高考化學三輪沖刺考題必刷-拓展綜合實驗探究題 (含解析)

第=page2525頁，共=sectionpages2525頁三輪沖刺2020屆高三化學考題必刷——拓展綜合實驗探究題NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O，某學習小組擬研究消毒液(主要成分為NaCl和NaClO)的變質(zhì)情況．

(1)此消毒液中NaClO可吸收空氣中的CO2生成NaHCO3和HClO所加試劑預期現(xiàn)象和結(jié)論向試管A中加足量①______；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加②______．若A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；③______，則消毒液未變質(zhì)；

④______，則消毒液完全變質(zhì)．(3)測定消毒液中NaClO的濃度．實驗步驟如下：

①量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a?mol?L?1Na2SO3溶液b?mL．

②定量分析．使c?mol?L?1的酸性KMnO4溶液和剩余的Na2SO3發(fā)生反應．重復實驗3次，測得平均消耗酸性KMnO4溶液V?mL；此過程中涉及的反應有：NaClO+Na資料顯示：鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應產(chǎn)生大量氣體和白色不溶物。某同學設(shè)計了如下實驗方案并驗證產(chǎn)物、探究反應原理。

(1)提出假設(shè)

實驗1：用砂紙擦去鎂條表面的氧化膜，將其放入盛有適量滴有酚酞的飽和碳酸氫鈉溶液的試管中，迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，溶液由淺紅變?yōu)榧t。該同學對反應中產(chǎn)生的白色不溶物進行如下猜測：

猜測1：白色不溶物可能為______；

猜測2：白色不溶物可能為MgCO3。

猜測3：白色不溶物可能是堿式碳酸鎂[xMgCO3實驗序號實驗實驗現(xiàn)象結(jié)論實驗Ⅱ?qū)嶒灑裰惺占降臍怏w點燃能安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰氣體成分為①______實驗Ⅲ取實驗Ⅰ中的白色不溶物，洗滌，加入足量②______③______白色不溶物可能含有猜測2中不溶物實驗Ⅳ取實驗Ⅰ中的澄清液，向其中加入少量CaCl產(chǎn)生白色沉淀溶液中存在

④______(3)為進一步確定實驗1的產(chǎn)物，設(shè)計定量實驗方案，如圖所示：

稱取實驗1中所得干燥、純凈的白色不溶物22.6g，充分加熱至不再產(chǎn)生氣體為止，并使分解產(chǎn)生的氣體全部通入裝置A和B中。實驗后裝置A增重1.8g，裝置B增重8.8g，試確定白色不溶物的化學式：______；

(4)請結(jié)合化學用語和化學平衡移動原理解釋Mg和飽和NaHCO3溶液反應產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物的原因：______。SO2是有用的化工原料，回收利用SO2既能減少大氣污染，又能充分利用資源．有學者提出利用Fe3+、Fe2+等離子的作用，在常溫下將SO2氧化成SO42?而實現(xiàn)SO2的回收利用．某研究性學習小組設(shè)計如圖1下方案，在實驗室條件下測定轉(zhuǎn)化器的脫硫效率：

(1)寫出Fe3+將SO2氧化成SO42?的離子方程式______．

(2)向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是______，若再向其中滴入足量的氯水，現(xiàn)象是______，涉及反應的化學方程式有______．

(3)圖2甲是學過的驗證銅與濃硝酸反應的裝置，乙、丙是師生對演示實驗改進后的裝置：

①甲、乙、丙3個裝置中共同發(fā)生的反應的化學方程式是______，

體現(xiàn)了濃硝酸的性質(zhì)是______，往淺綠色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀鹽酸時，溶液的顏色變化應是______

②和甲裝置相比，乙裝置的優(yōu)點是______現(xiàn)使用酸堿中和滴定法測定市售白醋(主要成分是CH3COOH)的總酸量(g·100?mL?1)。已知CH3COOH?+?NaOH=CH3COONa?+?H2O終點時所得溶液呈堿性。

Ⅰ、實驗步驟：

(1)用移液管量取10.00?mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，搖勻即得待測白醋溶液。

(2)用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00?mL于錐形瓶中。

(3)滴加2滴_____________作指示劑。

(4)讀取盛裝0.100?0?mol·L?1NaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數(shù)。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數(shù)為________mL。

(5)滴定，當______________________時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數(shù)。重復滴定3次。Ⅱ.實驗記錄

Ⅲ、數(shù)據(jù)處理與討論：

(1)根據(jù)上述數(shù)據(jù)分析得c(市售白醋)=________mol·L?1。

(2)在本實驗的滴定過程中，下列操作會使實驗結(jié)果偏小的是_______(填寫序號)。

已知某氣態(tài)化石燃料X中只含有碳、氫兩種元素，為探究該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比，某同學設(shè)計了燃燒法測量的實驗方案，通過測量裝置C和D的增重即可求得碳和氫兩種元素的質(zhì)量比．實驗裝置如下圖所示(已知CuO可以作為碳氫化合物燃燒的催化劑)：

(1)若A裝置中所盛放的藥品是濃NaOH溶液，裝置A的作用有：

①______；

②______

(2)D裝置中所盛放的藥品是______，

(3)E裝置的作用是______，

(4)上述裝置中有一處缺陷，請改正______．

(5)若實驗裝置經(jīng)過改正后，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：質(zhì)量實驗前實驗后藥品+U形管的質(zhì)量/g101.1102.9藥品+廣口瓶D的質(zhì)量/g312.0314.2則該氣體中碳和氫兩種元素的質(zhì)量比為______．已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時無氣體產(chǎn)生．某興趣小組對摩擦劑成分及其含量進行以下探究：

I.摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗

取適量牙膏樣品，加水充分攪拌、過濾．

(1)往濾渣中加入過量NaOH溶液，過濾．氫氧化鋁與NaOH溶液對應的離子方程式是______．

(2)往(1)所得濾液中通入二氧化碳，主要發(fā)生反應的離子方程式是______．

II.牙膏樣品中碳酸鈣的定量測定

利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進行實驗，充分反應后，測定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

依據(jù)實驗過程回答下列問題：

(3)D裝置的作用是______．

(4)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣．其作用除了可攪拌B、C中的反應物外，還有______．

(5)下列各項措施中，不能提高測定準確度的是______(填標號)．

a.在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體

b.滴加鹽酸不宜過快

c.在A～B之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置

d.在B～C之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置

(6)有人認為不必測定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測定裝置C在吸收C某消毒液的主要成分為NaCl和NaClO，在空氣中易吸收CO2而變質(zhì)，且NaCl和NaClO在酸性條件下可發(fā)生反應：ClO?+Cl?+2H+=Cl2↑+H2O.某學習小組擬探究該消毒液的變質(zhì)情況。

(1)取適量消毒液放在試管中，加入足量一定濃度的硫酸，有氣體放出。通過下列裝置檢驗氣體的成分可以判斷消毒液是否變質(zhì)。

學習小組研究后認為變質(zhì)情況可能有三種：甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)；丙：______。

為了驗證可能為甲，請完成下列實驗方案。限選試劑：______

a.98%的濃硫酸b.1%的品紅溶液所加試劑預期現(xiàn)象和結(jié)論試管A中加足量______(填序號)；試管B中加1%品紅溶液；試管C中加______(填序號)。若A中______，

B中______

C中______則甲成立。(2)用滴定法測定消毒液中NaClO的濃度。

①在使用滴定管之前首先進行的操作是______；

②量取25.00mL消毒液放入錐形瓶中，加入過量的a?mol?L?1Na2SO3溶液v1mL；(反應的化學方程式為：NaClO+Na2SO3=NaCl+Na2SO4)將b?mol?L?1的用硫酸酸化的KMnO4溶液裝入______(填儀器名稱)中；滴定剩余的Na2SO某實驗課題小組的同學在實驗室利用新制備的硫酸亞鐵溶液制備硫酸亞鐵銨(俗名為莫爾鹽)【(NH4)2SO4(一)制備硫酸亞鐵溶液(實驗步驟如下)(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是________。(2)步驟②，加入還原鐵屑后觀察到的現(xiàn)象是________。實驗前，常用堿溶液洗滌鐵屑，其目的是________。(二)制備莫爾鹽(硫酸亞鐵銨)(3)在FeSO4溶液中加入稍過量的硫酸銨飽和溶液。從溶液中提取(NH)(三)檢驗莫爾鹽加熱時的分解產(chǎn)物莫爾鹽受熱分解，甲同學認為分解產(chǎn)物可能有以下幾種情況：a.Fe2O3、SO3、NH3、Hc.FeO、SO2、NH3、H2O

d.Fe2(4)經(jīng)認真分析，推理即可確定猜想________(填序號)不成立。(5)乙同學認為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有SO3(g)、S①乙同學的實驗中，裝置依次連接的合理順序為A→H→________→G。②證明分解產(chǎn)物中含有SO3的實驗現(xiàn)象是(四)測定實驗(二)所得晶體中(NH4)2SO4(6)若實驗測得NH3的體積為V?L(已折算為標準狀況下)，則該硫酸亞鐵銨樣品的純度為________(列出計算式即可)用二氧化氯(ClO2)、高鐵酸鈉(Na2FeO4，摩爾質(zhì)量為166g/mol)等新型凈水劑替代傳統(tǒng)的凈水劑Cl2對淡水進行消毒是城市飲用水處理新技術(shù)．ClO2和Na2FeO4在水處理過程中分別被還原為Cl?和Fe3+．

(1)Na2FeO4之所以能凈水、殺菌、消毒，原因是______．

(2)已知二氧化氯是一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，其熔點為?59℃，沸點為11.0℃，易溶于水．工業(yè)上用稍潮濕的KClO3和草酸(H2C2O4)在60℃時反應制得．用圖所示的裝置模擬工業(yè)制取及收集ClO2．

①A中反應產(chǎn)物有K2CO3、ClO2等，請寫出反應方程式______．

②A部分還應添加溫度控制裝置，如水浴加熱或酒精燈、溫度計，B部分還應補充的裝置為______(說明原因)．

③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是______(填“A”“B”或“C”)，請畫出正確的裝置圖．

④ClO2需隨用隨制，產(chǎn)物用水吸收得到ClO2溶液．為測定所得溶液中Cl我國電池的年市場消費量約為80億只，其中70%是鋅錳干電池，利用廢舊鋅錳干電池制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H2O)已知：①鋅皮的主要成分為Zn，含有少量Fe；炭包的主要成分為ZnCl2、NH4Cl、MnO2②Ksp[Zn(OH)2(1)除去炭包中碳粉的操作為________。A.酸浸

B.過濾

C.焙炒

D.焙燒(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________________。(4)制備硫酸鋅晶體流程中，在溶解時加H2O2的作用是____________________________，用ZnO調(diào)節(jié)溶液pH的目的是_____________________________。濾液制備硫酸鋅晶體(ZnSO4·7H(5)“草酸鈉?高錳酸鉀返滴法”可測定MnO2的純度，取MnO2樣品于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，再加入足量的Na2C2O4溶液，最后用KMn工業(yè)上為了測定輝銅礦(主要成分是Cu2S)中Cu2S的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計了如圖所示裝置．實驗時按如下步驟操作：

實驗原理是：Cu2S+O2=SO2+2Cu，通過測定SO2的量來確定Cu2S的質(zhì)量分數(shù)．

A.連接全部儀器，使其成為如圖裝置，并檢查裝置的氣密性．

B.稱取研細的輝銅礦樣品1.000g．

C.將稱量好的樣品小心地放入硬質(zhì)玻璃管中．

D.以每分鐘1L的速率鼓入空氣．

E.將硬質(zhì)玻璃管中的輝銅礦樣品加熱到一定溫度，發(fā)生反應為：Cu2S+O2=SO2+2Cu．

F.移取25.00ml含SO2的水溶液于250ml錐形瓶中，用0.0100mol/L?KMn滴定次數(shù)待測溶液的體積/mL標準溶液的體積滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL125.001.0421.03225.001.9821.99325.003.2021.24(4)本方案設(shè)計中有一個明顯的缺陷影響了測定結(jié)果(不屬于操作失誤)，你認為是______(寫一種即可)．

(5)某人設(shè)想以如圖所示裝置用電化學原理生產(chǎn)硫酸，寫出通入SO2的電極的電極反應式______實驗室測定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)W(Na2CO3)，稱取此混合物5.0g，溶于水中，配成250mL溶液

方案一：沉淀法．利用化學反應把HCO3?、CO32?完全轉(zhuǎn)化為沉淀，稱量干燥沉淀的質(zhì)量，由此計算混合物中ω(Na2CO3)

(1)量取100mL配制好的溶液于燒杯中，滴加足量沉淀劑，把溶液中HCO3?、CO32?完全轉(zhuǎn)化為沉淀，應選用的試劑是______(填編號)

A.CaCl2溶液B.MgSO4溶液C.NaCl溶液D.Ba(OH)2溶液

(2)過濾，提取沉淀，則過濾操作所需要的玻璃儀器除燒杯和玻璃棒外，還有______

(3)將沉淀洗滌，并充分干燥，稱量沉淀的質(zhì)量為mg，由此可以計算(Na2CO3).如果此步中，沉淀未干燥充分就稱量，則測得ω(Na2CO3)______(填“偏大”、“偏小“或“無影響“)

方案二：量氣法．量取10.00mL配制好的溶液與足量稀硫酸溶液反應，測定生成氣體在通常狀況(約20℃、1.01×105Pa)的體積，由此計算混合物中W(Na2CO3)

(1)裝置中導管a的作用是______若撤去導管a會使測得氣體體積______(“偏大”，“偏小”或“無影響”)

(2)

答案和解析1.【答案】NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO

1.0?mol/L?KI淀粉溶液

澄清石灰水

若A中溶液變藍色，B中溶液不退色(無變化)，C中溶液不變渾濁(無變化)，則消毒液未變質(zhì)

若A中溶液不變藍色(無變化)，B中溶液不退色【解析】解：(1)碳酸的酸性比次氯酸強，次氯酸鈉與二氧化碳、水反應生成碳酸氫鈉與次氯酸，反應方程式為NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO，

故答案為：NaClO+CO2+H2O=NaHCO3+HClO；

(2)檢驗消毒液與硫酸反應生成的氣體中是否含有氯氣、二氧化碳，可以判斷消毒液的變質(zhì)情況．

裝置A作用是檢驗氯氣，用1.0mol/L的KI淀粉溶液；裝置B作用氯氣是否除盡；裝置C檢驗二氧化碳，用過澄清石灰水．

若A中溶液變藍色，B中溶液不退色，C中溶液變渾濁，則消毒液部分變質(zhì)；

若A中溶液變藍色，B中溶液不退色(無變化)，C中溶液不變渾濁所加試劑預期現(xiàn)象和結(jié)論①1.0mol/L?K淀粉溶液

②澄清石灰水③若A中溶液變藍色，B中溶液不退色(無變化)，C中溶液不變渾濁(無變化)，則消毒液未變質(zhì)

④若A中溶液不變藍色(無變化)，B中溶液不退色(無變化)，C中溶液變渾濁則消毒液完全變質(zhì)(3)③25.00mL消毒液需要酸性KMnO4溶液體積為vmL，KMnO4的物質(zhì)的量為v×10?3L×cmol?L?1=v×c×10?3mol，根據(jù)關(guān)系式5Na2SO3～2KMnO4可知25.00mL溶液未反應n(Na2SO3)=2.5×v×c×10?3mol，25mL溶液中加入的總的n(Na2SO3)=b×10?3L×amol?L?1=b×a×10?3mol，參加反應的亞硫酸鈉為b×a×10?3mol?2.5×v×c×10?3mol=(ab?2.5vc)×10?3mol，根據(jù)關(guān)系式NaClO～Na2SO3可知，25mL溶液中n(NaClO)=(ab?2.5vc)×10?3mol，所以消毒液中NaClO的濃度為=(ab?2.5vc)×【解析】解：(1)依據(jù)猜測可知白色不溶物可能是Mg(OH)2或MgCO3或Mg(OH)2，MgCO3，故答案為：Mg(OH)2；

(2)迅速反應，產(chǎn)生大量氣泡和白色不溶物，可以說明鎂與飽和碳酸氫鈉溶液反應能生成一種無色氣體和一種白色不溶物；氣體安靜燃燒、產(chǎn)生淡藍色火焰，說明該氣體具有可燃性，再根據(jù)質(zhì)量守恒定律反應前后元素種類不變，該氣體可能是氫氣或一氧化碳，如果測定是一氧化碳時，燃燒后需要用到澄清石灰水，所以該氣體是氫氣；

依據(jù)實驗Ⅲ的推斷分析，加入一種試劑產(chǎn)生氣泡可知碳酸鹽與酸反應產(chǎn)生二氧化碳，所以加入的是酸，有氣泡產(chǎn)生，說明含有碳酸鎂；加入鹽酸沉淀碳酸鎂全部溶解；

依據(jù)實驗Ⅳ加入氯化鈣生成沉淀證明含有碳酸根離子，

故答案為：氫氣；稀鹽酸；產(chǎn)生氣泡沉淀全部溶解；CO32?；

(3)B中堿石灰質(zhì)量的增加量就是生成的二氧化碳的質(zhì)量，所以生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，設(shè)生成8.8g二氧化碳，需要碳酸鎂的質(zhì)量為X則：

MgCO3+2HCl=MgCl2+H2O+CO2↑

84

44

X

8.8g

根據(jù)：8444=x8.8

解得X=16.8g，所以含有氫氧化鎂質(zhì)量為：22.6g?16.8g=5.8g；

碳酸鎂和氫氧化鎂物質(zhì)的量之比為：16.8g84g/mol：5.8g58g/mol=0.2：0.1=2：1，白色不溶物的化學式為Mg3(OH)2(CO3)2或2MgCO3?Mg(OH)2，

故答案為：Mg3(OH)2(CO3)2或2MgCO3?Mg(OH)2；

(4)NaHCO3溶液中存在平衡，HCO3??H++CO32?、H2O?【解析】解：(1)Fe3+將SO2氧化成SO42?的，鐵離子被還原生成亞鐵離子，反應的離子方程式為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+，

故答案為：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42?+4H+；

(2)二氧化硫是酸性氧化物，溶于水生成亞硫酸顯酸性，遇到石蕊試液變紅色，向滴有紫色石蕊溶液的試管中通入SO2氣體，現(xiàn)象是紫色石蕊溶液變紅，若再向其中滴入足量的氯水，氯氣具有氧化性能氧化二氧化硫生成硫酸，現(xiàn)象是溶液紅色褪去，過程中發(fā)生反應的化學方程式為：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4；Cl2+H2O=HCl+HClO，

故答案為：紫色石蕊溶液變紅；變紅的溶液逐漸褪色；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H【解析】【分析】

本題主要考查了中和滴定操作，難度不大，只要掌握對應知識即可完成，注意根據(jù)濃度公式分析誤差。

【解答】

Ⅰ.(3)由于醋酸鈉溶液顯示堿性，可用酚酞作指示劑，則用酸式滴定管取待測白醋溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴酚酞；

故答案為：酚酞；

(4)滴定管液面的讀數(shù)0.60mL；

故答案為：0.60；

(5)NaOH滴定食醋的終點為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

故答案為：溶液由無色恰好變?yōu)榧t色，并在半分鐘內(nèi)不褪色；

Ⅱ.(1)第1次滴定誤差明顯大，屬異常值，應舍去，3次消耗NaOH溶液的體積為：15.00mL、15.05mL、14.95mL，則NaOH溶液的平均體積為15.00mL；

c(市售白醋)=0.450g60g/mol0.01L=0.75mol?L?1；

故答案為0.75；

(2)A.堿式滴定管在滴定時未用標準NaOH溶液潤洗，標準液濃度降低，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標注)×V(標準)V(待測)分析，可知c(待測)偏大，故A錯誤；

B.堿式滴定管的尖嘴在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，造成V(標準)偏大，根據(jù)c(待測)=c(標注)×V(標準)V(待測)分析，可知c(待測)偏大，故B錯誤；

C.錐形瓶中加入待測白醋溶液后，再加少量水，對V(標準)無影響，根據(jù)c(待測)=c(標注)×V(標準)V(待測)分析，可知c(待測)不變，故C錯誤；

D.錐形瓶在滴定時劇烈搖動，有少量液體濺出，待測液物質(zhì)的量偏小，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=c(標注)×V(標準)V(待測)分析，可知c(待測)偏小，故D正確；

E.滴定終點讀數(shù)時俯視，造成V(標準)偏小，根據(jù)c(待測)=c(標注)×V(標準)V(待測)分析，可知c(待測)偏小，故E正確。

故選DE。

5.【答案】除去空氣中的CO2氣體

調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證O2過量

濃NaOH溶液

防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置【解析】解：(1)由于空氣中含有CO2，會干擾燃燒產(chǎn)物CO2的吸收，所以必須利用氫氧化鈉除去空氣中的CO2.其次還可以利用A中氣泡的產(chǎn)生的快慢來可知通入通入速率，以保證O2過量；

故答案為：除去空氣中的CO2氣體；

調(diào)節(jié)X和空氣的通入速率，保證O2過量；

(2)D是吸收CO2的，所以盛放的試劑是濃NaOH溶液，故答案為：濃NaOH溶液；

(3)由于空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以E裝置是吸收空氣中的水和CO2的，因此試劑是堿石灰或固體NaOH；

故答案為：防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入裝置D，對結(jié)果產(chǎn)生影響；

(4)由于從A中出來的氣體中一定含有水蒸氣，會對后續(xù)的實驗產(chǎn)生影響，所以需要在A和B之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2(或P2O5、堿石灰、固體NaOH等)的干燥管，

故答案為：在A、B

之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2(或P2O5、堿石灰、固體NaOH等)的干燥管；

(5)藥品+U形管的質(zhì)量/g增加1.8?g為生成水的質(zhì)量，廣口瓶D質(zhì)量增加2.2g為燃燒生成二氧化碳氣體的質(zhì)量，物質(zhì)的量分別是0.1mol水和0.05mol二氧化碳，其中碳和氫元素的質(zhì)量之比=0.05×12：0.1×2×1=3：1，

故答案為：3：1．

(1)由于空氣中含有CO2，會干擾燃燒產(chǎn)物CO2的吸收，所以必須利用氫氧化鈉除去空氣中的CO2.其次還可以利用A中氣泡的產(chǎn)生的快慢來可知通入通入速率，以保證O2過量；

(2)D是吸收CO2的，所以盛放的試劑是濃NaOH溶液；

(3)由于空氣中也含有水蒸氣和CO2，所以E裝置是吸收空氣中的水和CO2的，因此試劑是堿石灰或固體NaOH；

(4)由于從A中出來的氣體中一定含有水蒸氣，會對后續(xù)的實驗產(chǎn)生影響，所以需要在A和B之間加一個盛濃硫酸的洗氣瓶或盛無水CaCl2(【解析】解：Ⅰ.(1)氫氧化鋁與NaOH溶液反應生成偏鋁酸鈉與水，反應離子方程式為Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O，

故答案為：Al(OH)3+OH?=AlO2?+2H2O；

(2)往(1)所得濾液中先通入過量二氧化碳，發(fā)生反應：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?，

故答案為：AlO2?+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3?；

Ⅱ.(3)防止空氣中的二氧化碳與氫氧化鋇反應生成碳酸鋇與水，反應方程式為CO2+Ba(OH)2=BaCO3↓+H2O，影響測定結(jié)果；

故答案為：防止空氣中的二氧化碳與氫氧化鋇反應影響測定結(jié)果；

(4)裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸收，導致測定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，持續(xù)緩緩通入空氣的作用為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收，

故答案為：把生成的CO2氣體全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸收；

(5)a、在加入鹽酸之前，應排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測定，可以提高測定準確度，故a不符合；

b、滴加鹽酸過快CO2，CO2來不及被吸收，就排出裝置C，滴加鹽酸不宜過快，使二氧化碳吸收完全，可以提高測定準確度，故b不符合；

c、在AB之間增添盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸收水分，不影響CO2，不能提高提高測定準確度，故c符合；

d、在BC之間增添盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置Ba(OH)2，可以吸收CO2中的HCl，影響CO2，不能提高測定準確度，故d符合；

故答案為：cd；

(6)B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C中，導致測定二氧化碳的質(zhì)量偏大，測定的碳酸鈣的質(zhì)量偏大，碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)偏高．

故答案為：B中的水蒸氣、氯化氫氣體等進入裝置C【解析】解：(1)由甲：部分變質(zhì)；乙：未變質(zhì)，猜測丙中可能全部變質(zhì)，即丙為全部變質(zhì)；

若驗證部分變質(zhì)，則檢驗氯氣、碳酸鈉均存在即可，檢驗氯氣，選擇c1.0mol?L?1

的KI?淀粉溶液，生成碘單質(zhì)溶液變藍，證明存在氯氣，

檢驗碳酸鈉，選擇e澄清石灰水，生成的二氧化碳使石灰水變渾濁，所以A中溶液變藍色，B中溶液不褪色，C中溶液變渾濁，說明甲正確，

故答案為：全部變質(zhì)；c；A中溶液變藍色；B中溶液不褪色；e；C中溶液變渾濁；

(2)①滴定管使用之前需要檢查是否漏液，故答案為：檢查滴定管是否漏液(或檢漏)；

②酸性KMnO4溶液具有氧化性，能氧化橡膠管，則應選用酸式滴定管，高錳酸鉀與亞硫酸鈉發(fā)生2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na2SO4+3H2O，當溶液由無色變?yōu)闇\紫色，且半分鐘不褪色，說明達到滴定終點，

故答案為：酸式滴定管；2KMnO4+5Na2SO3+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+5Na【解析】【分析】

本題主要考查物質(zhì)制備過程中涉及的物質(zhì)分離及提純，物質(zhì)組成含量的計算，難度一般。

【解答】

(1)步驟①，加入稀硫酸的目的是抑制Fe3+的水解。

(2)步驟②，加入還原鐵屑后，鐵屑和酸及Fe3+反應，觀察到的現(xiàn)象是鐵屑逐漸溶解，溶液由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色，有無色氣體生成。堿溶液可以洗去鐵屑表面的油污。

(3)通過蒸發(fā)濃縮、冷卻鮚晶、過濾、洗滌、干燥，可以從溶液中獲得硫酸亞鐵銨。(4)a.如果分解產(chǎn)物是Fe2O3、SO3、NH3、H2O四種物質(zhì)，則只有Fe元素的化合價升高，沒有化合價降低的元素，是不可能的；c.如果分解產(chǎn)物是FeO、SO2、NH3、H2O四種物質(zhì)，則只有S元素的化合價降低，沒有化合價升高的元素，是不可能的，故猜想a、c不成立。

(5)①乙同學認為莫爾鹽分解的產(chǎn)物中可能含有SO3(g)、SO2(g)及N2(g)，用BaCl2與足量鹽酸的混合液檢驗SO3(g)，用品紅溶液檢驗SO2(g)，N2難溶于水，用排水法收集；由于SO3能被水溶液吸收，所以應先檢驗SO3(g)，再檢驗SO2(g)，用NaOH溶液除去S【解析】解：(1)Na2FeO4中鐵元素化合價+6價具有強氧化性，能殺菌、消毒，高鐵酸鈉的還原產(chǎn)物是Fe3+，F(xiàn)e3+可發(fā)生水解，生成Fe(OH)3膠體，它可吸附水中懸浮的雜質(zhì)或泥沙膠粒等一起凝聚而沉降，達到凈水的效果，

故答案為：具有強氧化性，還原產(chǎn)物Fe3+發(fā)生水解生成Fe(OH)3膠體，能吸附懸浮物；

(2)①加熱60℃，氯酸鉀和草酸反應生成碳酸鉀、二氧化碳、二氧化氯和水，反應方程式為：2KClO3+H2C2O4???△???K2CO3+CO2↑+2ClO2↑+H2O；

故答案為：2KClO3+H2C2O4???△???K2CO3+2ClO2↑+CO2↑+H2O；

②二氧化氯的沸點低，B裝置應降低溫度，補充冷凝裝置，B部分還應補充的裝置為冰水浴(或冷水浴)；因為ClO2的沸點低，有利于凝聚收集，

故答案為：冰水浴(或冷水浴)；因為ClO2的沸點低，有利于凝聚收集；

③該裝置按②補充完整后，裝置A、B、C中還有一處設(shè)計明顯不合理的是C，應防止倒吸，可以連接干燥管吸收，裝置圖為：，

故答案為：C；；

④二氧化氯具有氧化性，在酸性環(huán)境下，能將碘離子氧化，反應的原理方程式為：2Cl【解析】【分析】

本題考查工藝流程，側(cè)重考查學生對探究物質(zhì)的組成或含量、物質(zhì)分離和提純方法、離子方程式、化學方程式的書寫等應用，難度一般，掌握物質(zhì)的性質(zhì)和實驗操作原理即可解答。

【解答】

(1)除去炭包中碳粉的操作為焙燒，故答案為：C；

(2)粗MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4時，主要反應的離子方程式為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O，故答案為：MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2↑+2H2O；

(3)焙燒時發(fā)生反應的化學方程式為：2MnCO3+O22MnO2+2CO2，故答案為：2MnCO3+O22Mn【解析】解：(1)裝置①中溶液是高錳酸鉀溶液與氫氧化鉀溶液的混合溶液，目的是為了吸收空氣中可能含有的二氧化硫氣體，避免對測定結(jié)果產(chǎn)生