)進(jìn)行認(rèn)知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微2215.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生改變C.原子在化學(xué)變化中不可分D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1D15.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的2316.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)圖示，下列結(jié)論不正確的是(

)A.物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2B.物質(zhì)X的相對(duì)分子質(zhì)量是44C.X物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是3∶8D.每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子構(gòu)成D16.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)圖示，下列結(jié)論不正確的是()D24鞏固練習(xí)1.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(

)A.石墨制成金剛石B.2gH2完全燃燒生成36gH2OC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰2.(2019遂寧)在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過(guò)程中，存在著“1＋1≠2”的有趣現(xiàn)象。通常情況下，下列選項(xiàng)符合“1＋1＝2”的是(

)A.1mL酒精與1mL水混合后的總體積B.1g碳和1g氧氣反應(yīng)后生成物的質(zhì)量C.1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量D.1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體后所得溶液的質(zhì)量AC鞏固練習(xí)1.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是()AC25考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1

推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或系數(shù)1.(2019揚(yáng)州)2KI＋H2SO4＋O3===O2＋M＋K2SO4＋H2O中M的化學(xué)式是(

)A.H2

B.KOH

C.HI

D.I22.向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，則m的值是(

)A.1B.2C.3D.4DB考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式263.(2019西寧)為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤Ｔ谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：

下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是(

)A.X屬于有機(jī)化合物B.X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.X由碳、硫、氧三種元素組成D.X中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2B3.(2019西寧)為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤Ｔ谌細(xì)庵屑尤肷倭坑?7該過(guò)程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性4gH2O，下列說(shuō)法正確的是()H2B.(3)由CO2和H2反應(yīng)生成A的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________。4gH2O，下列說(shuō)法正確的是()④根據(jù)書(shū)寫(xiě)出來(lái)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比等。反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比反應(yīng)前固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大2C.___________________________________(2)在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(1)如圖1，小明將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放在天平左盤(pán)，調(diào)節(jié)天平平衡。微觀：分子種類一定改變用生成物制得的氨水、氯化銨可用作化肥反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；元素______不變?cè)摲磻?yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10HID.下列說(shuō)法正確的是()下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是()(2019西寧)為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：考向2

推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成或化學(xué)式4.(2019河南)鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是(

)A.碳酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉5.(2018婁底)某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A.該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B.該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無(wú)法確定AC該過(guò)程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性考向2推斷反應(yīng)物或生成物286.(2016寧德)能源是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，清潔能源和可再生能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)與應(yīng)用前景。物質(zhì)R是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為R＋3O2

2CO2＋3H2O，則R中含有的元素是________________________。7.(2019宜賓節(jié)選)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和化學(xué)式為XO2型的氣體。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)對(duì)XO2型氣體的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！静孪搿扛鶕?jù)反應(yīng)物組成元素及生成物的化學(xué)式類型，提出以下猜想：碳、氫、氧(或C、H、O)SO26.(2016寧德)能源是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，清潔能源和可29考向3

解釋密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化8.(2019婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9∶10D.乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B考向3解釋密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化B309.(2019濱州)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和B9.(2019濱州)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物31微觀反應(yīng)示意圖考點(diǎn)3一、微觀結(jié)構(gòu)圖微觀反應(yīng)示意圖考點(diǎn)3一、微觀結(jié)構(gòu)圖321.判斷物質(zhì)的類別(1)混合物：含兩種或兩種以上結(jié)構(gòu)的粒子，如圖______(填序號(hào)，下同)(2)單質(zhì)：由同一種小球構(gòu)成純凈物的粒子，如圖______。(3)氧化物：由兩種小球構(gòu)成，且其中一種小球是氧原子的化合物，如圖______。2.書(shū)寫(xiě)粒子代表物質(zhì)的化學(xué)式首先弄清每一個(gè)小球代表什么原子，每一個(gè)粒子中各種原子的個(gè)數(shù)，再據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)式。分別寫(xiě)出圖②、圖③、圖④所表示物質(zhì)的化學(xué)式是______、______、______。①⑤④⑥②③H2OCOO21.判斷物質(zhì)的類別①⑤④⑥②③H2OCOO233二、微觀反應(yīng)示意圖二、微觀反應(yīng)示意圖341.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型、計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量比及微粒個(gè)數(shù)比(1)去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個(gè)數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子，圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(2)圖2反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)_________。(3)圖2中乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，生成物丙和丁的質(zhì)量比為_(kāi)_____。2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的______、______不變。(2)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(3)在化學(xué)變化中______可以再分，______不能再分。置換反應(yīng)1∶114∶1種類數(shù)目分子原子1.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型、計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量比及微粒個(gè)數(shù)35鞏固練習(xí)1.(2019重慶A)一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如圖。有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)屬于置換反應(yīng)B.“”約占空氣質(zhì)量的78%C.用生成物制得的氨水、氯化銨可用作化肥D.該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2N2＋C鞏固練習(xí)1.(2019重慶A)一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意362.(2019桂林)我國(guó)科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化體系，使該反應(yīng)可在120℃時(shí)進(jìn)行，反應(yīng)過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變B.反應(yīng)每消耗28g甲，可生成44g丙C.該過(guò)程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性D.反應(yīng)過(guò)程中，每消耗1個(gè)甲分子，同時(shí)消耗1個(gè)乙分子D2.(2019桂林)我國(guó)科學(xué)家在水煤氣變換中引入了高效催化37根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差得到參加反應(yīng)的質(zhì)量，然后再求其他值。書(shū)寫(xiě)粒子代表物質(zhì)的化學(xué)式Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑反應(yīng)前后分子的總數(shù)不變②還需判斷R中是否含有氧元素。大，在使用天平稱量時(shí)，左盤(pán)會(huì)受浮反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成___________________________________CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4(2018婁底)某有機(jī)物在9.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡_______________________________________________________________。___________________________________該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。人們常用模型來(lái)進(jìn)行認(rèn)知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)?jiān)趫DB方框中畫(huà)出相應(yīng)的粒子圖形。1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量3.(2019雅安)以CO2為碳源，與電解水產(chǎn)生的H2經(jīng)催化可轉(zhuǎn)化為高附加值的有機(jī)物，此方法具有重要的戰(zhàn)略意義。中國(guó)化學(xué)家使用特殊的催化劑實(shí)現(xiàn)了CO2和H2轉(zhuǎn)化為A或B等有機(jī)物，反應(yīng)原理如下圖所示：根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差得到參加反應(yīng)的質(zhì)量，然后再求其他值。38請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)B的化學(xué)式是_______。(2)在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(3)由CO2

和H2反應(yīng)生成A的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________。(4)如果該反應(yīng)工業(yè)化生產(chǎn)后具有的重要意義是______________________________。C6H6減少溫室氣體的排放(合理即可)請(qǐng)回答下列問(wèn)題：C6H6減少溫室氣體的排放(合理即可)39質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1.藥品的選擇質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，所以選擇的藥品必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。2.裝置選擇如果所選的化學(xué)反應(yīng)中有氣體參加或生成，則反應(yīng)必須在密閉容器中進(jìn)行。質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)1.藥品的選擇403.方案設(shè)計(jì)AB3.方案設(shè)計(jì)AB41CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO4產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，指針不偏轉(zhuǎn)能Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O有氣泡產(chǎn)生，指針向右偏轉(zhuǎn)否4.實(shí)驗(yàn)結(jié)論：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。CuSO4＋2NaOH===Cu(OH)2↓＋Na2SO442核心素養(yǎng)質(zhì)疑與創(chuàng)新5.裝置創(chuàng)新：針對(duì)B裝置有如下兩種改進(jìn)方案，你認(rèn)為較優(yōu)的裝置是____，簡(jiǎn)述另一裝置不完善的原因__________________________________________________________________________________________________________________________________________。CDDC裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，氣球膨脹，浮力增大，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確(或C裝置中反應(yīng)產(chǎn)生氣體，導(dǎo)致瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)過(guò)大，可能會(huì)使瓶塞沖出，合理即可)核心素養(yǎng)質(zhì)疑與創(chuàng)新5.裝置創(chuàng)新：針對(duì)B裝置有如下兩種改進(jìn)方43鞏固練習(xí)1.(2019淄博)興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探究化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量是否守恒。應(yīng)選用的藥品是(

)A.鐵粉和稀鹽酸B.硝酸鉀晶體和水C.碳酸鋇粉末和稀硫酸D.銅粉和硝酸銀溶液D鞏固練習(xí)1.(2019淄博)興趣小組的同學(xué)利用下圖裝置，探442.某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。圖1圖2圖3(1)如圖1，小明將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放在天平左盤(pán)，調(diào)節(jié)天平平衡。然后取下錐形瓶將鐵釘放入錐形瓶中，一段時(shí)間后，再把錐形瓶放回天平左盤(pán)，最后天平______(填“平衡”或“不平衡”)。(2)如圖2反應(yīng)前托盤(pán)天平的指針指向刻度的中間；兩種物質(zhì)反應(yīng)后，天平的指針____________(填“向左”、“向右”或“不”)偏轉(zhuǎn)，原因是______________________________________________。平衡向右反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中，使左盤(pán)質(zhì)量減少2.某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究質(zhì)量守恒定律。圖1圖2圖345(3)小組同學(xué)認(rèn)為圖3不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是____________________________________________。小剛認(rèn)為圖3中實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)只需實(shí)驗(yàn)前在錐形瓶中添加一種試劑就可以用來(lái)驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，該試劑是_______________。反應(yīng)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，不能證明是否發(fā)生化學(xué)變化無(wú)色酚酞溶液(3)小組同學(xué)認(rèn)為圖3不能直接用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律，原因是_46期末復(fù)習(xí)主講人：賴詩(shī)港質(zhì)量守恒定律浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)重要考點(diǎn)專題復(fù)習(xí)（八）期末復(fù)習(xí)主講人：賴詩(shī)港質(zhì)量守恒定律浙教版科學(xué)八年級(jí)下冊(cè)重要考47考點(diǎn)過(guò)關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解考點(diǎn)11.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和________反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和。2.使用時(shí)的注意事項(xiàng)(1)“化學(xué)反應(yīng)”是前提。任何________變化都遵循質(zhì)量守恒定律。(2)“參加反應(yīng)”是基礎(chǔ)。只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(3)“質(zhì)量守恒”是目的。定律只適用于________守恒，不包括體積守恒、分子數(shù)守恒等。3.實(shí)質(zhì)分子原子新分子新物質(zhì)等于質(zhì)量化學(xué)考點(diǎn)過(guò)關(guān)質(zhì)量守恒定律的理解考點(diǎn)11.內(nèi)容：參加反應(yīng)的各物質(zhì)48化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”考點(diǎn)21.六個(gè)不變微觀宏觀反應(yīng)物和生成物的___________不變?cè)豞_____不變?cè)豞_____不變?cè)觃_____不變?cè)觃_____不變?cè)淤|(zhì)量不變2.兩個(gè)一定改變宏觀：物質(zhì)種類一定改變微觀：分子種類一定改變3.兩個(gè)可能改變宏觀：分子數(shù)目可能改變微觀：元素化合價(jià)可能改變質(zhì)量總和數(shù)目種類種類質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)前后的“變”與“不變”考點(diǎn)21.六個(gè)不變微觀宏觀反應(yīng)49質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證考點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考點(diǎn)4應(yīng)用1

推斷反應(yīng)物或生成物的化學(xué)式

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目均不變。例1

“84”消毒液的主要成分是次氯酸鈉(NaClO)，可由反應(yīng)2NaOH＋X===NaClO＋NaCl＋H2O制得，則X的化學(xué)式為_(kāi)___________。應(yīng)用2

推斷物質(zhì)的元素組成

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類不變。例2

(1)氣體X在氧氣中燃燒生成氮?dú)夂退琗分子中一定含有的元素是________和________(填元素符號(hào))。(2)1.6g某物質(zhì)(R)在足量的氧氣中充分燃燒后，生成水1.8g，二氧化碳2.2g，則R的元素組成為_(kāi)______________________。Cl2含有C、H、O三種元素HN質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證考點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考點(diǎn)4應(yīng)用1推斷50方法指導(dǎo)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)R中一定含有碳、氫兩種元素。②還需判斷R中是否含有氧元素。若生成物中碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量＝R的質(zhì)量→不含氧元素；若生成物中碳元素質(zhì)量＋氫元素質(zhì)量<R的質(zhì)量→含有氧元素。應(yīng)用3

有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析

依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后，反應(yīng)物和生成物的總質(zhì)量不變。例3一定條件下，密閉容器內(nèi)發(fā)生的某化學(xué)反應(yīng)，測(cè)得t1和t2時(shí)各物質(zhì)的質(zhì)量見(jiàn)下表。下列說(shuō)法正確的是(

)A.x的值小于3B.Q可能是單質(zhì)C.該反應(yīng)一定是分解反應(yīng)D.M與N的質(zhì)量變化比為14∶3D方法指導(dǎo)①根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，物質(zhì)R中一定含有碳、氫兩種元51方法指導(dǎo)①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。②反應(yīng)物、生成物、催化劑的判斷反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物；反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；反應(yīng)前后質(zhì)量不變——可能是催化劑，也可能是未參與反應(yīng)的雜質(zhì)。③推斷基本反應(yīng)類型依據(jù)反應(yīng)物和生成物的種類判斷反應(yīng)類型。④質(zhì)量變化的計(jì)算根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量差得到參加反應(yīng)的質(zhì)量，然后再求其他值。應(yīng)用4

對(duì)微觀反應(yīng)示意圖進(jìn)行分析依據(jù)：化學(xué)反應(yīng)前后元素種類及原子數(shù)目不變。方法指導(dǎo)①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物52例4如圖是某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(表示不同的原子)，下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)前后分子、原子的數(shù)目都不變B.反應(yīng)中不存在化合價(jià)變化的元素C.反應(yīng)中與的數(shù)目之比為3∶2D.該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成D例4如圖是某密閉容器內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的微觀示意圖(53宏觀：物質(zhì)種類一定改變_______________________________________________________________。反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中(1)實(shí)驗(yàn)A中，觀察到氣球_____________(填“變大”、“先變小后變大”或“先變大后變小”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是______________________________________________人們常用模型來(lái)進(jìn)行認(rèn)知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)?jiān)趫DB方框中畫(huà)出相應(yīng)的粒子圖形。(2019河南)鈉著火不能用二氧化碳滅火。根據(jù)反應(yīng)物組成元素及生成物的化學(xué)式類型，提出以下猜想：該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化，所以選擇的藥品必須能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)且反應(yīng)現(xiàn)象明顯。_______________________________________________________________。2g，則R的元素組成為_(kāi)______________________。表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一。燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡6g某物質(zhì)(R)在足量的氧氣中充分燃燒后，生成水1.方法指導(dǎo)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；②根據(jù)微觀反應(yīng)示意圖寫(xiě)出反應(yīng)前后各物質(zhì)的化學(xué)式；若未給出模型圖中小球表示的原子，可對(duì)不同原子進(jìn)行命名，如將“”命名為A原子，“”命名為B原子，然后寫(xiě)出反應(yīng)前后物質(zhì)的化學(xué)式；③寫(xiě)出化學(xué)方程式并配平；④根據(jù)書(shū)寫(xiě)出來(lái)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比等。宏觀：物質(zhì)種類一定改變方法指導(dǎo)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由54實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)12質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑燒杯中有氣泡產(chǎn)生，天平不平衡紅磷燃燒，產(chǎn)生大量白煙，氣球先脹大后變癟，天平平衡實(shí)驗(yàn)突破實(shí)驗(yàn)12質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)突破Na2CO3＋55【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是__________________________________，由此得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在____________中進(jìn)行。核心素養(yǎng)創(chuàng)新【裝置創(chuàng)新】同學(xué)們對(duì)實(shí)驗(yàn)二左盤(pán)的裝置進(jìn)行了如下三種改進(jìn)：你認(rèn)為最佳裝置是______(填字母)，并簡(jiǎn)述其他裝置的不足之處__________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。B密閉容器反應(yīng)生成的二氧化碳?xì)怏w逸散到空氣中A裝置中碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)生成CO2氣體，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，氣球脹大，在使用天平稱量時(shí)，左盤(pán)會(huì)受浮力影響，導(dǎo)致稱量結(jié)果不準(zhǔn)確；C裝置中沒(méi)有緩沖裝置，生成的氣體使錐形瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)增大，易將橡膠塞沖出【反思評(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是_______56一題練透一實(shí)驗(yàn)例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。(1)實(shí)驗(yàn)A中，觀察到氣球_____________(填“變大”、“先變小后變大”或“先變大后變小”)，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________________。白磷燃燒放出熱量，導(dǎo)致裝置內(nèi)氣壓增大，氣球變大，燃燒消耗瓶?jī)?nèi)氧氣，反應(yīng)后瓶?jī)?nèi)氣壓小于外界氣壓，氣球變得比一開(kāi)始更小先變大后變小一題練透一實(shí)驗(yàn)例某興趣小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，探究質(zhì)量守恒定律。57(3)實(shí)驗(yàn)C，燃燒前稱量一根干凈鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量，燃燒后再次稱量其質(zhì)量，前后稱量的質(zhì)量________(填“一致”或“不一致”)，原因是___________________________________________，該反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律。(4)由上述實(shí)驗(yàn)說(shuō)明，驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律時(shí)，若有氣體參加或生成的反應(yīng)需要在______容器中進(jìn)行。(5)從微觀角度分析，在化學(xué)反應(yīng)前后一定不變的是__________________________。密閉遵守鎂與空氣中的氣體反應(yīng)，導(dǎo)致反應(yīng)后質(zhì)量增大不一致(2)實(shí)驗(yàn)B中，小紅將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平平衡；然后傾斜燒杯使稀硫酸與鋅?；旌?，一段時(shí)間后再把燒杯放回天平左盤(pán)，發(fā)現(xiàn)天平不再平衡，其原因是___________________________。原子的種類、數(shù)目和質(zhì)量反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中拓展設(shè)問(wèn)(3)實(shí)驗(yàn)C，燃燒前稱量一根干凈鎂條和石棉網(wǎng)的質(zhì)量，燃燒后58命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解拓展練習(xí)1.某固體純凈物R在加熱條件下分解生成氧化銅、水、二氧化碳。取一定質(zhì)量的R，加熱一段時(shí)間后，下列說(shuō)法正確的是(

)A.R中含有二氧化碳和水B.反應(yīng)前后，固體減少的質(zhì)量等于生成二氧化碳的質(zhì)量C.R中銅元素的質(zhì)量一定等于生成氧化銅中銅元素的質(zhì)量D.反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比反應(yīng)前固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大D2.[2016來(lái)賓26(1)題1分]請(qǐng)完成以下填空：在化學(xué)反應(yīng)里，參加反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，這就是_______________。質(zhì)量守恒定律命題點(diǎn)1質(zhì)量守恒定律的理解拓展練習(xí)1.某固體純凈物R在加熱59命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證拓展練習(xí)3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯域?yàn)證質(zhì)量守恒定律的是(

)C命題點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的驗(yàn)證拓展練習(xí)3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蛴糜谥苯?0命題點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1

化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)的推斷4.科學(xué)家利用太陽(yáng)能可將二氧化碳和水轉(zhuǎn)化成合成氣(CO和H2)，再將CO和H2合成甲醇(CH3OH)。在合成甲醇的反應(yīng)中，CO和H2的分子數(shù)之比是________。拓展練習(xí)5.一碳化工是新一代的煤化工和天然氣化工，其中一個(gè)反應(yīng)是，則R的化學(xué)式為(

)A.CO2B.H2O2

C.H2

D.C2H4C1∶2命題點(diǎn)3質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1化學(xué)式或化學(xué)計(jì)量數(shù)的推斷拓61考向2

物質(zhì)元素組成的推斷6.判斷下列說(shuō)法的正誤。某物質(zhì)在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，說(shuō)明該物質(zhì)一定含有碳、氫、氧三種元素(

)7.化學(xué)活動(dòng)課上，老師給同學(xué)們表演了一個(gè)“水能生火”的魔術(shù)(如圖所示)，他將包有過(guò)氧化鈉(Na2O2)粉末的脫脂棉放在石棉網(wǎng)上，向脫脂棉上滴了幾滴水，脫脂棉立刻燃燒起來(lái)。通過(guò)查閱資料可知，過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)生成的產(chǎn)物只有兩種，都是初中化學(xué)常見(jiàn)的物質(zhì)。根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識(shí)回答：(1)從燃燒的條件分析可知，過(guò)氧化鈉(Na2O2)和水發(fā)生反應(yīng)生成了可以支持燃燒的物質(zhì)___________，反應(yīng)________(填“吸收”或“放出”)大量的熱。放出O2(或氧氣)×考向2物質(zhì)元素組成的推斷脫脂棉立刻燃燒起來(lái)。通過(guò)查閱資料可62(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)另一種產(chǎn)物必含的元素是_________________。(3)過(guò)氧化鈉和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________?？枷?有關(guān)密閉容器中化學(xué)反應(yīng)的數(shù)據(jù)分析8.一定條件下，甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在密閉容器中反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是(

)A.丁是該反應(yīng)的催化劑B.該反應(yīng)的基本類型為分解反應(yīng)C.該反應(yīng)中乙、丙的質(zhì)量比為3∶17D.該反應(yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10C2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑鈉、氫(或Na、H)(2)根據(jù)質(zhì)量守恒定律可推測(cè)另一種產(chǎn)物必含的元素是_____63拓展練習(xí)9.在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)前后各物質(zhì)質(zhì)量變化如圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)是分解反應(yīng)B.b可能是催化劑C.反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量保持不變D.反應(yīng)生成的c和d質(zhì)量相等D拓展練習(xí)9.在一密閉容器中，a、b、c、d四種物質(zhì)在一定條64大，在使用天平稱量時(shí)，左盤(pán)會(huì)受浮只計(jì)算“參加反應(yīng)”的各物質(zhì)的質(zhì)量總和，如蠟燭燃燒剩余的石蠟不算在內(nèi)。(2)實(shí)驗(yàn)B中，小紅將燒杯放在天平左盤(pán)，使天平平衡；該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)①抵消反應(yīng)前后相同的物質(zhì)(即由相同小球組成，且結(jié)構(gòu)也相同的物質(zhì))；(2019重慶A)一定條件下，某反應(yīng)的微觀示意圖如圖。①根據(jù)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量總和不變列出等式，求出未知物的質(zhì)量。大，在使用天平稱量時(shí)，左盤(pán)會(huì)受浮_______________________________________________________________________。乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑反應(yīng)后質(zhì)量減少——反應(yīng)物；④根據(jù)書(shū)寫(xiě)出來(lái)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比等。任何________變化都遵循質(zhì)量守恒定律。反應(yīng)產(chǎn)生的氣體逸散到空氣中4gH2O，下列說(shuō)法正確的是()某固體純凈物R在加熱條件下分解生成氧化銅、水、二氧化碳。(1)去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個(gè)數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子，圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。該反應(yīng)所涉及物質(zhì)均由分子構(gòu)成__________________，該反應(yīng)________(填“遵守”或“不遵守”)質(zhì)量守恒定律?！痉此荚u(píng)價(jià)】實(shí)驗(yàn)二在反應(yīng)前后天平不平衡的原因是__________________________________，由此得到啟示：在探究化學(xué)反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和是否相等時(shí)，凡有氣體參加或生成的反應(yīng)一定要在____________中進(jìn)行。10.將甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)放入密閉容器中，充分反應(yīng)。

各物質(zhì)的化學(xué)式及質(zhì)量變化如下表：若甲、乙、丙、丁的相對(duì)分子質(zhì)量之比為14∶16∶22∶9，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為_(kāi)____________________。A＋3B===2C＋2D大，在使用天平稱量時(shí)，左盤(pán)會(huì)受浮10.將甲、乙、丙、丁四種物65考向4

微觀反應(yīng)示意圖11.反應(yīng)甲→乙＋丙的微觀模擬示意圖如圖所示，圖中表示不同的原子，丙為呼吸作用產(chǎn)物之一。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是(

)A.甲屬于有機(jī)物B.乙的微觀示意圖為C.該反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示為2H2O2===2H2O＋O2↑D.原子所對(duì)應(yīng)的元素的化合價(jià)在該反應(yīng)前后保持不變C考向4微觀反應(yīng)示意圖A.甲屬于有機(jī)物C6612.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖?！啊焙汀啊狈謩e表示兩種不同的原子，下列說(shuō)法正確的是(

)A.該反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為置換反應(yīng)B.反應(yīng)前后原子的種類和數(shù)目保持不變C.由大量微粒甲“”聚集成的物質(zhì)是單質(zhì)D.參加反應(yīng)的甲、乙兩種反應(yīng)物的分子個(gè)數(shù)比為1∶1B12.如圖為某化學(xué)反應(yīng)的微觀模擬圖?！啊焙汀?713.人們常用模型來(lái)進(jìn)行認(rèn)知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微觀模擬圖，請(qǐng)?jiān)趫DB方框中畫(huà)出相應(yīng)的粒子圖形。拓展練習(xí)14.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)示意圖，下列說(shuō)法正確的是(

)A.反應(yīng)①的化學(xué)方程式：C＋O2COB.反應(yīng)②的化學(xué)方程式：CO＋O2CO2C.反應(yīng)②為復(fù)分解反應(yīng)D.反應(yīng)①為化合反應(yīng)D13.人們常用模型來(lái)進(jìn)行認(rèn)知，如圖是碳在氧氣中充分燃燒的微6815.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)不是化合反應(yīng)B.反應(yīng)前后元素的種類沒(méi)有發(fā)生改變C.原子在化學(xué)變化中不可分D.參加反應(yīng)的甲和乙的分子個(gè)數(shù)比為1∶1D15.如圖為甲和乙兩種物質(zhì)反應(yīng)的微觀示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的6916.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)圖示，下列結(jié)論不正確的是(

)A.物質(zhì)X的化學(xué)式為CO2B.物質(zhì)X的相對(duì)分子質(zhì)量是44C.X物質(zhì)中碳、氧元素的質(zhì)量比是3∶8D.每個(gè)X分子由1個(gè)碳原子和1個(gè)氧分子構(gòu)成D16.根據(jù)微觀粒子反應(yīng)圖示，下列結(jié)論不正確的是()D70鞏固練習(xí)1.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是(

)A.石墨制成金剛石B.2gH2完全燃燒生成36gH2OC.水變成汽油D.冰轉(zhuǎn)化成干冰2.(2019遂寧)在物質(zhì)混合、反應(yīng)等過(guò)程中，存在著“1＋1≠2”的有趣現(xiàn)象。通常情況下，下列選項(xiàng)符合“1＋1＝2”的是(

)A.1mL酒精與1mL水混合后的總體積B.1g碳和1g氧氣反應(yīng)后生成物的質(zhì)量C.1g氫氧化鈉溶液和1g硫酸溶液混合后溶液的質(zhì)量D.1g氯化鈉飽和溶液中加入1g氯化鈉固體后所得溶液的質(zhì)量AC鞏固練習(xí)1.下列變化，遵循質(zhì)量守恒定律的是()AC71考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1

推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式或系數(shù)1.(2019揚(yáng)州)2KI＋H2SO4＋O3===O2＋M＋K2SO4＋H2O中M的化學(xué)式是(

)A.H2

B.KOH

C.HI

D.I22.向原煤中加入適量生石灰制成“環(huán)保煤”，可減少二氧化硫的排放。生石灰吸收二氧化硫的化學(xué)方程式為：2CaO＋mSO2＋O2===mCaSO4，則m的值是(

)A.1B.2C.3D.4DB考點(diǎn)2質(zhì)量守恒定律的應(yīng)用考向1推斷化學(xué)方程式中未知化學(xué)式723.(2019西寧)為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤Ｔ谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：

下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是(

)A.X屬于有機(jī)化合物B.X中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%C.X由碳、硫、氧三種元素組成D.X中硫元素與氧元素的質(zhì)量比為1∶2B3.(2019西寧)為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤?，常在燃?xì)庵屑尤肷倭坑?3該過(guò)程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性4gH2O，下列說(shuō)法正確的是()H2B.(3)由CO2和H2反應(yīng)生成A的總反應(yīng)化學(xué)方程式是_____________________________。4gH2O，下列說(shuō)法正確的是()④根據(jù)書(shū)寫(xiě)出來(lái)的化學(xué)方程式判斷反應(yīng)類型、反應(yīng)物和生成物的分子個(gè)數(shù)比、質(zhì)量比等。反應(yīng)后固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)比反應(yīng)前固體中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大2C.___________________________________(2)在催化劑Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。(1)如圖1，小明將裝有硫酸銅溶液的錐形瓶和鐵釘放在天平左盤(pán)，調(diào)節(jié)天平平衡。微觀：分子種類一定改變用生成物制得的氨水、氯化銨可用作化肥反應(yīng)后質(zhì)量增加——生成物；元素______不變?cè)摲磻?yīng)中甲、丙的質(zhì)量比為7∶10HID.下列說(shuō)法正確的是()下列關(guān)于X的說(shuō)法正確的是()(2019西寧)為及時(shí)發(fā)現(xiàn)燃?xì)庑孤Ｔ谌細(xì)庵屑尤肷倭坑刑厥鈿馕兜囊伊虼?C2H5SH)，乙硫醇燃燒的化學(xué)方程式為：考向2

推斷反應(yīng)物或生成物的元素組成或化學(xué)式4.(2019河南)鈉著火不能用二氧化碳滅火。鈉在二氧化碳中燃燒生成炭黑和一種白色固體，它可能是(

)A.碳酸鈉B.硫酸鈉C.碳酸氫鈉D.氫氧化鈉5.(2018婁底)某有機(jī)物在9.6g氧氣中恰好完全燃燒，生成8.8gCO2和5.4gH2O，下列說(shuō)法正確的是(

)A.該有機(jī)物只含碳、氫兩種元素B.該有機(jī)物中一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該有機(jī)物中一定含有碳、氫、氧三種元素D.無(wú)法確定AC該過(guò)程體現(xiàn)了催化劑吸附微粒的選擇性考向2推斷反應(yīng)物或生成物746.(2016寧德)能源是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，清潔能源和可再生能源具有廣闊的開(kāi)發(fā)與應(yīng)用前景。物質(zhì)R是一種可再生綠色能源，其燃燒的化學(xué)方程式為R＋3O2

2CO2＋3H2O，則R中含有的元素是________________________。7.(2019宜賓節(jié)選)濃硫酸與木炭在加熱條件下可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生水和化學(xué)式為XO2型的氣體。某化學(xué)課外興趣小組的同學(xué)對(duì)XO2型氣體的成分進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?！静孪搿扛鶕?jù)反應(yīng)物組成元素及生成物的化學(xué)式類型，提出以下猜想：碳、氫、氧(或C、H、O)SO26.(2016寧德)能源是人類生活的物質(zhì)基礎(chǔ)，清潔能源和可75考向3

解釋密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化8.(2019婁底)甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)在一定的條件下反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，則有關(guān)說(shuō)法中正確的是(

)A.該反應(yīng)為分解反應(yīng)B.甲可能是單質(zhì)C.丙、丁兩物質(zhì)變化的質(zhì)量比為9∶10D.乙一定是這個(gè)反應(yīng)的催化劑B考向3解釋密閉容器中化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的質(zhì)量變化B769.(2019濱州)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A.該反應(yīng)符合質(zhì)量守恒定律B.生成的甲、丙兩物質(zhì)的質(zhì)量比為8∶1C.乙可能是該反應(yīng)的催化劑D.參加反應(yīng)的丁的質(zhì)量等于生成的甲和丙的質(zhì)量之和B9.(2019濱州)在密閉容器內(nèi)，有甲、乙、丙、丁四種物77微觀反應(yīng)示意圖考點(diǎn)3一、微觀結(jié)構(gòu)圖微觀反應(yīng)示意圖考點(diǎn)3一、微觀結(jié)構(gòu)圖781.判斷物質(zhì)的類別(1)混合物：含兩種或兩種以上結(jié)構(gòu)的粒子，如圖______(填序號(hào)，下同)(2)單質(zhì)：由同一種小球構(gòu)成純凈物的粒子，如圖______。(3)氧化物：由兩種小球構(gòu)成，且其中一種小球是氧原子的化合物，如圖______。2.書(shū)寫(xiě)粒子代表物質(zhì)的化學(xué)式首先弄清每一個(gè)小球代表什么原子，每一個(gè)粒子中各種原子的個(gè)數(shù)，再據(jù)此寫(xiě)出化學(xué)式。分別寫(xiě)出圖②、圖③、圖④所表示物質(zhì)的化學(xué)式是______、______、______。①⑤④⑥②③H2OCOO21.判斷物質(zhì)的類別①⑤④⑥②③H2OCOO279二、微觀反應(yīng)示意圖二、微觀反應(yīng)示意圖801.書(shū)寫(xiě)化學(xué)方程式、判斷反應(yīng)類型、計(jì)算物質(zhì)質(zhì)量比及微粒個(gè)數(shù)比(1)去除不參加反應(yīng)的粒子，即等個(gè)數(shù)消掉反應(yīng)前后一樣的粒子，圖1中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________________。(2)圖2反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為_(kāi)_________。(3)圖2中乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為_(kāi)_____，生成物丙和丁的質(zhì)量比為_(kāi)_____。2.從微觀角度解釋質(zhì)量守恒定律(1)化學(xué)反應(yīng)前后原子的______、______不變。(2)化學(xué)反應(yīng)前后分子的種類一定改變，分子的數(shù)目可能改變。(3)在化學(xué)變化中______可以再分，______不能再分。置換反應(yīng)1∶114