八年級(jí)科學(xué)培優(yōu)專題：根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算

xxx公司文件編號(hào)：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準(zhǔn)審核制定方案設(shè)計(jì)，管理制度專題五化學(xué)方程式計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式的簡(jiǎn)單計(jì)算根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的依據(jù)化學(xué)方程式表達(dá)的信息之一是反應(yīng)物與生成物之間在“遵循固定質(zhì)量比”的前提下的質(zhì)量守恒。根據(jù)這一信息，可以利用化學(xué)方程式列出反應(yīng)物與生成物之間的質(zhì)量比例式，只要已知某一物質(zhì)的質(zhì)量，就可求出實(shí)際反應(yīng)中其余所有反應(yīng)物、生成物的質(zhì)量。根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算的一般步驟根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，解題格式一般要規(guī)范化，解題過(guò)程一定要程序化。具體的計(jì)算步驟為：“設(shè)→寫→找→列→解→答。”設(shè)：設(shè)未知量寫：正確書(shū)寫并配平化學(xué)方程式找：找出相關(guān)物質(zhì)的比例關(guān)系，并求它們的相對(duì)分子質(zhì)量，把已知量和未知量寫在對(duì)應(yīng)物質(zhì)相對(duì)分子質(zhì)量的下邊。列：列出比例式解：解出未知量的值答：寫出答案[注意]各代入量均指純凈物的質(zhì)量，若物質(zhì)不純，必須換成純凈物的質(zhì)量才能代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算。計(jì)算中所用的質(zhì)量必須是實(shí)際參加反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量。各物質(zhì)質(zhì)量的單位必須統(tǒng)一，單位帶入計(jì)算過(guò)程。設(shè)未知量時(shí)不帶單位?；瘜W(xué)方程式必須書(shū)寫正確且配平，這是保證計(jì)算正確的前提。有關(guān)含雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算方法根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計(jì)算，各物質(zhì)都被理想化為純凈物，而實(shí)際的生產(chǎn)或科學(xué)實(shí)驗(yàn)中純凈物是不存在的，這就需要把不純的反應(yīng)物換算成純凈物后才能進(jìn)行化學(xué)方程式的計(jì)算，而計(jì)算出的純凈物也要換算成實(shí)際生產(chǎn)或?qū)嶒?yàn)中的不純物質(zhì)。有關(guān)含雜質(zhì)問(wèn)題的計(jì)算常涉及下列關(guān)系式：；純凈物的質(zhì)量=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×純度=不純物質(zhì)的總質(zhì)量×（1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)）；不純物質(zhì)的總質(zhì)量=純凈物的質(zhì)量÷純度。例1、在一定條件下，A+2B==C+3D。該反應(yīng)中A、B、C三種物質(zhì)的式量為m、n、w，則D的式量為：（A的式量即為A的相對(duì)分子質(zhì)量）A：m+n-w；B：m+2n-w；C：(m+2n-w)/3；D：3(m+2n-w)。例2、有三種物質(zhì)X、Y、M各15克，將它們混合后加熱反應(yīng)，生成新物質(zhì)N為30克。若在原混合物中增加10克M，仍在原條件下加熱反應(yīng)，則化合后X、M無(wú)剩余而Y有剩余。據(jù)分析可知，三種物質(zhì)X、Y、M化合時(shí)的質(zhì)量比應(yīng)是：A：1：1：1；B：2：1：5；C：3：2：5；D：3：2：3。例3、10、取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？同步練習(xí)：1．現(xiàn)有氫氣和氧氣共10g，點(diǎn)燃使之充分反應(yīng)，生成7.2g水，則反應(yīng)前氧氣質(zhì)量可能是()A.0.8gB.3.6gC.6.4g2．在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，且反應(yīng)生成R和M的質(zhì)量比為11：9，則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為()A.23：9B.16：9C.32：9D.463．在反應(yīng)A+3B=2C+3D中，已知2.3gA跟4.8gB恰好完全反應(yīng)，生成4.4gC，又知D的相對(duì)分子質(zhì)量為18，則A的相對(duì)分子質(zhì)量為()A.23B.46C.484．質(zhì)量相同的硫和磷，分別在氧氣中完全燃燒，生成二氧化硫和五氧化二磷的質(zhì)量分別是ag和bg，則a與b的關(guān)系是()

A．a(chǎn)＞bB．a(chǎn)＝bC．a(chǎn)＜bD．無(wú)法確定5．1g氫氣和ag某金屬氧化物恰好完全反應(yīng)，生成金屬單質(zhì)和水，已知該氧化物中金屬元素的化合價(jià)為+n價(jià)，則此金屬元素的相對(duì)原子質(zhì)量是()

A．(8－a)nB．(a－8)n

C．(a＋8)nD．(a—16)n6．氫氣和氧氣的混合氣體共20g，在點(diǎn)燃的條件下，讓它們充分反應(yīng)后，生成9g水，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是()

A．8gB．12gC．11gD．無(wú)法確定7．在A＋B＝C＋D的化學(xué)反應(yīng)中，20gA和10gB恰好完全反應(yīng)生成5gC。若當(dāng)D的式量為74.5，5gA和5gB發(fā)生反應(yīng)時(shí)，生成D的質(zhì)量是()

A．2.62gB．3.46gC．4.27gD．6.25g8．加熱ag氯酸鉀和bg二氧化錳的混合物至反應(yīng)完全。得到固體物質(zhì)cg，則生成氧氣的質(zhì)量為()

A．(a－c)gB．(c－b)gC．(a＋b－c)gD．(a－b－c)g9、將25克氯酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再放出氣體時(shí)，可得15.4求：（1）生成多少克氧氣？

（2）有多少克氯酸鉀分解？

（3）15.4克10、把4g硫粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示.第一次第二次第三次O2質(zhì)量(g)346SO2質(zhì)量(g)6（1）第一次實(shí)驗(yàn)中，參加反應(yīng)的S、O2、生成的SO2三種物質(zhì)的質(zhì)量比為：____；（2）通過(guò)計(jì)算求出第二次實(shí)驗(yàn)生成SO2多少克？

（3）在表中填寫第三次實(shí)驗(yàn)生成SO2的質(zhì)量.11、某鋼鐵廠用含雜質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的雜質(zhì)鐵礦石（主要成分是Fe2O3）冶煉生鐵，8000千克這種礦石可煉出含鐵96%的生鐵多少千克（

化學(xué)方程式為：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2）12、為了測(cè)定實(shí)驗(yàn)室中氯酸鉀樣品的純度，某學(xué)習(xí)小組取2.5克該樣品與0.8克二氧化錳混合。加熱該混合物t1時(shí)間后（假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)），冷卻，稱量剩余固體質(zhì)量，重復(fù)以上操作，依次稱得加熱t(yī)1、t2、t3、t加熱時(shí)間t1t2t3t4剩余固體質(zhì)量/g2.482.412.342.34請(qǐng)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，回答下列問(wèn)題：（1）在時(shí)間后，該樣品中的氯酸鉀已經(jīng)反應(yīng)完全；（2）求完全反應(yīng)后產(chǎn)生氧氣的質(zhì)量；（3）求該樣品中氯酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。13、某同學(xué)為了檢驗(yàn)家里購(gòu)買的硫酸銨化肥是否合格，他稱取27.5g化肥樣品與足量濃燒堿溶液加熱，產(chǎn)生的氨氣用100.0g廢硫酸吸收。測(cè)得吸收氨氣的溶液總質(zhì)量m與反應(yīng)時(shí)間t的變化如右下圖所示。所涉及的反應(yīng)為：(NH4)2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O+2NH3↑；2NH3+H2SO4==(NH4)2SO4。請(qǐng)計(jì)算：（1）完全反應(yīng)后產(chǎn)生氨氣g。（2）該化肥的含氮量為（精確到0.1%），則這種化肥屬于(填：“合格”或“不合格”。合格硫酸銨含氮量為20%以上)產(chǎn)品。14、同學(xué)們從山上采集到一種石灰石，他們?nèi)?0克該樣品進(jìn)行煅燒實(shí)驗(yàn)(所含雜質(zhì)在煅燒過(guò)程中不發(fā)生變化)，測(cè)得反應(yīng)后固體的質(zhì)量(m)與反應(yīng)時(shí)間(t)的關(guān)系如下表：反應(yīng)時(shí)間t∕st0t1t2t3t4t5t6反應(yīng)后固體的質(zhì)量m∕g80757066625858請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)當(dāng)石灰石完全反應(yīng)后，生成CO2的質(zhì)量為g。(2)求該石灰石中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計(jì)算過(guò)程。(3)請(qǐng)?jiān)谙旅孀鴺?biāo)圖中，畫(huà)出煅燒時(shí)生成氣體的質(zhì)量(m)隨時(shí)間(t)變化的曲線。15、用“候氏制堿法”制得的純堿中常含有少量的氯化鈉。為測(cè)定某純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小雯同學(xué)稱取該樣品5.6g加入到盛有100g足量稀鹽酸的燒杯中，完全反應(yīng)后稱得燒杯中的溶液質(zhì)量為103.4g。求該純堿樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O）16、小明同學(xué)在某化工廠進(jìn)行社會(huì)實(shí)踐，技術(shù)員與小明一起分析由氯化鈣和氯化鈉組成的產(chǎn)品中氯化鈉的含量?，F(xiàn)取13.4g固體樣品，全部溶于96.6g水中，向所得的混合溶液中滴加溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.6%的碳酸鈉溶液，記錄了如圖所示的曲線關(guān)系。技術(shù)員提示小明：氯化鈣與碳酸鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式：CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl。求：（1）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，消耗10.6%的碳酸鈉溶液的質(zhì)量是g。（2）樣品中氯化鈉的質(zhì)量是多少？（3）當(dāng)氯化鈣與碳酸鈉恰好完全反應(yīng)時(shí)，過(guò)濾，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？17、雞蛋殼的主要成分是碳酸鈣。某興趣小組為了測(cè)定雞蛋殼中CaCO3的含量，現(xiàn)取15g雞蛋殼，搗碎，放在燒杯中，然后向其中加入80g某濃度的稀鹽酸，使之充分反應(yīng)（雞蛋殼中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，且不與稀鹽酸反應(yīng)），測(cè)得燒杯中的反應(yīng)剩余物的質(zhì)量（m）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系如圖所示（忽略水蒸氣的揮發(fā)），其中當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到B點(diǎn)時(shí)，所用鹽酸剛好消耗了加入量的一半。試計(jì)算（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）：（1）產(chǎn)生CO2的質(zhì)量為_(kāi)_________g；（2）該雞蛋殼中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（3）所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

18、某化工廠用氨堿法生產(chǎn)的純堿產(chǎn)品中含有少量氯化鈉雜質(zhì)，其產(chǎn)品包裝袋上注明：碳酸鈉≥96%。為測(cè)定該產(chǎn)品中含碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：取12.0g純堿樣品放入燒杯中，稱得燒杯及所盛純堿樣品的總質(zhì)量為158.0g，再把100g稀鹽酸平均分成四份依次加入樣品中，每次均充分反應(yīng)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：所加鹽酸的次數(shù)第一次第二次第三次第四次鹽酸的質(zhì)量/g25252525燒杯及所盛物質(zhì)總質(zhì)量/g181.2204.4228.6253.6請(qǐng)你據(jù)此分析計(jì)算：（1）第一次加入稀鹽酸充分反應(yīng)后，生成二氧化碳的質(zhì)量是g。（2）該產(chǎn)品中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是否合格（要求寫出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果精確到0.1%）作業(yè)：A、B、C、D四種物質(zhì)放在密閉容器中，在一定條件下充分反應(yīng)，并測(cè)得反應(yīng)物和產(chǎn)物在反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表所示：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前的質(zhì)量/g19.78.721.60.4反應(yīng)后的質(zhì)量/g待測(cè)19.403.6下列說(shuō)法正確的是（）物質(zhì)C一定是化合物，物質(zhì)D可能是單質(zhì)反應(yīng)后密閉容器中A的質(zhì)量為19.7g反應(yīng)過(guò)程中，物質(zhì)B和物質(zhì)D變化的質(zhì)量比為87:36若物質(zhì)A與物質(zhì)C的相對(duì)分子質(zhì)量之比為194:216，則反應(yīng)中A和C的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為1:2某化合物完全燃燒時(shí)消耗了7.2g氧氣，生成了6.6g二氧化碳和4.05g水，則該化合物（）含有碳、氫、氧三種元素含有碳、氫兩種元素含有碳、氧兩種元素含有碳、氫元素，可能含有氧元素只含碳、氫、氧三種元素的有機(jī)物完全燃燒時(shí)消耗的氧氣和生成的二氧化塔的體積比是1:2，這類有機(jī)物中（）相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH4O相對(duì)分子質(zhì)量最小的化合物的分子式為CH2O含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是18的整倍數(shù)含相同碳原子數(shù)的各化合物，其相對(duì)分子質(zhì)量之差是16的整倍數(shù)繼黃金、白金之后，鈀金（Pd）首飾在市場(chǎng)上悄然興起。為了獲得鈀金，取17.7%的PdCl2溶液100g，加入10.0g鐵粉使其充分反應(yīng)得到鈀金和鐵的氯化物。經(jīng)分析所得鈀金的質(zhì)量為10.6g，未反應(yīng)的鐵粉質(zhì)量為4.4g。下列說(shuō)法正確的是（）生成鐵的氯化物質(zhì)量為12.7g生成鐵的氯化物質(zhì)量為95.0g生成鐵的氯化物為FeCl2生成鐵的氯化物為FeCl3在相同溫度和相同體積條件下，氣體壓強(qiáng)（p）與氣體分子數(shù)目（n）成正比關(guān)系（p=kn）。若ag碳和bg氧氣放入一密閉容器中，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)為p，然后，提供一定條件使容器內(nèi)的物質(zhì)發(fā)生充分反應(yīng)，待溫度復(fù)原時(shí)，測(cè)得容器內(nèi)的氣體壓強(qiáng)仍然為p。則a與b的關(guān)系可能為（）A．B．C．D．潛水艇中需配備氧氣再生裝置，利用Na2O2吸收CO2再生O2，其反應(yīng)方程式為：。如果一個(gè)潛艇兵每天大約需要呼吸12m3的氧氣（氧氣密度為1.429g/L），需Na2O2的質(zhì)量為（）A．83596.5gB．22176gC．156gD．17148g12.4gFe2O3和CuO的混合物與CO充分反應(yīng)后固體減少3.1g，則原混合物中Fe2O3和CuO的質(zhì)量比為（）A．1:1B．2:1C．3:1D．3:2將100g含CaCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)也不含鈣），高溫灼燒一段時(shí)間后，冷卻，測(cè)得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為41%，則生成CaO的質(zhì)量約為（）A．28.0gB．44.8gC．56.0gD．78.0g潔煤技術(shù)也是煤炭工業(yè)的“綠色化學(xué)”技術(shù)，2008年我國(guó)將建設(shè)成百萬(wàn)噸級(jí)的煤間接液化大型企業(yè)。煤轉(zhuǎn)化技術(shù)包括“直接氣化”和“間接液化”，“直接氣化”是指煤直接熱裂為碳、一氧化碳和氫氣，而“間接液化”是指煤先轉(zhuǎn)化為合成氣CO和H2，再在催化劑作用下控制CO和H2的比例合成煤油、汽油等多種化工產(chǎn)品。根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：寫出CO和H2直接合成C5H10的反應(yīng)的化學(xué)方程式。若汽油的組成用化學(xué)式CaHb表示，則合成汽油所需CO和H2的質(zhì)量比為多少？

設(shè)某長(zhǎng)焰煤的化學(xué)式為C1000H847O794，則在0℃、1.01×105Pa的條件下，直接分解25551g這種長(zhǎng)焰煤最多可得多少LCO（

該條件下CO的密度為1.25g將氯酸鉀和二氧化錳均勻混合，從中取出15.04g加熱至不再放出氣體為止，剩下11.2g固體。再另取30.08g此混合物，加熱片刻后剩下28.16g固體。求第二次加熱后剩余的固體中各種物質(zhì)的質(zhì)量。航天技術(shù)中的火箭推進(jìn)劑可用醇類為燃料，液態(tài)氧為氧化劑，但后者的沸點(diǎn)較低（-183℃），需要額外的隔熱裝置，因而增加了火箭的重量。為了避免此缺點(diǎn)，可用過(guò)氧化氫（H2O2）代替液態(tài)氧，它具有相對(duì)高的沸點(diǎn)和較低的凝固點(diǎn)，而且沒(méi)有毒性，和醇反應(yīng)時(shí)也能放出很高的能量?，F(xiàn)有一液體推進(jìn)劑以醇（含碳52%、含氫13%、含氧35%）為燃料，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過(guò)氧化氫做氧化劑，欲使1kg該醇燃料完全燃燒，計(jì)算需消耗質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90%的過(guò)氧化氫的質(zhì)量。（提示：可按2H2O2→2H2O+O2↑12、取用8g這種石灰石樣品，把40g稀鹽酸分4次加入，測(cè)量過(guò)程所得數(shù)據(jù)見(jiàn)下表（已知石灰石樣品中含的雜質(zhì)不溶于水，不與鹽酸反應(yīng)）。請(qǐng)計(jì)算：（1）8g石灰石樣品中含有雜質(zhì)多少克？

（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（3）下表中m的數(shù)值應(yīng)該為多少？（4）要得到280kgCaO，需要質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%的石灰石多少千克？13、向