沉淀滴定法試題庫(計(jì)算題)

0.1773g，溶解后加入

M

.

M

M

LiCl

(C)

(C)

wLiCl

MLiCl

wM

－

=

明顯的終點(diǎn)時(shí)，（[FeSCN

K

.

K

.

[Cl

K

K

]＝

]＝

/L)[Cl

]

＝

[Cl

]＝

/L)

ClOH)及

表示）；無機(jī)氯（以

M

Cl

.M

.

試液的相對密度=1.033）w

w

（%）

w

（%）

磷礦試樣，經(jīng)溶解、氧化等化學(xué)處理后，其中PO

淀的質(zhì)量(g)。（已知

M

.

M

Mg

.

M

.

mF

/m

×10

Cl

K

K

K

K

解：(1)

解：(1)

K

]

K

.

K

(2)設(shè)

]

]

K

K

αBa(Y)

Ba(Y)

K

Ba(Y)

[Y]

[Y

][Y]

[YY(H)

K

K

KY(H)

K

KY(H)

BaY

[Y

BaY

Y(H)

（1）EDTA

的配位效應(yīng)是否可以忽略？（2）能否生成

K

.

K

.

K

CaY

.

F(H)

解：（1）pH=3.0

KCaY

K

CaY

Y(H)

K

CaY

，在此條件下，EDTA

]

K[F

F

在此條件下的[F

－

K

.

M

.

解（1）加入等物質(zhì)量的沉淀劑

K

的溶解損失量為：1.0×10×200×233.4

（2）沉淀反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)

/L)

K

1.1×10

=5.1×1050%~100%，如果沉淀劑不易揮發(fā)，則過量20%~30%可達(dá)到預(yù)期的目的。若過量太多，有可能引10．于

K

.

M

.

M

.

K

K

K

K

.

K

K

K

K

K

/L)12．計(jì)算

沉淀在（1）純水；（2）[NH

..

K .

K

.

解（1）AgCl

K

/L)（2）AgCl

K

K

K

K

/L)

13.取

50.00mL，以鐵銨礬作指

0.015mol//L。因?yàn)?/p>

mol/L.計(jì)算滴定誤差。已知

[SCN-]===3.1×10

14．稱取銀合金試樣

0.3000g，溶解后加入鐵銨礬指示劑，用

15.計(jì)算

（1

解：(1)設(shè)

C

i

i

+0.10×1

K

(PH=8.0)時(shí)

考慮酸效應(yīng)和絡(luò)合效應(yīng)后，BaSO

/

16.計(jì)算在

K

18.若[NH

]=0.10mol/L，pH=9.26,計(jì)算

由于受到絡(luò)合效應(yīng)的影響,平衡后

Ag

所以[NH

[

]

[

]

Ag

19.黃鐵礦中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為

36%，用重量法測定硫，欲得0.50g

W

W

20.考慮

解：CaCO

將（2）式代入（1）式：K

所以[OH

所以[OH

K

KK

w

S。則[Ca

K

K

K

K

K

K

M

.

M

M

LiCl

(C)

(C)

wLiCl

MLiCl

wM

－

=

23．

－6

K

.

K

.

＝

[Cl－

＝

－

] K －

]－

]

＝K

.

.

/

L).[Cl]＝.

.

/

L)

[Cl]

＝.

ClOH)及

NaOH，加熱使有機(jī)氯轉(zhuǎn)

試液測定其中無機(jī)氯（HCl）時(shí)，加入

M

.

M

C

.

w

w

w

w

25．0.5000g

的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)

M

.M

.M

.

.

mF

.

./

.m

)

.)

.

.

.

.

.

.

.

.

）。

Cl

K

K

)

..

.

27．計(jì)算

K

K

(

)

]

K

28．今有

（1

K

.

（1K

)

.

K

.

K

CaY

K

CaY

Y(H)

K

，在此條件下，EDTA

.

]

.K

－[F

F

為沉淀劑。計(jì)算（1）加入等物質(zhì)量的；（2）加入過量的

的溶解損失量。（已 知BaSOK .M

.

K

]

K]

/L)

由此可見，利用同離子效應(yīng)可以降低沉淀的溶解度，使沉淀完全。一般情況沉淀劑過量50%~100%，如果沉淀劑不易揮發(fā)，則過量等副反應(yīng)，反而使沉淀的溶解度增大。30．于

.M

.M

.

. .

.

.

.

)

的強(qiáng)酸溶液中的溶解度。（已知

K

.

K

K

K

.

.

K

K

]

]

－

－)

K

－

－

－

K

/L)

K

KK

)

K

/L)

酸性溶液中的溶解度；pH

倍，此時(shí)溶解度已超出重量分

K

.

K

.

K

.

K

/L)

K

K

]K

K

])

)

/L)

水溶液中的溶解度是在純水中溶解度的

（NaCl）

g。另稱取相同質(zhì)量的試樣1

........

/

/

37．稱取純

M

M

38．

和C

/L

28.42ml。如吸取試液對液

食鹽溶液的體積.

(0.00238×107.8682)/0.3000=85.56﹪

0.1102×35.25/1000

━━━━×100%

━━━━×100%

M

.

C

C

M

M

LiCl

(C)

(C)

LiCl

MLiCl

M

=

45．用鐵銨礬指示劑法測定

mol/L。當(dāng)觀察

K

.

K

.

K[Cl

K

K

]－

]

＝K

.

.

/

L).

[Cl

]

＝.

[Cl]＝.

[Cl

]

＝.

46．吸取含氯乙醇(C

ClOH)及

NaOH，加熱使有機(jī)氯轉(zhuǎn)

試液測定其中無機(jī)氯（HCl）時(shí)，加入

M C

.M

.w

w

w

w

47．0.5000g

的百分質(zhì)量分?jǐn)?shù)；(2)

M

.M

.M

.

m

mF

.

m

.

./

.

48．將

）。)

.

)

.

.

.

.

.

.

.

.

Cl

K

K

)

..

.

K

K

.

.

－

－

]

K

K

]

]

)

K)

K

)

Ba(Y)

Ba(Y)

K

Ba(Y)

[Y]

)

[Y]

)

Y(H)

.

]

K

KBaY

KBaY

KY(H)

[Y

BaY

Y(H)

50．今有

（1

K

.

（1K

.

K

.

K

K

Y(H)

.

..K

CaY

.，在此條件下，EDTA

.

－

]

.K[F

F

以BaCl 的溶解損失量。（已 知BaSOK .M

.

K

]

K]

/L)

由此可見，利用同離子效應(yīng)可以降低沉淀的溶解度，使沉淀完全。一般情況沉淀劑過量50%~100%，如果沉淀劑不易揮發(fā)，則過量等副反應(yīng)，反而使沉淀的溶解度增大。52．于

K .

M

.

.

.

.

.

.

.

.

K

+

]

]

]] ]]K

.

解得：[H

mol/L；總[H]=0.01+0.41×10

K

K+K

－－

－

mg在（1）純水；（2）pH4.0酸性溶液；（3）pH2.0的強(qiáng)酸溶液中的溶解度。（已知

K

.

K

K

K

.

.

K

K

]

]

－

－)

K

－

－

－

K

/L)

K

KK

)