化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案

V:1.0精細(xì)整理，僅供參考日期：20xx年X月化學(xué)反應(yīng)的速率和限度習(xí)題及答案1．下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說(shuō)法正確的是()A．化學(xué)反應(yīng)速率是指一定時(shí)間內(nèi)任何一種反應(yīng)物濃度的減少或任何一種生成物濃度的增加B．化學(xué)反應(yīng)速率為“0.8mol·L－1·s－1”所表示的意思是時(shí)間為1s時(shí)，0.8mol·L－1C．根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的大小可以知道化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢D．對(duì)于任何化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，反應(yīng)速率越大，反應(yīng)現(xiàn)象越明顯C[熟練掌握化學(xué)反應(yīng)速率的概念是解答本題的關(guān)鍵?；瘜W(xué)反應(yīng)速率是指單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加，是正值，是反應(yīng)的平均速率，其中固體、純液體反應(yīng)物、生成物濃度都視為1，所以A、B錯(cuò)誤；對(duì)于無(wú)明顯現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)來(lái)說(shuō)，無(wú)法通過(guò)現(xiàn)象體現(xiàn)反應(yīng)速率的大小，所以D不正確。]2、對(duì)于反應(yīng):CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑，下列說(shuō)法正確的是（A）A.用HCl和CaCl2表示的反應(yīng)速率數(shù)據(jù)不同，但所表示的意義相同B.不能用CaCO3的濃度變化來(lái)表示反應(yīng)速率，但可用水來(lái)表示C.用H2O和CO2表示的化學(xué)反應(yīng)速率相同D.可以用CaCl2濃度的減小表示其反應(yīng)速率3、化合物Bilirubin在一定波長(zhǎng)的光照射下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間變化如下圖所示，計(jì)算反應(yīng)4～8min間的平均反應(yīng)速率和推測(cè)反應(yīng)16min時(shí)反應(yīng)物的濃度，結(jié)果應(yīng)是()A．2.5μmol·L－1·min－1和2.0μmol·L－1B．2.5μmol·L－1·min－1和2.5μmol·L－1C．3.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1D．5.0μmol·L－1·min－1和3.0μmol·L－1B[據(jù)圖可知，4min時(shí)化合物Bilirubin的濃度為20μmol·L－1,8min時(shí)其濃度為10μmol·L－1，因此4～8min間的平均反應(yīng)速率為eq\f(20μmol·L－1－10μmol·L－1,4min)＝2.5μmol·L－1·min－1。進(jìn)一步分析圖像可知0～4min間的平均分解速率為eq\f(40μmol·L－1－20μmol·L－1,4min)＝5.0μmol·L－1·min－1，由以上分析數(shù)據(jù)大致可確定平均分解速率基本呈等比遞減變化，因此可估算8～12min間平均分解速率為1.25μmol·L－1·min－1,12～16min間平均分解速率為0.625μmol·L－1·min－1，因此16min時(shí)反應(yīng)物的濃度大致應(yīng)為10μmol·L－1－1.25μmol·L－1·min－1×4min－0.625μmol·L－1·min－1×4min＝2.5μmol·L－1，故B項(xiàng)正確。]2、反應(yīng)4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10L密閉容器中進(jìn)行，半分鐘后，水蒸氣的物質(zhì)的量增加了0．45mol，則此反應(yīng)的速率v(X)(反應(yīng)物的消耗速率或產(chǎn)物的生成速率)可表示為（C）A．v(NH3)＝0．010mol·L－1·s－1 B．v(O2)＝0．0010mol·L－1·s－1C．v(NO)＝0．0010mol·L－1·s－1 D．v(H2O)＝0．045mol·L－1·s－14、在一密閉容器中充入一定量的N2和O2，在電火花作用下發(fā)生反應(yīng)N2＋O22NO，經(jīng)測(cè)定前3s用N2表示的反應(yīng)速率為0．1mol·L－1·s－1，則6s末NO的濃度為（C）A．1．2mol·L－1 B．大于1．2mol·L－1C．小于1．2mol·L－1 D．不能確定5、將等物質(zhì)的量的A和B混合于2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，經(jīng)5分鐘后，測(cè)得D的濃度為0．5mol·L－1，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反應(yīng)速率是0．1mol·L－1·min－1。A在5min末的濃度是________，B的平均反應(yīng)速率是________，D的平均反應(yīng)速率是________，x的值是________。6、在C(s)＋CO2(g)2CO(g)反應(yīng)中，可使反應(yīng)速率增大的措施是（C）①增大壓強(qiáng)②增加炭的量③通入CO2④恒壓下充入N2⑤恒容下充入N2⑥通入COA．①③④B．②④⑥C．①③⑥D(zhuǎn)．③⑤⑥7、NH3和純凈的O2在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)，現(xiàn)向一容積不變的2L密閉容器中充入4molNH3和3molO2，4min后，測(cè)得生成的H2O占混合氣體體積的40%，則下列表示此段時(shí)間內(nèi)該反應(yīng)的平均速率不正確的是（C）A．v(N2)＝0.125mol·L－1·min－1B．v(H2O)＝0.375mol·L－1·min－1C．v(O2)＝0.225mol·L－1·min－1D．v(NH3)＝0.250mol·L－1·min－18、向某密閉容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發(fā)生反應(yīng)，各物質(zhì)濃度隨時(shí)間變化如甲圖所示[t0～t1階段c(B)未畫出]。圖乙為t2時(shí)刻后改變條件平衡體系中反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的情況，且四個(gè)階段都各改變一種不同的條件并且改變的條件均不同。已知，t3～t4階段為使用催化劑。下列說(shuō)法正確的是（A）A．若t1＝15s，生成物C在t0～t1時(shí)間段的反應(yīng)速率為0.004mol·L－1·s－1B．t4～t5階段改變的條件為降低反應(yīng)溫度C．B的起始物質(zhì)的量為0.02molD．t5～t6階段可能是增大壓強(qiáng)9、在一密閉容器中發(fā)生反應(yīng)N2＋3H22NH3，達(dá)到平衡后，只改變某一個(gè)條件時(shí)，反應(yīng)速率與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）處于平衡狀態(tài)的時(shí)間段是_ACDF__(填選項(xiàng))。A．t0～t1B．t1～t2C．t2～t3D．t3～t4E．t4～t5F．t5～t6（2）t1、t3、t4時(shí)刻分別改變的一個(gè)條件是(填選項(xiàng))。A．增大壓強(qiáng)B．減小壓強(qiáng)C．升高溫度D．降低溫度E．加催化劑F．充入氮?dú)鈚1時(shí)刻___C_____；t3時(shí)刻____B____；t4時(shí)刻_____E___。（3）依據(jù)（2）中的結(jié)論，下列時(shí)間段中，氨的百分含量最高的是_____A_____(填選項(xiàng))。A．t0～t1 B．t2～t3C．t3～t4 D．t5～t6（4）一定條件下，合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為20%，則反應(yīng)后與反應(yīng)前的混合氣體體積之比為____5：6______。10、某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有____________________________________________________________________________________________________；(2)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是________________________________________________________________________________________；(3)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是________；(4)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有________________(答兩種)；(5)為了進(jìn)一步研究硫酸銅的量對(duì)氫氣生成速率的影響，該同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列的實(shí)驗(yàn)。將表中所給的混合溶液分別加入到6個(gè)盛有過(guò)量Zn粒的反應(yīng)瓶中，收集產(chǎn)生的氣體，記錄獲得相同體積的氣體所需時(shí)間。實(shí)驗(yàn)混合溶液ABCDEF4mol·L－1H2SO4/mL30V1V2V3V4V5飽和CuSO4溶液/mL00.52.55V620H2O/mLV7V8V9V10100①請(qǐng)完成此實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)，其中：V1＝__________，V6＝__________，V9＝________。②該同學(xué)最后得出的結(jié)論為：當(dāng)加入少量CuSO4溶液時(shí)，生成氫氣的速率會(huì)大大提高，但當(dāng)加入的CuSO4溶液超過(guò)一定量時(shí)，生成氫氣的速率反而會(huì)下降。請(qǐng)分析氫氣生成速率下降的主要原因_______________________。17.5②當(dāng)加入一定量的CuSO4后，生成的單質(zhì)Cu會(huì)沉積在Zn的表面，降低了Zn與H2SO4溶液的接觸面積解析(1)在稀硫酸中加入硫酸銅后發(fā)生了兩個(gè)反應(yīng)：CuSO4＋Zn=ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑。(2)由于Zn與反應(yīng)生成的Cu及硫酸銅溶液組成了Cu－Zn微電池，大大加快了生成氫氣的反應(yīng)速率。(3)只要是比鋅的金屬性差的金屬都可以與鋅組成原電池，都可以加快生成氫氣的反應(yīng)速率，故在所給的物質(zhì)中只有Ag2SO4符合題意。(4)要加快生成氫氣的反應(yīng)速率，還可以采取如下措施：升高溫度、適當(dāng)增大硫酸的濃度、增加鋅粒的比表面積等。(5)因?yàn)橐芯苛蛩徙~的量對(duì)反應(yīng)速率的影響，故應(yīng)保持硫酸的濃度在各組實(shí)驗(yàn)中相同，則硫酸溶液的體積均取30mL，根據(jù)F中增加的水與硫酸銅溶液的體積之和為20mL，可以求得V6＝10mL，V8＝19.5mL，V9＝17.5mL，V10＝15mL。由于析出的銅的量較多，會(huì)覆蓋在鋅的表面，使得鋅與稀硫酸接觸面積大大減小，故反應(yīng)速率反而減慢了。12、下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A．任何化學(xué)反應(yīng)都有一定的限度，只是不同反應(yīng)的限度不同罷了B．化學(xué)反應(yīng)的限度可通過(guò)改變條件而改變，如濃度、溫度和壓強(qiáng)C．可逆反應(yīng)是指同一條件下，既可以向正反應(yīng)方向進(jìn)行，又可向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)D．當(dāng)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)就停止了D[可逆反應(yīng)達(dá)到正反應(yīng)速率與逆反應(yīng)速率相等時(shí)，反應(yīng)并沒(méi)有停止；只是v正＝v逆＞0，各物質(zhì)的濃度不再改變。]12．反應(yīng)2SO2＋O22SO3達(dá)到平衡后，再向反應(yīng)容器中充入含氧的同位素eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)的氧氣，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間后，eq\a\vs4\al(\o\al(18,8)O)原子存在于()A．O2 B．SO2C．O2和SO2 D．O2、SO2和SO3D[可逆反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，正、逆反應(yīng)并沒(méi)有停止，所以氧氣中的18O可通過(guò)正反應(yīng)進(jìn)入SO3中，SO3中的18O又可通過(guò)逆反應(yīng)而進(jìn)入SO2中。]13、在一定條件下，可逆反應(yīng)A2(g)＋B2(g)2AB(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是()A．單位時(shí)間內(nèi)生成xmol的A2，同時(shí)生成xmol的ABB．容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化C．單位時(shí)間內(nèi)生成2xmolAB，同時(shí)生成xmol的B2D．單位時(shí)間內(nèi)生成xmol的A2，同時(shí)生成xmol的B2C[單位時(shí)間內(nèi)生成2xmol的AB，同時(shí)生成xmol的B2，即正、逆反應(yīng)速率相等。]14．在一定溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時(shí)，表明反應(yīng)：A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)已達(dá)平衡的是()A．混合氣體的壓強(qiáng)B．混合氣體的密度C．B的物質(zhì)的量濃度D．氣體的總物質(zhì)的量C[化學(xué)反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志之一是各物質(zhì)的濃度保持不變。對(duì)于定容密閉容器中的等體反應(yīng)，混合氣體的壓強(qiáng)、密度、總物質(zhì)的量始終不變，A、B、D項(xiàng)不能說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，B物質(zhì)的量濃度不變，表明反應(yīng)已達(dá)平衡。]15、在一定溫度下，容器內(nèi)某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，下列表述正確的是()A．此反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍D[由圖像可知N為反應(yīng)物，M為生成物，然后找出在相同時(shí)間段內(nèi)變化的M、N的物質(zhì)的量之比(與是否達(dá)到平衡無(wú)關(guān))以確定M、N在化學(xué)方程式中的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NM。t2時(shí)刻M、N的物質(zhì)的量相等，但此時(shí)M、N的物質(zhì)的量仍在發(fā)生變化，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，因此正反應(yīng)速率不等于逆反應(yīng)速率。t3時(shí)刻及t3時(shí)刻之后，M、N的物質(zhì)的量不再改變，證明已達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等。]16.恒溫下，amolA和bmolB在如圖所示活塞可自由滑動(dòng)的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：A(g)＋2B(g)2C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡，生成nmolC。則下列說(shuō)法中正確的是()A．物質(zhì)A、B的轉(zhuǎn)化率之比為a∶bB．起始時(shí)刻和達(dá)平衡后容器中的壓強(qiáng)比為(a＋b)∶(a＋b－eq\f(n,2))C．若起始時(shí)放入2amolA和2bmolB，則達(dá)平衡時(shí)生成nD．當(dāng)v正(A)＝2v逆(B)時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡B[由題意計(jì)算可知：A(g)＋2B(g)2C(g)eq\a\vs4\al(起始物質(zhì),的量/mol)ab0eq\a\vs4\al(平衡時(shí),物質(zhì)的量/mol)a－eq\f(n,2)b－nneq\a\vs4\al(變化值/mol)eq\f(n,2)nn則A、B的轉(zhuǎn)化率之比：eq\f(n,2a)∶eq\f(n,b)＝b∶2a，A項(xiàng)不正確；起始時(shí)與平衡時(shí)壓強(qiáng)之比：eq\f(a＋b,a＋b－\f(n,2))，B項(xiàng)正確；此容器為恒壓容器，當(dāng)投入量加倍時(shí)，達(dá)平衡時(shí)，生成C的物質(zhì)的量加倍，C項(xiàng)不正確；D項(xiàng)中v正(A)∶v逆(B)＝1∶2時(shí)，可判定反應(yīng)達(dá)到平衡，D項(xiàng)不正確。]17.可逆反應(yīng)：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在體積固定的密閉容器中進(jìn)行，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志的是（A）①單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO2②單位時(shí)間內(nèi)生成nmolO2的同時(shí)生成2nmolNO③用NO2、NO、O2表示的反應(yīng)速率的比為2∶2∶1的狀態(tài)④混合氣體的顏色不再改變的狀態(tài)⑤混合氣體的密度不再改變的狀態(tài)⑥混合氣體的壓強(qiáng)不再改變的狀態(tài)⑦混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài)A．①④⑥⑦ B．②③⑤⑦C．①③④⑤ D．全部18.向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；xA(g)＋yB(g)pC(g)＋qD(g)已知：平均反應(yīng)速率vC＝eq\f(1,2)vA；反應(yīng)2min時(shí)，A的濃度減少了eq\f(1,3)，B的物質(zhì)的量減少了eq\f(a,2)mol，有amolD生成?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)反應(yīng)2min內(nèi)，vA＝________，vB＝__________；(2)化學(xué)方程式中，x＝________、y＝________、p＝______、q＝________；(3)反應(yīng)平衡時(shí)，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為__________(4)如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時(shí)D為1.5amol，ΔH________0(填“＞”、“＜”或“＝”)；(5)如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)，則與上述反應(yīng)比較：①反應(yīng)速率____________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是______________________________________________________________________________；②平衡時(shí)反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率__________(填“增大”、“減小”或“不變”)，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________；(1)eq\f(a,12)mol·L－1·min－1eq\f(a,8)mol·L－1·min－1(2)2316(3)eq\f(a,b)×100%(4)<(5)①增大體積減小，反應(yīng)物的濃度增大，因而使反應(yīng)速率增大②減小體積減小，氣體的壓強(qiáng)增大，平衡向氣體分子數(shù)減少的方向(即逆反應(yīng)方向)移動(dòng)，因而使反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率減小解析(1)vA＝eq\f(ΔcA,Δt)＝eq\f(\f(1,3)amol,2L×2min)＝eq\f(a,12)mol·L－1·min－1vB＝eq\f(ΔcB,Δt)＝eq\f(\f(1,2)amol,2L×2min)＝eq\f(a,8)mol·L－1·min－1同樣可得vD＝eq\f(a,4)mol·L－1·min－1vC＝eq\f(1,2)vA＝eq\f(a,24)mol·L－1·min－1(2)由化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可得x∶y∶p∶q＝vA∶vB∶vC∶vD＝eq\f(a,12)∶eq\f(a,8)∶eq\f(a,24)∶eq\f(a,4)＝2∶3∶1∶6。(3)當(dāng)D為2amol時(shí)，B減少了amol，因此B的轉(zhuǎn)化率為eq\f(amol,bmol)×100%＝eq\f(a,b)×100%。(4)其他條件不變只升高溫度，化學(xué)平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由題意知原平衡時(shí)D為2amol，升高溫度達(dá)到新平衡時(shí)，D為1.5amol，可見(jiàn)反應(yīng)向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，即Δ(5)原密閉容器的體積為2L，現(xiàn)變?yōu)?L，其他條件不變，反應(yīng)物和生成物的濃度都增大，因此反應(yīng)速率增大。減小體積即為加壓，增大壓強(qiáng)，平衡應(yīng)向氣體計(jì)量數(shù)之和小的方向移動(dòng)，由于反應(yīng)方程式為2A(g)＋3B(g)C(g)＋6D(g)，左邊氣體計(jì)量數(shù)之和小，因此平衡向左移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率減小。19.COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g)；ΔH>0，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，下列措施：①升溫②恒容通入惰性氣體③增加CO濃度④減壓⑤加催化劑⑥恒壓通入惰性氣體，能提高COCl2轉(zhuǎn)化率的是 （B）A．①②④ B．①④⑥ C．②③⑤ D．③⑤⑥20、在一體積可變的密閉容器中，加入一定量的X、Y，發(fā)生反應(yīng)mX(g)nY(g)ΔH＝QkJ·mol－1。反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，Y的物質(zhì)的量濃度與溫度、氣體體積的關(guān)系如下表所