水污染控制工程近年試題

xxx公司文件編號：文件日期：修訂次數(shù)：第1.0次更改批準審核制定方案設計，管理制度水污染控制工程近年試題

水污染控制工程（一）

1.厭氧污泥消化原理及如何使其正常運行？

2.A/O法中需氧量如何進行計算？

3.有一含大量硫酸鹽（SO42+）的高濃有機廢水，試設計一處理工藝，能消除硫酸鹽（SO42+）危害，并能凈化水質(zhì)。

4.含磷較高的剩余污泥的最終處置方法。

5.活性污泥的計算及推導。

6.富營氧化成因及技術(shù)。

7.浮上法原理。

8.以可持續(xù)發(fā)展的的觀點論述我國水資源的開發(fā)及利用。

水污染控制工程（二）

1.硝化需氧量如何計算？

2.評價三種可生化性指標、機理。

3.生物膜法的機理特點。

4.水體富營氧化成因及危害。

5.活性污泥物料平衡計算

6.有一含大量硫酸鹽（SO42+）的高濃有機廢水，試設計一處理工藝，能消除硫酸鹽（SO42+）危害，并能凈化水質(zhì)。

7.以可持續(xù)發(fā)展的的觀點論述我國水資源的開發(fā)及利用。

水污染控制工程（三）

1.城市排水系統(tǒng)組成與形式及在水污染控制中的作用

2.城市污水處理方法、工藝

3.污水處理尾水回用的應用，我國回用狀況及影響因素

4.與城市污水相比，工業(yè)廢水有何特點，處理方法

5.優(yōu)先污染物是什么，處理方法有哪些？

6.水體營氧化的類型及控制

7.脫氮除磷原理及其工藝

8.述國內(nèi)外水污染處理的動態(tài)及趨勢

水污染控制工程（四）

1.截流倍數(shù)，R值取值小有何危害

2.水檢測中Cl->30mg/l便會有干擾，用何種方法除去？

3.簡述加氯消毒的原理

4.評價三種可生化性指標、機理。

5.活性污泥曝氣池中的物料平衡計算，ds/dt=-kXS,試求K。

6.厭氧消化的途徑及相關(guān)微生物

7.厭氧工藝對磷系統(tǒng)的作用

8.脫氮系統(tǒng)中，缺氧段作用與厭氧有何差別

9.氣浮機理及在污水處理中的作用

10.綠色產(chǎn)品與綠色技術(shù)，度述對我國的發(fā)展的意義

11.產(chǎn)生水體富營氧化的主要因素，及對策方法

水污染控制工程（五）

1.何為城市污水排水體制，各在什么情況下應用

2.泥法與膜法的機理特點，區(qū)別

3.廢水處理中的化學方法、原理，適用用什么水質(zhì)。

4.污水處理中物理、化學、生物處理產(chǎn)泥的特性一，及處置方法。

5.二沉池作用、原理，存在哪些沉淀過程

6.污水深度處理的方法及應用

7.印染廢水有何特征，及處理方法

8.國內(nèi)外水污染控制技術(shù)的最新動態(tài)

水污染控制工程（六）

1.如何計算硝化需氧量？

2.含磷污泥的處理方法？

3.活性污泥法中的物料衡算方程計算推導。

4.有一含大量硫酸鹽（SO42+）的高濃有機廢水，試設計一處理工藝，能消除硫酸鹽（SO42+）危害，并能凈化水質(zhì)。

5.簡述可持續(xù)發(fā)展的觀念？

6.什么是面源污染簡述它的特點、主要危害及治理措施

7.浮上法的原理在污水處理中應用有何特點我選的是AC

C部分十道選擇5~6道簡答兩道計算題（75‘）

選擇很簡單多看幾遍書就能搞定我記不得了

簡答題（固廢全在這里）

1.垃圾焚燒時各種有機物重金屬無機物廢物是什么，怎么處理(5')

2.用經(jīng)濟學原理分析垃圾填埋稅收的最佳值，畫出函數(shù)圖（這題看了很無語，不會~）(10')

3.試舉出某一種廢物的減量化可行性并分析之（10'）

4.水控有一道題有關(guān)污水土地處理的，提問比較空泛，肯定有話說，具體忘了

5.讓給出一個完整的城市污水處理工藝單元組成，還讓評價了一種工藝

計算題

都是水空的（20’）

第一題是化學反應速度方程應用，二級的，公式課本上有，但不只是套公式就能弄出來的

第二題bod去除率計算，另加一個脫氮處磷工藝的給出，分析各單元作用，評價

A

選擇簡答計算填空

剛看到選擇就暈了，雖是單選但選項有的不只四個，有部分題比較煩難點在結(jié)構(gòu)化學，一共二十題

填空題

記得幾個

維生素c又稱做dna又稱分散系分類考到一題

寫出Cu2+的價電子式寫出標準吉布斯自由能與標準電壓的關(guān)系式

熱力學第二定律

氫氧化鐵膠體的電性

電負性最強者

簡答題

只有兩道

1.怎樣測水的硬度

2.寫出解薛定諤方程的四個量子數(shù)，作用，取值

計算有三道

沉淀、電離、電化學各一道，比課本（高教同濟2004）上的簡單多了

總體來看這題目送分得多但拿高分不易，有很多題如果平時積累不夠根本答不到，同濟難考，關(guān)鍵是水漲船高，沒兩把刷子還要慎重，此版有不足之處還望廣大10同濟考研同仁補充。同濟大學1993年碩士生入學考試試題（普通化學A）

一、名詞解釋（20分）

1.簡單反應、復雜反應

2.同離子效應、鹽效應

3.外軌型配位化合物、內(nèi)軌型配位化合物

4.加聚反應、縮聚反應

5.舉例說明：三電子π鍵、離域π鍵

二、選擇題：（20分）

1.鐵原子的外層電子構(gòu)型是4s?d6在軌道中未成對電子數(shù)是（）

A0B2C4D6

2.反應2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L那么[SO2]等于（）

A0.032mol/LB8.0mol/LC0.25mol/LD2.7mol/L

3.下列氯化物中，可以在室溫下發(fā)生水解反應生成HCl氣體的是（）

ACCl4BAl2Cl6CFe2Cl6DPCl5

4.用酸化的重鉻酸鹽（Cr2O7￣)滴定亞鐵離子溶液，應該用哪種指示劑最合適（）

A二苯胺溶于磷酸中B鉻酸鉀C酚酞D甲基橙

5.欲除去CuSO4酸性溶液中的雜質(zhì)Fe3+加入的最合適試劑是（)

AKSCNB氨水CNaOHDH2S

6.對一特定反應化學反應速度越快是由于該反應的（）

A活化能越小B活化能越大CΔG越負DΔH越負

7.下列酸中酸性最強的是（）

AHClO4BHFCHCNDHCl

8.一個反應的活化能可通過下列中一法獲得的斜率來確定（）

ALnK對TBLnK對1/TCLnK/T對1/TDT/LnK對1/T

9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名稱是（）

A六氰合鐵酸鉀B氰合鐵（Ⅱ）酸鉀C六氰合鐵（Ⅲ）酸鉀D六氰合鐵（Ⅱ）酸鉀

10.在下列晶體中，熔化是需要破壞共價鍵的是（）

ASiF4BAgCCsFDSiC

三、填空（20分）

1.C2H2分子中有——個σ鍵，另外有——鍵。

2.硫酸亞鐵溶液中加入燒堿并通入氯氣產(chǎn)生的沉淀物是————。

3.[Co(CN)6]

(原子序數(shù)Co27),已知其磁矩為零，其雜化軌道屬于——類型，空間構(gòu)型為————。

4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的電離度增大一倍。

５.ABS樹脂是由——、——、——共聚而成。

６.膠體溶液之所以能長期穩(wěn)定存在的主要原因是————————————————。

７.在Cr2O7溶液中加入Ba離子產(chǎn)生——色，——沉淀。

８.原子序數(shù)為４２的元素，其外層電子構(gòu)型為——————，屬——區(qū)元素。

９.NH3的沸點比PH3______,其原因是__________________________________.

10.PH3屬于__________雜化類型，分子的空間構(gòu)型為______________.

四、計算題（４０分）

１.將４０毫升０.２mol/L氨水與２０毫升0.2mol/L鹽酸混合，求此溶液是pH值。如在此溶液中加入１３４.４克CuCl2固體（忽視體積變化），問是否有沉淀生成？

（已知KNH3﹒H2O=1.80-5;KspCu(OH）2=5.60-20;Cu63.5;Cl35.5)

2.已知某溫度時KspAgI=9.00-17,K穩(wěn)［Ag(CN)2］-=1.0021求１升中有０.０１摩爾KCN的溶液能溶解AgI多少摩爾

３.已知φCu2+/Cu=0.34V,φFe2+/Fe=—0.44V,在０.１０mol/LCu2+中加入大量鐵屑，求

（１）該反應的平衡常數(shù)K

(2)平衡時溶液中Cu2+離子濃度是多少？

４.已知：CO(g)=C(石墨)＋１／２O2(g)

ΔH?f298(KJ.mol-1)—110.54

S?298(J.mol-1.K-1)197.95.69205.03

通過計算說明能否通過加熱分解的方法消除汽車尾氣中的污染物CO?

同濟大學1999年碩士生入學考試試題（普通化學）

一選擇題（30分，每小題均只有一個正確答案，請將正確答案的序號填寫在走邊的括號內(nèi)）

（）1.對于可逆反應：C（固）＋H2O（氣）＝CO（氣）＋H2（氣）-29KJ熱量下列說法正確的是A達到平衡時各反應物和生成物的濃度相等；B達到平衡時各反應物和生成物的濃度等于常數(shù)C加入催化劑可以加快反應達到平衡的時間D由于反應前后分子數(shù)目相等，所以增加壓力對平衡沒有影響E上述說法均不正確

（）2.下列各組量子數(shù)，正確的是：An＝2，l＝1，m＝0；Bn＝2，l＝2，m＝-1Cn＝3，l＝0，m＝+1；Dn＝2，l＝3，m＝+2

（）3.下列說法錯誤的是：A離子濃度對電極電位有影響，但在通常情況下影響不大B當金屬離子濃度減小時，金屬將比較容易失去電子，成為正離子進入溶液，使金屬的電極電位代數(shù)值減小C當非金屬離子濃度減小時，非金屬將比較容易得到電子，成為負離子進入溶液，使非金屬的電極電位代數(shù)值增大D氧化態(tài)物質(zhì)濃度增大或還原物質(zhì)濃度減小，都會使電極電位值減小

（）4.對于下列化合物（a）HNO3；（b）H3PO4；（c）H3PO3,其酸性按其高低或強弱的順序排列為：Aa>b>cBa>c>bCc>b>aDb>c>a

（）5.下列化合物aHF；bHCl；cHBr；dHI中，鍵的極性最大的是：AaBbCcDd

（）6.下列化合物中，溶解度最大的是：AHgSBMgSCMnsDSns

（）7.下列金屬離子作為中心離子形成配合物時，其中價電子分布即可以有一個未成對電子，也可以有五個未成對電子的金屬離子未：ACr3+BFe3+CFe2+DMn2+ENi2+

（）8.下列配合物中，屬于內(nèi)軌型的有A[Ag(NH3)2]+B[Zn(NH3)4]2+C[Cr(H2O)6]3+D[Ni(CN)4]2-

（）9.下列說法錯誤的是：A對于熵增，放熱反應而言，在任何溫度下都能自發(fā)進行B對于熵減，吸熱反應而言，在任何溫度下都不會自發(fā)進行C對于熵減，放熱反應而言，溫度的大小對反應方向其決定作用D在任何條件下，自發(fā)的化學反應總是向著體系吉布斯自由能降低的方向進行

（）10.下列化合物中，熔點最低的為：ANafBNaClCNaBrDNaI

二填空題（20分）

1.將下列水溶液，按照蒸氣壓增加的順序排列，濃度分別為1.0mol稬-1的NaCl溶液（a）；1.0mol稬-1的H2SO4溶液（b）；1.0mol稬-1的葡萄糖溶液（c）；0.10mol稬-1的HAc溶液（d）；0.10mol稬-1的NaCl溶液（e）()

2.元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之間的化學性質(zhì)十分相似，其主要原因為（）

3.1升溶液中含5.0g馬的血紅素，在298K時測得溶液的滲透壓為1.80?02Pa，則馬的血紅素的摩爾質(zhì)量為（）

4.已知Ksp（Zn（OH）2）＝4.5?0-17（298K），則Zn（OH）2的溶解度為（）

三計算題（50分）

1取體積為5.00-2L，濃度為0.10mol稬-1的某一元弱酸（HA）溶液，與體積為2.00-2L，濃度為0.10mol稬-1的KOH溶液混合，再將混合液稀釋到總體積為0.10L，測得該溶液PH＝5.25，求此一元弱酸的標準電離常數(shù)Ka鳫A

2向濃度為0.30mol稬-1的HCl溶液中，通入H2S達飽和（此時H2S的濃度為0.10mol稬-1），求此溶液的PH值和S2-離子濃度（已知，Ka1（H2S）＝9.10-8，Ka2（H2S）＝1.10-12）

3（1）判斷下列反應在標準狀態(tài)時能否向右進行MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O（2）實驗中為什么能用MnO2和濃鹽酸（12mol稬-1）反應制取氯氣通過計算說明之已知E鳰nO2/Mn2+＝1.2VE鳦l2/Cl-＝1.36V

4如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl，問該氨水的初始濃度至少應為多少已知：Ksp鳤gCl＝1.770-10，βAg（NH3）2+＝1.12?07

同濟大學2000年碩士生入學考試試題（普通化學）

一選擇一個最合理的答案，將相應的標號填到括號中（每空2分，共24分）

1．質(zhì)量作用定律的適用范圍是（）

A復雜反應B氣相反應C基元反應D一切反應都適用

2．等溫等壓只作膨脹功的條件下，某反應的△rGm<0，說明該條件下此反應（）

A是放熱反應B是吸熱反應C可以正向自發(fā)進行D可以逆向自發(fā)進行

3．影響化學反應平衡常數(shù)的因素有（）

A反應物與生成物的濃度B壓力C催化劑D溫度

4．下列各組物質(zhì)能配制成緩沖溶液的是（）

ANH3加少量NaOHBNH3加少量HClCNH4Cl加少量HClDNH3加少量NaCl

5．在下列濃度相同的水溶液中，凝固點最高的是（）

A蔗糖BNaClCNa2SO4DHAc

6．根據(jù)酸堿質(zhì)子理論，SO42-的共軛酸是（），HSO4-的共軛堿是（）

AH2SO4BSO42-CHSO4-DOH-

7.一下各氧化還原電對的電極電位與H+離子濃度有關(guān)的是（）

ACu2+/CuBI2/I-CAgCl/AgDMnO4-/Mn2+

8.鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時，腐蝕電池的陽極上進行的反應是（）

A2H+＋2e＝H2BO2(g)＋2H2O＋2e＝2OH-CFe＝Fe2+＋2eD還原反應9．下列元素中電負性最大的是（）

ANaBMgCAlDSi

10．下列分子中幾何構(gòu)型為三角形的是（）

ASO2BBF3CNH3DPCl3

11．下列物質(zhì)中同種分子間不存在氫鍵的是（）

AHClBHFCNH3DC2H5OH

二填空題。（每空1分，共31分）

1．往氨水溶液中加入氯化銨固體，將使氨水的PH值（）

2．在電解池的陰極上發(fā)生的總是（）反應，而在電解池的陽極上發(fā)生的總是（）

3．4f原子軌道的主量子數(shù)n＝（），角量子數(shù)l＝（）

4．已知某元素的二價正離子M2+的外層電子排布式為3s2sp63d6，該離子有（）個未成對電子，該元素M在周期中位于（）周期，（）族

5．周期表中Na和Mg處在（）區(qū)，F(xiàn)e和Mn元素處在（）區(qū)，鹵素處在（）區(qū)

6．食鹽屬于（）晶體，冰屬于（）晶體，金剛石屬于（）晶體7．根據(jù)雜化軌道理論，H2S分子中中心原子的雜化軌道類型為（）雜化，分子空間構(gòu)型為（）

8．比較下列各組物質(zhì)的性質(zhì)（用“>”或“<”表示）（1）酸性：HClO（）HClO2，堿性：KOH（）Ca（OH）2（2）水解程度：PCl5（）MgCl2（3）熱穩(wěn)定性：NaHCO3（）Na2CO3，CaCO3（）BaCO3（4）沸點：HI（）HBr

9．已知Ni的原子序數(shù)為28，測得[Ni(CN)4]2-的磁矩為零，可知Ni2+的價層軌道應為（）雜化，該離子的空間構(gòu)型為（）型，由該配離子生成的配合物屬（）軌型配合物

10．配鹽K3[Fe(CN)6]的名稱是（），配位體是（），中心離子的配位數(shù)為（）

11．通常把玻璃化溫度在常溫以上的高分子材料叫做（），而把常溫下處于（）態(tài)的高分子材料稱為（），使用中希望橡膠的玻璃化溫度Tg越（）越好

三計算題（共45分）

1（15分）已知：反應2SO3（g）＝2SO2(g)＋O2（g）△fHmkJ穖ol-1-395.7-296.830SmJ穖ol-1稫-1256.7248.2205.14求：

（1）在298.15K時該反應的△rHm，△rSm，△rGm各為多少。

（2）在標準狀態(tài)下，該反應在500K溫度時的平衡常數(shù)K?BR>2（12分）向0.20mol稬-1的CuSO4溶液中不斷通入H2S（g），保持溶液被H2S飽和（這時[H2S]≈0.1mol稬-1），假設溶液體積不變，請計算溶液中殘存的Cu2+離子的濃度。（CuS：Ksp＝1.270-36；H2S：Ka1＝9.10-8，Ka2＝1.10-12）

3（13分）在298K時，由銅片插入1.00mol稬-1的CuSO4溶液中形成一電極，將其與標準氫電極組成原電池。已知E（Cu2+/Cu）＝+0.34V（1）（3分）寫出該正、負電極反應及電池總反應方程式

（2）（6分）計算該原電池的電動勢E，電池反應的△G和平衡常數(shù)K（3）（4分）如果其它條件不變，只把H+離子的濃度降低到0.010mol稬-1，則原電池的電動勢變?yōu)槎嗌?（5分）若1.0L的6.0mol稬-1氨水溶液中溶解了0.20molCuSO4（假設CuSO4溶液后溶液的體積不變），求：平衡時溶液中Cu2+離子的濃度。（[Cu(NH3)4]2+：K穩(wěn)＝2.09?0鉤）

同濟大學2005年碩士研究生入學考試試卷

一選擇題(1’X20)

1下列物質(zhì)中標準熵值最大的是：

AHg(l)

BNa2SO4(s)

CBr2(l)

DH2O(g)

2某反應在298k標準狀態(tài)下不能自發(fā)進行，但當溫度升高到一定值時，反應能自發(fā)進行，則符合的條件是：

AΔrHθm>0ΔrSθm>0

BΔrHθm>0ΔrSθm<0

CΔrHθm<0ΔrSθm>0

DΔrHθm<0ΔrSθm>0

3有關(guān)反應速率常數(shù)的描述，正確的是：

A反應速率常數(shù)僅與反應物的濃度有關(guān)，濃度越大，K值越大

B反應速率常數(shù)僅與反應的本性有關(guān)，與反應條件無關(guān)

C反應速率常數(shù)僅與反應的本性和溫度有關(guān)

D反應速率常數(shù)僅與溫度有關(guān)

4下列混合溶液中屬于緩沖溶液的是：

A0.1mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等體積混合

B0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HCl溶液等體積混合

C0.1mol/L的NaOH和0.2mol/L的HAc溶液等體積混合

D0.2mol/L的NaOH和0.1mol/L的HAc溶液等體積混合

5下列溶液中凝固點最低的是：

A0.02mol/L的NH3稨2O溶液

B0.02mol/L的蔗糖溶液

C0.02mol/L的NaSO4溶液

D0.02mol/L的NaCl溶液

6已知難溶電解質(zhì)Pb(OH)2的Kspθ=1.42X10-20,則其溶解度為：

A7.1X10-10mol/L

B1.53X10-7mol/L

C1.19X10-10mol/L

D3.55X10-7mol/L

7若反應Fe(s)

+

2Ag+(aq)

/FONT>Fe2+

+

2Ag(s)組成原電池，當將Ag+離子濃度增加到原來的10倍，則電池的電動勢會：

A增大0.059V

B減少0.059V

C減少0.118V

D增加0.118V

8下列各元素的電負性最小的是：

AF

BH

CAl

DNa

9由于電子的鉆穿效應及屏蔽效應，下列原子軌道間的能量關(guān)系錯誤的是：

AE4s<E4p<E4d<E4f

BE3d<E4d<E4p<E4d

CE4s<E3d<E4p<E4d

DE2s<E3s<E4s<E5s

10下列各元素中，第一電子親和能最大的是：

AF

BI

CCl

DS

11下列各物質(zhì)分子中，屬于極性分子的是：

ABeH2

BCH3Cl

CSiF4

DCH4

12下列各物質(zhì)的晶體中屬于原子晶體的是：

ASiC

BSO2

CCO2

DCaO

13在液體水中，分子間存在的作用力有：

A只有色散力

B只有誘導力

C只有氫鍵和取向力

D存在色散力、取向力、誘導力和氫鍵

14下列含氧酸中酸性最強的是：

AHClO4

BHClO2

CHClO3

DHClO

15下列硫化物中能溶于濃鹽酸的是：

AHgS

BCdS

CCus

DAg2S

16下列硝酸鹽中熱分解產(chǎn)物為金屬氧化物的是：

ANaNO3

BCu(NO3)2

CAgNO3

DKNO3

17配合物[Pt(NH3)4]SO4中，中心離子的氧化數(shù)是：

A+8

B+4

C+6

D+2

18下列化合物中屬于內(nèi)軌型的配合物是：

A[Ag(NH3)2]+

B[Zn(NH3)4]2+

C[FeF6]3-

D[Fe(CN)6]2-

19丁苯橡膠是一種：

A均聚物

B縮聚物

C共聚物

D難以確定

20在陽離子交換樹脂的結(jié)構(gòu)中，可能含有的主要基團是：

A-SO3H

B-NO4

C–OH

D-N(CH3)3OH

二填空題(1’X20)

1質(zhì)量作用定律只適用于__________。

2氮氣的標準摩爾生成吉布斯自由能值為__________。

3難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的凝固點下降，沸點上升及__________等性質(zhì)，通稱為稀溶液的__________。

4原電池總?cè)艚饘匐姌O被溶解，說明該金屬電極為____極，發(fā)生的是____反應。

5同周期元素中，元素的電負性從左到右逐漸____，IA族元素中，元素的第一電離能從上到下逐漸